前輩告訴我們，做事之前提前下功夫是成功的一部分。身為一位優(yōu)秀的幼兒園的老師我們都希望自己能教孩子們學(xué)到一些知識，為了加強學(xué)習(xí)效率，我們一般會事先準備好教案，教案有助于老師在之后的上課教學(xué)中井然有序的進行。所以你在寫幼兒園教案時要注意些什么呢？請閱讀由小編為你編輯的鹽類水解課件范本，僅供你在工作和學(xué)習(xí)中參考。
教學(xué)目標
知識目標
理解鹽類水解的本質(zhì)。
理解鹽類水解對溶液酸、堿性的影響及變化規(guī)律。
了解鹽類水解的利用。
能力目標
培養(yǎng)學(xué)生分析問題的能力。
培養(yǎng)學(xué)生運用對比法和依據(jù)客觀事實解決問題的邏輯思維能力。
培養(yǎng)學(xué)生邏輯推理能力。
情感目標
引導(dǎo)學(xué)生樹立“透過現(xiàn)象，抓住本質(zhì)”的辯證唯物主義認識觀點。
培養(yǎng)學(xué)生善于觀察、勤于思考的科學(xué)態(tài)度。
教學(xué)建議
教材分析
“鹽類的水解”是電解質(zhì)理論的組成部分，它屬于化學(xué)基礎(chǔ)理論知識。教材把這部分內(nèi)容安排在強弱電解質(zhì)和電離平衡之后，目的是使鹽類水解過程和規(guī)律的探討能在電離理論和強弱電解質(zhì)概念的指導(dǎo)下進行, 運用學(xué)生已有知識，從中發(fā)掘出鹽類水解新知識的“生長點”。
本節(jié)內(nèi)容分為三部分：建立鹽類水解的概念；探討鹽類水解的規(guī)律；運用鹽類水解的知識。其中，鹽類水解的概念是基礎(chǔ)，旨在揭示鹽類水解的實質(zhì)，并為研究鹽類水解規(guī)律提供依據(jù)。鹽類水解的規(guī)律是核心，它是鹽類水解原理的具體化，并使鹽類水解一般概念得以直接應(yīng)用。鹽類水解的利用，則是通過具體的情境和應(yīng)用實例，加深對鹽類水解及其規(guī)律的理解、鞏固?？傊?，本節(jié)教材涉及的知識面較寬,綜合性較強,是前面已學(xué)過的電解質(zhì)的電離、水的電離平衡以及平衡移動原理等知識的綜合應(yīng)用。因此，本節(jié)教材是本章的`重點和難點。
教法建議
本節(jié)教師需要為學(xué)生提供鮮明的鹽類水解的實驗事實，啟發(fā)學(xué)生思考，引導(dǎo)學(xué)生探究，深入探討實驗的微觀本質(zhì)，并利用多媒體教學(xué)手段，幫助學(xué)生實現(xiàn)從感性認識到理性認識的飛躍，以形成鹽類水解的概念；對于鹽的水解規(guī)律，要突出個別與一般的辯證關(guān)系，要依據(jù)教材的典型實例，運用歸納法揭示兩類鹽（強酸弱堿鹽、強堿弱酸鹽）水解的規(guī)律；對于鹽類水解的離子方程式和化學(xué)方程式的書寫，在教學(xué)中要強調(diào)書寫的規(guī)范要求和注意事項，并加強訓(xùn)練。最后，運用演繹法，討論鹽類水解知識在實際中的運用，加深對鹽類水解本質(zhì)及其規(guī)律的認識。具體建議如下：
1.知識準備（布置預(yù)習(xí)作業(yè)）：中和反應(yīng)可表示為“酸+堿==鹽+水”，因此可把鹽理解為是由相應(yīng)的酸和堿反應(yīng)完成的，又因為酸有強酸、弱酸，堿有強堿、弱堿，所以生成的鹽就有四種，即強酸弱堿鹽、弱酸弱堿鹽、弱酸強堿鹽、強酸強堿鹽。要求上述四種類型的鹽各舉出2—3例（寫化學(xué)式）
2.采用實驗探究方法引入新課。 建議將教材中的改為學(xué)生實驗，并增加一個演示實驗，即“向盛有固體Na2CO3和NH4Cl兩支試管分別注入3--4ml蒸餾水，振蕩使之溶解，再分別滴加2-3滴酚酞試液和紫色石蕊試液，觀察溶液顏色變化”，這樣使學(xué)生通過實驗現(xiàn)象，“發(fā)現(xiàn)”鹽溶液不都呈中性，引出課題。
3.對于“鹽類水解的本質(zhì)”， 建議通過分析CH3COONa、AlCl3的水解，引導(dǎo)學(xué)生總結(jié)出鹽類水解的本質(zhì)。
4.對于“強酸強堿鹽不水解”這部分內(nèi)容的教學(xué)也不容忽視，學(xué)生只有理解了強酸強堿鹽不水解才能更好地理解鹽類水解的本質(zhì)和條件；而對于“弱酸弱堿鹽的水解”只要求學(xué)生會判斷該類鹽能水解就可以了，不要擴展。
5.在講解如何書寫鹽類水解的離子方程式和化學(xué)方程式時，要強調(diào)說明以下問題：
①鹽類水解反應(yīng)一般是可逆反應(yīng)，反應(yīng)方程式中要寫“ ”號。
②一般鹽類水解的程度很小，水解產(chǎn)物的量也很少，通常不生成沉淀或氣體，也不發(fā)生分解，在書寫方程式時，一般不標“↑”或“↓”，也不把生成物寫成其分解產(chǎn)物的形式。（如H2CO3，NH3·H2O等）
③多元弱酸的鹽的水解反應(yīng)分步寫方程式，但以第一步為主（如H2CO3）；多元弱堿鹽水解不分步寫（如AlCl3）。
④鹽類水解反應(yīng)可視作中和反應(yīng)的逆反應(yīng)。
6.“影響鹽類水解的外界因素”的教學(xué)，對于重點中學(xué)，可啟發(fā)學(xué)生運用實驗手段自主探究；對于普通中學(xué)，可采取教師演示實驗。同時使學(xué)生認識到鹽本身的性質(zhì)才是主要因素，滲透內(nèi)、外因的辯證關(guān)系。
7.對于“鹽類水解的利用”，除了教材中提到的溶液的配制、除雜外，在多舉一些應(yīng)用實例，如化肥混施、明礬凈水，以豐富學(xué)生的視野。
8.本節(jié)內(nèi)容結(jié)束前，總結(jié)歸納鹽類水解知識的應(yīng)用，以便將知識系統(tǒng)化，規(guī)律化，便于學(xué)生掌握，同時也教會學(xué)生學(xué)習(xí)。
理解鹽類的水解（強酸弱堿鹽和強堿弱酸鹽）的本質(zhì)，及鹽類水解對溶液酸堿性的影響及其變化規(guī)律；
正確書寫鹽類水解的離子方程式；
培養(yǎng)學(xué)生對知識的綜合應(yīng)用能力，如對電解質(zhì)的電離、水的電離平衡和水的離子積以及平衡移動原理等知識的綜合應(yīng)用能力；
培養(yǎng)學(xué)生進行分析、歸納、推理的邏輯思維能力。
使學(xué)生建立起“事物變化，內(nèi)因是決定因素，外部因素是變化的條件”的對立統(tǒng)一的自然辯證觀。
本節(jié)教材是前面所學(xué)的電解質(zhì)的電離、水的電離平衡和水的離子積，以及平衡移動原理等知識的綜合應(yīng)用。也是本章的教學(xué)重點和難點。學(xué)生對前面所學(xué)知識的理解程度將直接影響對本節(jié)內(nèi)容的學(xué)習(xí)。
教材密切聯(lián)系上一節(jié)，引導(dǎo)學(xué)生聯(lián)想鹽溶液是否呈中性。并通過〔實驗3－1〕來回答這個問題，并引導(dǎo)學(xué)生根據(jù)實驗結(jié)果討論，鹽溶液的酸堿性與組成該鹽的酸或堿的強弱之間有什么關(guān)系？從而把鹽溶液的酸堿性與鹽的組成聯(lián)系起來，為分類討論鹽類的水解奠定了基礎(chǔ)。
在分類介紹鹽類的水解時，重點說明鹽類電離產(chǎn)生的弱酸或弱堿離子對水的電離平衡所產(chǎn)生的影響，并配以形象化的示意圖，使學(xué)生理解鹽類水解的本質(zhì)。是本節(jié)教學(xué)重點。之后，教材提及強酸可堿鹽不水解，并簡單說明其溶液呈中性的原因。這能使學(xué)生更好地理解前兩類鹽水解的本質(zhì)。關(guān)于弱酸弱堿鹽的水解，大綱沒有要求。
關(guān)于教材第二部分內(nèi)容——鹽類水解的利用，大綱只要求A層次，但在具體討論鹽類水解的利用的實例時，往往涉及到鹽類水解的本質(zhì)以及平衡移動原理等知識，通過分析，使學(xué)生鞏固并加深對相關(guān)知識的理解。
本內(nèi)容是對所學(xué)的電離理論、水的電離平衡、平衡移動原理等知識的綜合運用，教學(xué)中注意引導(dǎo)啟發(fā)學(xué)生運用所學(xué)知識來解決本節(jié)的有關(guān)問題。
1．關(guān)于鹽類水解的引入，可采取探究討論的形式。結(jié)合上一節(jié)知識，提出問題。將課本中的實驗改為探究實驗，在教師指導(dǎo)下，由學(xué)生操作。
由實驗結(jié)果展開討論：
（1）為什么三種鹽的水溶液有的呈中性？有的呈堿性？有的呈酸性呢？
（2）同呈中性的 和 其實質(zhì)是否相同呢？
從而使學(xué)生認識鹽溶液的酸堿性與鹽的組成之間的內(nèi)在聯(lián)系。
以 的水解為例，引導(dǎo)學(xué)生思考并討論強酸和弱堿所生成鹽的水解，說明鹽類水解的本質(zhì)。
② 對水的電離平衡有何影響？
③為什么 溶液顯酸性？
（2）分析討論：通過上述問題設(shè)置，引導(dǎo)學(xué)生運用電離理論和平衡移動原理展開討論，使學(xué)生理解由于生成難電離的弱電解質(zhì) 促使水的電離，使溶液中 增大，從而使溶液呈酸性。寫出反應(yīng)的方程式，并引出鹽類水解的定義。
并運用這種分析方法，分析接下來的幾種鹽的水解。
與水電離的 結(jié)合生成了弱電解質(zhì)醋酸，使水的電離平衡向正反應(yīng)方向移動， 逐漸增大，直至建立新的平衡，結(jié)果， ，因而 溶液顯堿性。寫出反應(yīng)的方程式。
分析時可利用圖3－10幫助學(xué)生理解，或利用計算機輔助教學(xué)，模擬鹽類水解的過程，使教學(xué)更加生動形象、直觀。
通過分析，總結(jié)出鹽類水解的一般規(guī)律：
誰弱誰水解：水解離子一定是鹽電離出來的弱離子（弱酸陰離子，或弱堿陽離子）。
（l）找出鹽類組成中發(fā)生水解的離子，直接寫出鹽類水解的離子方程式。
（2）一般鹽類水解的程度很小，水解產(chǎn)物也很少，通常不生成沉淀或氣體，也不發(fā)生分解，因此書寫水解的離子方程式時一般不標“↓”或“↑”。為使學(xué)生明確這一點，可讓學(xué)生仔細觀察 、溶于水時的現(xiàn)象。
（3）鹽類水解是可逆反應(yīng)，離子方程式中一般用“ ”號。
（4）多元弱酸的鹽分步水解，第一步較容易發(fā)生，第二步比第一步難，水解時以第一步為主。
（5）安排適當(dāng)?shù)恼n內(nèi)外練習(xí)，使學(xué)生能夠正確熟練地書寫鹽類水解的離子方程式。
包括兩個方面介紹。一是分析影響鹽類水解的因素，二是討論鹽為水解知識的應(yīng)用。
分析影響鹽類水解的因素。指出主要因素是鹽本身的性質(zhì)；外界因素主要有溫度、濃度及外加酸堿等因素。
鹽類水解知識的應(yīng)用，通過對一系列分類實例的討論分析，鞏固和加深學(xué)生對鹽類水解原理和平衡移動原理的理解，并提高學(xué)生靈活運用知識的能力。
1．使學(xué)生理解強堿弱酸鹽和強酸弱堿鹽的水解。
2．培養(yǎng)學(xué)生分析問題的能力，使學(xué)生會透過現(xiàn)象看本質(zhì)。
3．培養(yǎng)學(xué)生的實驗技能，對學(xué)生進行科學(xué)態(tài)度和科學(xué)方法教育。
實驗準備 試管、玻璃棒、CH3COONa、Na2CO3、NH4Cl、Al2(SO4)3、NaCl、KNO3、蒸餾水、酚酞試液、pH試紙。
酸溶液顯酸性，堿溶液顯堿性，鹽溶液是否都顯中性？
1．用酚酞試液檢驗Na2CO3溶液的酸堿性。
2．用pH試紙檢驗NH4Cl、NaCl溶液的酸堿性。（通過示范說明操作要領(lǐng)，并強調(diào)注意事項）
用pH試紙檢驗CH3COONa、Al2(SO4)3、KNO3溶液的酸堿性。
由上述實驗結(jié)果分析，鹽溶液的酸堿性與生成該鹽的酸和堿的強弱間有什么關(guān)系。
鹽的組成與鹽溶液酸堿性的關(guān)系：
下面我們分別研究不同類鹽的水溶液酸堿性不同的原因。
（1）CH3COONa溶液中存在著幾種離子？
（2）哪些離子可能相互結(jié)合，對水的電離平衡有何影響？
（3）為什么CH3COONa溶液顯堿性？
結(jié)合學(xué)生的討論，利用電腦動畫模擬CH3COONa的水解過程，生動形象地說明CH3COONa的水解原理。
CH3COONa溶于水時，CH3COONa電離出的CH3COO－和水電離出的H+結(jié)合生成難電離的CH3COOH，消耗了溶液中的H+，使水的電離平衡向右移動，產(chǎn)生更多的OH－，建立新平衡時，c（OH－）>c（H+），從而使溶液顯堿性。
CH3COONa+H2O CH3COOH+NaOH或 CH3COO－+H2O CH3COOH+OH－
（1）這種在溶液中鹽電離出來的離子跟水所電離出來的H+或OH－結(jié)合生成弱電解質(zhì)的反應(yīng)，叫做鹽類的水解。
（2）只有弱酸的陰離子或弱堿的陽離子才能與H+或OH－結(jié)合生成弱電解質(zhì)。
（3）鹽類水解使水的電離平衡發(fā)生了移動，并使溶液顯酸性或堿性。
（4）鹽類水解反應(yīng)是酸堿中和反應(yīng)的逆反應(yīng)。
（5）鹽類水解是可逆反應(yīng)，反應(yīng)方程式中要寫“ ”號。
分析 Na2CO3的水解過程，寫出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式。
（1）多元弱酸的鹽分步水解，以第一步為主。
（2）一般鹽類水解的程度很小，水解產(chǎn)物很少。通常不生成沉淀或氣體，也不發(fā)生分解。在書寫離子方程式時一般不標“↓”或“↑”，也不把生成物（如H2CO3、NH3·H2O等）寫成其分解產(chǎn)物的形式。
應(yīng)用鹽類水解的原理，分析NH4Cl溶液顯酸性的原因，并寫出有關(guān)的離子方程式。
NH4Cl溶于水時電離出的NH4+與水電離出的OH－結(jié)合成弱電解質(zhì)NH3·H2O，消耗了溶液中的OH－，使水的電離平衡向右移動，產(chǎn)生更多的H+，建立新平衡時，c（H+）＞c（OH－），從而使溶液顯酸性。
以 NaCl為例，說明強酸強堿鹽能否水解。
由于 NaCl電離出的 Na+和Cl－ 都不能與水電離出的OH－或 H+結(jié)合生成弱電解質(zhì)，所以強酸強堿鹽不能水解，不會破壞水的電離平衡，因此其溶液顯中性。
（2）只有弱酸的陰離子或弱堿的陽離子才能與H+或OH－結(jié)合生成弱電解質(zhì)。
（3）鹽類水解使水的電離平衡發(fā)生了移動，并使溶液顯酸性或堿性。
（4）鹽類水解反應(yīng)是酸堿中和反應(yīng)的逆反應(yīng)。
（5）鹽類水解是可逆反應(yīng)，反應(yīng)方程式中要寫“ ”號。
分析 Na2CO3的水解過程，寫出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式。
（1）多元弱酸的鹽分步水解，以第一步為主。
（2）一般鹽類水解的程度很小，水解產(chǎn)物很少。通常不生成沉淀或氣體，也不發(fā)生分解。在書
寫離子方程式時一般不標“↓”或“↑”，也不把生成物（如H2CO3、NH3·H2O等）寫成其分解產(chǎn)物的
應(yīng)用鹽類水解的原理，分析NH4Cl溶液顯酸性的原因，并寫出有關(guān)的離子方程式。
NH4Cl溶于水時電離出的NH4+與水電離出的OH－結(jié)合成弱電解質(zhì)NH3·H2O，消耗了溶液中的
OH－，使水的電離平衡向右移動，產(chǎn)生更多的H+，建立新平衡時，c（H+）＞c（OH－），從而使溶液顯
酸性。
以 NaCl為例，說明強酸強堿鹽能否水解。
由于 NaCl電離出的 Na+和Cl－ 都不能與水電離出的OH－或 H+結(jié)合生成弱電
酸強堿鹽不能水解，不會破壞水的電離平衡，因此其溶液顯中性。
1．判斷下列鹽溶液的酸堿性，若該鹽能水解，寫出其水解反應(yīng)的離子方程式。
2．在Na2CO3溶液中，有關(guān)離子濃度的關(guān)系正確的是（）。
A．c（Na+）＝2c（CO32－） B．c（H+）＞c（OH－）
C．c（CO32－）＞c（HCO3－） D．c（HCO3－）＞c（OH－）
目標：
1．影響鹽類水解的因素，與水解平衡移動。
2．鹽類水解的應(yīng)用。
教學(xué)設(shè)計：
1．師生共同復(fù)習(xí)鞏固第一課時相關(guān)知識。
醋酸鉀溶液呈 性，原因 ；
氯化鋁溶液呈 性，原因 ；
實驗1．在溶液中滴加幾滴酚酞試液，觀察現(xiàn)象，分析為什么？將溶液分成二等份裝入二支干凈試管中，一支加熱，另一支保持室溫，進行比較。
現(xiàn)象 ；
原因分析 ；
實驗2．將新制備的 膠體中，分裝于二支試管中，一支試管加入一滴鹽酸，與另一支試管對照比較。
現(xiàn)象 ；
原因分析 。
1．主要因素是鹽本身的性質(zhì)。
組成鹽的酸根對應(yīng)的酸越弱，水解程度也越大，堿性就越強， 越高。
組成鹽的陽離子對應(yīng)的堿越弱，水解程度也越大，酸性就越強， 越低。
2．影響鹽類水解的外界因素主要有溫度、濃度及外加酸堿等因素。
（1）溫度：鹽的水解是吸熱反應(yīng)，因此升高溫度水解程度增大。
鹽濃度越大，水解程度越小。
（3）外加酸堿能促進或抑制鹽的水解。例如水解呈酸性的鹽溶液加入堿，就會中和溶液中的 ，使平衡向水解方向移動而促使水解，若加酸則抑制水解。
第一部分 說教材分析
（一）首先讓我們了解本節(jié)課在教材中的地位及作用。
（1）本節(jié)內(nèi)容涉及的知識面較寬，綜合性較強，它是前面已學(xué)過的平衡移動原理、弱電解質(zhì)的電離，水的電離平衡等知識的綜合利用
（2）從知識結(jié)構(gòu)上講，鹽類水解平衡是繼弱酸、弱堿及水的電離平衡體系之后的又一個電解質(zhì)溶液的平衡體系，有利于學(xué)生形成完整的電解質(zhì)溶液的平衡體系。
（三）本節(jié)課的教學(xué)目標是
（1）知識與技能目標：使學(xué)生理解鹽類水解的實質(zhì)；掌握水解的鹽的特點；初步學(xué)會鹽類水解的離子方程式的書寫。
（2）過程與方法目標：從微粒間相互作用的微觀角度理解溶液酸堿性；
②通過學(xué)生分組實驗，訓(xùn)練學(xué)生的實驗觀察能力和分析歸納能力,培養(yǎng)學(xué)生靈活應(yīng)用所學(xué)知識解釋或解決簡單化學(xué)問題的能力。
（3）情感目標：
①能在思考分析中傾聽他人意見,相互啟發(fā),體會合作交流的重要和快樂.
②體會科學(xué)探究的樂趣,學(xué)會透過現(xiàn)象看本質(zhì).
③樹立理論聯(lián)系實際的辯證唯物主義思想.
（四）重難點分析
（1）重點：鹽類水解的實質(zhì)
（2）難點：鹽類水解的實質(zhì)
第二部分 說學(xué)情
我們了解一下學(xué)生情況
知識方面：已掌握了醋酸、水等弱電解質(zhì)的電離平衡和溶液的酸堿性等知識，但還沒有涉及鹽溶液的酸堿性。
能力方面：已具備了一定的觀察、實驗、思維和自學(xué)能力，但分析推理能力和抽象思維能力有待進一步提高。
第三部分 說教法學(xué)法
（1） 教法指導(dǎo)這節(jié)課，采取了實驗探究和理論研究兩條學(xué)習(xí)主線:實驗探究的目的在于使學(xué)生體驗科學(xué)研究的過程，激發(fā)學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣，強化科學(xué)探究的意識，促進學(xué)習(xí)方式的轉(zhuǎn)變，培養(yǎng)學(xué)生的創(chuàng)新精神和實踐能力。理論研究是運用已有的化學(xué)平衡知識，發(fā)掘出新知識的“生長點”——鹽類水解，形成科學(xué)的世界觀。
（2） 學(xué)法指導(dǎo)
（1）運用所學(xué)理論指導(dǎo)鹽類水解的學(xué)習(xí)。
（2）實驗探究和理論研究相結(jié)合的學(xué)習(xí)方法。
（3）歸類求同，對比求異的學(xué)習(xí)方法。
（4）學(xué)以致用的學(xué)習(xí)方法。
第四部分 說教學(xué)過程
（一） 實驗引入 演示實驗：明礬凈水 實驗現(xiàn)象：渾濁的水加入明礬后立即變澄清
明礬為什么可以凈水？學(xué)了鹽類的水解后就能解決該問題
【板書】鹽類的水解（第一課時）
酸堿中和反應(yīng)可以生成強酸強堿鹽、強酸弱堿鹽、強堿弱酸鹽、弱酸弱堿鹽
（二） 提出問題：酸溶液呈酸性,堿溶液呈堿性,那么,酸和堿反應(yīng)生成的鹽溶液呈什么性呢?
（三） 實驗探究：用PH試紙檢驗NaCl、NaHCO3、NH4Cl、 CH3COONa、AlCl3 溶液的酸堿性。
1.將教材上的演示實驗改為學(xué)生分組實驗。
2.將Na2CO3換成NaHCO3
2.在教材表格的基礎(chǔ)上增加了鹽溶液pH值一項。
（四） 研究
第一小組:理論研究強酸弱堿鹽NH4Cl溶液為什么顯酸性？
第二小組:理論研究強堿弱酸鹽CH3COONa為什么顯堿性？
第三小組:理論研究強酸強堿鹽NaCl為什么顯中性？
思考交流問題如下：
1.寫出鹽在水溶液中的電離方程式?
2.寫出水的電離方程式?
3.鹽溶液中存在哪些離子?
4.溶液中什么離子會結(jié)合成弱電解質(zhì)?
5.生成的弱電解質(zhì)對水的電離平衡有何影響？
6.此時, c(H+) 和c(OH-) 大小關(guān)系如何?
7.寫出相關(guān)的化學(xué)方程式或離子方程式？
目標：
1．影響鹽類水解的因素，與水解平衡移動。
2．鹽類水解的應(yīng)用。
教學(xué)設(shè)計：
1．師生共同復(fù)習(xí)鞏固第一課時相關(guān)知識。
醋酸鉀溶液呈?????? 性，原因????????????? ；
氯化鋁溶液呈?????? 性，原因?????????????? ；
A． ??? B． ??? C． ??? D．
實驗1．在溶液中滴加幾滴酚酞試液，觀察現(xiàn)象，分析為什么？將溶液分成二等份裝入二支干凈試管中，一支加熱，另一支保持室溫，進行比較。
現(xiàn)象????????????????????????????? ；
原因分析???????????????????????????? ；
實驗2．將新制備的 膠體中，分裝于二支試管中，一支試管加入一滴鹽酸，與另一支試管對照比較。
現(xiàn)象????????????????????????????? ；
原因分析???????????????????????????? 。
1．主要因素是鹽本身的性質(zhì)。
組成鹽的酸根對應(yīng)的酸越弱，水解程度也越大，堿性就越強， 越高。
組成鹽的陽離子對應(yīng)的堿越弱，水解程度也越大，酸性就越強， 越低。
2．影響鹽類水解的外界因素主要有溫度、濃度及外加酸堿等因素。
（1）溫度：鹽的水解是吸熱反應(yīng)，因此升高溫度水解程度增大。
鹽濃度越大，水解程度越小。
（3）外加酸堿能促進或抑制鹽的水解。例如水解呈酸性的鹽溶液加入堿，就會中和溶液中的 ，使平衡向水解方向移動而促使水解，若加酸則抑制水解。
根據(jù)鹽的組成及水解規(guī)律分析?！罢l弱誰水解，誰強顯誰性”作為常規(guī)判斷依據(jù)。
2．比較溶液中酸堿性的相對強弱?！霸饺踉剿狻?/strong>
∵ 的酸性比 酸性強。
∴ 水解程度大于 水解程度。
∴ 溶液堿性強于 溶液堿性。
電解質(zhì)水溶液K存在著離子和分子，它們之間存在著一些定量關(guān)系。也存在量的大小關(guān)系。
（1）大小比較：
①多元弱酸溶液，根據(jù)多元酸分步電離，且越來越難電離分析。如：在 溶液中， ；
中， ；
③不同溶液中同一離子濃度的比較要看溶液中其他離子對其影響因素。
④混合溶液中各離子濃度比較，要進行綜合分析，要考慮電離、水解等因素。
①應(yīng)用“電荷守恒”分析：
電解質(zhì)溶液呈電中性，即溶液中陽離子所帶正電荷總數(shù)與陰離子所帶負電荷總數(shù)相等。如 溶液中，陽離子有 和 ，陰離子有 ， ， ，根據(jù)電荷守恒原理有：
②應(yīng)用“物料守恒”方法分析。
電解質(zhì)溶液中某一組份的原始濃度（起始濃度） 應(yīng)等于它在溶液中各種存在形式的濃度之和。如：晶體 中，
C．
D．
b．物料守恒，即晶體中：
教學(xué)目標
知識目標
關(guān)于鹽類水解的利用
包括兩個方面介紹。一是分析影響鹽類水解的因素，二是討論鹽為水解知識的應(yīng)用。
分析影響鹽類水解的因素。指出主要因素是鹽本身的性質(zhì)；外界因素主要有溫度、濃度及外加酸堿等因素。
鹽類水解知識的應(yīng)用，通過對一系列分類實例的討論分析，鞏固和加深學(xué)生對鹽類水解原理和平衡移動原理的理解，并提高學(xué)生靈活運用知識的能力。
課題：鹽類的水解
重點：理解鹽類水解的本質(zhì)
難點：鹽類水解方程式的書寫和分析
第一課時
1.采用實驗手段啟發(fā)學(xué)生思考，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)興趣，調(diào)動學(xué)生學(xué)習(xí)積極性。（此實驗可在教師指導(dǎo)下由學(xué)生完成）
（1）用蒸餾水配制 溶液， 溶液， 溶液。
（2）用 試紙測定三種鹽溶液的 ，并記錄：
教師設(shè)疑：
（1）為什么三種鹽的水溶液有的呈中性？有的呈堿性？有的呈酸性呢？
（2）同呈中性的 和 其實質(zhì)是否相同呢？
2.鹽類水解實質(zhì)
教師通過對強堿弱酸所生成鹽的水解的分析，引導(dǎo)學(xué)生思考并討論強酸和弱堿所生成鹽的水解。
教師引導(dǎo)學(xué)生進行歸納：
鹽溶液是堿性，溶液中 增大？為什么會增大呢？ 是從哪來的呢？
鹽溶液呈酸性，溶液中 增大？為什么會增大呢？ 是從哪來的呢？
3.引導(dǎo)歸納鹽組成與其水解和溶液酸堿性的內(nèi)在聯(lián)系。
教學(xué)步驟
（一）知識準備
酸＋堿＝鹽＋水（中和反應(yīng)，可以理解鹽可以由相應(yīng)的酸和堿反應(yīng)生成）
（二）引入新課
1.準備四種鹽溶液。分別測定它們 。并作記錄：
溶液酸堿性分析
（1） 溶液。
（2） 溶液。
（3） 溶液。
（4） 溶液。
2.根據(jù)現(xiàn)象引導(dǎo)思考：
（1）鹽溶液是否一定都呈中性？從實驗現(xiàn)象你認為哪些鹽溶液可呈中性？
（2）為什么鹽溶液有的呈酸性，有的呈堿性呢？
（3）同呈中性的 和 其實質(zhì)是否相同呢？
教學(xué)重點：
1．影響的因素，與水解平衡移動。
【復(fù)習(xí)】師生共同復(fù)習(xí)鞏固第一課時相關(guān)知識。
醋酸鉀溶液呈?????? 性，原因????????????? ；
氯化鋁溶液呈?????? 性，原因?????????????? ；
A． ??? B． ??? C． ??? D．
【設(shè)疑】影響的內(nèi)在因素有哪些？
【講解】主要因素是鹽本身的性質(zhì)。
組成鹽的酸根對應(yīng)的酸越弱，水解程度也越大，堿性就越強， 越高。
組成鹽的陽離子對應(yīng)的堿越弱，水解程度也越大，酸性就越強， 越低。
（1）溫度：鹽的水解是吸熱反應(yīng)，因此升高溫度水解程度增大。
鹽濃度越大，水解程度越小。
（3）外加酸堿能促進或抑制鹽的水解。例如水解呈酸性的鹽溶液加入堿，就會中和溶液中的 ，使平衡向水解方向移動而促使水解，若加酸則抑制水解。
【設(shè)疑】如何判斷鹽溶液的酸堿性？
【講解】根據(jù)鹽的組成及水解規(guī)律分析。“誰弱誰水解，誰強顯誰性”作為常規(guī)判斷依據(jù)。
分析： 溶液是顯酸性？還是顯堿性？為什么？ 溶液是顯酸性？還是顯堿性？為什么？
【設(shè)疑】如何比較溶液中酸堿性的相對強弱？
∵ 的酸性比 酸性強。
∴ 水解程度大于 水解程度。
∴ 溶液堿性強于 溶液堿性。
【設(shè)疑】如何比較溶液中離子濃度的大??？
【講解】電解質(zhì)水溶液K存在著離子和分子，它們之間存在著一些定量關(guān)系，也存在量的大小關(guān)系。
（1）大小比較：
①多元弱酸溶液，根據(jù)多元酸分步電離，且越來越難電離分析。如：在 溶液中，
；
②多元弱酸正鹽溶液，根據(jù)弱酸根分步水解分析。如：在 溶液中，
；
③不同溶液中同一離子濃度的比較要看溶液中其他離子對其影響因素。
④混合溶液中各離子濃度比較，要進行綜合分析，要考慮電離、水解等因素。
①應(yīng)用“電荷守恒”分析：
電解質(zhì)溶液呈電中性，即溶液中陽離子所帶正電荷總數(shù)與陰離子所帶負電荷總數(shù)相等。如 溶液中，陽離子有 和 ，陰離子有 ， ， ，根據(jù)電荷守恒原理有：
②應(yīng)用“物料守恒”方法分析。
電解質(zhì)溶液中某一組份的原始濃度（起始濃度） 應(yīng)等于它在溶液中各種存在形式的濃度之和。如：
晶體 中，
在 溶液中：
【例題】在 溶液中存在的下列關(guān)系中不正確的是：
A．
B．
C．
b．物料守恒，即晶體中：
B．
C．
D．
2．為了除去 酸性溶液中的 ，可在加熱攪拌下加入一種試劑過濾后，再加入適量鹽酸，這種試劑是（?? ）
A． ??? B． ??? C． ??? D．
A． ??? B． ??? C． ??? D．
1．影響的因素及其影響原理。
2．知識的應(yīng)用：
（1）配制某些鹽溶液，如配制澄清 溶液。
（2）除去溶液中某些雜質(zhì)離子。如除去 溶液中混有的 。
泡沫滅火劑包括 溶液（約1mol/L）， 溶液（約1mol/L）及起泡劑。使用時發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式是????????????????? 。 溶液和 溶液的體積比約是??????? 。若用等體積、等濃度的 溶液代替 溶液，在使用時噴不出泡沫，這是因為??????????????? ；若用固體 代替 溶液，在使用時也噴不出泡沫，這是因為????????????????? 。泡沫滅火器內(nèi)的玻璃筒里盛硫酸鋁溶液，鐵筒里盛碳酸氫鈉溶液，不能把硫酸鋁溶液盛在鐵筒里的原因是??????????????? 。
（1）誰弱誰“水解”，誰強顯誰“性”，可作為鹽溶液性質(zhì)（酸性或堿性）的常規(guī)分析方法。
（2）越弱越水解。
①堿越弱，對應(yīng)陽離子水解程度越大，溶液酸性越強，對應(yīng)弱堿陽離子濃度越小。
②酸越弱，酸根陰離子水解程度越大，溶液堿性越強，對應(yīng)酸根離子濃度越小。
（3）水解是微弱的。
（1）應(yīng)用水解知識，配制某些鹽溶液。如配制澄清 溶液。方法：加酸（ ），抑制 水解。
（2）除去溶液中某些雜質(zhì)離子：如 溶液中混有雜質(zhì) 。方法：加熱，促使 水解，使生成 除去。
本節(jié)教學(xué)中以“是否鹽溶液都顯中性？”為設(shè)問，以實驗探究形式引入教學(xué)，在本節(jié)課后，也可做進一步的探究活動，如：在了解正鹽溶液的酸堿性的本質(zhì)后，提出問題“酸式鹽的水溶液是否都顯酸性？”
用pH試紙分別測 NaHSO4、NaHSO3、? NaHCO3三種溶液的pH值，找出答案，并討論分析原因。
分析：結(jié)果是有的酸式鹽顯酸性，有的酸式鹽卻顯堿性，運用所學(xué)知識，通過討論分析，拓寬知識面，活躍學(xué)生思維。
(A)? >>>???? (B)? >>>
(C)? =>>???? (D)? =>>
變題一：100毫升0.1摩／升鹽酸與50毫升0.2摩／升氨水溶液混和，在所得溶液中（? ）
(A) >>>???? (B)? >>>
(C) =>>???? (D)? =>>
變題二：將pH=3的鹽酸和pH=11的氨水等體積混和后，溶液中離子濃度關(guān)系正確的是（? ）
(A)? >>>???? (B)? >>>
(B)? >>>???? (D)? >>>
變題三：一種一元強酸HA溶液加入一種堿MOH反應(yīng)后，溶液呈中性，下列判斷一定正確的是（? ）
(C)生成的鹽不水解???? (D)反應(yīng)后溶液中=
點撥：通過改變設(shè)問角度，改變化學(xué)過程，改變或增減已知條件，能大大提高思維的敏捷性、靈活性和深刻性。一題多變有效的兩種形式為：⑴對同一知識點，按思維層次遞進一題多變。⑵對同一知識點進行題型變換和條件變換。
上題中，按照思維層次的遞進原則進行設(shè)計，能有效地提高學(xué)生綜合運用知識的能力，培養(yǎng)了學(xué)生思維的創(chuàng)造性。
根據(jù)鹽的組成及水解規(guī)律分析?！罢l弱誰水解，誰強顯誰性”作為常規(guī)判斷依據(jù)。
2．比較溶液中酸堿性的相對強弱?！霸饺踉剿狻?/strong>
∵ 的酸性比 酸性強。
∴ 水解程度大于 水解程度。
∴ 溶液堿性強于 溶液堿性。
電解質(zhì)水溶液K存在著離子和分子，它們之間存在著一些定量關(guān)系。也存在量的大小關(guān)系。
（1）大小比較：
①多元弱酸溶液，根據(jù)多元酸分步電離，且越來越難電離分析。如：在 溶液中， ；
中， ；
③不同溶液中同一離子濃度的'比較要看溶液中其他離子對其影響因素。
④混合溶液中各離子濃度比較，要進行綜合分析，要考慮電離、水解等因素。
①應(yīng)用“電荷守恒”分析：
電解質(zhì)溶液呈電中性，即溶液中陽離子所帶正電荷總數(shù)與陰離子所帶負電荷總數(shù)相等。如 溶液中，陽離子有 和 ，陰離子有 ， ， ，根據(jù)電荷守恒原理有：
②應(yīng)用“物料守恒”方法分析。
電解質(zhì)溶液中某一組份的原始濃度（起始濃度） 應(yīng)等于它在溶液中各種存在形式的濃度之和。如：晶體 中，
C．
D．
b．物料守恒，即晶體中：
B．
C．
D．
2．為了除去 酸性溶液中的 ，可在加熱攪拌下加入一種試劑過濾后，再加入適量鹽酸，這種試劑是（ ）
A．B． C． D．
A． B． C． D．
總結(jié)、擴展
1．影響鹽類水解的因素及其影響原理。
2．鹽類水解知識的應(yīng)用：
（1）配制某些鹽溶液，如配制澄清 溶液。
（2）除去溶液中某些雜質(zhì)離子。如除去 溶液中混有的 。
泡沫滅火劑包括 溶液（約1mol/L）， 溶液（約1mol/L）及起泡劑。使用時發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式是 。 溶液和 溶液的體積比約是 。若用等體積、等濃度的 溶液代替 溶液，在使用時噴不出泡沫，這是因為 ；若用固體 代替 溶液，在使用時也噴不出泡沫，這是因為 。泡沫滅火器內(nèi)的玻璃筒里盛硫酸鋁溶液，鐵筒里盛碳酸氫鈉溶液，不能把硫酸鋁溶液盛在鐵筒里的原因是 。
（1）誰弱誰“水解”，誰強顯誰“性”，可作為鹽溶液性質(zhì)（酸性或堿性）的常規(guī)分析方法。
（2）越弱越水解。
①堿越弱，對應(yīng)陽離子水解程度越大，溶液酸性越強，對應(yīng)弱堿陽離子濃度越小。
②酸越弱，酸根陰離子水解程度越大，溶液堿性越強，對應(yīng)酸根離子濃度越小。
（3）水解是微弱的。
（1）應(yīng)用水解知識，配制某些鹽溶液。如配制澄清 溶液。方法：加酸（ ），抑制 水解。
（2）除去溶液中某些雜質(zhì)離子：如 溶液中混有雜質(zhì) 。方法：加熱，促使 水解，使生成 除去。
本節(jié)教學(xué)中以“是否鹽溶液都顯中性？”為設(shè)問，以實驗探究形式引入教學(xué)，在本節(jié)課后，也可做進一步的探究活動，如：在了解正鹽溶液的酸堿性的本質(zhì)后，提出問題“酸式鹽的水溶液是否都顯酸性？”
用pH試紙分別測 NaHSO4、NaHSO3、NaHCO3三種溶液的pH值，找出答案，并討論分析原因。
分析：結(jié)果是有的酸式鹽顯酸性，有的酸式鹽卻顯堿性，運用所學(xué)知識，通過討論分析，拓寬知識面，活躍學(xué)生思維。
(A) >>> (B) >>>
(C) =>> (D) =>>
變題一：100毫升0.1摩／升鹽酸與50毫升0.2摩／升氨水溶液混和，在所得溶液中（ ）
(A) >>> (B) >>>
(C) =>> (D) =>>
變題二：將pH=3的鹽酸和pH=11的氨水等體積混和后，溶液中離子濃度關(guān)系正確的是（ ）
(A) >>> (B) >>>
(B) >>> (D) >>>
變題三：一種一元強酸HA溶液加入一種堿MOH反應(yīng)后，溶液呈中性，下列判斷一定正確的是（ ）
(C)生成的鹽不水解 (D)反應(yīng)后溶液中=
點撥：通過改變設(shè)問角度，改變化學(xué)過程，改變或增減已知條件，能大大提高思維的敏捷性、靈活性和深刻性。一題多變有效的兩種形式為：⑴對同一知識點，按思維層次遞進一題多變。⑵對同一知識點進行題型變換和條件變換。
上題中，按照思維層次的遞進原則進行設(shè)計，能有效地提高學(xué)生綜合運用知識的能力，培養(yǎng)了學(xué)生思維的創(chuàng)造性。
理解鹽類水解的本質(zhì)。
理解鹽類水解對溶液酸、堿性的影響及變化規(guī)律。
培養(yǎng)學(xué)生分析問題的能力。
培養(yǎng)學(xué)生運用對比法和依據(jù)客觀事實解決問題的邏輯思維能力。
引導(dǎo)學(xué)生樹立“透過現(xiàn)象，抓住本質(zhì)”的辯證唯物主義認識觀點。
“鹽類的水解”是電解質(zhì)理論的組成部分，它屬于化學(xué)基礎(chǔ)理論知識。教材把這部分內(nèi)容安排在強弱電解質(zhì)和電離平衡之后，目的是使鹽類水解過程和規(guī)律的探討能在電離理論和強弱電解質(zhì)概念的指導(dǎo)下進行, 運用學(xué)生已有知識，從中發(fā)掘出鹽類水解新知識的“生長點”。
本節(jié)內(nèi)容分為三部分：建立鹽類水解的概念；探討鹽類水解的規(guī)律；運用鹽類水解的知識。其中，鹽類水解的概念是基礎(chǔ)，旨在揭示鹽類水解的實質(zhì)，并為研究鹽類水解規(guī)律提供依據(jù)。鹽類水解的規(guī)律是核心，它是鹽類水解原理的具體化，并使鹽類水解一般概念得以直接應(yīng)用。鹽類水解的利用，則是通過具體的情境和應(yīng)用實例，加深對鹽類水解及其規(guī)律的理解、鞏固?？傊竟?jié)教材涉及的知識面較寬,綜合性較強,是前面已學(xué)過的電解質(zhì)的電離、水的電離平衡以及平衡移動原理等知識的綜合應(yīng)用。因此，本節(jié)教材是本章的重點和難點。
本節(jié)教師需要為學(xué)生提供鮮明的鹽類水解的實驗事實，啟發(fā)學(xué)生思考，引導(dǎo)學(xué)生探究，深入探討實驗的微觀本質(zhì)，并利用多媒體教學(xué)手段，幫助學(xué)生實現(xiàn)從感性認識到理性認識的飛躍，以形成鹽類水解的概念；對于鹽的水解規(guī)律，要突出個別與一般的辯證關(guān)系，要依據(jù)教材的典型實例，運用歸納法揭示兩類鹽（強酸弱堿鹽、強堿弱酸鹽）水解的規(guī)律；對于鹽類水解的離子方程式和化學(xué)方程式的書寫，在教學(xué)中要強調(diào)書寫的規(guī)范要求和注意事項，并加強訓(xùn)練。最后，運用演繹法，討論鹽類水解知識在實際中的運用，加深對鹽類水解本質(zhì)及其規(guī)律的認識。具體建議如下：
1.知識準備（布置預(yù)習(xí)作業(yè)?）：中和反應(yīng)可表示為“酸+堿==鹽+水”，因此可把鹽理解為是由相應(yīng)的酸和堿反應(yīng)完成的，又因為酸有強酸、弱酸，堿有強堿、弱堿，所以生成的鹽就有四種，即強酸弱堿鹽、弱酸弱堿鹽、弱酸強堿鹽、強酸強堿鹽。要求上述四種類型的鹽各舉出2―3例（寫化學(xué)式）
2.采用實驗探究方法引入新課。 建議將教材中的改為學(xué)生實驗，并增加一個演示實驗，即“向盛有固體Na2CO3和NH4Cl兩支試管分別注入3--4ml蒸餾水，振蕩使之溶解，再分別滴加2-3滴酚酞試液和紫色石蕊試液，觀察溶液顏色變化”，這樣使學(xué)生通過實驗現(xiàn)象，“發(fā)現(xiàn)”鹽溶液不都呈中性，引出課題。
3.對于“鹽類水解的本質(zhì)”， 建議通過分析CH3COONa、AlCl3的水解，引導(dǎo)學(xué)生總結(jié)出鹽類水解的本質(zhì)。
4.對于“強酸強堿鹽不水解”這部分內(nèi)容的教學(xué)也不容忽視，學(xué)生只有理解了強酸強堿鹽不水解才能更好地理解鹽類水解的本質(zhì)和條件；而對于“弱酸弱堿鹽的水解”只要求學(xué)生會判斷該類鹽能水解就可以了，不要擴展。
5.在講解如何書寫鹽類水解的離子方程式和化學(xué)方程式時，要強調(diào)說明以下問題：
①鹽類水解反應(yīng)一般是可逆反應(yīng)，反應(yīng)方程式中要寫“? ”號。
②一般鹽類水解的程度很小，水解產(chǎn)物的量也很少，通常不生成沉淀或氣體，也不發(fā)生分解，在書寫方程式時，一般不標“↑”或“↓”，也不把生成物寫成其分解產(chǎn)物的形式。（如H2CO3，NH3?H2O等）
③多元弱酸的鹽的水解反應(yīng)分步寫方程式，但以第一步為主（如H2CO3）；多元弱堿鹽水解不分步寫（如AlCl3）。
④鹽類水解反應(yīng)可視作中和反應(yīng)的逆反應(yīng)。
6.“影響鹽類水解的外界因素”的.教學(xué)，對于重點中學(xué)，可啟發(fā)學(xué)生運用實驗手段自主探究；對于普通中學(xué)，可采取教師演示實驗。同時使學(xué)生認識到鹽本身的性質(zhì)才是主要因素，滲透內(nèi)、外因的辯證關(guān)系。
7.對于“鹽類水解的利用”，除了教材中提到的溶液的配制、除雜外，在多舉一些應(yīng)用實例，如化肥混施、明礬凈水，以豐富學(xué)生的視野。
8.本節(jié)內(nèi)容結(jié)束前，總結(jié)歸納鹽類水解知識的應(yīng)用，以便將知識系統(tǒng)化，規(guī)律化，便于學(xué)生掌握，同時也教會學(xué)生學(xué)習(xí)。
酸＋堿＝鹽＋水（中和反應(yīng)，可以理解鹽可以由相應(yīng)的酸和堿反應(yīng)生成）
【實驗】在教師的指導(dǎo)下由學(xué)生完成下面的實驗，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)興趣。
（1）向盛有 ， ， 的試管中分別加入3～4ml蒸餾水，振蕩，使之溶解。
（2）用 試紙測定三種鹽溶液的 ，
（1）為什么三種鹽的水溶液有的呈中性？有的呈堿性？有的呈酸性呢？
（2）同呈中性的 和 其實質(zhì)是否相同呢？
【講解】這是由于鹽類水解的原因，下面我們就來學(xué)習(xí)鹽類的水解及其實質(zhì)。
【設(shè)疑】同樣是鹽溶液為什么有的顯堿性，有的顯酸性？
由于生成難電離的弱電解質(zhì) 促使水的電離，使溶液中 增大，從而使溶液呈酸性。
由于生成難電離的弱電解質(zhì) 分子，使溶液中 減少，促使 的電離，從而使溶液中 增大，溶液呈現(xiàn)堿性。
【設(shè)疑】鹽溶液是堿性，溶液中 增大？為什么會增大呢？ 是從哪來的呢？
鹽溶液呈酸性，溶液中 增大？為什么會增大呢？ 是從哪來的呢？
由于生成難電離的弱電解質(zhì) 促使水的電離，使溶液中 增大，從而使溶液呈酸性。
由于生成難電離的弱電解質(zhì) 分子，使溶液中 減少，促使 的電離，從而使溶液中 增大，溶液呈現(xiàn)堿性。
由于 結(jié)合 的能力與 的能力相當(dāng)，使溶液中 與 仍相等，所以溶液呈中性。
1．在水中加入下列物質(zhì)，可使水的電離平衡向電離方向移動的是（?? ）
A． ??? B． ??? C． ??? D．
A． ??? B． ??? C． ??? D．
A． ???????? B．
C． ????????? D．
在溶液中，由于鹽的離子與水電離出來的 和 生成弱電解質(zhì)，從而破壞水的電離平衡，使溶液顯示出不同程度的酸性、堿性或中性。
（1）通常鹽類水解程度是很小的，而且是可逆的。
（2）水解規(guī)律：
有弱才水解，無弱不水解，越弱越水解，都弱都水解；誰強顯誰性，同強顯中性。
①強酸弱堿生成的鹽水解：溶液呈酸性，是弱堿的陽離子水解生成對應(yīng)的弱堿，使溶液顯酸性。如： 等。
②強堿弱酸生成的鹽水解，溶液呈堿性，原因是弱酸根發(fā)生水解，生成對應(yīng)弱酸，使溶液顯堿性，如： 等。
③強酸強堿鹽不水解，溶液呈中性，如 等。
a．酸強于堿，顯酸性，如 ；
⑤弱酸酸式鹽水解：取決于酸式酸根的電離程度和水解程度相對大小。
a．若電離程度大于水解程度，溶液呈酸性，如 等。
b．若電離程度小于水解程度，溶液呈堿性，如 等。
氮、磷、鉀是植物生長的重要營養(yǎng)元素，洗衣粉中加入由磷酸脫水制得的多磷酸的鈉鹽作配料，能起到軟化水的作用，但使用此類洗衣粉會造成水質(zhì)污染。
（1）試簡述污染水質(zhì)的原因。
（2）某種無磷洗衣粉中加入了硅酸鈉作配料，試說明這種配料的有關(guān)性質(zhì)和作用。
2．測 溶液 ；
3．測 溶液 ；
4．測 溶液 值。
列表比較：
提出問題：為什么都是鹽溶液的（2）（3）（4）三種溶液 會有顯著差異呢？
：強堿強酸鹽???? ；
破壞了水電離平衡，減少水電離，使溶液中 濃度增大，堿性增強。
與 電離出來的 結(jié)合生成弱堿 ，破壞了水電離平衡，促使水電離，使溶液中 濃度增大，酸性增強。
強酸、強堿鹽，不水解只電離。溶液顯中性。
三、引出水解定義，歸納水解一般規(guī)律
1．定義：在溶液中鹽電離出來的離子跟水電離出來的 或 結(jié)合生成弱電解質(zhì)的反應(yīng)叫做鹽類水解。
2．水解一般規(guī)律：
誰弱誰水解：水解離子一定是鹽電離出來的弱離子（弱酸陰離子，或弱堿陽離子）。
理解對溶液酸、堿性的影響及變化規(guī)律。
培養(yǎng)學(xué)生分析問題的能力。
培養(yǎng)學(xué)生運用對比法和依據(jù)客觀事實解決問題的邏輯思維能力。
引導(dǎo)學(xué)生樹立“透過現(xiàn)象，抓住本質(zhì)”的辯證唯物主義認識觀點。
“鹽類的水解”是電解質(zhì)理論的組成部分，它屬于化學(xué)基礎(chǔ)理論知識。教材把這部分內(nèi)容安排在強弱電解質(zhì)和電離平衡之后，目的是使過程和規(guī)律的探討能在電離理論和強弱電解質(zhì)概念的指導(dǎo)下進行, 運用學(xué)生已有知識，從中發(fā)掘出新知識的“生長點”。
本節(jié)內(nèi)容分為三部分：建立的概念；探討的規(guī)律；運用的知識。其中，的概念是基礎(chǔ)，旨在揭示的實質(zhì)，并為研究規(guī)律提供依據(jù)。的規(guī)律是核心，它是原理的具體化，并使一般概念得以直接應(yīng)用。的利用，則是通過具體的情境和應(yīng)用實例，加深對及其規(guī)律的理解、鞏固。總之，本節(jié)教材涉及的知識面較寬,綜合性較強,是前面已學(xué)過的電解質(zhì)的電離、水的電離平衡以及平衡移動原理等知識的綜合應(yīng)用。因此，本節(jié)教材是本章的重點和難點。
本節(jié)教師需要為學(xué)生提供鮮明的的實驗事實，啟發(fā)學(xué)生思考，引導(dǎo)學(xué)生探究，深入探討實驗的微觀本質(zhì)，并利用多媒體教學(xué)手段，幫助學(xué)生實現(xiàn)從感性認識到理性認識的飛躍，以形成的概念；對于鹽的水解規(guī)律，要突出個別與一般的辯證關(guān)系，要依據(jù)教材的典型實例，運用歸納法揭示兩類鹽（強酸弱堿鹽、強堿弱酸鹽）水解的規(guī)律；對于的離子方程式和化學(xué)方程式的書寫，在教學(xué)中要強調(diào)書寫的規(guī)范要求和注意事項，并加強訓(xùn)練。最后，運用演繹法，討論知識在實際中的運用，加深對本質(zhì)及其規(guī)律的認識。具體建議如下：
1.知識準備（布置預(yù)習(xí)作業(yè)?）：中和反應(yīng)可表示為“酸+堿==鹽+水”，因此可把鹽理解為是由相應(yīng)的酸和堿反應(yīng)完成的，又因為酸有強酸、弱酸，堿有強堿、弱堿，所以生成的鹽就有四種，即強酸弱堿鹽、弱酸弱堿鹽、弱酸強堿鹽、強酸強堿鹽。要求上述四種類型的鹽各舉出2—3例（寫化學(xué)式）
2.采用實驗探究方法引入新課。 建議將教材中的改為學(xué)生實驗，并增加一個演示實驗，即“向盛有固體Na2CO3和NH4Cl兩支試管分別注入3--4ml蒸餾水，振蕩使之溶解，再分別滴加2-3滴酚酞試液和紫色石蕊試液，觀察溶液顏色變化”，這樣使學(xué)生通過實驗現(xiàn)象，“發(fā)現(xiàn)”鹽溶液不都呈中性，引出課題。
3.對于“的本質(zhì)”， 建議通過分析CH3COONa、AlCl3的水解，引導(dǎo)學(xué)生總結(jié)出的本質(zhì)。
4.對于“強酸強堿鹽不水解”這部分內(nèi)容的教學(xué)也不容忽視，學(xué)生只有理解了強酸強堿鹽不水解才能更好地理解的本質(zhì)和條件；而對于“弱酸弱堿鹽的水解”只要求學(xué)生會判斷該類鹽能水解就可以了，不要擴展。
5.在講解如何書寫的離子方程式和化學(xué)方程式時，要強調(diào)說明以下問題：
①反應(yīng)一般是可逆反應(yīng)，反應(yīng)方程式中要寫“? ”號。
②一般的程度很小，水解產(chǎn)物的量也很少，通常不生成沉淀或氣體，也不發(fā)生分解，在書寫方程式時，一般不標“↑”或“↓”，也不把生成物寫成其分解產(chǎn)物的形式。（如H2CO3，NH3·H2O等）
③多元弱酸的鹽的水解反應(yīng)分步寫方程式，但以第一步為主（如H2CO3）；多元弱堿鹽水解不分步寫（如AlCl3）。
④反應(yīng)可視作中和反應(yīng)的逆反應(yīng)。
6.“影響的外界因素”的教學(xué)，對于重點中學(xué)，可啟發(fā)學(xué)生運用實驗手段自主探究；對于普通中學(xué)，可采取教師演示實驗。同時使學(xué)生認識到鹽本身的性質(zhì)才是主要因素，滲透內(nèi)、外因的辯證關(guān)系。
7.對于“的利用”，除了教材中提到的溶液的配制、除雜外，在多舉一些應(yīng)用實例，如化肥混施、明礬凈水，以豐富學(xué)生的視野。
8.本節(jié)內(nèi)容結(jié)束前，總結(jié)歸納知識的應(yīng)用，以便將知識系統(tǒng)化，規(guī)律化，便于學(xué)生掌握，同時也教會學(xué)生學(xué)習(xí)。
酸＋堿＝鹽＋水（中和反應(yīng)，可以理解鹽可以由相應(yīng)的酸和堿反應(yīng)生成）
【實驗】在教師的指導(dǎo)下由學(xué)生完成下面的實驗，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)興趣。
（1）向盛有 ， ， 的試管中分別加入3～4ml蒸餾水，振蕩，使之溶解。
（2）用 試紙測定三種鹽溶液的 ，
（1）為什么三種鹽的水溶液有的呈中性？有的呈堿性？有的呈酸性呢？
（2）同呈中性的 和 其實質(zhì)是否相同呢？
【講解】這是由于的原因，下面我們就來學(xué)習(xí)鹽類的水解及其實質(zhì)。
【設(shè)疑】同樣是鹽溶液為什么有的顯堿性，有的顯酸性？
由于生成難電離的弱電解質(zhì) 促使水的電離，使溶液中 增大，從而使溶液呈酸性。
由于生成難電離的弱電解質(zhì) 分子，使溶液中 減少，促使 的電離，從而使溶液中 增大，溶液呈現(xiàn)堿性。
【設(shè)疑】鹽溶液是堿性，溶液中 增大？為什么會增大呢？ 是從哪來的呢？
鹽溶液呈酸性，溶液中 增大？為什么會增大呢？ 是從哪來的呢？
由于生成難電離的弱電解質(zhì) 促使水的電離，使溶液中 增大，從而使溶液呈酸性。
由于生成難電離的弱電解質(zhì) 分子，使溶液中 減少，促使 的電離，從而使溶液中 增大，溶液呈現(xiàn)堿性。
由于 結(jié)合 的能力與 的能力相當(dāng)，使溶液中 與 仍相等，所以溶液呈中性。
1．在水中加入下列物質(zhì)，可使水的電離平衡向電離方向移動的是（?? ）
A． ??? B． ??? C． ??? D．
A． ??? B． ??? C． ??? D．
A． ???????? B．
C． ????????? D．
在溶液中，由于鹽的離子與水電離出來的 和 生成弱電解質(zhì)，從而破壞水的電離平衡，使溶液顯示出不同程度的酸性、堿性或中性。
（1）通常程度是很小的，而且是可逆的。
（2）水解規(guī)律：
有弱才水解，無弱不水解，越弱越水解，都弱都水解；誰強顯誰性，同強顯中性。
①強酸弱堿生成的鹽水解：溶液呈酸性，是弱堿的陽離子水解生成對應(yīng)的弱堿，使溶液顯酸性。如： 等。
②強堿弱酸生成的鹽水解，溶液呈堿性，原因是弱酸根發(fā)生水解，生成對應(yīng)弱酸，使溶液顯堿性，如： 等。
③強酸強堿鹽不水解，溶液呈中性，如 等。
a．酸強于堿，顯酸性，如 ；
⑤弱酸酸式鹽水解：取決于酸式酸根的電離程度和水解程度相對大小。
a．若電離程度大于水解程度，溶液呈酸性，如 等。
b．若電離程度小于水解程度，溶液呈堿性，如 等。
氮、磷、鉀是植物生長的重要營養(yǎng)元素，洗衣粉中加入由磷酸脫水制得的多磷酸的鈉鹽作配料，能起到軟化水的作用，但使用此類洗衣粉會造成水質(zhì)污染。
（1）試簡述污染水質(zhì)的原因。
（2）某種無磷洗衣粉中加入了硅酸鈉作配料，試說明這種配料的有關(guān)性質(zhì)和作用。
2．測 溶液 ；
3．測 溶液 ；
4．測 溶液 值。
列表比較：
提出問題：為什么都是鹽溶液的（2）（3）（4）三種溶液 會有顯著差異呢？
：強堿強酸鹽???? ；
破壞了水電離平衡，減少水電離，使溶液中 濃度增大，堿性增強。
與 電離出來的 結(jié)合生成弱堿 ，破壞了水電離平衡，促使水電離，使溶液中 濃度增大，酸性增強。
強酸、強堿鹽，不水解只電離。溶液顯中性。
1．定義：在溶液中鹽電離出來的離子跟水電離出來的 或 結(jié)合生成弱電解質(zhì)的反應(yīng)叫做。
2．水解一般規(guī)律：
誰弱誰水解：水解離子一定是鹽電離出來的弱離子（弱酸陰離子，或弱堿陽離子）。
教學(xué)重點：
1．影響鹽類水解的因素，與水解平衡移動。
2．鹽類水解的應(yīng)用。
【復(fù)習(xí)】師生共同復(fù)習(xí)鞏固第一課時相關(guān)知識。
醋酸鉀溶液呈?????? 性，原因????????????? ；
氯化鋁溶液呈?????? 性，原因?????????????? ；
A． ??? B． ??? C． ??? D．
【設(shè)疑】影響鹽類水解的內(nèi)在因素有哪些？
【講解】主要因素是鹽本身的性質(zhì)。
組成鹽的酸根對應(yīng)的酸越弱，水解程度也越大，堿性就越強， 越高。
組成鹽的陽離子對應(yīng)的堿越弱，水解程度也越大，酸性就越強， 越低。
【設(shè)疑】影響鹽類水解的外界因素主要有哪些？
（1）溫度：鹽的水解是吸熱反應(yīng)，因此升高溫度水解程度增大。
鹽濃度越大，水解程度越小。
（3）外加酸堿能促進或抑制鹽的水解。例如水解呈酸性的鹽溶液加入堿，就會中和溶液中的 ，使平衡向水解方向移動而促使水解，若加酸則抑制水解。
【設(shè)疑】如何判斷鹽溶液的酸堿性？
【講解】根據(jù)鹽的組成及水解規(guī)律分析?！罢l弱誰水解，誰強顯誰性”作為常規(guī)判斷依據(jù)。
分析： 溶液是顯酸性？還是顯堿性？為什么？ 溶液是顯酸性？還是顯堿性？為什么？
【設(shè)疑】如何比較溶液中酸堿性的相對強弱？
∵ 的酸性比 酸性強。
∴ 水解程度大于 水解程度。
∴ 溶液堿性強于 溶液堿性。
【設(shè)疑】如何比較溶液中離子濃度的大小？
【講解】電解質(zhì)水溶液K存在著離子和分子，它們之間存在著一些定量關(guān)系，也存在量的大小關(guān)系。
（1）大小比較：
①多元弱酸溶液，根據(jù)多元酸分步電離，且越來越難電離分析。如：在 溶液中，
；
②多元弱酸正鹽溶液，根據(jù)弱酸根分步水解分析。如：在 溶液中，
；
③不同溶液中同一離子濃度的比較要看溶液中其他離子對其影響因素。
④混合溶液中各離子濃度比較，要進行綜合分析，要考慮電離、水解等因素。
①應(yīng)用“電荷守恒”分析：
電解質(zhì)溶液呈電中性，即溶液中陽離子所帶正電荷總數(shù)與陰離子所帶負電荷總數(shù)相等。如 溶液中，陽離子有 和 ，陰離子有 ， ， ，根據(jù)電荷守恒原理有：
②應(yīng)用“物料守恒”方法分析。
電解質(zhì)溶液中某一組份的原始濃度（起始濃度） 應(yīng)等于它在溶液中各種存在形式的濃度之和。如：
晶體 中，
在 溶液中：
【例題】在 溶液中存在的下列關(guān)系中不正確的是：
A．
B．
C．
b．物料守恒，即晶體中：
B．
C．
D．
2．為了除去 酸性溶液中的 ，可在加熱攪拌下加入一種試劑過濾后，再加入適量鹽酸，這種試劑是（?? ）
A． ??? B． ??? C． ??? D．
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