溶解度課件(系列十一篇)

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溶解度課件(篇1)

通過實驗探究，建立飽和溶液與不飽和溶液的概念，了解飽和溶液與不飽和溶液的相互轉(zhuǎn)化的方法，了解結(jié)晶現(xiàn)象。

初步培養(yǎng)活動與探究的`一般程序：提出問題→建立假設(shè)→設(shè)計方案（畫出實驗簡圖）→動手實驗→觀察記錄→分析現(xiàn)象→得出結(jié)論。

通過實驗條件的改變，讓學(xué)生感受飽和溶液與不飽和溶液的存在和轉(zhuǎn)化是有條件的，逐步建立用辯證的、發(fā)展的思想觀點來看待事物的變化，和逐步培養(yǎng)由具體到一般認(rèn)識事物過程的能力，并培養(yǎng)學(xué)生互相協(xié)作、友好相處的健康心態(tài)。

將全班學(xué)生分成若干小組，每小組不超過5人。

每組準(zhǔn)備器材：燒杯2個（各裝20 L水）、玻璃棒1根、5 g NaCl（預(yù)先稱好）、5 g NO3 4包（預(yù)先稱好）、酒精燈、鐵架臺（帶鐵圈）、石棉網(wǎng)、火柴、量筒、膠頭滴管。

即NaCl不能無限制溶解在一定量水中。

誤導(dǎo)結(jié)論，延伸探究。

“NaCl不能無限制溶解在水中”這句話是否正確？教師有意漏讀“一定量”三個字，引起學(xué)生質(zhì)疑猜想。

增補(bǔ)方案，實驗發(fā)現(xiàn)（畫出實驗簡圖）。

觀察記錄，感悟要素“一定量”。

演示，動畫要素（“一定量”飛入片中）。

NaCl不能無限制溶解在一定量水中（師生互動，齊聲朗讀）。

實驗發(fā)現(xiàn)，過一會兒，杯底未見NO3固體，即全溶。

回歸原溫，靜觀其變。

演示，動畫要素（“一定溫度”飛入片中）。一定溫度下，NO3不能無限制溶解在一定量的水中。

室溫，10 g NaCl在20 L水中得到飽和溶液和少許NaCl固體

室溫，10 g NO3在20 L水中得到飽和溶液和少許NO3固體

（觀察杯中NO3晶體和課本上圖9-11，閱讀感悟，請生上臺投影NO3晶體）

創(chuàng)設(shè)新的問題情境，培養(yǎng)學(xué)生求異思維，提升學(xué)生質(zhì)疑能力。

溶解度課件(篇2)

溶解度曲線就是在直角坐標(biāo)系中，用來描述物質(zhì)的溶解度隨溫度變化而變化的曲線。根據(jù)溶解度曲線可進(jìn)行溶液的配制，混合物的分離與提純，以及進(jìn)行物質(zhì)結(jié)晶或溶解的計算。

① 曲線上的點：表示對應(yīng)溫度下該物質(zhì)的溶解度。如:下圖中a表示 A物質(zhì)在t1℃時溶解度為m1g。

曲線上方的點：表示在對應(yīng)溫度下該物質(zhì)的飽和溶液中存在 不能繼續(xù)溶解的溶質(zhì)。如:圖中b表示在t1℃時，A的飽和溶液中有 (m2-m1)g未溶解的溶質(zhì)。

圖中C表示在t1℃時，A的不飽和溶液中，還需要加入(m1-m3)gA物質(zhì)才達(dá)到飽和。

②曲線交點：表示在對應(yīng)溫度下不同物質(zhì)的溶解度相同。如圖中d表示在t2℃，A、B兩物質(zhì)的溶解度都為m4g。 2、線

如圖中A物質(zhì)的溶解度隨溫度升高而明顯增大，A曲線為“陡升型”。

如KNO3等大多數(shù)固體物質(zhì)：

圖中B物質(zhì)的溶解度隨溫度變化不大，B曲線為“緩升型”，

如NaCl等少數(shù)固體物質(zhì)。

圖中C物質(zhì)的溶解度隨溫度升高而減小，C曲線為“下降型”，如氣體及Ca(OH)2等極少數(shù)固體物質(zhì)。

1. 溶解度曲線上的每一點，代表著某溫度下某物質(zhì)的溶解度，因此利用溶解度曲線可以查出某物質(zhì)在不同溫度下的溶解度，并根據(jù)物質(zhì)的溶解度判斷其溶解性。 2. 可以比較在同一溫度下不同物質(zhì)溶解度的相對大小。

3. 根據(jù)溶解度曲線的形狀走向，可以看出某物質(zhì)的溶解度隨溫度的變化情況。并根據(jù)此情況可以確定從飽和溶液中析出晶體或進(jìn)行混合物分離提純的方法。例如：某物質(zhì)的溶解度曲線“陡”，表明該物質(zhì)溶解度隨溫度變化明顯，提純或分離該物質(zhì)時適合采用降溫結(jié)晶法。某物質(zhì)溶解度曲線“平緩”，提純或分離該物質(zhì)時適合采用蒸發(fā)溶劑法。

4. 從溶解度曲線上的交點，可以判斷哪些物質(zhì)在該點所示的溫度下具有相同的溶解度。 5. 利用溶解度曲線可以確定一定質(zhì)量的某物質(zhì)的飽和溶液降溫時析出晶體的質(zhì)量。

度A．甲和乙的飽和溶液，從t1℃升溫到t2℃，仍是飽和溶液 B．t1℃時，甲和乙的溶解度相等

C．t1℃時，甲和乙各30g分別加入80g水中，均能恰好完全溶解 D．t2℃時，在100g水中放入60g甲，形成不飽和溶液

2． 右圖是a、b兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線。從圖中可獲得的信息是 A. 固體物質(zhì)的溶解度均隨溫度升高而增大 B．t℃,相同質(zhì)量的a、b溶解時放出熱量相同 C．升高溫度，可使a或b的飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤?/p>

D．將相同質(zhì)量的a、b分別加入100g水中，所得溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同

3．右圖是甲、乙兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線，下列說法正確的是 A．甲的溶解度大于乙的溶解度 B．乙的不飽和溶液降溫可變成飽和溶液 C．20o

C時，甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度相等 D．50oC時，甲的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%

4. 右圖是a、b兩種固體物質(zhì)（不含結(jié)晶水）的溶解度曲線。下列說法正確的是 A.b的溶解度大于a的溶解度

B.t1℃時，將a、b兩種物質(zhì)的飽和溶液分別恒溫蒸發(fā)等質(zhì)量的水， 析出晶體的質(zhì)量一定相等

C.將t2℃時的b的不飽和溶液降溫至t1℃，一定能得到b的飽 和溶 液 D.t2℃時，a溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定小于b溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)

5．右圖是a、b兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線，下列說法中正確的是 A．a(chǎn)的溶解度大于b的溶解度

B．在20℃時,a、b的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同 C．a(chǎn)、b的溶解度都隨溫度升高而增大 D．a(chǎn)、b都屬于易溶物質(zhì)

6．t2℃時往盛有100g水的燒杯中先后加入a g M和a g N（兩種物質(zhì)溶解時影響，且溶質(zhì)仍是M、N），充分?jǐn)嚢?。將混合物的溫度降低到t1℃，下列說法的是

A.t2℃時，得到M的飽和溶液 B.t2℃時，得到N的不飽和溶液

C.溫度降低到t1℃時，M、N的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等，得到M、N的不飽和溶液 D.溫度降低到t1℃時，M、N的溶解度相等，得到M、N的飽和溶液

7．右圖是a、b、c三種固體物質(zhì)的溶解度曲線，下列敘述正確的是 A．將a、b、c三種物質(zhì)t1℃時的飽和溶液升溫至t2℃， 所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大小關(guān)系是a>b>c

B．t2℃時30g物質(zhì)a加入到50g水中不斷攪拌，形成80g溶液 C．t1℃時a、b、c三種物質(zhì)的飽和溶液中含有溶質(zhì)質(zhì)量按由小到大的順是b>a=c

8．兩種不含結(jié)晶水的固體物質(zhì)a、b的溶解度曲線如右圖，下列說法正確的是 A．b的溶解度小于a的溶解度

B．分別將t2℃時a、b兩種物質(zhì)的溶液降溫至t1℃，肯定都有晶體析出 C．要從含有少量a的b溶液中得到較多的b晶體，通常可采用降溫結(jié) 晶的方法

D．在t2℃時，用a、b兩種固體和水分別配制等質(zhì)量的兩種物質(zhì)的飽和 溶液，需要量取相同體積的水

9．右圖所示曲線a、b、c分別代表A、B、C三種物質(zhì)的溶解度曲線。 下列說法正確的是

A．t1 ℃時，三種物質(zhì)溶解度大小的順序是B＞C＞A B．t2℃時，A和B兩種物質(zhì)的飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量相同

C．t3℃時，在100g水里分別加入三種物質(zhì)各mg，只有b能形成飽和溶液 D．從混有少量C的A物質(zhì)中提取較純凈的A，最適宜用蒸發(fā)溶劑的方法

10．右圖是a、b、c三種固體的溶解度曲線，下列說法正確的是 A．b的溶解度一定小于a的溶解度

B．當(dāng)a中含有少量b時，可以用降溫結(jié)晶的方法提純a C．通過降低溫度可將c的不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤?D．a(chǎn)的飽和溶液從t2℃降溫至t1℃時變?yōu)椴伙柡腿芤?/p>

11．有關(guān)a、b兩種物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示，下列敘述不正確的是 A．a(chǎn)物質(zhì)的溶解度隨著溫度的升高而增大

C．將a、b兩種物質(zhì)的飽和溶液從t3℃降溫至t1℃，a有晶體析出,b無晶體析出 D．t3℃時，a物質(zhì)的溶解度大于b物質(zhì)的溶解度

12．a(chǎn)、b、c三種物質(zhì)的溶解度曲線如右圖所示?，F(xiàn)有t1℃時的a、b、c 三種物質(zhì)的飽和溶液，將其都升溫至t2℃時，下列說法中，正確的是 A．b溶液為飽和溶液 B．a(chǎn) 溶液中有晶體析出 C．c溶液為不飽和溶液 D．b溶液中的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大

13．右圖所示為甲、乙兩物質(zhì)(均不含結(jié)晶水)的溶解度曲線。50℃時，取甲、乙兩種物質(zhì)各50g，分別加人100g水中，使之充分溶解。下列有關(guān)說法不正確的是………( )

A．上述混合物在20℃時，甲和乙形成溶液的質(zhì)量相等 B．在0℃時，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)甲小于乙

D．50℃時，將甲、乙兩種物質(zhì)的混合物分別降溫至20℃，溶液中未溶解晶體的質(zhì)量相等

14、右圖是a、b兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線圖，下列說法中不正確的是

A．任何溫度下，a的溶解度大于b的溶解度 B．a(chǎn)的溶解度受溫度變化的影響比b的大

C．t1 ℃至t2 ℃之間b曲線以下區(qū)域為a 、b兩物質(zhì)的不飽和溶液 D．對于a與b混合溶液，可利用冷卻結(jié)晶的方法來分離

15．甲、乙兩物質(zhì)的溶解度曲線如右圖所示。下列敘述中，正確的是 A．t1℃時，甲和乙的溶解度均為30

C．t2℃時，在100 g水中放入60 g甲，其溶質(zhì)的`質(zhì)量分?jǐn)?shù)為37.5%

16.根據(jù)右圖A、B、C三種物質(zhì)的溶解度曲線，判斷下列說法是否正確 A. 溫度從t2℃降到t1℃時三種物質(zhì)析出晶體由多到少的順序為 A>B>C B.t2℃時A溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大，C溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最小 C.A物質(zhì)中混有C物質(zhì)，可以用蒸發(fā)溶劑的方法提純A D.t1℃時，A、B、C三種物質(zhì)的飽和溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等

17、幾種物質(zhì)的溶解度曲線如右圖。則下列說法正確的是 A．氯化銨的溶解度最大

B．隨著溫度升高，硫酸鈉的溶解度不斷增大 C．40℃時硫酸鈉飽和溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50%

D．把40℃時等質(zhì)量的三種物質(zhì)的飽和溶液降溫到20℃， 硫酸鈉析出晶體最多

18．右圖表示A、B兩種物質(zhì)的溶解度(s)隨溫度(t)的變化情況， 下列說法正確的是

B．升高溫度可使A的不飽和溶液變?yōu)轱柡?C．t3℃時，在100g水中溶解60gA能形成飽和溶液 D．t2℃時，A和B的飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等

B．M、N二種飽和溶液，當(dāng)溫度從t1降至t2時，一定析出相同質(zhì)量的晶體 C．同處A點的相同質(zhì)量的M、N二種溶液，當(dāng)溫度從t1降至t2后，剩余溶液 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等

20、右圖是a、b、c三種固體物質(zhì)的溶解度曲線。由圖示判斷下列說法中正確的是 A．b物質(zhì)的溶解度大于c物質(zhì)的溶解度 B．a(chǎn)物質(zhì)的溶解度大于c物質(zhì)的溶解度

C．a(chǎn)物質(zhì)的飽和溶液從t2℃降溫至t1℃時變?yōu)椴伙柡腿芤?D．c物質(zhì)的不飽和溶液從t2℃降溫至t1℃時變?yōu)轱柡腿芤?/p>

A．A物質(zhì)的溶解度受溫度變化的影響較大，B物質(zhì)的溶解度受溫度變化的影響較小 B．t℃時，等質(zhì)量的A、B飽和溶液中含有相同質(zhì)量的溶質(zhì) C．當(dāng)溫度大于t℃時，A溶液一定比B溶液濃

22．右圖是A、B、C三種物質(zhì)的溶解度曲線，據(jù)圖回答：

(1) t1℃時A、B、C三種物質(zhì)的溶解度由大到小的順序是 （填寫序號，下同）。

(2) t1℃時30gA物質(zhì)加入到50g水中不斷攪拌，形成的溶液質(zhì) 量是 g。

(3) 將t1℃時A、B、C三種物質(zhì)飽和溶液的溫度升高到t2℃時， 三種溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)由大小關(guān)系是

（3）右圖是a、b兩種物質(zhì)的溶解度曲線。

①在t1℃到t2℃之間時，a、b能否配制成溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的飽和溶液？ （填“能”或“不能”）。

②把t1℃時a的飽和溶液升溫到t2℃，則溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)將 （填“變大”、“變小”或“不變”）。

19、右圖中M、N分別表示二種固體物質(zhì)（不含結(jié)晶水）的溶解度曲線，試根據(jù)圖中曲線判斷下列說法正確的是

t1 t2 溫度/℃

23、20 ℃時，向兩只試管中加入等質(zhì)量的甲、乙兩種固體物質(zhì)，分別加入10g水，使其充分溶解，觀察到如圖1所示的現(xiàn)象。20 ℃時， （填“甲”或“乙”）的溶液一定是飽和溶液。右圖2中表示甲物質(zhì)的溶解度曲線的是 （填“a”或“b”）要使試管中剩余的甲固體繼續(xù)溶解可采用的方法是 。將10 ℃時a的飽和溶液升溫到20 ℃（溶劑不蒸發(fā)），其溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù) （填“變大”、“變小”或“不變”）。

參考答案：BCCBC CDDAB BDCAD DDDCAD （1）B＞C＞A；（2）45 ；（4）B＞C＞A．

1）20℃時，向兩只試管中加入等質(zhì)量的甲、乙兩種固體物質(zhì)，分別加入10g水，使其充分溶解，甲有剩余固體，一定是該溫度下的飽和溶液；乙無剩余固體，不一定是飽和溶液； 故答案為：甲；

（2）由圖1可知：20℃時等質(zhì)量的水中溶解甲的質(zhì)量小于乙的質(zhì)量，說明甲的溶解度小于乙的溶解度；而圖2中20℃時a的溶解度大于b的溶解度，所以表示甲物質(zhì)的溶解度曲線的是b；甲的溶解度隨溫度的升高而增大，所以要使試管中剩余的甲固體繼續(xù)溶解可采用增加溶劑或升高溫度的方法； 故答案為：b； 加水（或加熱）；

（3）乙的溶解度隨溫度的升高而增大，所以若不考慮水分的蒸發(fā)，將10℃時乙的飽和溶液升溫到20℃，無溶質(zhì)析出，故溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變； 故答案為：不變．

溶解度課件(篇3)

1.理解固體物質(zhì)溶解度的概念。了解溶解度和溶解性的區(qū)別和聯(lián)系。

2.進(jìn)一步練習(xí)給試管里的液體加熱、向試管里滴加液體和振蕩試管的操作;培養(yǎng)學(xué)生設(shè)計簡單實驗步驟的能力。

3.從影響溶解度的諸因素中，對學(xué)生進(jìn)行內(nèi)因和外因的辯證唯物主義教育。

酒精燈、試管、試管夾、滴管、飽和硝酸鉀和硝酸銨溶液(使用上一節(jié)課制得的兩種物質(zhì)飽和溶液)、投影儀。

師：上一節(jié)課我們學(xué)習(xí)了飽和溶液和不飽和溶液的概念。通過實驗，在一定條件下(室溫、10mL水)制得了硝酸鉀和硝酸銨的飽和溶液。現(xiàn)在請大家考慮：如何使一定條件下的飽和溶液轉(zhuǎn)變?yōu)椴伙柡腿芤?具體地說：通過什么方法，可以使在一定條件下未溶解的硝酸鉀和硝酸銨繼續(xù)溶解?大家先進(jìn)行討論，然后，我們來設(shè)計實驗的具體步驟。

生甲：可以采取增加溶劑的方法，使飽和溶液變成不飽和溶液。

生甲：向硝酸鉀和硝酸銨飽和溶液中，分別加入少量的水，振蕩試管，觀察試管中剩余的固體是否溶解。如果不溶解，再加入少量水，繼續(xù)振蕩試管，直到剩余的固體全部溶解為止。師：這個方法是否可行，我們可以試一試。除了增加溶劑之外，還可以采取什么方法?

生丙：可以用加熱的方法試一試。給試管里的飽和溶液加熱，觀察試管里剩余的固體是否溶解。如果溶解，飽和溶液就變成不飽和溶液了。

生丙：用試管夾夾持盛有飽和溶液的試管，在酒精燈上先均勻加熱，然后加熱液體。觀察試管里的固體是否溶解。如果固體溶解了，就停止加熱。

師：很好。下面按大家提出的實驗方法，進(jìn)行實驗。可以對兩種飽和溶液中，一種加入少量的水，另一種進(jìn)行加熱。實驗中，注意滴加液體和加熱試管里的液體的操作方法。現(xiàn)在，先檢查儀器、藥品，然后開始實驗。

師：停止實驗操作。同學(xué)們觀察到什么現(xiàn)象，說明什么問題?

生乙：向盛有硝酸銨飽和溶液的試管里加入少量的水，振蕩試管，原來試管里剩余的固體又繼續(xù)溶解了。說明增加溶劑可以使飽和溶液變成不飽和溶液。

生?。何覀兪窍蛳跛徕涳柡腿芤褐屑尤肷倭康乃?，振蕩試管，原來試管里未溶解的硝酸鉀又溶解了。說明增加溶劑，也可以使硝酸鉀的飽和溶液變成不飽和溶液。

師：使用加熱的方法，有什么現(xiàn)象，說明什么問題?

生戊：給盛有硝酸鉀飽和溶液的試管加熱，不久，試管里剩余的固體硝酸鉀又溶解了。說明加熱可以使飽和溶液變成不飽和溶液。

師：對。加熱是操作方法，升高溫度是加熱的結(jié)果。升高溫度才能使飽和溶液變成不飽和溶液。那么，給硝酸銨飽和溶液加熱，有什么現(xiàn)象，說明什么問題?

生辛：和加熱硝酸鉀飽和溶液的現(xiàn)象相同。說明升高溫度也能使硝酸銨的飽和溶液變成不飽和溶液。

師：好。大家的實驗結(jié)論是一致的。實驗說明，增加溶劑或升高溫度，可以使一定條件下的飽和溶液變成不飽和溶液。那么，大家設(shè)想一下，如果把加入到上面飽和溶液中的水分蒸發(fā)掉，或者使較高溫度下的不飽和溶液降低到原來的溫度，又會出現(xiàn)什么現(xiàn)象?

師：對。也就是說，如果將不飽和溶液降溫或減少溶劑，可以使不飽和溶液變成飽和溶液。飽和溶液和不飽和溶液的關(guān)系，可表示如下：

因此，只有指明在“一定溫度”和“一定量的溶劑里”，“飽和”和“不飽和”才有確切的含義。

實驗證明，各種固體物質(zhì)，例如硝酸鉀、硝酸銨、食鹽等，在相同的條件(相同的溫度，相同質(zhì)量的溶劑)下，達(dá)到飽和時溶解的質(zhì)量并不相同。也就是說，各種固體物質(zhì)在同一種溶劑里溶解的能力各不相同。如果我們要用確切的數(shù)值來表示某種物質(zhì)在某種溶劑里溶解的能力，必須規(guī)定哪些條件呢?

生甲：要指出是哪種溶劑，還要規(guī)定在一定量的溶劑中。

師：大家回答得很正確?？茖W(xué)上就是用“溶解度”來定量地表示某種物質(zhì)在某種溶劑里溶解能力的大小。溶解度是這樣規(guī)定的：“在一定的溫度下，某種物質(zhì)在100g溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時所溶解的克數(shù)，叫做這種物質(zhì)在這種溶劑里的溶解度”。如果不指明是哪種溶劑，通常是指物質(zhì)在水里的溶解度。請同學(xué)們打開書，查閱用實驗的方法測出的硝酸鉀在不同溫度時的溶解度。

師：大家查一下，在20℃時，硝酸鉀的溶解度數(shù)值是多少?

師：20℃時，硝酸鉀的溶解度是31.6g它表示什么意義?

生甲：表示在20℃時，100g水中，最多能溶解31.6g硝酸鉀。師：他回答得是否準(zhǔn)確?

生丙：應(yīng)該說：在20℃時，100g水中，達(dá)到飽和狀態(tài)時，硝酸鉀能溶解31.6g

師：正確。溶液的狀態(tài)只能用“飽和”或“不飽和”來描述，而不能用溶解溶質(zhì)的“多少”來表示。溶解度的概念包含以下四個要素，即“一定溫度”、“100克溶劑”、“達(dá)到飽和狀態(tài)”和“溶質(zhì)的克數(shù)”缺一不可。

下面，根據(jù)溶解度的概念，判斷下列說法是否正確，并說明理由。

(1)20℃時，10g食鹽可以溶解在100g水里，所以 20℃時，食鹽的溶解度是10g。

(2)20℃時，10g食鹽溶解在水里制成了飽和溶液，所以20℃時，食鹽的溶解度是10g。

(3)20℃時，20g某物質(zhì)全部溶解在100g水中，溶液恰好達(dá)到飽和，這種物質(zhì)的溶解度就是20g。

(4)20℃時，碳酸鈣在100g水里，達(dá)到飽和時能溶解0.0013g。所以，20℃時碳酸鈣的溶解度是0.0013g。

師：今天，我們通過實驗說明，物質(zhì)的溶解性不僅跟溶質(zhì)和溶劑的性質(zhì)有關(guān)，而且受外界條件的影響。為了確切地表示物質(zhì)溶解能力的大小，要應(yīng)用溶解度的概念。溶解性和溶解度既有區(qū)別，又有聯(lián)系。溶解性是指某種物質(zhì)在某種溶劑里的溶解的能力，是物質(zhì)的一種物理性質(zhì)。通常使用易溶、可溶、微溶、難溶或不溶等粗略的概念表示。溶解度是按照人們規(guī)定的標(biāo)準(zhǔn)，衡量物質(zhì)溶解能力大小的“一把尺子”，定量地表示在一定條件下，不同溶質(zhì)在同一溶劑里所能溶解的最大質(zhì)量。溶解性和溶解度有一定的聯(lián)系。溶解度在一定條件下可以表示物質(zhì)溶解性的大小。例如，通常把在室溫(20℃)時，溶解度在10g以上的，叫易溶物質(zhì);溶解度大于1g的，叫可溶物質(zhì);溶解度小于1g的，叫微溶物質(zhì);溶解度小于0.01g的，叫難溶物質(zhì)。

課后，請大家完成作業(yè)之后，思考下面的問題。

怎樣測定室溫下硝酸鉀的溶解度?

溶解度課件(篇4)

教師：我們在學(xué)習(xí)過程中,往往會遇到“易溶”“微溶”“難溶”等一些概念，它表示什么意思呢？學(xué)生通過閱讀P36“資料”尋找答案。

教師：除了固體物質(zhì)能溶解在水中外，生活中氣體溶解在水中的現(xiàn)象也很多，你能舉出一些實例嗎？

學(xué)生甲：魚兒能在水中生存，說明水中有O2。

乙：燒開水時，水未沸騰時也冒氣泡。

丙：把汽水瓶打開，有大量氣泡產(chǎn)生。

教師：同學(xué)們都很善于思考，以上現(xiàn)象均說明了氣體能溶解在水中的事實。(展示兩瓶汽水，取其中一瓶不打開，搖晃，然后打開，學(xué)生觀察現(xiàn)象)

教師：你能觀察到什么現(xiàn)象?

學(xué)生：不打開時，無明顯現(xiàn)象，打開后有大量氣泡產(chǎn)生。

教師：為什么打開后產(chǎn)生氣泡，而不打開時沒有。

學(xué)生：打開后，壓強(qiáng)減小，CO2在水中的溶解度減小。

教師：這說明氣體的溶解度受壓強(qiáng)的影響。壓強(qiáng)增大，氣體溶解度增大；壓強(qiáng)減小，溶解度減小。

剛才一位同學(xué)說汽水中冒出的氣體為CO2，你能用實驗方法將其檢驗出來嗎？

聯(lián)系生活實際，引出新知，氣氛活躍。

學(xué)生：（上臺演示）

教師：（加以肯定，給予激勵性評價）燒開水時，水未開時就看到水中冒氣泡，這些氣泡是什么？（貼近生活）

學(xué)生：水中溶解的空氣。

教師：這說明氣體的溶解度受溫度的影響，溫度升高，氣體的溶解度變小。

教師小結(jié)：氣體的溶解度受溫度與壓強(qiáng)的'影響。

教師：我們學(xué)習(xí)化學(xué)知識的目的就是為了利用，解決我們所遇到的一些實際問題?，F(xiàn)在問題來了！

鼓勵學(xué)生動手實踐。

鞏固練習(xí)：（投影）夏天，陣雨來臨之前，魚塘里的魚常會出現(xiàn)“浮頭”現(xiàn)象，你知道為什么嗎？假如你承包了這個魚塘，你將采取哪些措施？

教師：（肯定學(xué)生的種種措施）

整理與歸納：（師生共同進(jìn)行）

怎樣表示固體物質(zhì)溶解性的大??？如何表示溶解度與溫度的關(guān)系？通過溶解度曲線我們可獲得哪些信息？影響氣體的溶解度的因素有哪些？

課后練習(xí)：教科書40頁第2、3、4題及41頁第9題。

利用所學(xué)，解決問題，關(guān)注生活。

溶解度課件(篇5)

3、2溶液中教參注明是3課時，我們基本上是這樣來分配這幾塊內(nèi)容的：1、物質(zhì)的溶解性及飽和溶液、不飽和溶液;2、物質(zhì)的溶解度;3、物質(zhì)從溶液中析出及溶液的.組成和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。而第二課時物質(zhì)的溶解度也是這一節(jié)的重點和難點，并且課堂教學(xué)的容量比較大，無論是老教材還是新教材上的流程都很清晰，我的教學(xué)方法也不是最靈活。所以借此機(jī)會和各位老師交流一下，來突破自己的瓶頸問題。

首先我談?wù)勛约簩滩牡囊恍┱J(rèn)識和看法。

一、教材分析

本節(jié)教材有三個主要內(nèi)容：溶解度的含義，溶解度與易溶、可溶、微溶、難溶的關(guān)系，溶解度的影響因素即溶解度曲線的知識。后面還有一部分關(guān)于利用溶解度計算的內(nèi)容我們是放在下一課時講的。這三部分的主體都是溶解度，是學(xué)生對溶解認(rèn)識的一個跨越，是從能溶不能溶到能溶多少的一個由性到量的跨越，我們授課時由淺及深，從溶解度的引入到剖析理解溶解度的含義，而溶解度與易溶、可溶、微溶、難溶的關(guān)系，其實是對溶解度引入的意義的一個鞏固，讓同學(xué)們更清楚“度”的重要性。溶解度的影響因素是我沿用以前的說法，教材中只是提到固體溶解度受溫度影響的情況，2句話。氣體溶解度受溫度影響，還通過一個曲線顯示氣體溶解度受壓強(qiáng)影響的情況。以教材的思路看，它提供了簡潔的內(nèi)容和流程，是想我們引導(dǎo)學(xué)生通過學(xué)生的主動探索得出一些規(guī)律。然而我們知道有些重要的概念性的知識不是我們說一遍或是學(xué)生寫一遍就能理解的。為了加深學(xué)生對溶解度的理解我們還要加入一些內(nèi)容來輔助教學(xué)主體內(nèi)容。

二、教學(xué)目標(biāo)分析

1、知識與技能

(1)理解溶解度含義。

(2)知道并能使用溶解度曲線。

(3)掌握固體、氣體的溶解度變化規(guī)律。

2、過程與方法

(1)在區(qū)分物質(zhì)易溶、可溶、微溶、難溶于水的過程中，體驗比較的方法。

(2)在總結(jié)物質(zhì)溶解度的變化過程中，運用圖表的方法。

(3)培養(yǎng)自學(xué)、閱讀、查找有關(guān)數(shù)據(jù)的能力和分析能力

3、情感態(tài)度與價值觀感悟絕對和相對的辨證關(guān)系。

其實，這一課時給我們的感覺就是都是重點，對學(xué)生來說都是難點，而對考試來說沒有什么太難的，基本上就是關(guān)于溶解度曲線的運用的題目。然而就教學(xué)的延續(xù)性來說，這一課時在培養(yǎng)學(xué)生的一些能力上有比較大的幫助。如過程與方法的目標(biāo)(2)在總結(jié)物質(zhì)溶解度的變化的過程中運用圖表的方法，其實豈止是溶解度的變化，以后的質(zhì)量及質(zhì)量分?jǐn)?shù)的變化、pH的變化等等都可以用圖表的方法，所以我們更重在一些分析過程而非結(jié)果的運用。而情感態(tài)度與價值觀上感悟絕對與相對的辯證關(guān)系這一條只能說是拉上來的，我覺得理科的教學(xué)也就是國外的科學(xué)的教學(xué)中有太多的點都能夠讓學(xué)生深刻的感悟到絕對與相對的辯證關(guān)系。其實我個人覺得影響事物變化的因素包括內(nèi)因和外因，而內(nèi)因是不能或不易改變的，能夠改變是外因這一點也是滲透在這一目標(biāo)中的，但是我不知道如何正確表達(dá)所以沒有寫出來。

三、教學(xué)過程與教學(xué)方法

1、新課導(dǎo)入

復(fù)習(xí)提問什么是物質(zhì)的溶解性，如何比較幾種物質(zhì)的溶解性。同學(xué)們利用上節(jié)課內(nèi)容回答，并舉例說明。然后請同學(xué)找出方法的不足之處，加以完善，由此引出溶解度這樣一個概念來表示物質(zhì)的溶解性。充分調(diào)動學(xué)生的積極性，讓學(xué)生體會舉一反三的過程，完成舊知到新知的過渡。

2、新課講解

不同物質(zhì)在相同條件下溶解性不同，同種物質(zhì)在不同條件下溶解能力也不同。介紹溶解度是衡量溶解能力的尺子。即把大家討論的各個因素溶入溶解度的概念中。然后剖析各個要點，一定溫度、100g溶劑、飽和溶液(是一個點，代表物質(zhì)在溶劑中溶解的最大量)、溶解度實質(zhì)是一定條件下溶質(zhì)的質(zhì)量(此處與溶解度本身的含義有一定出入，但是有助于學(xué)生理解和運用溶解度)、單位、符號。告訴學(xué)生溶解度就是某溫度下，某物質(zhì)在100g溶劑(通常是水)里最多能溶解的克數(shù)。然后用兩個例子來說明一下，如20℃，食鹽的溶解度是36g/100g水的含義。提問反之，20℃時，硝酸鉀在100g水里溶解了31、6g就達(dá)到飽和狀態(tài)意味著告訴我們20℃硝酸鉀的溶解度。鞏固練習(xí)，將課本77頁表格中各種物質(zhì)的溶解度的含義說出來，有些同學(xué)會漏說溫度或是水的質(zhì)量，或是遺漏單位，同學(xué)間加以糾正以鞏固溶解度的各個因素。反復(fù)練習(xí)以加深學(xué)生對這一概念的理解和記憶。增加練習(xí)簡單的計算物質(zhì)某溫度時的溶解度，如20℃時某物質(zhì)在50g水中溶解了20g就不能再溶解了，它的溶解度是多少。通過不斷的遞進(jìn)的小練習(xí)將難點溶解。

提問：我們之前經(jīng)常提到的某物質(zhì)可溶于水等，如果兩種物質(zhì)都是可溶于水的，它們的

溶解度是否是一樣的呢?通過閱讀課本77頁最后一段，回答老師的問題。然后請同學(xué)們把易溶、可溶、微溶、難溶用數(shù)軸表示，以加深理解。并根據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷它們各屬于什么情況。向?qū)W生介紹溶解的絕對性和不溶解的相對性。通過讓學(xué)生感悟辯證關(guān)系的同時糾正我們?nèi)粘５囊恍┎粔蛞?guī)范的說法。

一定溫度下，一種物質(zhì)有一個溶解度的值，那么某種物質(zhì)在各個溫度下的溶解度該如何測得呢?學(xué)生討論發(fā)言?；瘜W(xué)上也常用一些坐標(biāo)圖表的方法把實驗測得的數(shù)據(jù)顯示出來，介紹溶解度曲線，由學(xué)生完成78頁思考與練習(xí)。比較氫氧化鈣和硝酸鉀的溶解度。比較時指出不同物質(zhì)比較溶解度應(yīng)在同溫下。通過觀察硝酸鉀和氫氧化鈣的溶解度曲線，得出硝酸鉀和氫氧化鈣的溶解度受溫度影響的情況。結(jié)合79頁圖觀察一些固體物質(zhì)的溶解度曲線完成思考與討論，并得出固體物質(zhì)的溶解度受溫度影響的規(guī)律。再請學(xué)生通過看79頁圖完成一些小練習(xí)來體會溶解度曲線的用途：如在溶解度曲線上找到10℃時硝酸鉀的溶解度、找到硝酸鉀溶解度為110g/100g水時的溫度、說出兩條曲線交點的含義或是從曲線圖上能夠讀到的信息等。引導(dǎo)學(xué)生學(xué)會運用圖表坐標(biāo)的方法來處理數(shù)據(jù)，并運用運用圖表獲取有用信息。

介紹氣體溶解度的影響因素除了溫度還有壓強(qiáng)。如何影響用大家熟悉的剛從冰箱里拿出來的雪碧汽水為例講解。對于氣體而言，飽和溶液的判斷是有些抽象的，例如河水中氧氣的溶解情況，有時我會運用夏天雷雨前魚兒會跳出水面的例子。這個例子能夠讓學(xué)生將自己的生活體驗和化學(xué)知識很好的結(jié)合起來，當(dāng)然應(yīng)該還是有個別學(xué)生不容易理解，那需要我們額外的講解。

3、歸納小結(jié)

讓學(xué)生自己說出本節(jié)課學(xué)到的溶解度的知識的一些要點。

4、鞏固練習(xí)

通過一些小的題目加強(qiáng)學(xué)生對這一概念的理解和運用。

溶解度課件(篇6)

一、教學(xué)目的：

⒈了解單質(zhì)碳在常溫下的化學(xué)穩(wěn)定性和升高溫度時化學(xué)活動性；

⒉了解碳各種單質(zhì)物理性質(zhì)差異雖大卻具有相同化學(xué)性質(zhì)；

⒊初步了解化學(xué)反應(yīng)伴隨的能量變化；

⒋通過實驗和對實驗現(xiàn)象的觀察分析，掌握單質(zhì)碳可燃性和還原性。

二、教學(xué)重點：碳單質(zhì)的可燃性和還原性。

教學(xué)難點：碳單質(zhì)與氧化銅、二氧化碳發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)。

三、教學(xué)用具：小黑板、投影機(jī)。

四、教學(xué)過程：

㈠復(fù)習(xí)導(dǎo)入

在上一節(jié)課我們學(xué)習(xí)了碳的幾種單質(zhì)，碳的單質(zhì)有哪一些呢？其中炭黑可用于制造墨水，如我們使用的碳素墨水，用碳素墨水書寫的字長時間不變色，而藍(lán)色墨水易變色？為什么呢？這個原因就是我們這節(jié)課要學(xué)習(xí)的關(guān)于單質(zhì)碳的化學(xué)性質(zhì)。

㈡揭示課題、出示學(xué)習(xí)目標(biāo)

附學(xué)習(xí)目標(biāo)：

⒈了解單質(zhì)碳在常溫下的化學(xué)穩(wěn)定性和升高溫度時化學(xué)活動性；

⒉了解碳各種單質(zhì)物理性質(zhì)差異雖大卻具有相同化學(xué)性質(zhì)；

⒊初步了解化學(xué)反應(yīng)伴隨的能量變化；

⒋通過實驗和對實驗現(xiàn)象的觀察分析，掌握單質(zhì)碳可燃性和還原性。

㈢學(xué)生自學(xué)、教師巡堂指導(dǎo)

附自學(xué)提綱：

⒈我國古代用墨書寫的字畫，年深日久為什么不變色？

⒉回憶碳在氧氣中燃燒現(xiàn)象，是不是碳與氧氣反應(yīng)都生成二氧化碳？

⒊怎樣證明金剛石和石墨都是由碳元素組成的？

⒋觀察實驗5-4，說出實驗現(xiàn)象，歸納實驗結(jié)論。

⒌碳能與二氧化碳反應(yīng)嗎？如果能，會生成什么？

⒍沒有化學(xué)反應(yīng)熱，這個世界會變成什么樣子？

具體做法：

⑴學(xué)生根據(jù)自學(xué)提綱閱讀課文，閱讀時注意看不懂的內(nèi)容，并對看不

懂的.內(nèi)容作好標(biāo)記；

⑵老師巡堂分類指導(dǎo)，同時觀察、了解學(xué)情；

⑶師生共同研討自學(xué)提綱，對自學(xué)知識進(jìn)行強(qiáng)化。

㈣鞏固練習(xí)，強(qiáng)化知識

練習(xí)：

A.單項選擇：

⒈ 北宋黃庭堅用墨書寫的字“筆意”二字至今仍完好如初這是因為

（ ）。

A墨不易褪色 B.碳不溶于水

C.碳有還原性 D.碳在常溫下性質(zhì)穩(wěn)定

⒉ 某黑色固體加熱后變成紅色物質(zhì)，同時生成能使石灰水變渾濁的氣

體， 這種黑色固體是（ ）。

A.氧化硐 B.木炭C.銅、木炭混合物 D.氧化銅木炭混和物

⒊ 碳與氧氣化學(xué)性質(zhì)相似之處是（ ）

①可燃性②還原性 ③氧化性 ④都是單質(zhì)⑤都難溶于水

A.①②③ B.①② C.③ D.①②③④

B填空：

⒈ 寫出由碳生成一氧化碳的兩個化學(xué)方程式，前者說明碳有

性，后者說明碳具有 性。

⒉ 黑火藥由木炭、硫粉、火硝（KNO3）按一定比例混合而成，點燃爆

炸后生成硫化鉀、氮氣和二氧化碳，寫出化學(xué)方程式 。

C.選做題：

⒈ 下列變化中單質(zhì)碳作還原劑的是 （ ）。

A. C CO B. C CO2 C. CH4 C D. CO2 CO

⒉ 用木材做樁，常將埋入地下部分燒焦 ，目的是 （ ）。

A.烘干木材 B.使木材變更結(jié)實 C. 燒死蟲子 D. 形成化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定的炭層

⒊相同質(zhì)量的碳完全燃燒生成CO2和生成CO所消耗氧氣質(zhì)量的比

為（ ）。

A. 2 : 1 B. 1 : 2 C. 14 : 11 D. 11 : 14

⒋有A、B、C、D四種單質(zhì)，通常情況下A、D是無色氣體，B為

紅色固體，C是灰黑色固體，進(jìn)行實驗：

⑴在D中加熱B，生成一種黑色固體物質(zhì)E。

⑵C與E混合高溫下得到B和一種無色氣體。

⑶氣體A與E加熱反應(yīng)得到B和一種常溫下是元色液體物質(zhì)。

推斷A、B、C、D并寫出有關(guān)反應(yīng)化學(xué)方程式。

㈤小結(jié)：

①單質(zhì)碳在常溫下的化學(xué)穩(wěn)定性和升高溫度時化學(xué)活動性；

②碳各種單質(zhì)物理性質(zhì)差異雖大卻具有相同化學(xué)性質(zhì)；

③碳單質(zhì)的可燃性和還原性。

㈥布置作業(yè)。

附板書設(shè)計：

溶解度課件(篇7)

教學(xué)目標(biāo)：

1． 物質(zhì)的溶解性

2． 固體的溶解度及溫度對它的影響

3． 固體的溶解度曲線

4． 氣體的溶解度及壓強(qiáng)、溫度對它的影響

教學(xué)重點：固體溶解度的概念

教學(xué)難點：固體溶解度的概念

教學(xué)過程：

[復(fù)習(xí)]1．飽和溶液、不飽和溶液的定義；

2．飽和溶液要在哪兩個條件下討論才有確定的意義；

3．如何判斷某溶液是飽和溶液，若該溶液不飽和，怎樣才能使它變成飽和溶液。

[引言]我們已經(jīng)知道，在相同條件下，有些物質(zhì)容易溶解在水里，而有些物質(zhì)很難溶解，也就是說各種物質(zhì)在水里的溶解能力不同。我們把一種物質(zhì)溶解在另一種物質(zhì)里的能力叫做溶解性。

[討論]根據(jù)生活經(jīng)驗，溶解性的大小與哪些因素有關(guān)？

溶解性的大小與溶質(zhì)、溶劑的性質(zhì)和溫度等因素有關(guān)

[講述]在很多情況下，僅僅了解物質(zhì)的溶解性是不夠的，人們需要精確地知道在一定量的溶劑里最多能溶解多少溶質(zhì)，這就要用到溶解度這個概念。

在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100克溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時所溶解的.質(zhì)量，叫做這種物質(zhì)在這種溶劑里的溶解度。

[分析]條件：一定溫度下；

標(biāo)準(zhǔn)：100克溶劑里；

狀態(tài)：飽和狀態(tài)；

本質(zhì)：溶質(zhì)的質(zhì)量；

單位：克。

[舉例]在20。C時，100克水里最多能溶解36克氯化鈉（這時溶液達(dá)到了飽和狀態(tài)），我們就說氯化鈉在20。C時在水里的溶解度是36克。又如：在20。C時，氯酸鉀在水里的溶解度是7.4克，那就表示在20。C時，100克水中溶解7.4克氯酸鉀時，溶液達(dá)到飽和狀態(tài)。

[練習(xí)]1.下列敘述是否正確。

（1）食鹽在水里的溶解度時是36克。

（2）20。C時，硝酸鉀的溶解度為31.6克。

（3）20。C時，50克水中加入18克食鹽后溶液恰好飽和，因此，20。C時，食鹽在水里的溶解度為18克。

（4）10。C時，100克水里溶解了15克蔗糖，所以，10。C時，蔗糖的溶解度為15克。

2．60。C時，硝酸鉀的溶解度為124克，填表：

課題：溶解度

溶質(zhì)

溶劑

溶液狀態(tài)

溫度

溶質(zhì)質(zhì)量

溶劑質(zhì)量

溶液質(zhì)量

3．20。C時，食鹽的溶解度為36克，這句話的含義是什么？

（1）20。C時，100克水中最多能溶解36克食鹽。

（2）20。C時，食鹽在100克水中達(dá)到飽和狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量為36克。

[講述]物質(zhì)的溶解性和溶解度是什么關(guān)系呢？物質(zhì)的溶解性，即物質(zhì)溶解能力的大小，它是物質(zhì)本身所固有的一種性質(zhì)。這種溶解能力既取決于溶質(zhì)的本性，又取決于與溶劑間的關(guān)系。而物質(zhì)的溶解度，它是按照人們規(guī)定的標(biāo)準(zhǔn)來衡量物質(zhì)溶解性的一把“尺子”。在同一溫度下，不同物質(zhì)在同一種溶劑里所能溶解的不同質(zhì)量，就在客觀上反映了他們?nèi)芙庑缘膮^(qū)別。

溶解度課件(篇8)

復(fù) 習(xí) 回 顧

1、什么是溶解性?

2、什么是溶解度?

3、如何表示固體溶解度?

在一定溫度下，固體物質(zhì)的溶解度通常用溶質(zhì)在100克溶劑中達(dá)到飽和狀態(tài)時溶解的質(zhì)量來表示。

4、物質(zhì)溶解性分類

易溶物質(zhì) 難溶物質(zhì) 可溶物質(zhì) 微溶物質(zhì)

探索研究

硝酸鉀在不同溫度下的溶解度：

溶解度曲線

用橫坐標(biāo)表示溫度，縱坐標(biāo)表示溶解度，根據(jù)上表中的數(shù)據(jù)，可以畫出硝酸鉀的溶解度隨溫度變化的曲線，這種曲線叫做溶解度曲線。

1、根據(jù)溶解度曲線：查出

練一練

A、氯化銨在10 oC時的溶解度;

B、50 oC時，溶解度為40g的物質(zhì);

C、明礬溶解度超過120g時的溫度;

D、硝酸銨、硝酸鈉溶解度相同時的溫度。

2、根據(jù)溶解度曲線：

A、硝酸鉀的溶解度曲線的特點;

B、氯化鈉的溶解度曲線的特點;

C、熟石灰的溶解度曲線的特點;

氣體溶解度的表示方法：

氣體的溶解度通常用該氣體在一定溫度和一定壓強(qiáng)下，溶解在1體積水里達(dá)到飽和狀態(tài)時的體積數(shù)來表示。

氧氣在20 0C、1.01×105 Pa時的溶解度為0.031表示的意義

在20 0C、氧氣的壓強(qiáng)為1.01×105 Pa時，1體積水里最多能溶解0.031體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況時)的氧氣。

溶解度課件(篇9)

教學(xué)目的：

1、從介紹溶解性概念入手，使學(xué)生重點理解溶解度概念。

2、了解溫度對一些固體物質(zhì)溶解度的影響，常識性介紹氣體溶解度受溫度、壓強(qiáng)的影響關(guān)系。

3、了解溶解度曲線的意義。

4、思想教育滲透：從影響物質(zhì)溶解度的因素入手，了解內(nèi)因和外因的關(guān)系，對學(xué)生進(jìn)行辯證唯物主義教育。

實驗準(zhǔn)備：

1、相同質(zhì)量的植物油分別放入等量的汽油和水中，觀察相同溶質(zhì)在不同溶劑中的.溶解情況。

2、等質(zhì)量的KNO3和Ca(OH)2放入等量的水中，觀察不同物質(zhì)在不中的溶解情況。

師：請教同學(xué)們一個問題：衣服上的油污用水很難洗去，最好選用什么物質(zhì)來洗呢？

師：不同物質(zhì)在相同溶劑中的溶解能力怎么樣呢？演示實驗2：KNO3和Ca(OH)2放入

等量的水中。

師：小結(jié)：溶解性：一種物質(zhì)溶解在另一種物質(zhì)里的能力叫做物質(zhì)的溶解性。溶解性的大小跟溶質(zhì)和溶劑本身的性質(zhì)有關(guān)，這是影響溶解性大小的內(nèi)因。

師：設(shè)問：如何比較精確地反映不同物質(zhì)在溶劑中的溶解性大小呢？

引入課題：要比較不同物質(zhì)在同種溶劑中的溶解性大小，要有一把衡量的標(biāo)尺，這

師：本節(jié)課我們重點學(xué)習(xí)固體的溶解度，了解氣體的溶解度。

師：20℃時，100克水最多能溶解NaCl36克，表明：20℃時，NaCl在水中的溶解度為36克。

那么20℃時，氯酸鉀的溶解度為7.4克，其含義是什么？

師：設(shè)問：知道了某溫度時某物質(zhì)的溶解度，如何界定物質(zhì)的溶解性呢？

生：閱讀教材P135，板演：在下面數(shù)軸上的四個區(qū)域里貼上表示溶解性的顯示字幕。

師：小結(jié)：易溶、可溶、微溶、難溶或不溶，只是表示溶解度大小不同而已，不存在絕對不溶于水的物質(zhì)。

溶解度課件(篇10)

溶解度 教案（二）

溶解度 教案（三）
一、教學(xué)目標(biāo)　

1．理解固體物質(zhì)溶解度的概念。了解溶解度和溶解性的區(qū)別和聯(lián)系。

2．進(jìn)一步練習(xí)給試管里的液體加熱、向試管里滴加液體和振蕩試管的操作；培養(yǎng)學(xué)生設(shè)計簡單實驗步驟的能力。

3．從影響溶解度的諸因素中，對學(xué)生進(jìn)行內(nèi)因和外因的辯證唯物主義教育。

　

二、教學(xué)方法　

邊講邊實驗。

　

三、教學(xué)用品　

酒精燈、試管、試管夾、滴管、飽和硝酸鉀和硝酸銨溶液(使用上一節(jié)課制得的兩種物質(zhì)飽和溶液)、投影儀?！?/p>

四、教學(xué)過程　

師：上一節(jié)課我們學(xué)習(xí)了飽和溶液和不飽和溶液的概念。通過實驗，在一定條件下(室溫、10mL水)制得了硝酸鉀和硝酸銨的飽和溶液?，F(xiàn)在請大家考慮：如何使一定條件下的飽和溶液轉(zhuǎn)變?yōu)椴伙柡腿芤?？具體地說：通過什么方法，可以使在一定條件下未溶解的硝酸鉀和硝酸銨繼續(xù)溶解？大家先進(jìn)行討論，然后，我們來設(shè)計實驗的具體步驟。[學(xué)生討論，教師巡視，不時地參加學(xué)生間的議論]

師：現(xiàn)在請同學(xué)們提出自己的意見。

生甲：可以采取增加溶劑的方法，使飽和溶液變成不飽和溶液。

師：請你具體地說明操作步驟。

生甲：向硝酸鉀和硝酸銨飽和溶液中，分別加入少量的水，振蕩試管，觀察試管中剩余的固體是否溶解。如果不溶解，再加入少量水，繼續(xù)振蕩試管，直到剩余的固體全部溶解為止。師：這個方法是否可行，我們可以試一試。除了增加溶劑之外，還可以采取什么方法？

生丙：可以用加熱的方法試一試。給試管里的飽和溶液加熱，觀察試管里剩余的固體是否溶解。如果溶解，飽和溶液就變成不飽和溶液了。

師：應(yīng)該怎樣操作？

生丙：用試管夾夾持盛有飽和溶液的試管，在酒精燈上先均勻加熱，然后加熱液體。觀察試管里的固體是否溶解。如果固體溶解了，就停止加熱。

師：很好。下面按大家提出的實驗方法，進(jìn)行實驗?？梢詫煞N飽和溶液中，一種加入少量的水，另一種進(jìn)行加熱。實驗中，注意滴加液體和加熱試管里的液體的操作方法?，F(xiàn)在，先檢查儀器、藥品，然后開始實驗。[學(xué)生進(jìn)行實驗操作，教師巡視、指導(dǎo)。大約5min實驗結(jié)束]

師：停止實驗操作。同學(xué)們觀察到什么現(xiàn)象，說明什么問題？

生乙：向盛有硝酸銨飽和溶液的試管里加入少量的水，振蕩試管，原來試管里剩余的固體又繼續(xù)溶解了。說明增加溶劑可以使飽和溶液變成不飽和溶液。

生?。何覀兪窍蛳跛徕涳柡腿芤褐屑尤肷倭康乃?，振蕩試管，原來試管里未溶解的硝酸鉀又溶解了。說明增加溶劑，也可以使硝酸鉀的飽和溶液變成不飽和溶液。

師：使用加熱的方法，有什么現(xiàn)象，說明什么問題？

生戊：給盛有硝酸鉀飽和溶液的試管加熱，不久，試管里剩余的.固體硝酸鉀又溶解了。說明加熱可以使飽和溶液變成不飽和溶液。

師：應(yīng)該說是“加熱”還是“升高溫度”？

生戊：是升高溫度，使飽和溶液變成不飽和溶液。

師：對。加熱是操作方法，升高溫度是加熱的結(jié)果。升高溫度才能使飽和溶液變成不飽和溶液。那么，給硝酸銨飽和溶液加熱，有什么現(xiàn)象，說明什么問題？

生辛：和加熱硝酸鉀飽和溶液的現(xiàn)象相同。說明升高溫度也能使硝酸銨的飽和溶液變成不飽和溶液。

師：好。大家的實驗結(jié)論是一致的。實驗說明，增加溶劑或升高溫度，可以使一定條件下的飽和溶液變成不飽和溶液。那么，大家設(shè)想一下，如果把加入到上面飽和溶液中的水分蒸發(fā)掉，或者使較高溫度下的不飽和溶液降低到原來的溫度，又會出現(xiàn)什么現(xiàn)象？

生己：又會變成飽和溶液。

師：這是結(jié)論。你根據(jù)什么現(xiàn)象得出這個結(jié)論？

生己：試管中又會有固體物質(zhì)析出。

師：對。也就是說，如果將不飽和溶液降溫或減少溶劑，可以使不飽和溶液變成飽和溶液。飽和溶液和不飽和溶液的關(guān)系，可表示如下：[教師邊講邊板書如下內(nèi)容]

因此，只有指明在“一定溫度”和“一定量的溶劑里”，“飽和”和“不飽和”才有確切的含義。

實驗證明，各種固體物質(zhì)，例如硝酸鉀、硝酸銨、食鹽等，在相同的條件(相同的溫度，相同質(zhì)量的溶劑)下，達(dá)到飽和時溶解的質(zhì)量并不相同。也就是說，各種固體物質(zhì)在同一種溶劑里溶解的能力各不相同。如果我們要用確切的數(shù)值來表示某種物質(zhì)在某種溶劑里溶解的能力，必須規(guī)定哪些條件呢？

生甲：要指出是哪種溶劑，還要規(guī)定在一定量的溶劑中。

生壬：要在一定的溫度下。

師：還應(yīng)該具備什么條件？

生丙：還必須使溶液達(dá)到飽和。

師：大家回答得很正確?？茖W(xué)上就是用“溶解度”來定量地表示某種物質(zhì)在某種溶劑里溶解能力的大小。溶解度是這樣規(guī)定的：[教師邊講邊板書]“在一定的溫度下，某種物質(zhì)在100g溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時所溶解的克數(shù)，叫做這種物質(zhì)在這種溶劑里的溶解度”。如果不指明是哪種溶劑，通常是指物質(zhì)在水里的溶解度。請同學(xué)們打開書，查閱用實驗的方法測出的硝酸鉀在不同溫度時的溶解度。

[學(xué)生查閱硝酸鉀在不同溫度時的溶解度]

師：大家查一下，在20℃時，硝酸鉀的溶解度數(shù)值是多少？

生[齊]：31.6。

師：用什么單位表示？

生[齊]：用“克”表示。

師：20℃時，硝酸鉀的溶解度是31.6g它表示什么意義？

生甲：表示在20℃時，100g水中，最多能溶解31.6g硝酸鉀。師：他回答得是否準(zhǔn)確？

生丙：應(yīng)該說：在20℃時，100g水中，達(dá)到飽和狀態(tài)時，硝酸鉀能溶解31.6g

師：正確。溶液的狀態(tài)只能用“飽和”或“不飽和”來描述，而不能用溶解溶質(zhì)的“多少”來表示。溶解度的概念包含以下四個要素，即“一定溫度”、“100克溶劑”、“達(dá)到飽和狀態(tài)”和“溶質(zhì)的克數(shù)”缺一不可。

下面，根據(jù)溶解度的概念，判斷下列說法是否正確，并說明理由。[教師用投影儀，映示寫在膠片上的下列練習(xí)題](1)20℃時，10g食鹽可以溶解在100g水里，所以 20℃時，食鹽的溶解度是10g。(2)20℃時，10g食鹽溶解在水里制成了飽和溶液，所以20℃時，食鹽的溶解度是10g。(3)20℃時，20g某物質(zhì)全部溶解在100g水中，溶液恰好達(dá)到飽和，這種物質(zhì)的溶解度就是20g。(4)20℃時，碳酸鈣在100g水里，達(dá)到飽和時能溶解0.0013g。所以，20℃時碳酸鈣的溶解度是0.0013g。

[教師提問以上各題，學(xué)生都能指出1～3題中的錯誤。特別是第(3)題。學(xué)生認(rèn)為，既然某物質(zhì)全部溶解于100g水中，沒有剩余的固體物質(zhì)，溶液就不是飽和狀態(tài)。所以，這種物質(zhì)的溶解度就不是20g]

師：今天，我們通過實驗說明，物質(zhì)的溶解性不僅跟溶質(zhì)和溶劑的性質(zhì)有關(guān)，而且受外界條件的影響。為了確切地表示物質(zhì)溶解能力的大小，要應(yīng)用溶解度的概念。溶解性和溶解度既有區(qū)別，又有聯(lián)系。溶解性是指某種物質(zhì)在某種溶劑里的溶解的能力，是物質(zhì)的一種物理性質(zhì)。通常使用易溶、可溶、微溶、難溶或不溶等粗略的概念表示。溶解度是按照人們規(guī)定的標(biāo)準(zhǔn)，衡量物質(zhì)溶解能力大小的“一把尺子”，定量地表示在一定條件下，不同溶質(zhì)在同一溶劑里所能溶解的最大質(zhì)量。溶解性和溶解度有一定的聯(lián)系。溶解度在一定條件下可以表示物質(zhì)溶解性的大小。例如，通常把在室溫(20℃)時，溶解度在10g以上的，叫易溶物質(zhì)；溶解度大于1g的，叫可溶物質(zhì)；溶解度小于1g的，叫微溶物質(zhì)；溶解度小于0.01g的，叫難溶物質(zhì)。

課后，請大家完成作業(yè)之后，思考下面的問題。

【板書思考題】

怎樣測定室溫下硝酸鉀的溶解度？

溶解度課件(篇11)

設(shè)計思想：

溶解度是第七章教學(xué)的重點和難點。傳統(tǒng)教學(xué)模式把溶解度概念強(qiáng)加給學(xué)生，學(xué)生對概念的理解并不深刻。本節(jié)課從比較兩種鹽的溶解性大小入手，引發(fā)并活躍學(xué)生思維，設(shè)計出合理方案，使其主動地發(fā)現(xiàn)制約溶解度的三個條件，然后在教師引導(dǎo)下展開討論，加深對"條件"的認(rèn)識。這樣設(shè)計，使以往學(xué)生被動的接受轉(zhuǎn)化為主動的探索，充分調(diào)動了學(xué)生善于發(fā)現(xiàn)問題，勇于解決問題的積極性，體現(xiàn)了嘗試教學(xué)的基本觀點：學(xué)生在教師指導(dǎo)下嘗試，并嘗試成功。

教學(xué)目標(biāo)：

1、理解溶解度概念。

2、了解溫度對溶解度的影響。

3、了解溶解度曲線的意義。

教學(xué)器材：膠片、幻燈機(jī)。

教學(xué)方法：嘗試教學(xué)法教學(xué)過程：

一、復(fù)習(xí)引入

問：不同物質(zhì)在水中溶解能力是否相同？舉例說明。

答：不同。例如食鹽能溶于水，而沙子卻極難溶于水。

問：那么，同種物質(zhì)在不同溶劑中溶解能力是否相同？

答：不同。例如油易溶于汽油而難溶于水。

教師總結(jié)：

物質(zhì)溶解能力不僅與溶質(zhì)有關(guān)，也與溶劑性質(zhì)有關(guān)。通常我們將一種物質(zhì)在另一種物質(zhì)中的溶解能力叫溶解性。

二、講授新課

1、理解固體溶解度的概念。

問：如何比較氯化鈉、硝酸鉀的溶解性大小？

生：分組討論5分鐘左右，拿出實驗方案。

（說明：放給學(xué)生充足的討論時間，并鼓勵他們暢所欲言，相互糾錯與補(bǔ)充，教師再給予適時的提示與總結(jié)。學(xué)生或許會憑感性拿出較完整的實驗方案，意識到要比較氯化鈉、硝酸鉀溶解性大小，即比較在等量水中溶解的氯化鈉、硝酸鉀的多少。但此時大多數(shù)學(xué)生對水溫相同，溶液達(dá)到飽和狀態(tài)這兩個前提條件認(rèn)識不深刻，教師可引導(dǎo)進(jìn)入下一次嘗試活動。）

問：

（1）為什么要求水溫相同？用一杯冷水和一杯熱水分別溶解氯化鈉和硝酸鉀，行不行？

（2）為什么要求水的體積相同？用一杯水和一盆水分別溶解，行不行？

（3）為什么要達(dá)到飽和狀態(tài)？100克水能溶解1克氯化鈉也能溶解1克硝酸鉀，能否說明氯化鈉、硝酸鉀的溶解性相同？生：對上述問題展開積極討論并發(fā)言，更深入的理解三個前提條件。

（說明：一系列討論題的設(shè)置，充分調(diào)動了學(xué)生思維，在熱烈的討論和積極思考中，"定溫，溶劑量一定，達(dá)到飽和狀?這三個比較物質(zhì)溶解性大小的前提條件，在他們腦海中留下根深蒂固的印象，比強(qiáng)行灌輸效果好得多。）

師：利用膠片展示完整方案。

結(jié)論：1、10℃時，氯化鈉比硝酸鉀更易溶于水。

師：若把溶劑的量規(guī)定為100克，則某溫度下100克溶劑中最多溶解的溶質(zhì)的質(zhì)量叫做這種溶質(zhì)在這個溫度下的溶解度。

生：理解溶解度的涵義，并思考從上述實驗中還可得到什么結(jié)論？

結(jié)論：2、10℃時，氯化鈉的溶解度是35克，硝酸鉀的溶解度是21克。

生：歸納溶解度定義，并理解其涵義。

2、根據(jù)溶解度判斷物質(zhì)溶解性。

師：在不同的溫度下，物質(zhì)溶解度不同。這樣，我們只需比較特定溫度下物質(zhì)溶解度大。生：自學(xué)課本第135頁第二段并總結(jié)。

3、溶解度曲線。

師：用膠片展示固體溶解度曲線。

生：觀察溶解度曲線，找出10℃時硝酸鈉的溶解度及在哪個溫度下，硝酸鉀溶解度為110克。

問：影響固體溶解度的主要因素是什么？表現(xiàn)在哪些方面？

答：溫度。大多數(shù)固體溶解度隨溫度升高而增大，例如硝酸鈉；少數(shù)固體溶解度受溫度影響不大，例如氯化鈉；極少數(shù)固體隨溫度升高溶解度反而減小，例如氫氧化鈣。

板書：

一、固體溶解度

1、定義：

①定溫②100克溶劑③飽和狀態(tài)實質(zhì)：溶解溶質(zhì)質(zhì)量。

2、難溶微溶可溶易溶

0.01110S(20℃)

3、固體溶解度曲線。

二、課堂鞏固練習(xí)

1、下列關(guān)于溶解度說法正確的是（）

A、一定溫度下，該物質(zhì)在100克溶劑中所溶解的克數(shù)。

B、一定溫度下，該物質(zhì)在100克飽和溶液中所含溶質(zhì)的克數(shù)。

C、該物質(zhì)在100克溶劑中達(dá)到飽和狀態(tài)所溶解的克數(shù)。

D、一定溫度下，該物質(zhì)在100克溶劑中最多能溶解的克數(shù)。

2、已知60℃時，硝酸鉀的溶解度是110克。

（1）指出其表示的含義。

（2）在60℃硝酸鉀飽和溶液中，溶質(zhì)、溶劑、溶液質(zhì)量比為？

（3）向100克水中加入80克硝酸鉀，溶液是否飽和？加入120克呢？

3、已知20℃時，100克水中最多能溶解20.1克某物質(zhì)，該物質(zhì)屬（）

A、易溶B、難溶C、微溶D、可溶

4、已知20℃時，25克水中最多能溶解0.8克某物質(zhì)，則該物質(zhì)屬（）

A、易溶B、微溶C、可溶D、易溶

三、復(fù)習(xí)小結(jié)

師：如何認(rèn)識溶解度？怎樣由溶解度判斷溶解性大??？

生：回顧本節(jié)課知識，進(jìn)一步加深對上述問題的認(rèn)識。

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