一般給學(xué)生們上課之前,老師就早早地準備好了教案課件,因此就需要老師自己花點時間去寫。教案是課堂教學(xué)的有效指導(dǎo),老師怎樣做好優(yōu)秀教案課件呢?我們?yōu)槟峁┻@份“反洗錢課件”非常自豪,請您認真了解下文細節(jié)!
農(nóng)村信用社反洗錢崗位職責
農(nóng)村信用社反洗錢崗位職責
為規(guī)范人民幣支付交易報告行為,防范利用銀行支付結(jié)算進行洗錢等違法犯罪活動,根據(jù)《中華人民共和國中國人民銀行法》和《人民幣大額和可疑支付交易報告管理辦法》以及《金融機構(gòu)反洗錢規(guī)定》等相關(guān)法律、辦法規(guī)定,制定本崗位職責。各農(nóng)村信用社、分社、儲蓄所崗位人員應(yīng)嚴格履行職責,切實做好反洗錢工作: 1、堅持原則、照章辦事、認真履行自己的職責,不徇私情,不斷提高專業(yè)知識和政策理論水平; 2、嚴格堅持人民幣大額交易審批登記制度,建立完整的大額支付交易檔案;
3、嚴密關(guān)注相關(guān)個人與單位在短期內(nèi)(指10個營業(yè)日以內(nèi))利用銀行帳戶大量的將資金進行分散轉(zhuǎn)入、集中轉(zhuǎn)出或集中轉(zhuǎn)入、分散轉(zhuǎn)出的行為,認真分析,作好可疑交易記錄,填制《可疑交易報告表》后進行報告;
4、反洗錢崗位人員要對轄內(nèi)辦理的大額支付交易逐戶、逐筆進行調(diào)查、分析,認真作好評估,對明顯涉嫌犯罪需要立即偵查的,應(yīng)立即報告當?shù)毓矙C關(guān),同時報告其上級單位和當?shù)厝嗣胥y行;
5、嚴格操作,嚴守秘密。對記錄和分析的大額可疑支付交易信息不得向任何個人、任何單位泄露,法律另有規(guī)定的除外;
6、嚴格按規(guī)定期限和要求報送相關(guān)信息資料。
銀行總行反洗錢崗位職責
銀行高管反洗錢崗位職責
銀行招聘反洗錢崗位職責
銀行反洗錢監(jiān)測崗位職責
銀行反洗錢崗位職責及分工
國元證券青島遼寧路營業(yè)部反洗錢崗位職責為了貫徹落實中國人民銀行制定的《金融機構(gòu)反洗錢規(guī)定》及《人民幣大額和可疑支付交易報告管理辦法》,規(guī)范證券交易資金報告行為,防范利用證券交易系統(tǒng)進行洗錢等違法犯罪活動,結(jié)合我營業(yè)部實際情況,特成立反洗錢工作小組,組長:楊念新,成員:嚴根榮(營業(yè)部副經(jīng)理)、馬獻禮(財務(wù)部)、王磊(綜合部)、張艷(電腦部)、邵賀春(交易部)、田亦惠(營銷部)。
為明確各崗位責任,特制訂以下工作職責。
一、各部門涉及反洗錢工作的崗位要堅持原則、照章辦事、認真履行自己的職責,不徇私情,不斷提高反洗錢理論水平和實際操作能力;
二、營業(yè)部負責人應(yīng)當為本部門反洗錢工作的有效實施負責;
三、營業(yè)部副經(jīng)理為本部門反洗錢信息報告員,具體負責本部門反洗錢工作的落實以及反洗錢實施細則的制定,在履行內(nèi)控職責的同時,負責分析、識別和報告本部門的可疑交易信息,每日登錄以洗錢監(jiān)控系統(tǒng),做好有關(guān)信息的收集、查詢、甄別、報告與反饋等工作;
四、交易部工作人員在客戶開立證券資金賬戶時,負責審查其提交的客戶資料的真實性、完整性、合法性。為客戶辦理規(guī)定的業(yè)務(wù)時,按規(guī)定核對客戶的身份證和有關(guān)的身份證明材料,對于持公證書繼承取款的,留存有關(guān)公證書原件或復(fù)印件和身份證復(fù)印件;對客戶身份資料的真實性、有效性有疑問的,由營業(yè)部工作人員登錄交易所的開戶系統(tǒng)查實或電話核實公證處或派出所、銀行,確保客戶信息的真實準確;
五、交易部、綜合部應(yīng)建立健全存款人信息數(shù)據(jù)檔案,保存客戶賬戶的信息資料,包括單位營業(yè)執(zhí)照復(fù)印件(加蓋公章)、法定代表人或負責人姓名及其有效身份證件的名稱和號碼、開戶的證明文件、組織機構(gòu)代碼、住所、注冊資金、經(jīng)營范圍等信息和個人資金帳戶的姓名,身份證件的名稱和號碼、住所等信息的同時;嚴格堅持人民幣大額交易審批登記制度,建立完整的大額交易記錄。
六、信息報告員嚴密關(guān)注相關(guān)個人與單位在短期內(nèi)(指10個營業(yè)日以內(nèi))利用銀行賬戶大量的將資金進行分散轉(zhuǎn)入、集中轉(zhuǎn)出或集中轉(zhuǎn)入、分散轉(zhuǎn)出的行為,認真分析,對法人、其它組織和個人之間金額200萬元以上的單筆轉(zhuǎn)帳支付、金額20萬元以上的單筆現(xiàn)金存取、客戶保證金的內(nèi)轉(zhuǎn)及個人銀行結(jié)算賬戶之間以及個人銀行結(jié)算賬戶與單位銀行結(jié)算賬戶之間金額50萬元以上的劃轉(zhuǎn),作好可疑交易記錄,填制《大額支付和可疑交易報告表》向公司總部及人民銀行進行報告;發(fā)現(xiàn)客戶有《人民幣大額和可疑支付交易報告管理辦法》規(guī)定的如下情形
(一)短期內(nèi)資金分散轉(zhuǎn)入、集中轉(zhuǎn)出或集中轉(zhuǎn)入、分散轉(zhuǎn)出; (二)資金收付頻率及金額與企業(yè)經(jīng)營規(guī)模明顯不符;
(三)客戶資金賬戶原因不明地頻繁出現(xiàn)接近大額現(xiàn)金交易和標準的保證金收付,明顯逃避大額現(xiàn)金交易監(jiān)測;
(四)沒有交易或客戶交易量較小的客戶,要求將大量資金轉(zhuǎn)到他人賬戶,且沒有明顯的交易目的或用途;
(五)客戶證券賬戶長期閑置不用,而資金賬戶卻頻繁地發(fā)生大額資金收付;
(六)開戶短期內(nèi)大量買賣證券,然后迅速銷戶;
(七)長期閑置的賬戶原因不明地突然啟用,且短期內(nèi)出現(xiàn)大量證券交易;
(八)客戶要求基金份額非交易過戶且不能提供合法證明文件; (九)存取現(xiàn)金的數(shù)額、頻率及用途與其正?,F(xiàn)金收付明顯不符; (十)客戶頻繁辦理基金份額的轉(zhuǎn)托管且無合理理由; (十一)與販毒、走私、恐怖活動嚴重地區(qū)有業(yè)務(wù)聯(lián)系; (十二)頻繁開戶、銷戶,且銷戶前發(fā)生大量資金收付; (十三)有意化整為零,逃避大額支付交易監(jiān)測; (十四)中國人民銀行規(guī)定的其他可疑支付交易行為; (十五)金融機構(gòu)經(jīng)判斷認為的其他可疑支付交易行為。
可疑交易數(shù)據(jù)的甄別分析主要考慮無交易戶資金的大額劃轉(zhuǎn)、無交易戶資金的頻繁收付、頻繁變更客戶信息資料、無交易戶突然啟用監(jiān)控、短期交易開銷戶監(jiān)控及對股份、基金的非交易過戶監(jiān)控、轉(zhuǎn)托管、指定交易監(jiān)控等情形,應(yīng)記錄、分析該以上可疑支付交易,逐戶、逐筆進行調(diào)查、分析,認真作好評估,填制《可疑支付交易報告表》后,及時向公司總部及中國人民銀行青島中心支行進行報告;對明顯涉嫌犯罪需要立即偵查的,應(yīng)立即報告當?shù)毓矙C關(guān)。
七、電腦部工作人員協(xié)助交易部及信息報告員加強系統(tǒng)識別與監(jiān)控。
八、報賬員負責報送反洗錢季報、年報等相關(guān)報表,與反洗錢監(jiān)管機構(gòu)保持經(jīng)常性聯(lián)絡(luò),協(xié)助營業(yè)部負責人、信息報告員加強與人行反洗錢部門的協(xié)調(diào)。
九、綜合部、營銷部負責反洗錢工作的日常培訓(xùn)與宣傳。
十、嚴格操作,嚴守秘密。對記錄和分析的大額可疑支付交易信息,柜臺工作人員不得向任何單位或個人泄露,法律另有規(guī)定的除外;
十一、嚴格按規(guī)定辦理反洗錢的其他工作。
2008年3月16日
商業(yè)銀行的反洗錢
主講人:楊海群
2011年4月
復(fù)習:現(xiàn)代商業(yè)銀行的經(jīng)營原則
本課提綱
I、反洗錢概述
II、反洗錢的基本原則和基本法規(guī)制度
III、洗錢的識別與防范
IV、國際制裁與合作
V、附件:邊貿(mào)反洗錢的特點
問題:
I、什么是反洗錢?為什么要開展反洗錢工作?反洗錢有什么重要意義?
II、反洗錢工作應(yīng)當遵循哪些基本原則和基本法規(guī)制度?
III、如何才能識別與防范洗錢犯罪?
IV、了解反洗錢的國際制裁規(guī)定有何意義?
V、我國邊貿(mào)反洗錢有哪些特點?
I、反洗錢概述
反洗錢的主要法規(guī)
中華人民共和國《刑法》、《反洗錢法》、《金融機構(gòu)反洗錢規(guī)定》、《金融機構(gòu)大額交易和可疑交易報告管理辦法》等
法規(guī)沿革:
《反洗錢法》發(fā)布之前
立法最新進展
《反洗錢法》發(fā)布之后
近期立法狀況
三個與反洗錢監(jiān)管相關(guān)的試行辦法 《中國人民銀行反洗錢調(diào)查實施細則》(銀發(fā)【2007】158號) 《反洗錢現(xiàn)場檢查管理辦法》(銀發(fā)【2007】175號) 《反洗錢非現(xiàn)場監(jiān)管辦法》(銀發(fā)【2007】254號)
中華人民共和國反洗錢法
洗錢的歷史
洗錢的特征
洗錢行為與洗錢犯罪的關(guān)系
我國洗錢的現(xiàn)狀
洗錢的主要方法
洗錢的社會危害
反洗錢的重要意義
II.關(guān)于洗錢制裁問題
金融機構(gòu)反洗錢工作的三項原則
違反人民幣大額和可疑交易識別和報告義務(wù)的罰責
反洗錢的管理機構(gòu)
反洗錢的四項制度
III、洗錢的識別與防范
洗錢步驟
公職人員腐敗犯罪的原因及防范
地下錢莊與洗錢
國際結(jié)算---信用證交易的洗錢風險
被美國制裁的國家和地區(qū)
關(guān)于反恐怖融資的監(jiān)測分析和報告
IV、反洗錢的國際合作endrikfelipe.com
反洗錢國際組織
全面制裁對象
不合作國家及地區(qū)
外國恐怖組織
外國毒犯處罰法案
確認所有有關(guān)的制裁信息實時更新
我們的對策
案例
V、附件:邊貿(mào)反洗錢的特點
課堂討論
參考資料
? 金融運行中的反洗錢,劉連舸,歐陽衛(wèi)民 主編 ,中國金融出版社沒,2007年。 ? 反洗錢在行動,汪澄清,民主與建設(shè)出版社,2007年。 ? 反洗錢基礎(chǔ)教程,嚴立新等,復(fù)旦大學(xué)出版社,2008年。
? 遵循打擊清洗黑錢財務(wù)行動特別組織四十項建議及八項特別建議評鑒方法論與聯(lián)合國公約及國際標準有關(guān)反洗錢法規(guī)之輯要 [海外中文圖書] / 法務(wù)部調(diào)查局編譯,臺北縣:洗錢防制中心。
? 中華人民共和國反洗錢法實用手冊,俞光遠著,中國財政經(jīng)濟出版社,2008年。 ? 洗錢與銀行業(yè)機構(gòu)反洗錢 ,孟建華 著,福建人民出版社,2006年。 ? 反洗錢知識讀本,中國金融出版社,2005年。 ? 洗錢與反洗錢,馬志毅,紅旗出版社,2009年。
? 金融機構(gòu)反洗錢規(guī)定實施與內(nèi)部監(jiān)控實務(wù)全書,曹迎春主編,中科多媒體電子出版社,2003年。
? Money Laudering: Busine Compliance, Stuart Bazley and Caroline Foster, LexisNexis, 2004.
Haiqun Yang 楊海群
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活動目標:
1.了解勤洗手的重要性,掌握正確洗手的方法。摘 自 小 精 靈 兒 童 網(wǎng) 站
2.養(yǎng)成勤洗手、講衛(wèi)生的好習慣。
活動準備:
1.圖片、視頻
2.課件(洗手步驟:知道正確洗手方法、步驟。)
活動過程:
1. 洗手歌律動導(dǎo)入,引起參與興趣。
2. 觀看圖片,激發(fā)幼兒勤洗手的興趣。
1)圖片內(nèi)容: 幼兒討論:小豬怎么了,為什么會沒人喜歡和它玩?
小結(jié):小豬不洗手不講衛(wèi)生所以小豬沒人喜歡和他一起玩。
2)教師延伸:幼兒討論:細菌最喜歡什么樣的孩子?如果小細菌到了我們身上會怎樣?
小結(jié):細菌最喜歡不愛干凈、不講衛(wèi)生的孩子,如果小細菌跑到我們身上,就會渾身發(fā)癢,患皮膚病。如果用不干凈的小手拿東西吃,就會肚子痛。
3.什么時候要洗手
幼兒討論:我們什么時候要注意洗手?
小結(jié):飯前便后要洗手、玩完玩具后、做游戲后
4.怎樣洗干凈小手
1)組織幼兒討論:怎樣才能把小手洗的干干凈凈?
方法:幼兒邊說邊演示,運用課件將洗手各環(huán)節(jié)一一呈現(xiàn)。
(挽袖子淋濕手打肥皂沖洗甩水用毛巾擦干)
2)將洗手步驟編成兒歌,邊做洗手動作邊念兒歌
附:洗手歌
小朋友,來洗手,
卷起袖,淋濕手,
抹上肥皂搓呀搓,摘 自 小 精 靈 兒 童 網(wǎng) 站
流動水里沖一沖,
甩一甩、擦一擦,
我的小手真干凈
5.游戲結(jié)束活動
教案課件是老師需要精心準備的東西,這就要老師好好去自己教案課件了。?精心編制的教學(xué)教案能夠讓教師更好地展示知識點,好的教案課件應(yīng)該包含哪些內(nèi)容?您能從以下資料中找到與您所需相關(guān)的資料“氧化還原反應(yīng)課件”,希望這些分析能夠為你提供一些更全面的認識和思路!
《氧化還原反應(yīng)》這節(jié)課是高中化學(xué)的重要理論內(nèi)容,如何幫助、指導(dǎo)學(xué)生從初中對氧化還原反應(yīng)的膚淺認識,提升到氧化還原反應(yīng)的知識結(jié)構(gòu),這是第一章的教學(xué)重點內(nèi)容之一。
在教學(xué)中我先讓學(xué)生閱讀教材,從教材中歸納知識網(wǎng)絡(luò),接著我讓學(xué)生分組討論并給出歸納的結(jié)果,注意發(fā)揮學(xué)生的主動性,學(xué)生都能積極參加,課堂氣氛活躍,但存在的問題仍然不少:缺乏主次性與完整性。如:
1.得電子,氧化劑,被還原,發(fā)生還原反應(yīng)。
失電子,還原劑,被氧化,發(fā)生氧化反應(yīng)。
2.得電子(偏向)→化合價降低→被還原→還原反應(yīng)→還原產(chǎn)物→氧化劑→具 氧化性。
失電子(偏離)→化合價升高→被氧化→氧化反應(yīng)→氧化產(chǎn)物→還原劑→具還原性。
3.氧化劑→化合價降低→氧化性→被還原→還原過程→還原產(chǎn)物。
還原劑→化合價升高→還原性→被氧化→氧化過程→氧化產(chǎn)物。
4.得氧→被氧化→化合價升高→發(fā)生氧化反應(yīng)→還原劑→具還原性。
失氧→被還原→化合價降低→發(fā)生還原反應(yīng)→氧化劑→具氧化性。
隨后,我引導(dǎo)學(xué)生歸納出合理的知識網(wǎng)絡(luò):
氧化劑→具有氧化性→得到電子→化合價降低→本身被還原→發(fā)生還原反應(yīng)
還原劑→具有還原性→失去電子→化合價升高→本身被氧化→發(fā)生氧化反應(yīng)。
通過講解發(fā)現(xiàn)學(xué)生對8個概念找不到主次,不能形成有序、清晰的知識結(jié)構(gòu),造成概念的模糊、雜亂無章。既不方便于對概念的記憶,在解決問題時又不能準確無誤地提取相關(guān)概念。
在接下來的氧化還原反應(yīng)規(guī)律總結(jié)中,我讓學(xué)生自己總結(jié), “升、失、氧、還;降、得、還、氧”的規(guī)律。于是,我及時設(shè)置練習進行鞏固,結(jié)果學(xué)生只是停留在對概念的簡單記憶上,未能真正理解規(guī)律的內(nèi)涵。此時,我啟發(fā)學(xué)生讓他們重新認識4組概念,并讓他們對比總結(jié)出的規(guī)律,這樣程度好的學(xué)生基本上已經(jīng)會判斷運用,但還不夠熟練。我讓他們把剛才的規(guī)律變成“升、失、氧、還(劑);降、得、還、氧(劑)”,然后讓他們談新的認識,學(xué)生很快能夠掌握氧化還原反應(yīng)的實質(zhì)。
? ? ? ?氧化還原反應(yīng)教案3 化合價升降法配平方程式
? ? ? ?在無機反應(yīng)中,有元素化合價升降,即電子轉(zhuǎn)移(得失或偏移)的化學(xué)反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)。在有機反應(yīng)中,有機物引入氧或脫去氫的作用叫做氧化反應(yīng),引入氫或失去氧的作用叫做還原反應(yīng)。
? ? ? ?氧化與還原的反應(yīng)是同時發(fā)生的,即是說氧化劑在使被氧化物質(zhì)氧化時,自身也被還原.而還原劑在使被還原物還原時自身也被氧化.氧化還原反應(yīng)的特征是元素化合價的升降,實質(zhì)是發(fā)生電子轉(zhuǎn)移。
? ? ? ?判斷依據(jù)
? ? ? ?無機反應(yīng)時,得到了電子(或電子對偏向)的元素被還原,失去了電子(或電子對偏離)的元素被氧化。有機物反應(yīng)時,把有機物引入氧或脫去氫的作用叫氧化,引入氫或失去氧的作用叫還原。
? ? ? ?即應(yīng)看其是失去了電子(或電子對偏離),還是得到了電子(或電子對偏向)或者看其化合價是升高了還是降低了。
? ? ? ?在反應(yīng)物中:失去了電子(或電子對偏離)即為還原劑,其化合價升高。得到了電子(或電子對偏向)即為氧化劑,其化合價降低。
? ? ? ?在產(chǎn)物中:被氧化的產(chǎn)物叫做氧化產(chǎn)物,其化合價在反應(yīng)的過程中升高了。被還原的產(chǎn)物叫做還原產(chǎn)物,其化合價在反應(yīng)的過程中降低了。
? ? ? ?一般來說,在氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物中,氧化劑的氧化性最強,還原劑的還原性最強??梢杂脕砼袛嘌趸€原反應(yīng)的發(fā)生。
? ? ? ?反應(yīng)類型
? ? ? ?氧化還原反應(yīng)分歧化反應(yīng)、歸中反應(yīng)等類型
? ? ? ?歧化反應(yīng)即反應(yīng)中同一元素從一個價態(tài)轉(zhuǎn)化為兩個價態(tài)。一個高價態(tài),一個低價態(tài),也就是說同一物質(zhì)既做氧化劑又做還原劑。(例如NO2和水的反應(yīng),或Cl2和水的反應(yīng))
? ? ? ?歸中反應(yīng)是指同一元素的不同價態(tài)升至或降至同一個價態(tài)。但要注意符合化合價不能交叉的原理。
? ? ? ?置換反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng),有單質(zhì)生成的分解反應(yīng)和化合反應(yīng)也是氧化還原反應(yīng),復(fù)分解反應(yīng)一定不是氧化還原反應(yīng)。
? ? ? ?由單質(zhì)生成的不一定是氧化還原反應(yīng),同素異形體就不是,如石墨(c)在高溫高壓下化學(xué)反應(yīng)生成金剛石(c),化合價沒變,所以不是氧化還原反應(yīng)。
? ? ? ?記憶口訣
? ? ? ?得電子者氧化劑。氧化劑 還原劑,相依相存永不離。前兩行也可以是:上失氧,下得還
? ? ? ?解釋 :化合價上升失電子被氧化,本身作為還原劑;化合價下降得電子被還原,本身作為氧化劑。升失氧還氧【諧音記憶法:師生還陽】(化合價升高,失去電子,氧化反應(yīng),還原劑,被氧化)
? ? ? ?降得還氧還(化合價降低,得到電子,還原反應(yīng),氧化劑,被還原)
? ? ? ?還原劑——化合價升高——失去電子——被氧化——發(fā)生氧化反應(yīng)——生成氧化產(chǎn)物; 氧化劑——化合價降低——得到電子——被還原——發(fā)生還原反應(yīng)——生成還原產(chǎn)物。先標化合價,再看價變化,起止同元素,橋上標變化,上標升失氧,下標降得還,電子轉(zhuǎn)移數(shù),原數(shù)乘變價。
? ? ? ?氧化還原反應(yīng)的定義、性質(zhì)、特征口訣: 升失氧,降得還;若說劑,兩相反。
? ? ? ?“氧氧得意”。“還還失意”(氧化劑,得電子,還原劑,失電子)氧化數(shù):表示元素氧化態(tài)的代數(shù)值,反映在一個化合物中電子的偏離情況,即化合物中某元素所帶形式電荷的數(shù)值,代表了元素價態(tài)的高低。
? ? ? ?氧化劑:在氧化還原反應(yīng)中得電子氧化數(shù)降低被還原的物質(zhì)。還原劑:在氧化還原反應(yīng)中失電子氧化數(shù)升高被氧化的物質(zhì)。
? ? ? ?氧化數(shù)法配平基本原則是:反應(yīng)中氧化劑元素氧化數(shù)降低值等于還原劑元素氧化數(shù)增加值,或得失電子的總數(shù)相等。
? ? ? ?用此法配平氧化還原反應(yīng)方程式的具體步驟是: 1.先找出反應(yīng)式中氧化數(shù)發(fā)生變化的元素。
? ? ? ?2.標出反應(yīng)式中氧化數(shù)發(fā)生變化的元素(氧化劑、還原劑)的氧化數(shù)。3.標出反應(yīng)式中氧化劑、還原劑氧化數(shù)變化值。
? ? ? ?4.按最小公倍數(shù)即“氧化劑氧化數(shù)降低總和等于還原劑氧化數(shù)升高總和”原則。在氧化劑和還原劑分子式前面乘上恰當?shù)南禂?shù)。
? ? ? ?5.配平方程式中兩邊的H和O的個數(shù)。
? ? ? ?根據(jù)介質(zhì)不同,在酸性介質(zhì)中O多的一邊加H ,少的一邊加H2O,在堿性介質(zhì)中,O多的一邊加H2O,O少的一邊加OH-。在中性介質(zhì)中,一邊加H2O另一邊加H 或OH-。
? ? ? ?6.檢查方程式兩邊是否質(zhì)量平衡,電荷平衡,元素平衡。
? ? ? ?一、電子守恒法
? ? ? ?1、配平原理
? ? ? ?發(fā)生氧化還原反應(yīng)時,還原劑失去電子、氧化劑得到電子。因為整個過程的本質(zhì)好比是還原劑把電子給了氧化劑,在這一失一得之間,電子守恒。故根據(jù)還原劑失去電子的數(shù)目和氧化劑得到電子的數(shù)目相等,結(jié)合二者化合價的改變情況,可以分別把氧化劑、還原劑的計量數(shù)計算出來,這樣整個氧化還原反應(yīng)就順利配平了。
? ? ? ?2、方法和步驟
? ? ? ?①標出發(fā)生變化的元素的化合價,確定氧化劑和還原劑,并確定氧化還原反應(yīng)的配平方向。在配平時,需要確定先寫方程式那邊物質(zhì)的計量數(shù)。有時先寫出方程式左邊反應(yīng)物的計量數(shù),有時先寫出方程式右邊生成物的計量數(shù)。一般遵循這樣的原則:
? ? ? ?自身氧化還原反應(yīng)→ 先配平生成物的計量數(shù);
? ? ? ?部分氧化還原反應(yīng) → 先配平生成物的計量數(shù);
? ? ? ?一般的氧化還原反應(yīng)→既可先配平生成物的計量數(shù),也可先配平反應(yīng)物的計量數(shù)。
? ? ? ?②列出化合價升降的變化情況。當升高或降低的元素不止一種時,需要根據(jù)不同元素的原子個數(shù)比,將化合價變化的數(shù)值進行疊加。
? ? ? ?基本原則
? ? ? ?質(zhì)量守恒、電子守恒、氧化數(shù)升降守恒。基本步驟
? ? ? ?1.標變價:寫出反應(yīng)物和生成物的化學(xué)式,標出變價元素的氧化數(shù)。2.列升降:列出反應(yīng)前后元素氧化數(shù)的升降變化值。3.求總數(shù):使氧化數(shù)升高和降低的總數(shù)相等。
? ? ? ?4.配系數(shù):用觀察的方法配平其他物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù),配平后,把單線改成等號。5.查守恒:檢查方程式兩邊是否“質(zhì)量守恒”、“電荷守恒”和“元素守恒”。在配平時,是先考慮反應(yīng)物,還是先考慮生成物,一般有如下規(guī)律:
? ? ? ?1.若氧化劑/ 還原劑中某元素的氧化數(shù)全部改變,配平宜從氧化劑、還原劑開始,即先考慮反應(yīng)物。(正向配平);若氧化劑/ 還原劑中某元素氧化數(shù)只有部分改變,配平宜從氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物開始,即先考慮生成物。(逆向配平)2.自身氧化還原反應(yīng)方程式,宜從生成物開始配平。(逆向配平)
? ? ? ?3.同一反應(yīng)物中有多種元素變價,可將該物質(zhì)作為一個整體考慮,即求該物質(zhì)的一個分子中各變價元素的氧化數(shù)升、降值的代數(shù)和。4.零價法
? ? ? ?5.先令無法用常規(guī)方法確定氧化數(shù)的物質(zhì)中各元素均為零價,然后計算出各元素氧化數(shù)的升降值,并使元素氧化數(shù)升降值相等,最后用觀察法配平其他物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)。6.平均標價法
? ? ? ?7.當同一反應(yīng)物中的同種元素的原子出現(xiàn)兩次且價態(tài)不同時,可將它們同等對待,即假定它們的氧化數(shù)相同,根據(jù)化合物中氧化數(shù)代數(shù)和為零的原則予以平均標價,若方程式出現(xiàn)雙原子分子時,有關(guān)原子個數(shù)要擴大兩倍。8.整體標價法
? ? ? ?9.當某一元素的原子或原子團(多見于有機反應(yīng)配平)在某化合物中有數(shù)個時,可將它作為一個整體對待,根據(jù)化合物中元素氧化數(shù)代數(shù)和為零的原則予以整體標價。
? ? ? ?氧化還原性的強弱判定 編輯
? ? ? ?1.物質(zhì)的氧化性是指物質(zhì)得電子的能力,還原性是指物質(zhì)失電子的能力。物質(zhì)氧化性、還原性的強弱取決于物質(zhì)得失電子的能力(與得失電子的數(shù)量無關(guān))。2.從方程式與元素性質(zhì)的角度,氧化性與還原性的有無與強弱可用以下幾點判定: 3.(1)從元素所處的價態(tài)考慮,可初步分析物質(zhì)所具備的性質(zhì)(無法分析其強弱)。最高價態(tài)——只有氧化性,如H2SO4、KMnO4中的S、Mn元素;最低價態(tài),只有還原性,如Cl-、S2-等;中間價態(tài)——既有氧化性又有還原性,如Fe、S、SO2等。
? ? ? ?(2)根據(jù)氧化還原的方向判斷:
? ? ? ?氧化性:氧化劑>氧化產(chǎn)物;還原性:還原劑>還原產(chǎn)物。(3)根據(jù)反應(yīng)條件判斷:
? ? ? ?4.當不同的氧化劑與同一種還原劑反應(yīng)時,如氧化產(chǎn)物中元素的價態(tài)相同,可根據(jù)反應(yīng)條件的高、低進行判斷,如是否需要加熱,是否需要酸性條件,濃度大小等等。
? ? ? ?5.需要注意的是,物質(zhì)的氧化還原性通常與外界環(huán)境,其他物質(zhì)的存在,自身濃度等緊密相關(guān),通過以上比較僅能粗略看出氧化還原性大小。如欲準確定量地比較氧化還原性的大小,需要使用電極電勢
氧化還原反應(yīng):有電子轉(zhuǎn)移的反應(yīng)
[問題情境]判斷下列反應(yīng)是否是氧化還原反應(yīng),是氧化還原反應(yīng)的請指出氧化劑和還原劑。
(1)2Fe+3Cl2=2FeCl3(2)CaO+H2O=Ca(OH)2
(3)Cl2+H2O=HCl+HClO(4)Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
(5)(6)
(7)NaOH+HCl=NaCl+H2
上述反應(yīng)各屬于四種基本反應(yīng)類型中的哪一種?四種基本反應(yīng)類型與氧化還原反應(yīng)有何關(guān)系?
〖學(xué)生活動〗在教師的啟發(fā)引導(dǎo)下,學(xué)生進行分析、討論、交流,歸納總結(jié)如下:
〖教師活動〗
[拓展視野]
物質(zhì)的氧化性和還原性的強弱
在氧化還原反應(yīng)中,氧化劑表現(xiàn)出氧化性,還原劑表現(xiàn)出還原性。一般情況下,得到電子的能力趆強,物質(zhì)的氧化性就趆強;失去電子的能力趆強,物質(zhì)的還原性就趆強。例如:
氟、氯、溴、碘的單質(zhì)的氧化性強弱順序為:F2>Cl2>Br2>I2
離子的還原性強弱順序為:I->Br->Cl->F-
〖學(xué)生活動〗在教師的啟發(fā)下,學(xué)生進行分析、討論、交流,并由學(xué)生總結(jié)歸納如下規(guī)律:
氧化還原反應(yīng)中:化合價升高總數(shù)=化合價降低總數(shù)
元素失電子總數(shù)=元素得電子總數(shù)
〖教師活動〗歸納、概括、小結(jié)本課知識要點。
〖鞏固練習〗《化學(xué)1(蘇教版)》P45中的[問題解決]:
請指出下列氧化還原反應(yīng)中化合價發(fā)生變化的元素,分析電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目,并指出氧化劑、還原劑。
(學(xué)生當堂練習,并交流反饋答題結(jié)果。教師進行點評。)
〖布置作業(yè)〗《化學(xué)1(蘇教版)》P47~48:1、2、3
〖板書設(shè)計〗
一、氧化還原反應(yīng)的概念
1.氧化還原反應(yīng):有電子轉(zhuǎn)移的反應(yīng)
2.xxx
3.xxx
二、氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的表示方法
1.雙線橋法表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目
注意:a.“e-”表示電子。
b.雙線橋法表示時箭頭從反應(yīng)物指向生成物,箭頭起止為同一種元素,
應(yīng)標出“得”與“失”及得失電子的總數(shù)。
2.單線橋法
三、氧化還原反應(yīng)和四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系
四、氧化還原反應(yīng)中:化合價升高總數(shù)=化合價降低總數(shù)
元素失電子總數(shù)=元素得電子總數(shù)
同周期從左到右,氧化性增強:cl > s > p (2)還原性 金屬元素 金屬活動性順序:k>ca>na>mg>al>zn>fe>sn(h)>cu>hg>ag>pt>au 同主族從上往下,還原性增強:mg (3)氧化劑 + 還原劑 == 還原產(chǎn)物 + 氧化產(chǎn)物
氧化劑的氧化性 > 氧化產(chǎn)物的氧化性;
還原劑的還原性 > 還原產(chǎn)物的還原性;
(4)濃度、溫度、酸堿性等: 如:濃hno3的氧化性 > 稀hno3,加熱時濃h2so4的氧化性增強,kmno4溶液在酸性條件下氧化增強等。 8、氧化還原反應(yīng)方程式的配平
一般用"化合價升降法"或"電子得失法"配平。配平原則是"化合價升降總數(shù)相等
"或"得失電子總數(shù)相等"。下面以硫與濃硝酸反應(yīng)為例,說明配平的一般步驟:
(1)標變價:標出氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物中價變元素的化合價。
(2)求總數(shù):求得失電子數(shù)的最小公倍數(shù),以確定氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物和
還原產(chǎn)物四大物質(zhì)前的系數(shù)。
(3)配系數(shù):觀察配平兩邊其他物質(zhì)的系數(shù),并進行檢查,最后改"----"為"==="號。
9、有關(guān)氧化還原反應(yīng)計算
1、氧化還原反應(yīng)的計算常見的有兩個方面:一是關(guān)于氧化劑、還原劑在反應(yīng)前后化合價數(shù)值變化(升降)的計算;
二是關(guān)于氧化劑、還原劑用量的計算。
2、計算的原則是:氧化劑得電子總數(shù)等于還原劑失電子總數(shù)。即常說的"電子得失守恒"。
[提問]初中階段,我們曾學(xué)習過木炭在氧氣中燃燒: ,這個反應(yīng)屬于什么反應(yīng)類型呢?(由學(xué)生回答)
[追問]還有其他答案嗎?(由學(xué)生回答)
[評述]兩位同學(xué)的答案不同,但都正確,說明從不同的角度分析化學(xué)反應(yīng)則有不同的分類方法。
[板書]一、化學(xué)反應(yīng)的類型
[講解]剛才第一位同學(xué)的答案為化合反應(yīng),這是從反應(yīng)物和生成物的類別以及反應(yīng)前后物質(zhì)種類的多少的角度劃分,也就是所謂的“基本反應(yīng)類型”。
[板書]1.基本反應(yīng)類型
[提問]基本反應(yīng)類型分為幾種?請各舉一例。
[投影]
反應(yīng)類型
表達式
舉例
化合反應(yīng)
A+B=AB
分解反應(yīng)
AB=A+B
置換反應(yīng)
A+BC=AC+B
復(fù)分解反應(yīng)
AB+CD=AD+CB
[練習]將四種基本反應(yīng)類型各舉幾例,并加以總結(jié)歸納。
[投影]將幾名學(xué)生的練習投影并講評,且加以引導(dǎo),得出相關(guān)結(jié)論。
[引導(dǎo)]剛才有關(guān)“木炭在氧氣中燃燒”另一位同學(xué)的答案為氧化反應(yīng),他的結(jié)論是從反應(yīng)中的物質(zhì)是否得到氧或失去氧的角度劃分,把化學(xué)反應(yīng)分為氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)。
[板書]2.氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)
[學(xué)生活動]請兩位同學(xué)在黑板上分別寫出兩個氧化反應(yīng)和還原反應(yīng),其它同學(xué)在練習本上完成。
[講評]評述兩位同學(xué)在黑板上所做練習存在的問題,并得出以下結(jié)論。
[投影]
反應(yīng)類型
得、失氧的情況
舉例
教學(xué)目標
知識目標
1.復(fù)習鞏固初中四種基本反應(yīng)類型以及從得氧、失氧角度劃分氧化反應(yīng)和還原反應(yīng),使學(xué)生進一步了解化學(xué)反應(yīng)的多種分類方法,并由此得出劃分的依據(jù)不同而有不同的使用范圍的結(jié)論。
2.使學(xué)生理解、掌握用化合價升降的觀點和電子轉(zhuǎn)移的觀點分析。
3.使學(xué)生了解與相關(guān)的概念及表示方法和意義。
能力目標
通過“討論式”學(xué)習方法的訓(xùn)練,培養(yǎng)學(xué)生獨立思考及分析,解決問題的能力。
情感目標
培養(yǎng)對立統(tǒng)一的辯證唯物主義的觀點。
教材分析
本節(jié)內(nèi)容可分為三部分:化學(xué)反應(yīng)的類型、氧化劑和還原劑。重點是。
化學(xué)反應(yīng)類型,從復(fù)習初中的一些化學(xué)反應(yīng)入手,總結(jié)歸納四種基本化學(xué)反應(yīng)類型,提出新的化學(xué)反應(yīng): ,說明初中所學(xué)知識不能對它進行分類,從而轉(zhuǎn)入的教學(xué)。
本節(jié)教學(xué)重點:用化合價升降和電子轉(zhuǎn)移的觀點理解。
本節(jié)教學(xué)難點?:用化合價升降和電子轉(zhuǎn)移的觀點分析。
教學(xué)建議
第一節(jié)
的教學(xué)建議采用對比法或列表法,教學(xué)過程?可分為以下四部分(供參考,可根據(jù)實際情況進行刪減)。
一、有關(guān)的概念
實質(zhì)
反應(yīng)中有電子轉(zhuǎn)移(電子得失或電子偏移)。
原子或離子失電子總數(shù)=原子或離子得電子總數(shù)
特征
原子或離子化合價升高總數(shù)=原子或離子化合價降低總數(shù)
反應(yīng)
(氧化反應(yīng)、還原反應(yīng))
反應(yīng)物中元素(原子或離子)失電子,發(fā)生氧化反應(yīng)(被氧化)
反應(yīng)物中元素(原子或離子)得電子,發(fā)生還原反應(yīng)(被還原)
反應(yīng)物
(還原劑、氧化劑)
此反應(yīng)物(失電子的原子或離子)是還原劑
此反應(yīng)物(得電子的原子或離子)是氧化劑
生成物
(氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物)
還原劑被氧化后的生成物叫氧化產(chǎn)物。
氧化劑被還原后的生成物叫還原產(chǎn)物。
性質(zhì)
(還原性、氧化性)
失電子的性質(zhì)是還原性,還原劑具有還原性。
得電子的性質(zhì)是氧化性,氧化劑具有氧化性
二、常見的氧化劑和還原劑
1.氧化劑
活潑的非金屬: 等。
含有較高化合價元素的化合物: 、 、 、濃 、 、 、 、 、 等。
2.還原劑
金屬: 等;
某些非金屬: 等;
含有較低化合價元素的化合物: 、 、 、 、 、 、 等。
注意:氧化劑和還原劑的確定是以實際反應(yīng)為依據(jù)的,是相對而言的。同一物質(zhì)處于中間價態(tài)的在不同條件,不同反應(yīng)中,可以作還原劑,也可做氧化劑。
三、中電子轉(zhuǎn)移的表示方法
1.單線橋法:在氧化劑和還原劑之間表示電子轉(zhuǎn)移關(guān)系,在線上標出電子轉(zhuǎn)移總數(shù),箭頭指出轉(zhuǎn)移的方向。
例如:
2.雙線橋法:此法不僅能表示出電子轉(zhuǎn)移的方向和總數(shù),還能表示出元素化合價升降和氧化、還原關(guān)系。雙線橋的箭頭始于反應(yīng)物有關(guān)元素的原子或離子,箭頭指向發(fā)生化合價變化后生成物中對應(yīng)元素的原子或離子。在線上需標明“失去”或“得到”電子總數(shù),化合價的升降以及該元素“被氧化”或“被還原”。例如:
四、四種基本類型反應(yīng)與的關(guān)系
置換反應(yīng)都是;復(fù)分解反應(yīng)都是非;有單質(zhì)參加的化合反應(yīng)和有單質(zhì)生成的分解反應(yīng)都是
教學(xué)設(shè)計方案
第一節(jié)
教學(xué)目標
知識目標
1.復(fù)習鞏固初中四種基本反應(yīng)類型以及從得氧、失氧角度劃分氧化反應(yīng)和還原反應(yīng),使學(xué)生進一步了解化學(xué)反應(yīng)的多種分類方法,并由此得出劃分的依據(jù)不同而有不同的使用范圍的結(jié)論。
2.使學(xué)生理解、掌握用化合價升降的觀點和電子轉(zhuǎn)移的觀點分析。
3.使學(xué)生了解與相關(guān)的概念及表示方法和意義。
能力目標
通過“討論式”學(xué)習方法的訓(xùn)練,培養(yǎng)學(xué)生獨立思考及分析,解決問題的能力。
情感目標
培養(yǎng)對立統(tǒng)一的辯證唯物主義的觀點。
教學(xué)重點、難點
重點:用化合價升降和電子轉(zhuǎn)移的觀點理解。
難點:用化合價升降和電子轉(zhuǎn)移的觀點分析,并能靈活運用。
教學(xué)方法:復(fù)習舊知—創(chuàng)設(shè)情境—探索新知—歸納總結(jié)—練習反饋
教學(xué)手段:投影
教學(xué)過程?:
[引言]在漫長的歷史長河中,火對于人類的發(fā)展與進步起到了極其重要的作用,要探索火的奧秘,就必須研究燃燒。而與之相關(guān)的燃燒反應(yīng)的實質(zhì)、燃燒過程中的能量變化、燃燒效率及燃燒產(chǎn)物對環(huán)境影響等問題與本章的學(xué)習有密切的聯(lián)系。
[板書]第一章化學(xué)反應(yīng)及其能量變化
[提問]在初中化學(xué)中,同學(xué)們曾學(xué)習過燃燒,什么是燃燒呢?(請一位學(xué)生回答)
[講解]燃燒是指可燃物跟空氣中的氧氣發(fā)生的一種發(fā)光、發(fā)熱的劇烈的氧化反應(yīng),那么本節(jié)課我們將進一步研究。
[板書]第一節(jié)
[提問]初中階段,我們曾學(xué)習過木炭在氧氣中燃燒: ,這個反應(yīng)屬于什么反應(yīng)類型呢?(由學(xué)生回答)
[追問]還有其他答案嗎?(由學(xué)生回答)
[評述]兩位同學(xué)的答案不同,但都正確,說明從不同的角度分析化學(xué)反應(yīng)則有不同的分類方法。
[板書]一、化學(xué)反應(yīng)的類型
[講解]剛才第一位同學(xué)的答案為化合反應(yīng),這是從反應(yīng)物和生成物的類別以及反應(yīng)前后物質(zhì)種類的多少的角度劃分,也就是所謂的“基本反應(yīng)類型”。
[板書]1.基本反應(yīng)類型
[提問]基本反應(yīng)類型分為幾種?請各舉一例。
[投影]
反應(yīng)類型
表達式
舉例
化合反應(yīng)
A+B=AB
分解反應(yīng)
AB=A+B
置換反應(yīng)
A+BC=AC+B
復(fù)分解反應(yīng)
AB+CD=AD+CB
[練習]將四種基本反應(yīng)類型各舉幾例,并加以總結(jié)歸納。
[投影]將幾名學(xué)生的練習投影并講評,且加以引導(dǎo),得出相關(guān)結(jié)論。
[引導(dǎo)]剛才有關(guān)“木炭在氧氣中燃燒”另一位同學(xué)的答案為氧化反應(yīng),他的結(jié)論是從反應(yīng)中的物質(zhì)是否得到氧或失去氧的角度劃分,把化學(xué)反應(yīng)分為氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)。
[板書]2.氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)
[學(xué)生活動]請兩位同學(xué)在黑板上分別寫出兩個氧化反應(yīng)和還原反應(yīng),其它同學(xué)在練習本上完成。
[講評]評述兩位同學(xué)在黑板上所做練習存在的問題,并得出以下結(jié)論。
[投影]
反應(yīng)類型
得、失氧的情況
舉例
氧化反應(yīng)
物質(zhì)得到氧的反應(yīng)
[1]?[2]?下一頁
? ? ? ?氧化還原反應(yīng)第二課時教案
? ? ? ?教學(xué)目標
? ? ? ?(一)知識目標
? ? ? ?1、復(fù)習、鞏固氧化還原反應(yīng)的概念。
? ? ? ?2、初步掌握氧化還原反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的表示方法。
? ? ? ?(二)能力目標
? ? ? ?1、培養(yǎng)學(xué)生運用概念去分析問題和解決問題的能力。
? ? ? ?2、培養(yǎng)學(xué)生形成規(guī)律性認識的能力,進一步發(fā)展學(xué)生的思維能力。
? ? ? ?(三)情感目標
? ? ? ?培養(yǎng)學(xué)生能用辨證的對立統(tǒng)一的觀點分析事物的意識。
? ? ? ?重點與難點:用化合價的變化和電子得失的觀點認識氧化還原反應(yīng);氧化還原反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的表示方法。
? ? ? ?教學(xué)方法:設(shè)疑、比較、討論、講解、練習教學(xué)過程 :
? ? ? ?[復(fù)習引入] 1.下列反應(yīng)中,屬于氧化還原反應(yīng)的是()。A、CaCO3受熱分解放出CO2 B、以MnO2為催化劑,KClO3分解放出O2 C、鐵與稀硫酸反應(yīng) D、固體NaCl與濃H2SO4反應(yīng)放出HCl氣體
? ? ? ?2、從得氧失氧角度認識氧化還原反應(yīng)上升到從元素化合價角度認識氧化還原反應(yīng)
? ? ? ?[提問]什么叫化合價?化合價的數(shù)值是如何確定的?
? ? ? ?[過渡]元素化合價的升降與電子得失或偏移有密切的關(guān)系,由此可見,氧化還原反應(yīng)與電子轉(zhuǎn)移有密切的關(guān)系。[板書]
? ? ? ?3、從電子轉(zhuǎn)移的角度分析
? ? ? ?指導(dǎo)同學(xué)們看課本圖1-8,指導(dǎo)學(xué)生認識NaCl的形成過程: 指導(dǎo)學(xué)生寫出雙線橋:
? ? ? ?失去2×e-, 化合價升高,被氧化 2Na Cl2 = 2NaCl 得到2×e-,化合價降低,被還原 [歸納] :氧化劑:Cl2,得到電子的物質(zhì);還原劑:Na,失去電子的物質(zhì)?;蟽r升高(降低)的價數(shù)=失去(得到)的電子數(shù) 同一反應(yīng)中得到電子總數(shù)=失去電子總數(shù) 請同學(xué)們分析氫氣與氯氣的反應(yīng)?;蟽r升高,被氧化
? ? ? ?H2 Cl2 = 2HCl 化合價降低,被還原
? ? ? ?[結(jié)論]對于共價化合物的形成,沒有完全得失電子,只是電子的偏移,也是氧化還原反應(yīng)。
? ? ? ?[設(shè)問]綜合上述兩種情況,你能說出氧化還原反應(yīng)的特征和實質(zhì)嗎? [板書]
? ? ? ?4、氧化還原反應(yīng)的特征:反應(yīng)前后元素的化合價發(fā)生了變化。氧化還原反應(yīng)的實質(zhì):電子的轉(zhuǎn)移(得失或偏移)小結(jié):氧化還原反應(yīng)中,電子轉(zhuǎn)移和化合價升降的關(guān)系。失電子(或電子對偏離)→化合價升高→氧化反應(yīng)↓ 得電子(或電子對偏向)→化合價降低→還原反應(yīng)
? ? ? ?↓ ↓
? ? ? ?(本質(zhì))(特征)
? ? ? ?[板書]
? ? ? ?三、氧化還原反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的表示方法——雙線橋法 [討論] 雙線橋表示的意義是什么?
? ? ? ?表示化學(xué)反應(yīng)中同一元素的原子或離子得失電子的結(jié)果。[討論]書寫雙線橋時應(yīng)注意哪些問題? 注意:(1)首先標出變價元素的化合價。
? ? ? ?(2)用雙箭號表示,箭號從反應(yīng)物指向生成物且起止為同一元素。(3)在線橋上要注明“失去”或“得到”電子的總數(shù), 且得失電子數(shù)目應(yīng)相等。
? ? ? ?[練習] 用“雙線橋法”標出下列反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目,并分析哪種元素被氧化?哪種元素被還原?哪種物質(zhì)是氧化劑?哪種物質(zhì)是還原劑?(1)MnO2 4HCl(濃)= MnCl2 2H2O Cl2 ↑(2)2Fe 3Cl2 = 2FeCl3 介紹氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物。[總結(jié)] 氧化劑→得電子→化合價降低→被還原→發(fā)生還原反應(yīng)→具有氧化性→變成還原產(chǎn)物
? ? ? ?還原劑→失電子→化合價升高→被氧化→發(fā)生氧化反應(yīng)→具有還原性→變成氧化產(chǎn)物
? ? ? ?[布置作業(yè) ]習題一(1)習題二(1)習題三(3)
氧化還原反應(yīng)第一課時教學(xué)設(shè)計
氧化還原反應(yīng)第一課時教學(xué)設(shè)計
西海晶
(遼寧撫順第十中學(xué))
一、設(shè)計理念
以新課程理念指導(dǎo)教學(xué),以學(xué)生的發(fā)展為本,采用“小組搶答”等多種教學(xué)方法,構(gòu)建“自主、探究、合作”的新型學(xué)習模式。
二、教學(xué)目標
知識與技能:
1.了解氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)。
2.了解化學(xué)反應(yīng)有多種不同的分類方法。
過程與方法:
通過小組搶答激發(fā)學(xué)生學(xué)習熱情,培養(yǎng)小組合作及團隊精神。
情感、態(tài)度與價值觀:
對學(xué)生進行辯證統(tǒng)一的'唯物主義教育。
三、教學(xué)重、難點
氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)。
四、教學(xué)方法
情景激學(xué)、學(xué)案導(dǎo)學(xué)、多媒體輔助法、討論法、小組搶答等。
五、學(xué)法
自主學(xué)習、探究學(xué)習、合作學(xué)習。
六、教具
多媒體、個性簽名、化學(xué)藥品(自榨蘋果汁、維生素C)、透明水杯、礦泉水瓶。
七、教學(xué)過程
八、板書設(shè)計
第三節(jié)氧化還原反應(yīng)(第一課時)
一、氧化還原反應(yīng)概念記分板
1.從得失氧角度春隊夏隊秋隊冬隊
2.從化合價升降角度
3.從電子轉(zhuǎn)移角度
二、氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系
現(xiàn)在向您介紹幼兒園教案《幼兒園中班教案《洗洗小毛巾》含反思》
中班教案《洗洗小毛巾》含反思適用于中班的健康主題教學(xué)活動當中,讓幼兒了解幾種常見的洗滌用品,讓幼兒親自參加洗毛巾活動,體驗活動的快樂,讓幼兒了解肥皂,知道它的用途,使幼兒逐漸養(yǎng)成講衛(wèi)生,愛清潔的好習慣,快來看看幼兒園中班《洗洗小毛巾》含反思教案吧。
活動目標
1,讓幼兒親自參加洗毛巾活動,體驗活動的快樂。
2,幼兒了解幾種常見的洗滌用品。
3,讓幼兒了解肥皂,知道它的用途。
4,使幼兒逐漸養(yǎng)成講衛(wèi)生,愛清潔的好習慣。
5,發(fā)展幼兒的動手能力。
6,愿意大膽嘗試,并與同伴分享自己的心得。
教學(xué)重點、難點
1肥皂的用途
2洗毛巾的方法
活動準備
臟的小毛巾每人一張·小盆子和肥皂每人一個
活動過程
1請幼兒觀察毛巾,說說毛巾都是什么樣子的。組織幼兒討論:我們咋樣才能使它變干凈?
2幼兒自己動手洗毛巾。先放在清水里洗,看看能不能洗干凈。又討論:我們該請誰來幫忙?
3教師出示肥皂,讓幼兒認識肥皂。
4幼兒在教師指導(dǎo)下又洗毛巾。浸濕毛巾—摸肥皂—搓洗毛巾—清水清洗。
5引導(dǎo)幼兒討論:肥皂還可以洗什么?
6教師小結(jié):肥皂可以幫助我們?nèi)サ羰稚系募毦?,小朋友要?jīng)常洗手,養(yǎng)成愛清潔,講衛(wèi)生的好習慣。
教學(xué)反思
1通過這次活動的學(xué)習,我班小朋友幾乎都會在飯前便后主動洗手了。
2多數(shù)小朋友在平時戶外活動時也開始講衛(wèi)生了,不再把自己的小手小臉弄得很臟。
3只是有的小朋友為了玩水,就不停地洗,現(xiàn)在天氣冷了,怕他們感冒。
小百科:毛巾是一種清潔用品,特征為方形純棉紡織品,使用方法為打濕后擰干擦拭皮膚,以達到去除污漬、清潔涼爽的效果。
在情景中能將顏色在手形中涂滿,并樂于嘗試使用不同的涂色方法表現(xiàn)洗手時的狀態(tài)。激發(fā)幼兒喜愛洗手的情感,促動正確的洗手方法的養(yǎng)成。知道預(yù)防SARS的小常識。
二、活動準備:
16K鉛化紙、蠟筆、SCI ORS、范例(一只涂好色的,其余未涂)
三、活動過程: 1、 TALKING:(1) STORY:SARS的壞主意。(SARS病毒想在人的肺里建立病毒王國,可是怎么才能鉆到人的肚子里去呢?它想到一個辦法:粘到人的手上。當人們用手揉揉眼睛,就從眼睛里鉆進去;當人們用手挖鼻子,就從鼻子里鉆進去。。。)(2) TALKING ABOUT:我們的好辦法。(引導(dǎo)幼兒使用洗手的辦法,交流怎樣洗的干凈。) 2、 演示、觀察:(1)、描輪廓:小手的游戲。(觀察討論小手做各種游戲變換各種型,用蠟筆緊貼手指將輪廓線描下)(2)、涂色觀察討論:A、小手洗干凈了么?(尋找是否有空地方?SARS躲在沒擦肥皂的空地方) B、用什么肥皂洗手?(借助顏色想象。如:紅色,辣椒肥皂)C、比較選擇鄰居小手的顏色?!?、 幼兒創(chuàng)作(1)、引導(dǎo)幼兒涂滿,有空地方SARS會躲在里面。(2)、搓完肥皂怎么洗?小手上會是什么樣?(鼓勵用不同的涂色方式表現(xiàn)洗手的狀態(tài)) 4、 展示欣賞交流我的小手洗一洗。(引導(dǎo)幼兒展示介紹自己使用的各種方法表現(xiàn)的內(nèi)容)
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