質量守恒定律教案十三篇

俗話說，不打無準備之仗。作為一位幼兒園教師，我們希望能讓小朋友們學到更多的知識，為了給孩子提供更高效的學習效率，教案是個不錯的選擇，有了教案，在上課時遇到各種教學問題都能夠快速解決。怎么才能讓幼兒園教案寫的更加全面呢？為滿足你的需求，小編特地編輯了“質量守恒定律教案十三篇”，大家不妨來參考。希望你能喜歡！

質量守恒定律教案 篇1

一、說教材

1.教材內容的地位和作用

在本節(jié)之前，學生已經學習了一些化學知識，知道了物質經過化學反應可以生成新的物質，但是并沒有涉及到反應物與生成物質量之間的問題。而本節(jié)開始了從生成何種物質向生成多少物質方面的過渡，引導學生從量的方面去研究化學反應的客觀規(guī)律，為化學方程式書寫和計算的教學做好理論準備。以往一些學生不能正確書寫化學方程式或進行有關計算，就是因為沒有正確理解質量守恒定律，所以本節(jié)內容是第四章的基礎，也將對全部初中化學乃至今后的化學學習起到至關重要的作用。

2.教學目標

教學目標的確定必須科學、簡明，切合教材要求、切準學生實際，切實突出重點，體現全面性、綜合性和發(fā)展性。為此，確定了以下教學目標：

（1）知識目標

①記住質量守恒定律的內容，能理解質量守恒定律的涵義，會運用質量守恒定律解釋，解決一些化學現象和問題。

②學有余力的同學能對質量守恒定律的簡單應用進行分類歸納。

（2）能力目標

①培養(yǎng)學生的實驗操作能力、觀察能力。

②培養(yǎng)學生全面分析、邏輯推理和綜合歸納能力。

③初步了解自然科學研究的基本方法。

（3）情感目標

①樹立透過現象認識事物的'本質的辯證唯物主義觀點。

②體驗科學發(fā)現真理的途徑和方法。

3.教學重點、難點

根據教學大綱、教材內容設置及對今后教學的影響，本節(jié)的教學重點為理解和運用質量守恒定律。這也是本節(jié)教學的難點。

二、說教法

根據教學目標的要求、教材和學生的特點，本節(jié)課我采用講授法、談話法、討論法、實驗法。

1.講授法。它能在較短的時間內通過口頭語言，簡捷地傳授化學知識信息。如上課之初，教師導出本節(jié)課所要學習的主題，提出所要達到的目標，這樣便于學生明確探索方向，激發(fā)學習動機。

2.談話法。就是教師根據學生已有的知識和經驗，幫助學生發(fā)現問題，讓學生基于以往的經驗，依靠他們的認識能力、形成對問題的解釋、提出他們對問題的假設的方法。如在本節(jié)中當學生發(fā)現“反應物的質量同生成物的質量之間究竟有什么關系”這個問題后，教師引導學生對自己發(fā)現的問題作出盡可能多的假設，教師不壓抑學生思維，不管對或錯，都不忙于作出結論，這樣學生的思路會開闊，思維的火花會閃現。

質量守恒定律教案 篇2

一、教材分析

1、本節(jié)在教材中的地位和作用

《質量守恒定律》是人教版初三化學第5章第一節(jié)內容，是初中化學中的一個重要化學定律，是化學定量研究的基礎。在前面內容的學習中，學生已經學習很多有關化學變化的例子，掌握了常見物質參與的化學反應，并能用文字表達式表示出來。還學習了物質的微觀構成，認識到物質是由分子、原子、離子三種微粒構成的，并了解到物質之間發(fā)生化學反應的微粒解釋以及元素符號、化學式的寫法。在學生積累一定的定性認識的基礎上，來學習質量守恒定律，是遵循了學生的認知特點的，一氣呵成，促成了學生對物質從定性到定量探究能力的形成。

在質量守恒定律部分內容中，教材不是從定義出發(fā)，把質量守恒定律強加給學生，而是首先提出在化學反應中反應物的質量同生成物的質量之間存在什么關系的問題，讓學生思考，然后通過作出假設、設計實驗、實驗探究、交流討論、得出結論等科學探究方法，知道學生觀察、思索。使學生從自己親身觀察到的事實中，經過由此及彼、由表及里的思考，得到參加化學反應的各物質的質量總和，等于反應后生成的各物質的質量總和這藝規(guī)律。教材的這種處理方法，學生接受起來十分自然，實驗也具有很強的說服力，而且學習質量守恒定律，也是學生進行辯證唯物主義教育的重要內容。

本課題的活動與探究內容較多，應將學生分為幾個小組進行。應使每一位學生都能邊操作、邊觀察、邊思索，使其得到更多的鍛煉機會，其收益會更大一些。

各實驗小組所測定的化學反應各不相同，但通過比較、判斷，不斷地揭示矛盾和解決矛盾，必然會激起學生更強烈的求知欲，同時也是開發(fā)智力的有效手段。

講好這部分知識，對學生從定性認識要定量認識模型的構筑，今后學習化學方程式及根據化學方程式的計算有著非常重要的意義，對激起學生的求知欲，提高學生的興趣起著非常重要的作用。

2、教學目標

{1}知識與技能：

a、知道質量守恒定律，能用微觀的觀點說明質量守恒的本質原因。

b、能用質量守恒定律解釋常見化學反應中質量關系。

c、認識定量研究對化學科學發(fā)展的意義。

{2}過程與方法：

a、通過對質量守恒定律實驗方案的設計，認識科學探究的意義和基本過程，能提出問題，進行初步的探究活動。

b、通過探究活動，學生能主動與他人進行交流和討論，清楚地表達自己的觀點，逐步形成良好的學習習慣和學習方法。

{3}情感態(tài)度與價值觀：

a、讓學生通過這一探究性學習活動，體驗科學探究的過程和方法，享受探究的樂趣和成功的喜悅。

b、通過向學生介紹質量守恒定律的發(fā)現史，使學生產生“自己的研究與科學家的研究相似”的自豪感和滿足感，樹立“將來我也能成為科學家”的信念。

3、教學重點和難點

重點：通過實驗探究認識質量守恒定律。

難點：運用所學物質微粒構成知識解釋質量守恒定律。

教學重點、難點的確定依據：提高學生科學素養(yǎng)，培養(yǎng)科學探究能力是新課標的核心，這是我確定本課重點的依據：根據學生以往的練習反饋，以及學生的年齡特點，對微觀世界缺乏感性認識，這是我確定本課難點的原因。

二、學情分析

根據教學中青少年身心發(fā)展的特點，我從學生現有的知識基礎，學習動力，能力等方面分析。

1、學生現有的基礎

學生經過前面內容的學習，對物質的構成微粒，化學式和化合物中元素質量分數的計算有一定的認識，在上節(jié)中對燃燒有了一定了解，這對學習本節(jié)有較好的基礎，有助于本節(jié)的理解。但本節(jié)比較系統(tǒng)地開展質量守恒定律的探究性學習活動是學生首次接觸，學生沒有明確的思路，還有些學生對前面物質的構成微粒還缺乏確切的理解，這給突破質量守恒定律的微觀解釋這一難點帶來一定的困難。

2、學習動力、能力

初中生好奇，對親身參與活動感興趣，但受年齡特征及基礎知識限制，實驗操作技能不高，觀察，分析能力不強，語言表達，歸納概括能力較低，這給教學帶來不利影響，增加了教學難度，因此在教學中引導學生在這些方面下功夫。

三、教法分析

我用多媒體flash動畫的形式，吸引學生的注意力，然后引導思考，提出問題。在根據提出的假設設計實驗教學中，注意引導學生根據生活中的體驗，分別從反應前后物質質量的“增加、減少、不變”三個方面設計出實驗方案。對學生設計出的實驗，組織同學們進行互相評論，休整錯誤，改進設計，從而選出具有代表性的實驗進行操作。在實驗探究時，我采用實驗一討論的教學模式，通過對實驗事實的分析，層層誘導，由學生自己歸納出質量守恒定律這一結論。通過練習，使學生應用所學知識解釋前面引入時的例子，這就擴展了學生有關該概念的思路，加深理解，并回應本節(jié)課開始時提出的問題。在處理質量守恒定律的微觀解釋這一難點內容時，我采用多媒體模擬展示，分析，歸納等方法，引導學生形象直觀地從微觀的角度解釋質量守恒定律。

四、學法分析

1、教學的全過程是學生活動的全過程，是教師指導與輔導的全過程，學是中心，會學才是目的。我個人認為本課題的教學重點應放在對質量守恒定律的探究上，不僅僅是為了獲得質量守恒定律的知識，更重要是讓學生學會“動手作、動腦想、大膽猜、嚴格證”的探究性學習方法，增加學生參與的機會，使學生在掌握知識，形成技能的同時，培養(yǎng)其科學的學習精神的學習方法。

2、質量守恒定律是通過實驗，分析實驗現象的基礎上得出的，實驗分為“質量增加、質量減少、質量不變”三個方案實施，在整個探究過程中，教師的組織和引導作用非常重要。尤其要注意在實驗的基礎上組織好討論，這是有關質量守恒定律探究活動能否成功的重要特征。

五、教學程序

本節(jié)課我設計五個環(huán)節(jié)完成我的教學：分別為一、創(chuàng)設情境，導入新課，二，講授新課，三、反饋練習，四、歸納總結，五、布置作業(yè)。具體過程如下：

{一}創(chuàng)設情境，導入新課

1、蠟燭在空氣中燃燒后，質量變重還是變輕了？

2、酒精燃燒，到最后為什么連灰燼都沒有留下？

3、為什么鐵生銹后質量變重了？

{設計意圖：創(chuàng)設問題情境，提高學生的興趣，激起學生的求知欲。}

{二}講授新課

活動1、探究性學習活動

1、創(chuàng)設問題情境，激起學生的求知欲

2、發(fā)現和提出問題

引導學生在呈現的問題情景中思考，發(fā)現并提出“如何確定化學變化中物質的質量關系”“化學變化前后物質的總質量會發(fā)生怎樣的變化”等問題。

{設計意圖：培養(yǎng)學生通過觀察，積極思考、發(fā)現問題的科學素養(yǎng)。}

3、提出假設

學生根據已有的化學知識和平時積累的經驗，提出對“化學變化前后物質的總質量會發(fā)生怎樣的變化”的假設，并與同學們交流討論{學生可能會提出化學變化前后物質的總質量會增加，減少，不變三種假設。}

{設計意圖：引導學生形成嚴謹思考，大膽猜想良好的思維方式。}

4、設計實驗

我啟發(fā)學生根據提出假設的依據和事先查閱的有關資料，設計出驗證的實驗方案。

組織學生在班級里交流實驗方案，討論評議。從學生的實驗方案中選出具有代表性的實驗方案，供學生進行探究實驗。

5、實驗探究

組織學生分組進行探究實驗

實驗1、蠟燭的燃燒{用于驗證反應后質量減少的假設}

實驗2、鐵粉在空氣中與氧氣的反

應{用于驗證反應后質量增加的假設}

實驗3、大理石與鹽酸的反應{用于驗證反應后質量不變的假設}

實驗時，教師應引導學生注意側重觀察實驗反應前后各物質總質量的變化，還有及時鼓勵正確操作的學生，同時糾正學生操作中的錯誤。在實驗過程中，可能有些同學沒有獲得成功，或沒有得到參加化學反應的各物質的質量總和等于生成物的各物質的質量總和的結論。這是老師要結合介紹質量守恒定律的發(fā)現史，告訴大家，科學上的許多重大發(fā)現都是與科學家百折不撓的科學精神和嚴謹求實的科學態(tài)度分不開的，鼓勵學生不要氣鎂，仔細查找實驗過程中產生誤差的原因，組織學生課后修正實驗方案重新實驗。

{設計意圖：培養(yǎng)學生觀察實驗現象能力，分析問題能力，歸納概括能力，發(fā)展學生善于合作，勤于思考，嚴謹求實，勇于創(chuàng)新和實踐的科學精神。}

6、交流與評價

組織學生交流，每一小組派代表向全班同學交流實驗結果。針對學生可能得到的不同結論，引導學生圍繞下列問題進行討論，并讓學生充分發(fā)表自己的意見。

{1}、化學反應前后物質的總質量的變化是不是沒有規(guī)律？

{2}、得到不同結論的實驗方案是否存在差異？

{3}、測定反應前后各物質總質量變化的實驗應在什么條件下進行？

教師綜合分析學生的意見和實驗裝置的差異，引導學生分析探究實驗得到不同結論的原因，使學生形成“測定反應前后各物質總質量變化的實驗必須在密閉容器中進行”的認識。

{設計意圖；鍛煉學生嚴謹的邏輯思維能力和語言組織及表達能力。}

7、形成結論

在學生通過實驗研究得出“反應前后各物質總質量保持不變”的結論基礎上，教師可進一步指出：用與上述相似的方法，對許多化學反應進行研究，都可以得到一條基本規(guī)律—質量守恒定律。

活動2、質量守恒定律的微觀解釋

{交流與討論}：為什么“參加化學反應的各物質的質量總和等于反應后生成的各物質的質量總和呢”？你能用物質由微粒構成的觀點對質量守恒定律作出解釋嗎？請以金屬鎂和氧氣的反應為例，與同學們進行討論。

針對學生對物質的微觀構成缺乏直觀的印象，從而造成他們對質量守恒定律的微觀解釋理解困難，為突破難點，我采用啟發(fā)式和多媒體模擬結合的方法，啟示學生從反應前后原子的種類和數目不變的角度來分析問題，再展示其模擬過程，這樣會給學生直觀的現象，符合學生的心理和認知特點，使學生很好地理解質量守恒定律的微觀解釋。

{三}反饋練習

1、比較下列物質質量大小，用“＞”“”＜“＝”填寫空白。

{1}、木材燃燒，余下灰燼的質量{}原木材的質量。

{2}、銅絲在火焰上灼燒，灼燒后的“銅絲”質量{}原銅絲的質量。

{3}、加熱高錳酸鉀，剩余固體的質量{}原高錳酸鉀的質量。

2、某同學定量研究化學反應時發(fā)現：木炭燃燒后質量減小了，鐵釘生銹后質量增加了，請你幫助他分析一下，這些反應也遵守質量守恒定律嗎？

{設計意圖：這些題目既鞏固所學知識又充分激發(fā)學生的興趣，培養(yǎng)學生的思維能力及學生靈活運用知識解決具體問題的能力。}

{四}歸納總結

1、讓學生回顧質量守恒定律的概念及注意的問題。

2、由學生從微觀角度解釋質量守恒定律。

3、定量研究方法是科學研究的重要方法之一。

{五}布置作業(yè)

課本P111本章作業(yè)第8題

{設計意圖：檢驗學生對質量守恒定律設計實驗的理解，培養(yǎng)學生分析問題，解決問題及嚴謹思維的能力。}

六、教學評價

本課的教學設計堅持以“以學為本，因學論教”為指導思想，通過多種現代教學方法引導學生對質量守恒定律進行探究性學習活動及其微觀解釋，充分調動學生的情感因素，提高學生的科學素養(yǎng)，又培養(yǎng)了學生多種能力。

七、板書設計

課題一：質量守恒定律

一、探究性活動

1、根據問題提出假設{1}減小{2}增加{3}不變

2、設計實驗

3、實驗探究

4、交流與評價

5、得出結論：參加化學反應的各物質的質量總和等于反應后生成的各物質的質量總和。

二、質量守恒定律的微觀解釋

鎂+氧氣→氧化鎂

2mgo22mgo

原子數：氧原子：2氧原子：2

鎂原子：2鎂原子：2

相對質量：24×2+16×2=802×{24+16}=80

在化學變化中：

反應前后原子種類和數目不變

↓

質量守恒

質量守恒定律教案 篇3

【比較】兩個實驗裝置的密閉性，從物質的狀態(tài)分析原因。

【活動與探究】1、某學生在做蠟燭燃燒實驗時，用吸附劑將產生的水和二氧化碳進行徹底吸收，結果發(fā)現質量增重了，你能幫他解釋嗎?你認為這一反應也遵守質量守恒定律嗎?

【思考】為什么質量守恒呢?從微觀角度分析。

【動畫演示】水通電分解的課件(微觀)，討論。

化學反應前后 原子的數目沒有增減;

原子的質量沒有變化。

【創(chuàng)設情境】從1寫到10000要多長時間?(請一名同學到黑板上演示，如何在1～2s內從1寫到10000)

【講述】這是一道腦筋急轉彎的題目，在1后面添上4個0即可，這里走了一個捷徑，其實在化學學習中有時真的有捷徑可走。

【提問】到目前為止，大家已經知道的有哪些化學反應?

【提問】以硫在氧氣中燃燒這個化學反應為例，你可以用哪些方式表示?

【比較】哪種表達方式最好?好在哪里?(引導學生找原因，讓學生感受到在不給任何提示的情況下，用方式三表示，同樣可以知道描述的是哪一個反應。為講意義作鋪墊)

簡單、便于書寫，能清楚地表述反應，是國際化的語言。

【講述】第三種表示方法最顯著的特征是用化學式代替了物質名稱。像這樣用化學式來表示化學反應的式子就是我們今天要學的快捷方式——化學方程式。

【討論】模仿教材上碳燃燒的化學方程式所代表的意義，分組討論硫燃燒的化學方程式表示的意義。

【總結】化學方程式表示的意義：

1、表示反應物、生成物和反應條件;

2、表示反應物、生成物間的質量比;

3、表示參加反應和生成的各粒子的相對數量。

【強調】“+”、“ ”的讀法，與數學符號區(qū)別。

【練習】對于4P + 5O2==== 2P2O5這個反應，反應物和生成物間的質量關系如何計算?(從符號的意義提示學生)

指出：①計算反應物與生成物之間的質量比時，應將反應物的相對分子質量乘以各物質前面的化學計量數;

注意：反應前的各物質質量總和等于反應后各物質質量總和，遵守質量守恒定律。(為課題2書寫化學方程式 配平作鋪墊)

【小結】化學方程式與元素符號、化學式一樣，是學習化學的一種工具，具有非常重要的意義。

質量守恒定律教案 篇4

課題

質量守恒定律

教材分析

一、教學目的要求

1、通過實驗探究認識質量守恒定律，能說明常見化學反應中的質量關系。

2、從微觀角度認識在一切化學反應中，反應前后原子的種類和原子的數目沒有增減。

二、本課題分析

本課題包括質量守恒定律與化學方程式兩部分內容。

在質量守恒定律部分內容中，教材不是從定義出發(fā)，把質量守恒定律強加給學生，而是首先提出在化學反應中反應物的質量同生成物的質量之間存在什么關系的問題，讓學生思考，然后通過作出假設、實驗探究、交流討論、得出結論等科學探究方法，設計并實施一系列的探究性實驗方案，如蠟燭燃燒前后質量的測定、鎂條燃燒前后質量的測定、白磷燃燒前后質量的測定以及鐵釘跟硫酸銅溶液反應前后質量的測定等實驗，指導學生觀察、思索，使學生從自己親身觀察到的事實中，經過由此及彼、由表及里的思考，得到參加化學反應的各物質的質量總和，等于反應后生成的各物質的質量總和這一規(guī)律。教材的這種處理方法，學生接受起來十分自然，實驗也具有很強的說服力，而且學習質量守恒定律，也是對學生進行辯證唯物主義教育的重要內容。

質量守恒定律結合學生在前面已經學習了元素符號、化學式、化學反應的實質，以及一些化學反應和它們的文字表達式，都是學習化學方程式的基礎。

學情分析

由于從初一時的學習習慣是接受式，而且很多學生在英語科等失去興趣后，對繼續(xù)學習的受阻，學生的基礎不扎實，實驗操作技能能力較低，有重重的慵懶感，由于每次考試排名影響，使很多學生沒有了自信，所以難形成解決問題的持續(xù)思路。這節(jié)課包含實驗探究與數據分析，學生因為數學功底的影響，只求得到質量守恒定律的概念，在應用計算方面產生很大障礙。所以，我從有趣的引入開始，先用前兩個實驗得到質量守恒定律的概念，后再用學生熟悉的實驗現象來補充說明學生的疑點。由于，每個班的學生的人數太多，超過60個，實驗條件不允許，加上時間有限，我兩個讓學生課前做過一次，后在課堂上演示。后兩個實驗用錄像播放，以讓全體同學看清楚，便于分析，對于計算，我從最簡單的數據開始。

教學目標

教學目標

知識與技能

1、理解質量守恒定律的含義。

2、能從微觀角度分析在一切化學反應里質量守恒的本質原因。

過程與方法

1、通過學生動手實驗，初步培養(yǎng)學生應用實驗方法研究化學問題、分析問題和解決問題的能力。

情感態(tài)度與價值觀

1、通過實驗探究，激發(fā)學生的好奇心，發(fā)展學生的學習興趣。

2、培養(yǎng)學生嚴謹的求實的科學態(tài)度。

3、培養(yǎng)學生“物質是永恒存在的”辯證唯物主義觀點。

教學重點和難點

重點：質量守恒定律的含義。

難點：質量好守恒定律含義的理解和應用。

質量守恒定律教案 篇5

一、教材分析：

1、教材內容: 《質量守恒定律》是人教版九年義務教育課程標準實驗教科書9年級上冊第五章課題1的內容。

2、教材的地位和作用

本節(jié)是從化學變化中生成了什么物質向生成了多少物質的過渡，是后面學習化學方程式書寫和根據化學方程式計算的重要基礎。同時，質量守恒定律是中學化學中的一個重要定律，對今后學習化學起到關鍵作用。

3、教學目的:

（1）通過讓學生提出假設、對化學反應中反應物與生成物質量的測定、交流合作、得出結論的科學探究方法，使學生理解質量守恒定律以及在化學反應中, 參加化學反應的各物質的質量總和等于反應后生成的各物質的質量總和的原因。

（2）通過直觀教學手段，激發(fā)學生學習化學的興趣，從而培養(yǎng)學生的空間思維和抽象思維。通過指導學生觀察，培養(yǎng)學生的定量研究和分析推理能力。

4、重點和難點：質量守恒定律含義及其理解、應用

5、課時安排：2課時

6、實驗準備:（實驗通知單）主要有托盤天平、燒杯、錐形瓶、玻璃管、酒精燈、氣球、鑷子、石棉網等。白磷、CuSO4溶液、鐵釘、鎂帶、碳酸鈉、稀鹽酸。

二、教法與學法：

1、教育對象是初三.5、6班學生，接觸化學這門課后，已知道在化學反應中能生成其他物質。但本堂課的實驗是學生接觸的第一個定量化學實驗，在教學中，我運用多媒體教學，通過利用電腦動畫模擬化學變化中分子分解成原子, 原子再重新組合成新的分子的運動, 從而幫助學生把抽象的理論知識直觀化，讓學生更容易接受。同時，通過讓學生劃讀、熟讀課文相關內容，增強理解和記憶。

2、難點突破

本課中，質量守恒定律的含義通過2個演示實驗方案，學生是很容易理解。但為什么質量會守恒呢？由于這個問題需要用微觀粒子運動的理論去解釋，比較抽象，學生理解就會有困難。因此，借助課件，主要作用就是把在化學變化中，原來的分子被分解成原子，原子再重新組合成新的分子或直接構成物質這一運動過程用動畫模擬出來。

例如，（電腦展示）電解水：

水在通電的條件下，可分解成氫氣和氧氣，其中正極產生的是 ？（學生回答：氧氣）負極產生的是 ？（學生回答：氫氣）

水 通電 氫氣+氧氣

我們用大藍圓圈表示氧原子，用小紅圓圈表示氫原子。每個水分子是由兩個氫原子和一個氧原子構成，每個氧分子是由兩個氧原子構成，每個氫分子是由兩個氫原子構成，相應的表示方法我們媒體顯示出來。

氧原子 氫原子 水分子 氧分子 氫分子

我們在水中通電：

通電 →→→ +

2個水分子 2個氧原子 4個氫原子 1個氧分子 2個氫分子

說明：

1、水分子首先被分解成氧原子和氫原子

2、每兩個氧原子組合成1個氧分子，每兩個氫原子組合成1個氫分子。3、氧分子在正極聚集成氧氣，氫分子在負極聚集成氫氣。

啟發(fā)學生思考，在整個化學變化中，原子的種類有沒有發(fā)生變化？因為用了固定的顏色和大小來表示同種原子，所以學生容易發(fā)現反應前后只有H、O原子，原子的種類沒有改變。

再問：“在化學變化中，你們有沒有看到有些原子逃跑了？或者突然多了一些出來呢？”學生會回答：“沒有。”于是，學生就可以十分直觀的了解到：在化學反應中，反應前后原子的種類沒有改變，原子的數目沒有增減，因此，原子的質量也沒有變化，質量守恒。同時加大點難度，讓學生根據媒體的顯示，寫出符號表達式，其實就是下節(jié)課要書寫的化學方程式：2H2O通電 2H2↑ + O2 ↑。

三、教學過程

1、 復習化學變化與物理變化的區(qū)別，引導學生思考，化學變化是生成了新物質，物質的種類改變了，那么物質的質量有沒有變化呢?

2、通過課本兩個演示實驗方案：白磷燃燒及鐵和硫酸銅的反應，注意稱量記錄反應前的總質量是多少克，反應后的總質量是多少克。結果是反應前后稱取物質的總質量都不得沒有改變，引出質量守恒定律。

3、為什么質量守恒呢？用電腦動畫模擬電解水，在化學變化中，水分子被分解成H、O原子，H、O原子再重新組合成氫分子和氧分子。使學生看到，整個過程中原子沒有增加，也沒有減少，原子的種類也沒有改變。因此，原子的質量也沒有變化，十分直觀地引出質量守恒的原因是什么。

4、再演示碳酸鈉和稀鹽酸反應、鎂與氧氣反應的實驗，通過觀察天平指針的變化引出前后總質量不同，從而引導學生探究不守恒的原因。

前一反應生成的CO2擴散到空氣中去了，質量減少，后一反應增加了氧氣的量，質量當然增加。不過要用規(guī)范的語言描述：鎂在空氣中燃燒，是鎂和氧氣反應生成氧化鎂，根據質量守恒定律，參加化學反應的鎂和氧氣質量總和等于生成的氧化鎂的質量，所以氧化鎂的質量比鎂帶質量大。

這種解釋實際生活中現象要注意強調答題的格式，先說化學反應變化，再聯(lián)系質量守恒定律，如果有氣體，要加（減）氣體，最后得出結論。同時仍然是符合質量守恒定律的。

5、課堂練習：精選2道習題練習，講評。完成書上P96 4題

6、小結：化學變化中，物質的質雖然發(fā)生了變化，但量卻沒有改變。

7、作業(yè)：P95 1題和2題（做在書上） 3題（做在作業(yè)本上）

板書設計：

第五單元 課題1 質量守恒定律

一、質量守恒定律：

參加化學反應的各物質的質量總和,等于反應后生成的各物質的質量總和。

磷 + 氧氣 點燃 五氧化二磷 鐵 + 硫酸銅---銅 + 硫酸亞鐵

二、質量守恒的原因：2H2O通電 2H2↑ + O2 ↑

化學反應前后原子的種類沒有改變，原子的數目沒有改變，原子的質量也沒有變化。所以，化學反應前后各物質的質量總和相等。

化學反應前后變化情況：

宏觀：元素種類不變、物質的總質量不變、物質種類改變。

微觀：原子的種類不變、原子的數目不變、原子質量不變。

分子種類要變，分子個數可能要變

三、質量守恒定律的運用

鎂 + 氧氣 點燃 氧化鎂 碳酸鈉 + 鹽酸---氯化鈉 + 水 + 二氧化碳

堂上練習：

1、在A+B--C+D反應中, 5克A和4克B完全反應生成3克的C和 克D

2、某物質在空氣中燃燒后生成了二氧化碳和水, 則它肯定含有那些元素?

A. H B. O C. H O D. C O

質量守恒定律教案 篇6

一、教材分析

1、教材內容、地位和作用：

本節(jié)課的教學將引導學生從量的角度去研究化學反應的客觀規(guī)律，為化學方程式的教學以及利用化學方程式的計算做好理論準備。本課題的學習是學好本單元的基礎，在初中化學體系中有承上啟下的重要作用。

2、三維目標：

3、重點難點及突破方法：

重點：質量守恒定律的建立

難點：質量守恒定律的理解與應用;質量守恒定律的實質

對質量守恒定律的教學，我的設計思路是利用三組探究實驗來攻破，教師演示白磷與空氣中的氧氣反應，接著讓學生合作完成氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液的反應的實驗，學生在實驗后自己總結實驗結果，初步認識質量守恒定律，在此基礎上，教師再演示敞口情況下碳酸鈉與稀鹽酸反應的實驗，對比分析探究實驗一與三，讓學生認識到不能忽略氣體的參加與生成，然后深入分析白磷與氧氣反應天平平衡的原因，設置問題引導學生歸納、解讀質量守恒定律，學生在活動與探究中真正理解質量守恒定律，為難點的突破奠定基礎(質量守恒定律的應用)。

在深刻理解質量守恒定律基礎上，我又設計一些符合生活常識的問題，分基礎、應用、提高三個層次，理論聯(lián)系實際，用知識去解釋日常生活中的現象就水到渠成。微觀實質：主要采用學生活動、多媒體輔助教學的方法。學生在課堂上動手拆分模型，分析討論，總結化學反應的不變量與變量，借助多媒體展示水通電的微觀過程，讓學生領悟到質量守恒定律的實質，在于化學反應前后原子的“三不變”。

二、教學方法

為了激發(fā)學生的學習興趣，讓學生有更多的機會主動地體驗探究過程，本課題的教學采用教師演示、分組探究和多媒體課件相結合的組織形式。

1、在教師的指導下，學生以合作探究為主要學習方式，完成一些簡單的分組實驗，探究質量守恒定律，模型拆分的活動，理解質量守恒定律的實質，初步形成科學探究，合作學習的意識。

引發(fā)思考：化學反應前后，物質的質量會發(fā)生怎樣變化?之后鼓勵學生大膽猜想。設計意圖：通過質量守恒定律發(fā)現史的實例引入、設疑;激發(fā)學生興趣和求知欲，而且自然過渡到實驗探究環(huán)節(jié)。

(二)《實驗探究新知》

質量守恒定律的理解是本節(jié)的重難點，我設計了六個環(huán)節(jié)來攻破：

提出問題--建立猜想--制定方案并實驗--分析實驗獲得結論--解讀質量守恒定律--應用定律

為了然讓學生深刻理解質量守恒定律，我設計了三組實驗：

實驗探究一：教師演示實驗(白磷在空氣中燃燒前后質量的測定)得出反應物的總質量等于生成物的總質量，提出疑惑：這一結論是否具有普遍規(guī)律呢?引導學生進行分組探究。

2、實驗探究二：學生通過做分組實驗，得出了同樣的結論，從而由學生總結出質量守恒。

實驗探究三：在學生初步認識質量守恒的基礎上，教師再演示敞口情況下碳酸鈉與稀鹽酸反應的實驗，讓學生深入體會質量總和守恒。

設計意圖：

①老師演示實驗可以縮短探究的時間，降低學習的難度，同時可有效地激發(fā)學生的探究意識。

②學生通過親自動手實驗，體驗自己探究知識的樂趣;通過不同的實驗得出同樣的結論，讓學生知道由個別到一般的認識方法;同時也體驗質量守恒的存在。

③深入地認識質量守恒定律，增強學生進一步探究的熱情，使學生在活動與探究中真正理解質量守恒定律。

④對學生容易忽視氣體質量的這個難點，采用了兩個演示實驗，從正反兩個角度啟發(fā)學生的思維，培養(yǎng)學生逆向思維及對比分析的思維方法。

通過探究實驗得到“質量總和相等”之后，引導學生對比思考，深入分析表面的質量相等。特別分析了過量的白磷與氧氣反應，白磷只有一部分參加化學反應，給質量守恒定律中的“參加化學反應”提供了很好的事實依據。在分析中先除去直觀因素：錐形瓶、細砂、橡皮塞、玻璃棒、玻璃管、氣球、氮氣、稀有氣體等;然后再除去隱含因素：沒有參加反應的白磷;引導學生歸納質量守恒定律的內容。設計意圖：分析實驗時，層層剝離，步步推進，使學生通過對實驗數據的分析，自主發(fā)現表面的總質量不變內因是質量守恒定律，培養(yǎng)學生分析數據，歸納概括能力。

解讀質量守恒定律時，設置小問題：①質量守恒定律適用于什么變化?100克水加熱變成100克水蒸氣遵守質量守恒定律嗎?②10克氫氣和10克氧氣反應一定生成20克水?③銅絲加熱后質量為什么增加了?④100毫升水與100毫升酒精混合后體積是200毫升?

設計意圖：解讀質量守恒定律時，合理引導學生對關鍵詞語的理解，做到“引而不灌”。

三、《探究微觀實質》

為突破難點，我設計了如下四個環(huán)節(jié)、

1、分組活動：2、組內交流討論：3、動畫演示：4、歸納小結

學生在課堂上動手拆分模型，然后組內分析討論，總結化學反應的不變量與變量，借助多媒體展示水通電的微觀過程，讓學生領悟、歸納質量守恒定律的實質，在于化學反應前后原子的“三不變”。

設計意圖：分子模型、動畫摸擬形象、直觀，對學生獲得更真切的理解起著重要作用，讓學生更加形象、生動、深刻地去認識質量守恒定律的實質，達到本節(jié)課難點的突破。也有助于培養(yǎng)學生的抽象思維和分析能力。

四、《知識運用》聯(lián)系實際學以致用

質量實恒定律的應用是本節(jié)的一個難點，設計一些符合生活常識的問題，分基礎、應用、提高三個層次，符合學生認知水平，也鼓勵學生提出一些有疑問的化學現象，大家共同討論，使學生真正會用質量守恒定律解釋化學反應現象，以此培養(yǎng)學生善于質疑的精神和嚴謹的科學態(tài)度，達到突破難點的目的。

五、《小結評價》

根據板書要點引導學生小結本節(jié)課的內容以及活動探究的心得，交流收獲，體驗成功。

設計意圖：再一次培養(yǎng)學生歸納概括能力。完成知識的內化。

六、設計理念

強調學生的主動探索和教師的有效而及時的組織。

采用演示與引導學生實驗相結合的方式，讓學生參與學習活動，充分發(fā)揮自身的主動性，引導學生在課堂上形成能力。

質量守恒定律教案 篇7

本節(jié)課是義務教育課程標準粵教版化學實驗教科書九年級上冊第四章第五節(jié)化學方程式的第一課時，包括質量守恒定律的涵義、質量守恒的原因及其應用。

1、教材的地位和作用

質量守恒定律是初中化學的一個重要化學規(guī)律，是分析物質在化學反應中的質量關系的理論依據，它的應用貫穿于整個中學化學。本節(jié)教材在初中化學里有著承上啟下的作用。在此之前，學生學習了元素符號、化學式、分子和原子的初步知識，對化學反應中物質發(fā)生了質的變化已經有了一定的認識。本節(jié)課的教學將引領學生對化學反應的認識開始了從“質”到“量”的過渡，也為之后化學方程式的書寫和計算的教學構建了理論鋪墊，所以本課內容不僅是本單元的一個重點，也是整個中學化學的教學重點之一。

2、教學目標

根據新課標的精神、教材的編寫意圖、本節(jié)的特點、初三學生的認知水平、心理特點，確定本課時教學目標為：

（1）知識與技能：通過實驗探究認識質量守恒定律，了解常見化學反應中的質量關系；認識一切化學反應中，反應前后原子的種類和數目沒有增減；通過實驗的觀察與操作，培養(yǎng)學生動手能力及觀察分析問題的能力。

（2）過程與方法：認識實驗探究的意義和基本過程，能提出問題，進行初步的探究活動，學會運用歸納等方法對信息進行加工。

（3）情感態(tài)度與價值觀：通過分組實驗使學生認識到合作交流在科學研究中的重要作用，發(fā)展學生善于合作的科學精神和實事求是的科學態(tài)度。

3、教學重點、難點

教學重點：通過實驗探究認識質量守恒定律。

教學難點：從微觀角度解釋質量定律及質量守恒定律的應用。

質量守恒定律教案 篇8

本節(jié)內容位于人教版九年級上冊第五單元第一小節(jié)，在此之前學生們已經對化學學科中的元素符號 化學式 分子原子進行了初步的學習，而且在本節(jié)內容之后，學生們又將面臨化學方程式的書寫和化學方程式的計算這些知識的學習，所以本節(jié)內容在整個化學學科學習中起到承上啟下的作用，對于學生來說這一節(jié)內容在整個化學學習中非常重要。根據教材特點和學生情況的分析我確定了我的教學目標

知識目標：識記質量守恒定律內容，能夠理解質量守恒定律的涵義和化學變化前后質量守恒的原因

能力目標：在探究活動中注重鍛煉學生交流和表達能力，分析和觀察能力。

情感目標：通過對質量守恒定律的探究，讓學生體會成功的樂趣，培養(yǎng)學生團結協(xié)作的團隊精神。

針對初中學生好奇、好動、好強的心理特點，以及隨著這幾年新課改的展開，學生有著一定的探究問題的能力，因此，在解決本節(jié)課通過實驗探究建立質量守恒定律這個重點問題上，我主要采用創(chuàng)設情景和活動探究的教學方法，通過三個個實驗探究和三個教學活動，指導學生在和諧、愉快的氛圍中主動學習。教法始終服務于學法。本節(jié)教學學生有著較多的動眼觀察、動手探究、動腦分析和動口表達的空間，他們在自主探究和合作交流中達到學會和會學的目的。

1、情境創(chuàng)設，導入新課。

我用電視劇狄仁杰中的片段作為新課的導入，在這段視頻中，狄仁杰遇到了兩個困惑的問題：1.為什么蠟燭燃燒后質量會變小了呢？2.為什么鐵刀放置一段時間后質量會增加呢？通過這樣一則小故事，將學生的思緒帶進我們的課堂。讓學生思考：物質發(fā)生化學變化前后的總質量有沒有什么變化呢？讓學生產生疑問，分歧。并運用歷史上科學家對于質量守恒的貢獻講述質量守恒定律的發(fā)展史，拉近學生和科學家之間的`距離。

演示天平上白磷在錐形瓶中的燃燒實驗，提醒學生注意觀察和總結實驗現象，從而初步引出質量守恒定律的概念。

蠟燭的燃燒、碳酸鈉固體與稀鹽酸反應前后質量測定實驗，并分組實驗。

討論交流：

1.你觀察到了哪些實驗現象？

2.以上兩個實驗的結果與你們的實驗相同嗎？是質量守恒定律以外的特例嗎？為什么？

3.如果要使反應后天平的指針不偏移，那要如何改進實驗？

小組分工----設計實驗----進行實驗----分析記錄----討論、交流----匯報實驗結果。

同時通過實驗，歸納總結出質量守恒定律的內容。質量守恒定律是化學反應的一條客觀規(guī)律，通過沒有氣體參與和氣體產生的實驗進行探究、討論交流進直觀得出結論，沒有設置太多的障礙也不是強加給學生。激發(fā)學生的學習熱情，讓學生初步學習探究方法，體驗探究的過程。

通過學生自主活動構建知識體系，培養(yǎng)學生的實驗能力，觀察能力和創(chuàng)新能力，同時培養(yǎng)學生交流與合作的意識及歸納、總結概括知識的能力。也引出本節(jié)課的重點課題----質量守恒定律。

教師深入學生中間，指導和幫助學習上有困難的同學，通過教師與學生、學生與學生的相互交流，相互取長補短，達成共識。引導學生通過自主探究實驗，匯報實驗結果，順理成章地得出質量守恒定律的內容，并讓學生進行剖析質量守恒定律的內容，以加深對質量守恒定律的理解，使學生的認識由感性認識上升到理性認識。自然過渡到質量守恒定律的發(fā)現和發(fā)展，通過化學史的學習，激勵學生要勇于實踐和大膽的創(chuàng)新。讓學生感受到：科學需要嚴謹和實事求是的精神，實踐是檢驗真理的唯一標準。

在探究出質量守恒定律后又引出疑問：為什么化學反應前后，各物質的質量總和相等呢？這個問題困擾著學生，驅動學生主動的思考，使學生再次進入探索的情景中。為了啟發(fā)學生的思維、理解質量守恒定律的實質，播放了水電解實驗的微觀的模擬過程。學生經過分析、抽象、概括等思維活動得出結論：“一切化學反應前后，原子的種類沒有改變，原子的數目也沒有增減，原子的質量也沒有變化，所以反應前后，各物質的質量總和必然相等。

在這一階段里，引導學生用所學的知識去解答一些實際問題，擴大知識的應用面，以此不斷的拓展學生的思維，使他們把知識轉化為能力。從而培養(yǎng)學生的分析問題和解決問題的能力。讓學生切身感受到，化學來源于生活，又服務于生活。展示一則廣告：“水變汽油、柴油，經濟收入驚人，技術轉讓，請有識之士加盟?！蓖瑢W們，假如你是老板，你加盟嗎？請談一談你的想法？

通過上述探究使學生充分認識到質量守恒定律是一切化學反應所遵循的普遍規(guī)律，潛移默化地培養(yǎng)“物質是永恒存在的”辯證觀點。最后提出用什么式子，既能表示出反應物與生成物質之間量的關系又遵循質量守恒定律呢？進一步探究留下懸念？使學生帶著問題走出課堂，他們會感到，學海無涯，越學越有樂趣。

在學生談體會、談收獲的基礎上，通過自我反思，找出本節(jié)課的優(yōu)點和不足。只有認識到自身的不足，才更有利于進步和發(fā)展。課下和學生共同探討，探索出更好的教學方法，和學生在相互學習的過程相互鼓勵、共同進步。

質量守恒定律教案 篇9

1．課標中的內容

認識質量守恒定律，能說明常見化學反應中的質量關系，用微粒的觀點對質量守恒定律作出解釋。

2．教材中的內容

教材不是從定義出發(fā)，把質量守恒定律強加給學生，而是首先提出在化學反應中反應物的質量與生成物的質量之間存在什么關系的問題，讓學生思考，然后通過作出假設、實驗探究，交流討論，得出結論等科學探究方法，設計并實施一些實驗方案，指導學生觀察、思索，使學生從自己親身觀察到的事實中，經過思考，得到參加化學反應的各物質的質量總和，等于反應后生成的各物質的質量總和這一規(guī)律，然后教材又給出蠟燭燃燒前后質量的測定，鎂條燃燒前后質量的測定這兩個實驗方案，讓學生比較前后質量變化情況，并分析發(fā)生變化的原因，進而較深刻地認識化學反應中的質量關系。

1．知識技能基礎

初三剛開設化學課，學生學習化學的興趣較高，通過學習，也掌握了一定的實驗技能，針對這些情況，我們采用實驗探究的方法，鼓勵學生動手、動腦，在實驗中觀察，在觀察中討論，在討論中形成共識，不僅使學生學到新的化學知識，也可使學生對化學知識的內在聯(lián)系有更深的理解。

2．學習能力方法

所授課班級學生的學習能力較強，學習較主動，思維靈活，方法得當。

3．非智力因素

有良好的學習習慣，喜歡探索新問題，能主動與他人合作，積極表達自己的觀點。

從促進學生發(fā)展出發(fā)制訂教學目標，全面考慮“知識與技能”、“過程與方法”、“情感態(tài)度與價值觀”三方面的課程目標；注重科學方法教育，培養(yǎng)學生的探究能力；運用現代信息技術，發(fā)揮多媒體的教學功能。

1．知識與技能

認識質量守恒定律，了解常見化學反應中反應物與生成物的質量關系，從微觀角度認識，在一切化學反應中，反應前后原子的種類和原子的數目沒有增減。

2．過程與方法

通過具體的探究活動，了解質量守恒定律的內容，并從微觀角度解釋化學反應的實質。

3．情感態(tài)度與價值觀

通過對質量守恒定律的探究，讓學生體會成功的樂趣，培養(yǎng)學生團結協(xié)作的團隊精神。

1．教學重點

質量守恒定律的理解及運用。

2．教學難點

引導學生從化學反應的實質上去認識質量守恒定律。

教師活動

學生活動

設計意圖

（一）引言：“遙想公瑾當年，小喬初嫁了。雄姿英發(fā)，羽扇綸巾，談笑間，檣櫓灰飛煙滅”。赤壁之火，使曹軍百萬雄師，化為灰燼。滿江的人船怎么就成了一堆灰呢？它的質量為什么減小了呢？而鐵生銹后它的質量增加了，這又是為什么呢？難道在化學變化中隱藏著什么秘密嗎？

積極思考，產生了強烈的學習興趣

激發(fā)學習興趣和探索知識的欲望

（二）提出問題：化學反應的特征是生成了其他物質，例如：碳在氧氣中燃燒生成了二氧化碳，那么生成的二氧化碳的質量與反應物碳和氧氣的質量之和有什么時候關系呢？

產生猜想，出現不同的想法

引導學生從量的方面來進行研究

（三）實驗探究

1、提出假設

若反應物與生成物之間的質量有變化，則可能有幾種情況？

2、制定方案

方案一（第一組）

白磷燃燒前后質量的測定

方案二（第二組）

鐵釘與硫酸銅溶液反應前后質量的測定

3、指導實驗

適時指導學生完成實驗

4、收集數據

5、歸納小結

屏幕顯示：質量守恒定律

分組討論，交流得出有如下三種情況

①參加反應的各物質的質量之和=生成的各物質的質量之和

②參加反應的各物質的質量之和>生成的各物質的質量之和

③參加反應的各物質的質量之和

分工、合作

設計實驗方案、動手實驗

觀察實驗現象進行討論、歸納、完成表格（表格見后）

分析實驗現象和實驗數據，試著總結化學反應前后物質的質量的變化規(guī)律。

體會、記憶定律內容

了解科學探究的方法

培養(yǎng)學生團隊精神

培養(yǎng)學生研究問題的科學方法和嚴謹求實和科學品質

初步記住定律

教師活動

學生活動

設計意圖

[問題討論]為什么參加化學反應前各物質的質量總和等于化學反應后生成各物質的質量總和呢

[演示]有關“化學變化中分子被破壞，原子重新組合成其他物質的分子”的動畫課件。

[小結]（投影）

原子的種類不變

原子的數目不變 質量守恒

原子的質量不變

6、反思評價

[演示]實驗1、2

實驗1改為：

鹽酸與碳酸鈉粉末反應前、后以及反應后并刺破汽球質量的測定

[討論]在封閉體系中發(fā)生的化學反應，沒有物質逸散到空氣中，而在開放體系中發(fā)生的化學反應常會有生成的氣體逸散到空氣中，分析是否與質量守恒定律相矛盾？

[小結]所有的'化學反應都符合質量守恒定律

猜想、討論

出現思維困惑，產生新的學習期待

觀看動畫演示，思考化學反應的微觀實質

記憶“三個不變”

學生閱讀教材P92頁

觀察現象，分析原因，討論

思考

再次設疑啟發(fā)學生深入思考

通過形象的分析，使學生的思維由宏觀到微觀，從現象對本質深入思考，學會研究問題的科學方法。

掌握質量守恒定律的本質原因

激發(fā)學習興趣，為后面的學習作準備

加強對定律的理解

使學生對開放體系的化學反應也能遵守質量守恒定律有更直觀的理解

教師活動

學生活動

設計意圖

（四）紙筆練習（略）

（五）歸納總結

獨立完成，自查知識掌握情況，并分小組互相檢查

歸納，小結

1、質量守恒定律是指參加化學反應的各物質的質量總和等于反應后生成的各物質的質量總和

2、化學反應的過程，就是參加反應的各物質（反應物）的原子重新組合生成其他物質（生成物）的過程。在化學反應中，反應前后原子的種類沒有改變，數目沒有增減，原子的質量也沒有改變

及時反饋，使學生掌握質量守恒定律及運用

形成較完整的知識體系

1．通過活動表現評價學生的探究能力和情感態(tài)度與價值觀。在學生的活動與探究過程中，教師通過觀察學生們在各項活動中的表現，從學生參與探究活動的積極性、實驗技能、記錄和處理數據的能力、交流討論和發(fā)表見解的情況作出綜合的評價，并給予恰當的反饋以激勵學生進步。

[表現性評價學生實驗探究，收集數據，交流表達]

下面方案中分組做前面2個實驗，教師演示后面2個實驗學生并觀察記錄現象，實驗后小組內交流討論。

探究內容

白磷燃燒前后質量的測定

鐵釘與硫酸銅溶液反應前后質量的測定

鹽酸與碳酸鈉粉末反應前后質量的測定

鎂條燃燒前后質量的測定

儀器藥品

天平，錐形瓶，單孔塞，套有小氣球的玻璃管，白磷，火柴，小刀，濾紙

粗鐵絲，硫酸銅溶液，燒杯，天平

實驗步驟

實驗現象

分析

結論

2．通過課堂的紙筆練習來評價學生運用知識解決問題的能力，幫助學生較全面地認識自己在群體中的相對水平，明確發(fā)展方向和需要克服的弱點。

1、參加反應的各物質質量總和等于反應后生成的各物質質量總和，是因為（ ）

A、反應后物質的種類沒有變化 B、反應后原來的種類沒有變化

C、反應后原子的種類、數目和質量沒有變化

D、反應后分子的種類、數目和質量沒有變化

2、現有化學反應A+B=C，若mgA和ngB在一定條件下充分反應，生成C的質量是（ ）

A、等于（m+n）g B、小于（m+n）g

C、大于（m+n）g D、不大于（m+n）g

3、小明在練習制作“糖葫蘆”時，在給蔗糖加熱時產生了炭黑和水（整個過程密閉），這一事實說明了（ ）

A、蔗糖是由炭黑和水組成的純凈物

B、蔗糖是炭黑和水組成的混合物

C、蔗糖分子是由碳元素和水分子組成的

D、蔗糖是由碳、氫、氧元素組成的

4、下列各組物質，在敞口容器里發(fā)生反應，容器內物質的總質量在反應前后不變的是（ ）

A、鎂條放入鹽酸中 B、高錳酸鉀固體受熱分解

C、硫酸銅溶液加入氫氧化鈉溶液 D、在空氣中加熱銅粉

5、根據質量守恒定律可知，鐵絲在氧氣中空氣燃燒后生成的質量為（ ）

A、大于鐵絲質量 B、小于鐵絲質量

C、等于鐵絲質量 D、可能等于鐵絲質量

6、高錳酸鉀受熱分解后，剩余固體質量是比反應物高錳酸鉀的質量小，因此不遵守質量守恒定律，對嗎？為什么？如何設計實驗來進行驗證？

采用自主、合作、探究性學習的方式，以問題教學為中心，培養(yǎng)學生提出問題，分析問題、解決問題的能力，采用現代化教學方法與手段，力求做到重點突出，難點突破，有系統(tǒng)地對學生進行指導，既關注學生學習的過程，更關注學生的興趣激發(fā)，良好的學習習慣的養(yǎng)成，正確的學習態(tài)度以及學習過程中情感體驗和價值觀的形成。

該課較好地完成了教學目標，在活動與探究中，引導學生認真完成實驗和做好結果記錄，對實驗現象進行思索歸納，并與同學、教師進行交流和討論，得出結論。這些實踐活動不但有利于學生獲得知識技能，也培養(yǎng)了學生認真扎實的科學態(tài)度和科學探索的學習方法。本節(jié)課對演示實驗1的改進，使學生對封閉體系和開放體系中的化學反應都能遵守質量守恒定律有了更直觀的理解，使認識更加深刻，效果較好。

質量守恒定律教案 篇10

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中學化學說課教案《質量守恒定律》

一、說教材

本節(jié)課是義務教育課程標準人教版化學實驗教科書九年級上冊第五單元課題1《質量守恒定律》的第一課時，包括質量守恒定律的涵義、質量守恒的原因及其應用。

1、教材的地位和作用

質量守恒定律是初中化學的一個重要化學規(guī)律，是分析物質在化學反應中的質量關系的理論依據，它的應用貫穿于整個中學化學。本節(jié)教材在初中化學里有著承上啟下的作用。在此之前，學生學習了元素符號、化學式、分子和原子的初步知識，對化學反應中物質發(fā)生了質的變化已經有了一定的認識。本節(jié)課的教學將引領學生對化學反應的認識開始了從“質”到“量”的過渡，也為之后化學方程式的書寫和計算的教學構建了理論鋪墊，所以本課內容不僅是本單元的一個重點,也是整個中學化學的教學重點之一。

2、教學目標

根據新課標的精神、教材的編寫意圖、本節(jié)的特點、初三學生的認知水平、心理特點,確定本課時教學目標為：

(1)知識與技能

使學生理解質量守恒定律以及守恒的原因，學會運用質量守恒定律解釋和解決一些化學現象和問題。

(2)過程與方法

通過實驗及分析，培養(yǎng)學生利用實驗發(fā)現問題、探究問題的能力。

通過對化學反應實質與質量守恒原因的分析，培養(yǎng)學生的邏輯推理能力，使學生了解研究化學問題的基本思路。

(3)情感、態(tài)度、價值觀

通過探究學習，培養(yǎng)學生善于合作、勇于探索、嚴謹求實的科學態(tài)度。 對學生進行透過現象認識事物本質的辯證唯物主義教育。

3、教學重點、難點

教學重點：理解質量守恒定律的涵義。

教學難點：如何引導學生通過實驗探究得出結論，如何使學生理解質量守恒的原因，從而達到從定量角度理解化學反應。

4、對教材的改進

課本P88活動與探究的方案一操作要求較高：因為玻璃管灼熱后既要迅速插入到錐形瓶中，又要恰好與瓶中的白磷接觸，而且容易使學生產生這樣的疑問：在插入過程中，瓶內外的氣體是否發(fā)生了交換？為此，我作了如下調整：不用玻璃管引燃白磷，而用氣球套緊瓶口，再將錐形瓶放在石棉網上加熱至白磷自發(fā)燃燒完全。

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課本方案二的操作容易給學生造成疑問，水分會不會蒸發(fā)，空氣會不會溶解在液體中等。對此，我將小燒杯換成了錐形瓶，同樣在瓶口套上一只氣球，使學生看清反應前后瓶內外物質無交換，從而使實驗操作過程更嚴密、更科學，可以得出令人信服的實驗結論。

二、說教法

德國大教育家第斯多惠說：“科學知識是不應該傳授給學生的，而應該引導學生去發(fā)現它們，獨立地掌握它們。”在學習本節(jié)課內容之前，學生的化學知識和對于化學探究學習方法的了解都屬于啟蒙階段，若探究過程不符合學生現有的認知水平和心理特點，過于放開或加大難度，不僅不能收到理想的探究效果，而且會挫傷學生參與探究性學習的積極性。因此本節(jié)課我采用的是教師引導下的學生自主探究法和討論法。

三、說學法

1.學情分析

(1)學生的知識狀況：已了解了元素符號、化學式、化學反應的實質，初步掌握了一些簡單的化學反應。

(2)學生的能力狀況：初步掌握了簡單的化學實驗基本操作技能，而對化學探究學習方法的了解尚處于啟蒙階段。

(3)學生的心理狀況：學生剛開始化學學習，情緒和心理都處于比較興奮、好奇狀態(tài)，我緊緊抓住這一點。

2.學法指導

(1)實驗探究法：學會在科學探究中如何發(fā)現問題、分析問題、解決問題、獲得知識、培養(yǎng)能力。

(2)合作學習法：通過合作探究，培養(yǎng)學生合作互助的團體意識。

四、說教學過程

1、教學流程設計如下：

2、教學過程： (1)創(chuàng)設情境、引發(fā)問題

先由蠟燭燃燒，引出問題一“在化學反應中物質的質量會有什么變化呢？”接著介紹三位化學家對此進行的研究，并著重介紹拉瓦錫的研究實驗原理。進而提出問題二“是否所有化學反應反應物質量總和都等于生成物質量總和呢？”提出兩個探究實驗①測定蠟燭燃燒前后的質量變化和探究實驗②鎂條在空氣中燃燒前后的質量變化。學生在教師的指導下進行分組探究實驗。

設計意圖：讓學生在教師創(chuàng)設的問題情境中，去親歷實驗并感悟質量變化的關系，這正是新課程所倡導的。

問題三“由此你對化學反應中物質的質量變化關系得到了哪些結論？”學生可能有三種猜想：①化學反應后總質量變??；②化學反應后總質量變大；③化學反應后總質量保持不變?！按_實如此嗎？”進入第二流程。

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(2)實驗探究、引導發(fā)現 ①確定探究內容

為了減少探究的盲目性，先引導學生確定探究內容。 探究實驗一：白磷在空氣中燃燒前后質量變化情況 探究實驗二：鐵釘和硫酸銅溶液反應前后質量變化情況 ②設計實驗方案

由于學生對這兩個探究實驗的化學反應原理都不了解，因而首先講解其原理。然后向學生提供以下實驗儀器和藥品，讓學生自主選擇，分組設計探究實驗方案。

③分組實驗、分析討論 實驗儀器和藥品：

探究實驗一：天平、250mL錐形瓶、250mL燒杯、酒精燈、鑷子、三角架、石棉網、氣球、沙子、切好的白磷；

學生對探究實驗一設計的方案可能主要有兩種類型：主要區(qū)別在于反應容器是敞口還是封閉。學生對兩種方案分別實驗后發(fā)現，第一種方案的生成物質量變大；第二種方案的生成物質量不變?！熬烤鼓囊环N方案的結論正確？”讓學生對方案展開評價。

設計意圖：通過引發(fā)學生的思維沖突，激起學生強烈的探究欲望，既可強化其設計興趣，又調動了學生主動思維。

經討論得出：第一種方案有缺陷，因為沒有考慮白磷燃燒后重新進入敞口容器的空氣質量，所以得出生成物質量變大的結論是不準確的；第二種方案在密閉條件下進行，整個操作過程中容器內外沒有物質的交換，實驗過程嚴密科學，結論令人信服。

探究實驗二：天平、錐形瓶、氣球、鐵釘、硫酸銅溶液。

學生對探究實驗二設計的方案也可能主要有兩種類型：主要區(qū)別也就在于反應容器是敞口還是封閉。兩種方案的結果都是生成物質量不變。通過討論得出：在常溫下反應水分蒸發(fā)帶來的質量誤差可忽略不計。

剛才兩個探究實驗的共同結果是——反應前后質量不變?！盀槭裁茨?？”這是學生理解的難點，于是我利用動畫模擬突破難點，即進入第三流程。

(3)動畫模擬、突破難點

用動畫模擬白磷在空氣中燃燒的微觀過程，直觀形象地說明：化學反應中原子種類、數目和質量肯定不變，至此得出，所有化學反應都遵循的規(guī)律——質量守恒定律。

設計意圖：學生通過自己設計并成功的嘗試實驗，獲得結論，體驗到學習的樂趣，學會了科學實驗需要嚴謹，主動建構了屬于自己的認知體系。

接著提問“為什么蠟燭在空氣中燃燒后質量變小，鎂條在空氣中燃燒后質量變大呢？”通過討論，使學生認識到用質量守恒定律分析化學反應時，切記不要忽略反應中進入的或出去的氣體這類隱含的物質。

(4)聯(lián)系實際、學以致用

①100g水和100g酒精混合，質量等于200g，這是否符合質量守恒定律？為什么？ ②高錳酸鉀在空氣中加熱后，固體質量減少了，有人說這個事實不符合質量守恒定律，你說對嗎？為什么？

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③已知12g木炭與32g氧氣恰好完全反應，則生成二氧化碳的質量是_______g；若6g碳在18g的氧氣中充分燃燒，生成二氧化碳______g，剩余______：______g，為什么？

第1題意在突出質量守恒定律只適用于化學反應中；第2題再次凸顯守恒的是反應物和生成物的質量總和；第3題意在讓學生發(fā)現質量守恒定律中“參加”兩字的含義。

設計意圖：通過環(huán)環(huán)相扣、層層遞進的問題，使本節(jié)課的重點知識得以強化，也鍛煉學生運用化學知識解決實際問題的能力和語言表達能力。

(5)課堂小結

通過本課題的學習，你獲得了哪些知識？懂得了什么樣的化學學習方法？

五、教學設計反思

本節(jié)課的教學設計我主要采用教師引導，學生為主，師生協(xié)作，以實驗為基礎，以思維為重點的合作探究教學形式，著重了兩個體現、四個突出。

1.兩個體現

(1)體現新課程改革素質教育的教學理念； (2)體現學生自主探究的學習方式。 2.四個突出

(1)以實驗為基礎，引導科學發(fā)現； (2)以思維為核心，開展問題探究； (3)以學生為主體，促進知識內化； (4)以小組為單位，構建研究氛圍。

六.板書設計

第五單元課題1質量守恒定律

一、質量守恒定律：化學反應中，參加反應的各物質質量總和等于反應后生成的各物質質量總和。

二、質量守恒定律的微觀本質——三不變

原子的種類不變；化學反應前后原子的數目不變；原子的質量不變。

三、應用

紙張燃燒完后灰燼質量小于原來紙張，為什么？ 鎂帶燃燒完后白色生成物質量大于鎂帶，為什么？

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質量守恒定律教案 篇11

尊敬的各位老師好！今天，我說課的題目是人教版九年級化學上冊第五單元 課題1 質量守恒定律 第一課時。在學習新課程后，新課程所體現出三大課堂教學理念“生活性、發(fā)展性、生命性”。只有在這樣的教學理念指導下，才會使課堂煥發(fā)活力。今天我的說課也將在這樣的教學理念指導下，從以下五個方面展開。

一、教材分析

一、教材的地位及其作用

在前面的學習中學生關于化學反應主要是從定性的角度來分析的。本節(jié)課是學生從定性角度向定量角度過渡的第一站。同時，他又為后續(xù)學習化學方程式的書寫與計算做鋪墊。所以，本節(jié)課在整本書中起到承上啟下的重要作用。

鑒于此，我把本節(jié)課的教學目標設置如下：

二、教學目標：

(1)知識與技能：認識質量守恒定律，運用質量守恒定律解決相關問題。

(2)過程與方法：通過探究實驗、小組討論等活動，培養(yǎng)學生動手能力、實踐能力、分析推理能力。

(3)情感態(tài)度與價值觀：在參與過程中體驗科學探究的艱辛和喜悅，感受化學與生活的密切聯(lián)系。

三、教學重難點：

教學重點：通過實驗探究認識質量守恒定律。

教學難點：從微觀的角度解釋質量守恒定律。

二、學情分析：

現在教學要求從學生的實際情況出發(fā)，那么學生在學習本節(jié)課時是怎樣一種情況呢?

（1）知識狀況：學生已經了解了元素符號、化學式等基礎知識，并初步掌握了一些簡單的化學反應。

（2）能力狀況：學生已經掌握了簡單的化學實驗基本操作技能，但對探究實驗學習方法尚處于啟蒙階段。

（3）心理狀況： 學生對于化學實驗，在情緒和心理都處于比較好奇和興奮的狀態(tài)，往往渴望動手進行實驗探究。這些都為本節(jié)課的學習做了很好的準備。

三、教法、學法分析：

本節(jié)課中我主要采用的教學方法是“實驗探究法”，分組合作法、討論法等作為輔助方法進行教學，整個的課堂以實驗探究為核心，以“學生為主，教師為輔”為原則，通過“激疑—探究—形成”這條教學思路，最終讓學生自主形成質量守恒定律。那么，到底這個定律是如何形成在學生頭腦中的呢？讓我們一同走進我的課堂！

四、教學過程：

該過程由以下四部分構成

（一）創(chuàng)設情境，引入課題

課堂之初， 我會給我的學生舉兩個生活小例子：1、為什么蠟燭燃燒后質量會變小了？2、為什么鐵刀放置一段時間后質量會增加？讓學生思考：物質發(fā)生化學變化前后的總質量是否變化呢？對這個問題，學生出現了分歧，引發(fā)了思維沖突，從而順利進入實驗探究階段。

（二）合作探究，解決課題

整個探究環(huán)節(jié)共分為三個部分：

首先，第一部分：我向學生介紹課本上未曾涉及的，對化學反應定量研究作出貢獻一位科學家—波義爾，他在敞口的容器中進行實驗測得質量不相等了，而另一位科學家是拉瓦錫，他用較精確的實驗法在密閉的條件下測得反應后總質量相等。這樣通過化學史料的矛盾將學生的思維沖突推向一個新高度。這也是本節(jié)課的一個小亮點。

接著第二部分是教師的演示實驗，我準備的演示實驗是氫氧化鈉和硫酸銅反應。在做實驗之前，我會強調學生觀察實驗操作、現象及天平的平衡狀態(tài)，最終得出結論：反應前后，參加反應的物質總質量相等。本環(huán)節(jié)的目的是使質量守恒思想在學生頭腦中初步形成。

接著乘勝追擊，第三部分學生的探究實驗。我為學生準備的探究實驗共有兩組，探究實驗一“鐵釘和硫酸銅溶液的反應”，該反應在反應容器是敞口和密閉的兩種方案下進行，結果相同；實驗二“碳酸鈉和稀鹽酸的反應”，這個實驗反應在兩種方案下前后質量不相等。這樣通過探究實驗，學生自主建構了：反應在密閉條件下總質量相等。到此質量守恒思想形成。接下來我會給學生重點講一下質量守恒定律需注意點，完善理解。

為了使學生更深入的理解質量守恒定律，我?guī)ьI學生繼續(xù)探究質量相等的原因。我以電解水微觀動畫過程為例，學生會觀察到在整個變化過程中，分子分裂為原子，原子重新組合成新的分子，（按一下ppt）。學生討論得出：化學反應前后質量之所以守恒是因為變化過程中原子的種類、數目、質量都沒有改變。到此，通過教師的演示實驗，學生自主探究實驗，以及學生觀察討論，本節(jié)課的教學重點和難點，都得以解決，質量守恒定律也真正的建構在學生的腦中。

（三）歸納概括，小結課題

為了加深學生印象對本節(jié)課做了歸納小結。讀

（四）反饋練習，鞏固課題

準備幾道小題使學生能夠把知識轉化為能力。

五、教學反思

總體上看，本節(jié)課的教學過程貫穿“激疑—探究—形成”這樣一條教學主線，體現了生活性、發(fā)展性、生命性的教學理念。正如教育家葉瀾教授說過的一句話“讓課堂煥發(fā)出生命的活力！”

我的說課到此完畢，謝謝大家！

質量守恒定律教案 篇12

一、 教材分析

（一）教材內容的地位和作用

質量守恒定律是初中化學的重要定律，教材從提出在化學反應中反應物的質量同生成物的質量之間存在什么關系入手，從觀察白磷燃燒和氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液反應前后物質的質量關系出發(fā)，通過思考去“發(fā)現”質量守恒定律，而不是去死記硬背規(guī)律。

這樣學生容易接受。在此基礎上，提出問題“為什么物質在發(fā)生化學反應前后各物質的質量總和相等呢？”引導學生從化學反應的實質上去認識質量守恒定律。在化學反應中，只是原子間的重新組合，使反應物變成生成物，變化前后，原子的種類和個數并沒有變化，所以，反應前后各物質的質量總和必然相等。同時也為化學方程式的學習奠定了基礎。

（二）教學目標分析

1．知識目標：

（1）記住質量守恒定律的內容，能理解質量守恒定律的涵義，會運用質量守恒定律解釋，解決一些化學現象和問題。

（2）能從微觀角度認識質量守恒定律的本質,根據質量守恒定律能解釋一些簡單的實驗事實，能推測物質的組成。

2．能力目標：

(1)培養(yǎng)學生的實驗操作能力、觀察能力。

(2)培養(yǎng)學生全面分析、邏輯推理和綜合歸納能力。

(3)初步培養(yǎng)學生應用實驗方法來定量研究問題和分析問題的能力。

3．情感目標：

（1）通過對實驗現象的觀察、記錄、分析，學會由感性到理性、由個別到一般的研究問題的科學方法體驗科學發(fā)現真理的途徑和方法。

（2）通過對質量守恒定律的探究，使學生形成實事求是的科學態(tài)度，培養(yǎng)團結協(xié)作的團隊精神，體驗探究過程

（三）重點難點

重點：理解質量守恒定律的涵義，會從分子、原子的角度理解質量守恒定律。

難點：從微觀角度認識質量守恒定律的本質

二、學情、學法分析

質量守恒定律的內容抽象，枯燥。如果直接講授，學生難以接受。因此，在教學中，我結合教材特點，設置分組實驗，以競賽的方式探究試驗結果。加上初三學生大多是十四、五歲的孩子，對事物具有很強的好奇心和探究欲。學生通過仔細觀察實驗現象，認真分析試驗結果，獲得新知識，并將這種知識內化為自己的個人體驗，建構自己的知識體系。

三、教法分析

本節(jié)課主要采用探究實驗分析法，“活動——建構”模式的教學結構。把教材演示實驗改為學生的分組實驗，讓學生親自參與，從已知到未知，從感性到理性，循序漸進，使知識得以鞏固和落實。教學可進行如下設計：創(chuàng)設問題情境，學生自己發(fā)現問題——體驗科學研究過程、設計、實施實驗方案 ——反思研究過程、總結收獲和不足，在教學中，利用多媒體課件的演示，培養(yǎng)學生空間思維和抽象思維能力。理解質量守恒的原因。大大增添了學習的樂趣。

四、課前準備

實驗器材：CuSO4 溶液、 NaOH溶液、FeCl3溶液、NaCl溶液、AgNO3溶液、白磷、錐形瓶、玻璃棒、單孔橡皮塞、燒杯、小試管、天平、酒精燈。

五、教學程序

這節(jié)課，我按“設置問題、創(chuàng)設情境——活動探索、建立模型——解釋應用、拓展提高——交流收獲、體驗成功”四個環(huán)節(jié)組織教學。

1.設置問題、創(chuàng)設情境。

上課之初、以一則誘人的郵寄廣告：“水變汽油、柴油，經濟收入驚人，技術轉讓，請有識之士加盟。” 來引發(fā)學生的思考和發(fā)言，從而留下問題和懸念，讓學生寫出白磷燃燒，氫氧化鈉溶液和硫酸銅 溶液反應的文字表達式，然后發(fā)問：反應物的質量同生成物的質量之間究竟有什么關系？此時學生被難住了，于是教師導出本節(jié)課所要學習的主題，提出所要達到的教學目標。這樣，使學生在明確探索方面中激發(fā)學習動機。

2.活動探索、建立模型。

這一環(huán)節(jié)我采用探究性實驗的程序來組織教學。

（1）提出假設。

當學生發(fā)現“反應物的質量同生成物的質量之間究竟有什么關系”這個問題后，我引導學生對自己發(fā)現的問題作出盡可能多的假設：

①反應后物質的總質量可能增加；

②反應后物質的總質量可能減少；

③反應后物質的總質量可能不變；

④在某些反應中可能增加，在某些反應中可能減少，而在某些反應中可能不變。

（2）實驗探究。

引入：化學反應前后質量是否發(fā)生變化，有同學說改變，有同學說不變，意思不統(tǒng)一，那么我們就通過實驗來探討。

設計實驗：在充分假設基礎上，我說：同學們，讓我們測一測幾個化學反應前后物質的質量，會出現什么情況？然后說出將做的幾個實驗：

①白磷在空氣中燃燒；

②NaOH溶液與CuSO4 溶液反應；

③NaOH溶液與FeCl3溶液反應；

④NaCl溶液和AgNO3溶液的反應。

教師引導學生評價哪些方案是科學合理的，哪些需要改進，鼓勵學生開動腦筋，積極主動地參與實驗設計過程。

質量守恒定律教案 篇13

一、 教材分析

（一）教材內容的地位和作用

質量守恒定律是初中化學的重要定律，教材從提出在化學反應中反應物的質量同生成物的質量之間存在什么關系入手，從觀察白磷燃燒和氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液反應前后物質的質量關系出發(fā)，通過思考去“發(fā)現”質量守恒定律，而不是去死記硬背規(guī)律。這樣學生容易接受。在此基礎上，提出問題“為什么物質在發(fā)生化學反應前后各物質的質量總和相等呢？”引導學生從化學反應的實質上去認識質量守恒定律。在化學反應中，只是原子間的重新組合，使反應物變成生成物，變化前后，原子的種類和個數并沒有變化，所以，反應前后各物質的質量總和必然相等。同時也為化學方程式的學習奠定了基礎。

（二）教學目標分析

1．知識目標：

（1）記住質量守恒定律的內容，能理解質量守恒定律的涵義，會運用質量守恒定律解釋，解決一些化學現象和問題。

（2）能從微觀角度認識質量守恒定律的本質,根據質量守恒定律能解釋一些簡單的實驗事實，能推測物質的組成。

2．能力目標：

(1)培養(yǎng)學生的實驗操作能力、觀察能力。

(2)培養(yǎng)學生全面分析、邏輯推理和綜合歸納能力。

(3)初步培養(yǎng)學生應用實驗方法來定量研究問題和分析問題的能力。

3．情感目標：

（1）通過對實驗現象的觀察、記錄、分析，學會由感性到理性、由個別到一般的研究問題的科學方法體驗科學發(fā)現真理的途徑和方法。

（2）通過對質量守恒定律的探究，使學生形成實事求是的科學態(tài)度，培養(yǎng)團結協(xié)作的團隊精神，體驗探究過程

（三）重點難點

重點：理解質量守恒定律的涵義，會從分子、原子的角度理解質量守恒定律。

難點：從微觀角度認識質量守恒定律的本質

二、學情、學法分析

質量守恒定律的內容抽象，枯燥。如果直接講授，學生難以接受。因此，在教學中，我結合教材特點，設置分組實驗，以競賽的方式探究試驗結果。加上初三學生大多是十四、五歲的孩子，對事物具有很強的好奇心和探究欲。學生通過仔細觀察實驗現象，認真分析試驗結果，獲得新知識，并將這種知識內化為自己的個人體驗，建構自己的知識體系。

三、教法分析

本節(jié)課主要采用探究實驗分析法，“活動——建構”模式的教學結構。把教材演示實驗改為學生的分組實驗，讓學生親自參與，從已知到未知，從感性到理性，循序漸進，使知識得以鞏固和落實。教學可進行如下設計：創(chuàng)設問題情境，學生自己發(fā)現問題——體驗科學研究過程、設計、實施實驗方案 ——反思研究過程、總結收獲和不足

在教學中，利用多媒體課件的演示，培養(yǎng)學生空間思維和抽象思維能力。理解質量守恒的原因。大大增添了學習的樂趣。

四、課前準備

實驗器材：CuSO4 溶液、 NaOH溶液、FeCl3溶液、NaCl溶液、AgNO3溶液、白磷、錐形瓶、玻璃棒、單孔橡皮塞、燒杯、小試管、天平、酒精燈。

五、教學程序

這節(jié)課，我按“設置問題、創(chuàng)設情境——活動探索、建立模型——解釋應用、拓展提高——交流收獲、體驗成功”四個環(huán)節(jié)組織教學。

1.設置問題、創(chuàng)設情境。

上課之初、以一則誘人的郵寄廣告：“水變汽油、柴油，經濟收入驚人，技術轉讓，請有識之士加盟?！?來引發(fā)學生的思考和發(fā)言，從而留下問題和懸念

讓學生寫出白磷燃燒，氫氧化鈉溶液和硫酸銅 溶液反應的文字表達式，然后發(fā)問：反應物的質量同生成物的質量之間究竟有什么關系？此時學生被難住了，于是教師導出本節(jié)課所要學習的主題，提出所要達到的教學目標。這樣，使學生在明確探索方面中激發(fā)學習動機。

2.活動探索、建立模型。

這一環(huán)節(jié)我采用探究性實驗的程序來組織教學。

（1）提出假設。當學生發(fā)現“反應物的質量同生成物的質量之間究竟有什么關系”這個問題后，我引導學生對自己發(fā)現的問題作出盡可能多的假設：①反應后物質的總質量可能增加；②反應后物質的總質量可能減少；③反應后物質的總質量可能不變；④在某些反應中可能增加，在某些反應中可能減少，而在某些反應中可能不變。

（2）實驗探究。

引入：化學反應前后質量是否發(fā)生變化，有同學說改變，有同學說不變，意思不統(tǒng)一，那么我們就通過實驗來探討。

（質量守恒定律）說課稿,標簽：初中化學說課稿模板,化學說課稿,

設計實驗：在充分假設基礎上，我說：同學們，讓我們測一測幾個化學反應前后物質的質量，會出現什么情況？然后說出將做的幾個實驗：①白磷在空氣中燃燒；②NaOH溶液與CuSO4 溶液反應；③NaOH溶液與FeCl3溶液反應；④NaCl溶液和AgNO3溶液的反應。

教師引導學生評價哪些方案是科學合理的，哪些需要改進，鼓勵學生開動腦筋，積極主動地參與實驗設計過程。

實施實驗：

同學們的設計方案是可行的，可以進行實驗。

指導學生分組實驗，檢查糾正學生實驗操作中的問題

1．依照設計方案進行實驗并記錄實驗現象和測定的實驗數據。

2．對實驗結果進行分析，反應前后物質的總質量是否發(fā)生變化。

3．匯報實驗結果

引導學生從實驗內容，化學反應前后各物質的質量總和是否發(fā)生變化匯報實驗結果

同學們的實驗結果是巧合，還是具有普遍意義？

匯報：

1．實驗內容

2．實驗結果

反應前物質總質量（燒杯＋試管＋兩種溶液）_______g，反應后物質總質量為_______g。

反應前后物質總質量是否發(fā)生變化_______。

3．演示實驗

演示：白磷燃燒前后質量測定。

1．觀察記錄：反應前物質總質量為_______g，反應后物質總質量為_______g。

2．書寫反應文字表達式

3．實驗結果分析：反應前后物質總質量是否發(fā)生變化_______。

思考：通過以上幾個實驗你能得到什么結論

科學家曾做過大量實驗，無數實驗都證明：化學反應前后各物質的總質量相等。這是化學反應遵循的規(guī)律。這個規(guī)律叫做質量守恒定律（板書課題）

（3）得出結論。實驗完畢，各小組匯報結果，然后我寫出以上各反應的文字表達式，介紹以上各種溶液的成分。接著提出以下具有階梯性問題：

①所用的溶液中哪些成分參加了反應？哪些成分沒有參加反應？反應后的物質中哪些是反應生成的？

②反應前物質的總質量是哪些物質質量之和？反應后物質的總質量是哪些物質質量之和?

③反應前物質的總質量等于反應后物質的總質量其實質上是什么在反應前后的總質量相等？

讓學生在自己獨立思考后，進行小組討論，然后進組際間交流，共同得出以下關系（略）

在建立了質量守恒定律模型后，教師提出：為什么物質在發(fā)生化學反應前后各物質的總質量相等？要求學生用化學式表達氫氣還原氧化銅：H2+CuO → Cu+H2O。提出以下具有階梯性問題：

①反應前后，原子的種類是否改變了?

②反應前后，原子數目改變了沒有？

③計算上式中各物質的相對分子質量。

④反應前各物質的質量總和是多少？反應后各物質的質量總和是多少？

⑤反應前后物質的質量總和是否相等？

⑥通過思考上述問題，你得出什么結論？

讓學生獨立思考后，進行小組討論，然后進行組際間交流得出反應前后各物質的質量總和相等的原因。最后讓學生閱讀課文。

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