動量守恒定律教案

作為一位優(yōu)秀的人民教師，時常需要準備好教學(xué)設(shè)計，借助教學(xué)設(shè)計可以提高教學(xué)效率和教學(xué)質(zhì)量。教學(xué)設(shè)計應(yīng)該怎么寫才好呢？以下是小編為大家整理的《質(zhì)量守恒定律》教學(xué)設(shè)計，僅供參考，大家一起來看看吧。

動量守恒定律教案 篇1

一、教學(xué)內(nèi)容分析

1．課標中的內(nèi)容

認識質(zhì)量守恒定律，能說明常見化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系，用微粒的觀點對質(zhì)量守恒定律作出解釋。

2．教材中的內(nèi)容

教材不是從定義出發(fā)，把質(zhì)量守恒定律強加給學(xué)生，而是首先提出在化學(xué)反應(yīng)中反應(yīng)物的質(zhì)量與生成物的質(zhì)量之間存在什么關(guān)系的問題，讓學(xué)生思考，然后通過作出假設(shè)、實驗探究，交流討論，得出結(jié)論等科學(xué)探究方法，設(shè)計并實施一些實驗方案，指導(dǎo)學(xué)生觀察、思索，使學(xué)生從自己親身觀察到的事實中，經(jīng)過思考，得到參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和這一規(guī)律，然后教材又給出蠟燭燃燒前后質(zhì)量的測定，鎂條燃燒前后質(zhì)量的測定這兩個實驗方案，讓學(xué)生比較前后質(zhì)量變化情況，并分析發(fā)生變化的原因，進而較深刻地認識化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系。

二、教學(xué)對象分析

1．知識技能基礎(chǔ)

初三剛開設(shè)化學(xué)課，學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣較高，通過學(xué)習(xí)，也掌握了一定的實驗技能，針對這些情況，我們采用實驗探究的方法，鼓勵學(xué)生動手、動腦，在實驗中觀察，在觀察中討論，在討論中形成共識，不僅使學(xué)生學(xué)到新的化學(xué)知識，也可使學(xué)生對化學(xué)知識的內(nèi)在聯(lián)系有更深的理解。

2．學(xué)習(xí)能力方法

所授課班級學(xué)生的學(xué)習(xí)能力較強，學(xué)習(xí)較主動，思維靈活，方法得當。

3．非智力因素

有良好的學(xué)習(xí)習(xí)慣，喜歡探索新問題，能主動與他人合作，積極表達自己的觀點。

三、教學(xué)設(shè)計思想

從促進學(xué)生發(fā)展出發(fā)制訂教學(xué)目標，全面考慮“知識與技能”、“過程與方法”、“情感態(tài)度與價值觀”三方面的課程目標；注重科學(xué)方法教育，培養(yǎng)學(xué)生的探究能力；運用現(xiàn)代信息技術(shù)，發(fā)揮多媒體的教學(xué)功能。

四、教學(xué)目標

1．知識與技能

認識質(zhì)量守恒定律，了解常見化學(xué)反應(yīng)中反應(yīng)物與生成物的質(zhì)量關(guān)系，從微觀角度認識，在一切化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后原子的種類和原子的數(shù)目沒有增減。

2．過程與方法

通過具體的探究活動，了解質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容，并從微觀角度解釋化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)。

3．情感態(tài)度與價值觀

通過對質(zhì)量守恒定律的探究，讓學(xué)生體會成功的樂趣，培養(yǎng)學(xué)生團結(jié)協(xié)作的團隊精神。

五、教學(xué)的重點和難點

1．教學(xué)重點

質(zhì)量守恒定律的理解及運用。

2．教學(xué)難點

引導(dǎo)學(xué)生從化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)上去認識質(zhì)量守恒定律。

六、教學(xué)過程

教師活動學(xué)生活動設(shè)計意圖（一）引言：“遙想公瑾當年，小喬初嫁了。雄姿英發(fā)，羽扇綸巾，談笑間，檣櫓灰飛煙滅”。赤壁之火，使曹軍百萬雄師，化為灰燼。滿江的人船怎么就成了一堆灰呢？它的質(zhì)量為什么減小了呢？而鐵生銹后它的質(zhì)量增加了，這又是為什么呢？難道在化學(xué)變化中隱藏著什么秘密嗎？積極思考，產(chǎn)生了強烈的學(xué)習(xí)興趣激發(fā)學(xué)習(xí)興趣和探索知識的欲望（二）提出問題：化學(xué)反應(yīng)的特征是生成了其他物質(zhì)，例如：碳在氧氣中燃燒生成了二氧化碳，那么生成的二氧化碳的質(zhì)量與反應(yīng)物碳和氧氣的質(zhì)量之和有什么時候關(guān)系呢？產(chǎn)生猜想，出現(xiàn)不同的想法引導(dǎo)學(xué)生從量的方面來進行研究（三）實驗探究1、提出假設(shè)若反應(yīng)物與生成物之間的`質(zhì)量有變化，則可能有幾種情況？2、制定方案方案一（第一組）白磷燃燒前后質(zhì)量的測定方案二（第二組）鐵釘與硫酸銅溶液反應(yīng)前后質(zhì)量的測定3、指導(dǎo)實驗適時指導(dǎo)學(xué)生完成實驗4、收集數(shù)據(jù)5、歸納小結(jié)屏幕顯示：質(zhì)量守恒定律分組討論，交流得出有如下三種情況①參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量之和=生成的各物質(zhì)的質(zhì)量之和②參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量之和>生成的各物質(zhì)的質(zhì)量之和③參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量之和分工、合作設(shè)計實驗方案、動手實驗觀察實驗現(xiàn)象進行討論、歸納、完成表格（表格見后）分析實驗現(xiàn)象和實驗數(shù)據(jù)，試著總結(jié)化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量的變化規(guī)律。體會、記憶定律內(nèi)容了解科學(xué)探究的方法培養(yǎng)學(xué)生團隊精神培養(yǎng)學(xué)生研究問題的科學(xué)方法和嚴謹求實和科學(xué)品質(zhì)初步記住定律教師活動學(xué)生活動設(shè)計意圖[問題討論]為什么參加化學(xué)反應(yīng)前各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于化學(xué)反應(yīng)后生成各物質(zhì)的質(zhì)量總和呢[演示]有關(guān)“化學(xué)變化中分子被破壞，原子重新組合成其他物質(zhì)的分子”的動畫課件。[小結(jié)]（投影）原子的種類不變原子的數(shù)目不變 質(zhì)量守恒原子的質(zhì)量不變6、反思評價[演示]實驗1、2實驗1改為：鹽酸與碳酸鈉粉末反應(yīng)前、后以及反應(yīng)后并刺破汽球質(zhì)量的測定[討論]在封閉體系中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)，沒有物質(zhì)逸散到空氣中，而在開放體系中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)常會有生成的氣體逸散到空氣中，分析是否與質(zhì)量守恒定律相矛盾？[小結(jié)]所有的化學(xué)反應(yīng)都符合質(zhì)量守恒定律猜想、討論出現(xiàn)思維困惑，產(chǎn)生新的學(xué)習(xí)期待觀看動畫演示，思考化學(xué)反應(yīng)的微觀實質(zhì)記憶“三個不變”學(xué)生閱讀教材P92頁觀察現(xiàn)象，分析原因，討論思考再次設(shè)疑啟發(fā)學(xué)生深入思考通過形象的分析，使學(xué)生的思維由宏觀到微觀，從現(xiàn)象對本質(zhì)深入思考，學(xué)會研究問題的科學(xué)方法。掌握質(zhì)量守恒定律的本質(zhì)原因激發(fā)學(xué)習(xí)興趣，為后面的學(xué)習(xí)作準備加強對定律的理解使學(xué)生對開放體系的化學(xué)反應(yīng)也能遵守質(zhì)量守恒定律有更直觀的理解教師活動學(xué)生活動設(shè)計意圖（四）紙筆練習(xí)（略）（五）歸納總結(jié)獨立完成，自查知識掌握情況，并分小組互相檢查歸納，小結(jié)1、質(zhì)量守恒定律是指參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和2、化學(xué)反應(yīng)的過程，就是參加反應(yīng)的各物質(zhì)（反應(yīng)物）的原子重新組合生成其他物質(zhì)（生成物）的過程。在化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后原子的種類沒有改變，數(shù)目沒有增減，原子的質(zhì)量也沒有改變及時反饋，使學(xué)生掌握質(zhì)量守恒定律及運用形成較完整的知識體系

七、學(xué)習(xí)評價設(shè)計

1．通過活動表現(xiàn)評價學(xué)生的探究能力和情感態(tài)度與價值觀。在學(xué)生的活動與探究過程中，教師通過觀察學(xué)生們在各項活動中的表現(xiàn)，從學(xué)生參與探究活動的積極性、實驗技能、記錄和處理數(shù)據(jù)的能力、交流討論和發(fā)表見解的情況作出綜合的評價，并給予恰當?shù)姆答佉约顚W(xué)生進步。

[表現(xiàn)性評價學(xué)生實驗探究，收集數(shù)據(jù)，交流表達]

下面方案中分組做前面2個實驗，教師演示后面2個實驗學(xué)生并觀察記錄現(xiàn)象，實驗后小組內(nèi)交流討論。

探究內(nèi)容白磷燃燒前后質(zhì)量的測定鐵釘與硫酸銅溶液反應(yīng)前后質(zhì)量的測定鹽酸與碳酸鈉粉末反應(yīng)前后質(zhì)量的測定鎂條燃燒前后質(zhì)量的測定儀器藥品天平，錐形瓶，單孔塞，套有小氣球的玻璃管，白磷，火柴，小刀，濾紙粗鐵絲，硫酸銅溶液，燒杯，天平實驗步驟實驗現(xiàn)象分析結(jié)論

2．通過課堂的紙筆練習(xí)來評價學(xué)生運用知識解決問題的能力，幫助學(xué)生較全面地認識自己在群體中的相對水平，明確發(fā)展方向和需要克服的弱點。

[紙筆評價]（在課內(nèi)進行，時間5分鐘）

1、參加反應(yīng)的各物質(zhì)質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)質(zhì)量總和，是因為（ ）

A、反應(yīng)后物質(zhì)的種類沒有變化 B、反應(yīng)后原來的種類沒有變化

C、反應(yīng)后原子的種類、數(shù)目和質(zhì)量沒有變化

D、反應(yīng)后分子的種類、數(shù)目和質(zhì)量沒有變化

2、現(xiàn)有化學(xué)反應(yīng)A+B=C，若mgA和ngB在一定條件下充分反應(yīng)，生成C的質(zhì)量是（ ）

A、等于（m+n）g B、小于（m+n）g

C、大于（m+n）g D、不大于（m+n）g

3、小明在練習(xí)制作“糖葫蘆”時，在給蔗糖加熱時產(chǎn)生了炭黑和水（整個過程密閉），這一事實說明了（ ）

A、蔗糖是由炭黑和水組成的純凈物

B、蔗糖是炭黑和水組成的混合物

C、蔗糖分子是由碳元素和水分子組成的

D、蔗糖是由碳、氫、氧元素組成的

4、下列各組物質(zhì)，在敞口容器里發(fā)生反應(yīng)，容器內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量在反應(yīng)前后不變的是（ ）

A、鎂條放入鹽酸中 B、高錳酸鉀固體受熱分解

C、硫酸銅溶液加入氫氧化鈉溶液 D、在空氣中加熱銅粉

5、根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，鐵絲在氧氣中空氣燃燒后生成的質(zhì)量為（ ）

A、大于鐵絲質(zhì)量 B、小于鐵絲質(zhì)量

C、等于鐵絲質(zhì)量 D、可能等于鐵絲質(zhì)量

6、高錳酸鉀受熱分解后，剩余固體質(zhì)量是比反應(yīng)物高錳酸鉀的質(zhì)量小，因此不遵守質(zhì)量守恒定律，對嗎？為什么？如何設(shè)計實驗來進行驗證？

八、本教學(xué)設(shè)計的特點

采用自主、合作、探究性學(xué)習(xí)的方式，以問題教學(xué)為中心，培養(yǎng)學(xué)生提出問題，分析問題、解決問題的能力，采用現(xiàn)代化教學(xué)方法與手段，力求做到重點突出，難點突破，有系統(tǒng)地對學(xué)生進行指導(dǎo)，既關(guān)注學(xué)生學(xué)習(xí)的過程，更關(guān)注學(xué)生的興趣激發(fā)，良好的學(xué)習(xí)習(xí)慣的養(yǎng)成，正確的學(xué)習(xí)態(tài)度以及學(xué)習(xí)過程中情感體驗和價值觀的形成。

九、教學(xué)反思

該課較好地完成了教學(xué)目標，在活動與探究中，引導(dǎo)學(xué)生認真完成實驗和做好結(jié)果記錄，對實驗現(xiàn)象進行思索歸納，并與同學(xué)、教師進行交流和討論，得出結(jié)論。這些實踐活動不但有利于學(xué)生獲得知識技能，也培養(yǎng)了學(xué)生認真扎實的科學(xué)態(tài)度和科學(xué)探索的學(xué)習(xí)方法。本節(jié)課對演示實驗1的改進，使學(xué)生對封閉體系和開放體系中的化學(xué)反應(yīng)都能遵守質(zhì)量守恒定律有了更直觀的理解，使認識更加深刻，效果較好。

動量守恒定律教案 篇2

一、教學(xué)目標

1、知識與技能

（1）通過實驗探究認識質(zhì)量守恒定律，了解常見化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系。

（2）從微觀角度認識在一切化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后原子的種類和原子沒有增減。

2、過程與方法

（1）通過簡單的探究活動體會科學(xué)探究的基本過程。

（2）初步學(xué)會運用觀察、試驗等方法獲取信息。

3、情感態(tài)度與價值觀

培養(yǎng)善于合作、勤于思考、嚴謹求實的科學(xué)精神。

二、教學(xué)重點

對質(zhì)量守恒定律含義的理解

三、教學(xué)難點

從微觀角度認識質(zhì)量守恒定律

四、教學(xué)用具

實驗儀器、化學(xué)反應(yīng)模板、教科書

五、教學(xué)流程

一、教學(xué)目標

1、知識與技能

（1）通過實驗探究認識質(zhì)量守恒定律，了解常見化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系。

（2）從微觀角度認識在一切化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后原子的種類和原子沒有增減。

2、過程與方法

（1）通過簡單的探究活動體會科學(xué)探究的基本過程。

（2）初步學(xué)會運用觀察、試驗等方法獲取信息。

3、情感態(tài)度與價值觀

培養(yǎng)善于合作、勤于思考、嚴謹求實的科學(xué)精神。

二、教學(xué)重點

對質(zhì)量守恒定律含義的理解

三、教學(xué)難點

從微觀角度認識質(zhì)量守恒定律

四、教學(xué)用具

實驗儀器、化學(xué)反應(yīng)模板、教科書

五、教學(xué)流程

教師活動

學(xué)生活動

設(shè)計意圖

一、創(chuàng)設(shè)情境，導(dǎo)入新課

【視頻】《元芳的蠟燭》

【提問】蠟燭燃燒、鐵劍生銹都是化學(xué)變化，那究竟化學(xué)變化后物質(zhì)的質(zhì)量會如何變化呢？這節(jié)課我們就來探究這個問題。

學(xué)生認真觀看視頻、討論并回答

從視頻入手，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)熱情，為探究的問題做鋪墊。

二、探究一紅磷燃燒

【提問】首先我們對紅磷燃燒，鐵定與硫酸銅溶液反應(yīng)，這兩個化學(xué)反應(yīng)進行探究。

【展示】我們知道，進行探究都需要用到的儀器是天平。

【提問】我們先探究紅磷燃燒，用的是這套裝置?？梢钥吹?，錐形瓶底部有細砂，套有玻璃管和氣球。這三者有什么作用

【展示】細砂、玻璃管、氣球的作用。

思考，回答問題

（大部分學(xué)生能回答出細沙作用，但不知道玻璃管有何作用）

引導(dǎo)學(xué)生思考問題。

【實驗】1、先稱取反應(yīng)前的`物質(zhì)質(zhì)量，為xxg，記錄在書本表格上（投影）。

2、現(xiàn)在我準備引燃紅磷，同學(xué)們的任務(wù)是觀察紅磷燃燒的現(xiàn)象，還有氣球的變化。

3、引燃紅磷。我們可以看到紅磷燃燒。

4、把實驗現(xiàn)象記錄在書本表格上，生成的白煙是五氧化二磷固體。

5、再次稱取反應(yīng)后的物質(zhì)質(zhì)量，我們發(fā)現(xiàn)質(zhì)量沒有變化。

6、我們可以發(fā)現(xiàn)物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)后，質(zhì)量并沒有發(fā)生變化。我們把反應(yīng)前的物質(zhì)稱為反應(yīng)物，反應(yīng)生成的物質(zhì)叫做生成物。（配合黑板板書），由此可知

記錄數(shù)據(jù)。

觀察反應(yīng)。

產(chǎn)生大量白煙，過一會熄滅。氣球膨脹然后變得干癟。

記錄現(xiàn)象，并在此讀數(shù)。

反應(yīng)物總質(zhì)量=生成物總質(zhì)量

引導(dǎo)、過渡紅磷燃燒的裝置；

先清楚燃燒注意的事項，并明白各樣儀器的作用，增強學(xué)生實驗理論知識。

逐步引導(dǎo)學(xué)生自主完成課堂筆記。

懂得歸納。

硫酸銅與鐵

【過渡】可能由紅磷反應(yīng)前后質(zhì)量相等只是巧合。所以我們需要繼續(xù)探究。

【實驗】

1、實驗

2、可以觀察到鐵釘表面有紅色物質(zhì)（展示給前排同學(xué)看），也即已經(jīng)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。

3、再次稱量發(fā)現(xiàn)質(zhì)量，沒有變化。也就是這個反應(yīng)也是反應(yīng)前后物質(zhì)質(zhì)量沒有變化。

4、取出鐵釘投影，并與未反應(yīng)的鐵釘作對比。（書寫符號表達式）

觀察現(xiàn)象，并記錄現(xiàn)象以及天平讀書。

培養(yǎng)學(xué)生實驗探究精神。

加強學(xué)生對現(xiàn)象的描述能力。

先讓部分學(xué)生證實已經(jīng)反應(yīng)，使得實驗更加有說服力。

對比明顯，學(xué)生思路更清晰。

【小結(jié)】通過這兩個化學(xué)反應(yīng)，我們發(fā)現(xiàn)，化學(xué)反應(yīng)前后，物質(zhì)的質(zhì)量是不會變化的。我們把這樣的規(guī)律稱為質(zhì)量守恒定律。

【練習(xí)】強調(diào)我們所說的質(zhì)量守恒只是用于化學(xué)變化。

觀察、思考，小結(jié)。

了解自來水廠生產(chǎn)流程。體會生活中的化學(xué)，深刻認識化學(xué)在生活中的作用。

三、探究二

【過渡】我們發(fā)現(xiàn)這兩個裝置它都是密閉的。是不是所有的化學(xué)反應(yīng)都符合質(zhì)量守恒定律呢？我們繼續(xù)進行探究。

【實驗a】

1、碳酸鈉與鹽酸。

2、觀察現(xiàn)象。

3、質(zhì)量變輕了，為什么，有什么補救方法。

4、仍然符合質(zhì)量守恒定律嗎？

【實驗b】

1、鎂條燃燒。（坩堝鉗前后對比）

2、現(xiàn)象，質(zhì)量。

3、是不是不符合質(zhì)量守恒定律。

都有錐形瓶，密封

產(chǎn)生大量氣泡，氣泡跑走了，質(zhì)量就變輕，使裝置密閉，或者把跑走的氣體手機回來，天平就平衡了。

發(fā)出耀眼白光，生成白色固體，大量白煙。遵守，損失大量氧化鎂。

使學(xué)生想到前兩個裝置的共性

引導(dǎo)學(xué)生發(fā)現(xiàn)此實驗也遵循質(zhì)量守恒定律。

再次鞏固質(zhì)量守恒定律。

【微觀解釋】

1、用氧氣與氫氣燃燒生成水的模板解釋化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)。

2、此過程中原子質(zhì)量、數(shù)目、種類不變，所以物質(zhì)質(zhì)量也不變化。

分子的分裂和原子的重新組合。

不變。

培養(yǎng)積極思維能力。

板書設(shè)計：

質(zhì)量守恒定律

1、化學(xué)變化

反應(yīng)物總質(zhì)量=生成物總質(zhì)量

2、微觀本質(zhì)：原子數(shù)目 原子種類 原子質(zhì)量→不變→物質(zhì)質(zhì)量不變

動量守恒定律教案 篇3

一、教材分析：

1、教材內(nèi)容:

《質(zhì)量守恒定律》是人教版九年義務(wù)教育課程標準實驗教科書9年級上冊第五章課題1的內(nèi)容。

2、教材的地位和作用

本節(jié)是從化學(xué)變化中生成了什么物質(zhì)向生成了多少物質(zhì)的過渡，是后面學(xué)習(xí)化學(xué)方程式書寫和根據(jù)化學(xué)方程式計算的重要基礎(chǔ)。同時，質(zhì)量守恒定律是中學(xué)化學(xué)中的一個重要定律，對今后學(xué)習(xí)化學(xué)起到關(guān)鍵作用。

3、教學(xué)目的:

（1）通過讓學(xué)生提出假設(shè)、對化學(xué)反應(yīng)中反應(yīng)物與生成物質(zhì)量的測定、交流合作、得出結(jié)論的科學(xué)探究方法，使學(xué)生理解質(zhì)量守恒定律以及在化學(xué)反應(yīng)中, 參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和的原因。

（2）通過直觀教學(xué)手段，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣，從而培養(yǎng)學(xué)生的空間思維和抽象思維。通過指導(dǎo)學(xué)生觀察，培養(yǎng)學(xué)生的定量研究和分析推理能力。

4、重點和難點：質(zhì)量守恒定律含義及其理解、應(yīng)用

5、課時安排：2課時

6、實驗準備:（實驗通知單）主要有托盤天平、燒杯、錐形瓶、玻璃管、酒精燈、氣球、鑷子、石棉網(wǎng)等。白磷、CuSO4溶液、鐵釘、鎂帶、碳酸鈉、稀鹽酸。

二、教法與學(xué)法：

1、教育對象是初三5、6班學(xué)生，接觸化學(xué)這門課后，已知道在化學(xué)反應(yīng)中能生成其他物質(zhì)。但本堂課的實驗是學(xué)生接觸的第一個定量化學(xué)實驗，在教學(xué)中，我運用多媒體教學(xué)，通過利用電腦動畫模擬化學(xué)變化中分子分解成原子, 原子再重新組合成新的分子的運動, 從而幫助學(xué)生把抽象的理論知識直觀化，讓學(xué)生更容易接受。同時，通過讓學(xué)生劃讀、熟讀課文相關(guān)內(nèi)容，增強理解和記憶。

2、難點突破

本課中，質(zhì)量守恒定律的含義通過2個演示實驗方案，學(xué)生是很容易理解。但為什么質(zhì)量會守恒呢？由于這個問題需要用微觀粒子運動的理論去解釋，比較抽象，學(xué)生理解就會有困難。因此，借助課件，主要作用就是把在化學(xué)變化中，原來的分子被分解成原子，原子再重新組合成新的分子或直接構(gòu)成物質(zhì)這一運動過程用動畫模擬出來。

例如，（電腦展示）電解水：

水在通電的條件下，可分解成氫氣和氧氣，其中正極產(chǎn)生的是 ？（學(xué)生回答：氧氣）負極產(chǎn)生的是 ？（學(xué)生回答：氫氣）

水 通電 氫氣+氧氣

我們用大藍圓圈表示氧原子，用小紅圓圈表示氫原子。每個水分子是由兩個氫原子和一個氧原子構(gòu)成，每個氧分子是由兩個氧原子構(gòu)成，每個氫分子是由兩個氫原子構(gòu)成，相應(yīng)的表示方法我們媒體顯示出來。

氧原子 氫原子 水分子 氧分子 氫分子

我們在水中通電：

通電 →→→ +

2個水分子 2個氧原子 4個氫原子 1個氧分子 2個氫分子

說明：

1、水分子首先被分解成氧原子和氫原子

2、每兩個氧原子組合成1個氧分子，每兩個氫原子組合成1個氫分子。

3、氧分子在正極聚集成氧氣，氫分子在負極聚集成氫氣。

啟發(fā)學(xué)生思考，在整個化學(xué)變化中，原子的種類有沒有發(fā)生變化？因為用了固定的顏色和大小來表示同種原子，所以學(xué)生容易發(fā)現(xiàn)反應(yīng)前后只有H、O原子，原子的種類沒有改變。

再問：“在化學(xué)變化中，你們有沒有看到有些原子逃跑了？或者突然多了一些出來呢？”學(xué)生會回答：“沒有?！庇谑?，學(xué)生就可以十分直觀的了解到：在化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后原子的種類沒有改變，原子的數(shù)目沒有增減，因此，原子的質(zhì)量也沒有變化，質(zhì)量守恒。同時加大點難度，讓學(xué)生根據(jù)媒體的顯示，寫出符號表達式，其實就是下節(jié)課要書寫的化學(xué)方程式：2H2O通電 2H2↑ + O2 ↑。

三、教學(xué)過程

1、 復(fù)習(xí)化學(xué)變化與物理變化的區(qū)別，引導(dǎo)學(xué)生思考，化學(xué)變化是生成了新物質(zhì)，物質(zhì)的種類改變了，那么物質(zhì)的質(zhì)量有沒有變化呢?

2、通過課本兩個演示實驗方案：白磷燃燒及鐵和硫酸銅的反應(yīng)，注意稱量記錄反應(yīng)前的總質(zhì)量是多少克，反應(yīng)后的總質(zhì)量是多少克。結(jié)果是反應(yīng)前后稱取物質(zhì)的總質(zhì)量都不得沒有改變，引出質(zhì)量守恒定律。

3、為什么質(zhì)量守恒呢？用電腦動畫模擬電解水，在化學(xué)變化中，水分子被分解成H、O原子，H、O原子再重新組合成氫分子和氧分子。使學(xué)生看到，整個過程中原子沒有增加，也沒有減少，原子的種類也沒有改變。因此，原子的質(zhì)量也沒有變化，十分直觀地引出質(zhì)量守恒的原因是什么。

4、再演示碳酸鈉和稀鹽酸反應(yīng)、鎂與氧氣反應(yīng)的實驗，通過觀察天平指針的變化引出前后總質(zhì)量不同，從而引導(dǎo)學(xué)生探究不守恒的原因。

前一反應(yīng)生成的CO2擴散到空氣中去了，質(zhì)量減少，后一反應(yīng)增加了氧氣的量，質(zhì)量當然增加。不過要用規(guī)范的語言描述：鎂在空氣中燃燒，是鎂和氧氣反應(yīng)生成氧化鎂，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，參加化學(xué)反應(yīng)的鎂和氧氣質(zhì)量總和等于生成的氧化鎂的質(zhì)量，所以氧化鎂的.質(zhì)量比鎂帶質(zhì)量大。

這種解釋實際生活中現(xiàn)象要注意強調(diào)答題的格式，先說化學(xué)反應(yīng)變化，再聯(lián)系質(zhì)量守恒定律，如果有氣體，要加（減）氣體，最后得出結(jié)論。同時仍然是符合質(zhì)量守恒定律的。

5、課堂練習(xí)

精選2道習(xí)題練習(xí)，講評。完成書上P96 4題

6、小結(jié)：化學(xué)變化中，物質(zhì)的質(zhì)雖然發(fā)生了變化，但量卻沒有改變。

7、作業(yè)：P95 1題和2題（做在書上） 3題（做在作業(yè)本上）

板書設(shè)計：

第五單元 課題1 質(zhì)量守恒定律

一、質(zhì)量守恒定律：

參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和,等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。

磷 + 氧氣 點燃 五氧化二磷 鐵 + 硫酸銅---銅 + 硫酸亞鐵

二、質(zhì)量守恒的原因：2H2O通電 2H2↑ + O2 ↑

化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類沒有改變，原子的數(shù)目沒有改變，原子的質(zhì)量也沒有變化。所以，化學(xué)反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和相等。

化學(xué)反應(yīng)前后變化情況：

宏觀：元素種類不變、物質(zhì)的總質(zhì)量不變、物質(zhì)種類改變。

微觀：原子的種類不變、原子的數(shù)目不變、原子質(zhì)量不變。

分子種類要變，分子個數(shù)可能要變

三、質(zhì)量守恒定律的運用

鎂 + 氧氣 點燃 氧化鎂 碳酸鈉 + 鹽酸---氯化鈉 + 水 + 二氧化碳

堂上練習(xí)

1、在A+B--C+D反應(yīng)中, 5克A和4克B完全反應(yīng)生成3克的C和 克D

2、某物質(zhì)在空氣中燃燒后生成了二氧化碳和水, 則它肯定含有那些元素?

A. H

B. O

C. H O

D. C O

動量守恒定律教案 篇4

一、說教材

1．教材的地位及作用

質(zhì)量守恒定律是初中化學(xué)唯一的定律，也是化學(xué)反應(yīng)前后質(zhì)量關(guān)系的概括，其中蘊含的守恒思想不僅是化學(xué)學(xué)科思想，更是所有自然科學(xué)中一個最核心的思想。本教材把這一節(jié)內(nèi)容安排在第二章第三節(jié)“化學(xué)變化中的質(zhì)量守恒”中，在此之前，學(xué)生學(xué)習(xí)了元素符號、化學(xué)式、分子和原子以及物質(zhì)的量的初步知識，對微觀粒子和化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)發(fā)生了質(zhì)的變化已經(jīng)有了一定的認識。本節(jié)課的教學(xué)主要通過實驗來探討化學(xué)反應(yīng)過程中反應(yīng)物總質(zhì)量與生成物總質(zhì)量之間的關(guān)系，通過一系列探究活動，引導(dǎo)學(xué)生從微觀粒子模型聯(lián)系到宏觀物質(zhì)的反應(yīng)，從量的方面去研究并得出化學(xué)反應(yīng)的客觀規(guī)律，為化學(xué)方程式書寫和計算的教學(xué)作好理論準備?？梢姳菊n題的學(xué)習(xí)對整個九年級化學(xué)的學(xué)習(xí)起到非常重要的作用。

新教材與老教材相比在這部分內(nèi)容上做了一些調(diào)整，老教材的編排順序是先宏觀假設(shè)，再實驗論證，后微觀解釋。而新教材先是微觀分析初步得到結(jié)論，進而聯(lián)系宏觀，提出假設(shè)，并實驗論證。由于新教材在此之前已經(jīng)有了物質(zhì)的量的概念，所以先進行微觀分析，通過物質(zhì)的量聯(lián)系到宏觀，讓學(xué)生體會物質(zhì)的量這個橋梁在宏觀和微觀之間的聯(lián)系作用，同時有了微觀的分析，也使宏觀的假設(shè)有了可靠的前提，然后學(xué)生在設(shè)計實驗來驗證是否符合微觀分析，這樣的設(shè)計也更符合學(xué)生認知特點。

2．教學(xué)目標

課程標準中對質(zhì)量守恒定律的三維目標要求是BBA，提出的活動建議是——實驗設(shè)計：驗證化學(xué)反應(yīng)前后反應(yīng)物總質(zhì)量和生成物總質(zhì)量的關(guān)系。根據(jù)課標要求以及教材的編寫

意圖、本節(jié)的特點和初三學(xué)生的認知水平、心理特點等，我確定本課時教學(xué)目標為：

1. 知識與技能

（1）理解質(zhì)量守恒定律的涵義，以及質(zhì)量守恒的微觀原因。

（2）能用質(zhì)量守恒定律來解釋一些生活中現(xiàn)象。

2．過程和方法

（1）通過“微觀分析，宏觀驗證”的`過程，體驗微觀與宏觀互相聯(lián)系的思維方式。

（2）通過設(shè)計實驗探究的過程，初步感受定量實驗研究方法。

3．情感態(tài)度和價值觀

（1）通過對實驗現(xiàn)象的觀察、記錄、分析，學(xué)會由感性到理性、由個別到一般的研究方法，體驗科學(xué)家發(fā)現(xiàn)真理的途徑和方法。

（2）通過對化學(xué)史的學(xué)習(xí)，感悟科學(xué)家細致嚴謹，求實創(chuàng)新的科學(xué)精神。

3．教學(xué)重點難點以及解決方法

重點：由于本節(jié)課的主要目標就是質(zhì)量守恒定律，所以本節(jié)課所有的安排都是圍繞讓學(xué)生理解質(zhì)量守恒定律的。所以我確定本節(jié)課的重點是：理解質(zhì)量守恒定律的涵義及實質(zhì)。

難點：在質(zhì)量守恒定律中，學(xué)生很容易接受“質(zhì)量”“相等”這些關(guān)鍵詞，但對于定律中的限定詞“參加”“總和”等學(xué)生比較難理解，而且這也是掌握本定律的最核心的地方。因此我確定本節(jié)課的難點是：對定律內(nèi)容中的“參加”、“總和”關(guān)鍵詞的層層突破。

教學(xué)重、難點的解決方法:

重點突破：整節(jié)課的設(shè)計均圍繞如何讓學(xué)生更好的理解質(zhì)量守恒定律，開始先讓學(xué)生自己動手分解水分子模型，學(xué)生有了親身的感性認識，基本上能得到化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)，可以初步得到微觀粒子變化后質(zhì)量是相等的，再由物質(zhì)的量聯(lián)系到宏觀，那宏觀上質(zhì)量是否相等？學(xué)生有了第一次疑惑。而后通過設(shè)計實驗，對實驗進行分析，驗證了在宏觀上質(zhì)量是相等，由于是學(xué)生親自參與設(shè)計并實驗，接受程度會更深。接著教師演示碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)，學(xué)生發(fā)現(xiàn)質(zhì)量減少？形成了認知沖突，思維有了碰撞，然后師生一起分析，最終發(fā)現(xiàn)問題，改進裝置，從而完善了對定律的理解。這幾個前后聯(lián)系過程的實施，能有效的幫助學(xué)生突破重點。

難點突破：對于“參加”“總和”這些關(guān)鍵詞的突破，我是安排在第一個學(xué)生實驗的分析中進行的，讓學(xué)生講出第一次稱量中有哪些物質(zhì)，第二次稱量中有哪些物質(zhì)，然后對反應(yīng)前的氫氧化鈉進行拆分，一部分為參加反應(yīng)的，一部分為未反應(yīng)完的，理所當然未反應(yīng)的肯定在后面的稱量中也有，最后對兩次都稱量的相互抵消。剩下的就變成參加反應(yīng)的氫氧化鈉和硫酸銅溶液的質(zhì)量會等于生成的氫氧化銅和硫酸鈉溶液的質(zhì)量。通過拆分氫氧化鈉，讓學(xué)生理解了定律中的“參加”。

二、說學(xué)情

經(jīng)過兩年的科學(xué)課以及物理課程的學(xué)習(xí)，學(xué)生對自然科學(xué)的學(xué)習(xí)已積累了一定的知識

基礎(chǔ)和方法基礎(chǔ)，

（1）學(xué)生的知識狀況：已了解了元素符號、化學(xué)式、分子和原子以及物質(zhì)的量的相關(guān)知識，初步掌握了一些簡單的化學(xué)反應(yīng)。

（2）學(xué)生的能力狀況：初步掌握了簡單的化學(xué)實驗基本操作技能，而對化學(xué)探究學(xué)習(xí)方法的了解尚處于啟蒙階段。

（3）學(xué)生的心理狀況：學(xué)生剛開始化學(xué)學(xué)習(xí)，情緒和心理都處于比較興奮、好奇狀態(tài)，要緊緊抓住這一點，利用各種手段吸引學(xué)生的注意力。

因此做好演示實驗和調(diào)動好學(xué)生的積極性，不斷提供動腦的問題情景，提供動手的練習(xí)機會，讓每個學(xué)生參與到學(xué)習(xí)中來是上好本節(jié)課的關(guān)鍵。

三、說教法學(xué)法

對于初三的學(xué)生來說，由于剛接觸化學(xué)不久，已有的化學(xué)知識和對于化學(xué)探究學(xué)習(xí)方法的了解都屬于啟蒙階段，若探究和聯(lián)系過程不符合學(xué)生現(xiàn)有的認知水平和心理特點，過于放開或加大難度，不僅不能收到理想的探究效果，而且會挫傷學(xué)生參與探究性學(xué)習(xí)的積極性。在這節(jié)課上，我采用教師引導(dǎo)下的學(xué)生歸納推理、實驗驗證的辦法，按科學(xué)認知的一般程序即“分析現(xiàn)象——提出假說——實驗求證——得出結(jié)論——實際應(yīng)用”來引導(dǎo)學(xué)生。同時注意課堂提問的有效性和啟發(fā)性，

為了讓學(xué)生更好的接受學(xué)習(xí)內(nèi)容，我主要從兩方面著手

（1）實驗探究法：《中學(xué)化學(xué)課程標準》中指出：“要充分重視化學(xué)實驗，特別是要重視發(fā)揮實驗的探究功能。”本課內(nèi)容就需要進行實驗探究，在探究的過程中，學(xué)生自己會發(fā)現(xiàn)問題，對實驗問題充滿好奇心，繼而引起學(xué)生強烈的探究欲望并認真去思考問題，這樣的實驗活動充分鍛煉了學(xué)生的思維分析能力，使學(xué)生能自主獲取知識、發(fā)現(xiàn)問題。

（2）合作學(xué)習(xí)法：學(xué)生心理發(fā)展不夠成熟，認知水平有限，為克服認識的膚淺和片面，在教師的指導(dǎo)下，學(xué)生采用合作交流探究的學(xué)習(xí)方式，完成一些簡單的化學(xué)實驗，驗證質(zhì)量守恒定律，理解質(zhì)量守恒定律的實質(zhì)，形成初步科學(xué)探究意識。

四、說教學(xué)程序

1．教具學(xué)具準備

（1）實驗用品準備：

藥品：硫酸銅溶液、氫氧化鈉溶液、碳酸鈉、鹽酸。

儀器用品：電子天平、錐形瓶、燒杯、試管、硬質(zhì)塑料瓶。

（2）媒體準備：制作多媒體課件

2．教學(xué)流程

本課題的教學(xué)過程我是按照科學(xué)認知的一般程序即分析現(xiàn)象——提出假說——實驗求證——得出結(jié)論——實際應(yīng)用來設(shè)計，具體過程如下：

（1）提問引入

以“你印象最深的化學(xué)反應(yīng)是什么？”為問題進行引入，學(xué)生之前見過也做過一些化學(xué)反應(yīng)，其中會有很多明顯的現(xiàn)象引起學(xué)生興趣，對這個問題學(xué)生肯定都有話可以說。學(xué)生說的都是從宏觀現(xiàn)象來描述化學(xué)反應(yīng)，接著老師再問大家，我們身邊的物質(zhì)是由什么構(gòu)成的？學(xué)生會回答由分子，原子構(gòu)成的，此時老師話鋒一轉(zhuǎn)，能否從微觀粒子的角度來描述化學(xué)反應(yīng)了？這樣很自然的引入到課題中來。

（2）微觀分析，得出結(jié)論

提供給學(xué)生兩個用橡皮泥捏成的水分子模型（用不同顏色的小球代表氫原子和氧原子），要求學(xué)生變成氫分子和氧分子。學(xué)生通過動手拆分，很容易明白變化前后原子個數(shù)，種類以及質(zhì)量都不變，并能得到化學(xué)變化實質(zhì)就是原子的重新組合，從微觀角度看變化前后的質(zhì)量相等。

（3）微觀聯(lián)系到宏觀

提問：如果把水分子個數(shù)擴大阿伏伽德羅常數(shù)倍呢？你會有什么發(fā)現(xiàn)？引導(dǎo)學(xué)生想到宏觀物質(zhì)質(zhì)量在反應(yīng)前后有什么變化。同時也讓學(xué)生體會到物質(zhì)的量在聯(lián)系微觀和宏觀之間的橋梁作用。

（4）設(shè)計實驗，宏觀驗證，

給學(xué)生氫氧化鈉和硫酸銅溶液的反應(yīng)，要求學(xué)生根據(jù)化學(xué)實質(zhì)，假設(shè)反應(yīng)前后物質(zhì)質(zhì)量的變化情況，并設(shè)計實驗驗證。實驗完成后和學(xué)生一起分析兩次稱量的物質(zhì)成分，相同物質(zhì)的可以抵消，同時注意把氫氧化鈉拆分成參加反應(yīng)的和沒有參加反應(yīng)的，能抵消的只是沒有參加反應(yīng)的，這就巧妙引出了定律中的“參加”關(guān)鍵詞。同時引導(dǎo)學(xué)生分析兩次稱量的方法，引出新的思維“整體稱量”。

（5）制造認知沖突

提問學(xué)生是否只這一個實驗就能證明，引導(dǎo)學(xué)生要選用不同的反應(yīng)來驗證規(guī)律的普遍性，注意科學(xué)探究的嚴密性。然后教師演示碳酸鈉和鹽酸的反應(yīng)，稱量前后質(zhì)量發(fā)現(xiàn)變小了，學(xué)生出現(xiàn)疑惑，思維有了碰撞，然后教師引導(dǎo)學(xué)生分析原因，并改進裝置，再一次實驗，結(jié)果還是符合我們的定律。這個經(jīng)歷使學(xué)生的思維更加嚴密，也明確了對于有氣體參加或生成的反應(yīng)，需在密封裝置中進行質(zhì)量稱量。

（6）形成概念

在前面提供了大量的背景和素材的前提下，請學(xué)生自主說質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容，這樣由學(xué)生自己說出來，更能加深對概念的理解。

（7）感悟科學(xué)精神

PPT呈現(xiàn)化學(xué)史：拉瓦錫和波義爾的實驗。問題：為什么同樣的反應(yīng)，得到了不同的實驗結(jié)果？感悟科學(xué)家善于發(fā)現(xiàn)，細致嚴謹?shù)目茖W(xué)精神。

（8）練習(xí)鞏固并小結(jié)

3.板書設(shè)計

質(zhì)量守恒定律：

1.參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。

2.原因：化學(xué)變化前后

動量守恒定律教案 篇5

知識目標

通過對化學(xué)反應(yīng)中反應(yīng)物及生成物質(zhì)量的實驗測定，使學(xué)生理解質(zhì)量守恒定律的含義及守恒的原因；

根據(jù)質(zhì)量守恒定律能解釋一些簡單的實驗事實，能推測物質(zhì)的組成。

能力目標

提高學(xué)生實驗、思維能力，初步培養(yǎng)學(xué)生應(yīng)用實驗的方法來定量研究問題和分析問題的能力。

情感目標

通過對實驗現(xiàn)象的觀察、記錄、分析，學(xué)會由感性到理性、由個別到一般的研究問題的科學(xué)方法，培養(yǎng)學(xué)生嚴謹求實、勇于探索的科學(xué)品質(zhì)及合作精神；

使學(xué)生認識永恒運動變化的物質(zhì)，即不能憑空產(chǎn)生，也不能憑空消失的道理。滲透物質(zhì)不滅定律的辯證唯物主義的觀點。

教學(xué)建議

質(zhì)量守恒定律是初中化學(xué)的重要定律，教材從提出在化學(xué)反應(yīng)中反應(yīng)物的質(zhì)量同生成物的`質(zhì)量之間存在什么關(guān)系入手，從觀察白磷燃燒和氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系出發(fā)，通過思考去“發(fā)現(xiàn)”質(zhì)量守恒定律，而不是去死記硬背規(guī)律。這樣學(xué)生容易接受。在此基礎(chǔ)上，提出問題“為什么物質(zhì)在發(fā)生化學(xué)反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和相等呢？”引導(dǎo)學(xué)生從化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)上去認識質(zhì)量守恒定律。在化學(xué)反應(yīng)中，只是原子間的重新組合，使反應(yīng)物變成生成物，變化前后，原子的種類和個數(shù)并沒有變化，所以，反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和必然相等。同時也為化學(xué)方程式的學(xué)習(xí)奠定了基礎(chǔ)。

教法建議

引導(dǎo)學(xué)生從關(guān)注化學(xué)反應(yīng)前后"質(zhì)"的變化，轉(zhuǎn)移到思考反應(yīng)前后"量"的問題上，教學(xué)可進行如下設(shè)計：

1．創(chuàng)設(shè)問題情境，學(xué)生自己發(fā)現(xiàn)問題

學(xué)生的學(xué)習(xí)是一個主動的學(xué)習(xí)過程，教師應(yīng)當采取"自我發(fā)現(xiàn)的方法來進行教學(xué)"。可首先投影前面學(xué)過的化學(xué)反應(yīng)文字表達式，然后提問：對于化學(xué)反應(yīng)你知道了什么？學(xué)生各抒己見，最后把問題聚焦在化學(xué)反應(yīng)前后質(zhì)量是否發(fā)生變化上。這時教師不失適宜的提出研究主題：通過實驗來探究化學(xué)反應(yīng)前后質(zhì)量是否發(fā)生變化，學(xué)生的學(xué)習(xí)熱情和興趣被最大限度地調(diào)動起來，使學(xué)生進入主動學(xué)習(xí)狀態(tài)。

2．體驗科學(xué)研究過程、設(shè)計、實施實驗方案

學(xué)生以小組探究方式，根據(jù)實驗?zāi)康模▽嶒灮瘜W(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)總質(zhì)量是否發(fā)生變化）利用實驗桌上提供的儀器和藥品設(shè)計實驗方案。在設(shè)計過程中，教師盡量減少對學(xué)生的限制，并適時的給學(xué)生以幫助，鼓勵學(xué)生充分發(fā)揮自己的想象力和主觀能動性，獨立思考，大膽探索，標新立異。在設(shè)計方案過程中培養(yǎng)學(xué)生分析問題的能力，在交流方案過程中，各組間互相補充，互相借鑒，培養(yǎng)了學(xué)生的語言表達能力。在實施實驗時學(xué)生體驗了科學(xué)過程，動手能力得到了加強，培養(yǎng)了學(xué)生的觀察能力、研究問題的科學(xué)方法和嚴謹求實的科學(xué)品質(zhì)及勇于探索的意志力。同時在實驗過程中培養(yǎng)了學(xué)生的合作意識。通過自己探索，學(xué)生不僅獲得了知識，也體驗了科學(xué)研究過程。

3．反思研究過程、總結(jié)收獲和不足

探索活動結(jié)束后可讓學(xué)生進行總結(jié)收獲和不足，提高學(xué)生的認知能力。

動量守恒定律教案 篇6

教學(xué)目標：

識記并理解：質(zhì)量守恒定律

教學(xué)重點：

質(zhì)量守恒定律在日常生活中的應(yīng)用

教學(xué)難點：

質(zhì)量守恒定律成立的原因

教學(xué)方法：

實驗引導(dǎo)法:設(shè)問——實驗——歸納——總結(jié)——練習(xí)

教學(xué)用具：

中的實驗儀器和藥品及多功能實物投影

教學(xué)過程：

一、復(fù)習(xí)引入：

請寫出下列反應(yīng)的文字表達式：

1. 實驗室用高錳酸鉀制取氧氣的文字表達式；

2. 實驗室制取氫氣的文字表達式；

3. 表現(xiàn)氫氣的還原性的文字表達式。

實物投影：學(xué)生寫出的三個文字表達式。

思考：從三個文字表達式中可以得到哪些信息？（反應(yīng)物、生成物及反應(yīng)條件，定性說明化學(xué)反應(yīng)）

引入：10g氯酸鉀分解后可生成多少g氧氣？若出現(xiàn)這樣的問題應(yīng)該如何解決？

學(xué)習(xí)了本章的內(nèi)容，這樣的問題就容易解決了。

投影：第四章 化學(xué)方程式

講述：為了了解反應(yīng)物和生成物質(zhì)量之間的關(guān)系，我們先來看一個演示實驗。

投影：演示 白磷的燃燒

觀察：實驗現(xiàn)象 比較：反應(yīng)前后系統(tǒng)質(zhì)量的變化

實驗操作：稱量反應(yīng)前系統(tǒng)的質(zhì)量；點燃白磷；稱量反應(yīng)后系統(tǒng)的總質(zhì)量

實物投影：天平指針在反應(yīng)前后保持一致。

投影：實驗分析：磷（P）+氧氣（O2） 點燃 五氧化二磷（P2O5）

講述：由于錐形瓶及儀器質(zhì)量不變，因此可以得出以下結(jié)論：

投影：M（P）+M（O2）=M（P2O5）

學(xué)生 氫氧化鈉和硫酸銅的反應(yīng)

投影：實驗步驟：

1.將氫氧化鈉和硫酸銅分別裝入燒杯和小試管中；

2.稱量反應(yīng)前系統(tǒng)的總質(zhì)量；

3.將氫氧化鈉溶液和硫酸銅溶液混合；

4.稱量反應(yīng)后系統(tǒng)的總質(zhì)量，并比較質(zhì)量的變化。

學(xué)生分組實驗，教師巡回指導(dǎo)。

投影：實驗分析：

硫酸銅（CuSO4）+氫氧化鈉（NaOH） 氫氧化銅（Cu（OH）2）+硫酸鈉（Na2SO4）

藍色溶液 無色透明溶液 藍色沉淀 無色透明溶液

學(xué)生思考：從上述實驗中可以得到什么結(jié)論？

M（CuSO4）+M（NaOH）=M（Cu（OH）2）+（Na2SO4）

二、講授新課：

思考：由以上兩個實驗可知，化學(xué)反應(yīng)中反應(yīng)物和生成物質(zhì)量之間有什么關(guān)系？

投影：第一節(jié)質(zhì)量守恒定律

一、質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容：

參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。

ΣM（反應(yīng)物）=ΣM（生成物）

過度：僅僅以兩個實驗是否可以說明這個定律呢？

思考：是否所有的化學(xué)反應(yīng)都遵守質(zhì)量守恒定律？

問題1：2g鎂在空氣中燃燒，生成的氧化鎂的質(zhì)量為什么不等于2g？

問題2：10g氯酸鉀加熱后，生成氧氣的質(zhì)量為什么小于10g？

學(xué)生討論并解決問題1和問題2。

投影：二、質(zhì)量守恒定律的`使用范圍：

質(zhì)量守恒定律適用于所有的化學(xué)反應(yīng)

三、質(zhì)量守恒定律成立的原因：

投影：思考并討論：只守恒定律為什么可以成立？

提示：從化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)和化學(xué)變化前后各種微粒的種類及數(shù)目的變化方面考慮。

學(xué)生討論：以小組為單位進行討論，討論結(jié)束后各小組代表發(fā)言，綜合討論結(jié)果。

講述：以P+O2 點燃 P2O5為例。

反應(yīng)前后：改變——分子種類

不變——元素種類、原子種類、原子個數(shù)

投影： 改變 分子種類

元素種類

化學(xué)變化前后 不變 原子種類 質(zhì)量守恒定律成立的原因

原子個數(shù)

三、課堂小結(jié)：

1. 質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容

2. 質(zhì)量守恒定律的適用范圍

3. 質(zhì)量守恒定律成立的原因

學(xué)生練習(xí)

整合集訓(xùn)P41 1、2

作業(yè)：課本P70 1、2

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