硝酸的教案熱門

教師們需要根據(jù)事先準備好的教案課件內(nèi)容給學生上課，這需要細心籌備。學生的反應反映了教學質(zhì)量，你是否在尋找合適的教案課件呢？如果你對這個話題還不是很了解，可以閱讀一下“硝酸的教案”，我的建議只能作為參考而非絕對的答案！

硝酸的教案(篇1)

《硝酸》教學設計范文

知識目標：

使學生掌握硝酸的化學性質(zhì)（酸性、不穩(wěn)定性、氧化性）；

使學生了解硝酸的用途。

能力目標：

培養(yǎng)學生根據(jù)硝酸的性質(zhì)解釋日常見到的現(xiàn)象、學以致用，解決各種實際問題的能力（如：常溫下可用鋁槽車裝運濃硝酸，王水可溶解鉑、金等）。

情感目標：

通過硝酸的濃度變化—量變引起質(zhì)變對學生進行辯證唯物主義教育。通過課后的“閱讀”和“選學”資料對學生進行發(fā)奮學習的教育和安全教育。

教材分析

在初中曾經(jīng)介紹過硝酸具有酸的通性，對于硝酸的氧化性只是簡單提及。本節(jié)是在初中的基礎(chǔ)上進一步介紹硝酸的一些性質(zhì)。教材從硝酸與金屬反應不生成氫氣引入，介紹了硝酸的兩種特性—氧化性和不穩(wěn)定性。

硝酸的氧化性是全章的重點內(nèi)容，也是本節(jié)的教學難點。教材在處理這部分內(nèi)容時從實驗入手，通過引導學生觀察銅與濃硝酸和稀硝酸反應時的不同現(xiàn)象。加深學生對硝酸氧化性的認識及對反應產(chǎn)物的記憶，同時也解開了學生在初中時學習實驗室制氫氣時不能選用硝酸的疑惑。并且還從反應中氮元素的化合價變化和電子得失，來簡單分析硝酸與金屬的反應，使學生理解反應的實質(zhì)，同時也復習了氧化還原反應的知識。

本節(jié)教學重點：

硝酸的氧化性。

本節(jié)教學難點：

硝酸的氧化性。

教法建議

硝酸是在學習了濃硫酸后，再次接觸到的一種強氧化性酸。因此，建議本節(jié)的教學在復習濃硫酸物理性質(zhì)、特性的基礎(chǔ)上，找出硝酸和濃硫酸性質(zhì)上的相同點和不同點，以訓練學生學習化學的方法。

一、硝酸的物理性質(zhì)

通過學習閱讀教材和觀察實物和實驗，歸納硝酸的性質(zhì)，并引導學生與濃硫酸、濃鹽酸進行比較。

二、硝酸的化學性質(zhì)

1．硝酸的不穩(wěn)定性

可采用如下的教學過程：

實驗 結(jié)論 問題 （硝酸受熱分解）

此方法通過實驗培養(yǎng)學生分析問題和解決問題的能力。

2．硝酸的氧化性。

可先復習濃硫酸與不活潑金屬銅的反應，以引導學生學習 與金屬的反應。通過演示[實驗1—7]由實驗現(xiàn)象引導學生分析反應產(chǎn)物并寫出濃、稀硝酸與銅反應的化學方程式。

（1）引導學生觀察實驗現(xiàn)象①劇烈程度；②產(chǎn)生氣體的顏色（若為敞開體系稀硝酸產(chǎn)生的氣體在管口處變?yōu)榧t棕色，說明無色氣體不是 。）③溶液的顏色。

（2）由實驗觀察引導學生分析①硝酸的還原產(chǎn)物及氮元素的化合價；②銅的氧化產(chǎn)物；③寫出反應的化學方程式。

（3）師生共同歸納濃、稀硝酸的化學性質(zhì)①濃、稀硝酸均具有強氧化性；②金屬與硝酸反應均不產(chǎn)生氫氣；③金屬與濃硝酸反應，還原產(chǎn)物一般為 ；金屬與稀硝酸反應，還原產(chǎn)物一般為NO；而金屬被氧化為相應的`硝酸鹽。

此外，教師應指出：硝酸的氧化性強弱不應根據(jù)硝酸被還原的產(chǎn)物的化合價改變的大小來決定，而在根據(jù)其得電子的難易程度來決定，硝酸的濃度越大，氧化性越強。

硝酸與非金屬的反應，可啟發(fā)學生聯(lián)想濃硫酸與碳的反應，寫出硝酸與堿反應的化學方程式。對于學有余力的學生，可引導他們歸納①濃硝酸與某些非金屬反應時，還原產(chǎn)物一般為 ；②非金屬一般被氧化為最高價氧化物，若最高價氧化物易溶于水，則生成相應的含氧酸。

在介紹王水時，可結(jié)合閱讀材料對學生進行德育滲透。

一、教學目標

知識目標 使學生掌握硝酸的化學性質(zhì)并了解其用途。

能力目標 提高理論聯(lián)系實際、學以致用的能力及類比學習的方法。

情感目標 激發(fā)學生學習興趣，對學生進行辯證唯物主義和愛國主義教育。

二、教學重點

硝酸的不穩(wěn)定性和氧化性。

三、教學難點

硝酸的氧化性。

四、實驗準備

濃硝酸、稀硫酸、銅片、鋅片、鐵片、鋁片、木炭、燒杯、試管、滴管、石棉網(wǎng)、鐵架臺（帶鐵圈）、酒精燈、無色透明塑料袋。

五、課時安排

1課時

六、教學方法

啟發(fā)—掌握法

七、教學過程

教師活動

學生活動

【引言】三大強酸中的鹽酸、硫酸我們已學過，今天來學習硝酸，硝酸除了具有酸性外，還有些我們所不了解的性質(zhì)，這些我們所不熟知的性質(zhì)就是這節(jié)課學習的重點。

【板書】第三節(jié) 硝酸

【展示】兩瓶不同濃度的硝酸（一瓶濃硝酸，

一瓶稀硝酸）。

【板書】一、硝酸的物理性質(zhì)

【指導閱讀】要知道“發(fā)煙”硝酸及常用濃硝酸的質(zhì)量分數(shù)，并比較三大強酸的物理特性。

【投影】右邊表格

【實驗】一位同學上臺，通過實驗（聞氣味，打開瓶塞觀霧，與水混合放熱）總結(jié)、歸納。

【分析、總結(jié)】

硝酸

硫酸

鹽酸

揮發(fā)性

（易）

（難）

（易）

沸點

（低）

（高）

（低）

【過渡】硝酸是一種強酸，在水中完全電離出 和 。因為有 ，所以硝酸具有酸的通性。

【板書】二、硝酸的化學性質(zhì)

1．酸性

【書寫】

【設問】從 來看，推測硝酸具有哪些性

質(zhì)？

【質(zhì)疑】濃硫酸能氧化Cu和C等，硝酸是否也可以？

【演示實驗1－7】硝酸的氧化性。觀察實驗現(xiàn)象。推測產(chǎn)物，試寫出反應的化學方程式，并標出電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目。

【講述】Cu與濃、稀硝酸在常溫下都可發(fā)生化學反應，說明硝酸具有強氧化性。

【分析、討論、回答】

在 中，氮元素呈現(xiàn)其最高價態(tài)＋5價，在氧化還原反應中，硝酸具有氧化性。

【觀察、回答】

加濃硝酸的試管，反應劇烈，放出紅棕色氣體，溶液變?yōu)榫G色。

加稀硝酸的試管，反應較緩慢，放出無色氣體，進入空氣氣體變?yōu)榧t棕色，溶液變?yōu)樗{色。

Cu與稀硝酸反應生成了無色NO，NO遇空氣后又生成了紅棕色NO2。

【板書】2．強氧化性

【質(zhì)疑】由于硝酸的濃度不同，反應產(chǎn)物就不同，說明了什么？

【演示Zn、 Al、 Fe分別與濃硝酸反應】（增加）將Zn片插入一盛有少量濃硝酸的燒杯中，有紅棕色氣體放出，立即拿出。再將Al片、Fe片放入濃硝酸中。觀察現(xiàn)象。

【思考、回答】

物質(zhì)的量變能引起物質(zhì)的質(zhì)變。

【觀察、分析、回答】

無明顯變化。像濃硫酸能使Al、Fe鈍化一樣，在常溫下濃硝酸也能使之鈍化。

【講解】大多數(shù)金屬（除金、鉑等少數(shù)金屬外）都可被硝酸氧化，由于硝酸濃度不同，被還原為NO2或NO。

【指導閱讀】濃硝酸和濃鹽酸按體積比1：3混合后的混合物，氧化能力極強，可溶解金和鉑。閱讀課本（玻爾的諾貝爾金質(zhì)獎章）。

【閱讀、領(lǐng)悟】

【演示木炭與濃硝酸反應】（增加）

在燒杯里盛10mL濃硝酸，用酒精燈加熱。把一塊燒紅熱的木炭浸入熱的濃硝酸中。

【提示】觀察加熱濃硝酸和加入紅熱木炭后的現(xiàn)象？寫出化學方程式。

【提問】這個實驗說明什么？

【板書】3．不穩(wěn)定性

【展示】一瓶久置而發(fā)黃的濃硝酸，為何出現(xiàn)這種現(xiàn)象？

【板書】3．不穩(wěn)定性

【觀察、回答】

加熱濃硝酸有紅棕色氣體產(chǎn)生。

加入紅熱木炭后，木炭繼續(xù)燃燒，同時產(chǎn)生大量紅棕色氣體。

【分析、書寫】

【討論、總結(jié)】

①進一步證明硝酸有強氧化性。

②硝酸不穩(wěn)定，分解。

【分析、討論、回答】

可能有NO2產(chǎn)生，并溶于硝酸中。

【啟發(fā)】有 NO2生成，那么硝酸的分解產(chǎn)物還有什么物質(zhì)？

【分析、討論、回答】

【追問】硝酸應如何保存？

【強調(diào)】硝酸應放在棕色瓶中保存。

在硝酸中，氫元素化合價為＋1價，氮元素為＋5價，均為其最高價態(tài)，氧元素為－2價，又因為生成NO2，氮元素化合價降低了，只有氧元素化合價升高，因而有O2產(chǎn)生。

【回答】

隔熱、隔光處

硝酸的教案(篇2)

[教學目標]

1．知識目標

（1）掌握硝酸的物理性質(zhì)（易溶于水、揮發(fā)性），硝酸（第一課時）。

（2）掌握硝酸的化學性質(zhì)（不穩(wěn)定性、強氧化性和強酸性）。

2．能力和方法目標

（1）通過有關(guān)硝酸強氧化性的實驗，提高對實驗現(xiàn)象的觀察分析能力，提高根據(jù)實驗現(xiàn)象進行推理分析的能力；

（2）通過從酸的一般通性到硝酸的性質(zhì)的推理分析，提高運用復分解規(guī)律、氧化還原反應理論解決問題的能力。

3．情感和價值觀目標

（1）通過硝酸跟硫酸、鹽酸等的對比和分析，對學生進行辯證唯物主義教育。

（2）通過硝酸的用途讓學生對化學為提高人類生活作出貢獻有一個感性的認識。

[教學重點、難點] 硝酸的強氧化性。

[教學過程]

[引言]硝酸是中學化學常見的三大強酸之一，現(xiàn)在老師手中拿著的是一瓶濃硝酸，請同學們仔細觀察，觀察后總結(jié)一下你從中可以判斷出硝酸具有哪些物理性質(zhì)。（以此為落點讓學生邊觀察邊作簡單的推理分析，提高學生的觀察能力和根據(jù)實驗現(xiàn)象推出結(jié)論的推理能力）

[板書]

1．硝酸的`物理性質(zhì)

（1）無色（觀察硝酸溶液的顏色得出）；

（2）有刺激性氣味（打開瓶塞可嗅到）；

（3）易溶于水（觀察瓶中標簽濃硝酸的濃度為65%可得出）；濃度大于98%的硝酸會在空氣產(chǎn)生大量的白霧，故稱為發(fā)煙硝酸。

……

[教師引導]我們可以斷定硝酸具有酸的通性，請同學們根據(jù)酸的通性來分析解決下列問題，并把結(jié)果填信表格中：

推測可能現(xiàn)象

有關(guān)反應的化學方程式

硝酸跟氧化鈣反應

硝酸跟碳酸鈣反應

硝酸跟氫氧化鋁、氫氧化鈉反應

硝酸跟金屬鋁、鐵、銅反應

硝酸溶液中滴入酚酞試劑

[學生分析時可能出現(xiàn)的情況]估計絕大部分學生對前三個問題都能得出正確結(jié)論，對于后兩個問題，可能會出現(xiàn)多種不同的結(jié)論。這正是后面進一步探究硝酸的氧化性創(chuàng)設了問題情景。

[板書]

2．硝酸的化學性質(zhì)

（1）酸的通性------強酸

[教師活動]鹽酸、硫酸跟鐵和銅等金屬反應情況？試推斷鐵、銅跟硝酸反應反應情況。

[實驗演示]

A．稀硝酸中投入鐵片、稀硝酸中投入銅片

B．濃硝酸中投入鐵片、濃硝酸中投入銅片

C．濃硝酸跟投入鐵片并加熱

[學生觀察并分析]

鐵、銅跟稀硝酸都能在常溫下反應產(chǎn)生氣體（引導學生分析研究實驗中產(chǎn)生的氣體是不是氫氣？）。

鐵片跟濃硝酸在常溫下沒有明顯的反應現(xiàn)象，銅片跟濃硝酸反應產(chǎn)生一種紅棕色的氣體、同時溶液顯藍色。

[師生共同研究得出結(jié)論]

硝酸具有強氧化性，濃、稀硝酸都可跟不活潑金屬（活潑金屬當然能反應）反應，反應中一般不產(chǎn)生氫氣，冷的濃硝酸遇鐵、鋁等要發(fā)生鈍化作用。

硫、碳等非金屬單質(zhì)遇硝酸能否發(fā)氧化還原反應？

亞硫酸鈉、硫酸亞鐵等還原性較強的化合物遇硝酸能否發(fā)生氧化還原反應？

[實驗研究]

D．焦炭投入熱濃硝酸中

E．硫酸亞鐵溶液中滴入濃硝酸溶液

[板書]

（2）具有強氧化性，化學教案《硝酸（第一課時）》。反應規(guī)律如下：

還原產(chǎn)物

范圍

濃硝酸

一般NO2

不活潑金屬、碳等非金屬單質(zhì)、某些還原性較強的化合物

稀硝酸

一般是NO

硝酸強氧化性的其它方面的表現(xiàn)：熱濃硝酸遇酸堿指示劑會起漂白作用，鐵、鋁等金屬遇冷濃硝酸會起鈍化作用。

[學生練習]

寫出銅跟濃、稀硝酸反應的化學方程式。寫出硫、碳跟濃硝酸反應的化學方程式。

Cu+4HNO3(濃) =Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O

3Cu+8HNO3(稀) =3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O

C+4HNO3(濃) =CO2↑+4NO2↑+2H2O

S+6HNO3(濃) =H2SO4+6NO2↑+3H2O

[教師展示]一瓶久置變質(zhì)的濃硝酸、一瓶未變質(zhì)的濃硝酸，讓學生觀察顏色并進行比較。

[學生觀察結(jié)果]變質(zhì)硝酸顯黃色。

[教師引導]試分析久置濃硝酸為什么會變黃色？

[師生共同分析]硝酸分解會生成二氧化氮，二氧化氮易溶于水，使溶液顯黃色。

[板書]

（3）硝酸是一種不穩(wěn)定性的酸，見光、受熱易分解。

4HNO3 4NO2+O2+2H2O

所以保存硝酸時要注意避光、放在陰暗和低溫處。

[總結(jié)鞏固]試比較硝酸、硫酸、鹽酸三大強酸在性質(zhì)的異同點：

色、態(tài)

刺激性

揮發(fā)性

氧化性

硝酸

鹽酸

硫酸

[鞏固練習]

1．將足量的NO2和一定量的SO2混合氣體通入氯化鋇中，產(chǎn)生的沉淀（ ）。

（A）不可能是亞硫酸鋇 （B）一定是亞硫酸鋇

（C）一定是硫酸鋇 （D）一定是亞硫酸鋇和硫酸鋇

2．常溫下，下列溶液中能溶解鐵的是（ ）。

（A）稀硝酸 （B）濃硝酸 （C）濃鹽酸 （D）濃硫酸

3．常溫下，在VL密閉容器中有a molNO氣體，壓強為bkPa，若再充入a molO2，保持溫度不變，反應后容器的壓強是（ ）。

（A）1.5bkPa （B）2bkPa （C）略小于1.5bkPa （D）略大于1.5bkPa

4．下列盛放試劑的方法，錯誤的是（ ）。

（A）把硝酸放在棕色試劑瓶中，并放置在陰暗處

（B）把硝酸銀放在棕色試劑瓶中

（C）把氫氧化鈉溶液放在帶橡膠塞的玻璃瓶中

（D）把氫氟酸放在玻璃瓶中

5．取三張藍色石蕊試紙濕潤后貼在玻璃片上，然后按順序分別滴加65%硝酸溶液、98%的硫酸溶液、新制氯水，三張試紙最終變成（ ）。

（A）白、紅、白 （B）紅、黑、白

（C）紅、紅、紅

硝酸的教案(篇3)

【前置作業(yè)】通過標注不同含氮物質(zhì)中氮元素化合價，復習氧化還原反應的價態(tài)規(guī)律，使學生思考硝酸具有的性質(zhì)。

【實驗探究】一、通過濃硝酸與銅反應的實驗探究，引導學生寫出化學方程式，并用雙線橋進行分析，得出濃硝酸的強氧化性和酸性。 二、通過稀硝酸與銅反應的實驗探究，引導學生通過觀察實驗現(xiàn)象，寫出化學方程式，并用雙線橋進行分析，得出稀硝酸的強氧化性和酸性。

一、強氧化性：1、與金屬反應2、與非金屬單質(zhì)反應3、與還原性化合物反應。引導得出：結(jié)構(gòu)

三、酸的通性：1、與指示劑作業(yè)2、與金屬反應3、與金屬氧化物反應4、與鹽反應

化學、不穩(wěn)定性 性質(zhì)決定保存觀 、酸的通性 物理：顏色、氣味、溶解性

通過硝酸性質(zhì)的教學 ,首先在課堂氣氛上極大的激發(fā)了學生的興趣,學生的親手參與是感性知識上升到理性知識的基礎(chǔ)，這樣才能以實驗為基礎(chǔ)，形成理論概念，去解決實際問題，充分發(fā)揮了學生的主體作用，達到了教與學的融合，充分發(fā)揮了教師的主導作用。

通過這節(jié)實驗教學 ,感受很深,感想很多:。蘇霍姆林斯基曾說過：“人的內(nèi)心有一種根深蒂固的需要----總感到自己是一個發(fā)現(xiàn)者、研究者、探索者，在兒童的精神世界中，這種需要更為強烈?！边@一堂課，我感覺深刻。學生的潛能太大了，這種“根深蒂固”的需要太強烈了，我們做老師的如果對之加以忽視，是對學生潛能的巨大浪費。應當充分地開發(fā)、培養(yǎng)學生的大膽嘗試、自主思維、探究性學習的能力。正因為如此，把課堂交給學生是可行的。

硝酸的教案(篇4)

一、教學目標：學生在老師的幫助下，用比較的方法（與硫酸比較）學習掌握HNO3的性質(zhì)。

二、教學重點、難點：HNO3的化學性質(zhì)。

三、教學方法：目標教學法+實驗探究法+閱讀訓練

四、教學設計：（分兩課時完成）

1、教師陳述本節(jié)課的學習目標及任務，讓學生明確學習重點。

2、一分鐘記憶力比賽：C+HNO3—、Cu+HNO3（濃）—、Cu+HNO3（?。?、HNO3—（學生快速記憶，并整理到錯題本上）。

3、關(guān)于HNO3物理性質(zhì)的教學。采用一分鐘記憶力比賽，然后讓學生復述回答，師生評價、補充。然后教師設疑：為什么“發(fā)煙”二字用引號？（意在強調(diào)煙和霧的區(qū)別）。

4、關(guān)于HNO3化學性質(zhì)的教學，程序如下：（1）開展4分鐘閱讀競賽（粗讀），回答下列問題：濃HNO3和濃H2SO4在化學性質(zhì)方面有何異同？（學生回答，師生總結(jié)完善）（2）分別學習HNO3的化學性質(zhì)——不穩(wěn)定性和氧化性。

具體如下：A、關(guān)于HNO3的不穩(wěn)定性的教學。教師可以設計如下問題讓學生閱讀探究：（約5分鐘）（1）為什么應把HNO3（特別是濃HNO3）盛放在棕色瓶中？以前我們接觸過的物質(zhì)中，哪些物質(zhì)也要盛放在棕色瓶中？（2）為什么我們有時可以看到濃HNO3呈黃色？（3）分析HNO3分解反應原理：a.被氧化、被還原的元素分別是什么？b.氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物分別是什么？c.電子轉(zhuǎn)移數(shù)是多少？試用單線橋法表示，教案《《硝酸》教案》。討論學習后，教師板書。

B、關(guān)于HNO3的氧化性的教學，教學程序如下：（1）實驗探究：讓兩組同學分別演示濃HNO3、稀HNO3和Cu的反應，仔細觀察實驗現(xiàn)象，表述現(xiàn)象，并分析原理，教師板書方程式。（約5分鐘）（2）閱讀探究：讓學生開展3分鐘閱讀競賽，歸納總結(jié)金屬和HNO3反應的規(guī)律，并和濃硫酸相比較。最后通過提問，補充、完善，師生總結(jié)并做好筆記。（約8分鐘）（3）關(guān)于HNO3和C及其它物質(zhì)的反應，教師引導學生閱讀自學完成。（約3分鐘）附：板書設計：一．HNO3的物理性質(zhì)無色，易揮發(fā)，有刺激性氣味的.液體。密度為1.5027g/cm3，沸點83℃，98％以上為“發(fā)煙”硝酸。

二．HNO3的化學性質(zhì)1．不穩(wěn)定性：宜保存于棕色瓶中的物質(zhì)：HNO3、AgNO3、AgCl、AgBr、AgI、Cl2水、HClO等。2.氧化性：A、和金屬反應：HNO3和金屬反應的規(guī)律：①HNO3能和大多數(shù)金屬發(fā)生反應（除Au、Pt等外），而且主要不生成氫氣。②常溫下，Al、Fe等金屬能在濃HNO3中發(fā)生鈍化。③金屬活動性順序表中，氫以后的金屬Cu、Ag、Hg等與HNO3反應，主要生成NO2，與稀HNO3反應，主要生成NO。Cu+4HNO3(濃)====Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O3Cu+8HNO3(稀)====3Cu(NO3)2↑+2NO+4H2OB、和非金屬反應C+4HNO3===4NO2↑+CO2↑+2H2OC、和有機物等反應D、與Fe2+、S2-、I-、Br-、SO32-等反應。

五、布置作業(yè)：課本習題P16：三、1.2.四。

六、教學反思：1、加強問題設計，可以大大提高學生探究問題的欲望，收到很好的教學效果。2、開展閱讀比賽、記憶力比賽，可以很好地訓練學生的注意力、記憶力、閱讀能力。那么如何更好地對學生進行這方面的指導和訓練，應是我們努力學習并加以研究解決的問題。

硝酸的教案(篇5)

教學內(nèi)容：

分數(shù)的基本性質(zhì)。(課本第75-76頁的例1、例2及“做一做”、第77頁練習十四的第1-3題)

教學目標：

1、知識與技能：理解和掌握分數(shù)的基本性質(zhì)，知道分數(shù)基本性質(zhì)與整數(shù)除法中商不變性質(zhì)的關(guān)系。能運用分數(shù)的基本性質(zhì)把一個分數(shù)化成分母相同而大小相等的分數(shù);培養(yǎng)學生觀察、比較、抽象、概括及動手實踐的能力，進一步發(fā)展學生的思維。

2、過程與方法：經(jīng)歷探究分數(shù)基本性質(zhì)的過程，感受“變與不變”數(shù)學思想方法。

3、情感、態(tài)度、價值觀：激發(fā)學生積極主動的情感狀態(tài)，養(yǎng)成注意傾聽的習慣，體驗互助合作的樂趣。

教學重點：理解和掌握分數(shù)的基本性質(zhì)，會運用分數(shù)的基本性質(zhì)。

教學難點：自主探究出分數(shù)的基本性質(zhì)

教學準備：多媒體課件、圓形紙片、彩筆等。

教學流程：

一、復習(預設時間：5分鐘)

1、

20÷5 =

( 20×3 )÷(5×3 ) =

( 20 ÷2 )÷(5 ÷2 ) =

我是根據(jù)：________ 規(guī)律。

在整數(shù)除法中，被除數(shù)和除數(shù)同時________或者________相同的數(shù)(0除外)， ________不變。

2、7÷19= =( )÷( ) ( )÷8=

我是根據(jù)：________和________的關(guān)系。

根據(jù)分數(shù)與除法的關(guān)系，我們知道分子可以看成________，分數(shù)線可以看成________，分母可以看成________，分數(shù)值相當于除法中的________。

二、實踐操作、自主探究(學生獨立完成，預設時間：15分鐘)

(一)用準備好的3張同樣大小的圓形紙片，按要求完成下面各題。

1、把一張圓形紙片平均分成2 份，把其中的1份涂上顏色，涂上顏色的部分用分數(shù)來表示為( )

2、再把其中的一張圓形紙片平均分成4 份，把其中的2份涂上顏色，用分數(shù)表示為( )

3、拿最后一張圓形紙片平均分成8份，其中的4份涂上顏色，涂上顏色的部分用分數(shù)表示為( )

(二)把三張圓形紙片的涂色部分進行比較，我發(fā)現(xiàn)________。

用等式表示為：( )=( )=( )

(教師借助直觀圖組織學生進行第一個活動，借助直觀圖形找出相等的分數(shù)，使學生能夠直觀感知)

(三)1、觀察第一張圓形紙片和第二張圓形紙片，平均分的份數(shù)由( )份變成了( )份，所取的份數(shù)也由( )份變成了( )份，分子和分母都( )到原來的( )，也就由得到，即= = 由此可以得出：分數(shù)的分子、分母 。

2、反之觀察，同樣大小的圓形紙片，平均分的份數(shù)由( )份變成( )份，所取的份數(shù)由( )變成( )，所以，分子、分母都________。

即：= =或= =由此可得出

三、合作探究(預設時間：10分鐘)

綜合以上兩種變化情況，討論：用一句話概括出其中的規(guī)律?

預設：學生的回答可能不完整

例如：一個分數(shù)的分子分母同時乘或除以相同的數(shù)，分數(shù)的大小不變。

師問：這句話中，你覺得最關(guān)鍵的是什么?(同時，相同的數(shù))

“ 相同的數(shù)”指哪些數(shù)?

你覺得有什么要補充的嗎?(不能同時乘或除以0)為什么?

總結(jié)：分數(shù)的分子和分母同時乘上或者除以一個相同的數(shù)(零除外)分數(shù)大小不變，這叫做分數(shù)的基本性質(zhì)

這就是我們今天所研究的分數(shù)的基本性質(zhì)，(板書課題)

四、多層練習，深化應用

1、把的分子乘4，要使分數(shù)的大小不變，分母也要( )。

2、把的分母除以12，要使分數(shù)的大小不變，分子也要( )。

3、我能寫出與大小相等而分子、分母不同的分數(shù)：

4、連續(xù)寫出多個分子、分母不同但大小相等的分數(shù)。比一比，在1分鐘內(nèi)看誰寫得多。

5、我能根據(jù)分數(shù)的基本性質(zhì)填空。

1/4=() 10/25=()= () 1/7=()/28

五、全課總結(jié)

這節(jié)課你有什么收獲?(學生從知識、能力、情感方面進行自我收獲總結(jié))

六、板書設計

分數(shù)的基本性質(zhì)

分數(shù)的分子和分母同時乘上或者除以一個相同的數(shù)(零除外)分數(shù)大小不變，這叫做分數(shù)的基本性質(zhì)。

硝酸的教案(篇6)

一、復習等式的性質(zhì)

1、前一節(jié)課我們學習了等式的性質(zhì)，誰還記得？

2、在一個等式兩邊同時加上或減去同一個數(shù)，所得結(jié)果仍然是等式。那同學們猜想一下，如果在一個等式兩邊同時乘或除以同一個數(shù)（除以一個數(shù)時0除外），所得結(jié)果還會是等式嗎？

3、生自由猜想，指名說說自己的理由。

4、那么，下面我們就通過學習來驗證一下我們的猜想。

二、教學例五

1、引導學生仔細觀察例五圖，并看圖填空。

2、集體核對

3、通過這些圖和算式，你有什么發(fā)現(xiàn)？

4、接下來，請大家要課練本上任意寫一個等式。請你將這個等式兩邊同時乘同一個數(shù)，計算并觀察一下，還是等式嗎？再將這個等式兩邊同時除以同一個數(shù)，還是等式嗎？能同時除以0嗎？

5、通過剛才的活動，你又有什么發(fā)現(xiàn)？

6、引導學生初步總結(jié)等式的性質(zhì)（關(guān)于乘除的）

7、板書出示：等式兩邊同時乘或除以同一個不等于0的數(shù)，所得結(jié)果仍然是等式。

8、練一練第一題

⑴、指名讀題

⑵、生獨立填寫在書上，集體核對

⑶、你是根據(jù)什么來填寫的？

三、教學例六

1、出示例六教學掛圖，指名讀題，同時要求學生仔細觀察例六圖。

2、長方形的面積怎樣計算？

3、根據(jù)題意怎樣列出方程？指名口答，你是怎么想的？板書：40x=960。

4、在計算時，方程兩邊都要除以幾？為什么？

5、生獨立計算，指名上黑板。全班核對。

6、計算出x=24后，我們怎樣才能確定這個數(shù)是否正確？請大家口算檢驗一下。最后將例六填寫完整。

7、小結(jié)：在剛才計算例六的過程中，我們將方程的兩邊都同時除以40，這是為什么？為什么將等式兩邊都同時除以40，等式仍成立？

8、試一試

⑴、出示x÷0、2=0、8。

⑵、生獨立解方程，指名上黑板。師巡視并幫助有困難的學生。

⑶、集體核對，指名口答：你是怎樣解方程的？為什么可以這樣做？

9、練一練第二題

⑴、生獨立解方程。指名上黑板，師巡視。

⑵、集體訂正。

四、鞏固練習題

⑴、請每位同學在小組里說一說每一題應該怎樣解，指名口答。（第三組）

⑵、生獨立解方程。指名上黑板。

⑶、集體核對。

2、練習二第二題。

⑴、指名讀題。

⑵、生獨立填寫，師巡視。

⑶、你在填的時候是怎樣想的？

硝酸的教案(篇7)

[比較學習法]：濃硫酸、硝酸的氧化性有許多相似的地方，通過比較可以加深理解、方便記憶。如濃硫酸、硝酸作氧化劑時，都是硫、氮元素被還原;都是濃的溶液氧化性比稀的溶液強;濃硫酸、濃硝酸都能與不活潑金屬和一些非金屬反應;在常溫下，濃硫酸、濃硝酸都能使鐵、鋁表面氧化生成牢固的氧化物薄膜，從而阻止酸與內(nèi)層金屬的反應等。

[實驗觀察]：Cu與濃硝酸和稀硝酸反應的比較：

3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O

觀察現(xiàn)象：①產(chǎn)生無色氣體。②溶液由無色變?yōu)樗{色。③銅在不斷的溶解。

此氣體遇空氣變?yōu)榱思t棕色，所以無色氣體是NO。

結(jié)論：銅和稀硝酸常溫下反應比較緩慢。

C+4HNO3(濃)4NO2+CO2+2H2O現(xiàn)象：①產(chǎn)生紅棕色氣體。②溶液由無色變?yōu)榫G色。③銅在不斷溶解。

結(jié)論：銅和濃硝酸常溫下反應劇烈。

[錯誤點撥]：硝酸愈稀被還原的程度愈大，說明硝酸愈稀氧化能力愈強。

指出：硫酸、硝酸都是濃的溶液氧化性比稀的溶液強，不看被還原的程度大小。

同樣，金屬還原性的強弱，只看失去電子的難易，不看失電子的多少。

[資料介紹]：王水的成分：濃硝酸與濃鹽酸的混合物，其體積比為1：3。氧化能力極強，可溶解金和鉑。

[知識拓寬]：鎂、鋅等金屬與不同濃度的硝酸作用能得到氮的不同低價態(tài)的還原產(chǎn)物。例如，當硝酸中HNO3的質(zhì)量分數(shù)為9%～33%時，反應按下式進行：4Zn+10HNO3=4Zn(NO3)2+5H2O+N2O。若硝酸更稀，反應會生成氨，氨與過量的硝酸進一步反應生成硝酸銨。4Zn+10HNO3=4Zn(NO3)2+NH4NO3+3H2O。

[例題分析]：1。在標準狀況時，把NO2和O2按4:1的體積比混合使其充滿一個大試管，把大試管倒立于水中，水面逐漸上升，最后試管中溶液的物質(zhì)的量濃度mol.L-1(不考慮試管中溶液擴散)為()A.0.8B.0.72C.0.1D.0.036

補充兩個重要的關(guān)系式：4NO2-----O2，4NO------3O2

2.用廢銅屑和工業(yè)硝酸為原料，制取硝酸銅，請設計2~3個方案，并對實驗方案進行評價。補充習題：

1.Murad等三位教授最早提出了NO分子在人體內(nèi)有獨特功能，近年來他們在此研究領(lǐng)域有很大進展，因此這三位教授榮獲了1998年諾貝爾獎。關(guān)于NO的下列敘述不正確的是()A、NO可以是某些含低價態(tài)氮物質(zhì)的氧化產(chǎn)物B、NO不是亞硝酸的酸酐C、NO可以是某些含高價氮物質(zhì)的還原產(chǎn)物D、NO是紅棕色氣體2.某氮的氧化物和CO在催化劑的作用下充分反應，生成N2和CO2。若測得N2和CO2的物質(zhì)的量之比為1:2，則該N的氧化物是()A、N2OB、NOC、NO2D、N2O5

3.某金屬硝酸鹽受熱分解生成金屬氧化物、二氧化氮和氧氣。若生成的二氧化氮和氧氣的物質(zhì)的量之比為8∶1，則金屬元素的化合價在反應過程中的變化是()A升高B降低C不變D無法確定4.0.3molCu2S和HNO3溶液恰好完全反應，生成Cu(NO3)2、H2SO4、NO和H2O，則末被還原的HNO3的物質(zhì)的量是A、1.0molB、1.2molC、0.3molD、2.2mol5.已知2Cu(NO3)2=2CuO+4NO2+O2,現(xiàn)把Cu(NO3)20.01摩緩慢加熱直到分解完全,用排水法收集產(chǎn)生的氣體于試管中,下列描述正確的是A.水仍充滿試管B.試管中可收集到0.112升無色氣體(標況)C.向試管中滴入石蕊試液顯紅色D.向試管中加入鋅?？僧a(chǎn)生燃性氣體6.常溫下30mlNO2和10mlNO的混合氣體通入足量的飽和NaHCO3溶液中，將逸出的氣體通過裝有足量Na2O2的干燥管。(1)從干燥管逸出的氣體是_______________，體積是___________。(2)若NO2和NO的體積比大于3:1，則逸出的氣體是____________。(3)若NO2和NO的體積比小于3:1，則逸出的氣體是____________。7.汽車尾氣(含有碳氫化合物、CO、SO2和NO等)是城市空氣污染的污染源之一。綜合治理的方法之一是在汽車的排氣管上裝一個催化轉(zhuǎn)化器(用鉑、鈀合金做催化劑)。它的特點是使CO和NO反應，生成可參與大氣生態(tài)循環(huán)的無毒氣體，并促使碳氫化合物充分燃燒及二氧化硫的轉(zhuǎn)化。認為汽車尾氣的過多排放可能引起的主要環(huán)境問題有_______________和_______________。寫出CO和NO在催化劑存在的條件下反應的化學方程式。____________________，控制城市空氣污染的方法有：_______________。A開發(fā)利用氫能源B使用電動車C植樹造林D戴上呼吸面具

參考答案：1、D2、B3、B4、D5、AC文章

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