化學(xué)必修二課件

化學(xué)必修課件。

為了迎合您的要求，我整理了以下內(nèi)容：“化學(xué)必修二課件”。為了促進(jìn)學(xué)生對(duì)課堂知識(shí)的掌握，老師需要提前準(zhǔn)備教案，編寫教學(xué)課件也需要花費(fèi)一些心思。教師的教學(xué)效果與學(xué)生的反應(yīng)密切相關(guān)。趕快將這個(gè)好消息分享給您的朋友，讓更多人關(guān)注吧！

化學(xué)必修二課件 篇1

教學(xué)目標(biāo)

知識(shí)目標(biāo)

了解強(qiáng)、弱電解質(zhì)與結(jié)構(gòu)的關(guān)系。

理解弱電解質(zhì)的電離平衡以及濃度等條件對(duì)電離平衡的影響。

能力目標(biāo)

通過(guò)演示電解質(zhì)導(dǎo)電實(shí)驗(yàn)，培養(yǎng)學(xué)生實(shí)驗(yàn)探索能力。

通過(guò)區(qū)分強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)，培養(yǎng)學(xué)生分析判斷能力。

培養(yǎng)學(xué)生閱讀理解能力。

情感目標(biāo)

在分析強(qiáng)弱電解質(zhì)的同時(shí)，體會(huì)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的辯證關(guān)系。

由電解質(zhì)在水分子作用下，能電離出陰陽(yáng)離子，體會(huì)大千世界陰陽(yáng)共存，相互對(duì)立統(tǒng)一，彼此依賴的和諧美。

教學(xué)建議

教材分析

本節(jié)內(nèi)容共分為三部分：強(qiáng)、弱電解質(zhì)與結(jié)構(gòu)的關(guān)系，弱電解質(zhì)的電離平衡，以及電離平衡常數(shù)。其中電離平衡常數(shù)在最新的教學(xué)大綱中已不再要求。

教材從初中溶液的導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)以及高一電離等知識(shí)入手，重點(diǎn)說(shuō)明強(qiáng)電解質(zhì)在水中全部電離，而弱電解質(zhì)在水中部分電離，溶液中既有離子，又有分子。同時(shí)，教材中配合圖畫，進(jìn)一步說(shuō)明強(qiáng)、弱電解質(zhì)與結(jié)構(gòu)的關(guān)系。在此基礎(chǔ)上，轉(zhuǎn)入到對(duì)弱電解質(zhì)電離平衡的討論。這部分內(nèi)容是本章知識(shí)的核心和后面幾節(jié)教學(xué)的基礎(chǔ)，也是本節(jié)的教學(xué)重點(diǎn)。

關(guān)于外界條件對(duì)電離平衡的影響，是本節(jié)的難點(diǎn)，教材并沒(méi)有具體介紹，而是采用討論的方式，要求學(xué)生自己應(yīng)用平衡移動(dòng)原理來(lái)分析，這樣安排是因?qū)W生已具備討論該問(wèn)題的基礎(chǔ)，而且通過(guò)討論，更調(diào)動(dòng)學(xué)生學(xué)習(xí)的主動(dòng)性、積極必，加深對(duì)知識(shí)的理解及培養(yǎng)學(xué)生靈活運(yùn)用知識(shí)的能力。

教法建議

關(guān)于強(qiáng)、弱電解質(zhì)與結(jié)構(gòu)的關(guān)系：

建議以復(fù)習(xí)相關(guān)內(nèi)容為主，進(jìn)而說(shuō)明強(qiáng)、弱電解質(zhì)與結(jié)構(gòu)的關(guān)系。

1.課前復(fù)習(xí)

組織學(xué)生復(fù)習(xí)高一有關(guān)強(qiáng)、弱電解質(zhì)以及化學(xué)鍵的知識(shí)。

著重復(fù)習(xí)：(l)強(qiáng)、弱電解質(zhì)概念，以及哪類物質(zhì)是電解質(zhì)，哪類物質(zhì)是強(qiáng)電解質(zhì)，哪類物質(zhì)是弱電解質(zhì);(2)離子鍵、極性鍵。

2.課堂教學(xué)

建議采用回憶、討論、歸納總結(jié)的方法組織教學(xué)。首先，引導(dǎo)學(xué)生回憶電解質(zhì)的概念并結(jié)合實(shí)例依據(jù)電解質(zhì)電離程度的大小將其分為強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)。然后再組織學(xué)生結(jié)合實(shí)例討論各強(qiáng)、弱電解質(zhì)中的主要化學(xué)鍵，從而得出強(qiáng)、弱電解質(zhì)與結(jié)構(gòu)的關(guān)系。

關(guān)于弱電解質(zhì)的電離平衡的教學(xué)：

這既是本章的教學(xué)重點(diǎn)也是難點(diǎn)，建議教學(xué)中運(yùn)用化學(xué)平衡知識(shí)及學(xué)習(xí)方法來(lái)學(xué)習(xí)本內(nèi)容，并注意加強(qiáng)教學(xué)的直觀性。重點(diǎn)介紹下面問(wèn)題。

l.弱電解質(zhì)電離平衡的建立

從弱電解質(zhì)溶液中既存在弱電解質(zhì)分子、又存在其電離出的離子這一事實(shí)出發(fā)，對(duì)弱電解質(zhì)(如醋酸)溶于水時(shí)各微粒變化情況展開(kāi)討論，使學(xué)生明確弱電解質(zhì)的電離過(guò)程是可逆的。然后，引導(dǎo)學(xué)生聯(lián)系化學(xué)平衡建立的條件，結(jié)合課本中圖3-3(可制成掛圖)，討論電離平衡的建立。強(qiáng)調(diào)指出當(dāng)弱電解質(zhì)分子的電離速率等于離子重新結(jié)合成分子的速率時(shí)，電離過(guò)程就達(dá)到平衡狀態(tài)。有條件的學(xué)?？蓱?yīng)用計(jì)算機(jī)輔助教學(xué)。

2.電離平衡狀態(tài)的特征

重點(diǎn)分析醋酸的電離平衡，與化學(xué)平衡的特征相類比，歸納出電離平衡的特征：

(l)電離平衡是動(dòng)態(tài)平衡——“動(dòng)”。

(2)在電離平衡狀態(tài)時(shí)，溶液中分子和離子的濃度保持不變——“定”。

(3)電離平衡是相對(duì)的、暫時(shí)的，當(dāng)外界條件改變時(shí)，平衡就會(huì)發(fā)生移動(dòng)——“變”。

3.外界條件對(duì)電離平衡的影響

利用教材中的討論題，組織學(xué)生分組討論。引導(dǎo)學(xué)生應(yīng)用平衡移動(dòng)原理，分析外界條件的變化對(duì)電離平衡的影響，使學(xué)生深刻認(rèn)識(shí)影響電離平衡的因素，并了解平衡移動(dòng)原理的使用范圍。

最后，練習(xí)電離方程式的書寫，重點(diǎn)強(qiáng)調(diào)弱電解質(zhì)的電離方程式中要用可逆號(hào)、多元弱酸的電離要分步寫。

教學(xué)設(shè)計(jì)方案一

第一課時(shí) 電解質(zhì)

教學(xué)目標(biāo)

知識(shí)目標(biāo)：

1.電解質(zhì)與非電解質(zhì)定義與實(shí)例。

2.電解質(zhì)分類：強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)。

3.強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的區(qū)分方法與實(shí)例。

能力目標(biāo)：

1.通過(guò)演示電解質(zhì)導(dǎo)電實(shí)驗(yàn)，培養(yǎng)學(xué)生實(shí)驗(yàn)探索能力。

2.通過(guò)區(qū)分強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)，培養(yǎng)學(xué)生分析判斷能力。

情感目標(biāo)：

在分析強(qiáng)弱電解質(zhì)的同時(shí)，體會(huì)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的辯證關(guān)系。

教學(xué)過(guò)程

1.基礎(chǔ)知識(shí)導(dǎo)學(xué)

(1)電解質(zhì)與非電解質(zhì)。

在溶液里或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物叫電解質(zhì)。

插入演示實(shí)驗(yàn)：電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)。

問(wèn)題討論：

(1)是非辯論。

①電解質(zhì)一定是化合物，非電解質(zhì)一定不是化合物。

②化合物一定是電解質(zhì)。

③單質(zhì)是非電解質(zhì)。

(2)哪些物質(zhì)是常見(jiàn)電解質(zhì)?它們結(jié)構(gòu)的特點(diǎn)是什么?

是不是電解質(zhì)?為什么?

、氨氣溶于水都能導(dǎo)電，是電解質(zhì)嗎?

氯化氫和鹽酸都叫電解質(zhì)嗎?

(3)電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力

電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力強(qiáng)弱與單位體積中能自由移動(dòng)的離子數(shù)目有關(guān)，即與自由移動(dòng)的離子的濃度(非絕對(duì)數(shù)目)有關(guān)。離子濃度大，導(dǎo)電能力強(qiáng)。

討論：試比較0.1L 2mol/l鹽酸與2L 0.1mol/l鹽酸，哪一種導(dǎo)電能力強(qiáng)?

(4)強(qiáng)電解質(zhì)與弱電解質(zhì)的區(qū)別(指導(dǎo)閱讀后填表或討論)

強(qiáng)電解質(zhì)

弱電解質(zhì)

定義

溶于水后幾乎完全電離的電解質(zhì)。

溶于水后只有部分電離的電解質(zhì)。

化合物類型

離子化合物及具有強(qiáng)極性鍵的共

價(jià)化合物。

某些具有強(qiáng)極性鍵的共價(jià)化合物。

電離過(guò)程

不可逆過(guò)程，無(wú)電離平衡。

可逆過(guò)程，具有電離平衡。

電離程度

幾乎100%完全電離。

只有部分電離。

溶液中存在的

微粒

(水分子不計(jì))

只有電離出的陰、陽(yáng)離子，不存在

電解質(zhì)分子。

既有電離出的陰、陽(yáng)離子，又有電解質(zhì)分子。

實(shí)例

絕大多數(shù)鹽(包括難溶鹽)

強(qiáng)酸( )

強(qiáng)堿( )

低價(jià)金屬氧化物( )

弱酸

( )

弱堿( 、大多數(shù)難溶堿如 )

電離方程式

2.重點(diǎn)、難點(diǎn)剖析

(1)電解質(zhì)和非電解質(zhì)均是指化合物而言，但認(rèn)為除電解質(zhì)之外的物質(zhì)均是非電解質(zhì)的說(shuō)法是錯(cuò)誤的，如單質(zhì)不屬于非電解質(zhì)。

(2)電解質(zhì)與電解質(zhì)溶液區(qū)別：

電解質(zhì)是純凈物，電解質(zhì)溶液是混合物。

(3)電解質(zhì)必須是在水分子的作用或受熱熔化后，化合物本身直接電離出自由移動(dòng)的離子的化合物，才是電解質(zhì)，并不是溶于水能導(dǎo)電化合物都是電解質(zhì)。如 等溶于水都能導(dǎo)電，但 是非電解質(zhì)。它們導(dǎo)電的原因是：

這些自由移動(dòng)的離子并非 直接電離出來(lái)的。

(4)電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力是由溶液中自由移動(dòng)的離子濃度決定的，離子濃度大，導(dǎo)電能力強(qiáng);離子濃度小，導(dǎo)電能力弱。離子濃度大小受電解質(zhì)的強(qiáng)弱和溶液濃度大小的決定。所以強(qiáng)電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力不一定強(qiáng)，弱電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力也不一定弱。

3.思維發(fā)展與反饋

把0.01mol純凈的燒堿固體分別投入下列100mL的溶液中，溶液的導(dǎo)電能力有明顯變化的是( )

A.0.5mol/L的硫酸 B.0.5mol/L的醋酸溶液

C.0.25mol/L的鹽酸 D.0.25mol/L的硫酸銅溶液

隨堂練習(xí)

1.下列物質(zhì)：①能導(dǎo)電的是( )

②屬于電解質(zhì)的是( )

③屬于非電解質(zhì)的是( )

A. 溶液 B. C.液態(tài) D.液態(tài)

E.蔗糖溶液F.液氨G.氨水H. 溶液

I.石墨J.無(wú)水乙醇

2.把0.05mol 固體分別加入到下列100mL液體中，溶液的導(dǎo)電性基本不變，該液體是( )

A.自來(lái)水 B.0.5mol/L鹽酸

C.0.5mol/L醋酸 D.0.5mol/L氨水

化學(xué)必修二課件 篇2

△ cultural /'k?lt??r?l/ adj. 文化的

valuable /'v?lju?bl/ adj. 貴重的;有價(jià)值的

dynasty /'din?sti, 'dai-/ n. 朝代;王朝

△Taj Mahal /

△Frederick William I /'fredrik 'wilj?m ?? 'f?:st/

△Prussia /'pr???/ n.(史)普魯士(位于北歐)

△St Petersburg /s?nt 'pi:t?zb?:g/ n.圣彼得堡

reception /ri'sep?n/ n. 接待;招待會(huì);接收

△CatherineⅡ /'k?θ?rin ?? 'sek?nd/

△ mystery /'mistri ;US 'mist?ri/ n. 神秘;神秘的事物

△ rebuild /

△Leningrad /'leningr?d/ n.列寧格勒 (蘇聯(lián)城市)

△Windsor /'winz?/ Castle 溫莎城堡 (英國(guó)著名城堡)

△ eyewitness /

△ Jan Hasek /'j?n 'h?z?k/ 簡(jiǎn)·哈茲克(男名)

△Czech Republic /'t?ek ri'p?blik/ 捷克共和國(guó)(東歐國(guó)家)

△Hans Braun /'h?nz 'br?:n/ 漢斯·布朗(男名)

sink /si?k/ (sank,sunk; sunk,sunken) vi. 下沉;沉下

△Anna Petrov /'?n? 'petr?v/ 安娜·帕特羅夫 (女名)

△Johann Webber /j?u'h?n 'veib?/ 約翰·韋伯(男名)

debate /di'beit/ n. 爭(zhēng)論;辯論 vi. 爭(zhēng)論;辯論

化學(xué)必修二課件 篇3

(1)國(guó)際科學(xué)界建議采用“物質(zhì)的量”將一定數(shù)目的原子、離子、分子等微觀粒子與宏觀可稱量(質(zhì)量、體積、濃度)的物質(zhì)聯(lián)系起來(lái)。

含義：物質(zhì)的量與粒子數(shù)、質(zhì)量、氣體體積、溶液體積通過(guò)阿伏加德羅常數(shù)、摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積、物質(zhì)的量濃度聯(lián)系起來(lái)。

(2)對(duì)“1摩爾”的國(guó)際規(guī)定：1摩爾粒子集體所含有的粒子數(shù)與6.02千克12C中所含有的原子數(shù)相同，約為6.02×1023 ，即含有6.02×1023個(gè)離子的任何粒子集合體成為1摩。 注意：6.02×1023 mol-1叫阿伏加德羅常數(shù)，作為一個(gè)普通的物理量，符號(hào)為NA 。 (3)物質(zhì)的量(n)、阿伏加德羅常數(shù)(NA)、粒子數(shù)之間的關(guān)系(N)：N=n×NA 。

(1)“摩爾質(zhì)量”是一個(gè)導(dǎo)出的物理量，單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量叫摩爾質(zhì)量，符號(hào)為“M”，常用單位為“g/mol”。

(2)“摩爾質(zhì)量”就某一種具體物質(zhì)而言，當(dāng)元素的相對(duì)質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)不變時(shí)，它就是衡量，具體說(shuō)：1摩任何粒子或物質(zhì)的質(zhì)量以克為單位時(shí)，其數(shù)值都與鈣離子的相對(duì)原子質(zhì)量或相對(duì)分子質(zhì)量相等。

(3)物質(zhì)的量(n)、摩爾質(zhì)量(M)、質(zhì)量(m)：m=n×M (4)1個(gè)氫原子的質(zhì)量

(1)在科學(xué)研究或?qū)嶋H生產(chǎn)中，涉及到氣態(tài)物質(zhì)時(shí)，測(cè)量體積往往比稱量質(zhì)量更方便。 (2)物質(zhì)體積的大小取決于構(gòu)成這種物質(zhì)的粒子數(shù)目、粒子的大小和粒子之間的距離這三個(gè)因素。

(3)1摩爾任何物質(zhì)中的粒子數(shù)目時(shí)都是相同的，對(duì)于氣體來(lái)說(shuō)，粒子之間的距離遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于粒子本身的直徑。而在相同的溫度和壓強(qiáng)下，任何氣體粒子之間的距離可以看成是相等的，因此粒子數(shù)(物質(zhì)的量)相同的任何氣體在同溫同壓下具有相同的體積。 (4)阿伏加德羅定律：同溫同壓下，相同體積的任何氣體具有相同的分子數(shù)。

說(shuō)明1：理想氣體的氣態(tài)方程：PV=mRT/M (P---壓強(qiáng)，V---氣體的體積，m---氣體的質(zhì)量，R---氣態(tài)常數(shù)，T---氣體所處的開(kāi)氏溫度，M---氣體的摩爾質(zhì)量)。

說(shuō)明2：同溫同壓下比較氣體的體積實(shí)質(zhì)上就是比較氣體的物質(zhì)的量，等質(zhì)量的氣體就是比較摩爾質(zhì)量的倒數(shù)比。

(5)氣體摩爾體積是導(dǎo)出的一個(gè)物理量，單位物質(zhì)的量的氣體所占有的體積叫做氣體摩爾體積，符號(hào)為“Vm”,常用的單位有：L/mol和m3/mol 。

注意：氣體摩爾體積隨氣體所處的溫度和壓強(qiáng)而改變;在273k和101kPa(標(biāo)準(zhǔn)狀況)的條件下，Vm=22.4L/mol , 在298k和101kPa(標(biāo)準(zhǔn)狀況)的條件下，Vm=24.8L/mol 。 (6)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體摩爾體積、氣體的物質(zhì)的量、氣體的體積之間的關(guān)系：V=n×Vm 注意：如果不標(biāo)明標(biāo)準(zhǔn)狀況，給出的氣體體積無(wú)法換算成物質(zhì)的量(熱力學(xué)定律不要求的情況下)。

(1)在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中經(jīng)常要用到溶液，一般取用溶液時(shí)量取它的體積比較方便;如果知道一定體積的溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量，對(duì)于計(jì)算化學(xué)反應(yīng)中各物質(zhì)之間量的關(guān)系是非常便利的，對(duì)于生產(chǎn)和科學(xué)研究也有重要意義。

(2)物質(zhì)的量濃度是一個(gè)導(dǎo)出量，來(lái)表示單位體積的溶液中溶質(zhì)B的.物質(zhì)的量，符號(hào)為“CB”,常用單位為“mol/L”,即：1升溶液中含有溶質(zhì)B的物質(zhì)的量為1摩，這種溶液中溶質(zhì)B的物質(zhì)的量濃度為1摩/升。

(3)物質(zhì)的量濃度、溶液體積、溶質(zhì)的物質(zhì)的量的關(guān)系：n=CB ×VB(aq) 。

(4)物質(zhì)的量濃度、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)、溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量、溶液密度的關(guān)系

規(guī)律：溶液中的B離子濃度等于溶液的濃度乘以該溶質(zhì)的一個(gè)粒子電離出的B離子個(gè)數(shù)。 解釋：0.1摩/升的硫酸鈉溶液，Na2SO4=2Na+ +SO42- ;C(SO42-)=0.1摩/升,C(Na+)=0.2摩/升。

1.化學(xué)實(shí)驗(yàn)中，手上不小心沾上濃硫酸應(yīng)立即用大量水沖洗，然后涂上3%~5%的NaHCO3;不小心沾上燒堿應(yīng)立即用大量水沖洗，然后涂上硼酸溶液;灑在桌面上的酒精燃燒，應(yīng)立即用濕抹布或沙土撲蓋;水銀灑在桌面上，可灑上硫粉進(jìn)行回收;誤食重金屬離子，可服用大量雞蛋、牛奶等含蛋白質(zhì)的食物進(jìn)行解毒;誤食鋇鹽溶液，可服用Na2SO4(不可用Na2CO3)解毒。實(shí)驗(yàn)中要做到“五防”：防爆炸，防倒吸，防暴沸，防失火，防中毒。有毒、有腐蝕性的藥品取用時(shí)做到“三不”，即不能用手接觸藥品、不能把鼻孔湊到容器口去聞藥品的氣味、不能嘗藥品的味道。常見(jiàn)的需要水浴加熱的實(shí)驗(yàn)有：銀鏡反應(yīng)、乙酸乙酯的水解。

2.自然界中的物質(zhì)絕大多數(shù)以混合物的形色存在。把混合物中的各組分開(kāi)的操作叫混合物的分離，把某物質(zhì)中所含雜質(zhì)除去的操作叫提純。

3.過(guò)濾操作適用于分離固體和液體混合物。使用的裝置叫過(guò)濾裝置。它常由漏斗、燒杯、玻璃棒、鐵架臺(tái)、濾紙組裝而成。該裝置組裝和操作時(shí)應(yīng)做到“一貼二低三靠”，一貼：濾紙緊貼漏斗內(nèi)壁，二低：濾紙邊緣低于漏斗邊緣，漏斗中的液面低于濾紙邊緣，三靠：燒杯緊靠玻璃棒，玻璃棒緊靠三層濾紙，漏斗的下端緊靠接收濾液的燒杯內(nèi)壁。

4.蒸發(fā)操作適用于可溶性固體混合物的分離，使用的裝置叫蒸發(fā)裝置，一般由蒸發(fā)皿、鐵架臺(tái)、酒精燈、玻璃棒等儀器組裝而成。應(yīng)注意：加入蒸發(fā)皿的液體不應(yīng)超過(guò)蒸發(fā)皿容積的2/3;在加熱過(guò)程中，用玻璃棒不斷膠棒，防止由于局部溫度過(guò)高，造成液滴飛濺;接近蒸干前應(yīng)停止加熱，利用余熱把溶劑蒸發(fā)完。

5.蒸餾操作適用于提純或分離沸點(diǎn)不同的液體混合物。寫出裝置中各儀器的名稱(編號(hào)和名稱要對(duì)應(yīng))：①酒精燈、②蒸餾燒瓶、③鐵架臺(tái)、④溫度計(jì)、⑤冷凝管、⑥尾接管(牛角管)、⑦錐形瓶、⑧石棉網(wǎng)。該裝置中溫度計(jì)的水銀球要和蒸餾燒瓶支管處齊平，測(cè)得收集蒸氣的溫度，以確保收集到的餾分的純凈;冷凝水下進(jìn)上出，以達(dá)到良好的冷卻效果;燒瓶中盛飯的液體不能超過(guò)容器的2/3;使用前要檢查裝置的氣密性;實(shí)驗(yàn)時(shí)要在蒸餾燒瓶中加入沸石，防止液體暴沸。

6.分液是分離兩種互不相溶的液體混合物的操作。所用的主要儀器是：分液漏斗，輔助性儀器還需燒杯、玻璃棒。主要儀器中的上層液體應(yīng)從上口倒出，而下層液體應(yīng)從下口放出。

7.萃取是利用溶質(zhì)在兩種溶劑中的溶解度的不同，用一種溶劑把溶質(zhì)從它與另一種溶劑所組成的溶液中提取出來(lái)的操作。所用的主要儀器是：分液漏斗，輔助性儀器還需燒杯、玻璃棒。常見(jiàn)萃取劑：汽油(密度比水小)、苯(密度比水小)、四氯化碳(密度比水大)。

8.SO42-的檢驗(yàn)：一般在原試樣中先加HCl酸化，目的是為了排除CO32-、SO32-等離子的干擾，再在酸化后的試液中加BaCl2溶液，若有白色沉淀，說(shuō)明原試液中有SO42-存在。

Cl-的檢驗(yàn)：一般在試樣中先加HCl酸化，目的是為了排除CO32-、OH-等離子的干擾，再在酸化后的試液中加AgNO3溶液，有白色沉淀，說(shuō)明原試液中有Cl-存在。

CO32-檢驗(yàn)：在試樣中加入HCl，產(chǎn)生無(wú)色、無(wú)味、能使澄清Ca(OH)2變渾濁的氣體，說(shuō)明原試液中有CO32-存在。

化學(xué)必修二課件 篇4

尊敬的各位評(píng)委：

大家好!我今天說(shuō)課的題目是《離子反應(yīng)》。

下面我將從教材分析，教學(xué)目標(biāo)，教學(xué)重難點(diǎn)，教學(xué)方法，教學(xué)過(guò)程，板書設(shè)計(jì)和這幾個(gè)方面展開(kāi)說(shuō)課，請(qǐng)各位老師多多指導(dǎo)。

《離子反應(yīng)》是高中化學(xué)必修1第二章第二節(jié)的內(nèi)容，本節(jié)是學(xué)生認(rèn)識(shí)離子反應(yīng)和離子方程式的起始課。

從教材的體系看，它是初中學(xué)習(xí)溶液導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)、酸堿鹽電離知識(shí)的延續(xù)和深化，又是學(xué)習(xí)電解質(zhì)溶液理論知識(shí)的基礎(chǔ)，所以從體系看起承上啟下的作用。

從研究方法看，它是研究化學(xué)反應(yīng)分類方法的補(bǔ)充以及從本質(zhì)分析化學(xué)反應(yīng)的必備技能，是中學(xué)生現(xiàn)在及至以后學(xué)習(xí)化學(xué)、從事化學(xué)專業(yè)的知識(shí)和能力的重點(diǎn)。

依據(jù)新課程理念，本著對(duì)教材結(jié)構(gòu)和內(nèi)容的深刻理解，提出本節(jié)教學(xué)的目標(biāo)：

a.了解電解質(zhì)的概念;b.引導(dǎo)學(xué)生能夠從電離的角度概括出酸，堿，鹽的本質(zhì);c.使學(xué)生了解到電解質(zhì)在溶液中所起反應(yīng)的實(shí)質(zhì)。

激發(fā)探索研究物質(zhì)和理論的興趣，在探究過(guò)程中進(jìn)行一絲不茍、實(shí)事求是的科學(xué)態(tài)度的教育，引導(dǎo)學(xué)生透過(guò)現(xiàn)象認(rèn)識(shí)事物的本質(zhì)。

(1)重點(diǎn)：理解電解質(zhì)，電離的定義，會(huì)用電離方程式表示物質(zhì)的電離過(guò)程，從電離角度概括出酸，堿，鹽的本質(zhì)。

(2)難點(diǎn)：用電離方程式表示物質(zhì)的電離過(guò)程，對(duì)酸，堿，鹽本質(zhì)的理解。

古希臘生物家普羅塔弋說(shuō)過(guò)這樣一句話：“頭腦不是一個(gè)要被填滿的容器，而是一把需被點(diǎn)燃的火把。

”根據(jù)新課改要求，我們?cè)诮虒W(xué)時(shí)必須特別注意這一點(diǎn)，即不能將學(xué)生當(dāng)作容器來(lái)對(duì)待，在確定教學(xué)方法時(shí)，必須遵守葉圣陶先生“教是為了不教”的訓(xùn)令，結(jié)合教材及學(xué)生的實(shí)際準(zhǔn)備采取以下教學(xué)方法：

本節(jié)課主要采用問(wèn)題探究法，即以問(wèn)題為切入口，追蹤變化的本質(zhì)，解釋疑惑。

它有利于培養(yǎng)學(xué)生發(fā)現(xiàn)問(wèn)題、提出問(wèn)題、探究問(wèn)題的能力。

采用這種方法意在滲透探究問(wèn)題的方法，為學(xué)生開(kāi)展探究性學(xué)習(xí)創(chuàng)造必要的條件。

限于新高一學(xué)生的能力，本節(jié)課主要以啟發(fā)性教學(xué)、計(jì)算機(jī)輔助教學(xué)為手段，充分調(diào)動(dòng)學(xué)生的多種感官。

學(xué)生正處在16、17歲的年齡階段，好奇心較強(qiáng)，興趣不太穩(wěn)定，邏輯思維正在日趨發(fā)展中，在知識(shí)學(xué)習(xí)上仍需借助感性材料的支持的諸多特點(diǎn)。

在教學(xué)雙邊活動(dòng)過(guò)程中，引導(dǎo)學(xué)生用舊知識(shí)為指路燈來(lái)探尋新知識(shí)，層層深入掌握新知識(shí)。

使學(xué)生基礎(chǔ)知識(shí)應(yīng)該扎扎實(shí)實(shí)鞏固。

在學(xué)習(xí)過(guò)程培養(yǎng)了分析，對(duì)比，歸納，總結(jié)的能力。

這節(jié)課我盡可能用實(shí)驗(yàn)來(lái)引出問(wèn)題，解決問(wèn)題。

目的在于使學(xué)生明確實(shí)驗(yàn)在化學(xué)學(xué)習(xí)中的重要性，使他們注重自己對(duì)實(shí)驗(yàn)的觀察，分析，及動(dòng)手操作能力的培養(yǎng)。

1.談?wù)剬?shí)驗(yàn)的導(dǎo)入：由于上節(jié)課已經(jīng)學(xué)習(xí)了離子反應(yīng)以及發(fā)生條件。

這部分知識(shí)對(duì)于高一學(xué)生來(lái)講并不難，若從定義上復(fù)習(xí)會(huì)使學(xué)生感到乏味。

但對(duì)于溶液中反應(yīng)本質(zhì)的深入，他們還非常薄弱。

故做以下兩組實(shí)驗(yàn)：

a.鹽酸，氯化鈉溶液和硝酸銀溶液反應(yīng)b.鹽酸，硝酸溶液和碳酸鈉溶液反應(yīng)

提問(wèn)：(1)為什么會(huì)產(chǎn)生同一種沉淀，或產(chǎn)生同一種氣體?

(2)是離子反應(yīng)?

(3)是什么離子參加反應(yīng)?

結(jié)論：ag++cl-=agcl↓co32-+2h+=h2o+co2↑

教師指出上述兩條就是離子方程式。

引出離子方程式的定義，指出定義中的關(guān)鍵字“用實(shí)際參加反應(yīng)離子的符號(hào)”。

并且引導(dǎo)學(xué)生得出離子方程式不僅表示某一定物質(zhì)間的某個(gè)反應(yīng)，而且表示了所有同一類型的離子反應(yīng)。

這樣導(dǎo)入課使學(xué)生對(duì)定義有本質(zhì)理解。

把學(xué)生引入主動(dòng)學(xué)習(xí)的情景之中，產(chǎn)生了學(xué)習(xí)的動(dòng)力。

2.談?wù)勲x子方程式書寫原則：初學(xué)者按課本上四個(gè)步驟書寫，第二步“改”是教學(xué)中的難點(diǎn)。

書中給離子方程式定義“用實(shí)際參加反應(yīng)離子的符號(hào)來(lái)表示離子反應(yīng)的式子叫做離子方程式”。

而書寫第二步指出“把易溶于水，易電離的物質(zhì)寫成離子形式;難溶的物質(zhì)或難電離的物質(zhì)以及氣體等仍用化學(xué)式表示”。

這就出現(xiàn)了一個(gè)問(wèn)題：在離子反應(yīng)中難溶的物質(zhì)或難電離的物質(zhì)實(shí)際參加反應(yīng)的微粒是什么?事實(shí)上無(wú)論是難溶的物質(zhì)或難電離的物質(zhì)，只要是酸堿鹽電解質(zhì)，溶于水的部分都能電離出自由移動(dòng)的離子，它們之間的反應(yīng)是離子之間的反應(yīng)。

例：caco3和鹽酸溶液反應(yīng)，caco3(s)=ca2++co32-(溶解平衡)co32-+2h+=h2o+co2↑隨著反應(yīng)的進(jìn)行不斷促使碳酸鈣的溶解，電離平衡向右移動(dòng)，使反應(yīng)趨于完成。

但這樣書寫跟課本要求的方法相矛盾。

在教學(xué)中如何解決這個(gè)矛盾，是這節(jié)課教學(xué)上的一個(gè)升華點(diǎn)，也是書寫離子方程式的關(guān)鍵。

故在教學(xué)中可這樣引導(dǎo)：

(1)碳酸鈣在鹽酸溶液中發(fā)生的反應(yīng)是離子之間的反應(yīng)，參加微粒是離子。

(2)書寫離子方程式實(shí)際上是依據(jù)該物質(zhì)在反應(yīng)體系中的主要存在形式，來(lái)決定寫成離子形式還是寫成化學(xué)式，而不是用實(shí)際參加反應(yīng)的離子的符號(hào)來(lái)表示。

碳酸鈣在溶液中主要以固體形式存在，故用化學(xué)式。

這樣同學(xué)很容易理解和接受。

這時(shí)不防提出這樣一個(gè)問(wèn)題：

(1)澄清石灰水中加入鹽酸離子方程式如何寫?

(2)石灰乳中加入鹽酸離子方程式如何寫?

根據(jù)微溶物主要存在形式，在稀溶液中以離子狀態(tài)，在濁液狀態(tài)或固態(tài)時(shí)就寫化學(xué)式。

這時(shí)為了使學(xué)生所掌握知識(shí)具體化，師生可共同討論歸納出：難溶的物質(zhì)，難電離的物質(zhì)(弱酸，弱堿，水)，氧化物，單質(zhì)，氣體等用化學(xué)式表示。

第四步“查”也不容忽視，可提問(wèn)學(xué)生應(yīng)查什么?

(1)fe2++cl2=fe3++2cl-

(2)2mno4-+7h2o2+6h+=2mn2++6o2↑+10h2o

這兩條方程式學(xué)生還沒(méi)學(xué)過(guò)，但能用現(xiàn)有知識(shí)去判斷，高而可攀，使學(xué)生既感到自己的不足，又獲得學(xué)習(xí)的樂(lè)趣。

查：(1)質(zhì)量守衡(2)電荷守衡(3)電子得失守衡(是氧化還原反應(yīng))。

這種先激發(fā)學(xué)生的興趣。

讓學(xué)生從具體問(wèn)題上找出答案，充分體現(xiàn)學(xué)生在課堂上的“主體”地位。

3.談?wù)劸毩?xí)選用：由于學(xué)生剛剛掌握了離子方程式書寫方法，為了鞏固知識(shí)并能訓(xùn)練學(xué)生的創(chuàng)造性思維，我安排這樣一組問(wèn)題：

(1)ba(oh)2溶液能否導(dǎo)電?

(2)能否用實(shí)驗(yàn)來(lái)證明?學(xué)生一方面進(jìn)行知識(shí)回顧，另一方面進(jìn)行思維發(fā)散。

讓學(xué)生提出幾個(gè)方案，分析，比較。

然而展示實(shí)驗(yàn)裝置并演示小燈炮發(fā)亮。

(3)在此ba(oh)2溶液中加入什么物質(zhì)能使電燈熄滅?這一問(wèn)題不僅鞏固離子反應(yīng)知識(shí)，而且使創(chuàng)造性思維進(jìn)一步得到訓(xùn)練。

師生共同分析提出的幾個(gè)方案，如用鹽酸，硫酸，硫酸鈉。

(4)用什么方法加入?倒入?滴入?然而按課本p74練習(xí)6實(shí)驗(yàn)裝置并演示，請(qǐng)學(xué)生觀察現(xiàn)象并分別寫出離子方程式。

提出鹽酸，硫酸和氫氧化鋇反應(yīng)的離子方程式能否都用“h++oh-=h2o”來(lái)表示?

(5)寫出下列反應(yīng)的離子方程式：(a)氨水和硫酸反應(yīng)(b)濃鹽酸和二氧化錳反應(yīng)(c)碳酸氫鈉和鹽酸反應(yīng)。

利用這一系列擴(kuò)散性問(wèn)題，讓學(xué)生產(chǎn)生多種獨(dú)創(chuàng)性的想法，改變習(xí)慣性單純吸收，鞏固了知識(shí)，提高了創(chuàng)新能力，在學(xué)習(xí)中獲得樂(lè)趣。

4.談?wù)効偨Y(jié)：對(duì)于離子方程式定義的總結(jié)，可與電離方程式定義，化學(xué)方程式定義進(jìn)行對(duì)比，使定義進(jìn)一步深化。

對(duì)于離子方程式的書寫方法，著重是第二步和第四步一些書寫過(guò)程中的注意點(diǎn)。

說(shuō)明并不是所有電解質(zhì)之間都能用離子方程式來(lái)表示，不在溶液或熔融狀態(tài)的反應(yīng)就不能表示。

如濃硫酸和固體氯化鈉反應(yīng)，濃硫酸和銅反應(yīng)，固體氯化銨和熟石灰反應(yīng)。

體現(xiàn)事物發(fā)展規(guī)律中既有普遍性又有特殊性的辯證唯物主義思維。

5.談?wù)剳?yīng)用：離子反應(yīng)在自然界中普遍存在，如：分離分析，水的凈化，電鍍，醫(yī)藥，染料，“三廢”處理和生命活動(dòng)中都有存在。

中學(xué)階段主要應(yīng)用在離子的分離和檢驗(yàn)。

物質(zhì)溶于水后或受熱熔化時(shí)，離解成能夠自由移動(dòng)的離子的過(guò)程。

在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔锝凶鲭娊赓|(zhì)。

在水溶液里和熔融狀態(tài)下均不能導(dǎo)電的化合物叫做非電解質(zhì)。

1.定義：用實(shí)際參加反應(yīng)離子的符號(hào)來(lái)表示離子反應(yīng)的式子叫做離子方程式。

2.意義：不僅表示某一物質(zhì)間的某個(gè)反應(yīng)，而且表示了所有同一類型的離子反應(yīng)。

1.能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是：

a.碳酸鈣跟醋酸反應(yīng)caco3+2h+=ca2++co2↑+h2o

2.采用四種不同方法鑒別k2s，k2so4兩瓶無(wú)色溶液，并寫出相應(yīng)離子方程式。

3.用法0.2mol·l-l的h2s溶液100ml與0.1mol·l-l的naoh溶液300ml作用，寫出反應(yīng)的離子方程式。

化學(xué)必修二課件 篇5

本節(jié)課內(nèi)容是在初中學(xué)習(xí)金屬的置換反應(yīng)以及金屬的活動(dòng)順序、鎂等金屬與氧氣的反應(yīng)等知識(shí)的基礎(chǔ)上，學(xué)習(xí)鈉、鋁等活潑金屬與氧氣的反應(yīng)，引導(dǎo)學(xué)生通過(guò)分析對(duì)比，掌握越活潑的金屬越易與氧氣反應(yīng)的`規(guī)律。

1.在初三階段學(xué)習(xí)了一年的化學(xué)知識(shí)，對(duì)金屬的活動(dòng)順序、金屬與氧氣的反應(yīng)有了初步的了解，懂得通過(guò)金屬是否能發(fā)生置換反應(yīng)來(lái)判斷金屬的活動(dòng)順序。

2、能獨(dú)立完成一些簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)、觀察和記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，在“通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究獲得關(guān)于物質(zhì)知識(shí)”的方面具有一定能力。

1、通過(guò)閱讀課本中的圖片、書寫有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式，鞏固和加深初中有關(guān)金屬化學(xué)性質(zhì)的知識(shí)和規(guī)律

2、通過(guò)觀察了解金屬鈉的物理性質(zhì)及其保存方法，培養(yǎng)學(xué)生觀察和歸納能力，掌握研究物質(zhì)的一般方法

3、通過(guò)實(shí)驗(yàn)了解活潑金屬鈉、鋁與氧氣的反應(yīng)，歸納出活潑金屬易與氧氣發(fā)生反應(yīng)的知識(shí)，了解金屬氧化膜在生活生產(chǎn)中的運(yùn)用，培養(yǎng)學(xué)生習(xí)慣用化學(xué)的視角去觀察身邊的物質(zhì)和發(fā)生的事情

4、掌握在一般情況下，通過(guò)對(duì)比金屬與氧氣反應(yīng)的條件難易、劇烈程度能反映出金屬活動(dòng)順序的思維方法

5、通過(guò)實(shí)驗(yàn)進(jìn)一步熟悉和規(guī)范藥品的取用、酒精燈的使用等基本實(shí)驗(yàn)技能

1.舉例身邊的金屬材料和回顧初三化學(xué)知識(shí)，引入新課，通過(guò)對(duì)比鎂、鋁、鐵分別與氧氣反應(yīng)引出“鈉與氧氣怎樣反應(yīng)”的問(wèn)題。

2.以實(shí)驗(yàn)探究的方法，讓學(xué)生通過(guò)實(shí)驗(yàn)去探索鈉的物理性質(zhì)、鈉在空氣中存放所出現(xiàn)的問(wèn)題以及實(shí)驗(yàn)鈉與空氣中的氧氣的反應(yīng)，并分析其在不同條件下反應(yīng)的產(chǎn)物;通過(guò)鋁在空氣中加熱的現(xiàn)象分析得出金屬氧化膜在生產(chǎn)生活中的作用

3.通過(guò)四幅金屬與氧氣在不同條件下反應(yīng)的圖片，結(jié)合金屬活動(dòng)順序表，歸納出金屬活動(dòng)性和金屬與氧氣的反應(yīng)、劇烈程度有關(guān)

通過(guò)圖表歸納出鈉、鋁、鐵、銅與氧氣反應(yīng)的有關(guān)知識(shí)，使知識(shí)系統(tǒng)化。

化學(xué)必修二課件 篇6

2、物質(zhì)的量及其單位摩爾。

3、阿伏伽德羅常數(shù)及其應(yīng)用。

4、物質(zhì)的量、阿伏伽德羅常數(shù)、粒子數(shù)之間的關(guān)系。

教學(xué)難點(diǎn)：物質(zhì)的量及其單位摩爾，兩個(gè)基本公式的應(yīng)用。

知識(shí)與技能：

1、認(rèn)識(shí)摩爾是物質(zhì)的量的基本單位，認(rèn)識(shí)到物質(zhì)的量與微觀粒子之間的關(guān)系;掌握摩爾質(zhì)量的概念。

2、理解提出摩爾這一概念的重要性和必要性，懂得阿伏加德羅常數(shù)的涵義。

3、掌握物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量、物質(zhì)的質(zhì)量之間的關(guān)系。能用于進(jìn)行簡(jiǎn)單的化學(xué)計(jì)算。

過(guò)程與方法：

1.培養(yǎng)邏輯推理、抽象概括能力。

2.培養(yǎng)計(jì)算能力，并通過(guò)計(jì)算更好地理解概念和運(yùn)用、鞏固概念。

情感、態(tài)度與價(jià)值觀：

通過(guò)對(duì)概念的透徹理解，培養(yǎng)嚴(yán)謹(jǐn)、認(rèn)真的學(xué)習(xí)態(tài)度，體會(huì)定量研究的方法對(duì)研究和學(xué)習(xí)化學(xué)的重要作用。

在講解今天的內(nèi)容之前，老師先考考大家對(duì)以前所學(xué)知識(shí)的掌握程度!

請(qǐng)問(wèn)物質(zhì)是由什么組成的啊?

嗯，是這樣的!物質(zhì)就是由分子、原子或離子等微觀粒子組成的。

那么這些粒子之間有什么共同點(diǎn)呢?

對(duì)!它們都很小!

我們知道，物質(zhì)之間發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)都是分子、原子或離子之間按一定的數(shù)目關(guān)系進(jìn)行的。但是這些微粒都太小，顯然我們是不能一個(gè)一個(gè)將它們?nèi)〕鰜?lái)進(jìn)行反應(yīng)吧!

那大家告訴我，在實(shí)驗(yàn)室里我們是怎樣取用物質(zhì)來(lái)進(jìn)行化學(xué)反應(yīng)的啊?

嗯，雖然我們說(shuō)物質(zhì)之間發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)都是微利之間按一定比例進(jìn)行的。但實(shí)際操作過(guò)程中我們是稱取一定質(zhì)量(g)或者量取一定體積(mL)的化學(xué)物質(zhì)來(lái)進(jìn)行我們需要的化學(xué)反應(yīng)的。在這里我們可以看出微觀粒子的數(shù)目和物質(zhì)宏觀的質(zhì)量或者體積之間是存在著一定的聯(lián)系的。

今天我們大家就一起來(lái)探討它們之間的這種聯(lián)系!

嗯，老師現(xiàn)在遇到了一個(gè)小麻煩，現(xiàn)在老師的粉筆用完了，所以呢，只有再買一些?？墒欠酃P好小啊，一支支的數(shù)好麻煩啊!同學(xué)們有沒(méi)有什么好的建議呢?

看來(lái)同學(xué)們都很留心生活啊!如果我們用盒子把粉筆裝起來(lái)，那就方便多了。

我們之前說(shuō)我們不能取用分子、原子等微粒來(lái)進(jìn)行化學(xué)反應(yīng)是因?yàn)樗鼈兌继×?那我們可不可以也用一個(gè)“盒子”將它們按一定數(shù)目的集合體的形式“裝”起來(lái)呢?

其實(shí)早就有人想到這個(gè)“盒子”了!國(guó)際科學(xué)界是用“物質(zhì)的量”來(lái)“裝”這些微粒的。

物質(zhì)的量它是一個(gè)物理量，就像同為物理量的質(zhì)量一樣，它也是有符號(hào)和單位的。

通過(guò)對(duì)物質(zhì)組成，分子等微觀粒子共性的回顧，讓學(xué)生懂的在研究微觀粒子時(shí)“集團(tuán)意識(shí)”的重要性。

通過(guò)實(shí)例，使學(xué)生認(rèn)識(shí)到分組達(dá)到了使問(wèn)題簡(jiǎn)化的目的。

(1)是一個(gè)物理量;(2)符號(hào)：n;(3)單位：摩爾(mol)(4)表示含有一定數(shù)目粒子的集體

(5)注意：

“物質(zhì)的量”是一個(gè)統(tǒng)一、不可分割的整體，不能增加也不能減少。不能把它理解為“物質(zhì)的質(zhì)量”或“物質(zhì)的數(shù)量”。

摩爾作為物質(zhì)的量的單位，這一單位只適用于微觀粒子(如分子，原子，離子，電子，質(zhì)子等)，不適用于宏觀物質(zhì)。

[問(wèn)]能否說(shuō)1mol小麥約含有6.02×1023個(gè)麥粒?

物質(zhì)的量描述的對(duì)象是粒子的集體，但沒(méi)有限定是何種粒子集體，因此，我們?cè)谑褂媚柋硎疚镔|(zhì)的量時(shí)，要用化學(xué)式指明粒子的種類。例：1molNa+或n(Na+)=1mol

那這個(gè)“盒子”里到底裝了多少個(gè)微觀粒子呢?

國(guó)際上規(guī)定，1mol粒子集合體所含的粒子數(shù)與0.012kg12C中所含的碳原子數(shù)相同，約為6.02×1023個(gè)。

定義：1mol任何粒子的粒子數(shù);符號(hào)：NA;單位：mol-1。約為6.02×1023mol-1

跟進(jìn)老師的節(jié)奏，結(jié)合預(yù)習(xí)開(kāi)始學(xué)習(xí)物質(zhì)的量及阿伏伽德羅常數(shù)的相關(guān)知識(shí);

正式過(guò)渡，讓學(xué)生以良好的狀態(tài)進(jìn)入課題;

;

通過(guò)上面的學(xué)習(xí)，相信大家對(duì)物質(zhì)的量及阿伏伽德羅常數(shù)已經(jīng)有了一個(gè)初步的認(rèn)識(shí)，下面老師又有問(wèn)題了，請(qǐng)問(wèn)1molFe含有多少個(gè)鐵原子?那2molFe呢?

請(qǐng)問(wèn)你們是怎樣得到2molFe中鐵原子的個(gè)數(shù)的呢?

很好!這樣我們就得到了物質(zhì)的量n、阿伏伽德羅常數(shù)NA與粒子數(shù)(N)之間的關(guān)系了：

化學(xué)必修二課件 篇7

各位評(píng)委老師大家好！我要說(shuō)課的內(nèi)容是離子反應(yīng)，下面我將從教材，教法，學(xué)法，教學(xué)程序設(shè)計(jì)四個(gè)方面對(duì)本節(jié)課作如下說(shuō)明：

1、教材的地位與作用：

本節(jié)課是人教版化學(xué)必修1，第二章，第二節(jié)的第一課時(shí)的內(nèi)容。本節(jié)是學(xué)生認(rèn)識(shí)離子反應(yīng)和離子方程式的起始課。從教材的體系看，它是初中學(xué)習(xí)溶液導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)、酸堿鹽電離知識(shí)的延續(xù)和深化，又是學(xué)習(xí)電解質(zhì)溶液理論知識(shí)的基礎(chǔ)，所以從體系看起承上啟下的作用。從研究方法看，它是研究化學(xué)反應(yīng)分類方法的補(bǔ)充以及從本質(zhì)分析化學(xué)反應(yīng)的必備技能，是中學(xué)生現(xiàn)在及至以后學(xué)習(xí)化學(xué)、從事化學(xué)專業(yè)的知識(shí)和能力的重點(diǎn)。

A、了解電解質(zhì)的概念；

B、引導(dǎo)學(xué)生能夠從電離的角度概括出酸，堿，鹽的本質(zhì)；

C、使學(xué)生了解到電解質(zhì)在溶液中所起反應(yīng)的實(shí)質(zhì)。

激發(fā)探索研究物質(zhì)和理論的興趣，在探究過(guò)程中進(jìn)行一絲不茍、實(shí)事求是的科學(xué)態(tài)度的教育，引導(dǎo)學(xué)生透過(guò)現(xiàn)象認(rèn)識(shí)事物的本質(zhì)。

3、教材的重，難點(diǎn)：

（1）重點(diǎn)：理解電解質(zhì)，電離的定義，會(huì)用電離方程式表示物質(zhì)的電離過(guò)程，從電離角度概括出酸，堿，鹽的本質(zhì)。

（2）難點(diǎn)：用電離方程式表示物質(zhì)的電離過(guò)程，對(duì)酸，堿，鹽本質(zhì)的理解。

古希臘生物家普羅塔弋說(shuō)過(guò)這樣一句話：“頭腦不是一個(gè)要被填滿的容器，而是一把需被點(diǎn)燃的火把?！备鶕?jù)新課改要求，我們?cè)诮虒W(xué)時(shí)必須特別注意這一點(diǎn)，即不能將學(xué)生當(dāng)作容器來(lái)對(duì)待，在確定教學(xué)方法時(shí)，必須遵守葉圣陶先生“教是為了不教”的訓(xùn)令，結(jié)合教材及學(xué)生的實(shí)際準(zhǔn)備采取以下教學(xué)方法：

本節(jié)課主要采用問(wèn)題探究法，即以問(wèn)題為切入口，追蹤變化的本質(zhì)，解釋疑惑。它有利于培養(yǎng)學(xué)生發(fā)現(xiàn)問(wèn)題、提出問(wèn)題、探究問(wèn)題的'能力。采用這種方法意在滲透探究問(wèn)題的方法，為學(xué)生開(kāi)展探究性學(xué)習(xí)創(chuàng)造必要的條件。限于新高一學(xué)生的能力，本節(jié)課主要以啟發(fā)性教學(xué)、計(jì)算機(jī)輔助教學(xué)為手段，充分調(diào)動(dòng)學(xué)生的多種感官。

學(xué)生正處在16、17歲的年齡階段，好奇心較強(qiáng)，興趣不太穩(wěn)定，邏輯思維正在日趨發(fā)展中，在知識(shí)學(xué)習(xí)上仍需借助感性材料的支持的諸多特點(diǎn)。

充分運(yùn)用實(shí)驗(yàn)和多媒體教學(xué)手段，盡可能增加實(shí)驗(yàn)可見(jiàn)度，加強(qiáng)感性認(rèn)識(shí)；利用計(jì)算機(jī)軟件的動(dòng)畫模擬實(shí)驗(yàn)，引導(dǎo)學(xué)生進(jìn)行全面觀察，理解微觀本質(zhì)。

演示溶液導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)，觀察分析，同時(shí)展示多媒體教學(xué)軟件，從微觀領(lǐng)域明確溶液導(dǎo)電的本質(zhì)———溶液中存在自由移動(dòng)的離子。

在此基礎(chǔ)上，介紹氯化鈉，*鉀，氫氧化鈉等固體分別加熱至溶化后能導(dǎo)電，這樣很順利的引出電解質(zhì)的概念。

然后通過(guò)介紹氯化鈉在水中的溶解和電離，引出氯化鈉電離方程式的書寫，以及HCl、H2SO4、HNO3三種酸的電離方程式，從電離的角度得出酸的定義。最后安排“思考與交流”活動(dòng)，引導(dǎo)學(xué)生從電離的角度概括出堿和鹽的本質(zhì)。

2、通過(guò)上面的討論，使學(xué)生了解到電解質(zhì)在溶液里所起反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是離子之間的反應(yīng)后，即可很自然地

能夠很快地辨別出那些物質(zhì)是電解質(zhì)，能夠正確地書寫電離方程式，能夠運(yùn)用定義辨別出酸，堿，鹽。

結(jié)合本節(jié)知識(shí)，課后討論離子方程式的書寫方法。

化學(xué)必修二課件 篇8

無(wú)機(jī)材料化學(xué)是研究無(wú)機(jī)材料的制備、組成、結(jié)構(gòu)、表征、性質(zhì)和應(yīng)用的一門學(xué)科，是無(wú)機(jī)非金屬材料科學(xué)的核心。一般說(shuō)來(lái)，無(wú)機(jī)材料化學(xué)與固體化學(xué)密切相關(guān)。這兩者的研究對(duì)象、內(nèi)容和范疇十分相近。但后者是基礎(chǔ)學(xué)科，前者則屬于應(yīng)用科學(xué),它們的歷史淵源也不大一樣。固體化學(xué)是一個(gè)典型的化學(xué)學(xué)科，是無(wú)機(jī)化學(xué)的一個(gè)重要分支。它是建立在無(wú)機(jī)化學(xué)、物理化學(xué)、結(jié)構(gòu)化學(xué)等基礎(chǔ)學(xué)科的基礎(chǔ)上，適應(yīng)科學(xué)技術(shù)對(duì)材料科學(xué)的需要而重新發(fā)展起來(lái)和一門新學(xué)科。無(wú)機(jī)材料化學(xué)則基本上屬于材料科學(xué)，是材料化學(xué)的'一個(gè)重要分支(高分子化學(xué)是其又一個(gè)分支)。它是材料化學(xué)家從材料科學(xué)、材料的工藝和技術(shù)的角度出發(fā)，把固體物理、固體化學(xué)和相關(guān)理論(固體力學(xué)等)以及工程方面有關(guān)材料研究中的化學(xué)內(nèi)容集中起來(lái)，加以分析、綜合才提高，形成的一門獨(dú)立學(xué)科。

已經(jīng)證明，純粹的固體物理和純粹的固體化學(xué)家常常無(wú)法單獨(dú)地解決材料研究涉及的理論問(wèn)題，需要材料物理和材料化學(xué)家繼續(xù)研究。正如理論學(xué)家尚未能解決高溫超導(dǎo)電性的機(jī)理問(wèn)題，材料學(xué)家已經(jīng)在大量地研究和制作高溫超導(dǎo)體；其結(jié)果必然會(huì)推動(dòng)固體物理和固體化學(xué)的進(jìn)一步發(fā)展，最終創(chuàng)立較為完善的高溫超導(dǎo)理論?？梢灶A(yù)計(jì)，固體化學(xué)和無(wú)機(jī)材料化學(xué)不論從學(xué)科的發(fā)展方向、科研成果、或?qū)Ｖ徒滩慕ㄔO(shè)上，都將會(huì)互相補(bǔ)充，互相促進(jìn)和共同提高。

教材采用曾人杰編著的《無(wú)機(jī)材料化學(xué)》（廈門大學(xué)出版社出版）。該書經(jīng)過(guò)兩次權(quán)威性的審稿；而重寫后的第三次書稿，又經(jīng)我國(guó)著名的固體化學(xué)家和材料學(xué)專家親自審核。在內(nèi)容和形式上把固體化學(xué)和材料科學(xué)中有關(guān)化

本課程通過(guò)課堂講授、自習(xí)與討論課、習(xí)題演算及解答、復(fù)習(xí)與考試等教學(xué)環(huán)節(jié)來(lái)達(dá)到本課程的目。

3.1.4Na2SiO3-SiO2系統(tǒng)及BaB2O4低溫相的制備

3.1.5MgO-NiO和CaAl2Si2O8-NaAlSi3O8系統(tǒng)

4.1.2缺陷的分類、缺陷化學(xué)的研究對(duì)象和方法 4.2點(diǎn)缺陷的類型

5.1固溶體的概念、分類和固溶反應(yīng)的書寫原則 5.2置換型固溶體的形成條件，壓電陶瓷 5.3填隙型固溶體

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