共價鍵課件

老師每一堂課都需要一份完整教學課件，認真規(guī)劃好自己教案課件是每個老師每天都要做的事情。教師需要全面考慮教學內(nèi)容來制定教案，有沒有值得借鑒的優(yōu)秀教案課件素材？小編精心挑選了一篇有趣的文章名為“共價鍵課件”，我們會在網(wǎng)站上及時發(fā)布更多信息！

共價鍵課件 篇1

知識與技能 1、復習化學鍵的概念，能用電子式表示常見物質(zhì)的離子鍵或共價鍵的形成過程。

2、知道共價鍵的主要類型δ鍵和π鍵。

3、說出δ鍵和π鍵的明顯差別和一般規(guī)律。

過程與方法 學習抽象概念的方法：可以運用類比、歸納、判斷、推理的方法，注意各概念的區(qū)別與聯(lián)系，熟悉掌握各知識點的共性和差異性。 情感

態(tài)度

價值觀 使學生感受到：在分子水平上進一步形成有關(guān)物質(zhì)結(jié)構(gòu)的基本觀念，能從物質(zhì)結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)的視角解釋分子的某些性質(zhì)，并預測物質(zhì)的有關(guān)性質(zhì)，體驗科學的魅力，進一步形成科學的價值觀。 重 點 σ鍵和Π鍵的特征和性質(zhì) 難 點 σ鍵和Π鍵的特征

知識結(jié)構(gòu)與板書設計

第二章 分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì) 第一節(jié) 共價鍵

一、共價鍵

1、共價鍵的形成條件：

(1) 兩原子電負性相同或相近

(2) 一般成鍵原子有未成對電子

(3) 成鍵原子的原子軌道在空間上發(fā)生重疊

2、共價鍵的本質(zhì)：成鍵原子相互接近時，原子軌道發(fā)生重疊，自旋方向相反的未成對電子形成共用電子對，兩原子核間的電子云密度增加，體系能量降低

3、共價鍵的類型

(1)σ鍵：以形成化學鍵的兩原子核的連線為軸作旋轉(zhuǎn)操作，共價鍵電子云的圖形不變，這種特征稱為軸對稱。如H-H鍵。

類型：s—sσ、s—pσ、p—pσ等

特點：肩并肩、兩塊組成、鏡像對稱、容易斷裂。

(2)π鍵：由兩個原子的p電子“肩并肩”重疊形成。

(3)價鍵軌道：由原子軌道相互重疊形成的σ鍵和π鍵

(4)判斷共價鍵類型規(guī)律：共價單鍵是σ鍵;而共價雙鍵中有一個σ鍵，另一個是π鍵;共價三鍵由一個σ鍵和兩個π鍵組成

4、共價鍵的特征

(1)飽和性 (2)方向性 教學過程 教學步驟、內(nèi)容 教學方法、手段、師生活動 [復習]1、必修中學過共價鍵概念。 2、原子軌道、電子云概念。

[過渡]通過已學過的知識，我們知道元素原子形成共價鍵時，共用電子對，因為電子在核外一定空間運動，所以電子云要發(fā)生重疊，它們又是通過怎樣方式重疊，形成共價鍵的呢?

[板書] 第二章 分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)

第一節(jié) 共價鍵

[隨堂練習]共價鍵是常見化學鍵之一，它的本質(zhì)是在原子之間形成共用電子對你能用電子式表示H2、HCl、C12分子的形成過程嗎?

[投影]HCl的形成過程：

[講]按共價鍵的共用電子對理論，不可能有H3。、H2Cl和Cl3分子，這表明共價鍵具有飽和性。我們學過電子云和原子軌道。如何用電子云和原子軌道的概念來進一步理解共價鍵呢用電子云描述氫原子形成氫分子的過程如圖2—l所示

[探究]兩個成鍵原子為什么能通過共用電子對相結(jié)合呢?

[板書]一、共價鍵

[投影]

EMBED PowerPoint.Slide.8

[板書]1、共價鍵的形成條件：

(1) 兩原子電負性相同或相近

(2) 一般成鍵原子有未成對電子

(3) 成鍵原子的原子軌道在空間上發(fā)生重疊

2、共價鍵的本質(zhì)：成鍵原子相互接近時，原子軌道發(fā)生重疊，自旋方向相反的未成對電子形成共用電子對，兩原子核間的電子云密度增加，體系能量降低

[講]兩個1s1相互靠攏→電子云相互重疊→形成H2分子的共價鍵H-H。電子云在兩個原子核間重疊，意味著電子出現(xiàn)在核間的概率增大，電子帶負電，因而可以形象地說，核間電子好比在核間架起一座帶負電的橋梁，把帶正電的兩個原子核“黏結(jié)”在一起了。

[投影]氫原子形成氫分子的電子云描述(s—sσ)

EMBED PBrush

[板書]3、共價鍵的類型

(1)σ鍵：以形成化學鍵的兩原子核的連線為軸作旋轉(zhuǎn)操作，共價鍵電子云的圖形不變，這種特征稱為軸對稱。如H-H鍵。

[設問]H2分子里的σ鍵是由兩個s電子重疊形成的，可稱為“s—sσ鍵”。s電子和p電子，p電子和p電子重疊是否也能形成σ鍵呢?

[講]我們看一看HCl和C12中的共價鍵， HCl分子中的共價鍵是由氫原子提供的未成對電子ls的原子軌道和氯原子提供的未成對電子3p的原子軌道重疊形成的，而C12分子中的共價鍵是由2個氯原子各提供土個未成對電子3p的原子軌道重疊形成的。

[投影]

EMBED PBrush

圖2—2 H—C1的s—pσ鍵和C1一C1的p—pσ鍵的形成

[講]未成對電子的電子云相互靠攏→電子云相互重疊→形成共價鍵單鍵的電子云圖象。

[板書]類型：s—sσ、s—pσ、p—pσ等。

[講]形成σ鍵的原子軌道重疊程序較大，故σ鍵有較強的穩(wěn)定性。共價單鍵為σ鍵，共價雙鍵和叁鍵中存在σ鍵(通常含一個σ鍵)

[投影]p電子和p電子除能形成σ鍵外，還能形成π鍵(如圖2-3)

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[板書](2)π鍵：由兩個原子的p電子“肩并肩”重疊形成。

[講]對比兩個p電子形成的σ鍵和π鍵可以發(fā)現(xiàn)，σ鍵是由兩個原子的p電子“頭碰頭”重疊形成的;而π鍵是由兩個原子的p電子“肩并肩”重疊形成的π鍵的電子云形狀與σ鍵的電子云形狀有明顯差別：每個π鍵的電子云由兩塊組成，分別位于由兩原子核構(gòu)成平面的兩側(cè)，如果以它們之間包含原子核的平面為鏡面，它們互為鏡像，這種特征稱為鏡像對稱。π鍵與σ鍵不同，σ鍵的強度較大，π鍵不如σ鍵牢固，比較容易斷裂。因而含有π鍵的化合物與只有σ鍵的化合物的化學性質(zhì)不同，如我們熟悉的乙烷和乙烯的性質(zhì)不同。

[板書] 特點：肩并肩、兩塊組成、鏡像對稱、容易斷裂。

[講] π鍵通常存在于雙鍵或叁鍵中

[講]以上由原子軌道相互重疊形成的σ鍵和π鍵總稱價鍵軌道，是分子結(jié)構(gòu)的價鍵理論中最基本的組成部分。

[板書](3)價鍵軌道：由原子軌道相互重疊形成的σ鍵和π鍵

(4)判斷共價鍵類型規(guī)律：共價單鍵是σ鍵;而共價雙鍵中有一個σ鍵，另一個是π鍵;共價三鍵由一個σ鍵和兩個π鍵組成

[科學探究]1、已知氮分子的共價鍵是三鍵(N三N)，你能模仿圖2—1、圖2—2、圖2—3，通過畫圖來描述嗎?(提示：氮原子各自用三個p軌道分別跟另一個氮原子形成一個σ鍵和兩個π鍵)

2、鈉和氯通過得失電子同樣是形成電子對，為什么這對電子不被鈉原子和氯原子共用形成共價鍵而形成離子鍵呢?你能從原子的電負性差別來理解嗎?討論后請?zhí)畋怼?/p>

3、乙烷、乙烯和乙炔分子中的共價鍵分別由幾個σ鍵和幾個π鍵組成?

EMBED PBrush

[交流匯報] 1、

EMBED PBrush

2、

原子

Na Cl

H Cl

C O

電負性

0.9 3.0

2.1 3.0

2.5 3.5

電負性之差

(絕對值)

2.1

0.9

1.0

結(jié)論：當原子的電負性相差很大，化學反應形成的電子對不會被共用，形成的將是離子鍵;而共價鍵是電負性相差不大的原子之間形成的化學鍵。

3、乙烷：7個σ鍵 乙烯 ：5個σ鍵一個π鍵 乙炔：3個σ鍵兩個π鍵

[小結(jié)]電子配對理論：如果兩個原子之間共用兩個電子，一般情況下，這兩個電子必須配對才能形成化學鍵

[投影]

EMBED PowerPoint.Slide.8

[過]下面，讓我們總結(jié)一下，共價鍵都具有哪些特征

[板書]4、共價鍵的特征

[講]按照共價鍵的共用電子對理論，一個原子有幾個未成對電子，便可和幾個自旋方向相反的電子配對成鍵，這就是共價鍵的飽和性。H原子、CL原子都只有一個未成對電子，因而只能形成H2、HCl、Cl2分子，不能形成H3、H2Cl、Cl3等分子。

[板書] (1)飽和性

[講]共價鍵的飽和性決定了共價化合物的分子組成

[講]共價鍵形成時，兩個叁數(shù)與成鍵的原子軌道總是盡可能沿著電子出現(xiàn)概率最大的方向重疊，而且原子軌道重疊越多，電子在兩核間出現(xiàn)概率越多，形成的共價鍵越牢固。電子所在的原子軌道都是有一定的形狀，所以要取得最大重疊，共價鍵必然有方向性。

[板書](2)方向性

[講]同種分子(如HX)中成鍵原子電子云(原子軌道)重疊程度越大，形成的共價鍵越牢固，分子結(jié)構(gòu)越穩(wěn)定。如HX的穩(wěn)定性：HF>HCl>HBr>HI。

[小結(jié)]

鍵型

項目

σ鍵

π鍵

成鍵方向

沿軸方向“頭碰頭”

平行或“肩并肩”

電子云形狀

軸對稱

鏡像對稱

牢固程度

鍵強度大，不易斷裂

x鍵強度較小，容易斷裂

成鍵判斷規(guī)律

共價單鍵全是σ鍵，共價雙鍵中一個是σ鍵，另一個是π鍵;共價叁鍵中一個σ鍵，另兩個為π鍵

[隨堂練習]

1、關(guān)于乙醇分子的說法正確的是 ( )

A.分子中共含有8個極性鍵 B.分子中不含非極性鍵

C.分子中只含σ鍵 D.分子中含有1個π鍵

(解析)乙醇的結(jié)構(gòu)簡式為：CH3CH2OH。共有有8個共價鍵，其中C—H、C—O、O—H鍵為極性鍵，共7個，C—C鍵為非極性鍵，由于全為單鍵，故無π鍵。 (答案) C

(點評) 通過物質(zhì)的結(jié)構(gòu)式，可以快速有效地判斷鍵的種類及數(shù)目，判斷成鍵方式時，需掌握規(guī)律：共價單鍵全是σ鍵，共價雙鍵中一個是σ鍵，另一個是π鍵;共價叁鍵中一個σ鍵，另兩個為π鍵。

教學回顧：

本節(jié)課的內(nèi)容非常抽象，學生學習和接受都較困難。通過本節(jié)課的教學，我覺得要使本節(jié)教學成功的關(guān)鍵有三點：

(1)布置學生課前預習，使其了解教材的基本內(nèi)容，找出難點，對不理解的地方做上標記，溫習有關(guān)基礎知識，作為學習新課知識的鋪墊。

(2)學生的自身體驗和探究是非常重要。本節(jié)課我以小組合作的學習形式讓學生用泡沫自制模型，感悟σ鍵的形成特點。同時通過課本中的科學探究進一步理解σ鍵和π鍵以及和離子鍵形成的區(qū)別。

共價鍵課件 篇2

高中化學《苯》教案設計

【學習目標】

知識與技能要求：

（1）記住苯的物理性質(zhì)、組成和結(jié)構(gòu)特征。

（2）會寫苯的燃燒反應、鹵代反應、硝化反應、加成反應等化學方程式。

過程與方法要求

（1）通過分析推測苯的結(jié)構(gòu)，提高根據(jù)有機物性質(zhì)推測結(jié)構(gòu)的能力。

（2）通過苯的主要化學性質(zhì)的學習，掌握研究苯環(huán)性質(zhì)的方法。

情感與價值觀要求：

通過化學家發(fā)現(xiàn)苯環(huán)結(jié)構(gòu)的歷史學習，體驗科學家艱苦探究、獲得成功的過程，培養(yǎng)用科學觀點看待事物的觀點。

【重點與難點】

難點：苯分子結(jié)構(gòu)的理解

重點：苯的主要化學性質(zhì)。

【教學過程】

【課始檢測】 （1）烷烴 、烯烴燃燒的現(xiàn)象？

（2）烷烴 、烯烴的特征反應是什么？

【導入】】這節(jié)課起我們學習一種特殊的烴，先請大家一起看以下化學史資料。

【科學史話】19世紀初，英國等歐洲國家城市照明已普遍使用煤氣，使煤炭工業(yè)得到了很大的發(fā)展。生產(chǎn)煤氣剩余一種油狀、臭味、粘稠的液體卻長期無人問津。1825年英國科學家法拉第從這種油狀液體中分離出一種新的碳氫化合物。法國化學家日拉爾確定了這種碳氫化合物的相對分子質(zhì)量為78，分子式為C6H6，并叫作苯。

【探究問題1】

(1)若苯分子為鏈狀結(jié)構(gòu)，根據(jù)苯的分子式C6H6 苯是飽和烴嗎？

(2)在1866年，凱庫勒提出兩個假說：

1.苯的6個碳原子形成_____狀鏈，即平面六邊形環(huán)。

2.各碳原子之間存在____交替形式

凱庫勒認為苯的結(jié)構(gòu)式：___________；結(jié)構(gòu)簡式為：_________

【板書】苯的分子式： 凱庫勒結(jié)構(gòu)式： 結(jié)構(gòu)簡式：

【探究問題2】

若苯分子為上述結(jié)構(gòu)之一，則其應具有什么重要化學性質(zhì)？如何設計實驗證明你的猜想？

重要化學性質(zhì) 能使溴水褪色；使錳酸鉀褪色

設計實驗方案

【分組實驗】教材第69頁實驗3－1

從實驗入手了解苯的物理、化學性質(zhì)特點。

1、將1滴管苯滴入裝有水的試管，振蕩，觀察。

2、將1滴管苯與1滴管溴水溶液的混合于試管中，振蕩，靜置觀察現(xiàn)象

3、將1滴管苯與1滴管酸性高錳酸鉀溶液的混合于試管中，振蕩，靜置

【提問】實驗現(xiàn)象是？

【歸納小結(jié)】

實驗 現(xiàn)象 結(jié)論

水 分層 苯不溶于水

溴水 分層，上層為橙紅色（萃?。?苯不能使溴水褪色

酸性高錳酸鉀溶液 分層，下層為紫紅色 苯不能使高錳酸鉀褪色

【思考與交流】（1）你認為苯的分子中是否含有碳碳雙鍵？苯到底是什么結(jié)構(gòu)呢

（2）苯的鄰位二溴代物只有一種說明什么？？

【強調(diào)】科學研究表明：苯分子里6個C原子之間的鍵完全相同，是一種介于單鍵與雙鍵之間的一種獨特的鍵

【結(jié)論】苯分子的結(jié)構(gòu)中不存在碳碳雙鍵或碳碳三鍵

【歸納小結(jié)】

[板書]一、苯的組成與結(jié)構(gòu)

1、分子式 結(jié)構(gòu)式 結(jié)構(gòu)簡式：_______或_________

【思考與交流】：苯的'結(jié)構(gòu)簡式用哪種形式表示更為合理?

注意：凱庫勒式不科學，但仍被使用。

2、結(jié)構(gòu)特點

（1）苯分子中所有原子在同一平面,為平面正六邊形結(jié)構(gòu)，鍵角為1200

（2）苯環(huán)上的碳碳鍵是介于單鍵與雙鍵之間的獨特的鍵(六個鍵完全相同)

【自主學習1】通過實驗結(jié)合預習請說出苯的物理性質(zhì)

[板書]二、苯的物理性質(zhì). 無色、特殊氣味液體，密度比水小，不溶于水，是一種重要溶劑，沸點：80.1℃易揮發(fā)，熔點：5.5℃

【思考】 苯環(huán)上的碳碳鍵是介于單鍵和雙鍵之間的獨特的鍵,請預測這種特殊結(jié)構(gòu)決定它的特殊性質(zhì)是怎樣的？

[板書]三、苯的主要化學性質(zhì)

1、苯的氧化反應

【演示實驗】用玻璃棒沾取少量苯在酒精燈上引燃。

【提問】現(xiàn)象是？

火焰明亮，伴有大量濃煙。

【思考】苯在空氣中燃燒冒黑煙的原因？

含碳量高

【思考與交流】你能寫出苯燃燒的化學方程式嗎？

【注意】苯不能酸性高錳酸鉀溶液反應。

【演示實驗】觀察實驗，記錄現(xiàn)象，并回答問題

[板書]2、苯的取代反應

（1） 苯與液溴的化學方程式：

注意 ①反應條件純液溴、催化劑,即溴水不與苯發(fā)生反應

②只引入1溴原子，即只發(fā)生單取代反應

③產(chǎn)物為溴苯,是不溶于水，密度比水大的無色，油狀液體，能溶解溴，溴苯溶解了溴時呈褐色

【動畫模擬】觀看動畫寫出化學方程式

【板書】（2）苯與硝酸反的取代反應：

注意：①.反應條件：50-60℃ 水浴加熱

②混合時，要將濃硫酸緩緩注入濃硝酸中，并不斷振蕩。

③濃H2SO4的作用：催化劑吸水劑

④硝基苯是無色有苦杏仁味的油狀液體，不溶于水，密度比水大,有毒。

【知識拓展】

苯的磺化反應化學方程式：

【板書】3、在特殊條件下，苯能與氫氣、氯氣發(fā)生加成反應

反應的化學方程式：

四、苯的用途：合成纖維、合成橡膠、塑料、農(nóng)藥、醫(yī)藥、染料、香料等。苯也常用于有機溶劑

【自主學習2】

1、教材“資料卡片”，知道什么叫芳香烴？查閱資料了解其性質(zhì)。

2、教材第“科學視野”，了解四氟乙烯的功能。

【當堂檢測】：

1、將苯加入溴水中，充分振蕩、靜置后溴水層顏色變淺，是因為發(fā)生了（ ）

A.加成反應 B.萃取作用 C.取代反應 D.氧化反應

2、下列關(guān)于苯的性質(zhì)的敘述中，不正確的是

A、苯是無色帶有特殊氣味的液體

B、常溫下苯是一種不溶于水且密度小于水的液體

C、苯在一定條件下能與溴發(fā)生取代反應

D、苯不具有典型的雙鍵所應具有的加成反應，故不可能發(fā)生加成反應

加成為環(huán)己烷

3、下列關(guān)于苯分子結(jié)構(gòu)的說法中，錯誤的是（ ）

A、各原子均位于同一平面上，6個碳原子彼此連接成為一個平面正六邊形的結(jié)構(gòu)。

B、苯環(huán)中含有3個C-C單鍵，3個C=C雙鍵

C、苯環(huán)中碳碳鍵的鍵長介于C-C和C=C之間

D、苯分子中各個鍵角都為120o

4下列關(guān)于苯的化學性質(zhì)的敘述，不正確的是

A 能發(fā)生取代反應 B 能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

C 能發(fā)生加成反應 D 能燃燒

【答案】B、D、B、B

課后練習與提高

1、下列物質(zhì)與水混合后靜置，不出現(xiàn)分層的是（ ）。

A.三氯甲烷 B.酒精 C.苯 l4

2.能通過化學反應使溴水褪色，又能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的是。

A.苯 B.甲烷 C.乙烷 D.乙烯

3、下列過程中所發(fā)生的化學變化屬于取代反應的是（ ）。

A.光照射甲烷與氯氣的混合氣體

B.乙烯通入溴水中

C.在鎳做催化劑的條件下，苯與氫氣反應

D.苯與液溴混合后撒入鐵粉

4、能夠證明苯分子中不存在碳碳單、雙鍵交替排布的事實是（ ）

A、苯的一溴代物沒有同分異構(gòu)體

B、苯的鄰位二溴代物只有一種

C、苯的對位二溴代物只有一種

D、苯的間位二溴代物只有一種

【答案】B、D、AD、B

共價鍵課件 篇3

[教學目標]：

認識鍵能、鍵長、鍵角等鍵參數(shù)的概念

能用鍵參數(shù)――鍵能、鍵長、鍵角說明簡單分子的某些性質(zhì)

知道等電子原理，結(jié)合實例說明“等電子原理的應用”

[教學難點、重點]：

鍵參數(shù)的概念，等電子原理

[教學過程]：

[創(chuàng)設問題情境]

N2與H2在常溫下很難反應，必須在高溫下才能發(fā)生反應，而F2與H2在冷暗處就能發(fā)生化學反應，為什么?

[學生討論]

[小結(jié)]引入鍵能的定義

[板書]

二、鍵參數(shù)

1.鍵能

①概念：氣態(tài)基態(tài)原子形成1mol化學鍵所釋放出的最低能量。

②單位：kJ/mol

[生閱讀書33頁，表2-1]

回答：鍵能大小與鍵的強度的關(guān)系?

(鍵能越大，化學鍵越穩(wěn)定，越不易斷裂)

鍵能化學反應的能量變化的關(guān)系?

(鍵能越大，形成化學鍵放出的能量越大)

鍵能越大，形成化學鍵放出的能量越大，化學鍵越穩(wěn)定。

[過渡]

2.鍵長

①概念：形成共價鍵的兩原子間的核間距

②單位：1pm(1pm=10-12m)

③鍵長越短，共價鍵越牢固，形成的物質(zhì)越穩(wěn)定

[設問]

多原子分子的形狀如何?就必須要了解多原子分子中兩共價鍵之間的夾角。

3.鍵角：多原子分子中的兩個共價鍵之間的夾角。

例如：CO2結(jié)構(gòu)為O=C=O，鍵角為180°，為直線形分子。

H2O 鍵角105°V形

CH4 鍵角109°28′正四面體

[小結(jié)]

鍵能、鍵長、鍵角是共價鍵的三個參數(shù)

鍵能、鍵長決定了共價鍵的穩(wěn)定性;鍵長、鍵角決定了分子的空間構(gòu)型。

共價鍵課件 篇4

一、教材分析

本節(jié)內(nèi)容的課標要求是“知道共價鍵的主要類型σ鍵和п鍵，能用鍵能、鍵長、鍵角等說明簡單分子的某些性質(zhì);結(jié)合實例說明等電子原理的應用?！苯滩闹饕榻B了從電子云和原子軌道的角度理解共價鍵的形成、價鍵的特點、σ鍵和π鍵的特征以及共價鍵參數(shù)，是對必修2中共價鍵內(nèi)容的加深，使學生進一步豐富物質(zhì)結(jié)構(gòu)的知識，提高分析問題和解決問題的能力。本節(jié)內(nèi)容理論性較強，使學生在分子水平上進一步形成有關(guān)物質(zhì)結(jié)構(gòu)的基本觀念，能從物質(zhì)結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)的視角解釋分子的某些性質(zhì)，并預測物質(zhì)的有關(guān)性質(zhì)，體驗科學的魅力，進一步形成科學的價值觀。

課時分配：

共價鍵的形成及共價鍵的類型 1課時

鍵參數(shù)---鍵能、鍵長、鍵角;等電子原理 1課時

二、學生分析

1、知識能力方面：

(1)對于電子運動狀態(tài)的描述，量子的觀點、能量的觀點已經(jīng)為學生所認同，意識到電子的運動不是完全無序的，而是有一定規(guī)律可循的。

(2)對于如何描述元素的性質(zhì)，學生的認識方式完成了由宏觀到微觀、從定性到定量的轉(zhuǎn)變，具備了一定的理解力或者是解釋力。

(3)初步了解了原子的微觀結(jié)構(gòu)，結(jié)合有關(guān)的實驗事實和數(shù)據(jù)認識了元素周期律，原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)的關(guān)系，以及化學鍵的涵義等關(guān)于物質(zhì)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的基本知識。

2、思維發(fā)展方面：

高一學生抽象邏輯思維屬于理論性，他們能夠用理論作指導來分析綜合各種事實材料從個人不斷擴大自己的知識領(lǐng)域。他們基本上可以掌握辯證思維(一般到特殊的演繹過程、特殊到一般的歸納過程)。

3、情感發(fā)展方面：獨立性自主性是學生情感發(fā)展的主要特征。學生的意志行為越來越多，他們追求真理正義善良和美好的東西。自我調(diào)控在行為控制中占主導地位，一切外控因素只有內(nèi)化為自我控制時才能發(fā)揮其作用。

第一課時 共價鍵的形成及共價鍵的類型

一、教學目標

1、知識與技能

能從電子云和原子軌道的角度理解共價鍵的形成;了解共價鍵的特點

理解σ鍵和π鍵的特征，會判斷共價鍵的鍵型及其數(shù)目——(σ鍵和π鍵)。

2、過程與方法

通過討論歸納和對比的探究活動過程，提高分析推理和歸納的能力，從而體驗化學研究方法的科學性。

3、情感態(tài)度與價值觀

在分子水平上進一步形成有關(guān)物質(zhì)結(jié)構(gòu)的基本觀念，能從物質(zhì)結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)的視角解釋分子的某些性質(zhì)，并預測物質(zhì)的有關(guān)性質(zhì)，體驗科學的魅力，進一步形成科學的價值觀。

二、重點與難點

重點：利用對于σ鍵、π鍵特征的概念性認識解決結(jié)構(gòu)性質(zhì)方面的具體問題

難點：從共價鍵的形成角度認識共價鍵的類型和本質(zhì)

三、教學方式：探究式教學、小組合作學習

四、教學流程圖

五、教學過程

教學環(huán)節(jié) 教師活動 學生活動 設計意圖 板塊一、復習導入

任務1、復習共價鍵的定義、本質(zhì)、成鍵元素等。

任務2、復習原子軌道、電子云概念。 【提問】我們在必修課程中簡單學習了共價鍵的知識，現(xiàn)在請大家回顧一下共價鍵的定義、本質(zhì)、成鍵元素。

【總結(jié)】原子之間通過共用電子對所形成的相互作用，叫做共價鍵。其本質(zhì)是在原子之間形成共用電子對，成鍵元素為非金屬與非金屬。

【提問】接下來大家思考我們前面學習的電子云和原子軌道的知識。

【多媒體展示】電子在核外空間出現(xiàn)的概率分布圖被形象地稱為電子云。

s電子的原子軌道形狀為，p電子的原子軌道形狀為()，每個P能級有() 個原子軌道，它們相互()

【過渡】通過已學過的知識，我們知道元素原子形成共價鍵時，共用電子對，因為電子在核外一定空間運動，所以電子云要發(fā)生重疊，它們又是通過怎樣方式重疊，形成共價鍵的呢?

【板書】第二章 分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì) 第一節(jié) 共價鍵

思考教師提出的問題并回答

思考教師提出的問題并回答 回顧與本節(jié)課有關(guān)的知識，讓學生在知識的連接上有所過渡，測查學生是否能夠準確地激活相關(guān)內(nèi)容，即對于有關(guān)問題是否具備了應有的理解力。

教學環(huán)節(jié) 教師活動 學生活動 設計意圖 板塊二、共價鍵的形成

任務1、復習H2、HCl、Cl2分子的形成過程

任務2、認識共價鍵的形成條件及本質(zhì)

板塊三、共價鍵的類型

任務1、認識σ鍵的形成、特點

任務2、認識π鍵的形成、特點。

任務3、探究不通過分子中所含共價鍵

任務4、認識共價鍵的特征 【講述】共價鍵是常見化學鍵之一，它的本質(zhì)是在原子之間形成共用電子對，你能用電子式表示H2、HCl、C12分子的形成過程嗎?

【投影】HCl的形成過程

【講述】按共價鍵的共用電子對理論，不可能有H3、H2Cl和Cl3分子，這表明共價鍵具有飽和性。我們學過電子云和原子軌道。如何用電子云和原子軌道的概念來進一步理解共價鍵呢?用電子云描述氫原子形成氫分子的過程?

【探究】兩個成鍵原子為什么能通過共用電子對相結(jié)合呢?

【板書】一、共價鍵

【投影】

EMBED PowerPoint.Slide.8

【板書】1、共價鍵的形成條件：

(1) 兩原子電負性相同或相近

(2) 一般成鍵原子有未成對電子

(3) 成鍵原子的原子軌道在空間上發(fā)生重疊

2、共價鍵的本質(zhì)：成鍵原子相互接近時，原子軌道發(fā)生重疊，自旋方向相反的未成對電子形成共用電子對，兩原子核間的電子云密度增加，體系能量降低

【講】兩個1s1相互靠攏→電子云相互重疊→形成H2分子的共價鍵H-H。電子云在兩個原子核間重疊，意味著電子出現(xiàn)在核間的概率增大，電子帶負電，因而可以形象地說，核間電子好比在核間架起一座帶負電的橋梁，把帶正電的兩個原子核“黏結(jié)”在一起了。

【投影】氫原子形成氫分子的電子云描述(s—sσ) EMBED PBrush

【板書】3、共價鍵的類型

(1)σ鍵：以形成化學鍵的兩原子核的連線為軸作旋轉(zhuǎn)操作，共價鍵電子云的圖形不變，這種特征稱為軸對稱。如H-H鍵。

【設問】H2分子里的σ鍵是由兩個s電子重疊形成的，可稱為“s—sσ鍵”。s電子和p電子，p電子和p電子重疊是否也能形成σ鍵呢?

【講】我們看一看HCl和C12中的共價鍵， HCl分子中的共價鍵是由氫原子提供的未成對電子ls的原子軌道和氯原子提供的未成對電子3p的原子軌道重疊形成的，而C12分子中的共價鍵是由2個氯原子各提供土個未成對電子3p的原子軌道重疊形成的。

【投影】 EMBED PBrush

【講】未成對電子的電子云相互靠攏→電子云相互重疊→形成共價鍵單鍵的電子云圖象。

【板書】類型：s—sσ、s—pσ、p—pσ等。

【講】形成σ鍵的原子軌道重疊程序較大，故σ鍵有較強的穩(wěn)定性。共價單鍵為σ鍵，共價雙鍵和叁鍵中存在σ鍵(通常含一個σ鍵)

【投影】p電子和p電子除能形成σ鍵外，還能形成π鍵 EMBED PBrush

【板書】(2)π鍵：由兩個原子的p電子“肩并肩”重疊形成。

【講】對比兩個p電子形成的σ鍵和π鍵可以發(fā)現(xiàn)，σ鍵是由兩個原子的p電子“頭碰頭”重疊形成的;而π鍵是由兩個原子的p電子“肩并肩”重疊形成的π鍵的電子云形狀與σ鍵的電子云形狀有明顯差別：每個π鍵的電子云由兩塊組成，分別位于由兩原子核構(gòu)成平面的兩側(cè)，如果以它們之間包含原子核的平面為鏡面，它們互為鏡像，這種特征稱為鏡像對稱。π鍵與σ鍵不同，σ鍵的強度較大，π鍵不如σ鍵牢固，比較容易斷裂。因而含有π鍵的化合物與只有σ鍵的化合物的化學性質(zhì)不同，如我們熟悉的乙烷和乙烯的性質(zhì)不同。

【板書】特點：肩并肩、兩塊組成、鏡像對稱、容易斷裂。

【講】π鍵通常存在于雙鍵或叁鍵中;以上由原子軌道相互重疊形成的σ鍵和π鍵總稱價鍵軌道，是分子結(jié)構(gòu)的價鍵理論中最基本的組成部分。

【板書】(3)價鍵軌道：由原子軌道相互重疊形成的σ鍵和π鍵 (4)判斷共價鍵類型規(guī)律：共價單鍵是σ鍵;而共價雙鍵中有一個σ鍵，另一個是π鍵;共價三鍵由一個σ鍵和兩個π鍵組成

【科學探究】1、已知氮分子的共價鍵是三鍵(N三N)，你能模仿圖2—1、圖2—2、圖2—3，通過畫圖來描述嗎?(提示：氮原子各自用三個p軌道分別跟另一個氮原子形成一個σ鍵和兩個π鍵)

2、鈉和氯通過得失電子同樣是形成電子對，為什么這對電子不被鈉原子和氯原子共用形成共價鍵而形成離子鍵呢?你能從原子的電負性差別來理解嗎?討論后請?zhí)畋怼?/p>

3、乙烷、乙烯和乙炔分子中的共價鍵分別由幾個σ鍵和幾個π鍵組成?

EMBED PBrush

【交流匯報】

1、EMBED PBrush

2、

原子

Na Cl

H Cl

C O

電負性

0.9 3.0

2.1 3.0

2.5 3.5

電負性之差

(絕對值)

2.1

0.9

1.0

結(jié)論：當原子的電負性相差很大，化學反應形成的電子對不會被共用，形成的將是離子鍵;而共價鍵是電負性相差不大的原子之間形成的化學鍵。

3、乙烷：7個σ鍵 乙烯 ：5個σ鍵一個π鍵 乙炔：3個σ鍵兩個π鍵

【小結(jié)】電子配對理論：如果兩個原子之間共用兩個電子，一般情況下，這兩個電子必須配對才能形成化學鍵

【投影】

EMBED PowerPoint.Slide.8

【過渡】下面，讓我們總結(jié)一下，共價鍵都具有哪些特征

【板書】4、共價鍵的特征

【講】按照共價鍵的共用電子對理論，一個原子有幾個未成對電子，便可和幾個自旋方向相反的電子配對成鍵，這就是共價鍵的飽和性。H原子、Cl原子都只有一個未成對電子，因而只能形成H2、HCl、Cl2分子，不能形成H3、H2Cl、Cl3等分子。

【板書】(1)飽和性

【講】共價鍵的飽和性決定了共價化合物的分子組成

，共價鍵形成時，兩個叁數(shù)與成鍵的原子軌道總是盡可能沿著電子出現(xiàn)概率最大的方向重疊，而且原子軌道重疊越多，電子在兩核間出現(xiàn)概率越多，形成的共價鍵越牢固。電子所在的原子軌道都是有一定的形狀，所以要取得最大重疊，共價鍵必然有方向性。

【板書】(2)方向性

【講】同種分子(如HX)中成鍵原子電子云(原子軌道)重疊程度越大，形成的共價鍵越牢固，分子結(jié)構(gòu)越穩(wěn)定。如HX的穩(wěn)定性：HF>HCl>HBr>HI。

【小結(jié)】

鍵型

項目

σ鍵

π鍵

成鍵方向

沿軸方向“頭碰頭”

平行或“肩并肩”

電子云形狀

軸對稱

鏡像對稱

牢固程度

鍵強度大，不易斷裂

x鍵強度較小，容易斷裂

成鍵判斷規(guī)律

共價單鍵全是σ鍵，共價雙鍵中一個是σ鍵，另一個是π鍵;共價叁鍵中一個σ鍵，另兩個為π鍵

【板書設計】

第二章 分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì) 第一節(jié) 共價鍵

一、共價鍵

1、共價鍵的形成條件

2、共價鍵的本質(zhì)

3、共價鍵的類型：

(1)σ鍵： s—sσ、s—pσ、p—pσ

(2)π鍵：由兩個原子的p電子“肩并肩”重疊形成

4、共價鍵的特征

(1)飽和性

(2)方向性 思考教師提出的問題并回答

觀看投影，回憶知識

共價鍵課件 篇5

共價鍵課件是現(xiàn)代教育中用于教授化學的教具之一，它的重要性在于幫助學生理解共價鍵的概念和作用。共價鍵是指兩個原子通過共享電子而形成的鍵，是化學中最基本的測量力之一。共價鍵的理解對于理解化學反應和性質(zhì)是至關(guān)重要的，因此共價鍵課件的教學對于化學學科的學習至關(guān)重要。

共價鍵課件通常有兩部分組成。第一部份主要是一些示例。它們可以是由老師制作的圖像和動畫，也可以是學生自己制作的三維模型或動畫。這些示例可以用來描繪共價鍵的概念，讓學生理解如何形成共價鍵以及共價鍵的結(jié)構(gòu)。這是在學習化學原理時，特別是有機化學時，非常有用的。

第二部分的共價鍵課件通常包括一些互動式練習。這些會幫助學生更好地理解共價鍵的概念和結(jié)構(gòu)。這些練習包括填空、拖放、匹配等，通過這些方式，學生可以加深對共價鍵的理解和記憶。

共價鍵課件的教學方式非常適合不同的學習風格。其中包括視覺學習者、聽覺學習者和運動學習者，這些學習方式可以讓學生更輕松地學習和掌握化學概念。這種教學方式通過提供不同的學習資料和互動練習，可以同時滿足不同的學生需要。

共價鍵課件的教學效果也非常好。通過使用這種教學方式，學生可以完全理解化學中的共價鍵概念，從而更好地掌握化學的原理和應用。此外，共價鍵課件還可以幫助學生更好地熟悉不同類型的共價鍵，例如單鍵、雙鍵、三鍵等。

總之，共價鍵課件是一種非常有用的化學教學工具。通過使用共價鍵課件，學生可以更好地理解化學中的共價鍵概念，更好地掌握化學的基本原理和應用。因此，共價鍵課件在現(xiàn)代的化學教育中具有至關(guān)重要的地位。

共價鍵課件 篇6

高中化學的教案設計

前我剛從學校畢業(yè)準備走上講臺的時候，心情愉快。一是我向往教師這一職業(yè)，二是對自己的專業(yè)能力很有信心――一位剛學完四年化學，并且獲得“優(yōu)秀大學畢業(yè)生”稱號的有志青年嘛！但真的走上講臺的時候“郁悶”就來了。我發(fā)覺自己既不會做高考題也不知怎么把課本上短短四五行字的內(nèi)容撐成一節(jié)課，那些大學時修過的課、考過的高分全然不管用。我真是羞愧難當，根本不敢把這一秘密告訴任何人，只能暗地里通過閱讀“高中化學教參”、“重難點手冊”、“三年五年”、“高中化學教案選”等書籍來惡補，先把講臺站穩(wěn)。我在大半年時間內(nèi)熟讀了“重難點”，刷完了十年的高考題，終于在課堂上能滔滔不絕地說了，也能給學生流暢地演算了，自信的笑容又回到了臉上。

可是，接下來“郁悶”又來了。年青教師遭到學生挑釁似乎是逃不掉的劫。頑皮的學生開始找來一些稀奇古怪的問題刁難我，無比得意地看我臉紅脖子粗。那段時間，我生活在緊張和慌亂之中，上課時一見到學生兩眼放光有話要說我的心就怦怦直跳。哎，別提愉快的心情啦！我驚恐地發(fā)現(xiàn)，我熟讀的那些“重難點”、“三年五年”之類的書，學生們手中也都有。我只有一碗水，就想全部倒給學生，難免捉襟見肘。為洗刷恥辱、找回應對自如的愉快感覺，我只能發(fā)奮圖強。我重新閱讀“無機化學”、“高等無機化學”、“有機化學”、“有機反應歷程”、“結(jié)構(gòu)化學”、“物理化學”等書。為解決問題而讀的書與為考試而讀的書感覺真不一樣，好些專業(yè)書是此時重讀才讀懂的。大學時沒讀懂它卻能考出高分，這一怪現(xiàn)象也讓我對學生的成績有了更多的寬容。還有些書反復閱讀之后仍然不懂，只能先放在書櫥里顯眼的位置以備今后再次查閱。當我通過閱讀，能神閑氣定地接學生的招之時，心中常常感慨：書到用時方恨少啊。

漸漸地，我越來越老了。我遇到的更年青的學生去圍觀他們更年青的老師去了。我如同一個過氣歌星，周圍逐漸安靜下來。這使得我有機會靜心思考：除了教會學生能做高考題，還有更重要的.東西嗎？閱讀幫助我解決了新教師時期的種種尷尬和郁悶，那么閱讀是不是能讓我走向更深層更廣闊的教育天地？讓我保持平靜、安詳、愉悅的心境？

我開始思考這樣的問題：我的學生不會都當化學家，那么當他們很快淡忘了化學知識之后還剩下什么？我們通過閱讀今天的教科書就可以方便地學到科學知識，而且由于科學的進步，我們從現(xiàn)代教科書上所學的知識甚至比經(jīng)典著作中的更完善。但是，教科書所提供的只是結(jié)晶狀態(tài)的凝固知識，而科學本身是歷史的、創(chuàng)造的、流動的，在這歷史、創(chuàng)造和流動過程之中，一些東西蒸發(fā)了，另一些東西積淀了。什么才能保持永恒的活力？只有科學思想、科學觀念和科學方法。我得在科學元典中尋找那些充滿活力的科學精神，那才是真正值得后人繼承的。我在“化學基礎論”中看拉瓦錫怎樣推翻統(tǒng)治百年之余的燃素理論，我在“化學哲學新體系”中看道爾頓怎樣奠定物質(zhì)結(jié)構(gòu)理論的基礎，我在“雙螺旋”中看沃森和克里克怎樣運用理性思維和實驗數(shù)據(jù)天才地提出DNA的結(jié)構(gòu)。慢慢地，我發(fā)現(xiàn)各科是相通的，要理解科學思維和科學方法，僅限于閱讀化學類書籍是不夠的。我的書櫥里多了“物理學的進化”、“量子物理史化”、“從混沌到有序”、“猜想與反駁”、“萬物簡史”、“科學的旅程”等各科經(jīng)典。在它們的指引下，科學在我眼中越來越生動起來，原來一個個冷眼看人低的概念變成了一部部波瀾壯闊的歷史。我發(fā)現(xiàn)真實的課堂并不在于設計的奇巧與方法的奧妙，而在于教師對教學內(nèi)容的深刻理解與準確把握。如果教師缺少對教學內(nèi)容的深刻理解與準確把握，那么即使課堂設計再巧妙、教學方法再高超，也只會讓學生越聽越糊涂，更加暴露出教師在教學內(nèi)容上的貧乏。當教師對教學內(nèi)容有了深刻的理解與準確把握時，課堂設計的邏輯和選擇的教學方法一定是最簡要的，因為只有最簡要的邏輯和方法，才能夠被廣大的學生接受。

當認識到知識傳授背后的智慧傳遞時，教師在課堂上愉悅與成就感則會大大提升。此時在課堂學生們發(fā)亮的眼睛不再讓我惶恐，它們像一盞盞的燈照亮了我的心情。

共價鍵課件 篇7

高中化學《氨氣》教案設計

一、主題與背景

在提倡素質(zhì)教育的今天，我們都明白“授人以魚，不如授人以漁”的道理。但如何讓學生在課堂教學中作為主體，積極主動的去探索知識，從而培養(yǎng)學生的觀察、思維、動手、創(chuàng)新等能力，仍是目前困擾我們教師的一大難題。作為一名普通的中學化學教師，我很想讓每一堂課都能使學生有更多的機會主動體驗探究過程，以激發(fā)學生的學習熱情，提高課堂效率，

我收到了一定的效果，但也遇到了很多的困難，有時會覺得心有余而力不足?，F(xiàn)我以《氨氣》的教學為例，與各位老師共同探討。

二、情境描述

在上課前一天，我給同學們提出這樣一個問題：從氨氣的化學式NH3，你能知道氨的哪些性質(zhì)？提示他們可從化學鍵理論、分子結(jié)構(gòu)、元素周期律和周期表、氧化還原規(guī)律等方面入手探究，并盡可能設計實驗來驗證這些性質(zhì)。課堂上同學們分組討論，氣氛熱烈。對于一些淺顯的性質(zhì)同學們比較容易推出來，如

有同學可能以前見過聞過氨氣，提出氨氣在常溫下為氣態(tài)，有刺激性氣味。這時我給每個小組發(fā)一只裝滿氨氣的試管，依次傳下去，讓他們看一看，聞一聞。一些農(nóng)村的學生興奮地說，與化肥碳銨的氣味一樣，有反應快的同學馬上說是碳銨分解為NH3了。這時氣氛很活躍，有同學想知道碳銨是什么，有同學說誰想打磕睡就給他聞氨氣，等等。

(2) 從氨氣的化學式NH3知，其摩爾質(zhì)量為17g/l,，氨氣的密度比空氣小，標況下密度為0.771g/l，所以同學們推出氨氣可用向下排空氣法收集。這是舊知識的運用，不錯。

(3) 有同學從元素周期律和周期表的知識推出NH3的.穩(wěn)定性強于CH4、PH3、弱于H2O、HF。能學以致用，很好。

有同學從化學鍵的知識推出NH3的電子式為 ，但分子結(jié)構(gòu)不會分析。我提示N原子有一對電子沒有被共用，那三個N―H鍵會不會分布成正三角形，完全對稱呢？學生答不會？那請推測NH3可能為極性還是非極性分子呢？我在前面已講過這個知識，所以學生很容易推出為極性分子。我繼續(xù)引導學生思考，既然NH3為極性分子，那它在水中的溶解度如何呢？學生馬上想到，NH3易溶于水。如何用實驗來證明呢？有同學說，將裝滿NH3的試管倒置在水槽中，觀察水面上升的高度。這時我給同學們演示書上的“噴泉實驗”。學生在一剎那對實驗的“動感”現(xiàn)象和鮮明的“色差”現(xiàn)象發(fā)出一陣驚嘆。學生的求知欲被激發(fā)，思維能力也活躍起來。由噴的現(xiàn)象極易想到瓶內(nèi)氣體的壓強急劇減小，而證明了NH3極易溶于水；由“無色變紅色”的現(xiàn)象，也順理成章的認識到NH3的水溶液為堿性。我再進一步引導學生學習NH3與水反應的化學方程式及氨水的性質(zhì)。為了加深學生對“NH3+H2O P NH3.H2OPNH4+ +OH-的理解，我給每個小組發(fā)一瓶氨水，讓他們打開瓶塞，聞到其強烈的刺激性氣味，認識NH3.H2O的不穩(wěn)定性，理解第一個“P”的含義。然后進一步提出在實驗室如何用濃氨水來制取氨氣。學生很容易想到將濃氨水加熱即可。有個別同學提出在濃氨水中加入固體NaOH,,雖然不能從平衡移動的知識來解釋，但他知道固體NaOH,溶于水要放熱。我再讓學生從OH-的濃度增大來理解第二個“P”的含義。這樣從NH3的結(jié)構(gòu)推到物理性質(zhì)再到化學性質(zhì)層層遞進，學生易于理解和接受。

從NH3的氮元素的化合價為-3，可推知NH3有還原性，可與O2、F2等氧化性的物質(zhì)反應。這時我引導學生從氧化還原的規(guī)律寫出NH3分別與O2、Cl2、CuO反應的化學方程式。

前面的幾個性質(zhì)學生在原有的知識和老師的引導下能一步步的理解和接受，但NH3還有哪些性質(zhì)呢？我提示學生NH3的結(jié)構(gòu)中N原子還有一對電子沒有被共用，而H+的核外沒有電子，當兩者相遇時，如何使它們都能達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。學生可從配位鍵的角度來理解NH3與H+結(jié)合成NH4+的過程，從而認識到NH3能與酸反應成鹽，進一步認識NH3是堿性氣體。我準備了一瓶濃鹽酸，一瓶濃流酸，一瓶濃氨水，和紅色石蕊試紙。先讓學生用濕潤的紅色石蕊試紙放在濃氨水瓶口上方，觀察變藍的現(xiàn)象。再分別將蘸有濃鹽酸、濃流酸的玻棒與蘸有濃氨水的玻棒靠近，觀察現(xiàn)象，從而領(lǐng)會揮發(fā)性的酸與氨氣在空氣中相遇才產(chǎn)生白煙。最后學生總結(jié)氨氣如何檢驗。這樣從結(jié)構(gòu)推出性質(zhì)，再用實驗來證明，學生好理解，印象深刻。

（7）學生沒有學過氫鍵，我從共用電子對的偏移及原子半徑大小補充了NH3與NH3、NH3與H2O之間有氫鍵的形成，理解NH3易液化，易溶于水。這樣讓學生對NH3有全面的了解。

三、問題討論

我這節(jié)課的設計思路是；由氨氣的結(jié)構(gòu)推出它的性質(zhì)，再用實驗來證明它的性質(zhì)，最后由性質(zhì)聯(lián)系它的用途。這樣層層推進，學生便于理解和接收。另外，我想通過讓學生自主參與的過程，培養(yǎng)學生的學習能力、思維能力、分析能力，讓他們學會學習。同學們覺得較輕松地掌握了重難點知識，且學到了分析問題、解決問題的科學方法。效果較好。但我覺得最大的幾個問題是：

時間不夠。大綱要求的一節(jié)課內(nèi)容，至少要2節(jié)課才能完成。若再將噴泉實驗引申和歸納，則需3節(jié)課。

對于優(yōu)生源的班級開展探究式學習還可以，對于基礎較差、條件艱苦的偏遠山區(qū)的學生開展起來很困難。

課堂上同學們有時會因為某個問題一直深入討論，或扯到其它不相干的問題上，難回到我們這節(jié)課的主題上來。從而浪費課堂時間，重點不突出，教學任務難以完成。

我在設想，如果我每節(jié)課都盡量讓學生主動探索學習，討論學習，教師最后再歸納、總結(jié)、補充，從長久來看，學生會在探究知識的過程中養(yǎng)成科學的態(tài)度，獲取科學的方法，逐步形成終生學習的意識和能力，正是素質(zhì)教育的體現(xiàn)。但由于時間限制，做題少了，訓練少了，復習少了，講評少了，短期的教學成績肯定會受影響，而現(xiàn)在對教師的考核唯分數(shù)為高，教師如何體現(xiàn)自身的價值？如何把握“探究程度”與“知識點落實”兩全其美的度？

四、教育反思

教育的改革勢在必行，教育工作者的思想觀念也必須與時俱進。但在高考的指揮棒下，我們?nèi)绾谓鉀Q當前普遍存在的眾多問題：傳統(tǒng)教學模式真的應該擯棄？它確實有課堂知識點容量大，可緩解化學課時緊張的特點。教學時間與山區(qū)教學條件的限制，我們該如何開展素質(zhì)教育？長遠培養(yǎng)人的目標與短期的教學成績的沖突如何解決？學生的良好的能力素質(zhì)不是在短期能體現(xiàn)出來的，該如何評價一個教師的能力呢？我很想知道在今天的高考制度下，該如何進行素質(zhì)教育？愿和各位同仁共同探討。

共價鍵課件 篇8

一、教學基本要求

1.氫原子結(jié)構(gòu)的近代概念

了解微觀粒子運動特征;了解原子軌道(波函數(shù))、幾率密度和電子云等核外電子運動的近代的概念;熟悉四個量子數(shù)對核外電子運動狀態(tài)的描述;熟悉s、p、d原子軌道的形狀和伸展方向。

電子原子結(jié)構(gòu)

掌握原子核外電子分布原理，會由原子序數(shù)寫出元素原子的電子分布式和外層電子構(gòu)型;掌握元素周期系和各區(qū)元素原子或離子的電子層結(jié)構(gòu)的特征;根據(jù)元素原子的電子分布式能確定元素在周期表中的位置。了解有效核電荷、屏蔽效應的概念;熟悉原子半徑、有效核電荷、電離能、電子親合能、電負性、主要氧化值等周期性變化規(guī)律，以了解元素的有關(guān)性質(zhì)。

二、學時分配：

講 授 內(nèi) 容 學時數(shù)(6.0) 1.氫原子結(jié)構(gòu)的近代概念 2.0 2.多電子原子結(jié)構(gòu) 4.0

三、教學內(nèi)容

§8.1引言

從19世紀末，隨著科學的進步和科學手段的加強，在電子、放射性和x射線等發(fā)現(xiàn)后，人們對原子內(nèi)部的較復雜結(jié)構(gòu)的認識越來越清楚。19盧瑟福(Rutherford E)建立了有核原子模型，指出原子是由原子核和核外電子組成的，原子核是由中子和質(zhì)子等微觀粒子組成的，質(zhì)子帶正電荷，核外電子帶負電荷。

在一般化學反應中，原子核并不發(fā)生變化，只是核外電子運動狀態(tài)發(fā)生改變。因此原子核外電子層的結(jié)構(gòu)和電子運動的規(guī)律，特別是原子外電子層結(jié)構(gòu)，就成為化學領(lǐng)域中重要問題之一。

原子中核外電子的排布規(guī)律和運動狀態(tài)的研究以及現(xiàn)代原子結(jié)構(gòu)理論的建立，是從對微觀粒子的波粒二象性的認識開始的。

§8.2氫原子結(jié)構(gòu)的近代概念

8.2.1微觀粒子的運動特征

1.微觀粒子的波粒二象性

光的干涉、衍射現(xiàn)象表現(xiàn)出光的波動性，而光壓、光電效應則表現(xiàn)出光的粒子性。稱為光的波粒二象性。光的波粒二象性可表示為λ= h/p= h /mυ

式中，m是粒子的質(zhì)量，υ是粒子運動速度 p是粒子的動量。

1924年，法國理論物理學家德布羅依(de Broglie L V)在光的波粒二象性的啟發(fā)下，大膽假設微觀粒子的波粒二象性是具有普遍意義的一種現(xiàn)象。他認為不僅光具有波粒二象性，所有微觀粒子，如電子、原子等也具有波粒二象性。

1927年，德布羅依的大膽假設就由戴維遜(Davisson C J)和蓋革(Geiger H)的電子衍射實驗所證實。圖8-1是電子衍射實驗的示意圖。當經(jīng)過電位差加速的電子束A入射到鎳單晶B上，觀察散射電子束的強度和散射角的關(guān)系，結(jié)果得到完全類似于單色光通過小圓孔那樣得到的衍射圖像，如圖所示。這表明電子確實具有波動性。電子衍射實驗證明德布羅依關(guān)于微觀粒子波粒二象性的假設是正確的。

圖8-1電子衍射實驗

電子的粒子性只需通過下面實驗即可證實：陰極射線管內(nèi)兩極之間裝一個可旋轉(zhuǎn)的小飛輪，當陰極射線打在小飛輪上，小飛輪即可旋轉(zhuǎn)，說明電子是有質(zhì)量、有動量的粒子，亦即具有粒子性。

2.微觀離子運動的統(tǒng)計性

在經(jīng)典力學中，一個宏觀粒子在任一瞬間的位置和動量是可以同時準確測定的。例如發(fā)出一顆炮彈，若知道它的質(zhì)量、初速及起始位置，根據(jù)經(jīng)典力學，就能準確地知道某一時刻炮彈的位置、速度(或動量)。換言之，它的運動軌道是可測知的。而對具有波粒二象性的微觀粒子則不同，現(xiàn)在已證明：由于它們運動規(guī)律的統(tǒng)計性.我們不能像在經(jīng)典力學中那樣來描述它們的運動狀態(tài)，即不能同時準確地測定它們的速度和空間位置。

1927年海森伯(Heisenberg W)提出了測不準原理(uncertainty principle)，ΔxΔP=h

Δx為粒子位置的不確定度， ΔP 為粒子動量的不確定度。

由此可見，對于宏觀物體可同時準確測定位置和動量(或速度)，即不確定原理對宏觀物體實際上不起作用，而該原理卻很好地反映了微觀粒子的運動特征。表明具有波動性的微觀粒子與服從經(jīng)典力學的宏觀粒子有完全不同的特點。

8.2.2 核外電子運動狀態(tài)描述

一、波函數(shù)?和電子云

1.波函數(shù)

1926年，薛定諤根據(jù)波粒二象性的概念提出了一個描述微觀粒子運動的基本方程—薛定諤方程。薛定諤方程是一個二階微分方程：

當將這個方程用于氫原子時，求解這個方程，就能把氫原子系統(tǒng)的波函數(shù)?和能量E求出來。r是核與電子的距離，代入上式，得到原子軌道和電子云的分布圖——波函數(shù)的空間圖像。但求解過程很復雜，下面只介紹求解得到的一些基本概念。

2.電子云

氫原子核外只有一個電子，設想核的位置固定，而電子并不是沿固定的軌道運動，由于不確定關(guān)系，也不可能同時測定電子的位置和速度。但我們可以用統(tǒng)計的方法來判斷電子在核外空間某一區(qū)域出現(xiàn)的機會(概率)是多少。設想有一個高速照相機能攝取電子在某一瞬間的位置。然后在不同瞬間拍攝成千上萬張照片，若分別觀察每一張照片，則它們的位置各不相同，似無規(guī)律可言，但如果把所有的照片疊合在一起看，就明顯地發(fā)現(xiàn)電子的運動具有統(tǒng)計規(guī)律性，電子經(jīng)常出現(xiàn)的區(qū)域是在核外的一個球形空間。如用小黑點表示一張照片上電子的位置，如疊合起來就如圖8-2所示。

離核愈近處，黑點愈密，它如同帶負電的云一樣，把原子核包圍起來，這種想像中的圖形就叫做電子云，圖(a)電子在核附近出現(xiàn)的概率密度最大。概率密度隨r的增加而減少。圖(b)是一系列的同心球面，一個球面代表一個等

密度面，在一個等密度面上概率密度相等。圖 中的數(shù)字表示概率密度的相對大小，同樣離核愈近，概率密度愈大，其值規(guī)定為1。圖(c)是電子云的界面圖，它表示在界面內(nèi)電子出現(xiàn)的概率(如95%以上)。

概率密度代表單位體積中電子出現(xiàn)的概率。

二、原子軌道和電子云的圖像

圖8-2 電子云和界面圖

電子運動的狀態(tài)由波函數(shù)ψ來描述，|ψ|2則是電子在核外空間出現(xiàn)的幾率密度。處于不同運動狀態(tài)的電子，它們的ψ各不相同，其|ψ|2 也不同。

在波函數(shù)ψ(r、?、?)=R(r)Θ(?)Φ(?)中，R(r)與r有關(guān)，可以用以討論徑向的分布;其他兩個函數(shù)與電子出現(xiàn)在什么角度(?和?)有關(guān)，將兩個函數(shù)可以合并起來，用以討論角度分布。

即令：Θ(?)Φ(?)=Y(?、?)

Y(?、?)稱為角度波函數(shù)，于是波函數(shù)ψ可以寫為

ψ(r、?、?)= R(r)Y(?、?)

下面分別討論原子軌道和電子云角度分布圖。波函數(shù)ψ的角度部分是Y(?、?)。若以Y(?、?)對?、? ，作圖則得到波函數(shù)的角度分布圖，若以Y2(?、?)對?、? 作圖，得到電子云的分布圖(即概率密度的分布圖)。

1. ψ的角度分布圖

原子軌道的角度分布圖的具體作法是：從球極坐標原點出發(fā)，引出各條方向為 ?、? 的直線，取它們的長度等于相應的Y(?、?) 值，將所有這些直線的端點連起來，在空間形成的曲面即為原子軌道的角度分布圖。因為Y(?、?) 只與l、m有關(guān)，與n無關(guān)。

2. |ψ|2的角度分布圖

如前所述，把|ψ|2在空間中的分布叫做電子云，它形象地表示電子在空間出現(xiàn)的概率密度的大小。

把波函數(shù)的角度部分Y(?、?)取平方后Y2(?、?)對(?、?) 作圖就得到電子云角度分布圖。

電子云的角度分布圖與相應的波函數(shù)的角度分布圖是相似的，但有區(qū)別：

波函數(shù)的角度分布圖中Y有正負，電子云的角度分布圖Y2則無正負。

而且由于Y(?、?)

圖8-3 s、p、d電子云的角度分布圖

三、四個量子數(shù)

要描述原子中各電子的運動狀態(tài)，需用四個參數(shù)確定。

1.主量子數(shù) n

主量子數(shù) (主電子層數(shù)) n=1， 2， 3， 4， 5， 6，7，…

電子層符號： K，L，M，N，O，P….

物理意義：主量子數(shù)n是描述電子離核的遠近程度的參數(shù)，電子運動的能量主要由主量子數(shù)n來決定，n值越大，電子的能量越高。

2.角量子數(shù) l

角量子數(shù) l 的取值為0，1，2，3…，(n-1)，

在光譜學上分別以 s，p，d，f，…表示。

意義：角量子數(shù) l是描述電子云形狀。

當n相同時 ，不同的 l 值(即不同的電子云形狀)對能量值也稍有影響，且與 l值成正比，例如：當主量子數(shù)同為n時，有如下的關(guān)系：Ens

3.磁量子數(shù)m

磁量子數(shù)m的量子化條件是取值0，±1，± 2，± 3…±l。

磁量子數(shù)表示原子軌道在空間的一種伸展方向。l=0時，m只取一個值，即m=0，表示亞層只有一個軌道。當l=1時，m=0，± 1，px、py和pz這三種不同伸展方向的軌道能量是相同的

4.自旋量子數(shù)ms

電子除繞核運動外，其自身還做自旋運動。為了描述核外電子自旋狀態(tài)，引入第四個量子數(shù)—自旋量子數(shù)ms，根據(jù)量子力學的計算規(guī)定：ms只可能取+1/2和-1/2，用以表示兩種不同的自旋狀態(tài)，通常用正反兩個箭頭?和?來表示。

綜上所述，主量子數(shù)和角量子數(shù)決定原子軌道的能量;角量子數(shù)決定原子軌道的形狀;磁量子數(shù)決定原子軌道的空間取向或原子軌道的數(shù)目;自旋量子數(shù)電子運動的自旋狀態(tài)。也就是說，電子在核外運動的狀態(tài)可以用四個量子數(shù)來描述。

例已知核外某電子的四個量子數(shù)n=2 l=1 m=-1 ms=+1/2

則這是指第二電子層、p亞層2Px 2Py軌道上自旋方向以+1/2為特征的那一個電子。

§8.3多電子原子結(jié)構(gòu)

8.3.1原子結(jié)構(gòu)的周期性

一 、屏蔽效應和鉆穿效應

在原子軌道的能級圖上出現(xiàn)能級交錯的原因，來源于屏蔽效應和鉆穿效應。下面分別介紹。

1.屏蔽效應

氫原子核外只有1個電子，這個電子僅受到原子核的作用，氫原子的波動方程可精確求解。但是在多電子原子中，每一個電子不僅受到帶Z個電荷的原子核的吸引，而且還受到(Z-1)個電子的排斥。故至今尚未能對除氫原子或類氫原子以外的微觀粒子運動方程精確求解，因此對多電子原子系統(tǒng)是采取近似的方法。

在多電子原子中，核電荷對某個電子的吸引力，因其它電子對該電子的排斥而被削弱的作用稱為屏蔽效應

令 Z’=Z - ?i，其中Z’是有效核電荷數(shù)。?i 為屏蔽常數(shù)。

?i 就是電子i受其他電子排斥而在核的吸引上要把核的正電荷扣除的部分。

2.鉆穿效應

由圖8-4中可知不同電子在離核r處球面上出現(xiàn)的概率大小不同。對于n較大的電子(例如3s，3p電子)，出現(xiàn)概率最大的地方離核較遠，但在離核較近的地方有小峰，表明在離核較近的地方電子也有出現(xiàn)的可能.也就是說外層電子可能鉆到內(nèi)層出現(xiàn)在離核較近的地方，這種現(xiàn)象叫做鉆穿效應。

圖8-4 4s，3d電子云的徑向分布圖

二. 核外電子排布原理

根據(jù)光譜實驗數(shù)據(jù)以及對元素性質(zhì)周期律的分析，歸納出多電子原子中的電子在核外的排布應遵從以下三條原則，即泡利(Pauli)不相容原理、能量最低原理和洪特(Hund)規(guī)則。

1.泡利不相容原理

泡利指出：在同一原子中不可能有四個量子數(shù)完全相同的2個電子同時存在，稱為泡利不相容原理。換言之，每一種運動狀態(tài)的電于只能有1個，在同一軌道上最多只能容納自旋方向相反的2個電子。由于每個電子層中原子軌道的總數(shù)是n2個，因此各電子層中電子的最大容量是2n2個。

2.能量最低原理

在不違背泡利不相容原理的前提下電子在個軌道上的排布方式應使整個原子能量處于最低狀態(tài)，即多電子原子在基態(tài)時核外電子總是盡可能地先占據(jù)能量最低的軌道，稱為能量最低原理。

3.洪特規(guī)則

電子在能量相同的軌道(即等價軌道)上排布時，總是盡可能以自旋相同的方向分占不同的軌道，因為這樣的排布方式總能量最低，稱為洪特規(guī)則。

洪特規(guī)則特例：對于同一電子亞層，當電子分布為半充滿(p3、d5、f7)、全充滿(p6、d10、f14)和全空(p0、d0、f0)時，電子云分布呈球狀，原子結(jié)構(gòu)較穩(wěn)定。

三、多電子原子軌道的能級

1.近似能級圖

原子軌道的能量主要與主量子數(shù)有關(guān)，對多電子原子來說，原子軌道的能級還和角量子數(shù)及原子序數(shù)有關(guān)。圖8-5為Pauling近似能級圖。該圖反映核外電子填入軌道的最后順序。

近似能級圖是按原子軌道能量高低的順序排列的，能量相近的能級劃為一組放在一個方框中稱為能級組。不同能級組之間的能量差較大，同一能級組內(nèi)各能級之間的能量差別較小。圖中共列出6組，它們依次是：

第一能級組：1s

第二能級組：2s，2p

第三能級組：3s，3p

第四能級組：4s，3d，4p

第五能級組：5s，4d，5p

第六能級組：6s，4f，5d，6p

第七能級組：7s，5f，6d，7p…

圖8-5 原子軌道近似能級圖

每一個小圓圈代表一個原子軌道。s亞層只有一個原子軌道，p亞層中有3個能量相等的原子軌道。在量子力學中把能量基本相同的狀態(tài)叫做簡并狀態(tài)。所以p軌道是三重簡并的，這3個原子軌道能量基本相同，只是空間取向不同，所以又稱它們是等價軌道。同樣d亞層的5個d軌道是五重簡并的，f亞層的7個f軌道是七重簡并的。圖8-5反映出：

主量子數(shù)n相同，角量子數(shù)l不同者，它們的能量有微小的差別，l 值越大，能量也越大，即Ens

若角量子數(shù)相同，其能級次序則由主量子數(shù)決定 ，n 越大能量越高，例：如E2p

若主量子數(shù)n和角量子數(shù) l 同時變動時，能量次序就比較復雜。這種情況常發(fā)生在第三層以上的電子層中，如E4s

核外電子的能級次序，直接關(guān)系到核外電子的排布次序，因此引起許多學者的關(guān)注。我國化學家徐光憲教授總結(jié)歸納出一個近似公式，利用(n+0.7l)值的大小，來計算各原于軌道的相對次序，并將所得值的整數(shù)部分相同者，作為一個能級組。

共價鍵課件 篇9

知識與技能：

1. 復習共價鍵的概念，能用電子式表示物質(zhì)的形成過程。

2.知道共價鍵的主要類型為σ鍵和π鍵。

3. 說出σ鍵和π鍵的明顯差別和一般規(guī)律。

過程與方法：

類比、歸納、判斷、推理的方法，注意概念之間的區(qū)別和聯(lián)系，熟悉掌握各知識點的共性和差異性。

情感態(tài)度與價值觀：

使學生感受到在分子水平上進一步形成有關(guān)物質(zhì)結(jié)構(gòu)的基本觀念，能從物質(zhì)結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)的角度解釋分子的某些性質(zhì)，并預測物質(zhì)的有關(guān)性質(zhì)，體驗科學的魅力，進一步形成科學的價值觀。

教學重點：σ鍵和π鍵的特征和性質(zhì)。

教學難點：σ鍵和π鍵的特征。

教學過程：

[引入] 在第一章中我們學習了原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，知道了大多數(shù)原子是會構(gòu)成分子。那么原子是如何構(gòu)成分子的呢?通過必修二的學習我們知道原子之間可以通過離子鍵形成離子化合物，通過共價鍵形成分子。這節(jié)課我們先來討論共價鍵。

[板書] 第一節(jié) 共價鍵

[復習] 請大家回憶如何用電子式表示H2，HCl，C12的形成過程?

[學生活動] 請學生寫在黑板上。

[師生討論] 討論H2，HCl，C12 的共同點。

]板書]一. 共價鍵的本質(zhì)：原子之間形成共用電子對。

[師生互動]“按共價鍵的共用電子對理論，不可能有H3，H2Cl和Cl3分子，這表明共價鍵具有飽和性. ”此句話的含義。

[總結(jié)]共價鍵的飽和性：按照共價鍵的共用電子對理論，一個原子有幾個未

成對電子，便可和幾個自旋相反的未成對電子配對成鍵，這就是共價鍵的“飽和性”。H 原子、Cl原子都只有一個未成對電子，因而只能形成H2、HCl、Cl2分子，不能形成H3、H2Cl、Cl3分子。

[設問]我們在第一章學習了H原子1s原子軌道是球形，那么當兩個氫原子形成氫分子時，它們的原子軌道的是如何重疊的呢?請同學們不看課本，用橡皮泥做出兩個S軌道，從數(shù)學的角度試試他們有幾種重疊方式呢?

[師生互動]請學生講講他們的想法。

[閱讀教材]圖2-1

[師生討論] 兩個S軌道為什么是部分重疊，而不是相切或完全重疊?

[總結(jié)] “相切”未成對電子不能配對成鍵;由于存在著原子核之間的斥力，電子之間的斥力，不能“完全重疊”。

[演示動畫] H2的形成過程。

[講解] H2共價鍵電子云特征。

[板書]二. 共價鍵的類型

[板書] 1. σ鍵 ：以形成化學鍵的兩原子核的連線為軸作旋轉(zhuǎn)操作，共價鍵電子云的圖形不變，這種特征稱為軸對稱.如H-H鍵. “

[設問]H2分子里的σ鍵是由兩個s電子重疊形成的， 沿原子核連線為軸旋轉(zhuǎn)共價鍵電子云的圖形不變，可稱為 “s—sσ鍵，s電子和p電子，p電子和p電子重疊是否也能形成σ鍵呢?

[板書]類型：s—sσ，s — p σ，p — p σ

[學生動手] 試圖做出s — p σ鍵、p — p σ鍵。(不看課本)

突出“成鍵方式”

[師生討論] 哪種成鍵方式形成的共價鍵電子云圖形是軸對稱?

[放映動畫] 總結(jié)σ鍵特征。

形成σ鍵的原子軌道重疊程度較大，故σ鍵有較強的穩(wěn)定性.

共價單鍵為σ鍵。

[板書]特點“頭碰頭”軸對稱。

[科學探究] O2的共價鍵類型

[師生互動] 討論O2的O原子的未成對電子的配對方式。

共價鍵課件 篇10

教 材 分 析

重點：價層電子對互斥模型

難點：價層電子對互斥模型

板書

設計

示意

框圖 δ鍵：(以“頭碰頭”重疊形式)

特征：以形成化學鍵的兩原子核的連線為軸作旋轉(zhuǎn)操作，共價鍵的圖形不變，軸對稱圖形。

種類：S-Sδ鍵 S-Pδ鍵 P-Pδ鍵

π鍵

特征：鏡像對稱

δ鍵和π鍵比較

重疊方式

δ鍵：頭碰頭

π鍵：肩并肩

②δ鍵比π鍵的強度較大

③成鍵電子：δ鍵 S-S S-P P-P

π鍵 P-P

δ鍵成單鍵

π鍵成雙鍵、叁鍵

4.共價鍵的特征

飽和性、方向性

教學操作過程設計(重點寫怎么教及學法指導，含課練、作業(yè)) 個人備課 [復習引入]

HCl的形成過程

[設問]

前面學習了電子云和軌道理論，對于HCl中H、Cl原子形成共價鍵時，電子云如何重疊?

例：H2的形成

[講解、小結(jié)]

[板書]

1.δ鍵：(以“頭碰頭”重疊形式)

特征：以形成化學鍵的兩原子核的連線為軸作旋轉(zhuǎn)操作，共價鍵的圖形不變，軸對稱圖形。

種類：S-Sδ鍵 S-Pδ鍵 P-Pδ鍵

[過渡]

P電子和P電子除能形成δ鍵外，還能形成π鍵

[板書]2.π鍵

[講解]

a.特征：每個π鍵的電子云有兩塊組成，分別位于有兩原子核構(gòu)成平面的兩側(cè)，如果以它們之間包含原子核的平面鏡面，它們互為鏡像，這種特征稱為鏡像對稱。

δ鍵和π鍵比較

重疊方式

δ鍵：頭碰頭

π鍵：肩并肩

②δ鍵比π鍵的強度較大

成鍵電子：δ鍵 S-S S-P P-P

π鍵 P-P

δ鍵成單鍵

π鍵成雙鍵、叁鍵

4.共價鍵的特征

飽和性、方向性

[科學探究] 講解

[小結(jié)]

生歸納本節(jié)重點，老師小結(jié)

教 學 后 記 科目 化 學 年級 高二 班級 時間 課題 共價鍵(第二課時 ) (知識、能力、品德)

教 學 目 標 1.認識鍵能、鍵長、鍵角等鍵參數(shù)的概念

2.能用鍵參數(shù)――鍵能、鍵長、鍵角說明簡單分子的某些性質(zhì)

3.知道等電子原理，結(jié)合實例說明“等電子原理的應用”

(重點、難點)

教 材 分 析

重點：鍵參數(shù)的概念，等電子原理

難點：鍵參數(shù)的概念，等電子原理

板書

設計

示意

框圖 二、鍵參數(shù)

1.鍵能

①概念：氣態(tài)基態(tài)原子形成1mol化學鍵所釋放出的最低能量。

②單位：kJ/mol

③鍵能越大，形成化學鍵放出的能量越大，化學鍵越穩(wěn)定。

共價鍵課件 篇11

第一節(jié) 共價鍵

1.了解共價鍵的主要類型σ鍵和π鍵，知道σ鍵和π鍵的明顯差別和一般規(guī)律。 2.理解鍵能、鍵長、鍵角等鍵參數(shù)的概念。

3.能應用鍵參數(shù)——鍵能、鍵長、鍵角說明簡單分子的某些性質(zhì)。 4.了解等電子原理，結(jié)合實例說明等電子原理的應用。

共價鍵[學生用書P16]

1.共價鍵的概念和特征

原子間通過共用電子對形成的化學鍵為共價鍵。

2.共價鍵的類型(按成鍵原子的原子軌道重疊方式分類)

(1)σ鍵

形成 由成鍵原子的s軌道或p軌道“頭碰頭”重疊形成 類型 s-s型

H—H的s-s σ鍵的形成 s-p型

H—Cl的s-p σ鍵的形成 p-p型

Cl—Cl的p-p σ鍵的形成 特征 以形成化學鍵的兩原子核的連線為軸作旋轉(zhuǎn)操作，共價鍵電子云的圖形不變，這種特征稱為軸對稱;σ鍵的強度較大 (2)π鍵

形成 由兩個原子的p軌道“肩并肩”重疊形成 p-p π鍵

p-p π鍵的形成 特征 π鍵的電子云具有鏡面對稱性，即每個π鍵的電子云由兩塊組成，分別位于由兩原子核構(gòu)成平面的兩側(cè)，如果以它們之間包含原子核的平面為鏡面，它們互為鏡像;π鍵不能旋轉(zhuǎn);不如σ鍵牢固，較易斷裂 (3)判斷σ鍵、π鍵的一般規(guī)律

共價單鍵為σ鍵;共價雙鍵中有一個σ鍵、一個π鍵;共價三鍵由一個σ鍵和兩個π鍵組成。

1.判斷正誤(正確的打“√”，錯誤的打“×”)。

(1)原子軌道在空間都具有方向性。( )

(2)一般來說，σ鍵比π鍵強度大，更穩(wěn)定。( )

(3)N2分子中σ鍵與π鍵的個數(shù)比是2∶1。( )

(4)形成Cl2分子時，p軌道的重疊方式為 eq avs4al(，，， ) 。( )

(5)σ鍵和π鍵都只存在于共價分子中。( )

答案：(1)× (2)√ (3)× (4)× (5)×

2.關(guān)于σ鍵和π鍵的比較，下列說法不正確的是( )

A.σ鍵比π鍵重疊程度大，形成的共價鍵強

B.σ鍵是“頭碰頭”式重疊，π鍵是“肩并肩”式重疊

C.σ鍵不能斷裂，π鍵容易斷裂

D.H原子只能形成σ鍵，O原子可以形成σ鍵和π鍵

答案：C

3.下列物質(zhì)的分子中既有σ鍵又有π鍵的是( )

①HCl ②H2O ③N2 ④H2O2 ⑤C2H4 ⑥C2H2

A.①②③ B.③④⑤⑥

C.①③⑥ D.③⑤⑥

答案：D

1.σ鍵與π鍵的比較

共價鍵類型 σ鍵 π鍵 電子云

重疊方式 沿鍵軸方向

相對重疊 沿鍵軸方向

平行重疊 續(xù) 表

共價鍵類型 σ鍵 π鍵 電子云

重疊部位 兩原子核之間，

在鍵軸處 鍵軸上方和下方，

鍵軸處為零 電子云

重疊程度 大 小 示意圖 鍵的強度 較大 較小 化學活潑性 不活潑 活潑 成鍵規(guī)律 共價單鍵是σ鍵;共價雙鍵中一個是σ鍵，一個是π鍵;共價三鍵中一個是σ鍵，兩個是π鍵 2.對于σ鍵和π鍵應特別注意的問題

(1)s軌道與s軌道形成σ鍵時，電子并不是只在兩核間運動，只是電子在兩核間出現(xiàn)的概率大。

(2)因s軌道是球形的，故s軌道與s軌道形成σ鍵時，無方向性。兩個s軌道只能形成σ鍵，不能形成π鍵。

(3)兩個原子間可以只形成σ鍵，但不能只形成π鍵。

下列說法正確的是( )

A.π鍵是由兩個p原子軌道“頭碰頭”重疊形成的

B.σ鍵呈鏡面對稱，而π鍵呈軸對稱

C.乙烷分子中的化學鍵全為σ鍵，而乙烯分子中含有σ鍵和π鍵

D.H2分子中含σ鍵，而Cl2分子中除σ鍵外還含有π鍵

[解析] 本題考查了σ鍵和π鍵的形成方式和特征。原子軌道以“頭碰頭”方式相互重疊形成的共價鍵為σ鍵，以“肩并肩”方式相互重疊形成的共價鍵為π鍵;σ鍵呈軸對稱，而π鍵呈鏡面對稱;分子中所有的共價單鍵都是σ鍵，共價雙鍵及共價三鍵中均含σ鍵和π鍵。

[答案] C

請指出上述例題C項中1 mol乙烷分子中σ鍵的個數(shù)為________;乙烯分子中σ鍵與π鍵數(shù)目之比為________。

答案：7NA 5∶1

共價鍵的形成與類型判斷

1.下列不屬于共價鍵成鍵因素的是( )

A.共用電子對在兩原子核之間高頻率出現(xiàn)

B.共用電子對必須在兩原子中間

C.成鍵后的體系能量降低，趨于穩(wěn)定

D.兩原子核體積大小要適中

解析：選D。兩原子形成共價鍵時電子云發(fā)生重疊，即電子在兩核之間出現(xiàn)的機會更多;兩原子電子云重疊越多，鍵越牢固，體系的能量也越低;原子核體積的大小與能否形成共價鍵無必然聯(lián)系。

2.(·鞍山一中期中)下列說法中正確的是( )

A.乙烷分子中，既有σ鍵，又有π鍵

B.Cl2和N2的共價鍵類型相同

C.由分子構(gòu)成的物質(zhì)中一定含有σ鍵

D.HCl分子中含一個s-p σ鍵

解析：選D。A中，乙烷分子的結(jié)構(gòu)式為 ，只有σ鍵，無π鍵;B中，Cl2分子是p-p σ鍵，N2分子中除有p-p σ鍵外，還有p-p π鍵;C中，某些單原子分子(如He、Ne等稀有氣體)中不含有化學鍵。

共價鍵的特征

3.硫化氫(H2S)分子中兩個共價鍵的夾角接近90°，其原因是( )

①共價鍵的飽和性 ②S原子的電子排布 ③共價鍵的方向性 ④S原子中p軌道的形狀

A.①② B.①③

C.②③ D.③④

解析：選D。S原子的價電子排布式是3s23p4，有2個未成對電子，并且分布在相互垂直的兩個p軌道中，當與兩個H原子配對成鍵時，形成的兩個共價鍵間夾角接近90°，這體現(xiàn)了共價鍵的方向性，是由p軌道的伸展方向決定的。

4.下列分子的結(jié)構(gòu)式與共價鍵的飽和性不相符的是( )

解析：選A。由共價鍵的飽和性可知：C、Si均形成4個共價鍵，H形成1個共價鍵，O、S均形成2個共價鍵。A項中O原子之間不可能形成雙鍵，B項是過氧乙酸，含有過氧鍵“O—O”，C項相當于S取代了CH3OH中的氧原子，D項中Si原子形成4個共價鍵。

鍵參數(shù)[學生用書P17]

1.鍵能

(1)鍵能是氣態(tài)基態(tài)原子形成1 mol化學鍵釋放的最低能量。鍵能的單位是kJ·mol-1。例如：形成1 mol H—H鍵釋放的最低能量為436.0 kJ，即H—H鍵的鍵能為436.0 kJ·mol—1。

(2)下表中是H—X鍵的鍵能數(shù)據(jù)

共價鍵 H—F H—Cl H—Br H—I 鍵能/kJ·mol-1 568 431.8 366 298.7 ①若使2 mol H—Cl鍵斷裂為氣態(tài)原子，則發(fā)生的能量變化是吸收863.6__kJ的能量。

②表中共價鍵最難斷裂的是H—F鍵，最易斷裂的是H—I鍵。

③由表中鍵能數(shù)據(jù)大小說明鍵能與分子穩(wěn)定性的關(guān)系：HF、HCl、HBr、HI的鍵能依次減小，說明四種分子的穩(wěn)定性依次減弱，即HF分子很穩(wěn)定，最難分解，HI分子最不穩(wěn)定，最易分解。

2.鍵長

(1)鍵長是指形成共價鍵的兩個原子之間的核間距，因此原子半徑?jīng)Q定化學鍵的鍵長，原子半徑越小，共價鍵的鍵長越短。

(2)鍵長與共價鍵的穩(wěn)定性之間的關(guān)系：共價鍵的鍵長越短，往往鍵能越大，表明共價鍵越穩(wěn)定。

(3)下列三種分子中：①H2、②Cl2、③Br2，共價鍵的鍵長最長的是③，鍵能最大的是①。

3.鍵角

(1)鍵角是指在原子數(shù)超過2的分子中，兩個共價鍵之間的夾角。在多原子分子中鍵角是一定的，這表明共價鍵具有方向性。鍵角是描述分子立體結(jié)構(gòu)的重要參數(shù)。

(2)根據(jù)立體構(gòu)型填寫下列分子的鍵角：

分子立體構(gòu)型 鍵角 實例 正四面體形 109°28′ CH4、CCl4平面形 120° 苯、乙烯、BF3 三角錐形 107° NH3 V形(或角形) 105° H2O 直線形 180° CO2、CS2、CH≡CH

1.判斷正誤(正確的打“√”，錯誤的打“×”)。

(1)鍵角是描述分子立體結(jié)構(gòu)的重要參數(shù)。( )

(2)鍵長是成鍵兩原子半徑的和。( )

(3)C===C鍵的鍵能等于C—C鍵的鍵能的2倍。( )

(4)鍵長短，鍵能就一定大，分子就一定穩(wěn)定。( )

(5)因為O—H鍵的鍵能小于H—F鍵的鍵能，所以O2、F2與H2反應的能力依次減弱。( )

答案：(1)√ (2)× (3)× (4)× (5)×

2.實驗測得四種結(jié)構(gòu)相似的單質(zhì)分子的鍵長、鍵能的數(shù)據(jù)如下：

A—A B—B C—C D—D 鍵長/10-10 m a 0.74 c 1.98 鍵能/kJ·mol-1 193 b 151 d 已知D2分子的穩(wěn)定性大于A2，則a________(填“>”或“

解析：結(jié)構(gòu)相似的單質(zhì)分子中，鍵長越短，鍵能越大，分子越穩(wěn)定。

答案：>>

鍵參數(shù)的應用

1.對物質(zhì)性質(zhì)的影響

2.共價鍵強弱的判斷

(1)由原子半徑和共用電子對數(shù)判斷：成鍵原子的原子半徑越小，共用電子對數(shù)越多，則共價鍵越牢固，含有該共價鍵的分子越穩(wěn)定。如原子半徑：FH—Br>H—I，穩(wěn)定性：HF>HCl>HBr>HI。如共用電子對數(shù)：N≡N>Cl—Cl，則共價鍵的牢固程度：N≡N >Cl—Cl。(2)由鍵能判斷：共價鍵的鍵能越大，共價鍵越牢固，破壞共價鍵消耗的能量越多。(3)由鍵長判斷：共價鍵的鍵長越短，共價鍵越牢固，破壞共價鍵消耗的能量越多。3.共價鍵的鍵能與化學反應熱(1)化學反應的實質(zhì)：化學反應的實質(zhì)就是反應物分子內(nèi)舊化學鍵的斷裂和生成物中新化學鍵的形成。(2)化學反應過程有能量變化：反應物和生成物中化學鍵的強弱決定著化學反應過程中的能量變化。(3)放熱反應和吸熱反應①放熱反應：舊鍵斷裂吸收的總能量小于新鍵形成放出的總能量。②吸熱反應：舊鍵斷裂吸收的總能量大于新鍵形成放出的總能量。(4)反應熱(ΔH)與鍵能的關(guān)系ΔH=反應物的鍵能總和-生成物的鍵能總和。注意：ΔH0時，為吸熱反應。由實驗測得不同物質(zhì)中O—O鍵的鍵長和鍵能數(shù)據(jù)如下表。其中X、Y的鍵能數(shù)據(jù)尚未測定，但可根據(jù)規(guī)律性推導鍵能的大小順序為W>Z>Y>X。該規(guī)律性是( )O—O鍵數(shù)據(jù) O eq oal(2-，2) O eq oal(-，2) O2 O eq oal(+，2) 鍵長/10-12 m 149 128 121 112 鍵能/kJ·mol-1 X Y Z=494 W=628 A.電子數(shù)越多，鍵能越大B.鍵長越長，鍵能越小C.成鍵所用的電子數(shù)越少，鍵能越大D.成鍵時電子對越偏移，鍵能越大[解析] 電子數(shù)由多到少的順序為O eq oal(2-，2) >O eq oal(-，2) >O2>O eq oal(+，2) ，而鍵能由大到小順序為W>Z>Y>X，A錯誤;對于這些微粒在成鍵時所用的電子數(shù)情況，題中無信息，C錯誤;這些微粒都是O原子成鍵，無偏移，D錯誤。[答案] B白磷與氧氣可發(fā)生反應P4+5O2===P4O10。已知斷裂下列化學鍵需要吸收的能量分別為P—P a kJ·mol-1、P—O b kJ·mol-1、P===O c kJ·mol-1、O===O d kJ·mol-1。根據(jù)如圖所示的分子結(jié)構(gòu)和有關(guān)數(shù)據(jù)估算該反應的ΔH，其中正確的是( )A.(6a+5d-4c-12b) kJ·mol-1B.(4c+12b-6a-5d) kJ·mol-1C.(4c+12b-4a-5d) kJ·mol-1D.(4a+5d-4c-12b) kJ·mol-1解析：選A。根據(jù)ΔH=反應物鍵能總和-生成物鍵能總和計算。從圖中可以看出1個白磷分子中有6個P—P鍵，所以1 mol P4中共價鍵斷裂要吸收6a kJ的能量，1 mol氧氣分子中共價鍵斷裂要吸收d kJ的能量;1個P4O10中有4個P===O鍵和12個P—O鍵，所以生成1 mol P4O10需放出(4c+12b) kJ的能量，所以該化學反應的反應熱為(6a+5d-4c-12b) kJ·mol-1。鍵參數(shù)及其應用1.下列說法正確的是( )A.分子的結(jié)構(gòu)是由鍵角決定的B.共價鍵的鍵能越大，共價鍵越牢固，由該鍵形成的分子越穩(wěn)定C.CF4、CCl4、CBr4、CI4中C—X(X=F、Cl、Br、I)鍵的鍵長、鍵角均相等D.H2O分子中兩個O—H鍵的鍵角為180°解析：選B。分子的結(jié)構(gòu)是由鍵角、鍵長共同決定的，A項錯誤;由于F、Cl、Br、I的原子半徑不同，故C—X(X===F、Cl、Br、I)鍵的鍵長不相等，C項錯誤;H2O分子中兩個O—H鍵的鍵角為105°，D項錯誤。2.下列事實不能用鍵能的大小來解釋的是( )A.氮元素的電負性較大，但N2的化學性質(zhì)很穩(wěn)定B.稀有氣體一般難發(fā)生反應C.HF、HCl、HBr、HI的穩(wěn)定性逐漸減弱D.HF比H2O穩(wěn)定解析：選B。由于N2分子中存在三鍵，鍵能很大，破壞共價鍵需要很大的能量，所以N2的化學性質(zhì)很穩(wěn)定;稀有氣體都為單原子分子，沒有化學鍵;鹵族元素從F到I，原子半徑逐漸增大，其氫化物中化學鍵的鍵長逐漸變長，鍵能逐漸變小，所以穩(wěn)定性：HF>HCl>HBr>HI;由于H—F鍵的鍵能大于H—O鍵，所以穩(wěn)定性：HF>H2O。3.(2017·鄂南高中檢測)(1)關(guān)于鍵長、鍵能和鍵角，下列說法中不正確的是________。A.化學鍵的鍵能通常為正值B.鍵長的長短與成鍵原子的半徑和成鍵數(shù)目有關(guān)C.鍵能越大，鍵長越長，共價化合物越穩(wěn)定D.鍵角的大小與鍵長的長短、鍵能的大小無關(guān)(2)N≡N鍵的鍵能是946 kJ/mol，N—N鍵的鍵能為193 kJ/mol，經(jīng)過計算后可知N2中________鍵比________鍵穩(wěn)定。(填“σ”或“π”)解析：(1)鍵能是氣態(tài)基態(tài)原子形成1 mol化學鍵釋放的最低能量，通常取正值，A正確;鍵長的長短與成鍵原子的半徑有關(guān)，如Cl原子半徑小于I原子半徑，故Cl—Cl鍵的鍵長小于I—I鍵的鍵長，此外，鍵長還和成鍵數(shù)目有關(guān)，如乙烯分子中C=== C 鍵的鍵長比乙炔分子中C≡C鍵的鍵長要長，B正確;鍵能越大，鍵長越短，共價鍵越強，共價化合物越穩(wěn)定，C錯誤;鍵角的大小取決于成鍵原子軌道間的夾角，D正確。(2)N≡N鍵中含有1個σ鍵和2個π鍵，π鍵的鍵能E= eq f(946 kJ/mol-193 kJ/mol，2) =376.5 kJ/mol。因為N≡N鍵中π鍵的鍵能比σ鍵的鍵能大，所以N2中π鍵比σ鍵穩(wěn)定。答案：(1)C (2)π σ等電子原理[學生用書P19]

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