初中化學教案設計模板人教版(熱門8篇)

作為一名優(yōu)秀的教育工作者，常常要寫一份優(yōu)秀的教案，編寫教案有利于我們準確把握教材的重點與難點，進而選擇恰當?shù)慕虒W方法。那么大家知道正規(guī)的教案是怎么寫的嗎？以下是小編精心整理的初中化學《氧氣》教案設計，歡迎閱讀，希望大家能夠喜歡。

初中化學教案設計模板人教版 篇1

人教版九年級化學下冊教案-目前最好的下冊教案

課題1金屬材料

一，教學目標

1.知識目標：

使學生了解金屬的物理性質，了解常見合金的成分性能和用途。

2.能力目標：

通過情景設置，使學生具有較強的問題意識，能夠發(fā)現(xiàn)和提出有探究價值的化學問題。通過學生動手實驗，培養(yǎng)學生的實驗能力和分析問題的能力。

3.情感態(tài)度與價值觀目標：

指導學生用實驗的方法認識事物的性質，培養(yǎng)學生科學的認知方法。

二，教學重點

1、金屬材料的物理性質

2、物質性質與用途的關系

三，教學難點

1、培養(yǎng)學生運用探究方法得出相關結論的能力

四，教學方法

采用實驗探究法：按照問題—實驗—觀察—分析—結論的程序實行探究式討論教學。五，實驗準備

藥品：鐵片、銅片、鋁片、黃銅、銅

儀器：干電池、小燈泡、導線、酒精燈、火柴、砂紙

六，課時安排

1課時

七，教學內容

1，【引入】

展示生活中常見的金屬制品，得出：人類的生活離不開金屬材料的結論。2，【新授課】

人類使用金屬材料的小知識

1.人類最早使用的金屬材料—青銅（銅錫合金）

2.現(xiàn)在應用最多的金屬—鐵

3.地殼中含量最多的金屬，世界上金屬產量第二位—鋁

一、金屬材料1、金屬材料純金屬（90多種）

合金（幾千種）

2、金屬的物理性質：1）常溫下一般為固態(tài)（汞為液態(tài)），有金屬光澤。

（2）大多數(shù)呈銀白色（銅為紫紅色，金為黃色）

3）有良好的導熱性、導電性、延展性

【閱讀P3相關內容，討論】

物質的性質很大程度上決定了物質的用途，但不是唯一的決定因素。還需考慮：價格、資源、是否美觀、使用是否便利、廢料是否易于回收、對環(huán)境的影像等等。

3、金屬之最：

（1）鋁：地殼中含量最多的金屬元素

（2）鈣：人體中含量最多的金屬元素

（3）鐵：目前世界年產量最多的金屬（鐵>鋁>銅）

（4）銀：導電、導熱性最好的金屬（銀>銅>金>鋁）

（5）鉻：硬度最高的金屬

（6）鎢：熔點最高的金屬

（7）汞：熔點最低的金屬

（8）鋨：密度最大的金屬

（9）鋰：密度最小的金屬

4、金屬分類：

黑色金屬：通常指鐵、錳、鉻及它們的合金。

重金屬：如銅、鋅、鉛等

有色金屬

輕金屬：如鈉、鎂、鋁等；

有色金屬：通常是指除黑色金屬以外的其他金屬。

【過渡】現(xiàn)在人們使用金屬材料大多不是純金屬，而是合金。

二、合金

合金：由一種金屬跟其他一種或幾種金屬（或金屬與非金屬）一起熔合而成的具

有金屬特性的物質。

【演示實驗8-1】

【討論金屬及其合金的熔點比較】

★：一般說來，合金的熔點比各成分低，硬度比各成分大，抗腐蝕性能更好

注：鈦和鈦合金：被認為是21世紀的重要金屬材料，鈦合金與人體有很好的`“相

容性”，因此可用來制造人造骨等。

1）熔點高、密度小

合金的優(yōu)點（2）可塑性好、易于加工、機械性能好

3）抗腐蝕性能好

3，【課堂小結，作業(yè)】

八，【板書設計】

第八單元課題1金屬材料

一、物理性質

1、金屬的共性：常溫下大部分為固體（汞是液體），有金屬光澤，大多為電和熱的良導體，有延展性，密度較大，熔點教高。

2.性質決定用途

二、合金

1、常見合金──生鐵和鋼。

2、常見合金的主要成份、性能和用途。

3.合金的優(yōu)點

課題2金屬的化學性質

一，教學目標

1.知識目標：

①知道鐵、鋁、銅等常見金屬與氧氣的反應。

②初步認識常見金屬與鹽酸、硫酸的置換反應，以及與鹽溶液的置換反應，能用置換反應解釋一些與日常生活有關的化學問題。

③能用金屬活動性順序對有關的置換反應進行簡單地判斷，并能利用金屬活動性順序解釋一些與日常生活有關的化學問題。

2.能力目標：

①初步學會運用觀察、實驗等方法獲取信息，并能用圖表和化學語言表達有關的信息。

3.情感態(tài)度與價值觀目標：

①通過對五彩紛呈的化學現(xiàn)象的觀察，激發(fā)學生的好奇心和求知欲，發(fā)展學習化學的興趣。

二，教學重點

金屬活動性順序及金屬的化學性質。

三，教學難點

對金屬活動性順序的初步探究及利用金屬活動性順序對置換反應的判斷。

四，教學準備

藥品：鎂條、鋁片、銅片、酒精燈、砂紙、稀HCl、稀H2SO4、硝酸銀溶液、硫酸銅溶液、

硫酸鋁溶液、鋁絲、銅絲、鎂條、鋅粒、銅片、鐵釘、

儀器：砂紙、火柴、試管（若干）、坩堝鉗、。

五，教學方法

問題情景→實驗探究→得出結論→練習鞏固→聯(lián)系實際。

六，課時安排

2課時

七，教學內容

1，【引入】

復習金屬的物理性質

2，【新授課】

一、金屬的化學性質

1、大多數(shù)金屬可與氧氣反應

①鎂鋁在常溫下就能與空氣中的氧氣反應。鋁在空氣中與氧氣反應時，其表面生成一層致密的氧化鋁薄膜，從而阻止鋁進一步氧化，因此鋁具有；良好的抗腐蝕性（鋁制品不宜用鋼刷來清洗）。

2Mg＋O2==2MgO2Al＋3O2=2Al2O3

②鐵銅在常溫下很難與氧氣反應，但在高溫時能與氧氣反應。

2Cu+O22CuOFe+2O2Fe3O4金屬+氧氣→金屬氧化物

③金在高溫時也不與氧氣反應。

金屬的活動性：Mg＞Al＞Fe，Cu＞Au

【演示實驗Mg、Zn、Fe、Cu和稀HCl混合】

2、金屬+酸→鹽+H2↑

Mg＋H2SO4=MgSO4＋H2↑反應最劇烈，同時放出大量的熱

Zn＋H2SO4=ZnSO4＋H2↑反應劇烈，但比鎂與硫酸的反應速率要慢

Fe＋2HCl=FeCl2＋H2↑反應較慢

★鐵與稀硫酸、稀鹽酸反應時只生成+2價的鐵，不生成+3價的鐵。Cu不與稀硫酸、稀鹽酸反應。

金屬與稀硫酸或稀鹽酸能否反應以及反應的劇烈程度，可以反映金屬的活動性。金屬的活動性：Mg>Zn>Fe>Cu

置換反應：

一種單質與一種化合物反應，生成另一種單質及另一種化合物的反應。

【演示實驗活動與探究P11】

3、金屬+鹽→另一金屬+另一鹽（條件：“前換后，鹽可溶”）2Al＋3FeSO4=Al2(SO4)3＋3Fe

初中化學教案設計模板人教版 篇2

教材分析

1、知識：掌握實驗制取氧氣的反應原理；理解分解反應及其化合反應的區(qū)別；了解氧氣的工業(yè)制法；了解催化劑和催化作用的概念。

2、能力：初步培養(yǎng)學生的實驗操作能力、觀察能力和思維能力。初步培養(yǎng)學生分析、對比和遷移知識的能力。

3、思想教育：培養(yǎng)學生實事求是，嚴肅認真的科學態(tài)度和良好的實驗習慣。

學情分析

1、教師是學生學習的組織者、促進者、合作者：學生是學習的主人，在教師指導下主動的、富有個性的學習，用自己的身體去親自經歷，用自己的心靈去親自感悟。教學是師生交往、積極互動、共同發(fā)展的過程。當學生迷路的時候，教師不輕易告訴方向，而是引導他怎樣去辨明方向；當學生登山畏懼了的時候，教師不是拖著他走，而是喚起他內在的精神動力，鼓勵他不斷向上攀登。

2、采用“問題情景—探究交流—得出結論—強化訓練”的模式展開教學。

教學目標

知識與技能：

1、了解實驗室制取氧氣的方法和原理，初步了解通過化學實驗制取新物質的方法。

2、練習連接儀器的基本操作，初步掌握用高錳酸鉀制取氧氣的'實驗操作。

3、認識分解反應。

4、認識催化劑和催化作用。

過程與方法：

1、學習反應物的狀態(tài)，反應的條件，反應的原理決定實驗裝置，氣體的性質決定氣體的收集方法和驗滿方法。

2、感悟通過實驗進行科學探究的方法，提出問題——猜想和假設——查閱資料——制定計劃——進行實驗。記錄現(xiàn)象——解設與結論——反思與評價。

情感態(tài)度與價值觀：

1、通過實驗探究激發(fā)學生學習積極性和主動性。

2、逐步認知用實驗驗證化學理論，從而進一步體會到化學是一門以實驗為基礎的科學。

教學重點和難點

重點：氧氣的制法和實驗操作。

難點：催化劑的概念和催化作用。

初中化學教案設計模板人教版 篇3

一、教學目標：

1、了解實驗室制取氧氣的主要方法和原理，初步了解通過化學實驗制取氣體的方法。

2、能夠根據(jù)反應物的性質和反應條件來選擇制備氣體的實驗裝置與操作方法，會根據(jù)生成物的性質選擇收集方法。

3、學會邊實驗、邊討論、邊探究的方法，在活動中激發(fā)學習興趣，在興趣中提出問題、分析問題、解決問題。

二、教學重點、難點：

1.實驗室制取氧氣的反應原理。

2.實驗室制取氧氣的發(fā)生裝置及收集裝置的探討。

3.實驗室制取氧氣的反應原理及儀器、裝置的探討。

三、課時安排

1課時

四、教學準備：

酒精燈、大試管、鐵架臺（帶鐵夾）、導管（帶膠塞）、集氣瓶、水槽、棉花、高錳酸鉀、火柴、藥匙、紙槽、小木條

五、教學過程

一.實驗室制法

1、高錳酸鉀制取氧氣

a. 實驗原理：高錳酸鉀 加熱——→ 錳酸鉀+ 二氧化錳+氧氣

KMnO4 K2MnO4 MnO2 O2

b.實驗裝置

發(fā)生裝置 收集裝置

c. 實驗步驟：

a).查：將導管的一端浸入水槽中，用手緊握試管外壁，若水中的導管口有氣泡冒出，證明裝置不漏氣。松開手后，導管口出現(xiàn)一段水柱。

b). 裝：按粉末狀固體取用的方法（藥匙或紙槽）。

c). 定：先下后上，從左到右的順序。

d). 點：先使試管均勻受熱，后在反應物部位用酒精燈外焰由前向后加熱。

e). 收：若用排水集氣法收集氣體，當氣泡均勻冒出時再收集；或向上集氣法。

f). 離：移離導氣管。

g). 熄：熄滅酒精燈

d.注意事項：

a). 試管口要略微向下傾斜：防止生成的水回流，使試管底部破裂。

b). 導氣管伸入發(fā)生裝置內要稍露出橡皮塞：有利于產生的氣體排出。

c). 試管口塞一團棉花：防止高錳酸鉀粉末進入導氣管，污染制取的氣體和水槽中的水。

d). 排氣法收集氣體時，導氣管要伸入接近集氣瓶底部：有利于集氣瓶內空氣排出，使收集的氣體更純。

e). 實驗結束后，先將導氣管移出水面，然后熄滅酒精燈：防止水槽中的水倒流，炸裂試管。

2、雙氧水（過氧化氫）制取氧氣

a. 實驗原理：過氧化氫（H2O2） ————→ 水（H2O） + 氧氣（O2）

b. 注意事項：

a). 分液漏斗可以用長頸漏斗代替，但其下端應該深入液面以下，防止生成的氣體從長頸漏斗中逸出；

b). 導管只需略微伸入試管塞

c). 氣密性檢查：用止水夾關閉，打開分液漏斗活塞，向漏斗中加入水，水面不持續(xù)下降，就說明氣密性良好。

d). 裝藥品時，先裝固體后裝液體

e). 該裝置的優(yōu)點：可以控制反應的'開始與結束，可以隨時添加液體。

總結：若固體（或固體+固體）加熱生成氣體，選用高錳酸鉀制氧氣裝置；

若固體+液體常溫下制取氣體，選用雙氧水制取氧氣裝置。

催化劑：在化學反應中能改變其他物質的反應速率，但本身的化學性質和質量在反應前后沒有發(fā)生變化的物質。

二.工業(yè)制法（分離液態(tài)空氣法）

（1）具體過程

（2）注意：該過程是物理變化

六、板書設計：

課題3 制取氧氣

一.實驗室制取氧氣

過氧化氫 水 + 氧氣加熱H2O2 H20 O2

高錳酸鉀 錳酸鉀 + 二氧化錳 + 氧氣

KMnO4 催化劑 K2MnO4 MnO2 O2

二.分解反應

三.工業(yè)制氧氣

七、教后反思：

八、效果檢測：

在分析實驗室如何制取氧氣時，有下列幾種判斷。請你簡要分析正誤。如果正確，請說明理由；如果錯誤，請舉出一個否定它的實例。

（1）必須選擇含氧元素的物質作原料_____________________________；

（2）必須加熱_________________________________________________；

（3）必須使用催化劑___________________________________________；

（4）必須用排水法收集_________________________________________。

通過上面對化學制取氧氣課時的教案知識學習，相信同學們對上面的知識已經很好的掌握了吧，希望同學們在考試中取得很好的成績。

初中化學教案設計模板人教版 篇4

化學是初三學生剛接觸的一門課，我相信只要師生齊心協(xié)力，一定可以將化學學好。在過去的教學工作中，讓我收獲最大的是工作中遇到的問題和困惑。對于每一位教師而言，發(fā)現(xiàn)問題、并從問題和困惑中去尋求解決的辦法是自身提高工作能力的一條重要途徑。而要走通這條途徑就必須在教育教學工作中不斷的反思——總結成功的經驗、探尋失敗的教訓！

我在教學工作中的反思有以下幾點：

一、備課要被學生，才能講好每一節(jié)課。備課是教師課前所作的準備工作。教學是一種有目的、有計劃的活動，它既有明確的意義又有大致的范圍，因此上課前教師必須做好充分的準備?？梢酝ㄟ^認真?zhèn)湔n來了解教學大綱、熟悉教材、收集和組織材料，更應從備課活動中對學生的情況進行分析，減少教學時的不確定感，找到一個有針對性的教學方法，教學質量就會顯著提高。 教學實踐中，我更多的是從教材、教參出發(fā)來進行備課，很少考慮學生的實際情況。因此在教學中時常出現(xiàn)這樣的情況：當我自認為講解分析清楚的時候，學生卻不知所云、鴉雀無聲；當我自認為內容簡單、不必強調時，學生卻常在此出現(xiàn)錯誤；當我自認為學生在考試中能取得較好成績的時候，學生的成績卻讓我慘不忍睹。經過反思，我認為在教學中應加以改進，備課環(huán)節(jié)更注重“備學生”。我發(fā)現(xiàn)我所教這三個班的學生大多數(shù)缺乏主動思考問題的能力，更缺少發(fā)現(xiàn)問題、提出問題的能力，他們更多的是寄希望于老師直接的講解。這一點與正在實施的“課程標準”中對學生能力培養(yǎng)目標是背道而馳的。要讓學生能發(fā)現(xiàn)問題、提出問題，就得先讓他們學會主動思考問題。因此在教學中教師的陳述應少，提問應多，學生思考與回答問題的機會就多了。讓學生在不經意中樹立這種觀念——想知道為什么，不能再坐等老師的講解，自己要先行思考。對于后進生，我將教學要求適當降低、教學進度適當減緩、課后作業(yè)量適當減少，讓他們覺得這門課程并不難學、并能保持對化學學科的興趣。

二、老師幽默，學生有興趣，興趣是最好的老師。學習興趣是我們教師工作的動力基礎，要善于培養(yǎng)學生的學習興趣，不斷提高調節(jié)課堂氣氛的能力，要敢于和學生說笑話。天南的、地北的、國內的、國外的、與化學有關的、無關的。有的學生說水是由h2 和o2組成的，我說“那壞了，h2 和o2是氣體喝一口你就飄忽，喝一杯水是不是就有坐飛機的感覺，如果喝的再多可能就會飛向美國了。同學們想，如果在空中點火抽一支煙，什么結果？”，同學們吆喝“爆炸”，因為h2 和o2遇火可能發(fā)生爆炸，我說那只有唱“傷心太平洋”的份了，生哈哈大笑。學生要喜歡這課，肯定要先喜歡老師，如果哪位老師很幽默，學生肯定喜歡與他交流。喜歡老師，就會主動接近老師，肯定會增強學生學習的信心。

三、用教師的激情點燃學生學習熱情。熱愛所教的學科，要找一種不吐不快的感覺，找一種與學生分享快樂的感覺；用某老師的話說“用教師的激情點燃學生學習熱情?！?/p>

四、抓住每一個教育的契機，不放過任何一個教育的最佳機會。如：作為一名化學教師，在上第一節(jié)化學課時要用最短的時間認識所教的`所有學生，下課后不看花名冊能認識各位學生。 “張三，你很聰明” ，“李四，第二節(jié)課你就給老師留下了深刻的印象”，“王五，……”，實在沒有話說，就“認識你很高興”，利用這短短的5分鐘，讓學生知道老師很了解他們，加強了師生間的聯(lián)系。 再如：老師檢查目標作業(yè)時，有的學生自信地說“老師，你看”，有的則說“沒問題！”，再看部分沒有做完作業(yè)的同學只有不好意思的份了，老師則說“很多同學作業(yè)寫得很好，老師都很受鼓舞，一定盡心教好同學們，你不受鼓舞嗎？下次作業(yè)你能主動給老師看看嗎？”

五、課堂設計懸念，撲捉學生亮點。課堂教學要有懸念，要利用問題或問題組給學生提供閃光的機會，讓學生告訴學生。如：10毫升水和10毫升酒精混合體積如何？猜一猜，有猜大的，有猜等于的，有說不知道的，但有許多學生說“小于”，而且還能說的同學們心服口服，一個小問題就能增強好強心、好奇心，達到激勵學生的目的，同時培養(yǎng)了學生的學習興趣。再如：下課前留一些新穎、難度較大的小題目，告訴學生“老師等待著你的結果”，往往是當天就有許多學生在課間圍著老師，“答案是幾？”“我做的對不對？”，熱情特別高。

六、沒有規(guī)矩不成方圓。教師的教學要有特點，形成規(guī)矩，并且要引導學生盡快適應教師的教法。①新課堂堂清，讓學生感受到學習的輕松、愉快。最笨的辦法：講完后領學生集體讀一遍、集體背一遍、個別學生再檢查一遍。②課前作業(yè)必檢查，哪怕寫一個或幾個關鍵字，也能顯現(xiàn)出對知識的掌握程度。③習題講評課，要求學生拿起筆，把題目種的關鍵字、關鍵次劃出來，把牽扯到的計算式子列出來，答案自然就明確了，下次再見到類似的題目，眼睛肯定會一亮。教有規(guī)矩，學有方圓。在學生適應老師后，他們就知道了老師要講那一個題、以哪一種物質為例、甚至說哪句話，表現(xiàn)出學生較強的主動性。如:在講化合價時，九年級六班一名男同學不等老師開口就一邊聚首，一邊對同學說“老師肯定要問誰把化合價標在題目上”，真是說道老師的心里去了，很高興，因為學生知道老師要求他們做什么，知道老師喜歡什么。這樣做的目的就是讓學生適應老師，走在教師的前面，占領學習的主動權，培養(yǎng)學生動手、動腦的習慣，收到事半功倍的效果。

七、每節(jié)課后必反思。一節(jié)課有很多問題或情景，課堂上的效果不一定與我們設計的一樣，那么我們就應該反思一下原因，記下這節(jié)課的不足，為以后的每堂課做好準備。

總之，作為一位老師，無論多忙都應該先反思自己一節(jié)課的效果，只有這樣，才能更好的成長，在不足中尋找自己的失誤，成就自己，成就學生。

初中化學教案設計模板人教版 篇5

一、教學目標要求與教學重難點

課題1內容主要是認識生活中常見的鹽以及鹽的命名、種類和用途。初步學會粗鹽提純和鑒定碳酸根離子的方法。能判斷常見酸堿鹽的溶解性以及復分解反應的類型及發(fā)生條件。認識到生活中處處有化學，了解制堿先驅—————候德榜，激發(fā)愛國熱情和學習激情。幾種常見鹽的性質及應用。本節(jié)重點是酸堿鹽之間發(fā)生的反應———復分解反應，過濾、蒸發(fā)等分離提純物質的基本操作技能。

二、教材內容分析及難點突破方法

本課題是從鹽的用途認識氯化鈉，由此引出粗鹽提純，學習蒸發(fā)操作，熟練溶解、過濾操作；認識碳酸鹽性質和用途，了解含有碳酸根和碳酸氫根的鹽的檢驗方法，概括出復分解反應的概念，通過實驗探究進一步了解復分解反應發(fā)生的條件，學會判斷酸堿鹽之間是否反應，掌握鹽的化學性質。

重點突破：理解復分解反應的本質是本節(jié)課的教學難點。在學生熟練書寫常見酸與鹽、堿與鹽化學方程式的基礎上，播放flash動畫，動態(tài)演示復分解反應概念中化合物“相互交換成分”，從“視覺和聽覺”角度加強對復分解反應實質的理解，突破教學難點，提高學生復分解反應化學方程式的準確書寫能力。難點突破：學生結合已有的學習體會歸納出酸與鹽、Na2CO3與Ca（OH）

1、酸與堿發(fā)生的反應屬于復分解反應，通過合作探究實驗：NaOH能與CuSO4或FeCl3反應、NaCl與AgNO

2、Na2SO4與BaCl2都能發(fā)生反應，并且都屬于復分解反應，有這些已知反應的生成物特點，歸納出復分解反應發(fā)生的條件，播放flash動畫，從微觀角度形象、動態(tài)地演示復分解反應發(fā)生所具備的條件，加深學生對復分解反應能否發(fā)生條件的判斷，突破教學難點。

第一課時先對鹽類進行分類和命名，讓學生建立起鹽的概念。

第二課時介紹常見鹽氯化鈉的提取，復習過濾的操作，認識蒸發(fā)這一實驗操作；

第三課時繼續(xù)介紹常見鹽碳酸鈉、碳酸氫鈉和碳酸鈣，并掌握鑒別碳酸根離子或碳酸氫根的`鑒別方法；

第四課時對復分解反應條件進行探究并總結鹽類的性質。

三、教學設計過程

1、課題引入

展示“生活中常見的鹽”教學圖片，引出鹽的組成特點及化學性質，分析歸納熟悉的酸與鹽、堿與鹽反應的化學方程式特點，引出復分解反應的概念。

2、直觀形象，突破重難點

初三的學生，已具有了一些理解感悟能力，為了能將抽象的問題形象化，在教學過程中采用不同形式，充分調動學生的各個學習器官，提高學生對知識的理解感悟度。通過flash動畫，動態(tài)展示復分解反應概念中“相互交換成分”是如何進行的，從“視覺和聽覺”角度加強對復分解反應實質的理解，突破教學難點，提高學生復分解反應化學方程式的準確書寫能力。因此，我設計了兩個環(huán)節(jié)來突破重難點：

3、歸納總結

通過書寫常見鹽的化學方程式與置換反應的特點的比較，總結復分解反應的概念，歸納出復分解反應類型。

4、實驗探究

通過CuSO4與NaOH、FeCl3與NaOH、AgNO3與NaCl、Na2SO4與BaCl2實驗探究，觀察現(xiàn)象，分析、得出結論，堿與鹽、鹽與鹽發(fā)生反應有沉淀生成，對復分解反應發(fā)生的條件有了感性認識，將感性認識轉化成理論知識，突破難點。同時讓學生進一步感受化學方程式的書寫必須要“尊重客觀事實”、“化學知識以實驗為基礎”的道理，提高學生復分解反應發(fā)生條件的認識。

5、拓展提高

通過教學設計中的具體練習，在鞏固復分解反應相關知識的同時，增強學生對知識系統(tǒng)與綜合應用的能力，提高復分解反應化學方程式的準確書寫能力。習題的設計由易到難，體現(xiàn)了復分解反應知識的層次性和系統(tǒng)性，符合初中學生的認知規(guī)律，同時滲透化學知識與生活的聯(lián)系，在分析、解決問題的過程中讓學生感受化學就在我們身邊，生活中處處有化學。

初中化學教案設計模板人教版 篇6

教學目標

1.認識物質是由分子、原子等微粒構成的。

2.認識分子是保持物質化學性質的最小微粒;原子是化學變化中的最小粒子。

3.初步學習科學探究的基本方法;培養(yǎng)學生學會觀察實驗現(xiàn)象和記錄實驗現(xiàn)象的能力。

4.培養(yǎng)學生認真求實的科學態(tài)度。

教學重難點

2.認識分子是保持物質化學性質的最小微粒;原子是化學變化中的最小粒子。

3.初步學習科學探究的基本方法;培養(yǎng)學生學會觀察實驗現(xiàn)象和記錄實驗現(xiàn)象的能力。

教學工具

大燒杯、小燒杯、品紅液、酚酞液、濃氨水、膠頭滴管、針筒、投影儀、多媒體電腦等。

教學過程

一、提出問題

[引入]生活中你經常碰到這種事：盛放在敞口容器中的水在常溫下逐漸減少了，如果拿去加熱會減少得更快;當你漫步在果園，便有一陣陣果香飄來;當你把紫色高錳酸鉀晶體丟人水中，水就會變成紫色，但我們肉眼卻看不到高錳酸鉀晶體的存在等等，大家是否想過原因呢?

[演示實驗J教材中(實驗3-2)o

[觀察]品紅溶液逐漸擴散，最后溶解在水中，燒杯中的溶液經振蕩后變成淺紅色。

師：為什么敞口容器中的水會減少?加熱后減少得更快?為什么品紅滴到靜置的水中能逐漸擴散呢?

[學生討論]水慢慢變干了，實際上是水微粒蒸發(fā)到空氣中;我們聞到果香味，是看不見的果子微粒分散在空氣中。

師：同學們都說得對。這樣的問題很久以前就引起一些學者的興趣，他們提出了一個大膽的設想：物質是由不連續(xù)的微小的粒子組成的。后來，這個大膽的設想隨著科技的進步得到了驗證。

[小結]由課本圖3-6和圖3-7分析得出：

1.物質由分子、原子等微小粒子構成的口(科學儀器直接觀察)。

2.分子的質量和體積很小。

師：分子除了有一定的質量，還存在哪些性質呢?(從現(xiàn)象說明)o

生1：從品紐的擴散、水的蒸干……等現(xiàn)象說明分子微粒是在不斷運動。

生2：從水受熱蒸發(fā)加快這一現(xiàn)象，說明分子微粒在受熱情況下，分子能量增大，運動速率加快，這也說明分子微粒是在不斷運動的。

生3：聞到香味也可以說明分子微粒在不斷運動。

師：回答得很好!分子除了在不斷運動外，還有哪些特點?

生，：當水加熱至100℃，水變成水蒸氣，說明水分子間的間距拉大;在O℃時結成冰，呈固態(tài)，說明水分子的間距拉近;這一現(xiàn)象說明分子間存在一定間隔。

師：同學們回答得很好!從生活經驗、日?，F(xiàn)象中，從前人探究中，我們通過自己的`分析、推理得出分子的一些特點，歸納如下(投影)：

(1)分子有一定的質量和體積(很小)。

(2)分子是在不斷運動的。

(3)分子間存在一定的間隔。

師：這3個特點中第2、3兩點是你們通過對現(xiàn)象的分析、推理得出的，那么你能不能用個實驗證明你的觀點呢?

(分組實驗，重點探究特點2：分子是在不斷運動。)

二、實驗探究

[演示實驗](教師在學生探究實驗前先做個演示實驗)

在一試管中加入lOmL無色的濃氨水，然后滴入2～3滴無色酚酞試劑，觀察現(xiàn)象，得出結論，作為信息提供給同學們。

[現(xiàn)象]溶液呈紅色。

[結論]氨水使無色酚酞溶液變紅岔

[實驗內容]探究分子特點之一——分子在不斷地運動著。

[實驗方案1]在一只小燒杯中加入10ml。水，然后滴入2～3滴酚酞試液，觀察現(xiàn)象。

[實驗方案2]在一只試管A中加入lOml。水，然后滴人2～3滴酚酞試液;另取一支試管B中加入10ml。的濃氨水，然后用帶尋管塞子塞好.并用橡膠管連接，如圖所示，觀察現(xiàn)象。

[實驗方案3]如右圖所示，A、B兩燒杯中裝有無色酚酞試液;另取一個C燒杯加入約5mL的濃氨水。然后用一個大燒杯罩住，觀察現(xiàn)象(約5分鐘后)。

教師評價學生的方案，從理論上推測結論，完成下表：

師：同學們親自進行實驗究話動，通過實驗，我們歸結出以下幾點

1.氨水會揮發(fā)出許多微小顆粒并擴散到空氣中，所以最先打開瓶塞時，我們都聞到了刺鼻的氣味;(親自體驗得出。)

2.氨水中的氮分子不斷運動，;擴散到含有酚酞的溶液中，使酚酞變紅;

3.說明構成氨氣酌氮分子是不斷運動的。

日常生活中，許多事實證明了這二點，請同學們在小組中討論并舉例說明.

[討論]從分子的角度看，水的蒸發(fā)與水的分解兩種變化有什么不同?

(學生討論，教師講解，然后小結本節(jié)的內容。.)

[講解]水的蒸發(fā)，是水分子微粒受熱蒸發(fā)，從液態(tài)分子微粒變成氣態(tài)分子或粒，水分子(H2O)本身沒有變化。一個水分子(H2 0)由1個氧原子和2個氫原子構成的。如圖：藏騷，水的化學性質也沒有變化，所以水的蒸發(fā)過程是屬于物理變化;而水的分解不一樣如下圖所示)

(水分子分解示意圖)

從圖中看出，水電解時，水分子變成了新的分子——氫氣分子和氧氣分子，有了新的分子生成，這一變化是化學變化。水分子不再保持水的化學性質，因此說分子是保持物質化學性質的最小微粒。(強調這一句話)

[討論]原子是化學變化中的最小粒子，這一句話應如何理解7

(指導學生閱讀教材最后一段，然后舉例。)

[講解]下面的圖示表示氧化汞的受熱分解過程

(投影)。

(氧化汞分子分解示意圖)

在化學變化中，發(fā)生變化的是分子，原子沒有發(fā)生變化。例如，氧化汞分子分解成氧原予和汞原子，氧原子無論存在于水中、氧氣中.還基在氧化汞分子中始終是氧原子?？梢娫釉诨瘜W反應中不能再分成更小的粒子：因此‘原子是化學變化中的最小粒子。

課后小結

師：本節(jié)課我們學習了分子和原子，利用實驗探究驗證了分子的特點?，F(xiàn)將本課題總結如下：

1.物質是由原子、分子等微小粒子構成的。

2.分子存在著以下特點：

(1)分子有一定的質量和體積;

(2)分子在不斷地運動;

(3)分子間存在一定的間距。

3.分子是保持物質化學性質的最小粒子。

4.原子是化學變化中的最小粒子;原子可以相互結合形成分子。

初中化學教案設計模板人教版 篇7

教學目標

知識與技能力

1、闡明光合作用的概念

2、歸納光合作用反應式

3、舉例說明光合作用原理在農業(yè)生產上的應用

過程與方法

運用實驗的方法探究二氧化碳是光合作用的必需原料

情感態(tài)度價值觀

1、在獨立探究中培養(yǎng)創(chuàng)新意識

2、認同光合作用在生物圈中重要意義，形成愛護植被意識

教學重點

光合作用概念

教學難點

引導學生獨立設計完成探究活動

準備

教師演示實驗器材、探究活動器材

課時安排二課時

過程

一課時

一、導言

在自然界中，生物的呼吸和燃料的燃燒每天都消耗了空氣中大量的氧，空氣的氧的含量及所占的比例不足21%。但我們?yōu)槭裁礇]有感到缺氧呢?

生物圈的空氣中氧如此之少，而在自然界中，生物的呼吸和燃料的燃燒每天都消耗了空氣中大量的氧。綠色植物的光合作用產生了氧。

二、分析普利斯特利的實驗

探討問題:

通過這個實驗，你能得出什么結論?

植物能更新由于蠟燭燃燒或動物呼吸而變得污濁了的'空氣。

三、綠色植物光合作用制造氧氣實驗

【活動目標】

檢驗綠色植物的光合作用釋放氧氣。

【材料器具】

金魚藻、玻璃水槽、玻璃棒、剪刀、短管漏斗、試管、衛(wèi)生香牙簽、火柴、小木塊、碳酸氫鈉、清水。

【方法步驟】

1.取一個玻璃水槽或20cm直徑的標本瓶，注滿清水，每100mL水加入0.1g碳酸氫鈉，用玻璃棒攪拌，以增加水中二氧化碳的含量。

2.將采集的金魚藻在水中剪取若干帶頂端的嫩枝，放置在水槽內，并使切口的一端向上，然后用短管漏斗將其倒扣在水槽里，在漏斗下面墊上兩個小木條，使漏斗與水槽底部分開。

3.取一支盛滿清水的試管，用拇指堵住管口，倒轉移入玻璃水槽的水中，套在漏斗短管上，試管內要充滿水。

4.將實驗裝置放在溫暖而陽光充足的環(huán)境里，使金魚藻接受陽光照射。不久你可以看到許多氣泡從金魚藻放出，并聚集在試管頂端。

5.待收集約1/2管氣體后，在水中用拇指堵住管口，取出試管并立即倒轉，使水落到試管的下部。然后，將帶火星的衛(wèi)生香或牙簽伸入試管中。請注意觀察衛(wèi)生香或牙簽的燃燒情況。

【討論】

1.請描述浸入水中的金魚藻在光照條件下產生氣體的狀況。

2.將帶火星的衛(wèi)生香或牙簽伸入試管后發(fā)生哪種實驗現(xiàn)象?

3.分析該實驗結果，獲得的實驗結論是。

【思考】綠色植物在光下釋放氧氣有什么意義?

技能

三、拓展訓練

分析數(shù)據(jù):

試管與燈的距離cm每分鐘產生的氣泡個數(shù)

1060

2025

3010

405

問題

1.光源與金魚藻的距離遠近與其產生的氣泡數(shù)目之間有什么關系?可以得出什么結論?

距離越遠，氣泡越少，距離越近，氣泡越多。

結論，光源越強，光合作用越強。

2.如果這個實驗在黑暗中進行，你能預測結果嗎?

沒有氣泡產生

四、總結

1.綠色植物光的合作用產生氧氣。

2.實驗經驗總結

反思

板書計劃

第一節(jié)光合作用吸收二氧化碳釋放氧氣

一、光合作用過程

二、實驗

1、目的

2、要求

3、現(xiàn)象

4、結論綠色植物光合作用釋放氧氣

初中化學教案設計模板人教版 篇8

【教學目標】

1.了解化學反應的定義和基本概念。

2.學習掌握化學反應方程式的寫法。

3.理解反應物與生成物的數(shù)量關系。

4.能夠應用化學反應方程式計算反應物的用量和生成物的產量。

【教學重點】

1.化學反應方程式的`寫法。

2.反應物與生成物的數(shù)量關系。

3.應用化學反應方程式計算反應物的用量和生成物的產量。

【教學難點】

1.化學反應方程式的寫法。

2.物質的量與維持質量守恒定律的關系。

【教學方法】

1.講授法。

2.實驗法。

3.課堂討論法。

【教學資源】

1.實驗室材料。

2.化學實驗教材。

【教學內容】

1.化學反應的定義和基本概念。

2.化學反應方程式的寫法。

3.反應物與生成物的數(shù)量關系。

4.化學反應的熱力學因素。

5.應用化學反應方程式計算反應物的用量和生成物的產量。

【教學步驟】

第一步：概念解釋。

1.定義化學反應。

2.解釋化學反應方程式。

第二步：方程式的寫法。

1.講解方程式的寫法。

2.舉例說明方程式的寫法。

第三步：數(shù)量關系。

1.探討反應物與生成物的數(shù)量關系。

2.舉例講解數(shù)量關系。

第四步：熱力學因素。

1.介紹化學反應的熱力學因素。

2.講解熱力學因素對反應的影響。

第五步：應用實例。

1.講解如何應用化學反應方程式計算反應物的用量和生成物的產量。

2.用實例演示如何應用反應方程式進行計算。

第六步：實驗演示。

1.進行相關實驗演示。

2.通過實驗深化對化學反應方程式和數(shù)量關系的理解。

【教學評估】

通過測試、問答和小組交流等方式進行評估，檢測學生對課程內容的理解和掌握程度。

【拓展應用】

通過實際應用，如工業(yè)生產等，拓展學生對化學反應的認識和應用能力。

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