化學必修教案范例八篇

我們聽了一場關于“化學必修教案”的演講讓我們思考了很多。老師會對課本中的主要教學內(nèi)容整理到教案課件中，所以老師寫教案可不能隨便對待。教案是評估學生學習效果的有效依據(jù)。經(jīng)過閱讀本頁你的認識會更加全面！

化學必修教案 篇1

教學準備

教學目標

教學目標

1.掌握氨和銨鹽的性質(zhì)、用途

2.學會氨的實驗室制法

教學重難點

教學重點：

氨和銨鹽的化學性質(zhì)

教學難點：實驗室制氨的化學反應原理

教學工具

多媒體

教學過程

新課導入

[新聞導課]杭州市一制冷車間發(fā)生氨氣泄漏：

2004年4月20日上午10時，杭州市一制冷車間發(fā)生氨氣泄漏事件，整個廠區(qū)是白茫茫的一片，方圓數(shù)百米，空氣中彌漫著一股濃烈的刺激性氣味，進入廠區(qū)呼吸都感到困難。廠區(qū)內(nèi)寒氣逼人。市消防中心接到報案后立即制定方案，出動上百名消防隊員，十余量消防車…。

[問題]

1、為什么在氨氣泄漏時工廠里會寒氣逼人?

2、如何吸收彌漫在空氣中的大量氨氣?

3、被圍困在污染區(qū)的群眾怎樣做才能保證不吸入氨氣?

[板書]二、氨

1、NH3的物理性質(zhì)：

[展示]一瓶氨氣：無色，有刺激性氣味，密度

[實驗4-9] 成功關鍵：燒瓶干燥、密封。

現(xiàn)象：形成紅色噴泉。證明：氨極易溶于水,水溶液顯堿性。

[ 講解]：1體積的水約溶解700體積的氨氣，氨的水溶液叫做氨水。

[板書] 在通常狀況下，氨是無色氣體，有刺激性氣味，比空氣輕。氨易液化，極易溶于水。

[過渡]氨的水溶液是堿性的，但其中的水是中性的，氨分子也沒有氫氧根離子。氨水為什么會顯堿性呢?

[板書]2、氨的化學性質(zhì)：

(1)NH3與水的反應：

[分析]

其中一水合氨很不穩(wěn)定，受熱會分解 NH3·H2O== NH3↑+H2O

[板書]NH3+H2O==NH3·H2O==NH4++OH-

[思考]：分析NH3溶于水存在的過程，討論氨水中的成份：分子、離子。

[板書](2)NH3與酸的反應：

[ 演示實驗]氨與氯化氫反應

[觀察]現(xiàn)象：大量白煙生成。

[思考]：生產(chǎn)Cl2的化工廠常用濃氨水來檢查生產(chǎn)設備和管道是否漏氣，如有白煙生成，則說明已發(fā)生漏氣，這是為什么?

[板書]化學方程式： NH3+HCl=NH4Cl

NH3也可與其它酸反應，例：NH3+HNO3==NH4NO3、 2NH3+H2SO4==(NH4)2SO4

[講解] NH3在一定條件下可于O2、NO、NO2等發(fā)生氧化還原反應。

[板書](3)NH3與O2的反應： 4NH3+5O2 == 4NO+6H2O

[演示實驗]實驗室制取氨氣：

[板書]3、NH3的實驗室制法：

[講解]原理：在實驗室里常用銨鹽和堿加熱的方法來制取NH3。 儀器：固+固加熱(同制氧氣);收集：排空氣法。

[板書]2NH4Cl+Ca(OH)2 == CaCl2+2NH3↑+2H2O

儀器：固+固加熱(同制氧氣);收集：排空氣法。

[提問]：

1 能否濃硫酸干燥NH3?

2 能否使用NH4HCO3、NH4NO3 、NH4Cl?為什么?

3 使用堿石灰代替消石灰有什么優(yōu)點?

[過渡]氨與酸反應形成氨鹽，我們下面分析氨鹽的性質(zhì)

[板書]4、氨鹽

[講述]銨鹽是銨根離子(NH4+)和酸根離子組成的化合物。銨鹽都是晶體，能溶于水。

主要化學性質(zhì)：

[板書](1)銨鹽受熱易分解：

[實驗]加熱NH4Cl觀察現(xiàn)象，是否時升華?

[板書]化學方程式： NH4Cl== NH3↑+HCl↑、 NH3+HCl= NH4Cl

NH4HCO3 == NH3↑+H2O+CO2 ↑

[講解]銨鹽能與堿反應放出氨氣，例：(NH4)2SO4+2NaOH == Na2SO4+2NH3↑+2H2O

[板書](2)銨鹽與堿的反應：(NH4)2SO4+2NaOH?== Na2SO4+2NH3↑+2H2O

[強調(diào)]這個性質(zhì)是一切銨鹽的共同性質(zhì)，實驗室可利用這個性質(zhì)來檢驗NH4+的存在。

[注意事項]： 實驗條件：濃溶液或固體，加熱。

較稀溶液中銨根離子的檢驗方法：先濃縮，后檢驗。

[板書]5.NH3的用途：

[講述]可用于氮肥工業(yè)及其它化工產(chǎn)業(yè)上(如：制純堿)，制冷劑。

[思考交流]自然界中氮的循環(huán)：

化學必修教案 篇2

教材分析：

本節(jié)內(nèi)容不僅為形成化學基本觀念提供感性基礎，也為了解化學與生活，化學與社會發(fā)展，化學與技術進步之間的密切關系提供了豐富的素材。

本節(jié)的主要內(nèi)容有硅在自然界中的存在形式、二氧化硅的性質(zhì)、硅酸鹽的性質(zhì)、硅及化合物的用途。在教學中可采用碳和硅(同一主族相鄰的兩種元素)進行對比，突出它們的相似性與不同性。另外多運用日常生活中的事例進行教學，聯(lián)系生產(chǎn)生活的實際，充分利用實物、模型、彩圖、實物照片等形式，增強教學的直觀行，激發(fā)學生的學習興趣，培養(yǎng)學生熱愛科學的情感。

教學目標：

知識與技能

1、 了解硅的重要化合物的主要性質(zhì)，認識硅及其化合物的主要用途。

2、 聯(lián)系生產(chǎn)生活實際，培養(yǎng)學生對知識的遷移能力。

過程與方法

1、 采用對比的方法，聯(lián)系碳、二氧化碳大等學生已有的知識、經(jīng)驗來介紹硅、二氧化硅等新知識。

2、 運用日常生活中事例進行教學，增強教學的直觀性。

情感態(tài)度與價值觀

1、 認識硅及其化合物的廣泛喲鷗鳥國土，體會化學的創(chuàng)造性與實用性，并關注化學有關的實際問題。

2、 利用實物、模型及學生自己手機的有關實物或照片，激發(fā)學生的學習興趣，培養(yǎng)學生熱愛科學的情感。

3、 通過動手實驗，培養(yǎng)學生實事求是的科學態(tài)度。

教學重點：

二氧化硅的性質(zhì)

教學難點：

硅酸鹽的豐富性和多樣性。

教學方法：

對比法、討論法、講授法

教學安排：(二課時)

第一課時：二氧化硅、硅酸endrikfelipe.com

第二課時：硅酸鹽、單質(zhì)硅

教學過程：(第一課時)

[導入]美國的硅谷——位于美國西海岸加利福尼亞州北部舊金山南郊，圣克拉拉縣和圣胡安兩城之間的一條長48公里，寬16公里的長條形地帶上。由于它集中了全世界90%以上的著名半導體公司(思科、英特爾、惠普、朗訊、蘋果) ，而半導體的基本元件是硅片，所以該地區(qū)被稱為“硅谷”。該地區(qū)客觀上成為美國高新技術的搖籃，

現(xiàn)在硅谷已成為世界各國半導體工業(yè)聚集區(qū)的代名詞。也是高新科技的象征。

[師]既然硅這么重要，那么他是如何存在，有些什么性質(zhì)呢?

[板書]§4-1無機非金屬材料的主角——硅

[師]主角，我們足以看出硅的地位。我們看課本P46 圖3-1，硅在地殼中的含量居第二，僅次與氧。

硅的氧化物及硅酸鹽構成了地殼中大部分的巖石、沙子和土壤、約占地殼總量的90%以上。

[學生活動]看圖4-1

[師]大家在元素周期表中找到硅，并且寫出硅和碳的原子結構示意圖。

[學生活動]

C Si

[師]它們最外層均為四個電子，既不容易得到也不容易失去，性質(zhì)穩(wěn)定。但他們卻是不可以忽視的：碳--統(tǒng)治了有機界：碳是構成有機物的主要元素;硅—統(tǒng)治了無機礦物界：硅是構成巖石與許多礦物的基本元素。

下面我們的學習就圍繞著碳和硅的相似性進行學習。

[學生活動]回顧碳的相關知識

存在 酸性氧化物 弱酸

性質(zhì)

[師]閱讀課本P74-76頁內(nèi)容，從碳的性質(zhì)總結硅、二氧化硅、硅酸的性質(zhì)。

[學生活動]

[資料卡片] 在25℃和101kPa的條件下,由單質(zhì)生成1molCO2時放熱393.5kJ;而在同樣條件下,生成1molSiO2時放熱910.9kJ.放熱越多,其生成物通常越穩(wěn)定,可見SiO2比CO2更容易生成,而且更穩(wěn)定。

[思考] 比較碳、硅親合氧的能力及硅在自然存在形式?

[歸納] ①硅的親氧性強于碳的親氧性。

②因此硅元素在氧化氣氛包圍的地球上，硅主要以SiO2及硅酸鹽形式存在。

[板書]1、二氧化硅 SiO2

[師]從課本P74-75的內(nèi)容，大家對二氧化硅進行樹型分類?

[學生思考、書寫]

[展示]二氧化硅的結構模型

[師]二氧化硅晶體，基本結構單元是正四面體，每個Si結合4個O，每個O結合2個Si，形成空間網(wǎng)狀結構。

正是這種結構，決定了其具有優(yōu)良的物理和化學性質(zhì)。

[思考與交流] 請根據(jù)SiO2的存在和應用思考:

二氧化硅具有哪些物理性質(zhì)?化學穩(wěn)定性如何?你的根據(jù)是什么?SiO2的這些性質(zhì)是由什么決定的?

[學生活動]

[歸納、總結、板書]

① 物理性質(zhì)：熔點高、硬度大

② 用途：建筑材料、飾品、工藝品

③ 化學性質(zhì)：穩(wěn)定性好

[過渡]下面我們一起來看看SiO2的化學性質(zhì)，玻璃的主要成分是二氧化硅和硅酸鹽，我們通過其性質(zhì)，來看SiO2的性質(zhì)。

[師]我們可以用玻璃瓶來裝試劑：酸、堿、鹽，這可以看出其化學性質(zhì)穩(wěn)定，不能夠跟一般的酸發(fā)生反應，除HF外。

[板書]a、不與酸反應，氫氟酸除外

SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O

用途：可以在玻璃上雕刻花紋等

[師]因為HF酸可以和SiO2反應，所以HF的保存就不能使用玻璃瓶，而用塑料或橡膠瓶，我們可以用這個性質(zhì)在玻璃上雕刻花紋，量器上雕刻刻度等。

[展示]裝有NaOH的試劑瓶

[思考]一般的試劑瓶都使用玻璃瓶塞，而這個試劑瓶使用的是橡膠塞，為什么?

[思考、討論]

[總結]我們開始將CO2和SiO2比較，CO2是酸性氧化物，SiO2也是酸性氧化物，所以其具有酸性氧化物的通性，即能與堿、堿性氧化物反應。

[板書]b、與堿性氧化物反應

C、與堿反應

SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O

[師]正是因為其能與NaOH發(fā)生反應，所以其瓶塞使用的是橡膠塞。

[過渡]CO2溶于水生成H2CO3，SiO2我們知道它是不能溶于水的，它有沒有對應的酸呢?如何制取呢?

[思考]碳酸的制取，使用的是強酸制弱酸的方法，那么硅酸是不是也可以使用同樣的方法獲得呢?

[探究實驗4-1]試管中取3ml Na2SiO3溶液，滴入2滴酚酞，逐滴加入稀HCl，邊加邊振蕩，至紅色變淺并接近消失時停止。

[學生活動]觀察、思考

[總結、歸納、板書]2、硅酸

實驗過程：

現(xiàn)象：紅色消失，生成白色凝膠

結論：硅酸鈉轉(zhuǎn)化為硅酸

反應：Na2SiO3+2HCl=H2SiO3(膠體)+2NaCl

[師]硅酸凝膠經(jīng)干燥脫水后的到多空的硅酸干凝膠，稱為“硅膠”。硅膠多空，吸附水的能力強，常用作實驗室和袋裝食品、瓶裝藥品的干燥劑，也可以作催化劑的載體。

[課堂練習] 1、下列各組物質(zhì)有關性質(zhì)關系的比較，正確的是( )

A.溶解性：CO2H2CO3

C.熔點：SiO2 > CO2(干冰) D.硬度： SiO2

2、要除去SiO2中的CaO雜質(zhì)，最適宜的試劑是( )

A、純堿溶液 B、鹽酸

C、硫酸 D、氫氧化鈉溶液

[總結]本節(jié)課我們主要學習了二氧化硅的存在、用途、性質(zhì)和硅酸的制取、用途。需要重點掌握二氧化硅的性質(zhì)和硅酸的制取。

板書設計：

§4-1無機非金屬材料的主角——硅

1、二氧化硅 SiO2

① 物理性質(zhì)：熔點高、硬度大

② 用途：建筑材料、飾品、工藝品

③ 化學性質(zhì)：穩(wěn)定性好

a、不與酸反應，氫氟酸除外

SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O

用途：可以在玻璃上雕刻花紋等

b、與堿性氧化物反應

C、與堿反應

SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O

2、硅酸

實驗過程：

現(xiàn)象：紅色消失，生成白色凝膠

結論：硅酸鈉轉(zhuǎn)化為硅酸

反應：Na2SiO3+2HCl=H2SiO3(膠體)+2NaCl

教學反思：

教學過程: (第二課時)

[復習引入] 上節(jié)課我們學習了二氧化硅的性質(zhì)和用途和硅酸的制取用途。

對照它們之間的轉(zhuǎn)化關系，寫出相應的方程式。

[學生活動]書寫相關的化學方程式。

[創(chuàng)設情境]在農(nóng)田的施肥中，如何才能使 ，K+更大程度的吸收呢?聯(lián)系膠體的性質(zhì)進行思考。

[學生活動]閱讀P77 ，科學視野。

[師]硅酸鹽巖石長期在水和大氣中二氧化碳侵蝕下，風化為黏土，并且形成土壤膠體。土壤膠體帶負電，與 ，K+等營養(yǎng)離子相結合，使土壤具有保肥作用。

土壤、巖石中都含有大量硅酸鹽，硅酸鹽在自然界中分布極廣，其結構復雜，大多數(shù)不溶于水，化學性質(zhì)穩(wěn)定。

[展示]Na2SiO3溶液

[師]SiO2與NaOH反應生成的Na2SiO3就一種最簡單的硅酸鹽，其能夠溶于水，水溶液俗稱為水玻璃，是制備硅膠和木材防火劑的主要原料。

[實驗4-2]取兩個濾紙片，分別浸在水和水玻璃中，取出，放在酒精燈外焰上。

[學生活動]觀察、填表。

放入蒸餾水 放入Na2SiO3飽和溶液

現(xiàn)象

結論

[師]浸泡在Na2SiO3飽和溶液的濾紙不能燃燒，所以其可以作木材的防火劑。

[師]看圖4-8 應用廣泛的硅酸鹽產(chǎn)品

[學生活動]閱讀課本P78-79內(nèi)容，填寫下表

[板書]

原料 生產(chǎn)設備 主要成分

水泥

玻璃

陶瓷

[師]以上我們介紹的是傳統(tǒng)的無機非金屬材料，現(xiàn)在非金屬材料發(fā)展迅速，出現(xiàn)了許多具有特殊功能的材料。

介紹SiC、硅鋼、硅橡膠、新型陶瓷等內(nèi)容。

[學生活動]閱讀課本P79，單質(zhì)硅，完成下列問題。

[板書] (1)硅單質(zhì)的存在形式：有__________和 ________兩種。

(2)物理性質(zhì)：________________________________________。

(3)化學性質(zhì)：常溫下___________。

(4)硅的用途：高純硅是良好的_______材料,于制造集成電路、太陽能電池等。

[師]指導學生完成，并介紹相關內(nèi)容

[課堂練習]

1、熔融燒堿應選用的器皿是( )

A.石英坩堝 B.普通玻璃坩堝

C.鐵制坩堝 D.陶瓷坩堝

2、生產(chǎn)水泥、普通玻璃都要用到的主要原料是( )

A.黏土 B.石灰石

C.純堿 D.石英

3、下列所列各物質(zhì)的用途中，不正確的是

A.石英砂：制玻璃、制單晶硅 B.硅膠：干燥劑、吸附劑、催化劑載體

C.碳化硅：砂紙、砂輪 D.硅酸：粘合劑、耐火材料

[總結]這節(jié)課我們主要學習了硅酸鹽和單質(zhì)硅的相關知識。需要重點掌握傳統(tǒng)的無機非金屬材料水泥、玻璃、陶瓷的原料，生產(chǎn)過程和主要成分，以及硅做半導體的特性的用途。

板書設計：

3、 硅酸鹽

原料 生產(chǎn)設備 主要成分

水泥

玻璃

陶瓷

4、 硅單質(zhì)

(1)硅單質(zhì)的存在形式：有__________和 ________兩種。

(2)物理性質(zhì)：________________________________________。

(3)化學性質(zhì)：常溫下___________。

(4)硅的用途：高純硅是良好的_______材料,于制造集成電路、太陽能電池等。

教學反思：

化學必修教案 篇3

通過對原電池實驗的探究、引導學生從電子轉(zhuǎn)移角度理解化學能向電能轉(zhuǎn)化的本質(zhì)。

五、教學流程：

(第一課時)

【引導】經(jīng)過上節(jié)課的學習，我們知道了化學反應的能量變化通常表現(xiàn)為熱量的變化，同時了解了化學能與熱能的相互轉(zhuǎn)化。而電能是現(xiàn)代社會中應用最廣泛、使用最方便、污染最小的二次能源，化學能在什么條件下能轉(zhuǎn)化為電能，又是如何轉(zhuǎn)化，這是我們今天要學習的主要內(nèi)容。

【過渡】通過圖2-7，我們可以了解到我國目前發(fā)電總量構成中，火電仍居榜首。結合圖2-8燃煤發(fā)電過程中能量是如何轉(zhuǎn)化的?

【學生回答】化學能 熱能 機械能 電能

【提問】上述能量轉(zhuǎn)化過程有何弊端?

【小結】環(huán)境污染，轉(zhuǎn)化步驟多、損失大。

【提問】要將化學能直接轉(zhuǎn)化成電能，必須要選擇合適類型的化學反應。電流是電子的定向移動引起的，在前面學過的哪種反應類型有電子的轉(zhuǎn)移?

【學生回答】氧化還原反應。

【過渡】要想使氧化還原反應釋放的能量不通過熱能直接轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?，就要設計一種裝置，使氧化反應和還原反應分別在兩個不同的區(qū)域進行，并使其間的電子轉(zhuǎn)移，在一定條件下形成電流。

【學生活動】分組實驗(實驗2-4改進)

實驗操作 實驗現(xiàn)象 教師引導

①將銅片插入稀硫酸中，觀察銅片表面有何變化。Cu和稀硫酸能反應嗎。

②將鋅片與銅片并排插入稀硫酸中，觀察銅片、鋅片表面有何變化。寫出相應離子方程式。

③將銅片和鋅片用導線連接起來，再次觀察銅片、鋅片表面有何變化。以下問題依次展開：

①銅片表面的氣泡可能是什么?

②該氣體是如何產(chǎn)生的?

③電子從何而來，如何流動?

④該過程有電流產(chǎn)生嗎?如何證明?

④在銅片和鋅片之間連接電流表(或小燈泡)以下問題依次展開：

①這個過程實現(xiàn)了哪些能量之間的轉(zhuǎn)化?(引出原電池的概念)

②如何判斷該原電池的正負極?

③如何用式子表示正負極表面的變化過程?

④在內(nèi)電路中，溶液離子的流動方向如何?

實驗改進：學生分組實驗可以改成“小試管+鋅粒+銅棒+稀硫酸”原電池，現(xiàn)象更明顯，而且能明顯觀察到銅片表面產(chǎn)生氣泡速率的變快。

【過渡】原電池的發(fā)明實現(xiàn)了化學能和電能的直接轉(zhuǎn)化，怎么判斷一個類似的裝置能否組成原電池?(能否有電流產(chǎn)生或使用電器能夠運行)

【學生活動】P41“科學探究”，學生自行從給定的用品中選擇組成原電池，畫出電池裝置示意圖。根據(jù)小組畫出的示意圖進行實驗，討論哪些裝置可以形成原電池。(使學生學會控制實驗條件的方法，探究原電池的組成條件)

實驗用品：鋅片、銅片、鐵片、石墨電極各兩套，導線、金屬夾、靈敏電流表、果汁、酒精、250mL燒杯。

【講解】根據(jù)學生實驗結果Cu-Zn、Cu-Fe、Cu-C、Cu-Cu、Zn-Fe、Zn-C、Zn-Zn、Fe-C、Fe-Fe、C-C等可能組合進行分析，得出可形成原電池的裝置。

【思考與交流】通過以上實驗，原電池應由哪幾部分構成，各起什么作用?構成一個原電池需要哪些條件?

【小結】原電池應由有兩種活動性不同的金屬(或一種是非金屬導體)作電極;電解質(zhì)溶液作反應介質(zhì)，提供離子移動;導線，使兩極相連形成閉合電路。

【課外作業(yè)】

1.制作水果電池，并畫出水果電池的構造示意圖，下節(jié)課作交流展示。

2.從課本、商場、網(wǎng)上等了解化學電源的發(fā)展，了解干電池、充電電池、燃料電池的組成、工作原理，使用中應注意的問題。下載相關圖片、錄像、制作簡單的演示文稿。以備下節(jié)課交流。

(第二課時)

【引導】將上節(jié)課介紹的原電池真正應用到生活中是很不方便的，但是真正要改造成化學電源給予應用也經(jīng)歷了漫長的時間。今天我們一起來了解一下幾種有代表性的化學電源。

【展示】一粒鋅錳電池

【投影】圖2-11(省去電子轉(zhuǎn)移方向)

【提問】①圖片中幾種物質(zhì)的作用;②電子移動方向;③負極電極方程式

【學生回答】

【思考與交流】P42“思考與交流”，分析鋅錳電池為何失效，如何改進?

【過渡】鋅錳電池、堿性鋅錳電池的最大弊端是什么?(一次電池，電池垃圾，引出二次電池)

【投影】圖2-12(略去正負極的標注)

【提問】①圖片中幾種物質(zhì)的作用;②電子移動方向

【學生回答】

【過渡】現(xiàn)代社會對耗電量高的便攜式電器需求量越來越大，因此對封閉式體積小的充電電池更加青睞。

【投影】展示一系列新型充電電池，包括鎳鎘電池、鎳氫電池、鋰離子電池

【講解】每種電池優(yōu)勢

【過渡】燃料燃燒的本質(zhì)也是氧化還原反應，但是直接燃燒轉(zhuǎn)化成的熱能再轉(zhuǎn)化成電能時轉(zhuǎn)化率不高，燃料電池的面世正是解決了這個問題。

【投影】圖2-15(略去電子移動方向、正負極標注和H+移動方向)

【提問】①判斷正負極;②電子移動方向;③負極電極方程式;④H+移動方向;⑤該電池總反應;⑥與干電池或蓄電池的不同之處

【小結】化學電源的發(fā)展歷程和發(fā)展趨勢。

第二課時：發(fā)展中的化學電源

【教師】請同學們展示你們制作的水果電池，并分組討論，推出最優(yōu)秀的作品。

【學生】交流與展示自己作品，并講解制作過程。

【教師】原電池轉(zhuǎn)化成技術產(chǎn)品就是化學電源，最早使用的化學電池是干電池。下面請我們的同學展示有關三種化學電源工作原理的演示文稿。并講解。

【學生】交流與展示。(①干電池：鋅錳電池的組成、工作原理，使用過程中應注意的問題。②充電電池：鉛蓄電池、鎳鎘電池、鋰電池的組成、工作原理，使用過程中應注意的問題。③燃料電池：氫氧燃料電池的組成、工作原理，使用過程中應注意的問題。)

【教師】組織學生討論：

1.為什么要回收廢電池?廢電池如何處理?

2.為什么說燃料電池是綠色能源?

化學必修教案 篇4

高一化學教案大全1?

《氫氣的性質(zhì)和用途》

教學目標

知識目標

使學生了解氫氣的物理性質(zhì)，掌握氫氣的可燃性、還原性，并了解有關的實驗過程和現(xiàn)象以及注意事項;?

根據(jù)氫氣的性質(zhì)了解其主要用途;?

從得氧和失氧的角度對照了解氧化反應和還原反應，氧化劑和還原劑。

能力目標通過對實驗現(xiàn)象的觀察，培養(yǎng)學生的觀察能力和思維能力。情感目標通過氫氣燃燒與爆炸和還原性與還原反應的教學，進行量變引起質(zhì)變和對立統(tǒng)一規(guī)律的辯證唯物主義教育。教學建議教法建議能力目標通過對實驗現(xiàn)象的觀察，培養(yǎng)學生的觀察能力和思維能力。情感目標通過氫氣燃燒與爆炸和還原性與還原反應的教學，進行量變引起質(zhì)變和對立統(tǒng)一規(guī)律的辯證唯物主義教育。教學建議教法建議能力目標

通過對實驗現(xiàn)象的觀察，培養(yǎng)學生的觀察能力和思維能力。

情感目標

通過氫氣燃燒與爆炸和還原性與還原反應的教學，進行量變引起質(zhì)變和對立統(tǒng)一規(guī)律的辯證唯物主義教育。

教學建議

教法建議

在講氫氣的性質(zhì)之前，學生已學過氧氣的性質(zhì)、制法和氫氣的實驗室制法。教師根據(jù)學生已有的知識水平、化學教學大綱的要求和教材的特點，確定恰當?shù)闹R范圍和實驗內(nèi)容，使學生了解氫氣的物理性質(zhì)，掌握氫氣的可燃性、還原性及有關實驗現(xiàn)象和化學方程式;

最后教師通過讓學生看書進行小結，再通過讓學生做練習題進行鞏固，使大多學生都能掌握基本的、重點的知識，從而-地完成教學任務。???其它一些建議：?

(1)為使操作方便，節(jié)省時間和藥品，氫氣發(fā)生裝置宜選用啟普發(fā)生器。?

(2)為增加實驗興趣，可在實驗3-4的肥皂水中加入顏色。

化學必修教案 篇5

《離子的形成》教案

教學目標：

知識與技能

（1）初步了解核外電子是分層排布的。

（2）了解離子形成的過程，認識離子是構成物質(zhì)的一種粒子

過程與方法

（1）學習運用討論的方法，將所學知識進行對比。

（2）運用比較、歸納的方法將所學的知識進行加工整理。

情感態(tài)度與價值觀

（1）逐步培養(yǎng)學生的微觀想象能力和推導思維的方法

（2）通過核外電子排布知識的介紹展示核外電子排布的規(guī)律美。

重點：離子的形成過程、核外電子排布

難點：核外電子運動的特點，離子的形成過程

課時：2課時

第二課時教學過程設計

【知識回顧】

回憶上節(jié)課的有關知識內(nèi)容：

1、如何畫原子結構示意圖

2、金屬元素原子、非金屬元素原子、稀有氣體元素原子的最外層電子得失情況

【練習】

1、請學生上臺分別畫出氫原子、鈉原子、鋁原子、氧原子、氯原子、氖原子的原子結構示意圖

2、分析上述原子的最外層電子得失情況，并指出得失電子后微粒的質(zhì)子數(shù)、電子數(shù)、所帶電性及所帶的電荷數(shù)

【導入】上述原子中只有氖原子的最外層電子達到穩(wěn)定結構，其它原子最外層通過得失而達到穩(wěn)定結構，導致質(zhì)子數(shù)與電子數(shù)不相等，呈現(xiàn)不同的電性。我們把這樣的微粒叫離子。

【閱讀】請學生閱讀教材，找出離子的定義

〔講解〕結合教材中注釋①，解釋離子的定義：指帶電的原子或原子團

指出：離子也可以直接構成物質(zhì)，和分子、原子一樣都直接構成物質(zhì)。如氯化鈉是由鈉離子和氯離子構成的。

【閱讀】閱讀教材圖書4-10鈉與***反應形成氯化鈉

【討論】如何區(qū)別離子與原子？

〔歸納〕離子是帶電的，原子、分子不帶電

化學必修教案 篇6

高中化學首先要學習的是必修一課件，這個課件內(nèi)容涵蓋了化學的基本原理和概念，是化學學習的基礎。通過學習這門課程，學生們將了解到物質(zhì)的組成、性質(zhì)以及變化規(guī)律，為深入學習高中化學打下堅實的基礎。下面將詳細介紹一下高中化學必修一課件的具體內(nèi)容。

第一章：化學與實踐

這一章主要介紹了化學的起源和發(fā)展歷程，以及化學在日常生活中的應用。學生們將會了解到化學對于人類發(fā)展和社會進步的重要性，從而樹立起學習化學的動力和興趣。

第二章：物質(zhì)的組成和結構

這一章主要介紹了物質(zhì)的基本單位和組成，以及原子的結構和性質(zhì)。學生們將會學習到化學元素、化合物和混合物的概念，了解原子的組成和結構，掌握原子核和電子的相關知識。同時，學生們還將學習到原子量、摩爾質(zhì)量等重要的計算方法。

第三章：化學計量

這一章主要介紹了化學計量的基本概念和計算方法。學生們將學習到質(zhì)量守恒定律和化學方程式的概念，了解摩爾和質(zhì)量之間的轉(zhuǎn)化關系。還將學習到溶液濃度的計算方法以及化學反應中的限量問題。

第四章：原子結構與電子排布

這一章主要介紹了原子結構和電子排布的相關知識。學生們將學習到電子的能級和軌道的概念，了解原子中電子排布的規(guī)律。同時，學生們還將學習到周期表的結構和性質(zhì)，了解元素周期律的基本規(guī)律。

第五章：離子反應與溶液中的電離

這一章主要介紹了離子反應和溶液中的電離過程。學生們將學習到離子的概念和離子反應的特點，了解酸、堿和鹽的基本性質(zhì)。同時，還將學習到溶液中離子濃度的計算方法以及溶液的電離平衡。

第六章：氧化還原反應

這一章主要介紹了氧化還原反應的基本概念和特點。學生們將學習到氧化和還原的定義，了解氧化態(tài)和還原態(tài)的概念。同時，還將學習到氧化劑和還原劑的特性，以及氧化還原反應的判定方法和應用。

高中化學必修一課件涵蓋了化學基礎知識的重要內(nèi)容，為學生們打下了扎實的基礎。通過學習這門課程，學生們不僅能夠了解到化學的起源和應用，還能夠掌握物質(zhì)的組成和性質(zhì)，以及化學計量和原子結構的相關知識。還將學習到離子反應、氧化還原反應等重要內(nèi)容。通過這些學習，學生們將能夠深入理解化學的本質(zhì)，為高中化學學習的進一步發(fā)展奠定堅實的基礎。

化學必修教案 篇7

教學準備

教學目標

1、了解二氧化硫的物理性質(zhì)和用途，掌握二氧化硫的化學性質(zhì)。

2、了解可逆反應的概念，知道SO2的漂白原理。

教學重難點

二氧化硫與水反應。

可逆反應。

教學工具

多媒體翻頁筆白板筆白板刷

教學過程

[投]當天的空氣質(zhì)量日報

[講]請看當天空氣質(zhì)量日報的污染指數(shù)及首要污染物、空氣質(zhì)量級別、空氣質(zhì)量狀

(首要污染物有二氧化硫、二氧化氮、可吸入顆粒)

[講]今天我們來共同討論關于硫、氮及其化合物的問題

[板書]第三節(jié) 硫和氮的氧化物

一、二氧化硫(sulphur dioxide)和三氧化硫

[投影視頻]硫磺的存在形式和硫單質(zhì)的物理性質(zhì)

[講解并投影小結]

存在形式：游離態(tài)：火山口附近或地殼的巖石

化合態(tài)：硫化物和硫酸鹽，如硫鐵礦FeS2、黃銅CuFeS2、石膏(CaSO4·2H2O)、芒硝(Na2SO4·10H2O)

[板書](一)、硫(sulphur)俗稱硫磺。

1、硫的物理性質(zhì)：淡黃色固體，難溶于水，可溶于酒精，易溶于CS2 ，熔沸點都很低。

[思考]用何種方法除去沾在試管上的硫單質(zhì)?

(用CS2 洗滌，加熱升華法)

[問]比較活潑的非金屬單質(zhì)，常見化合價為-2，0，+4，+6，你能說出其代表物嗎?寫出你所知道的硫化物

[投影]

[問]硫單質(zhì)的處于硫元素的中間價態(tài)，那么硫會有哪些化學性質(zhì)呢?

[講]硫既有氧化性又有還原性

[板書]2、 硫的化學性質(zhì)

① 氧化性：與絕大多數(shù)金屬反應

[投影]Fe+SFeS Cu+SCu2S (與變價金屬生成低價金屬)

2Na+S==Na2S (研磨并輕微爆炸)

Hg+S==HgS (除去有毒的Hg的方法)

[板書]與非金屬反應：H2+SH2S

[講]制得的H2S是一種臭雞蛋氣味的有毒氣體，有強還原性。

[板書]② 還原性：與氧氣發(fā)生反應

[投影]硫在空氣和氧氣中燃燒的視頻

實驗現(xiàn)象：硫在空氣中燃燒發(fā)出淡藍色的火焰，在氧氣中燃燒發(fā)出藍紫色的火焰。

化學方程式：S+O2SO2

[板書]③ 自身氧化還原反應

3S+6NaOH===2Na2S+Na2SO3 +3H2O

[設問]在空氣質(zhì)量報告的各項指標中，有二氧化硫和二氧化氮的指數(shù)。二氧化硫和二氧化氮是什么?空氣中有多種物質(zhì)，為什么要選擇這兩種污染物的指數(shù)來報告?它們有什么危害?這就是我們這節(jié)書所介紹的內(nèi)容，今天我們首先來共同討論關于二氧化硫的問題。

[板書](二) 二氧化硫

[展示]一瓶盛滿的二氧化硫集氣瓶

[問] 二氧化硫什么顏色?什么狀態(tài)?有什么氣味?

二氧化硫是無色，有刺激性氣味的氣體。

[問]二氧化硫在水中的溶解性怎樣呢?

二氧化硫易溶于水。

[板書]1、物理性質(zhì)：二氧化硫是一種無色、有刺激性氣味、有毒、比空氣重、容易液化、易溶于水的氣體。

[過渡]剛了解SO2的物理性質(zhì)，下面重點研究SO2的化學性質(zhì)，看看他到底有什么秘密?

[板書]2、化學性質(zhì)

[引導]請大家從理論上及已有的知識推測。如前面第一章學習過物質(zhì)的分類，SO2屬于什么氧化物?分析SO2的化合價，結合第二章的氧化還原知識進行思考。

酸性氧化物，與水反應生成酸;可以跟堿或堿性氧化物直接反應;

具有氧化性、還原性，因S的化合價為+4價。

[引導]非常好，那讓我們一起通過實驗進行驗證。

[投影]二氧化硫可溶性的視頻

實驗現(xiàn)象: 試管中的水面上升，滴入紫色石蕊試液后，溶液變紅。

實驗結論: SO2 溶于水后形成的溶液顯酸性。

[板書](1) 酸性氧化物------亞硫酐

① 二氧化硫與水反應 ：SO2 + H2O H2SO3 (亞硫酸)

[講]H2SO3是一種不穩(wěn)定的二元弱酸，有強還原性，弱氧化性。

[引導]通過現(xiàn)象，可以得出二氧化硫的水溶液呈酸性。但H2SO3不穩(wěn)定，容易分解成水和二氧化硫，對于這樣的反應，在同一條件下，能同時向兩個方向進行的反應，我們稱它為可逆反應。

[板書]可逆反應：在同一條件下，既能向正反應方向進行，同時又能向逆反應方向進行的反應，叫可逆反應。

[問]水電解產(chǎn)生氫氣和氧氣與氫氣和氧氣燃燒生成水，這二個反應是可逆反應嗎?

不是，條件不同

[引導]二氧化硫與堿的反應怎么樣呢?(為操作方便，是加進亞硫酸。)

[板書]② 二氧化硫與堿的反應

SO2 + 2 NaOH == Na2SO3 + H2O ;SO2 + NaOH == NaHSO3

[SO2 + 2 NaOH == Na2SO3 + H2O;Na2SO3 + H2O + SO2 == 2NaHSO3 ]

[思考與交流]能否與石灰水反應?有什么現(xiàn)象?方程式如何

向澄清石灰水中通入SO2，起初會看到沉淀，繼續(xù)通入，沉淀消失

SO2 + Ca(OH)2 == CaSO3↓+ H2O;

SO2 + Ca(OH)2 + H2O ==Ca(HSO3 )2

[SO2 + Ca(OH)2 == CaSO3↓+ H2O;CaSO3 + H2O + SO2 == Ca(HSO3 )2]

[問]能不能用澄清的石灰水來鑒別SO2 與CO2 ?

不能

[板書] ③ 與堿性氧化物反應 SO2+CaO==CaSO3

[講]利用這點性質(zhì)，我們可以解決含硫礦物燃料燃燒排放SO2的問題，可以把生成的SO2 最終轉(zhuǎn)化為石膏，稱之為鈣基固硫

[過]二氧化硫中的硫處于中間價態(tài)，既有氧化性，又有還原性

[板書] (2) 二氧化硫的氧化性：SO2+2H2S === 3S↓ + 2H2O

[講]將SO2與H2S氣體混合后可看到混濁

[講]SO2具有很強的還原性

[板書] (3) 二氧化硫的還原性

① 與鹵素單質(zhì)反應：

SO2 + Br2 + 2 H2O = H2SO4 + 2HBr

SO2 + Cl2 + 2 H2O = H2SO4 + 2HCl

[講]SO2不僅能與鹵素單質(zhì)發(fā)生反應，而且能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

[板書] ② 與某些強氧化劑的反應：

2KMnO4 + 2H2O+ 5SO2 === K2SO4 +2MnSO4 + 2H2SO4

[講]紫色的酸性KMnO4溶液褪色或變淺。但這并不是SO2 的漂白性所起的作用，是它們之間發(fā)生氧化還原反應，漂白是對于有機色質(zhì)來說，鹵水與酸性KMnO4不是有機色質(zhì)。

[過]SO2除了可以被溴水、酸性KMnO4溶液氧化外，還可被HNO3、氯氣、氧氣等強氧化劑氧化。如工業(yè)上生產(chǎn)H2SO4就可以用到以下反應。

[板書]③ SO2的催化氧化

2SO2+O2 2SO3

[講]SO3 是無色固體，熔沸點都很低。與水反應生成硫酸，是硫酸的酸酐，典型的酸性氧化物，具有酸性氧化物的通性和強氧化性。

[投影]實驗視頻：SO2的漂白性。

實驗現(xiàn)象：品紅溶液褪色，再加熱，顏色又復原。

(品紅溶液是一種有機紅色染料)

[講]SO2有漂白作用，但漂白后的新物質(zhì)不穩(wěn)定，易恢復。

[板書](4) 漂白性

[投影]SO2 能跟某些有色物質(zhì)化合而生成不穩(wěn)定的物質(zhì)，該物質(zhì)易分解恢復為原有色物質(zhì)

[講]在這里大家需要注意的是SO2的漂白性與氯氣和活性炭不同，SO2不能漂白酸堿指示劑。

[投影小結]常見漂白劑及其原理比較

[過]我們研究物質(zhì)的性質(zhì)的目的是為了能更好地應用它，SO2的這些性質(zhì)決定有哪些用途呢?請大家總結并回答。

[講]SO2在日常生活中有一定用處，工業(yè)上常用二氧化硫來漂白紙漿、毛、絲、草帽辮等，此外，二氧化硫還用于殺菌消毒。但它的危害性也非同小可，二氧化硫和某些含硫化合物的漂白作用也被一些不法廠商非法用來加工食品，以使食品增白等。食用這類食品，對人的肝、腎臟等有嚴重損害，并有致癌作用。

[板書](5) 用途：制H2SO4 ;作漂白劑;殺菌，消毒

[問]關于酸性氧化物，我們最熟悉的莫過于CO2，那么SO2與CO2有哪些異同呢?

[投影小結]

相同點：都是無色氣體且密度大于空氣;均為非電解質(zhì);都是酸性氧化物

不同點：SO2 有刺激性氣味，有毒;SO2 能使品紅退色

[思考與交流]如何鑒別SO2和CO2 呢?

鑒別SO2用品紅溶液，看是否褪色，

鑒別CO2用澄清石灰水，看是否有沉淀生成

但需要注意的是，當SO2中混有CO2，不影響對SO2的鑒別

但當CO2中混有SO2時，則需要除去SO2

[思考與交流]如何除去CO2中的SO2呢?

可通過足量溴水(氯水)或酸性KMnO4溶液或飽和NaHCO3溶液(目的是吸收SO2 )，再通過品紅(目的是驗證SO2是否被除盡)

[過]根據(jù)SO2的性質(zhì)以及以前學習過的氣體制備知識，設計一下SO2在實驗室取的裝置。

[板書] (6) SO2的實驗室制法

① 反應原理：Na2SO3 + H2SO4=== Na2SO4 +SO2↑+H2O

② 制備裝置：固體和液體不加熱制備氣體的裝置

3 凈化干燥裝置：盛放濃硫酸的洗氣瓶

4 收集方法：向上排空氣法或排飽和NaHSO3溶液

5 檢驗：濕潤的藍色石蕊試紙---變紅

濕潤的品紅試紙---褪色

6 尾氣處理：用NaOH溶液和倒扣漏斗裝置防倒吸

[過]雖然SO2在實際中有一定的應用，但因SO2是有毒氣體，是主要大氣污染物之一，當空氣中含大量SO2，對環(huán)境危害極大，請大家觀看有關視頻。

[板書](7) SO2的污染

[講]SO2的主要危害是直接危害人體健康而且是酸雨的主要成分

[板書]酸雨：空氣中SOX和NOX隨雨水下降成為酸雨，pH

[講]由于溶解了二氧化碳的緣故，正常雨水的pH 值在5.6左右，然而，當空氣中大量N和S的氧化物隨雨水降落下來就會使得雨水的pH 值小于5.6而形成酸雨。

[講]SO2的主要來源是化石燃料燃燒，含S礦石冶煉等工業(yè)廢氣

[思考與交流]如何控制酸雨呢?大家有什么好辦法

1、改善燃料種類，積極開發(fā)新能源;

2、對煤(其中含硫為0.3%-5%)進行處理,如選洗加工、綜合開發(fā)、在煤中加入適量的生石灰、對排放的煙進行處理以回收SO2 .

3、種植能夠吸收SO2 的有關樹木(如臭椿、垂柳、柳杉)等;

[過]酸雨放置一段時間后，pH會降低，這是因為H2SO3被空氣緩慢氧化成H2SO4而造成的，由此我們可知道，SO32―會被空氣緩慢氧化成SO42―，但是SO2被氧化成SO3卻需要很高的條件，生成的SO3是硫酸的酸酐，是一種無色易揮發(fā)的固體

[板書](三) 三氧化硫

1、物理性質(zhì)：又名硫酸酐，是一種無色易揮發(fā)的晶體，溶沸點都很低。

2、化學性質(zhì)：具有酸的氧化物的通性，與水反應放出大量的熱，具有較強的氧化性。

[問]那么SO3的通性表現(xiàn)在哪幾方面呢?

[投影小結]

(1) 與水反應： SO3 + H2O==H2SO4 (放出大量的熱)

(2) 與堿性氧化物反應： SO3 + CaO==CaSO4

(3) 與堿反應： SO3 +Ca(OH)2 == CaSO4 +H2O

[過]最后，請大家閱讀資料卡片，讓我們拓展視野，一同來了解一下硫化氫的知識。

[講]給大家讀一段資料：敦煌石窟是我國也是世界著名的藝術寶庫。敦煌壁畫是藝術珍品，但令人奇怪的是，美麗的飛天的臉為什么都是黑的呢?經(jīng)調(diào)查研究，這是自然界中H2S搞的鬼。原來壁畫是用堿式碳酸鉛做白色顏料，用PbO做黃色顏料。本來飛天的臉都是白的，但日久天長，空氣中的H2S跟Pb反應，生成黑色的PbS，所以飛天的臉都是黑的。

在日常生活中也常常看到這樣一種現(xiàn)象：家具涂上白漆后，顯得明亮潔白。但一兩年后變得棕黃了，時間再長又變得棕黑了，原因是有些白漆是用PbCO3 做顏料，空氣中H2S跟油漆中的PbCO3 反應生成棕黑色的PbS。

化學必修教案 篇8

我說課題目是《物質(zhì)的分類》，我將從以下幾個方面說課：

本節(jié)教學內(nèi)容位于新課標人教版高中化學必修1第二章《化學物質(zhì)及其變化》第一節(jié)《物質(zhì)的分類》。物質(zhì)的分類是新課程背景下化學教學的新內(nèi)容之一，簡單分類法及其應用更是伴隨新課程而生的一個內(nèi)容。課標中要求根據(jù)物質(zhì)的組成和結構進行分類。在整個高中化學必修1和必修2中，本節(jié)課起到很好的承先啟后、提綱挈領的重要作用。承前啟后意味著學生通過對分類法的學習能夠?qū)σ酝幕瘜W知識進行系統(tǒng)化的梳理，并且為今后將要學習的更為龐大的化學知識體系奠定重要的基礎。而所謂提綱挈領則是與新課程內(nèi)容設置的方式改變密切相關。大家知道，新課程打破了以往教材中“族”的概念，而是以元素及其化合物的類別作為知識編排的主線，就在這樣一種新的教材內(nèi)容編排體系下，掌握這種分類的方法，以類別的視角去研究化學就顯得尤為的重要。

根據(jù)《化學課程標準》，結合教材，本著面向全體學生，使學生自主、全面、主動發(fā)展的原則，我確定本節(jié)課的教學目標如下：

根據(jù)物質(zhì)的組成、性質(zhì)對物質(zhì)進行分類，掌握樹狀分類法、交叉分類法兩種方法

學會運用分類的方法對信息進行加工，嘗試自主學習，提高自主學習的能力

體驗分類在，生產(chǎn)社會中的作用，領悟分類在認識和研究化學物質(zhì)中的意義，體會科學探究的價值。

教學對象是剛上高一的學生，處于初高中過渡時期，生活經(jīng)驗和知識基礎還很少。在初中化學的學習中，學生只是簡單掌握了一些化學物質(zhì)和化學反應。其實，初中階段純凈物、混合物及酸、堿、鹽等的學習，就是物質(zhì)分類方法的具體應用、但在思維上，學生正從直覺型經(jīng)驗思維向抽象型思維過渡，學生還沒有把分類形成一種方法，沒有形成化學學習的思想。本部分教學內(nèi)容正好對初中化學中學習過的化學物質(zhì)及反應進行總結和歸納，并進行適當?shù)耐卣购吞岣撸瑤椭鷮W生更好地認識化學物質(zhì)，進而掌握分類方法，形成分類觀。

本部分教學內(nèi)容少，也很簡單，如果采用傳統(tǒng)的教學方式，不僅學生沒什么興趣，就是教師自己也覺得教之無味。而新課程理念下我們不再是教教材而是用教材來教，在課堂教學中教師是一個設計者、組織者、指導者，學生處于主動地位，是學習的主角。所以本節(jié)課采用建構主義理論的指導下的“知識問題化、問題情境化”的教學模式，在共享集體成果的基礎上達到對所學知識比較全面、正確的理解，完成對所學知識的意義建構。在采用的活動探究式教學中每一個活動以問題作為情境，采取多種小組活動，通過學生組內(nèi)的合作與交流，不同小組間的交流與共享，問題得以解決，學生得出相應的結論。

本節(jié)主要教學內(nèi)容設計為三個模塊，即分類的含義、分類的方法、分類的意義。

模塊1：生活中的化學——分類的含義（思維的發(fā)散階段、分類方法形成的感知階段）

【問題情境】在我們的日常生活、學習中自覺地不自覺地運用分類法對我們身邊的各種物質(zhì)、用品進行分類。比如垃圾的分類。

【提出學習任務】在2分鐘內(nèi)盡可能多地寫出你所知道的應用分類法的例子。討論分類的意義。

【學生學習活動】1、1觀看垃圾分類廣告，嘗試對垃圾進行分類；

1、2感受廣告內(nèi)容，認識分類及分類標準的重要性；

設計意圖：以生活垃圾分類作為切入點，讓學生形成思維的發(fā)散，感受生活中的分類所帶來的便捷，并且通過對大量對分類的感性認識上升到對分類標準的理性認識，為更好的解決本節(jié)課的教學重難點我們做好了鋪墊。

【問題情境】拉瓦錫對元素是如何分類的？

【提出學習任務】任務1：對拉瓦錫元素表中已學過的元素進行重新分類；

【學生學習活動】學生分組合作探究學習。學生分組匯報，學生的分類形式會有多種。體會到了分類的含義。

設計意圖：學生通過探究活動，自主合作學習，得出分類的概念。我讓同學對一組化學物質(zhì)的探究分類活動是想要學生明白，其實分類它本身并不是重點，而是我們?nèi)绾胃鶕?jù)分類對象的特點去尋找分類方法才是關鍵。

提出學習任務：閱讀教材相關內(nèi)容，分類有哪些常見的方法？它們各自的特點是什么？

學生閱讀思考討論。

通過師生共同交流，體會和理解樹狀分類法和交叉分類法。

設計意圖：本板塊教學內(nèi)容簡單，學生有能力獨立完成這一教學任務，同時能訓練學生的閱讀、歸納能力。對于兩種方法的特點，要求學生有高度的概括能力，學生不一定能很好地獨立完成，教師可通過師生交流，幫助學生概括。

本節(jié)課采用了以下幾種評價方式：

1、紙筆評價：重點考查學生運用分類思想解決化學問題的能力。

2、活動表現(xiàn)評價：小組活動記錄單是一種形式。我還設計課后活動記錄檔案袋。

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