化學選修五教案

我們將從多個方面探討和剖析“化學選修五教案”，相信這會對你有所啟發(fā)。教案課件是老師工作中的一部分，老師還沒有寫的話現(xiàn)在也來的及。老師上課時應以教案課件為依據(jù)。

化學選修五教案 篇1

教學目標

知識目標

使學生了解強、弱電解質(zhì)與結構的關系

使學生理解弱電解質(zhì)的電離平衡的建立和外界條件對電離平衡的影響

使學生初步了解電離平衡常數(shù)

能力目標

使學生能夠運用電離平衡理論及其學習方法探究電離平衡知識，培養(yǎng)學生的知識遷移能力和分析、推理能力。

通過設置“討論題”，培養(yǎng)學生的思維的嚴密性和語言表達的條理性和準確性。

利用一些探究性的問題，培養(yǎng)學生獨立思考，獨立分析問題、解決問題的能力和實驗設計能力，提高學生的實驗技能。

情感目標

使學生樹立對立統(tǒng)一的辯證唯物主義觀點，培養(yǎng)學生鉆研精神和科學態(tài)度。

教學建議

教材分析

本節(jié)內(nèi)容分為三部分。第一部分為強、弱電解質(zhì)與結構的關系，教材設置該內(nèi)容的主要目的是復習強、弱電解質(zhì)概念，進而從化學鍵的角度分析強、弱電解質(zhì)與結構的關系，加深學生對強、弱電解質(zhì)概念的理解，為后面進一步學習弱電解質(zhì)的電離平衡打下基礎。強、弱電解質(zhì)的概念和化學鍵理論，都是以前所學的知識，通過建立兩部分知識之間的聯(lián)系，使學生在物質(zhì)結構的層次上認識強、弱電解質(zhì)的概念，溫故而知新，便于學生對強、弱電解質(zhì)概念的內(nèi)涵和外延有更加深刻的理解。同時，也使學生進一步認識結構對物質(zhì)性質(zhì)的決定作用。有助于培養(yǎng)學生的歸納、總結知識的能力。

第二部分為弱電解質(zhì)的電離平衡，包括電離平衡的建立及濃度等外界條件對電離平衡的影響，是本節(jié)的重點和本章的核心，是上一章化學平衡知識的拓展和深化，是學習后面的幾節(jié)知識的重要基礎。通過該部分的學習，有利于學生加深對各種平衡體系的共性的認識，并且能夠培養(yǎng)學生遷移運用所學知識的能力。由于本節(jié)知識具有較強的理論性，比較抽象，為了便于學生的理解，教材中安排了一些插圖和表格，使知識形象、生動，以引起學生興趣，降低學習的難度。本節(jié)最后設置的“討論”題，有利于發(fā)揮教師的主導作用和學生的主體作用，使學生積極參與教學活動，可以激發(fā)學生的學習積極性、主動性，培養(yǎng)學生獨立分析問題和解決問題的能力。

第三部分電離平衡常數(shù)，是對電離平衡的定量描述。根據(jù)K值，可以判斷弱電解質(zhì)電離程度的大小，比較弱酸、弱堿的相對強弱。對該部分知識的學習可使學生對電離平衡的特征有更加深入的理解，并為下一節(jié)水的離子積的學習奠定基礎。同時還能夠使學生學到對平衡體系進行定量研究的科學方法。

教法建議

指導學生運用歸納、對比的方法，復習強、弱電解質(zhì)的概念，分析強、弱電解質(zhì)與化合物分類（酸、堿、鹽）、化合物類型（離子化合物、共價化合物）和化學鍵類型的關系。使學生能夠正確地區(qū)分強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)，為學習弱電解質(zhì)的電離平衡打下良好基礎。

指導學生遷移化學平衡的知識和學習方法學習電離平衡。

可以提出如下問題引導學生思考：（1）弱電解質(zhì)溶于水后不能完全電離的原因是什么？（2）建立電離平衡的條件是什么？（3）電離平衡的特征是什么？（4）改變外界條件對電離平衡會產(chǎn)生怎樣的影響？讓學生聯(lián)系化學平衡的學習方法進行分析、討論，獨立尋求答案，獲取知識。使學生認識到化學平衡的原理完全適用于弱電解質(zhì)的電離平衡，建立起新知識與舊知識之間的聯(lián)系，學會類比推理的方法。在本節(jié)的教學中，不宜采用注入式教學方法，即以教師為中心地灌輸知識，這不僅不能使學生深入理解知識，不利于培養(yǎng)學生獨立探究知識的能力，而且會扼殺學生的學習積極性和主動性。

有條件的學校，應盡可能地使用電教手段，借助電腦動畫，形象直觀地模擬、演示醋酸的電離平衡的建立過程，便于學生更好的理解電離平衡的建立和特征，從而突出重點，突破難點。

對于電離平衡常數(shù)的教學，要重點介紹其意義，使學生學會運用電離平衡常數(shù)的大小比較弱酸或弱堿的相對強弱。而不應涉及有關電離平衡常數(shù)的計算。這與化學平衡常數(shù)的教學思路上完全一致的。

化學選修五教案 篇2

教學目標

知識與技能：初步掌握根據(jù)化合價的變化分析及判斷氧化還原反應的方法。

過程與方法：學習由表及里以及邏輯推理的抽象思維方法。

情感，態(tài)度，價值觀：從氧化還原這一對典型的矛盾，領悟?qū)α⒔y(tǒng)一的辯證唯物主義觀點。

2學情分析

1、學生學習本節(jié)課的基礎： 學生已學習了初中的氧化還原反應的基本概念，已掌握了有關氧化還原反應中特殊例子，通過分初中概念的逐步分析，使學習能從初中的特殊例子轉移到高中擴大的概念的實質(zhì)了來。若能從理論上、其它概念的發(fā)展的類比上進行分析，學習對其實質(zhì)的理解還是完全可以接受的。

2、學生學習本課內(nèi)容的能力： 通過對本節(jié)課內(nèi)容的深刻理解，一定會使學生對氧化還原反應有更深層次的認識，一定會理解許多反應的進行的實質(zhì)，對電化學知識也一定會達到一定的理解程度。對知識的理解一定會使學生的能力提高，也使學生學習化學的理論水平有很大提高，對學生的今后元素化合物性質(zhì)的學習會起到相當大的幫助作用。 3 學生學習本課內(nèi)容的心理：新上高一的學生從心理上還未完全從初中的心理、思維方式上轉變過來，理解能力還不十分強，但上高中后都有一種好奇心、好勝心，同時也都有一定的進取心，特別是考入重高的學生更是如此，因此，正確引導，逐步培養(yǎng)，是完全可以接受的，也是培養(yǎng)學生心理承受能力、邏輯思維能力的好時期。 3重點難點

本節(jié)課的教學重點是在理解初中氧化還原反應(特例)概念的基礎是，理解高中氧化還原反應的本質(zhì)及特征。

4教學過程 4.1 第一學時 評論(0) 教學目標

知識與技能：初步掌握根據(jù)化合價的變化分析及判斷氧化還原反應的方法。

過程與方法：學習由表及里以及邏輯推理的抽象思維方法。

情感，態(tài)度，價值觀：從氧化還原這一對典型的矛盾，領悟?qū)α⒔y(tǒng)一的辯證唯物主義觀點。

評論(0) 教學重點

本節(jié)課的教學重點是在理解初中氧化還原反應(特例)概念的基礎是，理解高中氧化還原反應的本質(zhì)及特征。

評論(0) 學時難點

氧化還原的概念及特征

教學活動 活動1【導入】從分類引入氧化還原反應

同學們，今天我們將學習氧化還原反應 【板書】氧化還原反應 不知道大家看到氧化還原反應這幾個字有 沒有一種似曾相識燕歸來的感覺呢?提到 反應，大家先來回憶一下，在初中我們學過 的基本反應類型有哪些，他們的分類依據(jù)是什么?

活動2【講授】從得失氧角度認識氧化還原反應

【過渡】以氫氣還原氧化銅為例，初中階段我們認為它是還原反應。我們仔細思考，在反應中僅僅發(fā)生了還原反應嗎?如果繼續(xù)看，會發(fā)現(xiàn)氫氣得到氧變?yōu)樗Ｎ覀兛梢赃@樣想，物質(zhì)它不會消失，既然氧化鐵失去了氧，必然有另一種物質(zhì)得到氧，才能達到平衡。就好比商人，要賣出一件物品，是不是必然要有人來買?買和賣是同時進行的。同樣的，得失氧也是同時進行的，換句話說，氧化和還原反應是同時進行的，我們給這種反應起了一個名字，叫做氧化還原反應。

【小結】有得失氧的反應稱為氧化還原反應。 活動3【講授】從化合價角度認識氧化還原反應

【思考與討論】下列反應均為氧化還原反應，能否找出它們的共同點?

【學生活動】反應中均有化合價變化

【學生活動】通過對比觀察，思考，歸納，交流，得出結論：這些氧化還原反應中都有某些元素化合價的升高與降低，進而逆推出凡是有化合價變化的反應都屬于氧化還原反應。

【定義】有元素化合價升降的化學反應稱為氧化還原反應。

活動4【講授】從電子轉移角度分析氧化還原反應

【思考與討論】在氧化還原反應中，為什么會有化合價的變化?引導學生探究如下環(huán)節(jié)：

環(huán)節(jié)1：以金屬鈉與氯氣反應為例，結合教材閱讀，引導學生分析鈉原子和氯原子的原子結構特點。教師結合教材中氯化鈉形成過程示意圖完善該反應中電子得失與化合價變化間聯(lián)系的表達式。

【學生活動】閱讀教材36-37頁

環(huán)節(jié)2：分析氫原子和氯原子的原子結構特點及氯化氫形成示意圖

3.從電子轉移角度分析氧化還原反應

【結論】從NaCl和HCl的形成看化合價升降的根本原因是電子的得失或偏移,即氧化還原反應的實質(zhì)是有電子的轉移(得失或偏移) 。

活動5【講授】分析氧化還原反

雙線橋法：

(1)標出反應中化合價發(fā)生變化的元素的化合價，判斷其升降。

(2)畫箭頭，箭頭由反應物中化合價發(fā)生變化的元素指向生成物中同種元素。

(3)在橋上標明化合價升、降，電子得、失 ，被氧化、被還原，同時用a×b e-形式表示得、失電子數(shù)。

a—得、失電子的原子總數(shù)

b—每個原子得失電子數(shù)(a，b為1時可省略)

口訣：升 失 氧、降 得 還

【練習】雙線橋法分析氧化還原反應

活動6【講授】總結

氧化還原反應

1.特征、判斷依據(jù)：化合價升降

2.本質(zhì)：電子的得失與偏移

3.標雙線橋口訣：升 失 氧、 降 得 還

活動7【作業(yè)】課后作業(yè)

完成學案上習題。

第三節(jié)氧化還原反應

課時設計 課堂實錄

第三節(jié)氧化還原反應

1第一學時 教學目標

知識與技能：初步掌握根據(jù)化合價的變化分析及判斷氧化還原反應的方法。

過程與方法：學習由表及里以及邏輯推理的抽象思維方法。

情感，態(tài)度，價值觀：從氧化還原這一對典型的矛盾，領悟?qū)α⒔y(tǒng)一的辯證唯物主義觀點。

教學重點

本節(jié)課的教學重點是在理解初中氧化還原反應(特例)概念的基礎是，理解高中氧化還原反應的本質(zhì)及特征。

學時難點

氧化還原的概念及特征

教學活動 活動1【導入】從分類引入氧化還原反應

同學們，今天我們將學習氧化還原反應 【板書】氧化還原反應 不知道大家看到氧化還原反應這幾個字有 沒有一種似曾相識燕歸來的感覺呢?提到 反應，大家先來回憶一下，在初中我們學過 的基本反應類型有哪些，他們的分類依據(jù)是什么?

活動2【講授】從得失氧角度認識氧化還原反應

【過渡】以氫氣還原氧化銅為例，初中階段我們認為它是還原反應。我們仔細思考，在反應中僅僅發(fā)生了還原反應嗎?如果繼續(xù)看，會發(fā)現(xiàn)氫氣得到氧變?yōu)樗Ｎ覀兛梢赃@樣想，物質(zhì)它不會消失，既然氧化鐵失去了氧，必然有另一種物質(zhì)得到氧，才能達到平衡。就好比商人，要賣出一件物品，是不是必然要有人來買?買和賣是同時進行的。同樣的，得失氧也是同時進行的，換句話說，氧化和還原反應是同時進行的，我們給這種反應起了一個名字，叫做氧化還原反應。

【小結】有得失氧的反應稱為氧化還原反應。 活動3【講授】從化合價角度認識氧化還原反應

【思考與討論】下列反應均為氧化還原反應，能否找出它們的共同點?

【學生活動】反應中均有化合價變化

【學生活動】通過對比觀察，思考，歸納，交流，得出結論：這些氧化還原反應中都有某些元素化合價的升高與降低，進而逆推出凡是有化合價變化的反應都屬于氧化還原反應。

【定義】有元素化合價升降的化學反應稱為氧化還原反應。

活動4【講授】從電子轉移角度分析氧化還原反應

【思考與討論】在氧化還原反應中，為什么會有化合價的變化?引導學生探究如下環(huán)節(jié)：

環(huán)節(jié)1：以金屬鈉與氯氣反應為例，結合教材閱讀，引導學生分析鈉原子和氯原子的原子結構特點。教師結合教材中氯化鈉形成過程示意圖完善該反應中電子得失與化合價變化間聯(lián)系的表達式。

【學生活動】閱讀教材36-37頁

環(huán)節(jié)2：分析氫原子和氯原子的原子結構特點及氯化氫形成示意圖

3.從電子轉移角度分析氧化還原反應

【結論】從NaCl和HCl的形成看化合價升降的根本原因是電子的得失或偏移,即氧化還原反應的實質(zhì)是有電子的轉移(得失或偏移) 。

活動5【講授】分析氧化還原反

雙線橋法：

(1)標出反應中化合價發(fā)生變化的元素的化合價，判斷其升降。

(2)畫箭頭，箭頭由反應物中化合價發(fā)生變化的元素指向生成物中同種元素。

(3)在橋上標明化合價升、降，電子得、失 ，被氧化、被還原，同時用a×b e-形式表示得、失電子數(shù)。

a—得、失電子的原子總數(shù)

b—每個原子得失電子數(shù)(a，b為1時可省略)

口訣：升 失 氧、降 得 還

【練習】雙線橋法分析氧化還原反應

活動6【講授】總結

氧化還原反應

1.特征、判斷依據(jù)：化合價升降

2.本質(zhì)：電子的得失與偏移

3.標雙線橋口訣：升 失 氧、 降 得 還

活動7【作業(yè)】課后作業(yè)

完成學案上習題。

化學選修五教案 篇3

教學準備

教學目標

1.1知識與技能：

1、了解金屬的物理性質(zhì)和化學性質(zhì)。

2、掌握鈉、鋁、鐵與氧氣的反應。

3、了解金屬鈉與水的反應，會解釋鈉與水反應的各種現(xiàn)象產(chǎn)生的原因。

4、設計鐵與水蒸氣反應的實驗裝置，了解鐵與水蒸氣的反應。

1.2過程與方法

通過鈉在空氣中緩慢氧化和鈉加熱時氧化的實驗，培養(yǎng)學生的觀察能力、對比能力和分析能力。

1.3情感、態(tài)度與價值觀

讓學生充分體驗科學探究的艱辛和喜悅，感受化學世界的奇妙，激發(fā)學生學習化學的興趣。

教學重難點

2.1教學重點

1、鈉的氧化反應

2、鈉與水的反應

3、鋁與NaOH溶液的反應

2.2課題難點

1、金屬與氧氣反應規(guī)律

2、鈉與水的反應，鐵與水蒸氣的反應

4、鋁與NaOH溶液的反應

教學工具

教學課件

教學過程

一、新課導入

在日常生活中我們常用的金屬有鐵、鋁、銅、銀等，你知道這些金屬元素是以化合態(tài)存在還是以游離態(tài)存在于自然界中的嗎？

閱讀教材第46頁第一自然段，回答并解釋原因。

PPT投影金屬元素在地殼中的百分含量示意圖。

學生讀圖，并說出地殼中含量前五位的元素。

歸納整理：地殼中含量前五位的元素：O、Si、Al、Fe、Ca。

過渡：在初中我們已經(jīng)學習過一些金屬單質(zhì)的性質(zhì)，通過今天的學習我們將了解金屬更多的性質(zhì)。首先請同學們根據(jù)你對金屬的觀察和使用，說出金屬都有哪些物理性質(zhì)？

學生思考回答。

二、新課教學

歸納整理：金屬的物理性質(zhì)：有金屬光澤、易導電、易導熱、有延展性。

閱讀教材，觀察并分析第46頁圖3-2，寫出反應的化學方程式，是離子反應的，寫出離子方程式。

學生觀察實驗現(xiàn)象，思考、交流，回答。

歸納整理：金屬的化學性質(zhì)：

（1）與氧氣反應生成氧化物。

（2）在金屬活動性順序表中排在氫前面的金屬與酸反應放出氫氣。

（3）在金屬活動性順序表中排在前面的金屬能把排在后面的金屬從其鹽溶液中置換出來。

思考與交流：利用氧化還原反應的知識，比較Na、Mg、Al、Fe的還原性強弱，預測鈉與氧氣反應的條件。

學生思考回答，教師評析。

實驗探究：

1、用鑷子夾取存放在煤油中較大塊的金屬鈉，用濾紙吸干表面的煤油，放在玻璃片上，觀察鈉的表面。

2、用小刀從中間切開，觀察鈉的“真面目”：顏色、光澤，感受鈉的硬度，并注意觀察切面的顏色變化。

（一）金屬與非金屬的反應

1、鈉與氧氣的反應

常溫下：4Na+O2=2Na2O

過渡：如果加熱，鈉又有什么變化呢？

實驗探究：

1、用坩堝鉗夾持坩堝放在三角架的泥三角上，用小刀切下綠豆粒大小的鈉塊，用濾紙吸干煤油后放入坩堝中，點燃酒精燈進行加熱。

2、觀察現(xiàn)象和生成的固體顏色、形態(tài)。

歸納整理并板書：

加熱條件下：鈉在空氣中劇烈燃燒，產(chǎn)生_火焰，生成淡_粉末狀固體——過氧化鈉。2Na+O2Na2O2

思考與交流：你認為鋁能否與氧氣反應？若能，反應的理由是什么？若不能，依據(jù)是什么？

討論推測：鐵能與氧氣反應，根據(jù)金屬活動性，鋁比鐵活潑，應該能與氧氣反應，但在生產(chǎn)生活中鋁卻不會生銹，也可能不與氧氣反應。

實驗探究：

1、用坩堝鉗夾住一小塊鋁箔，在酒精燈上加熱并輕輕晃動，觀察現(xiàn)象。

2、重新取一塊鋁箔，用砂紙打磨，除去其表面的氧化膜，加熱。

學生觀察、對比、思考，描述實驗現(xiàn)象。

實驗結論：氧化膜熔點高，加熱時氧化膜包裹著的內(nèi)層鋁熔化而不會滴落。

思考與交流：請解釋為什么在日常生活中鐵制品需要刷漆或采用其他措施防腐，而鋁制品則不用。

解釋：這是因為鐵銹比較疏松，不能保護內(nèi)層金屬，而鋁表面的氧化膜比較致密，可以保護內(nèi)層金屬不被氧化。1.金屬鈉是_______色固體，質(zhì)地_______，將鈉放在空氣中一會兒，會發(fā)現(xiàn)金屬鈉的表面變暗，原因是（用化學方程式表示）_______________________;將鈉放在空氣中燃燒，其反應的化學方程式是__________________，生成物的顏色是___________色。

2、保存金屬鈉時，應放在()

A.水中B.煤油中C.棕色瓶中D.酒精中

過渡

在日常生活中我們見到的金屬如鐵、鋁、銅等是不和水反應的，那么是不是所有的金屬都不和水反應呢？上一節(jié)課我們學習了鈉的幾點性質(zhì)，并且知道了鈉比較活潑，下面我們通過實驗探究鈉是否和水反應？

實驗探究：在燒杯中加一些水，滴入幾滴酚酞溶液，然后放入一小塊鈉。

學生觀察并描述現(xiàn)象。

歸納整理：現(xiàn)象：浮、熔、游、響、紅。

思考與交流：出現(xiàn)上述現(xiàn)象的原因是什么？

學生思考交流回答。

歸納整理：

浮：鈉的密度比水小。

熔：反應放熱且鈉的熔點比較低。

游：有氣體生成。

響：生成的氣體能燃燒。

紅：有堿生成。

思考與交流：結合實驗現(xiàn)象，從氧化還原反應的角度分析生成氣體的成分。并寫出該反應的化學方程式。

解釋：鈉的化合價升高，必然有一種元素的化合價降低，在水中氧的化合價為不能降低，只能是氫元素的化合價降低，產(chǎn)物為氫氣。

（二）金屬與水和酸的反應

1、鈉和水的反應

化學方程式：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

離子方程式：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑

思考與交流：設計一個實驗證明鈉與水反應產(chǎn)生的氣體是H2。

實驗設計：

通過點燃生成的氣體來證明。

思考與交流：金屬鈉著火，能否用水滅？為什么？應該如何處理？

學生交流回答。

解釋：不能。因為鈉能與水發(fā)生反應，且生成的氫氣能燃燒，火會更旺，應用沙子蓋滅。

思考與交流：根據(jù)金屬與鹽溶液反應的規(guī)律，請你預測鈉與硫酸銅溶液的反應現(xiàn)象。

學生交流回答。

過渡：下面我們來通過實驗來驗證一下你的預測是否正確。

實驗探究：取一試管，加入少量硫酸銅溶液，再加入一小塊鈉，觀察現(xiàn)象。

歸納整理：現(xiàn)象：有藍色沉淀生成。

思考與交流：根據(jù)金屬與鹽溶液反應的規(guī)律，我們預測應該有紅色固體銅生成，而實驗結果是有藍色沉淀生成，那么沉淀的成分是什么？試解釋產(chǎn)生這種現(xiàn)象的原因。

學生思考交流回答，教師補充。

歸納整理：當把鈉放入硫酸銅溶液時，由于鈉非?；顫?，先與水反應，生成的NaOH再與CuSO4反應，生成Cu(OH)2沉淀。

過渡：通過生活常識我們知道鐵不與冷水反應，也不與熱水反應，那么鐵能否與水蒸氣反應呢？

思考與交流：設計一套實驗裝置，使鐵粉與水蒸氣反應。（提示：從水蒸氣的產(chǎn)生、鐵粉與水蒸氣的反應，反應產(chǎn)物的檢驗等環(huán)節(jié)，討論反應裝置的設計。）

PPT展示幾名學生畫的裝置圖，師生共同分析各裝置的優(yōu)缺點，歸納整理出方案。

實驗探究：按照教材第51頁圖3-9進行演示，指導學生觀察實驗現(xiàn)象，強調(diào)實驗中應注意的問題。

2、鐵和水蒸氣的反應3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2

思考與交流：對比鈉、鐵與水的反應條件，以及鈉與鐵的活潑性，你能得出什么結論？

歸納整理：當不同的還原劑和同一種氧化劑反應時，所需要的條件越低，該還原劑的還原性越強。

過渡：通過今天的學習我們知道較活潑的金屬在一定條件下能與水反應，那么金屬與酸反應會是怎樣一種規(guī)律呢？下面請同學們回顧初中學習過的金屬與酸的反應，總結金屬與酸反應的規(guī)律。

（三）金屬與酸的反應

[學生實驗探究金屬與酸的反應情況]

實驗目的：能否通過實驗的方法比較鎂、鋅、鐵、銅的金屬活動性？

實驗用品：鐵絲、銅絲、鋁條、稀鹽酸、稀硫酸、試管

實驗要求：

每4名學生為一組，分工合作進行實驗探究，并將全體學生分成A、B兩大組

A組：取3支試管，分別加入一小段鐵絲、銅絲、鋁條，然后分別加入少量的稀鹽酸（控制相似的實驗條件，即保證同種酸的體積相同），仔細觀察并記錄實驗現(xiàn)象，填寫實驗報告。

B組：用稀硫酸代替稀鹽酸，進行類似的實驗。

鹽酸稀硫酸

鐵

銅

鋁

2、在實驗的基礎上提出問題：

（1）哪些金屬能與鹽酸、稀硫酸發(fā)生反應？反應后生成了什么氣體？哪些金屬不能與鹽酸、稀硫酸發(fā)生反應？

（2）比較三種金屬分別與鹽酸、稀硫酸反應的難易和劇烈程度，將三種金屬的活動性按由強到弱的順序進行排列。

3、引出金屬活動性順序：從以上實驗可以看出，鐵、鋁能置換出鹽酸或稀硫酸中的氫元素，而銅不能置換出酸中的氫元素。由此得出，這幾種金屬的活動性順序：鐵、鋁比銅活潑。而鋁跟酸反應比鐵劇烈，則鋁的活動性比鐵強。

人們經(jīng)過長期的實踐，總結出常見金屬在溶液中的活動性順序如下：

KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu

金屬活動性由強逐漸減弱

在金屬活動性順序中，金屬的位置越靠前，它的活動性就越強；

學生討論：金屬活動順序中為什么有氫的位置？有何作用？

排在氫前面的金屬能與酸反應放出氫氣，而排在氫后面的金屬不能與酸反應放出氫氣。

【說明：學生親眼看到了上述三種金屬與酸反應的難易和劇烈程度不同，通過比較、討論，容易認知這三種金屬的活動性強弱，從而為后面給出金屬活動性順序打下基礎。】

[活動天地]

1)。在上面的實驗中，鐵分別與鹽酸、稀硫酸反應生成氯化亞鐵，硫酸亞鐵，并放出氫氣；鋁分別與鹽酸、稀硫酸反應生成氯化鋁、硫酸鋁，并放出氫氣。試寫出這些反應的化學方程式。

Fe+HCl—Fe+H2SO4—

Al+HCl—Al+H2SO4—

2)。觀察上述反應的化學方程式，分析這些反應有什么共同特點？

3)。得出置換反應定義：由一種單質(zhì)與一種化合物反應，生成另一種單質(zhì)與另一種化合物，這類反應叫做置換反應。

4)。強調(diào)：鐵跟稀鹽酸、稀硫酸反應后顯+2價，用鐵鍋炒菜，鐵和胃酸鹽酸反應生成氯化亞鐵，給人體補充鐵元素，可以預防缺鐵性貧血。

【說明：在實驗的基礎上，根據(jù)實驗事實，寫出反應的化學方程式，并根據(jù)反應物、生成物的特點得出置換反應的定義。】

（四）、實驗探究金屬與鹽的反應

【實驗探究金屬與鹽的反應】

實驗目的：金屬能否與鹽溶液發(fā)生置換反應？

實驗用品：鋅片、鐵絲、銅絲、硫酸銅溶液、_銀溶液、氯化鈉溶液、試管

實驗要求：取3支試管，分別加入一小段鋅片、鐵絲、銅絲，然后分別加入適量的硫酸銅溶液、_銀溶液、氯化鈉溶液，仔細觀察并記錄實驗現(xiàn)象，填寫實驗報告。

CuSO4溶液AgNO3溶液NaCl溶液

Zn

Fe

Cu

1)。在實驗的基礎上提出問題：

（1）哪些物質(zhì)之間會發(fā)生反應？反應產(chǎn)物是什么？

（2）對照金屬活動性順序，找出金屬和鹽溶液發(fā)生置換反應有什么規(guī)律？

2)。在學生討論的基礎上小結：在金屬活動性順序中，位置在前面的金屬可以把位于其后的金屬從它們的鹽溶液里置換出來。

【說明：在探究金屬與酸的反應規(guī)律后，學生對不同金屬的活動性強弱已有了初步的認識。在此利用給出的金屬活動性順序表，結合金屬與鹽溶液反應的現(xiàn)象，通過學生討論，得出金屬與鹽溶液發(fā)生置換反應的規(guī)律。這樣安排，既找出了規(guī)律，又應用了金屬活動性順序，起到對當堂所學知識加深鞏固的作用。】

（五）、金屬鋁與氫氧化鈉的反應

2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2↑

金屬鋁既能和酸反應也能和堿反應

（六）、金屬活動性順序的應用：

1、金屬的位置越靠前，它的活動性就越強。

2、位于氫前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫。

3、位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們的化合物溶液里置換出來。

問題與思考：

1、銀、鉑、金等經(jīng)常被用作貴重首飾這與它們的化學性質(zhì)穩(wěn)定有很大關系，試想，用鐵做首飾行嗎？

2、我國勞動人民在古代就會利用金屬與鹽溶液發(fā)生置換反應的原理來冶煉金屬，你能寫出反應的化學方程式嗎？

【說明：利用問題導思，讓學生在觀察與討論中發(fā)現(xiàn)問題、分析問題、解決問題，從而培養(yǎng)學生處理和加工信息的能力。“曾青得鐵則化為銅”是現(xiàn)代濕法冶金的先驅(qū)，也是我國古代勞動人民智慧的結晶，激勵學生加倍努力把我們祖先的業(yè)績發(fā)揚光大?！?/p>

在線測試

1、家用鋁鍋、鐵鍋為什么不能用來長時間盛放酸性食品？下列物質(zhì)能否發(fā)生反應？寫出能發(fā)生反應的化學方程式。

（1）銀與稀鹽酸

（2）鋅與硫酸銅溶液

（3）銅與硫酸鋅溶液

（4）鐵與稀鹽酸反應

2、波爾多液是一種農(nóng)業(yè)上常用的殺菌劑，它是由硫酸銅、石灰加水配制而成，為什么不能用鐵質(zhì)容器來配制波爾多液？

3、新買的鋁壺用來燒開水時，凡是水浸到的地方都會變黑，這與水含下列哪種鹽有關()

A.鈉鹽B.鉀鹽C.鈣鹽D.鐵鹽

4、填寫下列表格。（“混合物”欄中括號內(nèi)為雜質(zhì)。）

混合物除去雜質(zhì)使用的物質(zhì)反應的化學方程式

銅粉（鐵粉）

FeCl2溶液(CuCl2)

5、有X、Y、Z三種金屬，如果把X和Y分別放入稀硫酸中，X溶解并產(chǎn)生氫氣，Y不反應；如果把Y和Z分別放入_銀溶液中，過一會兒，在Y表面有銀析出，而Z沒有變化。根據(jù)以上實驗事實，判斷X、Y和Z的金屬活動性順序。

感悟與收獲

1、金屬能與氧氣、酸以及某些鹽溶液發(fā)生化學反應。

2、金屬活動性順序能表示常見金屬的化學活動性，還能用來判斷金屬和酸、金屬和鹽溶液之間能否發(fā)生置換反應。

3、通過本節(jié)課的學習，請同學們再來談一談鑒別真假黃金的幾種辦法。

【說明：請學生總結金屬活動性順序的判斷和應用，使所學的知識系統(tǒng)化、條理化，并引導學生利用本節(jié)課學到的知識，設計實驗鑒別真假黃金，跟開始創(chuàng)設的情境照應，讓學生進一步體會到學以致用的樂趣?！?/p>

課后反思：

在本課的教學過程中，還要注意把握好以下幾個環(huán)節(jié)：

1、提出問題，鼓勵學生展開想象的翅膀，大膽設想解決問題的途徑，敢于發(fā)表自己的見解；

2、科學引導，啟發(fā)學生運用已學過的化學知識設計實驗方案，驗證提出的設想；

3、集體討論，組織學生在實驗的基礎上比較觀察到的不同現(xiàn)象，分析產(chǎn)生的原因，得出正確的結論。

通過問題、假設、驗證、結論，使學生在獲得知識的同時，逐步懂得科學研究的一般過程，知道觀察和實驗是獲得知識的基本方法，初步培養(yǎng)實事求是的科學態(tài)度和探索勇氣。

實際教學中，通過設計實驗方案，實驗操作、紀錄實驗現(xiàn)象，分析實驗現(xiàn)象這一系列步驟，學生的實驗觀察能力和比較分析能力有了明顯的提高。

鞏固練習

1、在進行鈉和水反應的實驗中，有如下操作和實驗現(xiàn)象，請根據(jù)鈉的性質(zhì)解釋說明。

（1）剛用小刀切開的金屬鈉斷面呈_____色，在空氣中放置幾分鐘后發(fā)生的變化為

________________。

（2）切下來的金屬鈉塊要用吸干煤油后方可放入水中實驗。

（3）金屬鈉塊必須用_______夾取，而不能用手拿取。

（4）金屬鈉塊投入水中后，鈉很快熔成一個閃亮的小球并浮于水面上，這是因為

。

（5）鈉小球在水面上迅速游動，這是因為。

（6）如果水中在未加鈉之前已滴入酚酞試液，反應后溶液由無色變?yōu)開___________色，理由是__________________________。

2、在實驗室里做鈉跟水反應的實驗時，用到的儀器有()

a.試管夾b.鑷子c.小刀d.冷凝管e.濾紙f.研缽g.燒杯h(huán).坩堝i.石棉網(wǎng)j.玻璃片k.藥匙l.燃燒匙

多數(shù)金屬的化學性質(zhì)比較活潑，具有較強的還原性，在自然界多數(shù)以化合態(tài)形式存在。

分析對比：完成下表

本課小結

1、鈉與氧氣在不同條件下反應的現(xiàn)象和產(chǎn)物。

2、不同金屬相同條件下與氧氣反應，反應現(xiàn)象和產(chǎn)物不同。說明與金屬的活潑性有關系。

3、通過鈉與水和鹽的反應，我們知道了鈉是一種很活潑的金屬，性質(zhì)和其他金屬有所不同。

4、學習了鐵與水蒸氣的反應。

5、總結歸納了金屬與酸反應規(guī)律。

板書設計

第一節(jié)金屬的化學性質(zhì)

一、金屬與非金屬的反應

1、鈉與氧氣的反應

常溫下：4Na+O2====2Na2O

加熱條件下：2Na+O2Na2O2

2、鋁與氧氣的反應：4Al+3O2=2Al2O3

二、金屬與酸和水的反應

1、鈉與水的反應

現(xiàn)象：浮、熔、游、響、紅

化學方程式：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

離子方程式：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑

2、鐵與水的反應：3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2

3、金屬與酸的反應

三、鋁與鹽酸、氫氧化鈉溶液的反應

化學方程式：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑

2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑

離子方程式：2Al+6H+=2Al3++3H2↑

2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑

【作業(yè)】課本P48、P50科學探究；P53習題1-9。

化學選修五教案 篇4

人教版高中化學選修4《金屬的電化學腐蝕與防

護》說課稿

一、說教材 1.教材內(nèi)容

《金屬的電化學腐蝕與防護》是人教版普通高中化學課程選修4《化學反應原理》第四章《電化學基礎》中的第四節(jié)。教材重點介紹了金屬電化學腐蝕（析氫腐蝕和吸氧腐蝕）的本質(zhì)——金屬表面形成了微型原電池，講述了防護金屬腐蝕的主要方法，并具體地介紹了犧牲陽極的陰極保護法和外加電流的陰極保護法。不但運用原電池原理(犧牲陽極的陰極保護法)，也再次運用了電解原理(外加電流的陰極保護法),加深了學生對化學能與電能相互轉化的認識。2.教材的特點

（1）從知識角度看，是氧化還原反應知識的延伸 電化學知識包括原電池、電解和電鍍，其原理均是利用氧化還原反應完成電能和化學能之間的轉化。因此，在學習電化學知識時，要注重氧化還原反應知識的應用。

理論上，每一個可自發(fā)進行的氧化還原反應都可以做成一個原電池。其中發(fā)生氧化反應的一極為陽極，即外電路的負極；發(fā)生還原反應的一極為陰極，即外電路的正極。兩個電極之間有電勢差(電化學上通常叫電動勢)，因此反應可以進行。在金屬做兩極時，活潑性較強的金屬一般做負極，發(fā)生氧化反應；活潑性較弱的金屬一般做正極，發(fā)生還原反應。在物理學中，通常從電子的流向角度把原電池的兩極分別稱作負極和正極。顯然，為了突出化學學科的特點，教材中將利用原電池原理防護金屬的方法稱為“犧牲陽極的陰極保護法”，而并非“犧牲負極的正極保護法”。

（2）從教材的呈現(xiàn)方式看，采用螺旋式組織結構編寫 教材內(nèi)容在不同階段逐步擴大范圍，加深程度，按照螺旋式結構編寫，并非一步到位。

初中化學中曾進行過“活動與探究”《鐵釘銹蝕的條件》實驗；在必修2“電化學知識”中初步學習了原電池的概念及構成條件等知識；在本章前三節(jié)分別較詳盡的介紹了原電池的工作原理、幾種常見的電池和電解池的工作原理及應用。在學習以上知識之后，及時學習電化學的應用順理成章。這樣的安排，讓學生對電化學知識的學習得到鞏固和補充，并逐步深化，既體現(xiàn)了教材循序漸進、由易到難的編排意圖，又符合學生的知識水平和認知水平；既分散了難點，讓學生分期“消化”，又減輕了負擔，有利于學生更好的掌握知識。（3）從育人價值功能看，是電化學理論知識在生產(chǎn)生活中的應用

本節(jié)教材是在氧化還原反應和電化學原理知識的學習后出現(xiàn)的。不難看出，這樣的安排是對前面學習的知識進行重組、加工、細化的過程，也是將前面學習過的理論知識，在具體環(huán)境中進行實踐應用的過程。

我們學習化學知識，很重要的就是通過對其理論的探究，來指導我們的生產(chǎn)、生活和社會實踐，最終達到學以致用的目的。學生對金屬腐蝕的現(xiàn)象和危害，對金屬防腐措施，有著較為豐富的生活經(jīng)驗，但存在的主要問題是對知識的學習只注重表面現(xiàn)象，缺乏一定的綜合思維能力。通過本節(jié)內(nèi)容的學習，有助于學生將感性認識轉化為理性認識，從而體會化學學習的價值，更有利于培養(yǎng)學生發(fā)現(xiàn)問題、分析問題、聯(lián)系實際解決問題的能力。3.課時的劃分

遵循化學教學的整體性原則、鞏固性原則和量力性原則，為了保持本節(jié)內(nèi)容的系統(tǒng)性和連貫性，便于學生課后復習，結合高二學生的實際接受程度，利用一課時完成對金屬電化學腐蝕原理及金屬腐蝕防護知識的的探討，第二課時做適當練習，實現(xiàn)對知識的鞏固應用，是合理可行的。4.教學目標的確定

高二學生已初步具備了一定的分析問題的能力與合作實驗探究的精神，具備了一定的實驗設計能力、實驗操作能力和比較歸納能力。本節(jié)內(nèi)容又緊密聯(lián)系實際，學生學習興趣濃厚，具備了主動探究的原動力。根據(jù)學生已有的認知水平和本節(jié)課的地位及作用，并結合《化學課標》的總體目標，確立本節(jié)課的三維教學目標為：（1）知識與技能目標

①了解金屬腐蝕帶來的危害，認識防止金屬腐蝕的重要意義。

②了解化學腐蝕和電化學腐蝕的涵義，認識鋼鐵吸氧腐蝕和析氫腐蝕發(fā)生的條件及原理，會書寫電極反應式和總反應式。

③知道常見的防止金屬腐蝕的方法，并能解釋其原理。（2）過程與方法目標

①通過對鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕和析氫腐蝕對比實驗的探究，學會設計控制單一變量進行對比實驗以及對實驗設計進行評價。

②通過實驗探究的過程，進一步提高對實驗現(xiàn)象的觀察能力和分析能力。

（3）情感態(tài)度與價值觀目標

①通過金屬腐蝕對生產(chǎn)、生活的影響，感受化學對人類進步的意義。

②通過參與科學探究，學會與人合作、交流，共同研究，探討科學問題。

5.教學重點和難點的確定

依據(jù)課程標準確立的最基本要求，結合教材的性質(zhì)和功能、教學目標及學生的實際，確定本節(jié)課的教學重點是：金屬的電化學腐蝕及金屬的電化學防護的原理。根據(jù)教材所呈現(xiàn)的內(nèi)容和學生學習的思維規(guī)律及特點，學生雖然有一定的生活經(jīng)驗，但要將感性認識與相關理論聯(lián)系起來，清晰區(qū)分鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕和析氫腐蝕的原理，并用化學用語表達出來，對學生而言，仍存有一定困難，由此確定的教學難點是：鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕和析氫腐蝕的電化學原理。

二、說教法

蘇霍姆林斯基說過：“教給學生能借助已有知識去獲得知識，這是最高境界的教學技巧所在”。為了達到目標、凸顯重點、突破難點、解決疑點，根據(jù)新課程的精神，再結合本節(jié)課的實際特點，考慮到高二年級學生的現(xiàn)狀，確定本節(jié)課教法的指導思想是：體現(xiàn)“學教并重”的教學理念，想方設法引起學生注意，引導他們積極思維，熱情參與，獨立自主地解決問題。將教師的主導作用與學生的主體作用相結合，將實驗探究、觀察分析、教師引導與多媒體輔助教學相結合，將其作為學生主動學習的工具和情感激勵工具，促進學生主動學習。

例如，對本節(jié)教學難點的突破，以教材提供的演示實驗為基礎，對實驗進行如下改進：

化學選修五教案 篇5

無土栽培技術

教學目標：

1．知道常用化學肥料的組成、性質(zhì)特點、生產(chǎn)原理、使用方法和注意事項，了解化學肥料的發(fā)展方向。

2．認識合理使用植物生長調(diào)節(jié)劑和除莠劑的意義。 情感目標：

知道化肥、農(nóng)藥對人體健康的危害，認識合理使用植物生長調(diào)節(jié)劑和除莠劑的意義，增強環(huán)保意識。

教學重點難點：認識合理使用植物生長調(diào)節(jié)劑和除莠劑的意義。 教學方法：探究討論和閱讀自主學習式。 教學過程：

復習提問：何為溶液呈電中性？ [知識學習] 1.營養(yǎng)液配制與無土栽培實驗

（1） 母液的配制 （2） 營養(yǎng)液的配制 （3） 用營養(yǎng)液培養(yǎng)植物幼苗 2.營養(yǎng)液的酸堿度調(diào)整

營養(yǎng)液的酸堿度直接影響營養(yǎng)液中養(yǎng)分存在的狀態(tài)、轉化和有效性。如磷酸鹽在堿性時易發(fā)生沉淀，影響利用；錳、鐵等在大事性溶液中由于溶解度降低也會發(fā)生缺乏癥。所以營養(yǎng)液中酸堿度（即pH）的調(diào)整是不可忽略的。

pH值的測定可采用混合指標劑比色法，根據(jù)指示劑在不同的pH值的營養(yǎng)液中顯示不同顏色的特性，以確定營養(yǎng)液的pH值。如果水源的pH值為中性或微堿性，則配制成的營養(yǎng)液pH值與水源相近，如果不符要進行調(diào)整。

在調(diào)整pH值時，應先把強酸、強堿加水稀釋（營養(yǎng)液偏堿時多用磷酸或硫酸來中和，偏酸時用氫氧化鈉來中和），然后逐滴加入到營養(yǎng)液中，同時不斷用pH試紙測定，至成中性為止。

（一）導入新課：

1、談話：同學們你們知道地球上的植物大多都生長在哪里嗎？大家請看??（給學生看錄像）

同學們說得很對。地球上絕大多數(shù)植物都生長土壤里，地球因為這些植物更加充滿生機。但隨著環(huán)境的變化，科學技術的發(fā)展，人類生活水平的提高，人們在不斷探索新的植物種植方式，下面我?guī)Т蠹业教K州西山現(xiàn)代農(nóng)業(yè)示范園去瞧瞧吧！看了這段錄像你有什么發(fā)現(xiàn)？

1 你還見過其他離開土壤也能生長的植物嗎？（鼓勵學生交流）

2、小結揭題：小朋友說得真好。這些植物離開了土壤也能生長，我們把植物的這種種植方式叫做無土栽培。

（二）運用網(wǎng)絡，探究知識

1、質(zhì)疑提問

以前你們研究過植物的無土栽培技術嗎？今天想不想研究？能提出一些研究的問題嗎？（鼓勵學生提問）

小朋友問得真好！你們的每一個問題都很有價值，老師發(fā)現(xiàn)你們最關心的是以下幾個問題。

1沒有土壤為什么植物也能生長？○2誰發(fā)明了無土栽培？○3無土栽培有什么優(yōu)點？○4○無土栽培的方法有哪些，怎樣進行無土栽培？

2、分組研究

（1）提問：要知道這些問題的答案，你有什么哪些辦法？

（2）談話：辦法真多，這節(jié)課我們就先用上網(wǎng)查找的方法來研究這些問題好嗎？ 為了提高我們的學習效率，下面我們采用分組合作的方法進行研究。現(xiàn)在我們一共有12組，每組可以自由選擇一個問題研究，研究時可以隨時交流，可以三個小朋友在一臺電腦上一起研究。

? 下面先請各小組選擇研究的問題。

? 下面請小朋友看在我們的桌面上有一個“無土栽培”的專題網(wǎng)站，雙擊打開，點擊進入主頁，然后就可以搜索答案。搜索到了答案認真讀一讀，再和小組里的小朋友交流交流。

? 老師給大家一段時間，開始吧，看哪一組能成為小博士組。

3、交流匯報

（1）談話：時間到了，小朋友先將自己的研究成果小組內(nèi)相互交流交流。下面我們集體交流，哪一組小朋友先來？

（2）學生交流。多表揚學生，多給予小博士稱號

? 無土栽培栽培技術最早使用是300多年前英國科學家伍德華德。將植物生長所需要的物質(zhì)配制成營養(yǎng)液，再配上其他東西，來代替土壤栽培，這就是無土栽培。 ? 無土栽培的優(yōu)點是不受地方限制，產(chǎn)量高、品質(zhì)好，能反季節(jié)生產(chǎn)，減少病害，因此無土栽培能獲得無污染無公害的“綠色食品”，是未來農(nóng)業(yè)發(fā)展的方向。 ? 方法：立體栽培、水培、袋培、砂石培、木屑培等

（三）指導實踐

1、講述：通過上網(wǎng)學習你有哪些收獲？對研究無土栽培還有什么打算或？

2、指導學生做木屑栽培大蒜的實驗。

同學們想自己也來動手做一做無土栽培的實驗，可以。在我們的主頁上就有怎樣進行無土栽培指導方法。下面我們但三人一組，借助網(wǎng)絡信息，合作完成一個無土栽培種植大蒜的實驗，先完成的舉一舉手，然后交流一下為什么自己完成的那么快？還可以去指導其他組完成任務。老師特別要提醒大家的是實驗材料中有一杯水，小心不要打翻。開始

3、反饋情況。

在用無土栽培栽培技術合作種大蒜過程中，誰最先完成任務，為什么你們能完成的那么快？談談種植的體會？對這個已經(jīng)種好的你有什么打算？

（四）總結延伸

1、談話：通過剛才的學習，我們對自己提出的問題，通過自己的研究已經(jīng)成功解答問題，小朋友從問題小博士變?yōu)橹R小博士、能力小博士，你們高興嗎？還有問題了嗎？

2、延伸：（有問題很好，就帶著這些問題到課后去研究，好嗎？）你們沒有問題老師有個問題，：

? 作為一個蘇州的小公民、小博士，你們認為無土栽培技術在我們蘇州地區(qū)有推廣的價值嗎？（請大家為農(nóng)民叔叔阿姨出點點子）

3、結束語：小朋友，講得真好，老師相信未來的蘇州在你們這群小博士的建設下一定會更加富強。 [練習] 1.現(xiàn)有MgCl

2、KCl、Na2SO4三種物質(zhì)的混合液中，已知CCl-=/L，CK+┼CNa+ =/L，CSO4=/L，則CMg應是 2-2+

mol/L。

2.在無土栽培中,須配制一定量含50molNH4Cl、16molKCl和24molK2SO4的營養(yǎng)液。若用KCl、NH4Cl和(NH4)2SO4三種固體來配制，三者的物質(zhì)的量依次是（單位：mol）： A、

2、6

4、24 24 3.硝酸鈉10克、過磷酸鈣70克、硫酸銨25克、硫本鉀35克、硫酸鎂40克。計算以上配方中N的質(zhì)量分數(shù)： B、6

4、

2、24

C、

32、50、12

D、

16、50、3

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化學選修五教案 篇6

1、掌握有機物的成鍵特點，同分異構現(xiàn)象。

用球棍模型制作C3H6、C4H8、C2H6O的分之模型，找出有機物的同分異構。強化同分異構體的書寫，應考慮幾種異構形式——碳鏈異構、位置異構、官能團異構，強化同分異構體的書寫練習。

通過同分異構體的書寫練習，培養(yǎng)思維的有序性、邏輯性、嚴謹性。

有機化合物的成鍵特點；有機化合物的同分異構現(xiàn)象。

有機物種類繁多，有很多有機物的分子組成相同，但性質(zhì)卻有很大差異，為什么？

結構決定性質(zhì)，結構不同，性質(zhì)不同。

多媒體播放化學史話：有機化合物的三維結構。思考：為什么范特霍夫和勒貝爾提出的立體化學理論能解決困擾19世紀化學家的難題？

激發(fā)學生興趣，同時讓學生認識到人們對事物的認識是逐漸深入的。

指導學生搭建甲烷、乙烯、 乙炔、苯等有機物的球棍模型并進行交流與討論。

討論：碳原子最外層中子數(shù)是多少？怎樣才能達到8電子穩(wěn)定結構？碳原子的成鍵方式有哪些？碳原子的價鍵總數(shù)是多少？什么叫單鍵、雙鍵、叁鍵？什么叫不飽和碳原子？

通過觀察討論，讓學生在探究中認識有機物中碳原子的成鍵特點。

有機物中碳原子的`成鍵特征：1、碳原子含有4個價電子，易跟多種原子形成共價鍵。

2、易形成單鍵、雙鍵、叁鍵、碳鏈、碳環(huán)等多種復雜結構單元。

3、碳原子價鍵總數(shù)為4。

不飽和碳原子：是指連接雙鍵、叁鍵或在苯環(huán)上的碳原子（所連原子的數(shù)目少于4）。

師生共同小結。

通過歸納，幫助學生理清思路。

觀察甲烷、乙烯、 乙炔、苯等有機物的球棍模型，思考碳原子的成鍵方式與分子的空間構型、鍵角有什么關系？

分別用一個甲基取代以上模型中的一個氫原子，甲基中的碳原子與原結構有什么關系？

分組、動手搭建球棍模型。填P19表2-1并思考：碳原子的成鍵方式與鍵角、分子的空間構型間有什么關系？

從二維到三維，切身體會有機分子的立體結構。歸納碳原子成鍵方式與空間構型的關系。

=C= ? ? ?—C≡

觀察以下有機物結構：

(3) ? —C≡C—CH=CF2、

思考：（1）最多有幾個碳原子共面？（2）最多有幾個碳原子共線？（3）有幾個不飽和碳原子？

軌道播放雜化的動畫過程，碳原子成鍵過程及分子的空間構型。

激發(fā)興趣，幫助學生自學，有助于認識立體異構。

1、有機物中常見的共價鍵：C-C、C=C、C≡C、C-H、C-O、C-X、C=O、C≡N、C-N、苯環(huán)

2、碳原子價鍵總數(shù)為4（單鍵、雙鍵和叁鍵的價鍵數(shù)分別為1、2和3）。

3、雙鍵中有一個鍵較易斷裂，叁鍵中有兩個鍵較易斷裂。

4、不飽和碳原子是指連接雙鍵、叁鍵或在苯環(huán)上的碳原子（所連原子的數(shù)目少于4）。

5、分子的空間構型：

化學選修五教案 篇7

教學目標

1、了解有機化合物的習慣命名法。

2、掌握有機化合物的系統(tǒng)命名法，理解并靈活運用系統(tǒng)命名法的幾個原則。

通過觀察有機物分子模型、有機物結構式，掌握烷烴、烯烴、炔烴、苯及苯的同系物同分異構體的書寫及命名。

通過練習書寫丙烷CH3CH2CH3分子失去一個氫原子后形成的兩種不同烴基的結構簡式。體會有機物分子中碳原子數(shù)目越多，結構會越復雜，同分異構體數(shù)目也越多。體會習慣命名法在應用中的局限性，激發(fā)學習系統(tǒng)命名法的熱情。

【引入新課】引導學生回顧復習烷烴的習慣命名方法，結合同分異構體說明烷烴的這種命名方式有什么缺陷？

從學生已知的知識入手，思考為什么要掌握系統(tǒng)命名法。

學生看書、查閱輔助資料，了解問題。

－C3H7、－C4H9的同分異構體。

思考歸納，討論書寫。

投影一個烷烴的結構簡式，指導學生自學歸納烷烴的系統(tǒng)命名法的步驟，小組代表進行表述，其他成員互為補充。

自學討論，歸納。

培養(yǎng)學生的自學能力和歸納能力以及合作學習的精神。

投影幾個烷烴的結構簡式，小組之間競賽命名，看誰回答得快、準。

學生搶答，同學自評。

從學生易錯的知識點出發(fā)，有針對性的給出各種類型的命名題，進行訓練。

學生討論，回答問題。

以練習鞏固知識點，特別是自學過程中存在的知識盲點。

引導學生歸納烷烴的系統(tǒng)命名法，用五個字概括命名原則：“長、多、近、簡、小”，并一一舉例講解。

學生聆聽，積極思考，回答。

在實際練習過程中對新知識點進行升華和提高，形成知識系統(tǒng)。

1、烷烴的系統(tǒng)命名法的步驟和原則：選主鏈，稱某烷；編號位，定支鏈；取代基，寫在前，標位置，連短線；不同基，簡到繁，相同基，合并算。

化學選修五教案 篇8

教學目標

甘油、乳化劑等，了解防曬霜的防曬機理，知道SPF值的含義。

2.知道染發(fā)劑所起的作用，染發(fā)和燙發(fā)的簡單機理。

頭發(fā)、牙齒特點，選用適宜的化妝品。

教學重點

甘油、乳化劑等，了解防曬霜的防曬機理，知道SPF值的'含義。

2.知道染發(fā)劑所起的作用，染發(fā)和燙發(fā)的簡單機理。

教學過程

聯(lián)想質(zhì)疑

生活中常用的化妝品有皮膚用化妝品、毛發(fā)用化妝品和潔齒用品等，請你列舉家里常用的化妝品，你知道它們的化學組成、性質(zhì)和使用注意事項嗎？

一、皮膚用化妝品

分類方式 常見種類

按形態(tài)分 膏、霜、乳液、香粉等

按功能分 潔膚、潤膚、藥用、防曬等

1、雪花膏

動手空間-----------自治雪花膏

（1）制取原料

硬脂酸、多元醇、堿性物質(zhì)（氫氧化鉀、氨水等）、水、香精和防腐劑

（2）乳化劑的生成

制取原料中的一部分硬脂酸與堿性物質(zhì)反應，生成乳化劑

CH16COO K+H2O

CH16COONH4 +H2O

（3）護膚原理

生成的乳化劑使硬脂酸和水形成水包油乳化體，將其涂在皮膚上，水分逐漸蒸發(fā)后留下一層硬脂酸膜，使皮膚與外界空氣隔離，抑制皮膚表皮水分過度蒸發(fā)，保持表皮柔軟

二、走進理發(fā)店

討論與思考：

1.你了解洗發(fā)劑嗎？它的使用需注意哪些問題？

2.如何正確使用染發(fā)劑？

3.燙發(fā)的原理是什么？

1.洗發(fā)劑

主要成分：表面活性劑、調(diào)理劑、增稠劑、止屑止癢劑、螯合劑

其他功能：護發(fā)、養(yǎng)發(fā)、柔順易梳理

注意事項

①選擇中性或弱堿性的洗發(fā)劑

②洗發(fā)劑泡沫要豐富，并且易于沖洗

③不能刺激頭皮，不引起頭皮發(fā)癢

④使用后頭發(fā)梳理性良好

按其成分可分為三大類： 植物染發(fā)劑（天然染發(fā)劑） 無機染發(fā)劑（金屬染發(fā)劑）

合成染發(fā)劑（氧化染發(fā)劑）

介紹：

無機染發(fā)劑：主要含有鉛、鐵、銅等金屬的化合物染料。作用機理主要是染發(fā)劑中的金屬離子滲透到頭發(fā)中，與頭發(fā)蛋白作用，使頭發(fā)呈現(xiàn)不同的顏色。無機染發(fā)劑中含有的鉛易引起慢性中毒。

合成染發(fā)劑: 大都為染料（如對苯二胺 等）、雙氧水和有關化合物混合而成。 在染發(fā)過程中，對苯二胺與氧化劑H2O2發(fā)生反應，得到的產(chǎn)物滲入頭發(fā)內(nèi)部，與頭發(fā)作用使其作用變成黑色。

2.正確使用染發(fā)劑

①盡量少染發(fā)，當頭皮有傷口時不要染發(fā)。

②染發(fā)時應嚴格遵守染發(fā)劑使用說明，不要混合作用不同的染發(fā)劑。

③ 皮膚潰瘍和對染發(fā)過敏的人，不宜染發(fā)。如果堅持要染發(fā)，一定要做過敏試驗，把染發(fā)劑擦在耳后皮膚上，如果在兩天內(nèi)沒有異常反應，方可染發(fā)。

④選擇毒性、刺激性較小的染發(fā)劑，如植物性染發(fā)劑，減少染發(fā)劑對人體的傷害。

⑤染完頭發(fā)后，要多清洗幾次，不要讓染發(fā)劑殘留在頭發(fā)上；洗頭時，小心別用手指抓破頭皮，以免引起中毒。

3.燙發(fā)原理

燙發(fā)的方法主要冷燙（又稱化燙）燙發(fā)時，物理性的將頭發(fā)卷在不同直徑與形狀的卷芯上。首先用還原劑(巰基乙酸及其鹽)破壞頭發(fā)中胱氨酸的二硫鍵，頭發(fā)軟化，隨卷發(fā)器彎曲變形。氧化劑（過硼酸鈉）進入發(fā)體后，重新組成一組新的二硫鍵，使頭發(fā)中原來的二硫鍵的角度產(chǎn)生變化，使頭發(fā)永久的變卷

三、牙膏是怎樣保護牙齒的

1、 牙膏的主要成分

摩擦劑：輕質(zhì)碳酸鈣、磷酸氫鈣、焦磷酸鈣、氫氧化鋁

清潔劑：十二烷基硫酸鈉(又稱月桂醇硫酸鈉)

其他成分：增稠劑、殺菌劑、香料、色素、甜味劑等

2、含氟牙膏的防齲齒的原理

Ca5(PO4)3OH → 5Ca2+ + 3PO43－ + OH－

含氟牙膏里的氟離子能與羥基磷酸鈣反應生成溶解度更小的Ca5(PO4)3F

3、藥物牙膏

含葉綠素：預防齲齒

含抗菌劑：抑制口腔內(nèi)細菌再生

化學選修五教案 篇9

教育心理學家奧蘇伯爾說:“假如讓我把全部教育心理學僅歸納為一條原理的話，那么我將一言以蔽之曰:影響學習的最重要的因素，就是學習者已經(jīng)知道了什么?要探明這一點，并應據(jù)此進行教學?！?/p>

教材的第一章著重研究了化學能與熱能的關系，本章則著重研究化學能與電能的關系，均屬于熱力學研究的范疇。通過以前章節(jié)的學習，學生已經(jīng)掌握了能量守恒定律、化學反應的限度、化學反應進行的方向和化學反應的自發(fā)性、以及原電池的原理等理論知識，為本節(jié)的學習做好了充分的理論知識準備?；瘜W電池是依據(jù)原電池原理開發(fā)的具有很強的實用性，和廣闊的應用范圍的技術產(chǎn)品。本節(jié)的教學是理論知識在實踐中的延伸和拓展，將抽象的理論和學生在日常生活中積累的感性體驗聯(lián)系起來，幫助學生進一步的深入認識化學電池。

現(xiàn)代科技的飛速發(fā)展也帶動了電池工業(yè)的進步，各種新型的電池層出不窮。教材選取具有代表性的三大類電池，如生活中最常用的一次電池(堿性鋅錳電池)、二次電池(鉛蓄電池)、和在未來有著美好應用前景燃料電池。簡介了電池的基本構造，工作原理，性能和適用范圍，引出了“活性物質(zhì)”，比能量，比功率自放電率，記憶效應，等概念。同時向?qū)W生滲透綠色環(huán)保的意識。

學生在日常的生活中經(jīng)常接觸到各種電池，對他們的性能有一定的感性認識并且具備了一定的理論知識。本節(jié)課的教學計劃采取由學生分組進行課前準備，各組同學通過查閱資料，搜集信息就某一類電池的結構，性能，反應原理，應用范圍，優(yōu)缺點進行分析歸納，并指派一位同學進行發(fā)言，其他同學對其發(fā)言進行評價。期望通過這種方式培養(yǎng)學生的自主學習能力，信息搜集處理能力及團隊合作精神。教師做好引導，協(xié)調(diào)，充分調(diào)動每一個學生的積極性，激發(fā)他們的興趣鼓勵他們敢于發(fā)表自己的看法，真正使學生成為課堂的主人和主體。

學生預習本節(jié)教材內(nèi)容，并組成學習小組分別搜集有關一次電池、二次電池、燃料電池的材料。將各類電池的結構特點、反應原理、性能、以及適用范圍進行歸納總結。以此培養(yǎng)學生的自主學習能力，信息收集處理能力和合作精神。

在前面的課程中，我們已經(jīng)學習過化學反應與能量的變化的知識。我們知道化學能可以直接的轉化為熱能、電能等其他的能量形式，在上一節(jié)課中我們學習的“原電池”就是將化學物質(zhì)的化學能直接轉化為電能的裝置，下面我們一起回顧有關原電池的知識。

原電池裝置盡管能夠?qū)⒒瘜W能直接轉化為電能，但是能量轉化效率太低，而且缺乏實用性。我們現(xiàn)在使用的各種化學電池都是科技人員在原電池這一理論模型的基礎之上，在不斷的實踐中應用各種不同的材料和技術設計出的具有更高的能量轉化效率、供能穩(wěn)定可靠、電容量大、工作壽命長、使用維護方便的各種實用電池。各種化學電池的性能也不盡相同，如何判斷一種電池性能是否優(yōu)劣下面我們請各組發(fā)言同學上臺為大家介紹常見的各類電池。同學們注意對比不同電池的結構、性能、反應原理、和使用范圍。

1學生代表上臺介紹一種一次電池(堿性鋅錳電池)的基本構造、反應原理、以及主要的性能、使用范圍，應用前景等方面的知識。

2其他同學就其發(fā)言進行評價、交流、提出問題，發(fā)言同學及其合作小組成員負責解答。教師進行引導

堿性鋅錳電池比酸性堿性鋅錳電池存放時間較長，電壓穩(wěn)定。

電極反應：

負極：Zn(s)+2OH-(aq)-2e-=Zn(OH)2(S)

正極：2MnO2(s)+2H2O(l)+2e-=2MnOOH(s)+2OH-(aq)

總反應：Zn(s)+2MnO2(s)+2H2O(l)=2MnOOH(s)+Zn(OH)2(S)

1學生代表上臺介紹一到兩種二次電池(鉛蓄電池，鋰離子電池)的基本構造、反應原理、以及主要的性能、使用范圍，應用前景等方面的知識。

2其他同學就其發(fā)言進行評價、交流、提出問題，發(fā)言同學及其合作小組成員負責解答。教師進行引導

鉛蓄電池在所有二次電池中可充電次數(shù)最多，電壓穩(wěn)定，使用方便，安全可靠，價格低廉在生產(chǎn)生活中有廣泛的應用。鉛蓄電池的主要缺點是“比能量”低，笨重，廢棄后會污染環(huán)境。

正極：PbO2(s)+4H+(aq)+SO42-(aq)+2e-=PbSO4(s)+2H2O(l)

總反應：Pb(s)+PbO2(s)+2H2SO4(aq)=2PbSO4(s)+2H2O(l)

陽極：PbSO4(s)+2H2O(l)-2e-=PbO2(s)+4H+(aq)+SO42-(aq)

總反應：2PbSO4(s)+2H2O(l)=Pb(s)+PbO2(s)+2H2SO4(aq)

1學生代表上臺介紹一到兩種燃料電池(氫氧燃料電池，甲醇燃料電池)的基本構造、反應原理、以及主要的性能、使用范圍，應用前景等方面的知識。

2其他同學就其發(fā)言進行評價、交流、提出問題，發(fā)言同學及其合作小組成員負責解答。教師進行引導

燃料電池的能量轉換效率超過80%，遠高于普通的燃燒反應，而且排放的廢棄物也很少，有利于節(jié)能減排。燃料電池在未來有著廣闊的應用前景。

化學選修五教案 篇10

一，教材和學生分析：

在設計教學之初，我首先對教材和學生進行了分析。苯酚在生活中是一種非常重要的有機物，在工業(yè)和生活中有著重要的用途，這體現(xiàn)著苯酚作為一種重要原料的社會價值，滲透到我們生活的各個領域。酚是人教版選修5《有機化學基礎》第三單元——《烴的含氧衍生物》中的第一節(jié)的內(nèi)容，在必修2中，學生已經(jīng)學習過了乙醇、乙酸、乙酸乙酯的性質(zhì)。而酚對于學生來說是嶄新的教學內(nèi)容，教材將酚和醇安排在同一節(jié)，旨在通過各自的代表物苯酚和乙醇，在結構和性質(zhì)上的對比，從而使學生更加深刻的理解——結構決定性質(zhì)，性質(zhì)反映結構。并通過代表物質(zhì)苯酚，遷移認識其他酚類化合物。

二，教學目標：

基于以上的'分析考慮，我制定的本節(jié)課的教學目標。

（1）知識與技能方面

掌握苯酚的分子結構、物理性質(zhì)和化學性質(zhì)，加深理解“基團相互影響”的基本思想方法，提高實驗探究能力。

（2）過程與方法方面

通過對苯酚性質(zhì)的探究學習，培養(yǎng)學生根據(jù)實驗現(xiàn)象分析、推理、判斷的能力和，培養(yǎng)學生自主學習、探究學習、與他人合作學習的習慣。

（3）情感態(tài)度與價值觀方面

A，培養(yǎng)實事求是的科學態(tài)度和勇于探索的科學精神。

B，通過對結構決定性質(zhì)的分析，對學生進行辯證思維教育。

C，培養(yǎng)學生關注化學與環(huán)境，化學與健康，化學與生活的意識。

考慮到本節(jié)課要有利于學生的終生發(fā)展，因此我從樹立苯酚與人類的生活生產(chǎn)是密切相關的價值觀和培養(yǎng)學生對比的思維方法做了重點突破。

三，教學設計：

為了達成上述目標，我設計了如下教學流程：

（1）第一個環(huán)節(jié)—生活中的酚類物質(zhì)

我首先為學生展示幾張生活中常見的含酚類物質(zhì)的圖片，給出結構式，讓學生找出苯酚部分。使學生用分類的思想，有序的認識物質(zhì)。于是我引入新課：苯酚就是最簡單的酚類。

（2）第二個環(huán)節(jié)—苯酚的用途

苯酚在工業(yè)中有著重要的用途，如生產(chǎn)酚醛樹脂用來制作廚房用的防火板和電器插座，生產(chǎn)錦綸制作登山服，還可以用作醫(yī)藥、染料、農(nóng)藥的重要原料。有人評價說苯酚改變了世界，外科之父李斯特用苯酚消毒，減少了細菌感染，塑料之父貝克蘭合成酚醛樹脂，讓生活變得更加舒適。可見，工業(yè)上對于苯酚的需求量是非常大的。所以，在高速公路上經(jīng)常會有大貨車在運輸苯酚。下面我們來看一個新聞?；瘜W與生產(chǎn)聯(lián)系，我從生活走向化學，從而達成本節(jié)課的情感目標。

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