化學教案九篇

常言道，優(yōu)秀的人都是有自己的事先計劃。作為人民教師，我們會認真負責對每一堂課做好準備，教案的作用就是為了緩解學生的壓力，提升效率，教案有助于老師在之后的上課教學中井然有序的進行。幼兒園教案的內容具體要怎樣寫呢？以下是由小編為大家整理的“化學教案九篇”，歡迎大家參考閱讀。

化學教案(篇1)

一、學習目標

1、掌握原電池實質，原電池裝置的特點，形成條件，工作原理。

2、了解干電池、鉛蓄電池、鋰電池、燃料電池。

3、了解金屬的電化學腐蝕。

二、知識重點、難點

原電池原理、裝置特點、形成條件、金屬的電化學腐蝕。

三、教學過程

引入：你知道哪些可利用的能源？電池做為能源的一種，你知道是怎么回事嗎？它利用了哪些原理？你知道金屬是如何生銹的嗎？

新授：原電池原理及其應用。

實驗：4-15：①將鋅片插入稀硫酸中報告實驗現(xiàn)象。

②將銅片插入稀硫酸中報告實驗現(xiàn)象。

③將與鐵鋅銅片相互接觸或用導線連接起來插入稀硫酸中報告實驗現(xiàn)象。

④在③中把鋅片和銅片之間連上電流計，觀察其指針的變化。

結論：①鋅片能和稀硫酸迅速反應放出H2

②銅片不能和稀硫酸反應

③銅片上有氣體生成

④電流計的指針發(fā)生偏轉，說明在兩金屬片間有電流產生

結論：什么是原電池？（結論方式給出）它的形成條件是什么？

原電池定義：把化學能轉化為電能的裝置叫做原電池。

形成條件：①兩個電極

②電解質溶液

③形成閉合電路

討論：1、Zn

化學教案(篇2)

一、用途

1、在石化工業(yè)中，需加氫通過去硫和氫化裂解來提煉原油。

2、氫的另一個重要的用途是對人造黃油、食用油、洗發(fā)精、潤滑劑、家庭清潔劑及其它產品中的脂肪氫化。

3、在玻璃制造的'高溫加工過程及電子微芯片的制造中，在氮氣保護氣中加入氫以去除殘余的氧。

4、用作合成氨、合成甲醇、合成鹽酸的原料，冶金用還原劑。

5、由于氫的高燃料性，航天工業(yè)使用液氫作為燃料。

二、化學性質

氫氣常溫下性質穩(wěn)定，在點燃或加熱的條件下能多跟許多物質發(fā)生化學反應。

1、可燃性（可在氧氣中或氯氣中燃燒）：2H2+O2=點燃=2H2O（化合反應）。

2、還原性(使某些金屬氧化物還原)：H2+CuO=Cu+H2O（置換反應）。

三、物理性質：

1、氫氣是無色并且密度比空氣小的氣體（在各種氣體中，氫氣的密度最小。標準狀況下，1升氫氣的質量是0.0899克，相同體積比空氣輕得多）。

2、因為氫氣難溶于水，所以可以用排水集氣法收集氫氣。

3、在101千帕壓強下，溫度-252.87℃時，氫氣可轉變成淡藍色的液體；-259.1℃時，變成雪狀固體。

4、如氫氣被鈀或鉑等金屬吸附后具有較強的活性（特別是被鈀吸附）。金屬鈀對氫氣的吸附作用最強。

5、當空氣中的體積分數(shù)為4%-75%時，遇到火源，可引起爆炸。

化學教案(篇3)

教學目標

知識與技能：

(1)使學生掌握糖類的主要代表物:葡萄糖、蔗糖、淀粉、纖維素的組成和重要性質,以及它們之間的相互轉變和跟烴的衍生物的關系。

(2)能舉例說明糖類在食品加工和生物質能源開發(fā)上的應用。

過程與方法：

運用類推、遷移的方法掌握糖類主要代表物的性質，通過探究實驗，完成知識的建構。通過合作探究，再次體會到實驗是學習和研究物質化學性質的重要方法。

情感態(tài)度與價值觀：

通過單糖、雙糖、多糖的探究實驗，使學生進一步體驗對化學物質的探究過程，理解科學探究的意義，學會科學探究的基本方法，提高科學探究的能力，體驗科學探究大的樂趣。

通過對糖類在實際生活中的應用的了解，認識化學物質對人類社會的重要意義。

教學重點：掌握糖類重要的代表物葡萄糖、蔗糖、淀粉、纖維素的組成和重要性質，它們之間的相互轉變以及與烴的衍生物的關系。

教學難點：糖類的概念、葡萄糖的結構和性質、纖維素的酯化。

教學過程

【第一課時】

[新課導入]“果實的事業(yè)是尊貴的，花的事業(yè)是甜美的，但還是讓我贊美綠葉的事業(yè)吧，她總是謙遜地專心地垂著綠蔭的”。(印度詩人：泰戈爾)詩人為何對“綠葉”情有獨鐘?

綠葉利用了廉價的水和二氧化碳，化腐朽為神奇將光能轉化為化學能，通過光合作用生成了葡萄糖。人們每天攝取的熱能中大約75%來自糖類。

[提問]你今天吃糖了嗎?(學生舉例日常生活中的糖類物質)

[常識介紹]含糖食物與含糖量。

[設問]什么是糖?

[教材閱讀]學生閱讀教材P79“資料卡片”。

[板書]1、糖的概念：

糖類又叫碳水化合物，大多數(shù)糖符合通式Cn(H2O)m但不是所有的糖符合這個通式且符合這個通式的也不一定是糖。

2、糖的分類：

單糖：葡萄糖、果糖不能水解成更簡單的糖

分類二糖：蔗糖、麥芽糖1mol糖水解生成2mol單糖

多糖：淀粉、纖維素糖水解生成許多mol單糖

[小組實驗]學生觀察葡萄糖晶體并做葡萄糖溶解實驗。(學生歸納小結)

[板書]一、葡萄糖與果糖

(一)葡萄糖的結構與性質

1、物理性質：白色晶體，易溶于水，有甜味。

2、結構:

[置疑]實驗測得：葡萄糖分子量為180，含C、H、O三種元素的質量分數(shù)為40%、6.7%、53.3%，求葡萄糖的分子式。

[學生推算]葡萄糖的分子式

[板書]葡萄糖分子式為：C6H12O6

[設問]葡萄糖具有什么結構呢?含有氧原子，說明它可能含什么官能團呢?

[回答]可能含-CHO、-COOH、-OH等。

[設問]如何鑒別葡萄糖的官能團呢?

[小組探究學習]

探究內容:葡萄糖的結構特點及性質

已知的實驗數(shù)據(jù):(1)1mol該未知物與5mol乙酸完全反應生成酯;(2)1mol該未知物與1molH2加成反應時，被還原成直鏈己六醇。

學生實驗探究與思考：1以小組的形式進行討論

2設計實驗方案

3動手實施方案

4設計表格記錄并記錄現(xiàn)象

5分析實驗結果

6做出推論

(學生實驗過程中進行表現(xiàn)性評價，自評、互評結合)

[小組交流結論]葡萄糖具有什么結構?具有什么性質?

[教師點評]

[板書]2、結構簡式：CH2OH-CHOH-CHOH-CHOH-CHOH-CHO

3、化學性質：(具有醇與醛的共同性質)

(1)與乙酸發(fā)生酯化反應生成酯

(2)能發(fā)生銀鏡反應

(3)能與新制氫氧化銅反應

(4)體內氧化：C6H12O6(s)+6O2(g)6CO2(g)+6H2O(l)

[提問]人生病不能正常飲食時，醫(yī)生一般會注射葡萄糖水溶液這是為什么?

[知識介紹]葡萄糖在人體內如何儲存和被氧化：j儲存：葡萄糖以肝糖元、肌糖元等形式被肝臟、肌肉等組織合成糖元而儲存起來。需要時糖元轉化為葡萄糖氧化釋放出能量。k氧化：1g的葡萄糖完全氧化放出約15.6KJ的熱量。注射葡萄糖可迅速補充營養(yǎng)。

[介紹]葡萄糖的用途及其原理：1、糖尿病人尿液檢驗的原理：葡萄糖遇試紙中的氫氧化銅發(fā)生反應，生成紅色的氧化亞銅(展示糖尿病人尿液檢驗的試紙);2、保溫瓶內膽的制備原理：葡萄糖與銀氨溶液反應生成銀單質。

[小結]葡萄糖是醛糖，具有還原性。

[知識介紹]果糖的存在與應用。

[學生閱讀歸納]果糖的結構、果糖與葡萄糖的相互關系、果糖的物理性質。

[板書](二)果糖的結構與性質

1、物理性質：無色晶體，易溶于水，有甜味(最甜)

2、結構簡式：CH2OH-CHOH-CHOH-CHOH-CO-CH2OH

[設問]如何檢驗果糖是否有還原性(設計簡單的化學實驗驗證)

[學生實驗探究]果糖的化學性質

[學生交流]果糖沒有還原性，因為它沒有醛基，不能發(fā)生銀鏡反應和與新制氫氧化銅反應。

[板書]二、蔗糖與麥芽糖

[講述]蔗糖是自然界分布最廣的一種二糖，存在于大多數(shù)植物體中，甜菜和甘蔗中含量最豐富。麥芽糖主要存在于發(fā)芽的谷粒和麥芽中，是淀粉在體內消化過程中的一個中間產物，可以由淀粉在淀粉酶作用下水解而得到。蔗糖與麥芽糖的分子式均為：C12H22O11，二者為同分異構體。

[閱讀]學生閱讀課本P82總結蔗糖與麥芽糖的物理性質。

[總結](在學生的回答基礎上)進行總結。

[板書]1、物理性質

蔗糖：無色晶體，溶于水，有甜味

麥芽糖:白色晶體,易溶于水,有甜味(不及蔗糖)

[設問]蔗糖與麥芽糖具有怎樣的化學性質?

[學生分組實驗]設計蔗糖與麥芽糖性質的對比實驗，記錄實驗現(xiàn)象，得出結論、進行解釋、寫出化學方程式。

[板書]2、化學性質

蔗糖：無醛基，無還原性，但水解產物有還原性。

C12H22O11+H2OC6H12O6+C6H12O6

(蔗糖)(葡萄糖)(果糖)

麥芽糖:(1)有還原性:能發(fā)生銀鏡反應(分子中含有醛基),是還原性糖.

(2)水解反應:產物為葡萄糖一種.

C12H22O11+H2O2C6H12O6

(麥芽糖)(葡萄糖)

[小結]學生自己列表歸納比較葡萄糖與果糖、蔗糖與麥芽糖的結構式、物理性質、化學性質的異同。

[課外作業(yè)]

1、走訪當?shù)蒯t(yī)院相關科室的醫(yī)生，了解對糖尿病如何進行檢測?

2、查閱有關蔗糖、麥芽糖的書籍或網(wǎng)站，了解它們的性質。

[課堂練習]

1.從食品店購買的蔗糖配成溶液，做銀鏡反應實驗，往往能得到銀鏡，產生這一現(xiàn)象的原因是()

A.蔗糖本身具有還原性B.蔗糖被還原

C.實驗過程中蔗糖發(fā)生水解D.在生產和貯存過程中蔗糖有部分水解

2.蔗糖3.42g與麥芽糖3.42g混合后并完全水解，若生成m個葡萄糖分子與n個果糖分子，則m與n的比值是

A.1：3B.3：1C.1：2D.1：1

3.某學生進行蔗糖水解的實驗，并檢驗水解產物中是否含有葡萄糖。它的操作如下：①取少量蔗糖加適量水配成溶液;②在蔗糖溶液中加入3～5滴稀H2SO4;

③將混合液煮沸幾分鐘，冷卻;④在冷卻后的溶液中加入銀氨溶液，水浴加熱，其實驗結果沒有銀鏡產生。其原因是__________。

A.蔗糖尚未水解B.加熱時間不夠

C.煮沸后的溶解中沒有加堿中和其酸性D.蔗糖水解的產物中沒有葡萄糖

上述實驗的正確操作是。

4.棉子和甜菜中含有棉子糖，使棉子糖水解，一分子棉子糖水解為一分子蔗糖和一分子半乳糖(半乳糖和葡萄糖互為同分異構體)。棉子糖的分子式是，如果使1mol的棉子糖完全水解時，則生成和、各1mol。

[參考答案]1、D2.B3.C，在水解冷卻后的溶液中滴加NaOH以中和H2SO4后，再加銀氨溶液并水浴加熱。4.C18H32O16，半乳糖、葡萄糖、果糖。

化學教案(篇4)

初中化學教案：九年級化學《化學式式量》教案模板

時間：2013-1-23 17:17:31 點擊：329 【大 中 小】

教學目標 知識目標：

理解化學式概念的涵義，掌握一些簡單的化學式的書寫和讀法。

了解相對分子質量的概念。

初步掌握根據(jù)化學式的計算。

能力目標：

培養(yǎng)學生將化學概念與數(shù)學計算相結合的思維方法。熟練計算技能，提高化學計算能力。 情感目標：

通過化學式的引入，對學生進行實事求是的科學態(tài)度的教育。 教學建議 教材分析：

本節(jié)課化學式的學習，在化學用語的教學中占有很重要的地位，它有承上啟下的作用，是學生學好化學的基礎。多年的教學經(jīng)驗證明，此節(jié)課是學生是否學好化學的一個分化點，對于元素符號記不下來的學生，要及時做好補救工作。所以必須高度重視本節(jié)課內容的學習，教學要精講、精練，抓規(guī)律、做示范。使學生理解化學式的意義，對化學式的計算必須做到“正確”、“規(guī)范”、“熟練”。 教學建議：

從檢查學生對元素符號、名稱及物質的分類入手設疑激趣：元素可用元素符號來表示，而由元素組成的各種單質和化合物怎樣來表示呢？即用元素符號表示物質組成的式子--化學式。引導學生閱讀討論，得出化學式的概念。讓學生明確化學式不是憑空寫出來的，而是前人經(jīng)過多次的精密實驗，測定物質的組成后推算得出來的。每一個純凈物都有固定的組成，都可以用一個化學式來表示。

同時可展示球棍式分子模型，使學生形成一種直觀概念。

通過學生的閱讀討論，歸納總結出化學式的意義以及書寫化學式的方法。然后用課堂練習對化學式加以鞏固、熟練。

根據(jù)化學式計算物質的相對分子質量及組成物質各成分元素的質量比和質量分數(shù)。學生對計算應不成問題，關鍵在于對化學式的真實涵義的理解，尤其是對化學式中的符號、系數(shù)、右下角碼的意義的理解，應及時分析、強調。培養(yǎng)學生依據(jù)化學概念、運用數(shù)學工具解決化學問題的能力。規(guī)范學生的解題格式，使學生在思想上高度重視起來，為化學方程式的學習奠定基礎。

教學設計示例 教學目標：

1、知識目標：

①理解化學式概念的涵義，掌握一些簡單的化學式的書寫和讀法。

②了解相對分子質量的概念。

③初步掌握根據(jù)化學式的計算。

2、能力目標：

培養(yǎng)學生將化學概念與數(shù)學計算相結合的思維方法。熟練計算技能，提高化學計算能力。

3、德育目標：

通過化學式的引入，對學生進行實事求是的科學態(tài)度的教育。 教學重點和難點：

1、重點：理解化學式的涵義，書寫化學式。

2、難點：化學式表示的意義。 教學過程：

小測驗：

①寫出下列元素的符號：

鐵、鎂、氧、碳、硫、磷、汞、銀、銅、鋇、鈣、氯

②指出物質類別：

水、空氣、二氧化碳、氧化汞、鐵、氧氣、糖水

（學生整體測試，一名學生到黑板上板書，5分鐘后講評）

元素可用元素符號來表示。那么，由元素組成的各種單質和化合物怎樣來表示呢？

學生閱讀課本P39，討論，得出化學式的概念。

一、化學式：

1、定義：用元素符號來表示物質組成的式子叫化學式。

注意：化學式是通過實驗（定性、定量分析）測定物質的組成，然后計算的出來得。每種純凈物都有它固定的組成，所以一種物質只有一個化學式。

用分子模型展示一些物質分子的結構。例如：

化學式除了能表示這種物質外，還可以表示什么意義？

2、意義：（學生看書，歸納總結）

①表示一種物質。

②表示組成這種物質的元素。

③表示構成這種物質的一個分子。

④表示構成這種分子的原子。

例：：CO2一個二氧化碳分子是由一個碳原子和二個氧原子構成的。

二氧化碳是由碳元素和氧元素組成的。

3、寫法：（學生閱讀課本，討論，歸納）

①單質化學式的寫法：

a、金屬單質和固態(tài)非金屬單質用元素符號表示它們的化學式：

碳C

硫S

鐵Fe

鋁Al

b、稀有氣體是由單原子構成的。

氦He 氖Ne

氖Ar

練習：

1、根據(jù)名稱寫化學式：二氧化硫、五氧化二磷、一氧化碳、氧化鉀

2、指出下列符號中“2”的含義：H2 2H 2H

2二、相對分子質量：

化學中各原子的相對原子質量的總和。（單位為1，一般不寫出）

學生先閱讀課本P41，教師再舉例分析、規(guī)范格式。

投影例題：

已知尿素的化學式為(NH2)2CO，求：

①尿素的相對分子質量。

②尿素中各元素的質量比。

③尿素中氮元素的質量分數(shù)。

④要使某農田增加千克的氮元素，問應向這塊地施加尿素多少千克？

⑤若改施硝酸銨（NH4NO3），則需硝酸銨多少千克？

探究活動

以鄰桌同學為一組，做下列有關元素符號和化學式書寫的練習，并互相訂正。

1．用化學符號表示：①兩個氫原子

②三個氮分子

③幾個水分子

④5個氦分子

2．寫出氯化鈉、氧化銅、氧化鋁、三氧化硫的化學式。

3．讀出下列化學式的名稱：

。

化學教案(篇5)

《鋁的性質》教案

一.教學目標

（一）.知識與技能

1.通過觀察鋁片的外觀，知道鋁是一種在空氣中易被氧化的金屬 2.知道鋁在濃硫酸，濃硝酸下發(fā)生鈍化，以及鋁的應用

3．通過鋁與鹽酸和氫氧化鈉的反應，掌握鋁與酸和堿的反應規(guī)律

（二）過程與方法

1．學習以實驗為基礎的實驗探究方法；

2．通過鋁與濃硫酸、濃硝酸反應以及鋁與稀鹽酸、稀硫酸反應的現(xiàn)象的探討，了解對比這一重要科學方法在科學學習過程中的應用.

（三）情感態(tài)度與價值觀

1．通過親自實驗或觀看演示實驗，進一步認識到“化學是一門以實驗為基礎的科學”；

2．通過實驗或觀察或找出金屬在生產、生活中的應用，提高學習化學的興趣,聯(lián)系生活和社會。

二．課程地位

鋁的性質是在蘇教版必修1專題3 從礦物到基礎材料 中的第一單元所涉及的，在教材中具有承上啟下的作用，十分重要。

三．教學重點與難點

重點：鋁與酸堿的反應 難點：鋁的鈍化

四.教學過程

【創(chuàng)設情景，引入新課】

上次課我們學習了鋁的制取，物理性質以及應用，這節(jié)課我們來繼續(xù)學習鋁的新知識——化學性質。請大家看一下這幾張圖片，這些都是我們生活中常用的物品，這是鋁制用品，這是鐵制用品，從圖上我們很清楚看到鐵制用品發(fā)生了嚴重的腐蝕，而鋁制用品卻完好無損。在金屬活動順序表中，鋁比鐵活潑，應該說鋁更容易被腐蝕，但實際卻不是這樣，為什么呢？帶著這個問題我們來學習新的內容。

請大家認真看一下我手中的這兩根鋁條，左邊的這根鋁條我用砂紙打磨過，右邊的鋁條則沒有做任何處理，注意觀察一下這兩根鋁條表面有什么不同？（左邊的比較亮，右邊的較暗） 【實物展示】

右邊鋁條比較暗說明鋁條表面有覆蓋一層物質， 【講述，指導】

至于這層物質是什么，請大家閱讀一下課本P6

8的第一句話。

【板書】

鋁的性質

【講解】

【過渡】

【提問】

【板演】

1、與非金屬的反應： 4Al + 3O2 == 2Al2O3

從這句話我們可以知道鋁表面的這層物質其實是一層氧化膜，是鋁與空氣中的氧氣反應生成的那我們來看一下這個方程式。（完成方程式）從這句話我們還知道這層致密的氧化膜是牢固的覆蓋在鋁的表面，阻止了內部的鋁和空氣接觸，從而防止鋁進一步別氧化，因而鋁在空氣中表現(xiàn)出良好的抗腐蝕性。而鐵之所以會嚴重腐蝕是因為表面沒有這層致密氧化膜。根據(jù)鋁的這一性質，在實際生活中人們常通過一定的方法來增加氧化膜的厚度，比如說可以對鋁進行著色以加強對鋁的保護。

這些就是在表面著有不同顏色的的鋁制品。

上節(jié)課我們學習的氧化鋁和氫氧化鋁都具有兩性，既可以和酸反應又可以和堿反應，那么，鋁會不會也有這樣的性質呢？接下來我們來探究一下鋁和稀鹽酸，氫氧化鈉的反應。

在大家的實驗桌上擺放的有鋁條，6mol/L的稀酸和氫氧化鈉溶液，幾根潔凈的試管，砂紙。大家自主完成這兩個實驗。給大家提醒一下，實驗之前一定要記得打磨鋁條，注意觀察實驗現(xiàn)象。

大家實驗也都差不多完成了吧，現(xiàn)在請一個同學來回答一下他所觀察到的實驗現(xiàn)象。（兩根試管都有氣泡產生）

生成的氣體我們可以根據(jù)氧化還原反應的規(guī)律判斷，化合價有升高的一定又降低的，只有H+能降低,所以氣體是氫氣。那根據(jù)這個反應

規(guī)律大家是不是也可以判斷出綠和氫氧化鈉溶液反應產生的氣體也是氫氣。

2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑

2Al + 2NaOH-+ 2H2O == 2NaAlO2 + 3H2↑

從這兩個反應方程式我們可以知道鋁既可以和酸反應又可以和堿反應，和氧化鋁，氫氧化鋁一樣具有兩性。

那是不是所有的酸都可以和鋁反應產生氣體呢？接下來我們就來探究一下鋁和濃硫酸，濃硝酸的反應。

這是兩根已經(jīng)打磨過的鋁條，現(xiàn)在我把它們分別放在兩根潔凈的試管，再加入3ml的濃硫酸和濃硝酸，請大家注意觀察一下實驗現(xiàn)象。

請一個同學來回答一下他所觀察到的實驗現(xiàn)象?，F(xiàn)在我把鋁條拿出來大家在注意觀察一下鋁條表面上下部分有什么不同。

（變暗了說明了鋁條的表面有覆蓋一層物質，那大家猜一下這層物質是什么?）

(引導)大家可以從剛才學習的鋁條在空氣反 應的產物，以及濃硫酸和濃硝酸有強的氧化性去考慮）

沒錯就是致密的氧化膜，在常溫下，鋁遇濃硫酸，濃硝酸會在表面生成一層致密的氧化膜，阻止內部的鋁進一步氧化，我們把這種現(xiàn)象叫做鈍化。利用鋁這個特殊的性質我們可以用鋁槽車來運輸濃硫酸和濃硝酸。

在常溫下，鋁在濃硫酸，濃硝酸中鈍化

從這幾個化學反應方程式，我們可以看出Al容易失去電子，而表現(xiàn)出還原性。其實在我們的生活中有很多現(xiàn)象是利用鋁的還原性，比如在焊接鐵軌人們常將鋁粉和氧化鐵點燃，由于反應放出的大量熱，置換出來的鐵以熔融態(tài)形式流出，而流入鐵軌的縫隙，冷卻后就將鐵軌牢牢粘結在一起。我們來看一下這個反應方程 【提問】【過渡】【講解】

2Al + Fe2O3 ===Al2O3 + 2 Fe

其實在工業(yè)上，人們常用鋁粉來還原一些金屬氧化物，我們將這類反應叫做鋁熱反應，我們用一個總的方程式來表示： 高溫

2Al + WO3 ===Al2O3 + W 【講述】

【小結】

我們來小結一下這節(jié)課的內容，鋁與氧氣【作業(yè)】

這節(jié)課就上到這里，下課！

反應生成的氧化膜可以用于保護鋁進一步被氧化，與酸堿的反應體現(xiàn)了鋁的兩性，常溫下，與濃硫酸，濃硝酸發(fā)生鈍化可以用來運輸貯藏濃酸。鋁熱反應，生活中的應用很廣，注意條件“高

溫” 請同學們回去后認真復習這節(jié)課的內容，預習下節(jié)課的內容，然后把課后習題和習題冊相關內容做一下

化學教案(篇6)

教學目的 知識：了解氫氣的物理性質，掌握氫氣的化學性質，了解有關的實驗過程和現(xiàn)象；理解點燃氫氣之前先要檢驗氫氣的純度并掌握檢驗的方法；根據(jù)氫氣的性質了解其主要用途；從得氧和失氧的角度了解氧化反應、還原反應和還原劑。

能力：通過實驗培養(yǎng)學生的觀察、描述、分析實驗現(xiàn)象的能力。

思想教育：通過氫氣燃燒后生成水，對大氣無污染，滲透環(huán)保教育；通過氫氣的.燃燒與爆炸以及還原性與還原反應的教學，進行量變引起質變和對立統(tǒng)一觀點的教育。

教學重點 氫氣的化學性質

教學方法 邊講邊實驗

教學用具 儀器：集氣瓶、球形干燥管（裝有堿石灰干燥劑）、試管、試管架、燒杯、長頸漏斗、帶導管的雙孔塞、鐵架臺、帶小孔的金屬小筒、粞精燈。

藥品：鋅、稀硫酸、氧化銅、肥皂水。

其它：火柴、木塊。

教學過程

教師活動

學生活動

教學意圖

【引入】展示一瓶瓶口倒置的氫氣，讓學生觀察、思考。氫氣的色態(tài)。為什么瓶口倒置存放？為什么可用排水法收集氫氣？

【演示實驗】用氫氣吹肥皂泡。

觀察、思考、討論，小結出氫氣的主要物理性質。

觀察氫氣泡運動方向。

激發(fā)興趣

引導學生根據(jù)已有的知識以過癮物的觀察、分析、小結出氫氣的物理性質。

吸引每一個學生的注意力，激發(fā)學習動機，證明氫氣的密度比空氣小。

【板書】一、氫氣的性質

1、氫氣的物理性質無色、無味的氣體。相同條件下密度最小的氣體。難溶于水

歸納氫氣的物理性質做筆記

指導學生

學會歸納

【過渡】再用氫氣吹一個肥皂泡，輕輕抖動玻璃管，使氣泡上票飄，請一學生點燃氫氣泡。

觀察、思考、回答

激發(fā)學生的學習興趣并通過點燃氫氣泡引出氫氣的化學性質。

【提問】此實驗證明了氫氣具有什么化學性質？

【結論】氫氣具有可燃性。這是氫氣的一個重要化學性質。

回答：氫氣可以在空氣里燃燒。

【板書】2.氫氣的化學性質

（1）氫氣的可燃性

【演示實驗】驗純后點燃氫氣，并在火焰上方罩一干而冷的燒杯。

【指導觀察】①氫氣火焰的顏色。

②干冷燒杯內壁有無新物質生成。

③接觸燒杯的手有何感覺。

試寫出該反應的文字表態(tài)式。

請討論氫燃燒最大的優(yōu)點是什么

做筆記

觀察

描述現(xiàn)象

①安靜燃燒，產生淡藍色火焰。

②干冷燒杯內壁有無色液滴生成。

③手感到發(fā)燙，放出大量熱。板書：

化學教案(篇7)

化學教案－溶解度_九年級化學教案_模板

課 時計 劃 備課時間：（ ）周星期（ ） 教出時間：（ ）周星期（ ）

2004年 期 總第（ ）課時

計劃 課時 第 課時

課題：溶解度 教學目標：

1． 物質的溶解性

2． 固體的溶解度及溫度對它的影響 3． 固體的溶解度曲線

4． 氣體的溶解度及壓強、溫度對它的影響 教學重點：固體溶解度的概念 教學難點：固體溶解度的概念 教學過程：

[復習]1．飽和溶液、不飽和溶液的定義；

2．飽和溶液要在哪兩個條件下討論才有確定的意義；

3．如何判斷某溶液是飽和溶液，若該溶液不飽和，怎樣才能使它變成飽和溶液。

[引言]我們已經(jīng)知道，在相同條件下，有些物質容易溶解在水里，而有些物質很難溶解，也就是說各種物質在水里的溶解能力不同。我們把一種物質溶解在另一種物質里的能力叫做溶解性。

[討論]根據(jù)生活經(jīng)驗，溶解性的大小與哪些因素有關？

溶解性的大小與溶質、溶劑的性質和溫度等因素有關

[講述]在很多情況下，僅僅了解物質的溶解性是不夠的，人們需要精確地知道在一定量的溶劑里最多能溶解多少溶質，這就要用到溶解度這個概念。

在一定溫度下，某固態(tài)物質在100克溶劑里達到飽和狀態(tài)時所溶解的質量，叫做這種物質在這種溶劑里的溶解度。 [分析]條件：一定溫度下； 標準：100克溶劑里； 狀態(tài)：飽和狀態(tài)； 本質：溶質的質量； 單位：克。

[舉例]在20。C時，100克水里最多能溶解36克氯化鈉（這時溶液達到了飽和狀態(tài)），我們就說氯化鈉在20。C時在水里的溶解度是36克。又如：在20。C時，氯酸鉀在水里的溶解度是克，那就表示在20。C時，100克水中溶解克氯酸鉀時，溶液達到飽和狀態(tài)。 [練習]1.下列敘述是否正確。

（1）食鹽在水里的溶解度時是36克。 （2）20。C時，硝酸鉀的溶解度為克 [1] [2] [3] 下一頁

課 題 有機化合物及其應用 設 計 思 想

1.通過學生親自收集體會學習和社會與生活及經(jīng)濟建設的密切聯(lián)系

2.通過探究實驗體會探究過程的樂趣，學會用實驗的方法探究物質的性質

3.通過列舉應用，培養(yǎng)學生關心經(jīng)濟建設和社會生活，并學以致用的思想 設計流程

創(chuàng)設情境→猜想假設→設計方案→實驗探究→表達交流→得出結論→應用提高→課堂小結→布置作業(yè) 教材分析

1.本節(jié)教材內容不多，簡練，屬于有機化合物知識入門，其定義和特點的實驗驗證簡便易行，且有機物在生活中應用廣泛，比較易得，有很強的可操作性 學 生 分 析

1、學生以前未學過有機物，雖然接觸到的有機物較多，但并不知道有機物的概 念，對性質也不甚了解，所以安排本節(jié)，對今后學習很有幫助

2、我校學生大多來自貧困家庭，家庭經(jīng)濟狀況不佳，寄宿在學校對現(xiàn)代化信息

知識了解相對甚少，通過Flash動畫和播放影片，使學生加強與外界的溝通和了解，接受現(xiàn)代化信息 課

程

目

標

知識與技能目標 ：

1、通過探究實驗認識含碳元素的化合物是有機化合物，在性質上有一些共同特點

2、通過收集的有機物類別對比體會有機物在經(jīng)濟建設及日常生活中的廣泛應用3、通過探究實驗，學會正確表達實驗現(xiàn)象及交流的能力 過程與方法：

1、進一步學習科學的探究方法，能自主設計實驗方案 2、初步學會從實驗中做出正確結論的方法 情感態(tài)度與價值觀：

1.、通過探究實驗使學生體會動手實驗的樂趣，感受實驗過程，進一步認識實驗的重要性 2、培養(yǎng)學生實事求是、嚴肅認真的科學態(tài)度及探究和創(chuàng)新精神

教學重點

1、運用探究實驗得出有機物的一些共同特點

2、認識有機物在經(jīng)濟建設和日常生活中的廣泛應用 教學難點

實驗方案的設計 教學手段 實驗與多媒體 教學準備

[1] [2] [3] [4] 下一頁

21．第六章 化合價 （新授物質課第一課時） 教學目標

知識技能：常識性介紹化合價的涵義；了解常見元素、原子團化合價；初步學會應用。 能力培養(yǎng)：結合課堂上對問題的設疑、解疑，培養(yǎng)學生的思維能力和對知識形成規(guī)律性認識的能力，從課堂練習中培養(yǎng)、鞏固學生應用概念認識新事物的能力，通過化合價基礎知識的學習，鍛煉學生的記憶力。

科學思想：在學習元素化合價的知識更新中，對學生進行實事求是、尊重科學、依靠科學的教育。

科學品質：隨著課堂上對化學問題的層層置疑，激發(fā)學生的學習熱情和猜想探索的精神，通過學生對問題的分組討論，培養(yǎng)學生的集體主義合作精神和創(chuàng)造意識以及克服困難的持久力。

科學方法：在對元素化合價的學習中，使用科學抽象的方法。從現(xiàn)象到本質、感性到理性的認識方法。

重點、難點：化合價的概念的建立；化合物中各元素正、負化合價代數(shù)和為零的原則，形成規(guī)律性認識問題的能力。 教學過程設計 教 師 活 動 學 生 活 動 設 計 意 圖

[引入]請寫出氯化鈉、氯化氫的化學式。 請一個學生到黑板上板演，其他學生練習。 承上啟下，創(chuàng)設問題情境。

[提問]根據(jù)原子團結構回答：為什么在氯化鈉中鈉原子與氯原子的個數(shù)比為1：1，在氯化氫分子中是一個氯原子與一個氫原子結合在一起嗎？

學生思考討論后回答

實事求是地分析事實，培養(yǎng)學生分析能力。 [投影]Mg Cl H O的核外電子排布情況

[討論]根據(jù)上圖討論：鎂與氫，氫與氧之間是如何形成化合物的？

四人一組討論，動腦思考，動口參與，加以猜想，探索，然后請一個組的代表發(fā)言，其它組糾正補充。

用提問的方法激疑，用討論解決問題的方式，培養(yǎng)集體主義的合作精神。 [投影]討論提綱

①Mg Cl H O這四種原子，最外層電子數(shù)是多少? ②鎂與氯，氫與氧各是靠什么形成特定的化合物的?③在氯化鎂、水分子中，原子個數(shù)比各是多少？

①四個原子最外層電子數(shù)為Mg為2個，Cl為7個，H為1個，O為6個。

②在氯化鎂中鎂失去最外層兩個電子形成Mg2+，Cl得電子形成Cl—，相反電荷數(shù)的離子互相作用，形成離子化合物MgCl2。在一個水分子中，一個氫原子的兩個電子與一個氧原子提供的兩個電子形成兩對共用電子對，形成了穩(wěn)定的共價化合物水。在水分子中，氧原子比氫原子對電子的吸引力稍強些，所以電子對偏向氧的子一方，因此氫為正價，氧為負價，但整個分子仍為電中性。

[投影]對NaCl、MgCl2、HCl、H2O的化學式進行比較，分析它們的原子個數(shù)比。

[板書]一、化合價的定義：一種元素一定數(shù)目的原子跟其它元素的一定數(shù)目的原子化合的性質。

思考后小結：根據(jù)原子結構，元素的原子在化合時，個數(shù)是一定的。 結合這四個化學式的比較，進一步理解概念。 把討論的結果上升到理論。 學習新概念。

[指導閱讀]課本80頁第二小節(jié)： [投影]閱讀提綱

化合價的數(shù)值在離子化合物中如何判定？在共價化合物中如何判定？ 閱讀，思考，理解

[1] [2] [3] 下一頁

課題3 水的凈化 一、教學目的

1． 了解純水與自然水、硬水與軟水的區(qū)別

2． 了解吸附、沉淀、過濾和蒸餾等凈化水的方法。 二、重點：過濾和蒸餾的原理及實驗操作

復習提問：水是純凈物還是混合物？由什么元素組成的？由什么微粒構成的？ 新授：

提問：什么地方存在水？

學生思考回答：河水、湖水、井水、海水等

提問：有沒有同學看到黃河？（電視上也行）黃河水是什么樣子的？ 學生答：很渾

提問：能不能說一下原因？ 學生：因為含有大量的泥沙

提問：那么你說黃河水是純凈物還產混合物呢？ 學生：是混合物

提問：捧起一捧海水是否是清澈透明的？嘗一下是什么味道？為什么？ 學生：是，是咸的。因為含有食鹽

提問：那么，海水是純凈物還是混合物？ 學生：是混合物。

總結：自然界的水都或多或少的含有象泥沙這樣不溶性雜質還有象食鹽這樣可溶性的雜質，因此自然界的水都是混合物。如何除去這些不溶性和可溶性雜質，這就是水的凈化問題。 首先我們先看一下怎樣除去這些不溶性的雜質。請同學們看書參照自來水廠凈水過程示意圖總結一下可以采取哪些操作來除去這些不溶性的雜質。 一、不溶性雜質的凈化

1． 沉淀 演示實驗：觀察混濁的水的靜置，并比較顆粒大的和小的沉淀的快慢，從而得出加絮凝劑的作用：使小的顆粒凝聚成大的顆粒，加快沉淀。 2． 過濾 ：我為什么能從教室出去，再進來？拖拉機能進來嗎？為什么？同學們還能想出哪些類似的問題？

原理：小的走，大的留。

3． 吸附：衣服可以吸有很多灰塵，還可以吸收異味。是什么變化？哪個同學家使用凈水器？你知道里面有什么嗎？

問題：上述操作哪個凈化效果最好？

通過上述操作得到的水已經(jīng)是澄清透明的了，這些水是純凈的嗎？ 學生答：不是，還有可溶性的雜質。 二、可溶性雜質的凈化

提問：對我們的身體來說，喝礦泉水好呢？還是喝純凈水好呢？為什么？ 學生答：礦泉水。因為礦泉水含有人體需要的多種礦物質。

總結：這就是說，水中的這些可溶性雜質有些對我們來說是有益是，這些不需要除去。但有兩類可溶性的化合物，如果水中含得太多，將會對生活和生產造成很多麻煩，請同學們找出來看是哪兩類化合物？這樣的水叫什么水？ 學生答：鈣的化合物、鎂的化合物，叫硬水。 提問：能帶來什么樣的麻煩？請同學們看書。 提問：你能鑒別硬水和軟水嗎？

學生：用肥皂：起沫的是軟水，起渣的是硬水。 硬水的軟化：有哪此操作？ 學生答：煮沸水 蒸餾

提問：在家里做飯時，開鍋時，如果你掀開鍋蓋，你能看到鍋蓋上有什么？怎么來的？你能說一下蒸餾的原理是什么？

提問：同上面的幾個操作相比，蒸餾的凈水效果怎樣？ 練習題：56頁1、2、3。

下面咱們重點學習一下過濾的實驗操作。 三、過濾 “一貼”

“二低” “三靠”

練習：基礎訓練

小結：請學生總結都學到什么？ 作業(yè)：一課三練。 檢測

板書 水的凈化

水：化學符號，組成；構成。（純凈物）

自然界的水：含有不溶性雜質和可溶性雜質（混合物） 一、不溶性雜質的凈化 三、過濾操作 1． 沉淀（加絮凝劑） “一貼” 2． 過濾：小的走，大的留 “二低” 3． 吸附：物理變化 &nb [1] [2] 下一頁

化學教案(篇8)

初中九年級化學《氧氣》試講教案模板

教案是教師為順利而有效地開展教學活動，根據(jù)教學大綱和教科書要求及學生的實際情況，以課時或課題為單位，對教學內容、教學步驟、教學方法等進行的具體設計和安排的一種實用性教學文書。下面是小編為你帶來的初中九年級化學《氧氣》試講教案模板，歡迎閱讀。

教學目標

氧氣的性質和用途教學目標

知識目標：

了解氧氣的物理性質，初步掌握氧氣的化學性質;理解化合反應的概念，初步學會判斷化合反應的方法;了解氧化反應的概念及其反應的判斷和氧氣的用途。

能力目標：

通過對氧氣化學性質的實驗，培養(yǎng)學生觀察和描述實驗現(xiàn)象的能力;及通過實驗來研究物質及其變化的科學方法;通過判斷化合反應和氧化反應的方法，培養(yǎng)學生分析、歸納的能力。

情感目標：

通過對實驗現(xiàn)象的觀察和描述及對氧氣化學性質的歸納，逐步培養(yǎng)學生嚴謹?shù)目茖W態(tài)度。

氧氣的制法教學目標

知識目標：

初步掌握實驗室制取氧氣的方法和反應原理;

了解工業(yè)上從空氣中提取氧氣的基本原理; 了解催化劑和催化作用的概念; 理解分解反應的定義及其與化合反應的區(qū)別。

能力目標：

初步培養(yǎng)學生的實驗操作能力、觀察能力和思維能力; 初步培養(yǎng)學生分析、對比和遷移知識的能力。

情感目標：

培養(yǎng)學生實事求是，嚴肅認真的科學態(tài)度，及實驗、分析、總結、理解運用的學習方法。

教學建議

氧氣的性質和用途

本節(jié)教材分為氧氣的物理性質、化學性質和用途三部分。

這三部分應以氧氣的性質為中心，因為物質的用途主要決定于該物質的性質。

氧氣物理性質教學建議

關于物理性質的教學，教給學生一個認識物理性質的順序，以便在以后學習其它物質的物理性質時，即觀察的全面，又起到了對照的作用。使記憶更牢。

物質的物理性質，其觀察和描述的順序與人的感覺器官所接受的信息量有關，最突出的是顏色，其次是形狀，再是嗅覺、味覺，這樣自然的形成一個描述物理性質的習慣順序。

關于溶解性，由于學生尚不了解溶解過程的實質，對這些基

本上不跟水起化學反應的物質的溶解，只能先認為是物質的物理性質。有關氧氣微溶于水的事實，可列舉實際生活中的事例幫助理解。如許多水中生物呼吸靠的就是溶解在水中的氧氣?；蛘咦寣W生想想辦法，做個家庭實驗，如：用封閉和敞口的容器做水中養(yǎng)魚的效果對比。

氧氣等氣體的沸點和熔點都很低，是學生在日常生活中很少遇到的，是很難想象到的低溫，教師應爭取使學生看到液態(tài)空氣、液氧、液氮做為改進教學的設想?；蛘咧辽僖矐獱幦】吹戒浵衿?液氧、液氮一般制氧廠都有生產，液氮在一般大醫(yī)院用于冷凍療法。) 在氣體密度教學上，注意①怎樣測定氣體密度?它與固體和液體有什么不同?②不同密度的氣體為什么是混合均勻而不分層? 氧氣化學性質

關于化學性質，必須通過觀察實驗來完成。

為排除氮氣的干擾，做在純氧和在空氣中的對比實驗，以此說明物質在空氣中燃燒主要是和氧氣反應。

在觀察實驗時，引導學生想到，在沒有點燃前，這些物質不和氧氣發(fā)生反應;點燃后，再觀察能否持續(xù)燃燒，及燃燒現(xiàn)象;繼而觀察在純氧中的燃燒現(xiàn)象，最后是對生成物的檢驗。

在演示中最好把反應的文字表達式與實際反應有機結合起來，為學習化學反應方程式打點基礎。也可把有關的元素符號、化學式注在下面，超前記憶，分散教學難點。

為便于總結分析，將對比實驗表格化。從不同角度得出化合反應、氧化反應的概念。

在總結氧化反應的定義時，應注意：

①是物質與氧發(fā)生的化學反應，并沒有說是氧氣。這里告訴學生，以后還會學到不是直接與氧氣起化學反應的氧化反應。

②演示實驗反應劇烈，應向學生指出，定義中并沒有包含，可列舉鐵銹生成的例子。這樣使學生學會準確的掌握概念內涵。培養(yǎng)提高觀察、分析、判斷、推理的邏輯思維能力。

關于氧氣的用途

有關物質用途的教學應該在突出其性質的基礎上進行。本節(jié)教材把氧氣的用途安排在氧氣性質之后，也正是體現(xiàn)用途取決于性質的邏輯規(guī)律。理論聯(lián)系實際是教學的一項重要原則，化學教學要盡量做到學以致用，尤其在接受義務教育的初中階段，更應倍加重視基礎學習與生產、生活實際的緊密聯(lián)系。

例如，為什么氧炔焰既能用于焊接又能用于切割金屬?焊接與切割兩者有什么本質不同?(教學時應該盡可能地讓學生看到實物或實際操作表演，可能的話，在課外活動時讓學生親自操作一下更好。) 氧這一章有豐富的聯(lián)系實際的內容，教師應鼓勵學生把學習到的化學知識與日常生活中遇到的實際問題聯(lián)系起來考慮并提出問題。只有肯于和善于提出問題，才能開闊思路。教師可以根據(jù)班級的具體情況，作適當?shù)闹v解或推薦課外閱讀參考資料，或

課外組織“氧”的專題報告會……

總之，這種既不超越大綱，又不超越學生接受能力的結合生產、生活實際的內容，是義務教育所不可忽視的一個方面。

實驗演示建議

1.做木炭在氧氣中燃燒的實驗時，最好選用長條片狀的木炭?？梢韵扔描囎踊蜊釄鍔A住木炭，加熱到發(fā)紅，再放到燃燒匙里。紅熱的木炭應該由上而下慢慢地放入盛有氧氣的集氣瓶中，如果一開始就伸到瓶底，木炭燃燒所生成的二氧化碳會把瓶中部和上部的氧氣排出，木炭就不能順利燃燒。鑒定二氧化碳用的澄清石灰水，要用新制的和濃度較大的。因為放置久了的石灰水，會因其中的氫氧化鈣已跟空氣里的二氧化碳起反應而失效。濃度小的石灰水遇到二氧化碳，開始時顯渾濁，不久便又會因生成可溶性的碳酸氫鈣而變得澄清。

2.硫在氧氣中燃燒實驗所用的燃燒匙內務必墊一層石棉絨(或石棉布)，因為高溫時疏可以跟銅、鐵等金屬直接化合生成硫化物，如果不設法使硫跟金屬匙隔離，燃燒匙用不了幾次就會被腐蝕壞了。另外，硫的用量不宜過多，如果氧氣的體積是250毫升，則硫黃的用量以不超過克為宜。從瓶里取出的燃燒匙，如果仍有燃著的硫，可以把匙隨手浸入事先準備好的水中使之熄滅，以免二氧化硫彌散。燃燒匙內剩余的硫黃能很容易地隨所鋪墊的石棉一起摳掉，若摳不掉也可把它放在通風處，讓硫黃燃燒完。

3.鐵絲在氧中燃燒的實驗，最好選用擰在一起的一束細鐵絲。從鐵窗紗上拆下的鐵絲(用砂紙打去漆和銹)比較好用。如用一根細鐵絲，最好把它繞成螺旋狀。無論是一束還是螺旋都是為了提高鐵絲局部的溫度，以利于鐵絲在氧中“持續(xù)”燃燒。為了使學生能夠清楚地“看”到燃燒時伴隨的放熱現(xiàn)象，不要等待鐵絲燃盡，就可以把鐵絲從氧氣瓶中取出，向學生展示鐵絲端處倒掛著的紅熱的熔融小鐵珠，這能十分形象地說明鐵在氧氣中燃燒會放出光和熱。

點燃鐵絲的最簡便方法，是用一段火柴桿引燃。在將鐵絲伸入氧氣瓶中之前，光點燃系在鐵絲端上的火柴桿，待火柴即將燃盡時再將鐵絲伸入氧氣瓶中，以免木桿太長而消耗過多的氧氣。

為了防止鐵燃燒時較大塊的熔渣濺落瓶底，致使集氣瓶炸裂，除集氣瓶中預留些水或鋪些細沙外，還應注意切勿使燃著的鐵絲靠近或接觸瓶壁。(本實驗是講述氧炔焰進行氣割的最好根據(jù)。) 4.蠟燭在氧氣中燃燒與已做過的幾種金屬和非金屬單質在氧中燃燒的區(qū)別，在于它不屬于化合反應類型。為此，必須突出它反應后有兩種生成物。

演示實驗的總結分析

為了便于對系列演示實驗的總結分析，除去并列它們的反應文字表達式之外。還可以將以上實驗的可比部分表格化，這種表格化了的描述，將會對學生增長抽象概括能力提供方便。

物質在空氣和氧氣中燃燒現(xiàn)象的比較

對比表列碳、硫、磷、鐵跟氧氣起反應的情況，可以找出它們之間的共同點，例如：

(1)未點燃的物質放在純氧氣中，一般并不發(fā)生燃燒現(xiàn)象; (2)物質在燃燒時有的有火焰、有的無火焰、有的冒煙、有的不冒煙，煙和焰色卻各有不同; (3)在空氣中原來不能燃燒(或不能持續(xù)燃燒)的物質，在純氧氣中卻能燃燒起來，且燃燒得十分劇烈; (4)前四個實驗都是某物質跟氧氣相互起化學反應，產生了一種新物質。

以上的綜合、歸納不僅能為以后學習燃燒與滅火儲備感性材料，而且便于從不同角度得出化合反應、氧化反應二個基本概念。

氧氣的實驗室制法

教材分析

教材安排了三個演示實驗，借以說明氯酸鉀分解產生氧氣，而二氧化錳加熱不能產生氧氣，但二氧化錳可以加快氯酸鉀分解產生氧氣的速率，從面引出了催化劑和催化作用的概念。學生通過對一系列實驗的仔細觀察和深入思考，能夠初步理解兩個概念即可。在初中教學中，對催化的原理不必做深入的講解。

在實驗室制氧氣的方法中，教材重點介紹了加熱氯酸鉀的方法，因為氯酸鉀的分解反應比較簡單，并且通過這種方法的講解，可以使學生認識催化劑和催化作用這兩個重要化學概念。但是，加熱氯酸鉀的方法實驗操作難以掌握，如混入易燃雜質會引起爆

炸，所以，在后面的學生實驗中，教材采用了高錳酸鉀分解制氧氣的方法。這個反應較平穩(wěn)，易于控制。

在空氣的工業(yè)制法中，教材從空氣的組成成分出發(fā)，由氮氣和氧氣的沸點不同，引出分離出液態(tài)氮，余下的為液態(tài)氧的方法。

教學建議

關于演示實驗的操作，做好實驗前的準備。如注意藥品的純度、研細顆粒時要研杵慢壓，不要研磨。

關于觀察演示實驗，要引導學生觀察氯酸鉀的物理性狀和加熱到什么程度才有氧氣放出，及放出氧氣的速率如何。觀察二氧化錳的物理性狀，加熱程度及是否有氧氣放出。引導學生注意觀察二氧化錳和氯酸鉀混合加熱時與前二者的不同，即能迅速放出氧氣。幫學生認識氯酸鉀在什么條件下放出氧氣，以理解催化作用是上好這節(jié)課的基礎。如果可能，可事先安排課外小組，做一個用一定量的二氧化錳加入氯酸鉀中以制取氧氣，并將二氧化錳從反應后的混合物中分離出來，對其質量加以測定的實驗。請小組代表配合這部分教學作匯報，證明二氧化錳在氯酸鉀制取氧氣的反應里，質和量都沒有變的事實，從而使學生形成催化劑與催化作用的概念。這樣做，一方面可以調動學生學習的積極性，另一方面可以使他們學會探討問題的科學方法。做演示實驗時，如果條件許可，也可讓學生多動手，以使他們觀察的更仔細。

關于氧氣制取的實驗，要講清以下問題：儀器如何連接、如何檢驗裝置氣密性、如何裝入固體藥品、試管口為何下傾、怎樣

用酒精燈給藥品加熱、有排水法收集氧氣為何要先撤導管后移燈等。

關于催化，催化是個難度較大的課題，在此只能據(jù)實驗現(xiàn)象做簡單的介紹，使學生了解它的定義。也可據(jù)教學實際情況，介紹一些有關催化劑的應用，及一反應可以有多種物質做催化劑，可在具體的生產中選用效果最好的催化劑等。以此培養(yǎng)學生的創(chuàng)造力。

關于工業(yè)制法，通過講解討論，使學生弄清空氣液化和分離的基本原理，知道液體空氣的分離是屬物理變化。但在教學中不必將物理、化學知識劃出互不相關的界限。

化學教案(篇9)

2Nａ＋2H2O====2NａOH＋H2↑

［投影討論］1.根據(jù)以上實驗討論及分析，你覺得鈉的化學活性怎樣?并與初中所學金屬活動順序表相比照。

2.分析上面各反應中，Nａ元素化合價的變化，能否從原子結構方面來說明?

［結論］1.鈉的化學性質非?；顫姡c金屬活動順序表相一致。

2.鈉在上述反應中，化合價均由0價變?yōu)?1價，這是由于鈉原子的最外層只有一個電子之故，因此，鈉在化學反應中易失電子，具有還原性，是一種強還原劑。

［設問］通過對鈉的性質的討論，并參閱課本有關內容，回答以下問題：

［投影］1.鈉元素在自然界中以什么形態(tài)存在?為什么?主要存在于哪些物質中?

2.怎樣保存金屬鈉?為什么要這樣保存?

3.鈉有哪些用途?

［板書］二、鈉的存在及用途

［學生回答，投影并板書］1.鈉在自然界以化合態(tài)存在，主要存在于NａCl、Nａ2SO4等物質中，由于鈉的性質活潑，所以須密閉保存，少量鈉保存在煤油中。

2.鈉的用途

a.制過氧化物

b.Na—K合金用做原子反應堆的導熱劑

c.制稀有金屬如Ti、Ta、Ni等

d.制高壓鈉燈

［小結］鈉是一種化學性質活潑的金屬，在自然界中以化合態(tài)存在，有著廣泛的用途。

［布置作業(yè)］1.鈉能否和CｕSO4溶液發(fā)生置換反應?說出理由。

2.鈉著火以后能否用水來滅火?

3.試分析鈉在空氣中久置所發(fā)生的變化及現(xiàn)象。

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