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2024鹽的水解教案匯集

發(fā)布時間:2024-03-01

宜未雨綢而繆,毋臨竭而掘井。優(yōu)質(zhì)課堂,就是幼兒園的老師在講學(xué)生在答,講的知識都能被學(xué)生吸收,優(yōu)秀的教案能幫老師們更好的解決學(xué)習(xí)上的問題,教案有助于老師在之后的上課教學(xué)中井然有序的進(jìn)行。所以你在寫幼兒園教案時要注意些什么呢?以下是小編為大家收集的“2024鹽的水解教案匯集”歡迎收藏本網(wǎng)站,繼續(xù)關(guān)注我們的更新!

鹽的水解教案 篇1

(1)應(yīng)用水解知識,配制某些鹽溶液。如配制澄清 溶液。方法:加酸( ),抑制 水解。

(2)除去溶液中某些雜質(zhì)離子:如 溶液中混有雜質(zhì) 。方法:加熱,促使 水解,使生成 除去。

本節(jié)教學(xué)中以“是否鹽溶液都顯中性?”為設(shè)問,以實驗探究形式引入教學(xué),在本節(jié)課后,也可做進(jìn)一步的探究活動,如:在了解正鹽溶液的酸堿性的本質(zhì)后,提出問題“酸式鹽的水溶液是否都顯酸性?”

用pH試紙分別測 NaHSO4、NaHSO3、? NaHCO3三種溶液的pH值,找出答案,并討論分析原因。

分析:結(jié)果是有的酸式鹽顯酸性,有的酸式鹽卻顯堿性,運用所學(xué)知識,通過討論分析,拓寬知識面,活躍學(xué)生思維。

(A)? >>>???? (B)? >>>

(C)? =>>???? (D)? =>>

變題一:100毫升0.1摩/升鹽酸與50毫升0.2摩/升氨水溶液混和,在所得溶液中(? )

(A) >>>???? (B)? >>>

(C) =>>???? (D)? =>>

變題二:將pH=3的鹽酸和pH=11的氨水等體積混和后,溶液中離子濃度關(guān)系正確的是(? )

(A)? >>>???? (B)? >>>

(B)? >>>???? (D)? >>>

變題三:一種一元強酸HA溶液加入一種堿MOH反應(yīng)后,溶液呈中性,下列判斷一定正確的是(? )

(C)生成的鹽不水解???? (D)反應(yīng)后溶液中=

點撥:通過改變設(shè)問角度,改變化學(xué)過程,改變或增減已知條件,能大大提高思維的敏捷性、靈活性和深刻性。一題多變有效的兩種形式為:⑴對同一知識點,按思維層次遞進(jìn)一題多變。⑵對同一知識點進(jìn)行題型變換和條件變換。

上題中,按照思維層次的遞進(jìn)原則進(jìn)行設(shè)計,能有效地提高學(xué)生綜合運用知識的能力,培養(yǎng)了學(xué)生思維的創(chuàng)造性。

鹽的水解教案 篇2

鹽類的水解(第一課時)

教學(xué)目標(biāo)

1.使學(xué)生理解強堿弱酸鹽和強酸弱堿鹽的水解。

2.培養(yǎng)學(xué)生分析問題的能力,使學(xué)生會透過現(xiàn)象看本質(zhì)。

3.培養(yǎng)學(xué)生的實驗技能,對學(xué)生進(jìn)行科學(xué)態(tài)度和科學(xué)方法教育。

教學(xué)重點 鹽類水解的本質(zhì)

教學(xué)難點 鹽類水解方程式的書寫和分析

實驗準(zhǔn)備 試管、玻璃棒、CH3COONa、Na2CO3、NH4Cl、Al2(SO4)3、NaCl、KNO3、蒸餾水、酚酞試

液、pH試紙。

教學(xué)方法 啟發(fā)式實驗引導(dǎo)法

教學(xué)過程()

酸溶液顯酸性,堿溶液顯堿性,鹽溶液是否都顯中性?

1.用酚酞試液檢驗Na2CO3溶液的酸堿性。

2.用pH試紙檢驗NH4Cl、NaCl溶液的酸堿性。(通過示范說明操作要領(lǐng),并強調(diào)注意事項)

用pH試紙檢驗CH3COONa、Al2(SO4)3、KNO3溶液的酸堿性。

由上述實驗結(jié)果分析,鹽溶液的酸堿性與生成該鹽的酸和堿的強弱間有什么關(guān)系。

鹽的.組成與鹽溶液酸堿性的關(guān)系:

強堿弱酸鹽的水溶液 顯堿性

強酸弱堿鹽的水溶液 顯酸性

強酸強堿鹽的水溶液 顯中性

下面我們分別研究不同類鹽的水溶液酸堿性不同的原因。

一、鹽類的水解

1.強堿弱酸鹽的水解

(1)CH3COONa溶液中存在著幾種離子?

(2)哪些離子可能相互結(jié)合,對水的電離平衡有何影響?

(3)為什么CH3COONa溶液顯堿性?

結(jié)合學(xué)生的討論,利用電腦動畫模擬CH3COONa的水解過程,生動形象地說明CH3COONa的水

解原理。

CH3COONa溶于水時,CH3COONa電離出的CH3COO-和水電離出的H+結(jié)合生成難電離的CH3COOH,

消耗了溶液中的H+,使水的電離平衡向右移動,產(chǎn)生更多的OH-,建立新平衡時,

c(OH-)>c(H+),從而使溶液顯堿性。

(1)CH3COONa的水解

CH3COONa+H2O CH3COOH+NaOH

或 CH3COO-+H2O CH3COOH+OH-

(投影)

(1)這種在溶液中鹽電離出來的離子跟水所電離出來的H+或OH-結(jié)合生成弱電解質(zhì)的反應(yīng),叫做

鹽類的水解。

(2)只有弱酸的陰離子或弱堿的陽離子才能與H+或OH-結(jié)合生成弱電解質(zhì)。

(3)鹽類水解使水的電離平衡發(fā)生了移動,并使溶液顯酸性或堿性。

(4)鹽類水解反應(yīng)是酸堿中和反應(yīng)的逆反應(yīng)。

(5)鹽類水解是可逆反應(yīng),反應(yīng)方程式中要寫“ ”號。

分析 Na2CO3的水解過程,寫出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式。

(2)Na2CO3的水解

第一步:CO32-+H2O HCO3-+OH-(主要)

第二步:HCO3-+H2O H2CO3+OH-(次要)

(1)多元弱酸的鹽分步水解,以第一步為主。

(2)一般鹽類水解的程度很小,水解產(chǎn)物很少。通常不生成沉淀或氣體,也不發(fā)生分解。在書

寫離子方程式時一般不標(biāo)“↓”或“↑”,也不把生成物(如H2CO3、NH3·H2O等)寫成其分解產(chǎn)物的

形式。

2.強酸弱堿鹽的水解

應(yīng)用鹽類水解的原理,分析NH4Cl溶液顯酸性的原因,并寫出有關(guān)的離子方程式。

NH4Cl溶于水時電離出的NH4+與水電離出的OH-結(jié)合成弱電解質(zhì)NH3·H2O,消耗了溶液中的

OH-,使水的電離平衡向右移動,產(chǎn)生更多的H+,建立新平衡時,c(H+)>c(OH-),從而使溶液顯

酸性。

以 NaCl為例,說明強酸強堿鹽能否水解。

由于 NaCl電離出的 Na+和Cl- 都不能與水電離出的OH-或 H+結(jié)合生成弱電

解質(zhì),所以強

酸強堿鹽不能水解,不會破壞水的電離平衡,因此其溶液顯中性。

各類鹽水解的比較

鹽類

實例

能否水解

引起水解的離子

對水的電離平衡的影響

溶液的酸堿性

強堿弱酸鹽

CH3COONa

弱酸陰離子

促進(jìn)水的電離

堿性

強酸弱堿鹽

NH4Cl

弱堿陽離子

促進(jìn)水的電離

酸性

強酸強堿鹽

NaCl

不能

中性

(投影顯示空表,具體內(nèi)容由學(xué)生填)

1.判斷下列鹽溶液的酸堿性,若該鹽能水解,寫出其水解反應(yīng)的離子方程式。

(1)KF(2)NH4NO3(3)Na2SO4(4)CuSO4

2.在Na2CO3溶液中,有關(guān)離子濃度的關(guān)系正確的是()。

A.c(Na+)=2c(CO32-) B.c(H+)>c(OH-)

C.c(CO32-)>c(HCO3-) D.c(HCO3-)>c(OH-)

課本習(xí)題 一、二、三

鹽的水解教案 篇3

根據(jù)鹽的組成及水解規(guī)律分析。“誰弱誰水解,誰強顯誰性”作為常規(guī)判斷依據(jù)。

2.比較溶液中酸堿性的相對強弱?!霸饺踉剿狻?/strong>

∵ 的酸性比 酸性強。

∴ 水解程度大于 水解程度。

∴ 溶液堿性強于 溶液堿性。

電解質(zhì)水溶液K存在著離子和分子,它們之間存在著一些定量關(guān)系。也存在量的大小關(guān)系。

(1)大小比較:

①多元弱酸溶液,根據(jù)多元酸分步電離,且越來越難電離分析。如:在 溶液中, ;

中, ;

③不同溶液中同一離子濃度的'比較要看溶液中其他離子對其影響因素。

④混合溶液中各離子濃度比較,要進(jìn)行綜合分析,要考慮電離、水解等因素。

①應(yīng)用“電荷守恒”分析:

電解質(zhì)溶液呈電中性,即溶液中陽離子所帶正電荷總數(shù)與陰離子所帶負(fù)電荷總數(shù)相等。如 溶液中,陽離子有 和 ,陰離子有 , , ,根據(jù)電荷守恒原理有:

②應(yīng)用“物料守恒”方法分析。

電解質(zhì)溶液中某一組份的原始濃度(起始濃度) 應(yīng)等于它在溶液中各種存在形式的濃度之和。如:晶體 中,

C.

D.

b.物料守恒,即晶體中:

B.

C.

D.

2.為了除去 酸性溶液中的 ,可在加熱攪拌下加入一種試劑過濾后,再加入適量鹽酸,這種試劑是( )

A.B. C. D.

A. B. C. D.

總結(jié)、擴(kuò)展

1.影響鹽類水解的因素及其影響原理。

2.鹽類水解知識的應(yīng)用:

(1)配制某些鹽溶液,如配制澄清 溶液。

(2)除去溶液中某些雜質(zhì)離子。如除去 溶液中混有的 。

泡沫滅火劑包括 溶液(約1mol/L), 溶液(約1mol/L)及起泡劑。使用時發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式是 。 溶液和 溶液的體積比約是 。若用等體積、等濃度的 溶液代替 溶液,在使用時噴不出泡沫,這是因為 ;若用固體 代替 溶液,在使用時也噴不出泡沫,這是因為 。泡沫滅火器內(nèi)的玻璃筒里盛硫酸鋁溶液,鐵筒里盛碳酸氫鈉溶液,不能把硫酸鋁溶液盛在鐵筒里的原因是 。

(1)誰弱誰“水解”,誰強顯誰“性”,可作為鹽溶液性質(zhì)(酸性或堿性)的常規(guī)分析方法。

(2)越弱越水解。

①堿越弱,對應(yīng)陽離子水解程度越大,溶液酸性越強,對應(yīng)弱堿陽離子濃度越小。

②酸越弱,酸根陰離子水解程度越大,溶液堿性越強,對應(yīng)酸根離子濃度越小。

(3)水解是微弱的。

(1)應(yīng)用水解知識,配制某些鹽溶液。如配制澄清 溶液。方法:加酸( ),抑制 水解。

(2)除去溶液中某些雜質(zhì)離子:如 溶液中混有雜質(zhì) 。方法:加熱,促使 水解,使生成 除去。

本節(jié)教學(xué)中以“是否鹽溶液都顯中性?”為設(shè)問,以實驗探究形式引入教學(xué),在本節(jié)課后,也可做進(jìn)一步的探究活動,如:在了解正鹽溶液的酸堿性的本質(zhì)后,提出問題“酸式鹽的水溶液是否都顯酸性?”

用pH試紙分別測 NaHSO4、NaHSO3、NaHCO3三種溶液的pH值,找出答案,并討論分析原因。

分析:結(jié)果是有的酸式鹽顯酸性,有的酸式鹽卻顯堿性,運用所學(xué)知識,通過討論分析,拓寬知識面,活躍學(xué)生思維。

(A) >>> (B) >>>

(C) =>> (D) =>>

變題一:100毫升0.1摩/升鹽酸與50毫升0.2摩/升氨水溶液混和,在所得溶液中( )

(A) >>> (B) >>>

(C) =>> (D) =>>

變題二:將pH=3的鹽酸和pH=11的氨水等體積混和后,溶液中離子濃度關(guān)系正確的是( )

(A) >>> (B) >>>

(B) >>> (D) >>>

變題三:一種一元強酸HA溶液加入一種堿MOH反應(yīng)后,溶液呈中性,下列判斷一定正確的是( )

(C)生成的鹽不水解 (D)反應(yīng)后溶液中=

點撥:通過改變設(shè)問角度,改變化學(xué)過程,改變或增減已知條件,能大大提高思維的敏捷性、靈活性和深刻性。一題多變有效的兩種形式為:⑴對同一知識點,按思維層次遞進(jìn)一題多變。⑵對同一知識點進(jìn)行題型變換和條件變換。

上題中,按照思維層次的遞進(jìn)原則進(jìn)行設(shè)計,能有效地提高學(xué)生綜合運用知識的能力,培養(yǎng)了學(xué)生思維的創(chuàng)造性。

鹽的水解教案 篇4

目標(biāo):

1.影響鹽類水解的因素,與水解平衡移動。

2.鹽類水解的應(yīng)用。

教學(xué)設(shè)計:

1.師生共同復(fù)習(xí)鞏固第一課時相關(guān)知識。

(1)根據(jù)鹽類水解規(guī)律分析

醋酸鉀溶液呈性,原因;

氯化鋁溶液呈性,原因;

(2)下列鹽溶于水高于濃度增大的是

2.應(yīng)用實驗手段,啟發(fā)思維

實驗1.在溶液中滴加幾滴酚酞試液,觀察現(xiàn)象,分析為什么?將溶液分成二等份裝入二支干凈試管中,一支加熱,另一支保持室溫,進(jìn)行比較。

現(xiàn)象;

原因分析;

實驗2.將新制備的膠體中,分裝于二支試管中,一支試管加入一滴鹽酸,與另一支試管對照比較。

現(xiàn)象;

原因分析。

教學(xué)過程:

影響鹽類水解的因素

1.主要因素是鹽本身的性質(zhì)。

組成鹽的酸根對應(yīng)的酸越弱,水解程度也越大,堿性就越強,越高。

組成鹽的陽離子對應(yīng)的堿越弱,水解程度也越大,酸性就越強,越低。

2.影響鹽類水解的外界因素主要有溫度、濃度及外加酸堿等因素。

(1)溫度:鹽的水解是吸熱反應(yīng),因此升高溫度水解程度增大。

(2)濃度:鹽濃度越小,水解程度越大;

鹽濃度越大,水解程度越小。

(3)外加酸堿能促進(jìn)或抑制鹽的水解。例如水解呈酸性的鹽溶液加入堿,就會中和溶液中的,使平衡向水解方向移動而促使水解,若加酸則抑制水解。

鹽類水解知識的應(yīng)用

1.鹽溶液的酸堿性判斷

根據(jù)鹽的組成及水解規(guī)律分析?!罢l弱誰水解,誰強顯誰性”作為常規(guī)判斷依據(jù)。

例題:分析:溶液是顯酸性?還是顯堿性?為什么?

分析:溶液是顯酸性?還是顯堿性?為什么?

3.溶液中離子濃度大小的比較

電解質(zhì)水溶液K存在著離子和分子,它們之間存在著一些定量關(guān)系。也存在量的大小關(guān)系。

(1)大小比較:

①多元弱酸溶液,根據(jù)多元酸分步電離,且越來越難電離分析。如:在溶液中,;

②多元弱酸正鹽溶液,根據(jù)弱酸根分步水解分析。如:在溶液

中,;

③不同溶液中同一離子濃度的比較要看溶液中其他離子對其影響因素。

④混合溶液中各離子濃度比較,要進(jìn)行綜合分析,要考慮電離、水解等因素。

(2)定量關(guān)系(恒等式關(guān)系)

①應(yīng)用“電荷守恒”分析:

電解質(zhì)溶液呈電中性,即溶液中陽離子所帶正電荷總數(shù)與陰離子所帶負(fù)電荷總數(shù)相等。如溶液中,陽離子有和,陰離子有,根據(jù)電荷守恒原理有:

②應(yīng)用“物料守恒”方法分析。

電解質(zhì)溶液中某一組份的原始濃度(起始濃度)應(yīng)等于它在溶液中各種存在形式的濃度之和。如:晶體中,

在溶液中:

例題分析:

解題思路:

溶液中存在二個守恒關(guān)系

a

本節(jié)教學(xué)中以“是否鹽溶液都顯中性?”為設(shè)問,以實驗探究形式引入教學(xué),在本節(jié)課后,也可做進(jìn)一步的探究活動,如:在了解正鹽溶液的酸堿性的本質(zhì)后,提出問題“酸式鹽的水溶液是否都顯酸性?”

用pH試紙分別測NaHSO4、 NaHSO3、 NaHCO3三種溶液的pH值,找出答案,并討論分析原因。

分析:結(jié)果是有的酸式鹽顯酸性,有的酸式鹽卻顯堿性,運用所學(xué)知識,通過討論分析,拓寬知識面,活躍學(xué)生思維。

探究習(xí)題

一題多變

原題:在氯化銨溶液中,下列關(guān)系正確的是()

(A)[Cl—]>[NH4+]>[H+]>[OH—](B)[NH4+]>[ Cl—]>[H+]>[OH—]

(C)[ Cl—]=[NH4+]>[H+]>[OH—](D)[NH4+]=[ Cl—]>[H+]>[OH—]

變題一:100毫升0。1摩/升鹽酸與50毫升0。2摩/升氨水溶液混和,在所得溶液中()

(A)[Cl—]>[NH4+]>[H+]>[OH—](B)[NH4+]>[Cl—]>[H+]>[OH—]

(C)[Cl—]=[NH4+]>[H+]>[OH—](D)[NH4+]=[Cl—]>[H+]>[OH—]

變題二:將pH=3的鹽酸和pH=11的氨水等體積混和后,溶液中離子濃度關(guān)系正確的是()

(A)[NH4+]>[Cl—]>[H+]>[OH—](B)[NH4+]>[Cl—]>[OH—]>[H+]

(B)[Cl—]>[NH4+]>[H+]>[OH—](D)[Cl—]>[NH4+]>[OH—]>[H+]

變題三:一種一元強酸HA溶液加入一種堿MOH反應(yīng)后,溶液呈中性,下列判斷一定正確的是()

(A)加入的堿過量(B)酸與堿等物質(zhì)的量混和

(C)生成的鹽不水解(D)反應(yīng)后溶液中[A—]=[M+]

答案:

A;A;B;D。

點撥:通過改變設(shè)問角度,改變化學(xué)過程,改變或增減已知條件,能大大提高思維的敏捷性、靈活性和深刻性。一題多變有效的兩種形式為:⑴對同一知識點,按思維層次遞進(jìn)一題多變。⑵對同一知識點進(jìn)行題型變換和條件變換。

上題中,按照思維層次的遞進(jìn)原則進(jìn)行設(shè)計,能有效地提高學(xué)生綜合運用知識的能力,培養(yǎng)了學(xué)生思維的創(chuàng)造性。

鹽的水解教案 篇5

一、教學(xué)目標(biāo)

【知識與技能】

1.能根據(jù)鹽的類型判斷溶液的酸堿性。

2.能理解鹽類的水解對溶液酸堿性的影響。

【過程與方法】

學(xué)生能通過實驗總結(jié)鹽溶液顯酸堿性的規(guī)律

【情感態(tài)度與價值觀】

在學(xué)習(xí)中體驗科學(xué)探究的基本方,感受化學(xué)帶來的樂趣。

二、教學(xué)重難點

【重點】

鹽類水解的分析

【難點】

鹽類水解的規(guī)律

三、教學(xué)過程

(一)實驗導(dǎo)入

酸的溶液顯酸性,堿的溶液顯堿性,酸堿中和生成鹽,那么鹽的溶液酸堿性如何?

根據(jù)形成該鹽的酸和堿的強弱,可把鹽分成強酸強堿鹽、強堿弱酸鹽、弱酸強堿鹽、弱酸弱堿鹽。請學(xué)生選擇合適的實驗方法測定下列溶液的酸堿性。

學(xué)生通過表格歸納得出:強酸強堿鹽溶液呈中性,強酸弱堿鹽溶液呈酸性,強堿弱酸鹽溶液呈堿性。

思考:為什么不是所有的鹽的溶液都呈現(xiàn)中性?從而引入本節(jié)課“鹽類的水解”。

(二)新課講授

2.鹽類的水解

(1)定義:

請學(xué)生以小組為單位歸納得出什么是鹽類的水解。

(在水溶液中鹽電離產(chǎn)生的離子與水電離產(chǎn)生的H+或OH-結(jié)婚生成弱電解質(zhì)的反應(yīng),叫做鹽類的水解。)

(2)本質(zhì):

根據(jù)鹽類水解的定義可知鹽類水解的本質(zhì):弱酸電離出的陰離子貨弱堿電離出的陽離子和水電離出的H+或OH-結(jié)合生成弱電解質(zhì),促進(jìn)了水的電離。

(三)鞏固提高

總結(jié)鹽類水解的規(guī)律:有弱才水解,越弱越水解,雙弱雙水解,誰強顯誰性。

(四)小結(jié)作業(yè)

小結(jié):鹽類水解的規(guī)律,不同類型的鹽溶液酸堿性的不同。

作業(yè):課下查找資料并整理,鹽類的水解有哪些應(yīng)用。

四、板書設(shè)計

以上為《鹽類的水解》教案,希望對大家有所幫助。

鹽的水解教案 篇6

一、課標(biāo)要求

認(rèn)識鹽類水解的原理.

二、教學(xué)目標(biāo)

1、知識與技能

認(rèn)識鹽類水解的定義,發(fā)生的條件和本質(zhì)以及水解的規(guī)律。學(xué)會pH值測量的方法,會使用pH試紙,以及pH計,

2、過程與方法

通過實驗并運用歸納法分析鹽類的溶液呈不同酸堿性的原因;從微觀角度探究鹽類水解的本質(zhì)原因,讓學(xué)生在學(xué)習(xí)過程中掌握從宏觀到微觀、從靜態(tài)到動態(tài)的探究方法。

3、情感、態(tài)度與價值觀

通過探究不同的鹽溶液呈現(xiàn)不同酸堿性的本質(zhì)原因,學(xué)會透過現(xiàn)象看本質(zhì);讓學(xué)生體會到化學(xué)在生活中的重要應(yīng)用,培養(yǎng)學(xué)生小組合作討論的能力

三、教學(xué)重、難點 探究鹽類水解的本質(zhì) 四、教學(xué)過程

板塊一尋找規(guī)律

1情景創(chuàng)設(shè):

通過觀看滅火視頻了解泡沫滅火器中的主要成分。教師寫出反應(yīng)的化學(xué)的化學(xué)方程式。根據(jù)視頻提出問題 提問:A泡沫滅火器的適用范圍

B泡沫滅火器的主要成分 C泡沫滅火器的反應(yīng)原理 學(xué)生討論

結(jié)果:適用于撲救油制品、油脂等火災(zāi), 但不能撲救火災(zāi)中的水溶性可燃、易燃液體的火災(zāi),如醇、酯、醚、酮等物質(zhì)火災(zāi);也不能撲救帶電設(shè)備??墒痔嵬搀w上部的提環(huán),迅速奔赴火場。這時應(yīng)注意不得使滅火器過分傾斜,更不可橫拿或顛倒,以免兩種藥劑混合而提前噴出。當(dāng)距離著火點10米左右,即可將筒體顛倒過來,一只手緊握提環(huán),另一只手扶住筒體的底圈,將射流對準(zhǔn)燃燒物。在撲救可燃液體火災(zāi)時,如已呈流淌狀燃燒,則將泡沫由近而遠(yuǎn)噴射,使泡沫完全覆蓋在燃燒液面上;如在容器內(nèi)燃燒,應(yīng)將泡沫射向容器的內(nèi)壁,使泡沫沿著內(nèi)壁流淌,逐步覆蓋著火液面。切忌直接對準(zhǔn)液面噴射,以免由于射流的沖擊,反而將燃燒的液體沖散或沖出容器,擴(kuò)大燃燒范圍。在撲救固體物質(zhì)火災(zāi)時,應(yīng)將射流對準(zhǔn)燃燒最猛烈處。滅火時隨著有效噴射距離的縮短,使用者應(yīng)逐漸向燃燒區(qū)靠近,并始終將泡沫噴在燃燒物上,直到撲滅。使用時,滅火器應(yīng)始終保持倒置狀

注意:泡沫滅火器不可用于撲滅帶電設(shè)備的火災(zāi),否則將威脅人身安全

2實驗探究

讓學(xué)生測定以下物質(zhì)的pH,儀器:pH試紙,pH計,玻璃棒 藥品:指示劑(酚酞,石蕊)

學(xué)生自己選擇試劑和儀器測量下列物質(zhì)的pH

教師指導(dǎo)學(xué)生使用pH試紙的使用,以及pH計的使用規(guī)則

Nacl,Na2CO3,NaHCO3,N H4Cl, Na2SO4,CH3COONa,(NH4)2SO4 Al2(SO4)3

3.小組測量記錄,匯報,并列表歸類 老師最后呈現(xiàn)的結(jié)果

4.小組討論,分析實驗結(jié)果,歸納其于鹽的類型的關(guān)系,根據(jù)實驗結(jié)果,以及表格內(nèi)容總結(jié)規(guī)律,分組匯報討論結(jié)果

結(jié)果:強酸強堿鹽顯中性,強酸弱堿鹽顯酸性,強堿弱酸鹽顯堿性,(可以老師幫助歸納 )

板塊二分析原因

1.提問:C(H)

C(OH)酸性 C(H) =C(OH)中性 那么鹽溶液中H+ OH-從何而來?

2.老師引導(dǎo):分析這些粒子的組合形式,發(fā)現(xiàn)會有弱電解質(zhì)生成平衡時C(H) C(OH-)

小結(jié):弱堿陽離子NH4+與水電離產(chǎn)生的OH-形成了弱堿NH3·H2O,從而促進(jìn)了水的電離,導(dǎo)致溶液的C(H+)增大,使溶液呈現(xiàn)酸性,這就是NH4Cl溶液呈酸性的根本原因。

3.觀看視頻,從微觀角度了解水解的原因

4.通過類比,學(xué)生自己寫出CH3COONa的水解過程,

5.老師播放視屏,加深學(xué)生對水解過程得了解 8.老師提問溶液成不同酸堿性的原因 學(xué)生小組討論溶液成不同酸堿性的原因老師幫助學(xué)生歸納總結(jié)得出結(jié)論:鹽類水解的本質(zhì)是鹽中電離出來的離子與水電離出來的H+或OH-結(jié)合生成弱點解質(zhì),促使水的電離平衡發(fā)生移動,使溶液顯酸性或堿性。

6.老師提問NaCl溶液呈中性的原因,

學(xué)生分析:因其電離出的陰、陽離子都不能與水電離出的H+或OH-生成弱電解質(zhì),也就是說強酸強堿鹽不發(fā)生水解,溶液中C(H+)=C(OH-)

板塊三歸納總結(jié)

1.老師提問:什么是鹽類水解,鹽類水解的條件,以及鹽類水解的實質(zhì) 學(xué)生根據(jù)自己的理解對鹽類水解進(jìn)行定義

2.根據(jù)結(jié)論總結(jié)歸納鹽類水解的定義:在溶液中,鹽電離出來的離子跟水電離出來的H+或OH-結(jié)合生成弱點解質(zhì)的反應(yīng)。

3.老師幫助學(xué)生歸納鹽類水解的實質(zhì):促進(jìn)水的電離

板塊四:鹽類水解在生活中的應(yīng)用

課堂討論

1.老師:根究上面已學(xué)到的知識,小組討論滅火器發(fā)生的原理,并解釋為什么會有Al(OH)3和CO2的產(chǎn)生

學(xué)生根據(jù)已有知識討論泡沫滅火器發(fā)生的原理

Al2(SO4)3+6NaHCO3==3Na2SO4+2Al(OH)3↓+6CO2↑

可能是由于發(fā)生了鹽類水解、由于Na2SO4水解顯酸性,NaHCO3水解顯堿性 老師進(jìn)一步提問為什么會有Al(OH)3和CO2的產(chǎn)生

學(xué)生歸納總結(jié):原因由于Na2SO4水解顯酸性,NaHCO3水解顯堿性,所以兩者混合促進(jìn)了二者得水解,所以有Al(OH)3和CO2的產(chǎn)生

2.討論鞏固(時間不夠可以當(dāng)作課后作業(yè))

(1)討論明礬為什么能凈水?(以離子方程式和簡要的文字說明)可以播放明礬凈水的動畫

結(jié)論:明礬作為凈水劑明礬溶于水后電離產(chǎn)生了Al3+,Al3+與水電離產(chǎn)生的OHˉ結(jié)合氫氧化鋁膠體粒子帶有正電荷,與帶負(fù)電的泥沙膠粒相遇,失去了電荷的膠粒,很快就會聚結(jié)在一起,粒子越結(jié)越大,終于沉入水底。

(2)草木灰和銨態(tài)氮肥為什么不能混合使用草木灰水解是酸性的,銨態(tài)氮肥(主要成分是NH4Cl)水解是堿性,兩者混合會發(fā)生反應(yīng),生成氨氣跑掉,降低了肥效。

鹽的水解教案 篇7

教學(xué)目標(biāo)

知識目標(biāo)

理解鹽類水解的本質(zhì)。

理解鹽類水解對溶液酸、堿性的影響及變化規(guī)律。

了解鹽類水解的利用。

能力目標(biāo)

培養(yǎng)學(xué)生分析問題的能力。

培養(yǎng)學(xué)生運用對比法和依據(jù)客觀事實解決問題的邏輯思維能力。

培養(yǎng)學(xué)生邏輯推理能力。

情感目標(biāo)

引導(dǎo)學(xué)生樹立“透過現(xiàn)象,抓住本質(zhì)”的辯證唯物主義認(rèn)識觀點。

培養(yǎng)學(xué)生善于觀察、勤于思考的科學(xué)態(tài)度。

教學(xué)建議

教材分析

“鹽類的水解”是電解質(zhì)理論的組成部分,它屬于化學(xué)基礎(chǔ)理論知識。教材把這部分內(nèi)容安排在強弱電解質(zhì)和電離平衡之后,目的是使鹽類水解過程和規(guī)律的探討能在電離理論和強弱電解質(zhì)概念的指導(dǎo)下進(jìn)行, 運用學(xué)生已有知識,從中發(fā)掘出鹽類水解新知識的“生長點”。

本節(jié)內(nèi)容分為三部分:建立鹽類水解的概念;探討鹽類水解的規(guī)律;運用鹽類水解的知識。其中,鹽類水解的概念是基礎(chǔ),旨在揭示鹽類水解的實質(zhì),并為研究鹽類水解規(guī)律提供依據(jù)。鹽類水解的規(guī)律是核心,它是鹽類水解原理的具體化,并使鹽類水解一般概念得以直接應(yīng)用。鹽類水解的利用,則是通過具體的情境和應(yīng)用實例,加深對鹽類水解及其規(guī)律的理解、鞏固??傊?,本節(jié)教材涉及的知識面較寬,綜合性較強,是前面已學(xué)過的電解質(zhì)的電離、水的電離平衡以及平衡移動原理等知識的綜合應(yīng)用。因此,本節(jié)教材是本章的`重點和難點。

教法建議

本節(jié)教師需要為學(xué)生提供鮮明的鹽類水解的實驗事實,啟發(fā)學(xué)生思考,引導(dǎo)學(xué)生探究,深入探討實驗的微觀本質(zhì),并利用多媒體教學(xué)手段,幫助學(xué)生實現(xiàn)從感性認(rèn)識到理性認(rèn)識的飛躍,以形成鹽類水解的概念;對于鹽的水解規(guī)律,要突出個別與一般的辯證關(guān)系,要依據(jù)教材的典型實例,運用歸納法揭示兩類鹽(強酸弱堿鹽、強堿弱酸鹽)水解的規(guī)律;對于鹽類水解的離子方程式和化學(xué)方程式的書寫,在教學(xué)中要強調(diào)書寫的規(guī)范要求和注意事項,并加強訓(xùn)練。最后,運用演繹法,討論鹽類水解知識在實際中的運用,加深對鹽類水解本質(zhì)及其規(guī)律的認(rèn)識。具體建議如下:

1.知識準(zhǔn)備(布置預(yù)習(xí)作業(yè)):中和反應(yīng)可表示為“酸+堿==鹽+水”,因此可把鹽理解為是由相應(yīng)的酸和堿反應(yīng)完成的,又因為酸有強酸、弱酸,堿有強堿、弱堿,所以生成的鹽就有四種,即強酸弱堿鹽、弱酸弱堿鹽、弱酸強堿鹽、強酸強堿鹽。要求上述四種類型的鹽各舉出2—3例(寫化學(xué)式)

2.采用實驗探究方法引入新課。 建議將教材中的改為學(xué)生實驗,并增加一個演示實驗,即“向盛有固體Na2CO3和NH4Cl兩支試管分別注入3--4ml蒸餾水,振蕩使之溶解,再分別滴加2-3滴酚酞試液和紫色石蕊試液,觀察溶液顏色變化”,這樣使學(xué)生通過實驗現(xiàn)象,“發(fā)現(xiàn)”鹽溶液不都呈中性,引出課題。

3.對于“鹽類水解的本質(zhì)”, 建議通過分析CH3COONa、AlCl3的水解,引導(dǎo)學(xué)生總結(jié)出鹽類水解的本質(zhì)。

4.對于“強酸強堿鹽不水解”這部分內(nèi)容的教學(xué)也不容忽視,學(xué)生只有理解了強酸強堿鹽不水解才能更好地理解鹽類水解的本質(zhì)和條件;而對于“弱酸弱堿鹽的水解”只要求學(xué)生會判斷該類鹽能水解就可以了,不要擴(kuò)展。

5.在講解如何書寫鹽類水解的離子方程式和化學(xué)方程式時,要強調(diào)說明以下問題:

①鹽類水解反應(yīng)一般是可逆反應(yīng),反應(yīng)方程式中要寫“ ”號。

②一般鹽類水解的程度很小,水解產(chǎn)物的量也很少,通常不生成沉淀或氣體,也不發(fā)生分解,在書寫方程式時,一般不標(biāo)“↑”或“↓”,也不把生成物寫成其分解產(chǎn)物的形式。(如H2CO3,NH3·H2O等)[群學(xué)網(wǎng) qx54.Com]

③多元弱酸的鹽的水解反應(yīng)分步寫方程式,但以第一步為主(如H2CO3);多元弱堿鹽水解不分步寫(如AlCl3)。

④鹽類水解反應(yīng)可視作中和反應(yīng)的逆反應(yīng)。

6.“影響鹽類水解的外界因素”的教學(xué),對于重點中學(xué),可啟發(fā)學(xué)生運用實驗手段自主探究;對于普通中學(xué),可采取教師演示實驗。同時使學(xué)生認(rèn)識到鹽本身的性質(zhì)才是主要因素,滲透內(nèi)、外因的辯證關(guān)系。

7.對于“鹽類水解的利用”,除了教材中提到的溶液的配制、除雜外,在多舉一些應(yīng)用實例,如化肥混施、明礬凈水,以豐富學(xué)生的視野。

8.本節(jié)內(nèi)容結(jié)束前,總結(jié)歸納鹽類水解知識的應(yīng)用,以便將知識系統(tǒng)化,規(guī)律化,便于學(xué)生掌握,同時也教會學(xué)生學(xué)習(xí)。

鹽的水解教案 篇8

目標(biāo):

1.影響鹽類水解的因素,與水解平衡移動。

2.鹽類水解的應(yīng)用。

教學(xué)設(shè)計:

1.師生共同復(fù)習(xí)鞏固第一課時相關(guān)知識。

醋酸鉀溶液呈?????? 性,原因????????????? ;

氯化鋁溶液呈?????? 性,原因?????????????? ;

A. ??? B. ??? C. ??? D.

實驗1.在溶液中滴加幾滴酚酞試液,觀察現(xiàn)象,分析為什么?將溶液分成二等份裝入二支干凈試管中,一支加熱,另一支保持室溫,進(jìn)行比較。

現(xiàn)象????????????????????????????? ;

原因分析???????????????????????????? ;

實驗2.將新制備的 膠體中,分裝于二支試管中,一支試管加入一滴鹽酸,與另一支試管對照比較。

現(xiàn)象????????????????????????????? ;

原因分析???????????????????????????? 。

1.主要因素是鹽本身的性質(zhì)。

組成鹽的酸根對應(yīng)的酸越弱,水解程度也越大,堿性就越強, 越高。

組成鹽的陽離子對應(yīng)的堿越弱,水解程度也越大,酸性就越強, 越低。

2.影響鹽類水解的外界因素主要有溫度、濃度及外加酸堿等因素。

(1)溫度:鹽的水解是吸熱反應(yīng),因此升高溫度水解程度增大。

鹽濃度越大,水解程度越小。

(3)外加酸堿能促進(jìn)或抑制鹽的水解。例如水解呈酸性的鹽溶液加入堿,就會中和溶液中的 ,使平衡向水解方向移動而促使水解,若加酸則抑制水解。

根據(jù)鹽的組成及水解規(guī)律分析。“誰弱誰水解,誰強顯誰性”作為常規(guī)判斷依據(jù)。

2.比較溶液中酸堿性的相對強弱?!霸饺踉剿狻?/strong>

∵ 的酸性比 酸性強。

∴ 水解程度大于 水解程度。

∴ 溶液堿性強于 溶液堿性。

電解質(zhì)水溶液K存在著離子和分子,它們之間存在著一些定量關(guān)系。也存在量的大小關(guān)系。

(1)大小比較:

①多元弱酸溶液,根據(jù)多元酸分步電離,且越來越難電離分析。如:在 溶液中, ;

中, ;

③不同溶液中同一離子濃度的比較要看溶液中其他離子對其影響因素。

④混合溶液中各離子濃度比較,要進(jìn)行綜合分析,要考慮電離、水解等因素。

①應(yīng)用“電荷守恒”分析:

電解質(zhì)溶液呈電中性,即溶液中陽離子所帶正電荷總數(shù)與陰離子所帶負(fù)電荷總數(shù)相等。如 溶液中,陽離子有 和 ,陰離子有 , , ,根據(jù)電荷守恒原理有:

②應(yīng)用“物料守恒”方法分析。

電解質(zhì)溶液中某一組份的原始濃度(起始濃度) 應(yīng)等于它在溶液中各種存在形式的濃度之和。如:晶體 中,

C.

D.

b.物料守恒,即晶體中:

鹽的水解教案 篇9

教學(xué)目標(biāo)

知識目標(biāo)

關(guān)于鹽類水解的利用

包括兩個方面介紹。一是分析影響鹽類水解的因素,二是討論鹽為水解知識的應(yīng)用。

分析影響鹽類水解的因素。指出主要因素是鹽本身的性質(zhì);外界因素主要有溫度、濃度及外加酸堿等因素。

鹽類水解知識的應(yīng)用,通過對一系列分類實例的討論分析,鞏固和加深學(xué)生對鹽類水解原理和平衡移動原理的理解,并提高學(xué)生靈活運用知識的能力。

課題:鹽類的水解

重點:理解鹽類水解的本質(zhì)

難點:鹽類水解方程式的書寫和分析

第一課時

1.采用實驗手段啟發(fā)學(xué)生思考,激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)興趣,調(diào)動學(xué)生學(xué)習(xí)積極性。(此實驗可在教師指導(dǎo)下由學(xué)生完成)

(1)用蒸餾水配制 溶液, 溶液, 溶液。

(2)用 試紙測定三種鹽溶液的 ,并記錄:

教師設(shè)疑:

(1)為什么三種鹽的水溶液有的呈中性?有的呈堿性?有的呈酸性呢?

(2)同呈中性的 和 其實質(zhì)是否相同呢?

2.鹽類水解實質(zhì)

教師通過對強堿弱酸所生成鹽的水解的分析,引導(dǎo)學(xué)生思考并討論強酸和弱堿所生成鹽的水解。

教師引導(dǎo)學(xué)生進(jìn)行歸納:

鹽溶液是堿性,溶液中 增大?為什么會增大呢? 是從哪來的呢?

鹽溶液呈酸性,溶液中 增大?為什么會增大呢? 是從哪來的呢?

3.引導(dǎo)歸納鹽組成與其水解和溶液酸堿性的內(nèi)在聯(lián)系。

教學(xué)步驟

(一)知識準(zhǔn)備

酸+堿=鹽+水(中和反應(yīng),可以理解鹽可以由相應(yīng)的酸和堿反應(yīng)生成)

(二)引入新課

1.準(zhǔn)備四種鹽溶液。分別測定它們 。并作記錄:

溶液酸堿性分析

(1) 溶液。

(2) 溶液。

(3) 溶液。

(4) 溶液。

2.根據(jù)現(xiàn)象引導(dǎo)思考:

(1)鹽溶液是否一定都呈中性?從實驗現(xiàn)象你認(rèn)為哪些鹽溶液可呈中性?

(2)為什么鹽溶液有的呈酸性,有的呈堿性呢?

(3)同呈中性的 和 其實質(zhì)是否相同呢?

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