離子反應教案10篇

離子反應教案。

這篇文章將探究并分析“離子反應教案”的多個方面。教案課件是老師在課堂上非常重要的課件，因此就需要我們老師寫好屬于自己教學課件。要知道寫一份完整教案課件，會讓學生更加高效掌握知識點。感謝您的閱讀和收藏也請不吝分享給您的朋友！

離子反應教案【篇1】

大家好!今天我說課的內(nèi)容是高中化學人教版（必修１）第二章第二節(jié)“離子反應”第一課時。下面我從四個方面進行說課。

一、說教材

（一）、教材的地位和作用

《離子反應》在中學階段的基本概念基礎理論知識中，占有極其重要的地位，貫穿于中學化學教材的始終，是中學化學教學的重點和難點之一。在中學化學中要學習許多重要元素及其化合物的知識，都可能涉及離子反應及其方程式的書寫?！痘瘜W新課程標準》明確指出：學生要能通過實驗認識離子反應及其發(fā)生條件，了解常見離子的檢驗方法。而本節(jié)內(nèi)容屬于高中的起步教學,對學生來說具有一定難度。這一節(jié)我把它分成二課時。第一課時講電解質(zhì)。第二課時講離子反應、離子方程式及其書寫方法。把難點分散，重點突出。學好這一節(jié)內(nèi)容，能揭示溶液導電的本質(zhì)。既鞏固了前面已學過的電離初步知識，又為后面電解質(zhì)溶液的學習奠定了一定的基礎，它還是歷年高考的熱點內(nèi)容。

（二）、教學目標：

根據(jù)教學大綱的要求和編寫教材的意圖，結(jié)合本課的特點和素質(zhì)教育的要求，將教學目標設定如下：

1．認知目標：

（１）是學生了解電解質(zhì)概念，知道酸堿鹽是電解質(zhì)。

（２）使學生了解物質(zhì)的分類情況，了解溶液導電的本質(zhì)。

（3）通過實驗分析，了解物質(zhì)導電性和自由移動離子的關系。

２．能力目標：

（１）培養(yǎng)學生利用實驗分析，解決問題的能力。

（２）培養(yǎng)學生的創(chuàng)新思維能力。

（３）培養(yǎng)學生使用對比，歸納，總結(jié)的研究方法。

３．情感態(tài)度價值觀：

培養(yǎng)學生能通過現(xiàn)象看本質(zhì)，找出事物變化規(guī)律。

培養(yǎng)學生求真務實，反對虛假的精神；增強學生環(huán)保意識和愛國主義思想。

（三）、本節(jié)課的教學重點和難點：離子方程式的書寫方法。

依據(jù)：依據(jù)大綱和新課程標準對本節(jié)內(nèi)容的要求

二、說教法

教學活動是教和學的雙邊活動，必須充分發(fā)揮學生的主體作用和教師的主導作用，使之相互促進，協(xié)調(diào)發(fā)展，根據(jù)這一基本原理我采用了如下教學方法：

１、實驗促學法：通過教師模擬實驗的演示，，學生觀察分析實驗現(xiàn)象，理解物質(zhì)導電原理。

２、情景激學法：創(chuàng)設問題的意境，激發(fā)學習興趣，調(diào)動學生內(nèi)在的學習動力，促使學生在意境中主動探究科學的奧妙。

３、探究、歸納法：通過學生對問題的探究、討論、實驗、歸納，最終掌握離子方程式的書寫方法。 ４、多媒體輔助教學法：運用先進的教學手段，將微觀現(xiàn)象宏觀化，有助于學生理解記憶電解質(zhì)的概念。

三、說學法

現(xiàn)代教育理論認為，學生是學習的主體，教學活動的真諦是通過教師的引導，啟發(fā)學生積極主動地去探究學習。因此在本節(jié)教學中我注意以下方面：

1．用實驗來導出問題，解決問題。新課引入用實驗，目的在于使學生明確實驗在化學學習中的重要性，使他們注重自己對實驗的觀察，分析，設計及動手操作能力的培養(yǎng)。發(fā)揮化學實驗最大作用，真正將素質(zhì)教育落實到課堂上。

2．著重突出了教法對學法的引導。在教學雙邊活動過程中，引導學生由感性認識到理性認識、由未知到已知、由個別到一般。在學習過程中培養(yǎng)學生分析，對比，歸納，總結(jié)的能力。達到舉一反三，實現(xiàn)知識和能力的遷移的目的。

四、說教學程序

合理安排教學程序，優(yōu)化教學過程是教學成敗的關鍵，為了使教學過程有條不紊，便于學生學習，我把教學過程分為以下四個環(huán)節(jié)：

（一）、用實驗導入新課

為了激發(fā)學生的學習興趣，增強求知欲望，所以精心設計模擬實驗的flash動畫。

（二）學習新課

1、指導學生進行閱讀并討論，得出“電解質(zhì)”的定義。

2、通過教學設問的方式進行隨堂小練習。教師根據(jù)大綱的要求，結(jié)合本節(jié)課內(nèi)容特點設計練習內(nèi)容，該練習對本節(jié)所學內(nèi)容起到鞏固作用，進一步加深學生對本節(jié)重點知識的掌握

（三）小結(jié)

采取學生先小結(jié)，老師后總結(jié)的方式，這樣可以訓練學生的概括能力，提高學生的思維品質(zhì)。

我說課的內(nèi)容到此結(jié)束，謝謝大家！

離子反應教案【篇2】

一、教學目標

【知識與技能】認識離子反應的含義及其產(chǎn)生的條件，學會離子方程式的書寫方法。并能運用所學知識解釋生活和生產(chǎn)中的有關離子共存問題，解決有關問題。

【過程與方法】

通過對常見離子反應探究的過程，學會運用觀察、實驗的科學方法獲取信息，并用歸納、概括等方法對獲取的信息進行加工，提高科學探究能力。

【情感態(tài)度與價值觀】

通過實驗探究，激發(fā)探索的興趣，培養(yǎng)實事求是的科學態(tài)度;引導透過現(xiàn)象看本質(zhì)，認識到事物變化過程既有普遍性又有特殊性。

二、教學重難點

【重點】離子反應及其發(fā)生條件。

【難點】離子方程式的書寫。

三、教學用具

四、教學過程

第一環(huán)節(jié)：導入新課

教師：同學們，上節(jié)課我們學習了電解質(zhì)的概念，大家還記得它的定義嗎?試著完成下面的習題

第二環(huán)節(jié)：新課教學

1.離子反應

教師提示：剛才做的練習中，既然電解質(zhì)溶于水后電離成離子，那么，如果電解質(zhì)溶液之間發(fā)生反應，更確切的說是什么發(fā)生了反應?

學生回答：離子。

歸納：因電解質(zhì)溶于水可電離成為離子，所以電解質(zhì)在溶液里所起的反應實質(zhì)上是離子間的反應，這樣的反應屬于離子反應。

2.離子反應方程式

教師：我們化學的學習是離不開實驗的，下面給大家演示兩個實驗，讓大家感受下離子反應。

教師演示實驗：

刪兩邊相同的離子，去除與離子反應無關的粒子。

查兩邊原子個數(shù)和電荷數(shù)是否相等、反應條件、沉淀符號、氣體符號等。

思考：下列化學反應是離子反應嗎?如果是，請寫出離子反應方程式。

a.鐵跟稀硫酸反應

b.氫氣在加熱的條件下還原氧化銅

c.碳酸鎂跟硫酸反應

d.硝酸鉀與氫氧化鈉在水溶液中混合

e.氧化銅溶于鹽酸

教師活動：我們請同學們來說一說他們寫出來的正確答案，其他同學來判斷下是否正確，再次感受下我們的四步書寫法。

4.離子反應方程式的意義

學生活動：完成下列反應的離子方程式：

離子反應教案【篇3】

離子反應

各位評委大家好：今天我說課的題目是蘇教版化學必修一1專題二第二單元

第三節(jié)《離子反應》。

一、教材分析

本節(jié)課以電解質(zhì)溶液的導電性實驗為切入點，引入了強弱電解質(zhì)的概念。并以電解質(zhì)在水溶液中的電離為過渡，提出離子反應的概念，據(jù)此介紹離子方程式的書寫步驟，揭示離子反應的本質(zhì)。

從教材的體系看，它是初中學習溶液導電性實驗、酸堿鹽電離知識的延續(xù)和深化，又是學習電解質(zhì)溶液理論知識的基礎，所以從體系看起承上啟下的作用。

二、學習者分析

基于以上分析，我將本節(jié)課的重點定為掌握電解質(zhì)的含義及離子方程式的含義。在初中科學中，學生已經(jīng)做過溶液導電性實驗，對電解質(zhì)以及非電解質(zhì)有了初步了解，為本課時的學習打下基礎。同時，在上一專題學生已經(jīng)接觸了電離的初步概念，然而對于離子反應相對比較陌生，難以把握其實質(zhì)。在電離方程式的書寫過程中，對于“拆”這個重要步驟的學習還具有一定困難。因此，我將本節(jié)課的教學難點定為，掌握離子反應及其發(fā)生條件，學會離子方程式的書寫。

三、教學目標

根據(jù)《普通高中化學課程標準教學要求》，結(jié)合教學過程中教學條件和學生認知能力等實際情況，本人確定了以下的三維教學目標

【知識與技能】

1、掌握電解質(zhì)的含義，理解強弱電解質(zhì)

2、掌握離子方程式的含義。

2、學會離子方程式書寫方法。

【過程與方法】

1、培養(yǎng)學生利用實驗分析，解決問題的能力。

2、培養(yǎng)學生創(chuàng)新思維能力。

3、培養(yǎng)學生使用對比，歸納，總結(jié)的研究方法

【情感態(tài)度與價值觀】

通過對離子反應的分析，樹立透過現(xiàn)象看本質(zhì)，找出事物內(nèi)在規(guī)律的意識 依據(jù)《高中化學課程標準》對探究和合作學習的要求，本節(jié)課我主要采用觀察實驗，交流討論，歸納分析等方法，并結(jié)合講授法，自主學習法，多媒體輔助教學法，以此來實現(xiàn)我的教學目標。

我的教學設計如下

四、教學設計

1. 創(chuàng)設情境，導入新課

首先，我將引入化學家阿累尼烏斯突破法拉第的傳統(tǒng)觀念提出電解質(zhì)自動電離的新觀念，引入本節(jié)課對于電解質(zhì)的介紹。

2． 探索新知，歸納總結(jié)

接著我通過演示0.1mol﹒L-1鹽酸、醋酸溶液、NaOH溶液、氨水、酒精溶液的導電性實驗，引導學生分析小燈泡亮度不同的原因，引入強弱電解質(zhì)以及非電解質(zhì)的概念。然后播放溶液導電性實驗的動畫，加深學生對電解質(zhì)溶液導電的理解。再指導學生探究實驗在澄清石灰水，氯化鈣分別加入碳酸鈉，兩者均產(chǎn)生白色沉淀。在此基礎上我將進一步提出問題在這兩個反應中其余兩種離子是否參與

了反應呢？學生據(jù)此進行大膽假設，并通過鈉離子，氯離子，氫氧根離子的檢驗對假設進行驗證，由實驗現(xiàn)象得出結(jié)論：兩個反應實質(zhì)上都是CO32-與Ca2+結(jié)合生endrikfelipe.com

成碳酸鈣的反應，進而得出離子反應的定義。

在解決了第一個問題之后，我將繼續(xù)發(fā)問：“離子反應的發(fā)生需要什么樣的條件呢？”

進而引導學生進行實驗探究。探究一，氯化鐵溶液與氫氧化鈉溶液的反應。探究二，大理石與鹽酸的反應。探究三，滴有酚酞試劑的氫氧化鈉溶液與鹽酸的反應。引導學生根據(jù)實驗現(xiàn)象，歸納出復分解反應發(fā)生的條件是生成難溶物質(zhì)，易揮發(fā)物質(zhì)及難電離物質(zhì)，至此，達到其中一個教學難點的突破。

3． 明確規(guī)則，掌握書寫

在總結(jié)了復分解反應的條件的基礎上，我將按課本上“寫，拆，刪，查”四個步驟書寫逐一展開講述離子方程式的書寫，著重強調(diào)“拆”字。并說明即使是難溶的物質(zhì)或難電離電解質(zhì)，溶于水的部分都能電離出自由移動的離子，它們之間的反應是離子之間的反應。并在今后的書寫中引起重視。以此實現(xiàn)又一教學難點的突破。

4． 學以致用，復習鞏固

我將引導學生將書寫的離子方程式與化學反應方程式作比較，體會離子方程式的意義，并培養(yǎng)學生透過現(xiàn)象看本質(zhì)的意識。最后，我將對課堂進行小結(jié)，并布置形成性練習。

板書設計：

離子反應

一． 強、弱電解質(zhì)

二． 離子反應

1．概念

2．反應條件

3．離子方程式的書寫步驟

4．離子方程式的意義

離子反應教案【篇4】

學習目標

知識與技能

1、能正確辨析電解質(zhì)、強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念。

2、了解電解質(zhì)在水溶液中的電離以及電解質(zhì)溶液的導電性。

3、能正確書寫離子方程式，并判斷其正誤。

過程與方法：復習有關電解質(zhì)、強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念，能正確書寫離子方程式，并判斷其正誤

情感態(tài)度價值觀：通過學習培養(yǎng)學生對化學學習的興趣和總結(jié)能力

教學重點

正確書寫離子方程式，并判斷其正誤

教學難點

正確書寫離子方程式，并判斷其正誤

學法指導

探究學習，自主學習

學習過程

一、自主探究——問題發(fā)現(xiàn)

自我檢測：問題：

你存在的問題：

二、合作探究——問題生成與解決：知識點的學習

第2講離子反應和離子方程式

[考綱解讀]

1、能正確辨析電解質(zhì)、強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念。

2、了解電解質(zhì)在水溶液中的電離以及電解質(zhì)溶液的導電性。3、能正確書寫離子方程式，并判斷其正誤。

考點一電解質(zhì)

1、電解質(zhì)和非電解質(zhì)

（1）電解質(zhì)

在__________________能夠?qū)щ姷腳_______叫做電解質(zhì)。

（2）非電解質(zhì)

在______________都不能導電的__________叫做非電解質(zhì)。

2、強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的比較

強電解質(zhì)弱電解質(zhì)

定義在水溶液中能____電離的電解質(zhì)在水溶液中只能____電離的電解質(zhì)

電離平衡

溶液中存在微粒種類水合離子、______水合離子、________、__________

電離過程

舉例強酸：HCl、H2SO4、HNO3、HClO4、HBr、HI等強堿：KOH、NaOH、Ba（OH）2等絕大部分鹽：BaSO4、BaCl2等弱酸：CH3COOH、HCN、H2S、H2CO3等弱堿：NH3H2O、Cu（OH）2等H2O及小部分鹽：（CH3COO）2Pb等

3、電離方程式的書寫

（1）強電解質(zhì)：完全電離，用________表示。如H2SO4、NaOH、（NH4）2SO4的電離方程式分別為___________________________________________________________________、

____________________、____________________________________________________。

（2）弱電解質(zhì)：部分電離，用________表示。

①多元弱酸分步電離，且電離程度逐步減弱，酸性主要由第一步電離決定。如H2S電離方程式為___________________________________________________________________。

②多元弱堿分步電離，但一步寫出。

如Cu（OH）2鳩馛u2++2OH—。

③兩性氫氧化物雙向電離。如Al（OH）3的電離方程式：

________________________________________________________________________。

（3）酸式鹽

①強酸酸式鹽完全電離，一步到底。如NaHSO4在水溶液中的電離方程式為________________________________________________________________________，

在熔融狀態(tài)下的電離方程式為_________________________________________________。

②多元弱酸酸式鹽，第一步完全電離，其余部分電離。

如NaHCO3===Na++HCO—3，HCO—3鳩馠++CO2—3。

1、下列物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的是________，屬于非電解質(zhì)的是________；屬于強電解質(zhì)的是________，屬于弱電解質(zhì)的是________；并寫出電解質(zhì)在水溶液中的電離方程式：

________________________________________________________________________。

①硫酸

②鹽酸

③氯氣

④硫酸鋇

⑤酒精

⑥銅

⑦醋酸

⑧氯化氫

⑨蔗糖

⑩氨氣CO2

NaHCO3

2、下列說法中一定正確的是（ ）

A、強電解質(zhì)溶液的導電性比弱電解質(zhì)溶液的導電性強

B、BaSO4投入水中，導電性較弱，故它是弱電解質(zhì)

C、弱電解質(zhì)溶液中存在兩種共價化合物分子

D、氯水能導電，所以Cl2是電解質(zhì)

3、在如右所示電解質(zhì)溶液的導電性裝置中，若向某一電解質(zhì)溶液中逐

滴加入另一種溶液時，則燈光由亮變暗至熄滅后又逐漸變亮的是（ ）

A、鹽酸中逐滴加入食鹽溶液

B、醋酸中逐滴加入氫氧化鈉溶液

C、飽和石灰水中不斷通入CO2

D、醋酸中逐滴加入氨水

（1）判斷電解質(zhì)注意點

電解質(zhì)與非電解質(zhì)的相同點是研究的對象都是化合物，二者的主要不同是在水溶液里或熔融狀態(tài)下能否導電。要注意：

①電解質(zhì)不一定導電，如固態(tài)NaCl、液態(tài)HCl等；導電物質(zhì)不一定是電解質(zhì)，如鐵、鋁等金屬單質(zhì)。

②非電解質(zhì)不導電，但不導電的物質(zhì)不一定是非電解質(zhì)，如金剛石、單質(zhì)硫等一些非金屬單質(zhì)。

③電解質(zhì)必須是化合物本身電離出的離子導電，否則不屬于電解質(zhì)。如CO2、NH3、Cl2等物質(zhì)的水溶液雖能導電，但它們并不是電解質(zhì)，因為它們是與水反應后生成了電解質(zhì)，才使溶液導電的。

（2）判斷電解質(zhì)強、弱的注意點

①電解質(zhì)的強弱是由物質(zhì)內(nèi)部結(jié)構(gòu)決定的，與任何外界因素無關。

②電解質(zhì)的強弱與其溶解性無關。某些鹽如BaSO4等雖難溶于水，但溶于水的部分卻是完全電離的，所以它們是強電解質(zhì)；相反，能溶于水的未必都是強電解質(zhì)，如CH3COOH、NH3H2O等雖然能溶于水，但溶解時只有部分電離，故這些是弱電解質(zhì)。

③電解質(zhì)溶液之所以導電，是由于溶液中有自由移動的離子存在。電解質(zhì)溶液導電能力的大小，決定于溶液中自由移動的離子的濃度和離子的電荷數(shù)，和電解質(zhì)的強弱沒有必然聯(lián)系，如1molL—1的醋酸溶液的導電能力就大于0、00001molL—1的鹽酸，所以說鹽酸的導電能力一定大于醋酸是錯誤的。

考點二離子反應和離子方程式

1、離子反應

（1）概念：有__________或有__________的反應統(tǒng)稱為離子反應。

（2）離子反應的條件

在稀H2SO4中分別加入下列物質(zhì)，能發(fā)生反應的請寫出有關的離子方程式：

A、加入BaCl2溶液：__________________________________________________________，

B、加入CH3COONa溶液：_____________________________________________________，

C、加入Na2CO3溶液：________________________________________________________，

D、加入Zn粒：_____________________________________________________________，

E、加入NaOH溶液：_________________________________________________________。

從A～E可知離子反應發(fā)生的條件：

①生成難溶的物質(zhì)；

②生成________的物質(zhì)；

③生成__________的物質(zhì)；

④發(fā)生______________。

（3）離子反應的本質(zhì)

A～E中，混合后溶液中SO2—4的物質(zhì)的量減少的是____（填序號，下同）；H+物質(zhì)的量減少的是____________；因此離子反應的本質(zhì)是溶液中某些離子的物質(zhì)的量的________。

2、離子方程式

（1）離子方程式：用________________來表示反應的式子。

（2）離子方程式的意義

離子方程式不僅可以表示____________________，還可以表示__________________。

（3）離子方程式的書寫

離子方程式的書寫要求按“寫——拆——刪——查”四步進行，但我們在書寫離子方程式時，一般不需要用上述步驟書寫，而是要抓住離子反應的實質(zhì)，直接書寫出離子反應方程式，如CuSO4溶液與Ba（OH）2溶液反應的離子方程式書寫步驟：

①首先分析溶液中的離子有Cu2+、SO2—4、Ba2+、OH—；

②然后分析哪些離子相互結(jié)合，Cu2+與OH—反應生成Cu（OH）2、SO2—4與Ba2+反應生成BaSO4；

最后根據(jù)離子的個數(shù)比配平方程式。再如Ca（HCO3）2溶液與NaOH溶液反應實質(zhì)是HCO—3與OH—反應生成更難電離的H2O，同時生成的CO2—3再與Ca2+結(jié)合生成難電離的CaCO3沉淀，這樣我們就可以根據(jù)三種離子的個數(shù)比寫出與量有關的離子方程式。

4、寫出下列典型反應的離子方程式：

（1）氯化鋁溶液中加入過量氨水

________________________________________________________________________。

（2）小蘇打與乙酸溶液混合

________________________________________________________________________。

（3）氧化鎂溶于稀硫酸

________________________________________________________________________。

（4）澄清石灰水中加入鹽酸

________________________________________________________________________。

（5）Cl2通入水中

________________________________________________________________________。

（6）明礬溶于水發(fā)生水解

________________________________________________________________________。

（7）實驗室用濃鹽酸與MnO2共熱制Cl2

________________________________________________________________________。

（8）在石灰乳中加入Na2CO3溶液

________________________________________________________________________。

（9）NH4Cl溶液與NaOH溶液混合

________________________________________________________________________。

（10）濃HNO3與Cu的反應

________________________________________________________________________。

（11）濃H2SO4與Cu混合加熱

________________________________________________________________________。

（12）（NH4）2SO4溶液與NaOH溶液混合加熱

________________________________________________________________________。

（13）Na2SO4溶液與AgNO3溶液混合

________________________________________________________________________。

（14）NaHCO3溶液與稀鹽酸混合

________________________________________________________________________。

（15）NaHSO4溶液與NaOH溶液混合

________________________________________________________________________。

（1）離子方程式的書寫關鍵點

書寫離子方程式的關鍵是依據(jù)客觀事實，抓住兩易、三等、兩查。

兩易：即易溶、易電離的物質(zhì)（可溶性的強電解質(zhì)包括強酸、強堿、大多數(shù)可溶性鹽）以實際參加反應的離子符號表示，非電解質(zhì)、弱電解質(zhì)、難溶物、氣體等用化學式表示。

三等：即三個守恒，

①必須遵循質(zhì)量守恒原理（即反應前后原子種類及個數(shù)應相等）；

②必須遵循電荷守恒原理（即反應前后陰陽離子所帶的電荷總數(shù)應相等）；

③必須遵循電子得失守恒原理（適用于氧化還原反應的離子方程式）。

兩查：檢查各項是否都有公約數(shù)，寫成最簡的化學計量數(shù)，是否漏寫必要的反應條件。

（2）書寫離子方程式的注意點

①微溶物處理方式有三種情況

a、出現(xiàn)在生成物中寫化學式；

b、做反應物處于溶液狀態(tài)寫離子符號；

c、做反應物處于濁液或固態(tài)時寫化學式。

②鹽類水解的離子方程式不要忘記“鳩瘛薄

③溶液中銨鹽與堿反應加熱放出NH3↑，不加熱寫NH3H2O。

④濃HCl、濃HNO3在離子方程式中寫離子符號，濃H2SO4不寫離子符號。

⑤HCO—3、HS—、HSO—3等弱酸的酸式酸根不能拆開寫。

離子反應中的多重反應

兩種電解質(zhì)溶液混合，至少電離出兩種陰離子和兩種陽離子，這四種（或更多種）之間都能兩兩結(jié)合成難電離（或難溶）的物質(zhì)。這樣的離子反應稱為多重反應。在寫這類反應的離子方程式時易丟其中的一組反應。

【例題】完成下列反應的離子方程式：

離子反應教案【篇5】

一、指導思想與理論依據(jù)

“離子反應”的相關內(nèi)容屬于化學基本概念范疇。在進行本節(jié)課教學設計時，將曾經(jīng)的“注重以化學知識獲得為核心”這一教學思路，修改為“以學生認識素養(yǎng)發(fā)展為核心”這樣的教學，注重化學知識認知功能的實現(xiàn)。關注認識發(fā)展的教學也注重對具體性知識的學習和思考，但最終目的是把具體知識作為載體和工具，來幫助學生化學認識的建構(gòu)和形成。

在這一思路下，除了關注“離子反應的發(fā)生條件”、“離子方程式的書寫方法”等具體知識的落實，還要同樣關注“離子反應”這一內(nèi)容對于學生從微粒及其相互作用的角度更加本質(zhì)的認識溶液中的化學反應的促進作用，讓學生能夠從微觀角度認識在溶液中發(fā)生的化學反應，初步建立起研究水溶液系統(tǒng)的思路方法。

二、教材分析與處理

教學內(nèi)容分析：本節(jié)課是《化學必修1》（人教版）第二章《化學物質(zhì)及其變化》第二節(jié)《離子反應》教學內(nèi)容。離子反應是高中化學重要基礎內(nèi)容之一，中學化學學習的許多化學反應都是離子反應，理解離子反應實質(zhì)和規(guī)律，對水溶液中的化學反應的研究具有實際意義。從整個中學化學教學內(nèi)容來看，要學習許多重要的元素及其化合物的知識，凡涉及到溶液中的反應的一般都是離子反應，只有讓學生掌握離子反應的基本概念，才能加深對這些反應實質(zhì)的理解；同時離子反應理論，還是進行辯證唯物主義教育的好題材，通過認真引導使學生逐步理解離子反應規(guī)律在物質(zhì)世界中的體現(xiàn)，幫助學生用正確的觀點和方法學習化學知識。本節(jié)課在教材中起到承上啟下的作用。離子反應不僅是學生認識化學反應實質(zhì)的完善和鞏固，也對學生后續(xù)的學習（特別是水溶液中的化學反應）打下了重要的理論基礎。本節(jié)課將承擔的主要教學功能之一即是對學生“分類觀”的完善以及“微粒觀”（“離子觀”）的建構(gòu)。

三、學情分析

學生情況分析：一方面，學生剛剛經(jīng)過中考復習，對于常見酸、堿、鹽溶液間的復分解反應非常熟悉，為本節(jié)課的學習奠定了良好的知識基礎。另一方面，通過課前測查發(fā)現(xiàn)，“原子”、“離子”、“分子”等概念對于大多數(shù)學生而言僅僅是一個名詞，學生們還沒有意識可以從微粒的角度認識物質(zhì)、認識物質(zhì)間的反應，因此，“微粒觀”的建構(gòu)將成為本節(jié)課學生學習的重點、難點之一。

四、本節(jié)課教學目標設計

知識與技能：

1、了解電離的過程，知道酸、堿、鹽在溶液中能發(fā)生電離；

2、理解電解質(zhì)和非電解質(zhì)的概念；會書寫電離方程式；

3、培養(yǎng)學生通過實驗現(xiàn)象分析、探究化學反應實質(zhì)的能力。

過程與方法：

1、通過對比實驗“幾組物質(zhì)的導電實驗”，初步學會形成概念的分析方法。

2、引導學生自主學習，通過獨立思考探究酸、堿、鹽的定義。

3、通過對酸、堿、鹽電離情況的分析，培養(yǎng)學生歸納、概括能力，訓練學生的科學方法。

情感態(tài)度與價值觀：

1、通過實驗發(fā)展學生學習化學的興趣和情感；體驗科學探究的艱辛和喜悅；

2、培養(yǎng)學生嚴謹求實、勇于探索的科學態(tài)度；

3、通過離子反應的學習，體會科學研究的一般方法和過程。認識物質(zhì)世界的普遍規(guī)律關系。初步形成理論聯(lián)系實際、實踐檢驗真知的學習觀以及反思評價的學習方式。

【重點】

1、電解質(zhì)和非電解質(zhì)概念。

2、電離的概念，電離方程式的書寫。

【難點】電解質(zhì)的電離過程的理解。

五、教學準備

1、實驗儀器：學生電源、微型導電性實驗裝置、導線。

2、實驗藥品：氯化鈉固體、氯化鈉水溶液、硝酸鉀溶液、NaOH溶液、稀硫酸、蔗糖溶液、酒精溶液。

六、教學基本思路

本節(jié)課主要讓學生分組做溶液導電性的實驗，然后通過分析實驗現(xiàn)象順利地引出電解質(zhì)和非電解質(zhì)的概念。再思考電解質(zhì)溶液為什么導電，以氯化鈉在水中的溶解和電離為例，引出NaCl電離方程式的書寫，以及HCl、H2SO4、HNO3三種酸的電離方程式，從電離的角度得出酸的定義。最后安排思考與交流活動，引導學生從電離的角度概括出堿和鹽的本質(zhì)。

七、教學方法

實驗探究、觀察比較、分組討論交流、比較歸納、分析講解、講練結(jié)合等

離子反應教案【篇6】

離子反應考點要求：

1．離子共存問題是高考中的常見題型，是每年必考的題型。今后命題的發(fā)展趨勢是：

(1)增加限制條件，如強酸性、無色透明、堿性、pH、甲基橙呈紅色、發(fā)生氧化還原反應等；

(2)定性中有定量，如“由水電離出的c(H+)=1×10-4mo·L-1 的溶液中……”。

2．離子方程式的正誤書寫也是歷年高考必出的試題。從命題的內(nèi)容看，存在著三種特點：

(1)所考查的化學反應均為中學化學教材中的基本反應；錯因大都屬于化學式能否拆分、處理不當、電荷未配平、產(chǎn)物不合理和漏掉部分反應等；有量的限止的離子方程的書寫或正誤判斷也是近幾年考查的重點內(nèi)容，也是這部分的難點。

(2)所涉及的化學反應類型以復分解反應為主，而溶液中的氧化還原反應約占15％；

(3)一些重要的離子反應方程式，在歷年考卷中多次重復。如Na與H20的反應、Fe與鹽酸或稀H2S04的反應自1992年以來分別考過多次。

（4）考查離子方程式的目的主要是了解學生使用化學用語的準確程度和熟練程度，具有一定的綜合性，預計今后的考題還會保留。

復習過程

高考題示例：（學生先練，然后再歸納出本節(jié)復習的要求）

1．若溶液中由水電離產(chǎn)生的C（H+）=1×10－14mo·L－1，滿足此條件的溶液中一定可以大量共存的離子組是（20xx全國11題） （ ）

A．A3+ Na+ NO－3 C－ B．K+ Na+ C－ NO3－

C．K+ Na+ C－ AO2－ D．K+ NH+4 SO42－ NO3－

（有附加條件的離子共存題）

2．能正確表示下列化學反應的離子方程式是（20xx全國13題） （ ）

A．用碳酸鈉溶液吸收少量二氧化硫：2CO32－+SO2+H2O 2HCO－3+SO32－

&

bsp; B．金屬鋁溶于鹽酸中：A+2H+ A3++H2↑（電荷不守恒）

C．硫化鈉溶于水中：S2－+2H2O H2S↑+2OH－（應分步水解）

D．碳酸鎂溶于硝酸中：CO32－+2H+ H2O+CO2↑（MgCO3不可拆）

3．下列離子方程式中正確的是（20xx上海18題）

A 過量的NaHSO4與Ba(OH)2溶液反應：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42－→BaSO4↓＋2H2O

B NH4HCO3溶液與過量NaOH溶液反應：NH4＋＋OH－=NH3↑＋H2O

C 苯酚鈉溶液中通入少量：－O－＋CO2＋H2O→ －OH＋HCO3－

D FeBr2溶液中通入過量C2：2Fe2＋＋2Br－＋2C2=2Fe3＋＋Br2＋4C－

重點、難點：

離子共存，離子方程式的正誤判斷是本節(jié)的重點內(nèi)容；有量限止的離子方程式的書寫或判斷正誤是本節(jié)的難點

基本概念：

1、離子反應、電解質(zhì)、非電解質(zhì)、離子方程式

（1）離子反應

定義：有離子參加的反應。

類型：

離子互換的非氧化還原反應：當有難溶物(如CaCO3 難電離物(如H20、弱酸、弱堿)以及揮發(fā)性物質(zhì)(如 HC)生成時離子反應可以發(fā)生。

離子間的氧化還原反應：取決于氧化劑和還原劑的相對強弱，氧化劑和還原劑越強，離子反應越完全

注意點：離子反應不一定都能用離子方程式表示。

如實驗室制氨氣 (NH4)2SO4 +Ca(OH)2 稢aSO4+2NH3↑+2H2O

H2S氣體的檢驗 Pb(AC)2+H2S=PbS↓+2HAc （注：Pb(AC)2可溶于水的鹽的弱電解質(zhì)）

（2）電解質(zhì)、非電解質(zhì)、強、弱電解質(zhì)

電解質(zhì)：在水溶液里或熔化狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔铩?/p>

非電解質(zhì)：在水溶液和熔化狀態(tài)都不導電的化合物。

強電解質(zhì)：在水溶液里全部電離成離子的電解質(zhì)。

弱電解質(zhì)：在水溶液里只有一部分分子電離成離子的電解質(zhì)

強電解質(zhì)與弱電解質(zhì)的注意點

①電解質(zhì)的強弱與其在水溶液中的電離程度有關，與其溶解度的大小無關。例如：難溶的BaS04、CaS03等和微溶的Ca(OH)2等在水中溶解的部分是完全電離的，故是強電解質(zhì)。而易溶于水的CH3COOH、H3P04等在水中只有部分電離，故歸為弱電解質(zhì)。

②電解質(zhì)溶液的導電能力的強弱只與自由移動的離子濃度及離子所帶的電荷數(shù)有關，而與電解質(zhì)的強弱沒有必然的聯(lián)系。例如：一定濃度的弱酸溶液的導電能力也可能比較稀的強酸溶液強。

③強電解質(zhì)包括：強酸(如HC、HN03、H2S04)、強堿(如NaOH、KOH、Ba(OH)2)和大多數(shù)鹽(如NaC、 MgC2、K2S04、NH4C1)及所有的離子化合物；弱電解質(zhì)包括：弱酸(如CH3COOH)、弱堿(如NH3·H20)、中強酸 (如H3PO4 )，注意：水也是弱電解質(zhì)。

④共價化合物在水中才能電離，熔融狀態(tài)下不電離

舉例：KHSO4在水中的電離式和熔融狀態(tài)下電離式是不同的。

(3)離子方程式：

定義：用實際參加反應的離子符號表示離子反應的式子

使用環(huán)境：離子程式在水溶液或熔融狀態(tài)下才可用離子方程式表示

2、離子方程式的書寫

(1)離子反應是在溶液中或熔融狀態(tài)時進行時反應，凡非溶液中進行的反應一般不能寫離子方程式，即沒有自由移動離子參加的反應，不能寫離子方程式。如 NH4C固體和Ca(OH)：固體混合加熱，雖然也有離子和離子反應，但不能寫成離子方程式，只能寫化學方程式。即：

2NH4C(固)+Ca(OH)2(固)稢aC2+2H2O +2NH3 ↑

(2)單質(zhì)、氧化物在離子方程式中一律寫化學式；弱酸(HF、H2S、HC0、H2S03等)、弱堿(如NH3·H20)等難電離的物質(zhì)必須寫化學式；難溶于水的物質(zhì)(如CaC03、BaS03、FeS、PbS、BaS04，F(xiàn)e(OH)3等)必須寫化學式。如：

CO2+2OH-=CO32-+H2O CaC03+2H+=CO2↑+H20+Ca2+

(3)多元弱酸的酸式鹽的酸根離子在離子方程式中不能拆開寫。如NaHS03溶液和稀硫酸反應：HSO3- +H+=SO2↑+H2O

(4)對于微溶物的處理有三種情況；

①在生成物中有微溶物析出時，微溶物用化學式表示。如Na2S04溶液中加入AgNO3 ，溶液：2Ag++SO42-=Ag2S04 ↓

②當反應物里有微溶物處于溶液狀態(tài)(稀溶液)，應寫成離子的形式。如C02氣體通人澄清石灰水中：CO2+Ca2++2OH-=CaCO3 ↓+H2O

③當反應物里有微溶物處于懸濁液或固態(tài)時，應寫成化學式。如在石灰乳中加入Na2C03溶液：Ca(OH)2+CO32-=CaCO3↓+H2O 。

(5)操作順序或反應物相對量不同時離子方程式不同，例如少量燒堿滴人Ca(HC03)2溶液，有

Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3 ↓+H2O

少量Ca(HC03)2溶液滴人燒堿溶液(此時NaOH過量)，有

Ca2++2OH-+2HCO3- =CaCO3↓+CO32- +2H2O

1．離子共存問題

(1)“不共存”情況歸納

①離子之間相互結(jié)合呈沉淀析出時不能大量共存。如形成BaS04、CaS04、H2Si03、Ca(OH)2、MgS03、MgC03、 PbC2、H2S04、Ag2S04等。

②離子之間相互結(jié)合呈氣體逸出時不能大量共存，如：H+與S2-、HCO3-、SO32-、HSO3-和OH-與NH4+等，由于逸出H2S、C02、S02、NH3等氣體或S2-變成HS-，CO32-變成HCO3-而不能大量共存。

③離子之間相互結(jié)合成弱電解質(zhì)時不能大量共存。如：H+與CH3COO-、OH-、PO43-等離子，由于生成 CH3COOH、H20、HPO42-、H2PO4-、H3P04而不能大量共存。

④離子之間發(fā)生雙水解析出沉淀或逸出氣體時不能大量共存，如A3+與AO2-、Fe3+與HCO3- 、A3+與HS- 、S2-、HCO3-、CO32-等離子。

⑤離子之間發(fā)生氧化還原反應時不能大量共存，如：Fe3+與S2-、Fe3+與I-等。

⑥離子之間相互結(jié)合成絡離子時不能大量共存。如Fe3+與SCN-生成2+，Ag+、NH4+、OH-生成+，F(xiàn)e3+與C6H5OH也絡合等

(2)離子在酸性或城性溶液中存在情況的歸納。

①某些弱堿金屑陽離子，如：Z2+、Fe3+、Fe2+、 Cu2+、A3+、NH4+、Pb2+、Ag+等。在水溶液中發(fā)生水解，有OH-則促進水解生成弱堿或難溶的氫氧化物。故上述離子可和H+(在酸性溶液中)大量共存，不能與OH-(在堿性溶液中)共存。但有NO3-存在時的酸性溶液， Fe2+等還原性離子不與之共存。

②某些弱酸的酸式酸根離子，如HCO3-、HS-等可和酸發(fā)生反應，由于本身是酸式酸根，故又可與堿反應，故此類離子與H+和OH-都不能共存。

③某些弱酸的陰離子，如：CH3COO- 、S2-、CO32-、 PO43-、AO2-、SO32-、CO- 、SiO32-—等離子在水溶液中發(fā)生水解，有H‘則促進其水解，生成難電離的弱酸或弱酸的酸式酸根離子。所以這些離子可和OH-(在堿性溶液中)大量共存，不能與H+(在酸性溶液中)大量共存。

④強酸的酸根離子和強堿的金屬陽離子，如：C-、 Br- 、I-、SO42-、NO3-、K+、Na+等離子，因為在水溶液中不發(fā)生水解，所以不論在酸性或堿性溶液中都可以大量共存。但SO42-與Ba2+不共存。

⑤某些絡離子，如+，它們的配位體能與H+結(jié)合成NH3 + +2H+＝Ag++ 2NH4+，所以，它們只能存在于堿性溶液中，即可與OH-共存，而不能與H+共存。

分析：“共存”問題，還應考慮到題目附加條件的影響，如溶液的酸堿性、PH值、溶液顏色、水的電離情況等。

離子反應教案【篇7】

一、設計思想

化學新課程標準倡導以提高學生科學素養(yǎng)為宗旨，以科學探究活動為手段，以學生體驗科學探究的過程、掌握學習或?qū)嶒灧椒槟繕说男吕砟睿x子反應是中學化學的重要理論，起著連接初中化學和高中化學的“紐帶”作用，既是對義務教育階段化學重要內(nèi)容的復習，又為化學必修課程的學習，乃至整個高中階段的化學學習奠定重要的基礎。本節(jié)在全書占有重要地位，是整個高中化學教學的重點之一，概念多且抽象難懂，為避免枯燥，從實驗入手，通過對實驗現(xiàn)象的分析、微觀粒子的分析，層層深入，引導學生了解有關概念。

1、教材分析

課程標準要求本節(jié)知道酸、堿、鹽在溶液中能發(fā)生電離，并通過實驗事實認識離子反應及其發(fā)生的條件，了解常見離子的檢驗方法，根據(jù)要求在新教材中刪去了非電解質(zhì)、強電解質(zhì)、弱電解質(zhì)的有關概念及應用，減輕了學生的負擔，但對學生準確理解知識也帶來了一定的難度，如離子方程式中弱酸的處理問題等等。

2、學情分析

學生剛剛進入高中，自覺學習的能力不是很強，樂于機械接受，為了避免這些情況，使學生積極性、主動性得到積極發(fā)揮，我采用實驗、啟發(fā)、討論、對比、歸納相結(jié)合的方式，使學生確實成為教學的主體，引導學生自主學習、合作學習、探究學習。在設計時遵循由感性→理性→實踐的認識規(guī)律。

二、教學目標

根據(jù)課程標準、教材要求、學生情況制定的教學目標為：

【知識與技能】

1、了解電解質(zhì)的概念；知道酸、堿、鹽在溶液中能發(fā)生電離，會寫電離方程式。

2、認識離子反應及其發(fā)生的條件，初步學會從微觀的角度認識物質(zhì)在水溶液中的存在形式以及所發(fā)生的反應。

3、會書寫易溶、易電離的酸、堿、鹽之間發(fā)生的復分解反應的離子方程式。

4、根據(jù)離子反應學會判斷溶液中離子的共存問題。

【過程與方法】

1、通過對酸、堿、鹽電離情況的分析，培養(yǎng)學生歸納、概括能力，訓練學生的科學思維方法。

2、通過觀察實驗現(xiàn)象，學會探究、分析化學反應的實質(zhì)，培養(yǎng)學生抽象思維能力、歸納總結(jié)能力、分析問題能力、解決問題的能力；通過觀察反應和反應事實，使學生了解研究事物從個別帶一般的思想方法，體驗研究問題尋找規(guī)律的方法。

【情感態(tài)度與價值觀】

通過實驗操作，培養(yǎng)學生動手參與能力，培養(yǎng)學生嚴謹求實，勇于探索的科學態(tài)度和透過現(xiàn)象看本質(zhì)的辯證和唯物主義教育。

三、教學重點與難點

離子反應是高中重要的理論之一，也是對化學反應本質(zhì)的重要理解，根據(jù)課程標準的要求、學生的現(xiàn)狀來確立教學的重點和難點。

教學重點：

1、認識復分解反應類型離子反應及其發(fā)生的條件。

2、知道常見的易溶、易電離的酸、堿、鹽并會寫這些物質(zhì)之間發(fā)生的復分解反應的離子方程式。

教學難點：知道哪些物質(zhì)是易溶、易電離的物質(zhì)，并據(jù)此學會判斷離子大量共存問題

四、教學方法

實驗、討論、啟發(fā)、對比、歸納多種方法相結(jié)合。

以實驗為基礎，以理論為指導，讓學生的眼（觀察）、手（實驗）、口（討論）、腦（思考）處于多功能協(xié)同動作的狀態(tài)，來達到牢固掌握知識，啟迪思維，培養(yǎng)綜合能力的目的。

五、教學程序的設計與安排（本節(jié)需3課時完成）

第一課時：酸、堿、鹽在水溶液中的電離

[導入]我們在初中的時候觀察過酸、堿、鹽在水溶液中導電的實驗現(xiàn)象，現(xiàn)在我們來判斷一下下列哪種物質(zhì)是能導電的？

鹽酸、NaOH溶液、NaCl固體、石墨、蔗糖溶液、酒精溶液、NaCl溶液、Cu。

[學生思考，回答問題：]

能導電的是：鹽酸、NaOH溶液、NaCl溶液、銅片、石墨；

不能導電的是：NaCl固體、蔗糖溶液、酒精溶液。

[提問]既然大家都了解這些物質(zhì)能夠?qū)щ?，那么它們導電的原理是什么?/p>

Cu、石墨能導電原因是有自由移動的電子存在；

鹽酸、NaOH溶液、NaCl溶液能導電原因是有自由移動的離子存在；

NaCl固體、蔗糖溶液、酒精溶液不能導電原因是沒有自由移動的離子存在。

從而引出電解質(zhì)和非電解質(zhì)的概念，酸、堿、鹽在水溶液中能夠?qū)щ?，是因為它們在水中發(fā)生電離，以氯化鈉溶解并電離為例，說明自由離子的形成，并書寫電離方程式。并從電離角度重新定義酸、堿、鹽。

[課堂練習]練習冊P22—23活學活用1，4

[小結(jié)]

1、電解質(zhì)和非電解質(zhì)都是化合物，銅（單質(zhì)）和氫氧化鈉溶液（混合物）既不是電解質(zhì)又不是非電解質(zhì)；

2、電解質(zhì)導電必須是化合物本身電離出自由移動離子，CO2水溶液導電是因為CO2與水反應生成碳酸電離。

3、電解質(zhì)主要包括酸、堿、鹽、水及其金屬氧化物，非電解質(zhì)包括大多數(shù)有機物、非金屬氧化物。

[作業(yè)]課本習題

1、

3、

4第二課時：離子反應及其發(fā)生的條件

[復習提問]回顧初中我們所學的四大基本反應類型，哪種類型的反應幾乎都是在溶液中進行的？并思考這類反應各物質(zhì)的特點。

[總結(jié)]同學們回答的很好，是酸堿中和反應。酸堿鹽和我們今天要學習的離子反應也有著密切的關系。下面就讓我們一起探究下它們的關系吧

1、導入：酸、堿、鹽在水溶液可以發(fā)生電離，以離子形式存在，那么將不同的溶液混合后，溶液中的離子仍然存在嗎？下面我們通過實驗來探究這個問題。

2、實驗探究：

完成實驗〔2—1〕

[實驗操作1]：向盛有2ml 1mo1/L的Na2SO4溶液中加入2ml 1mo1/L的KCl溶液，觀察現(xiàn)象。由實驗現(xiàn)象分析溶液中離子在混合前后發(fā)生的變化并填表小結(jié)：

現(xiàn)象：

小結(jié)：通過表格可以看出混合前后Na+ 、SO42— 、K+、Cl—均無變化，沒有發(fā)生反應。

[實驗操作2]：向盛有2ml 1mo1/L的Na2SO4溶液的試管里加入2ml 1mo1/LBaCl2溶液，觀察

現(xiàn)象，并填表小結(jié)。

現(xiàn)象：

小結(jié)：通過表格及分析，我們認為混合后Ba2+和SO42—相結(jié)合，溶液不再有大量的Ba2+和SO42—，而Cu2+和Cl—仍存在于溶液中。

[探究實驗]：學生分組討論設計實驗證明溶液中是否含有Ba2+ 、SO42—和Cl—。（學生已學習過SO42—和Cl—的檢驗，并強調(diào)在操作過程中應分別取出上層清液進行實驗，不要在原試管中直接滴加）。

3、總結(jié)出相關概念：從上面的分析可以用離子符號來表示這種變化：

這種有離子參加的反應叫離子反應，并從而引出Na2SO4與BaCl2反應的實質(zhì)是Ba2++SO42—=BaSO4，得出離子方程式的概念。

4、知識延伸：首先閱讀教材32頁學習離子方程式的書寫步驟（教師要強調(diào)易溶、易電離的物質(zhì)主要就是強酸、強堿和可溶性的鹽）。

[課堂練習]

1、練習冊24—26頁例1

2、離子方程式的書寫

（1）氫氧化鋁與鹽酸反應

（2）燒堿溶液中通入少量的二氧化碳

（3）實驗室制取二氧化碳氣體

（4）硫酸銅溶液與氫氧化鋇溶液反應

（5）實驗室制取氫氣

（6）硫酸與氫氧化鈉發(fā)生中和反應

完成〔實驗2—2〕并填表：

填表后全班交流，并總結(jié)出離子方程式與化學方程式的區(qū)別，離子方程式可以表示一類化學反應，從這個過程中也讓同學知道研究事物從個別到一般的思想方法、最后，通過完成〔實驗2—3〕并填表：

實驗現(xiàn)象：

離子方程式：

填表后全班交流，總結(jié)出復分解反應類型的離子反應發(fā)生的條件是生成沉淀、氣體和水，并從而總結(jié)出能結(jié)合成沉淀、氣體和水的離子在溶液中不能大量共存。

5、課本33頁思考與交流：離子反應的應用。

舉例：1）如何分離KCl和FeCl3的混合溶液？

2）如何除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO42—？

3）如何鑒定溶液中是否存在Cl—或SO42—？

6、歸納總結(jié)：歸納總結(jié)本節(jié)內(nèi)容，構(gòu)筑知識框架，培養(yǎng)學生綜合分析能力。

7、布置作業(yè)：34頁第6題、第9題和第10題

第三課時：離子共存

[復習]離子方程式的書寫

寫出下列反應的離子方程式

（1）NaCl溶液和AgNO3溶液反應

（2）Fe和CuSO4溶液反應

（3）NaOH和H2SO4反應

[新課]離子共存

一、若離子間能發(fā)生反應，則不能大量共存

1、生成沉淀

2、生成氣體或易揮發(fā)的物質(zhì)

3、生成水及難電離物質(zhì)

[典例1]練習冊26頁例

2二、外界條件，及題目要求的限制條件

1、強酸性溶液

2、強堿性溶液

3、無色溶液

[典例2]在PH=1的無色透明溶液中，能大量共存的離子組為（）A：Al3+Ag+NO3—Cl—B：Mg2+Ba2+NO3—Cl—C：Na+K+SO42—CO32—D：Cu2+Na+NO3—SO42—

[練習]活學活用

4、5

[作業(yè)]練習冊課后作業(yè)95頁明天交

離子反應教案【篇8】

一、說教材

該部分內(nèi)容屬于人教版高中化學必修1第二章第二節(jié)的內(nèi)容，第1課時包含了如下的內(nèi)容：電解質(zhì)、電離的概念，電離方程式的書寫，從電離的角度認識酸堿鹽的本質(zhì)。通過引導學生參考酸的定義，嘗試從電離的角度概括出堿和鹽的本質(zhì)，培養(yǎng)學生分析、解決問題和歸納、總結(jié)的能力，加深對所學知識的理解。

(過渡：教師不僅要對教材進行分析，還要對學生的情況有清晰明了的掌握，這樣才能做到因材施教，接下來我將對學情進行分析。)

二、說學情

在初中化學中，學生就已經(jīng)做過了溶液的導電性實驗，這對于學習電解質(zhì)的概念奠定了基礎。并且高中生思維能力在發(fā)展，已經(jīng)初步具備了一定的概括能力，因此我會引導學生從電離的角度分別概括酸、堿、鹽的本質(zhì)，提高學生分析與解決問題的能力。

(過渡：根據(jù)新課程標準，教材特點和學生實際，我確定了如下教學目標：)

三、說教學目標

【知識與技能】

理解電解質(zhì)、電離等基本概念和基本原理，會書寫酸、堿、鹽的電離方程式，能從電離的角度重新認識酸堿鹽。

【過程與方法】

通過從電離的角度重新認識酸堿鹽，學生分析歸納總結(jié)能力得到提高。

【情感態(tài)度與價值觀】

學習中感受探究物質(zhì)組成奧秘的樂趣和化學世界的奇妙。

(過渡：根據(jù)新課標要求與教學目標，我確定了如下的重難點：)

四、說教學重難點

【重點】電離方程式的書寫

【難點】從電離的角度認識酸、堿、鹽

(過渡：為了解決重點，突破重點，我確定了如下的教學方法。)

五、說教學方法

講授法、小組合作探究、情境創(chuàng)設法

(過渡：好的教學方法應該在好的教學設計中應用，接下來我將重點闡述我的教學過程。)

六、說教學過程

我的教學過程分為如下四個環(huán)節(jié)，首先是第一個環(huán)節(jié)：

環(huán)節(jié)一：導入新課

好的導入可以激活學生已有的知識經(jīng)驗，為學習新知識、新概念、新原理和新技能作引子和鋪墊。在這里我會結(jié)合學生初中所做的溶液導電性的實驗提問：哪些溶液可以使小燈泡發(fā)光，哪些不可以。并請學生思考原因，借此引入本節(jié)新課“酸、堿、鹽在水溶液中的電離”。

環(huán)節(jié)二：新課講授

導入之后就進入了我本節(jié)課的第二環(huán)節(jié)：新課講授。

1.電解質(zhì)

我會結(jié)合學生的思考的能導電的溶液，提出不僅NaCl、KNO3、NaOH的溶液可以導電，這些固體分別加熱至熔化也能導電，由此提出電解質(zhì)的定義：在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?。接著我會提問學生：Cu、鹽酸、CO2、BaSO4是不是電解質(zhì)?針對概念中的易錯易混的點進行解釋和探討，通過這一過程深化理解電解質(zhì)的概念。

2.電離

在學生明白了什么是電解質(zhì)之后，我會請學生思考NaCl溶液為什么會導電。學生結(jié)合教材內(nèi)容和我的講解可以得知是因為NaCl發(fā)生了電離。這一過程可以用電離方程式表示如下：

NaCl=Cl-+Na+

這一過程我會通過動畫的形式來進行呈現(xiàn)，直觀的展現(xiàn)NaCl的電離過程，讓學生在生動有趣的動畫中學到知識，增加化學課堂的情感體驗。

3.酸、堿、鹽的電離

學生明白什么是電離之后，我會請學生根據(jù)NaCl的電離方程式，寫出HCl、HNO3、H2SO4在水溶液中發(fā)生電離的方程式，并且思考如何從電離的角度概括酸的本質(zhì)。學生通過寫電離方程式就可以概括得出：電離時生成的陽離子全部是H+的化合物叫做酸。同樣的道理請學生試著寫出NaOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2、KOH的電離方程式，思考如何從電離的角度概括堿的本質(zhì)。

從電離的角度概括鹽的本質(zhì)是易錯的一個點，我會這樣來處理：設置小組合作探討環(huán)節(jié)，請各個小組列舉熟悉的鹽，思考如何從電離的角度定義鹽。

部分小組根據(jù)之前的規(guī)律很可能就得出：能夠電離出金屬陽離子和酸根陰離子的化合物叫做鹽。有的小組也可能會考慮到(NH4)2SO4、NH4Cl也是鹽。這樣通過小組之間思維的碰撞得到正確的結(jié)果，充分發(fā)揮了學生的主觀能動性，變要學生學為學生主動學，老師真正成為課堂的組織者和引導者。

環(huán)節(jié)三：鞏固提升

我會請學生從電離的角度判斷Na2SO4、Na2CO3、NaHCO3、NaHSO4是不是鹽，并寫出它們在水溶液中發(fā)生電離的方程式。

在這一環(huán)節(jié)中出現(xiàn)了酸式鹽NaHCO3、NaHSO4，目的是使學生認識到酸式鹽的電離與正鹽的電離不同，酸式鹽和酸式鹽的電離也不相同，也是對本節(jié)課內(nèi)容的拓展。

環(huán)節(jié)四：小結(jié)作業(yè)

化學學習不僅要關注學生學習的結(jié)果，還要關心學生學習的過程。課程最后，我會請學生回答本堂課的收獲有哪些，可以回答學到了哪些知識，也可以回答學習的感受。

最后布置作業(yè)：電解質(zhì)在溶液中發(fā)生的反應實質(zhì)是什么?這樣的作業(yè)與下一節(jié)課的內(nèi)容“離子反應”相銜接，體現(xiàn)本節(jié)課所學的內(nèi)容是離子發(fā)生反應的關鍵，知識間的邏輯體現(xiàn)更加完善。

離子反應教案【篇9】

一、說教材

１、 教材的地位和作用

《離子反應》人教版高中化學必修（1）第二章《化學物質(zhì)及其變化》的第二節(jié)內(nèi)容。《離子反應》是重要的化學用語，在中學階段的基本概念基礎理論知識中，占有極其重要的地位，貫穿于中學化學教材的始終，是中學化學教學的重點和難點之一。在中學化學中要學習許多重要元素及其化合物的知識，都可能涉及離子反應及其方程式的書寫。

《化學新課程標準》明確指出：學生要能通過實驗認識離子反應極其發(fā)生條件，了解常見離子的檢驗方法。而學生剛進高一，元素化合物知識不豐富，電解理論又沒有學習，因此本節(jié)知識對學生來說具有相當?shù)碾y度。這一節(jié)我把它分成二課時。第一課時講酸堿鹽在水溶液中的電離；第二課時講離子反應及其發(fā)生條件。學好這一節(jié)內(nèi)容，能揭示溶液中化學反應的本質(zhì)。既鞏固了前面已學過的電離初步知識，又為后面元素化合物知識、電解質(zhì)溶液的學習奠定了一定的基礎，并且正確而又熟練地書寫離子方程式，是學生必須掌握的一項基本技能。它還是歷年高考的熱點，在高考中幾乎年年考。

２、本課時的教學目的：

根據(jù)課程標準、教材要求、學生情況制定的教學目標為：

知識與技能目標：1、認識離子反應及其發(fā)生的條件，初步學會從微觀的角度認識物質(zhì)在水溶液中的存在形式以及所發(fā)生的反應。2、會書寫易溶、易電離的酸、堿、鹽之間發(fā)生的復分解反應的離子方程式。3、掌握化學離子反應的實質(zhì)，理解離子反應和離子方程式的意義。

過程與方法目標：通過觀察實驗現(xiàn)象，學會探究、分析化學反應的實質(zhì)，培養(yǎng)學生抽象思維能力、歸納總結(jié)能力、分析問題能力、解決問題的能力；通過觀察反應和反應事實，使學生了解研究事物從個別帶一般的思想方法，體驗研究問題尋找規(guī)律的方法。

情感態(tài)度與價值觀目標：通過實驗操作，培養(yǎng)學生動手參與能力，培養(yǎng)學生嚴謹求實，勇于探索的科學態(tài)度和透過現(xiàn)象看本質(zhì)的辯證和唯物主義教育。

3、本節(jié)課的教學重點和難點：

教學重點：1、認識復分解反應類型離子反應及其發(fā)生的條件。2、知道常見的易溶、易電離的酸、堿、鹽并會寫這些物質(zhì)之間發(fā)生的復分解反應的離子方程式。

教學難點：知道哪些物質(zhì)是易溶、易電離的物質(zhì)，并據(jù)此學會判斷離子大量共存問題和常見離子的檢驗。

二、 說教法

教學活動是教和學的雙邊活動，必須充分發(fā)揮學生的主體作用和教師的主導作用，使之相互促進，協(xié)調(diào)發(fā)展，根據(jù)這一基本原理我采用了如下教學方法：

１、實驗促學法：通過教師的演示，學生的動手操作，觀察分析實驗現(xiàn)象，理解并掌握離子反應及其方程式的書寫。

２、 情景激學法：創(chuàng)設問題的意境，激發(fā)學習興趣，調(diào)動學生內(nèi)在的學習動力，促使學生在意境中主動探究科學的奧妙。

３、探究、歸納法：通過學生對問題的探究、討論、實驗、歸納，最終掌握離子方程式的書寫方法。

三、 說學法

現(xiàn)代教育理論認為，學生是學習的主體，教學活動的真諦是通過教師的引導，啟發(fā)學生積極主動地去探究學習。因此在本節(jié)教學中我積極響應新課改倡導的課堂上“師——生、生——生”的互動的教學方法，在學法設計上采用實驗探究與交流活動相結(jié)合，使他們注重自己對實驗的觀察，分析，設計及動手操作能力的培養(yǎng)，鍛煉了學生的思維能力、動手能力，培養(yǎng)學生交流的習慣。

四、說教學程序

１、適當復習，引入正題

由于電解質(zhì)等概念對離子方程式的書寫非常重要，可做適當復習。并通過復習電解質(zhì)溶于水后能電離成離子，介紹電解質(zhì)在溶液中的反應實質(zhì)上是離子之間的反應，引入題。

２、精心設疑，實驗探究

【思考1】是否有離子就能夠發(fā)生反應呢？

【學生實驗探究1】

①向盛有5mlCuSO4溶液的試管里加5ml稀NaCl溶液。

②向盛有5mlCuSO4溶液的試管里加5mlBaCl2溶液。

觀察分別有什么現(xiàn)象？

①無現(xiàn)象 ②白色沉淀，且溶液仍為藍色

【學生思考與交流】：白色沉淀是什么？是通過什么離子結(jié)合而成的？混合后的溶液中，哪些離子個數(shù)減少？哪些離子個數(shù)沒有變化？

【結(jié)論】不是有離子就能發(fā)生反應，在反應的過程中有些離子并沒有參加反應，實驗②的實際：Ba２＋＋SO42—===BaSO4 ↓，由此引入了離子方程式

【思考2】離子反應發(fā)生的條件是什么呢？

【學生實驗探究2】

現(xiàn)象 生成物特征

①5mlNa2SO4+5mlBaCl2 白色沉淀 沉淀

②5mlNaOH+酚酞+適量HCl 先變紅后退色 水

③5mlNa2CO3+5mlHCl 有氣泡冒出 氣體

【討論后的結(jié)論】離子反應發(fā)生的條件：生成沉淀或水或氣體

３、逐步講解，有詳有略

【詳】離子方程式的書寫步驟：

①寫：寫出化學方程式：例：CuSO4 + BaCl2 ═ CuCl2 + BaSO4↓

②拆：把易溶于水又易電離的物質(zhì)拆寫成離子形式， 難溶或難電離的物質(zhì)以及氣體等仍用化學式表示。

Cu2++SO42—+Ba2++2Cl—== Cu2++2Cl—+ BaSO4↓

③刪：刪去方程式兩邊形式相同的離子。

Cu2++SO42—+Ba2++2Cl—== Cu2++2Cl—+ BaSO4↓

④查：整理方程式并檢查兩邊各元素的原子個數(shù)和電荷總數(shù)是否相等。

Ba２＋＋SO42—===BaSO4 ↓

【略】①離子反應發(fā)生的條件（上面已講）

離子方程式的意義

分組練習：完成下列反應的離子方程式

HCl＋NaOH：H＋＋OH－===H2O

H2SO4＋KOH：H＋＋OH－===H2O

討論后的結(jié)論：離子方程式的意義：不僅可表示某一個具體的化學反應，而且還可以表示同一類型的離子反應，并揭示這類化學反應的實質(zhì)

４、精講例題，規(guī)范要求

例１：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O

例２： CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

在講解例題的過程中，除了復習書寫離子方程式的一般步驟之外，還要向?qū)W生講清書寫離子方程式的一般規(guī)則和要求，教學生學會如何正確規(guī)范的使用化學語言。所選例題不要太多，以兩個為宜，難度不宜太大，但在教材上的例題與所選的兩個例題之間要有適當?shù)奶荻取?/p>

5、學生演排，集體訂正

寫出下列反應的離子方程式

（1）CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2↓+Na2SO4

（2）Ba（OH）2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O

（3）Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

集體訂正的作用：激發(fā)學生的學習積極性和主動性，讓學生動手，動腦，積極主動地參加到教學過程中來。同時應用反例法，能加深學生對書寫離子方程式時常見錯誤的印象，讓學生學會如何發(fā)現(xiàn)錯誤，改正錯誤，減少錯誤的產(chǎn)生。

6、學生作業(yè)，鞏固技能

（１）CuSO4+Ba（OH）2=BaSO4↓+Cu（OH）2↓

（２）BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2↑

（３）Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O

（４）Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O

由于學生是初次學習離子方程式的書寫，所布置的作業(yè)難度不宜過大，最好所講例題類型相似，且所選物質(zhì)以學生較熟悉的物質(zhì)為宜。但難度也不宜太小，以讓學生“跳一下，夠得著”為宜。

五、說課堂教學反思

高一的學生處于個性張揚但缺少理性的時期，對于這個時期的學生要加強過程與方法的培養(yǎng)，使其養(yǎng)成良好的思維方法，并內(nèi)化為自己終生受用的方法。

新課標的理念重在培養(yǎng)學生自主學習的能力和興趣．學生剛進高一，元素化合物知識不豐富，離子符號的書寫把握的還不是很好，因此本節(jié)知識對學生來說有一定的難度．所以在課本已有知識的基礎上不能增加太多知識，更不能增加太難的知識，尤其對于基礎知識不牢固的我校學生來說。所以，學生只要都掌握了沉淀、氣體、水、氧化物、單質(zhì)不拆，這節(jié)課就成功了。

離子反應教案【篇10】

尊敬的各位評委：

你們好！今天我要說課的題目是《離子反應》，下面我將從說教學背景、說教法學法、說教學過程、說板書設計、說教學反思五個方面對本節(jié)內(nèi)容進行說明。

一、教學背景

1、教材的地位和作用

《離子反應》位于高中化學必修一第二章第二節(jié)，在中學階段的基本概念和基本理論知識中占有極其重要的地位，貫穿于中學化學教材的始終；在中學化學中許多重要元素及其化合物的知識都可能涉及到離子反應及其方程式的書寫。從教材體系來看：他是初中學習溶液導電性、酸堿鹽電離知識的延續(xù)和深化；也為后面學習元素化合物知識、選修4奠定了基礎，所以學好本節(jié)內(nèi)容顯得尤為重要。新考綱明確指出“了解離子反應的概念、能正確書寫離子反應方程式、了解離子反應發(fā)生的條件”，所以在教材處理上我將讓學生通過實驗事實認識離子反應及復分解型離子反應發(fā)生的條件，讓學生體會化學實驗是科學探究過程中的一種重要方法，通過教師示范學生練習初步掌握離子反應方程式的書寫。

【過渡語】新課改強調(diào)“以人為本”強調(diào)“學生為中心”，學生學情不能忽視

2、學情分析

(1)知識基礎 第一課時學生已經(jīng)知道“電解質(zhì)在溶液中反應的實質(zhì)”和“電離方程式”的知識， 已經(jīng)意識到用實驗的方法去進行化學探究，但學生元素及其化合物知識儲備不足， 物質(zhì)離子式不熟悉，所以本節(jié)課在完成基本內(nèi)容的基礎上不能隨意拔高難度

（2）認知基礎

通過學習教育心理學，我們知道高中生思維具有更高的概括性，辯證思維也迅速發(fā) 展，處于具體思維向抽象思維發(fā)展的前期，但學生的抽象理解能力還稍弱，不能直 接給出概念或結(jié)論，需要借助一些直觀的手段。

【過渡語】根據(jù)教材和學情的分析，確立了以下三維目標和重難點內(nèi)容：

3、教學目標

（1）知識與技能

A、了解離子反應的概念；

B、會書寫易溶、易電離的酸堿鹽之間的離子方程式，了解離子方程式的含義；

C、掌握復分解型離子反應發(fā)生的條件

（2）過程與方法

學習用化學實驗的方法進行科學探究，培養(yǎng)學生動手能力；

（3）情感態(tài)度價值觀

通過用化學實驗的方法進行科學探究

培養(yǎng)學生勇于探索的科學態(tài)度和透過現(xiàn)象看本質(zhì)的唯物辯證主義思想觀

4、重、難點

重點：離子反應方程式的書寫；

復分解型離子反應發(fā)生的條件

難點：離子反應方程式的書寫（特別是學生分不清哪些需要拆成離子式，哪些 仍然寫化學式，需要借助教師歸納，并不斷練習強化）

【過渡語】為達到預期教學目標，突出重點，突破難點，采用以下教法和學法

二、教法、學法

1、說教法

【過渡語】教學過程是教與學的雙邊活動，必須充分發(fā)揮“學生主體，教師主導”的作用，使之相互促進，協(xié)調(diào)發(fā)展

根據(jù)這一原則我主要采用“創(chuàng)設問題情境法”引導學生通過用化學實驗的方法對“離子反應和復分解型離子反應發(fā)生條件”探究，針對離子反應方程式的書寫，采用教師示范，學生多過手練習，從而突破難點內(nèi)容

2、說學法

采用自主學習、合作學習、實驗探究學習，遵循由感性----理性的認知規(guī)律

【過渡語】教學有法，教無定法，根據(jù)新教材編寫特點，結(jié)合實際情況，我將從四個環(huán) 節(jié)展開教學

三、教學過程

1、創(chuàng)設情境，引入新課（3min）

通過一則小故事拉開本節(jié)課的序幕“三國時期，諸葛亮的軍士們誤飲了啞泉，后又喝了泉水才轉(zhuǎn)危為安”，吸引學生眼球，再讓學生回顧“電解質(zhì)在水溶液中反應實質(zhì)”引入離子反應的概念

（目的：從原有舊知識中生長出新知識，更容易被學生接納，吸收）

2、實驗探究，獲得新知（30min）

A、[創(chuàng)設問題情境一]，讓學生思考“是否有離子就能發(fā)生反應”，進行猜想，做探究實驗驗證猜想

【實驗2-1】 a、向盛有2mlNa2SO4溶液的試管里加入2ml稀KCl溶液

b、向盛有2mlNa2SO4溶液的試管里加入2ml稀BaCl2溶液 現(xiàn)象：a中沒有現(xiàn)象b有白色沉淀生成

分析：a中Na2SO4電離出的Na+和SO42-與KCl電離出的K+和Cl-混合，沒有發(fā)生化學反應；b中Na2SO4、BaCl2在溶液中發(fā)生了電離，Na+與Cl-沒有發(fā)生化學反應，而SO42-與Ba2+發(fā)生了化學反應，這個反應的實質(zhì)是：SO42-+Ba2+====BaSO4

從而得出結(jié)論：“不是有離子就能發(fā)生離子反應，有些離子在反應過程中并沒有參與反應”，進而引入離子反應方程式的書寫。 （目的：讓學生學習用化學實驗的方法進行科學探究；通過對現(xiàn)象的分析，培養(yǎng) 學生透過現(xiàn)象看本質(zhì)的唯物辯證主義思想觀）

B、以Na2SO4+BaCl2反應為例，詳細講解離子反應方程式書寫步驟，我把它總結(jié)成四個簡單的字便于學生記憶，即：“寫、拆、刪、查”。教師強調(diào)“強酸、強堿、可溶性的鹽要拆成離子式，單質(zhì)、氧化物、氣體和難溶物仍然寫化學式”，強調(diào)學生不要忘記“查元素是否守恒、電荷是否守恒”；

讓學生練習書寫“NaOH+HCl，KOH+HCl，NaOH+H2SO4，KOH+H2SO4”的離子反應方程式 ；學生發(fā)現(xiàn)四個反應的離子方程式都是“H++OH-===H2O”教師進而提出離子反應方程式的意義------“不僅表示一個化學反應，還可以表示一類離子反應” （目的：通過詳細講解離子反應方程式的書寫并練習強化，讓學生突破本節(jié)課的難 點內(nèi)容）

C、[創(chuàng)設問題情境二]讓學生思考“復分解型離子反應發(fā)生的條件”，根據(jù)復分解反應發(fā)生條件進行猜想，做探究實驗驗證猜想

【實驗2-3】a向盛有2mlCuSO4溶液的試管里加入2mlNaOH溶液

b向盛有2mlNaOH稀溶液的試管里滴入幾滴酚酞試液，再用滴管向試管 里慢慢加入稀鹽酸，至溶液恰好變色為止

c向盛有2mlNa2CO3溶液的試管里加入2ml稀鹽酸

學生描述反應現(xiàn)象，并書寫離子反應方程式

分析：由上面abc三組實驗得出復分解型離子反應發(fā)生的條件：生成沉淀、生成水或放出氣體”

（目的：讓學生逐漸學會用規(guī)范的化學語言描述實驗現(xiàn)象，強化學生用化學實驗的方 法進行科學探究）

3、知識應用，加深理解（5min）

根據(jù)本節(jié)課的重難點，設置隨堂練習

（目的：讓學生及時鞏固新知識，準確把握重難點，也可以檢驗出學生知識掌握情況）

4、歸納整理，理性提升（2min）

為強化認識，教師小結(jié)本節(jié)課的主要內(nèi)容，強調(diào)本節(jié)課的重點內(nèi)容

四、板書設計

為求板書簡明扼要，突出重點，我采用提綱式板書，現(xiàn)將板書劃分為三版： 左板：一、離子反應的定義

中板：二、離子反應方程式

1、書寫步驟

2、意義

右板：三、復分解型離子反應發(fā)生的條件

五、教學反思

本節(jié)課通過教師不斷創(chuàng)設問題情境，學生設計實驗、描述現(xiàn)象、分析現(xiàn)象、得出結(jié)論的主線，讓學生學習用化學實驗的方法進行科學探究、明確化學是一門以實驗為基礎的學科，讓學生自主完成知識的建構(gòu)，強調(diào)了學生學習的主體性和主動性。當然本節(jié)課還存在很多不足，希望各位給予批評指正。

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