2024硝酸的課件(匯編11篇)

教案課件是我們老師的部分工作，而現(xiàn)在又到了寫(xiě)課件的時(shí)候了。?無(wú)論是教學(xué)課件或教案制作，都是提高效果的重要工具。今天幼兒教師教育網(wǎng)為大家準(zhǔn)備了有關(guān)“硝酸的課件”的內(nèi)容，為了避免重要信息遺失建議您收藏該網(wǎng)頁(yè)鏈接！

硝酸的課件 篇1

知識(shí)目標(biāo)：

使學(xué)生掌握硝酸的化學(xué)性質(zhì)（酸性、不穩(wěn)定性、氧化性）；

使學(xué)生了解硝酸的用途。

能力目標(biāo)：

培養(yǎng)學(xué)生根據(jù)硝酸的性質(zhì)解釋日常見(jiàn)到的現(xiàn)象、學(xué)以致用，解決各種實(shí)際問(wèn)題的能力（如：常溫下可用鋁槽車裝運(yùn)濃硝酸，王水可溶解鉑、金等）。

情感目標(biāo)：

通過(guò)硝酸的濃度變化―量變引起質(zhì)變對(duì)學(xué)生進(jìn)行辯證唯物主義教育。通過(guò)課后的“閱讀”和“選學(xué)”資料對(duì)學(xué)生進(jìn)行發(fā)奮學(xué)習(xí)的教育和安全教育。

在初中曾經(jīng)介紹過(guò)硝酸具有酸的通性，對(duì)于硝酸的氧化性只是簡(jiǎn)單提及。本節(jié)是在初中的基礎(chǔ)上進(jìn)一步介紹硝酸的一些性質(zhì)。教材從硝酸與金屬反應(yīng)不生成氫氣引入，介紹了硝酸的兩種特性―氧化性和不穩(wěn)定性。

硝酸的氧化性是全章的重點(diǎn)內(nèi)容，也是本節(jié)的教學(xué)難點(diǎn)?。教材在處理這部分內(nèi)容時(shí)從實(shí)驗(yàn)入手，通過(guò)引導(dǎo)學(xué)生觀察銅與濃硝酸和稀硝酸反應(yīng)時(shí)的不同現(xiàn)象。加深學(xué)生對(duì)硝酸氧化性的認(rèn)識(shí)及對(duì)反應(yīng)產(chǎn)物的記憶，同時(shí)也解開(kāi)了學(xué)生在初中時(shí)學(xué)習(xí)實(shí)驗(yàn)室制氫氣時(shí)不能選用硝酸的疑惑。并且還從反應(yīng)中氮元素的化合價(jià)變化和電子得失，來(lái)簡(jiǎn)單分析硝酸與金屬的反應(yīng)，使學(xué)生理解反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，同時(shí)也復(fù)習(xí)了氧化還原反應(yīng)的知識(shí)。

硝酸是在學(xué)習(xí)了濃硫酸后，再次接觸到的一種強(qiáng)氧化性酸。因此，建議本節(jié)的教學(xué)在復(fù)習(xí)濃硫酸物理性質(zhì)、特性的基礎(chǔ)上，找出硝酸和濃硫酸性質(zhì)上的相同點(diǎn)和不同點(diǎn)，以訓(xùn)練學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的方法。

通過(guò)學(xué)習(xí)閱讀教材和觀察實(shí)物和實(shí)驗(yàn)，歸納硝酸的性質(zhì)，并引導(dǎo)學(xué)生與濃硫酸、濃鹽酸進(jìn)行比較。

可采用如下的教學(xué)過(guò)程?：

此方法通過(guò)實(shí)驗(yàn)培養(yǎng)學(xué)生分析問(wèn)題和解決問(wèn)題的能力。

2．硝酸的氧化性。

可先復(fù)習(xí)濃硫酸與不活潑金屬銅的反應(yīng)，以引導(dǎo)學(xué)生學(xué)習(xí)與金屬的反應(yīng)。通過(guò)演示[實(shí)驗(yàn)1―7]由實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象引導(dǎo)學(xué)生分析反應(yīng)產(chǎn)物并寫(xiě)出濃、稀硝酸與銅反應(yīng)的化學(xué)方程式。

（1）引導(dǎo)學(xué)生觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象①劇烈程度；②產(chǎn)生氣體的顏色（若為敞開(kāi)體系稀硝酸產(chǎn)生的氣體在管口處變?yōu)榧t棕色，說(shuō)明無(wú)色氣體不是 。）③溶液的顏色。

（2）由實(shí)驗(yàn)觀察引導(dǎo)學(xué)生分析①硝酸的還原產(chǎn)物及氮元素的化合價(jià)；②銅的氧化產(chǎn)物；③寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式。

（3）師生共同歸納濃、稀硝酸的化學(xué)性質(zhì)①濃、稀硝酸均具有強(qiáng)氧化性；②金屬與硝酸反應(yīng)均不產(chǎn)生氫氣；③金屬與濃硝酸反應(yīng)，還原產(chǎn)物一般為 ；金屬與稀硝酸反應(yīng)，還原產(chǎn)物一般為NO；而金屬被氧化為相應(yīng)的硝酸鹽。

此外，教師應(yīng)指出：硝酸的氧化性強(qiáng)弱不應(yīng)根據(jù)硝酸被還原的產(chǎn)物的化合價(jià)改變的大小來(lái)決定，而在根據(jù)其得電子的難易程度來(lái)決定，硝酸的濃度越大，氧化性越強(qiáng)。

硝酸與非金屬的反應(yīng)，可啟發(fā)學(xué)生聯(lián)想濃硫酸與碳的反應(yīng)，寫(xiě)出硝酸與堿反應(yīng)的化學(xué)方程式。對(duì)于學(xué)有余力的學(xué)生，可引導(dǎo)他們歸納①濃硝酸與某些非金屬反應(yīng)時(shí)，還原產(chǎn)物一般為 ；②非金屬一般被氧化為最高價(jià)氧化物，若最高價(jià)氧化物易溶于水，則生成相應(yīng)的含氧酸。

在介紹王水時(shí)，可結(jié)合閱讀材料對(duì)學(xué)生進(jìn)行德育滲透。

知識(shí)目標(biāo)? 使學(xué)生掌握硝酸的化學(xué)性質(zhì)并了解其用途。

能力目標(biāo)? 提高理論聯(lián)系實(shí)際、學(xué)以致用的能力及類比學(xué)習(xí)的方法。

情感目標(biāo)? 激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)興趣，對(duì)學(xué)生進(jìn)行辯證唯物主義和愛(ài)國(guó)主義教育。

二、教學(xué)重點(diǎn)? 硝酸的不穩(wěn)定性和氧化性。

三、教學(xué)難點(diǎn)?? 硝酸的氧化性。

四、實(shí)驗(yàn)準(zhǔn)備? 濃硝酸、稀硫酸、銅片、鋅片、鐵片、鋁片、木炭、燒杯、試管、滴管、石棉網(wǎng)、鐵架臺(tái)（帶鐵圈）、酒精燈、無(wú)色透明塑料袋。

【引言】三大強(qiáng)酸中的鹽酸、硫酸我們已學(xué)過(guò)，今天來(lái)學(xué)習(xí)硝酸，硝酸除了具有酸性外，還有些我們所不了解的性質(zhì)，這些我們所不熟知的性質(zhì)就是這節(jié)課學(xué)習(xí)的重點(diǎn)。

【展示】?jī)善坎煌瑵舛鹊南跛幔ㄒ黄繚庀跛幔?/p>

【指導(dǎo)閱讀】要知道“發(fā)煙”硝酸及常用濃硝酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，并比較三大強(qiáng)酸的物理特性。

【實(shí)驗(yàn)】一位同學(xué)上臺(tái)，通過(guò)實(shí)驗(yàn)（聞氣味，打開(kāi)瓶塞觀霧，與水混合放熱）總結(jié)、歸納。

【過(guò)渡】硝酸是一種強(qiáng)酸，在水中完全電離出 和 。因?yàn)橛?，所以硝酸具有酸的通性。

質(zhì)？

【質(zhì)疑】濃硫酸能氧化Cu和C等，硝酸是否也可以？

【演示實(shí)驗(yàn)1－7】硝酸的氧化性。觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。推測(cè)產(chǎn)物，試寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目。

【講述】Cu與濃、稀硝酸在常溫下都可發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，說(shuō)明硝酸具有強(qiáng)氧化性。

在 中，氮元素呈現(xiàn)其最高價(jià)態(tài)＋5價(jià)，在氧化還原反應(yīng)中，硝酸具有氧化性。

加濃硝酸的試管，反應(yīng)劇烈，放出紅棕色氣體，溶液變?yōu)榫G色。

加稀硝酸的.試管，反應(yīng)較緩慢，放出無(wú)色氣體，進(jìn)入空氣氣體變?yōu)榧t棕色，溶液變?yōu)樗{(lán)色。

Cu與稀硝酸反應(yīng)生成了無(wú)色NO，NO遇空氣后又生成了紅棕色NO2。

【質(zhì)疑】由于硝酸的濃度不同，反應(yīng)產(chǎn)物就不同，說(shuō)明了什么？

【演示Zn、Al、Fe分別與濃硝酸反應(yīng)】（增加）將Zn片插入一盛有少量濃硝酸的燒杯中，有紅棕色氣體放出，立即拿出。再將Al片、Fe片放入濃硝酸中。觀察現(xiàn)象。

無(wú)明顯變化。像濃硫酸能使Al、Fe鈍化一樣，在常溫下濃硝酸也能使之鈍化。

【講解】大多數(shù)金屬（除金、鉑等少數(shù)金屬外）都可被硝酸氧化，由于硝酸濃度不同，被還原為NO2或NO。

【指導(dǎo)閱讀】濃硝酸和濃鹽酸按體積比1：3混合后的混合物，氧化能力極強(qiáng)，可溶解金和鉑。閱讀課本（玻爾的諾貝爾金質(zhì)獎(jiǎng)?wù)拢?/p>

在燒杯里盛10mL濃硝酸，用酒精燈加熱。把一塊燒紅熱的木炭浸入熱的濃硝酸中。

【提示】觀察加熱濃硝酸和加入紅熱木炭后的現(xiàn)象？寫(xiě)出化學(xué)方程式。

【展示】一瓶久置而發(fā)黃的濃硝酸，為何出現(xiàn)這種現(xiàn)象？

加熱濃硝酸有紅棕色氣體產(chǎn)生。

加入紅熱木炭后，木炭繼續(xù)燃燒，同時(shí)產(chǎn)生大量紅棕色氣體。

①進(jìn)一步證明硝酸有強(qiáng)氧化性。

可能有NO2產(chǎn)生，并溶于硝酸中。

【啟發(fā)】有 NO2生成，那么硝酸的分解產(chǎn)物還有什么物質(zhì)？

【追問(wèn)】硝酸應(yīng)如何保存？

【強(qiáng)調(diào)】硝酸應(yīng)放在棕色瓶中保存。

在硝酸中，氫元素化合價(jià)為＋1價(jià)，氮元素為＋5價(jià)，均為其最高價(jià)態(tài)，氧元素為－2價(jià)，又因?yàn)樯蒒O2，氮元素化合價(jià)降低了，只有氧元素化合價(jià)升高，因而有O2產(chǎn)生。

硝酸的性質(zhì)，強(qiáng)氧化性和不穩(wěn)定性。

1．如何洗凈內(nèi)壁有銅附著的試管？

2．如何貯存和運(yùn)輸大量的濃硝酸？

3．用以下三種途徑來(lái)制取相等質(zhì)量的硝酸銅：（1）銅跟濃硝酸反應(yīng)；（2）銅跟稀硝酸反應(yīng)；（3）銅先跟氧氣反應(yīng)生成氧化銅，氧化銅再跟硝酸反應(yīng)。

4．在 反應(yīng)中，被氧化的氮原子與被還原的氮原子的原子個(gè)數(shù)比為（??? ）

A．3：5?????? B．5：5?????? C．5：3??????? D．5：8

硝酸的課件 篇2

硝酸的教案

第一節(jié)：認(rèn)識(shí)硝酸

硝酸，化學(xué)式HNO3，是一種無(wú)色透明的液體。它是一種極具腐蝕性的強(qiáng)酸，可以溶解許多金屬和無(wú)機(jī)物質(zhì)。硝酸在實(shí)驗(yàn)室中廣泛應(yīng)用，常用于制備其他化學(xué)物品和進(jìn)行化學(xué)反應(yīng)。

第二節(jié)：硝酸的性質(zhì)

硝酸的化學(xué)性質(zhì)非常活潑，它與許多物質(zhì)都能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。例如，硝酸和銅粉反應(yīng)會(huì)產(chǎn)生氮氧化合物，發(fā)生劇烈的爆炸。因此在實(shí)驗(yàn)室中使用硝酸時(shí)，一定要注意安全，避免發(fā)生意外。

第三節(jié)：硝酸的用途

硝酸在化工生產(chǎn)中有著廣泛的用途，可以用來(lái)制備硝基化合物、硝化苯等化學(xué)品。硝酸還可以作為腐蝕劑來(lái)清洗金屬表面，去除氧化物和污垢。在醫(yī)藥行業(yè)中，硝酸也被用來(lái)制備某些藥物。

第四節(jié)：實(shí)驗(yàn)操作

在進(jìn)行硝酸實(shí)驗(yàn)時(shí)，一定要注意以下幾點(diǎn)：

1. 戴上實(shí)驗(yàn)手套和護(hù)目鏡，以防止硝酸濺到皮膚或眼睛中造成灼傷。

2. 硝酸不能和有機(jī)物混合使用，否則會(huì)產(chǎn)生有毒氣體。

3. 硝酸是強(qiáng)腐蝕劑，要遠(yuǎn)離火源和易燃物質(zhì)，以免引發(fā)火災(zāi)事故。

4. 硝酸的波動(dòng)操作時(shí)，應(yīng)在通風(fēng)良好的實(shí)驗(yàn)室條件下進(jìn)行，避免吸入有毒氣體。

第五節(jié)：實(shí)驗(yàn)案例

以下是一個(gè)使用硝酸的實(shí)驗(yàn)案例：

實(shí)驗(yàn)?zāi)康模豪孟跛岷豌~反應(yīng)制備氮氧化合物。

實(shí)驗(yàn)材料：硝酸、銅粉、試管、試管夾、瓶塞。

實(shí)驗(yàn)步驟：

1. 取一定量的銅粉放入試管中。

2. 在銅粉上方加入適量的硝酸。

3. 用試管夾將試管固定在支架上，加上瓶塞。

4. 等待片刻，觀察試管內(nèi)的氣體變化。

實(shí)驗(yàn)結(jié)果：實(shí)驗(yàn)過(guò)程中會(huì)產(chǎn)生大量氮氧化合物，同時(shí)伴隨著氣體的產(chǎn)生和試管的變化。通過(guò)觀察這些變化，可以驗(yàn)證硝酸和銅的反應(yīng)產(chǎn)物。

以上就是關(guān)于硝酸的教案內(nèi)容，希望可以幫助大家更深入了解硝酸的性質(zhì)和用途，同時(shí)也要注意安全操作。祝大家實(shí)驗(yàn)順利！

硝酸的課件 篇3

[比較學(xué)習(xí)法]：濃硫酸、硝酸的氧化性有許多相似的地方，通過(guò)比較可以加深理解、方便記憶。如濃硫酸、硝酸作氧化劑時(shí)，都是硫、氮元素被還原;都是濃的溶液氧化性比稀的溶液強(qiáng);濃硫酸、濃硝酸都能與不活潑金屬和一些非金屬反應(yīng);在常溫下，濃硫酸、濃硝酸都能使鐵、鋁表面氧化生成牢固的氧化物薄膜，從而阻止酸與內(nèi)層金屬的反應(yīng)等。

[實(shí)驗(yàn)觀察]：Cu與濃硝酸和稀硝酸反應(yīng)的比較：

3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O

觀察現(xiàn)象：①產(chǎn)生無(wú)色氣體。②溶液由無(wú)色變?yōu)樗{(lán)色。③銅在不斷的溶解。

此氣體遇空氣變?yōu)榱思t棕色，所以無(wú)色氣體是NO。

結(jié)論：銅和稀硝酸常溫下反應(yīng)比較緩慢。

C+4HNO3(濃)4NO2+CO2+2H2O現(xiàn)象：①產(chǎn)生紅棕色氣體。②溶液由無(wú)色變?yōu)榫G色。③銅在不斷溶解。

結(jié)論：銅和濃硝酸常溫下反應(yīng)劇烈。

[錯(cuò)誤點(diǎn)撥]：硝酸愈稀被還原的程度愈大，說(shuō)明硝酸愈稀氧化能力愈強(qiáng)。

指出：硫酸、硝酸都是濃的溶液氧化性比稀的溶液強(qiáng)，不看被還原的程度大小。

同樣，金屬還原性的強(qiáng)弱，只看失去電子的難易，不看失電子的多少。

[資料介紹]：王水的成分：濃硝酸與濃鹽酸的混合物，其體積比為1：3。氧化能力極強(qiáng)，可溶解金和鉑。

[知識(shí)拓寬]：鎂、鋅等金屬與不同濃度的硝酸作用能得到氮的不同低價(jià)態(tài)的還原產(chǎn)物。例如，當(dāng)硝酸中HNO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9%～33%時(shí)，反應(yīng)按下式進(jìn)行：4Zn+10HNO3=4Zn(NO3)2+5H2O+N2O。若硝酸更稀，反應(yīng)會(huì)生成氨，氨與過(guò)量的硝酸進(jìn)一步反應(yīng)生成硝酸銨。4Zn+10HNO3=4Zn(NO3)2+NH4NO3+3H2O。

[例題分析]：1。在標(biāo)準(zhǔn)狀況時(shí)，把NO2和O2按4:1的體積比混合使其充滿一個(gè)大試管，把大試管倒立于水中，水面逐漸上升，最后試管中溶液的物質(zhì)的量濃度mol.L-1(不考慮試管中溶液擴(kuò)散)為()A.0.8B.0.72C.0.1D.0.036

補(bǔ)充兩個(gè)重要的關(guān)系式：4NO2-----O2，4NO------3O2

2.用廢銅屑和工業(yè)硝酸為原料，制取硝酸銅，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)2~3個(gè)方案，并對(duì)實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行評(píng)價(jià)。補(bǔ)充習(xí)題：

1.Murad等三位教授最早提出了NO分子在人體內(nèi)有獨(dú)特功能，近年來(lái)他們?cè)诖搜芯款I(lǐng)域有很大進(jìn)展，因此這三位教授榮獲了1998年諾貝爾獎(jiǎng)。關(guān)于NO的下列敘述不正確的是()A、NO可以是某些含低價(jià)態(tài)氮物質(zhì)的氧化產(chǎn)物B、NO不是亞硝酸的酸酐C、NO可以是某些含高價(jià)氮物質(zhì)的還原產(chǎn)物D、NO是紅棕色氣體2.某氮的氧化物和CO在催化劑的作用下充分反應(yīng)，生成N2和CO2。若測(cè)得N2和CO2的物質(zhì)的量之比為1:2，則該N的氧化物是()A、N2OB、NOC、NO2D、N2O5

3.某金屬硝酸鹽受熱分解生成金屬氧化物、二氧化氮和氧氣。若生成的二氧化氮和氧氣的物質(zhì)的量之比為8∶1，則金屬元素的化合價(jià)在反應(yīng)過(guò)程中的變化是()A升高B降低C不變D無(wú)法確定4.0.3molCu2S和HNO3溶液恰好完全反應(yīng)，生成Cu(NO3)2、H2SO4、NO和H2O，則末被還原的HNO3的物質(zhì)的量是A、1.0molB、1.2molC、0.3molD、2.2mol5.已知2Cu(NO3)2=2CuO+4NO2+O2,現(xiàn)把Cu(NO3)20.01摩緩慢加熱直到分解完全,用排水法收集產(chǎn)生的氣體于試管中,下列描述正確的是A.水仍充滿試管B.試管中可收集到0.112升無(wú)色氣體(標(biāo)況)C.向試管中滴入石蕊試液顯紅色D.向試管中加入鋅?？僧a(chǎn)生燃性氣體6.常溫下30mlNO2和10mlNO的混合氣體通入足量的飽和NaHCO3溶液中，將逸出的氣體通過(guò)裝有足量Na2O2的干燥管。(1)從干燥管逸出的氣體是_______________，體積是___________。(2)若NO2和NO的體積比大于3:1，則逸出的氣體是____________。(3)若NO2和NO的體積比小于3:1，則逸出的氣體是____________。7.汽車尾氣(含有碳?xì)浠衔?、CO、SO2和NO等)是城市空氣污染的污染源之一。綜合治理的方法之一是在汽車的排氣管上裝一個(gè)催化轉(zhuǎn)化器(用鉑、鈀合金做催化劑)。它的特點(diǎn)是使CO和NO反應(yīng)，生成可參與大氣生態(tài)循環(huán)的無(wú)毒氣體，并促使碳?xì)浠衔锍浞秩紵岸趸虻霓D(zhuǎn)化。認(rèn)為汽車尾氣的過(guò)多排放可能引起的主要環(huán)境問(wèn)題有_______________和_______________。寫(xiě)出CO和NO在催化劑存在的條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式。____________________，控制城市空氣污染的方法有：_______________。A開(kāi)發(fā)利用氫能源B使用電動(dòng)車C植樹(shù)造林D戴上呼吸面具

參考答案：1、D2、B3、B4、D5、AC文章

硝酸的課件 篇4

本節(jié)內(nèi)容是在了解了硝酸具有酸性的基礎(chǔ)上進(jìn)一步介紹硝酸的兩種特性—強(qiáng)氧化性和不穩(wěn)定性，硝酸的氧化性，既是本節(jié)的重點(diǎn)也是本章的重點(diǎn)，而硝酸與金屬的反應(yīng)又是學(xué)生突破硝酸強(qiáng)氧化性的一條重要途徑。為此本節(jié)課重點(diǎn)探究硝酸與金屬的反應(yīng)。通過(guò)本節(jié)課的學(xué)習(xí)，學(xué)生對(duì)三大強(qiáng)酸的性質(zhì)以及氮的化合物知識(shí)將有一個(gè)較全面的認(rèn)識(shí)，同時(shí)可加深對(duì)物質(zhì)結(jié)構(gòu)理論及氧化還原知識(shí)的理解，它所涉及到的一些較復(fù)雜的化學(xué)方程式為學(xué)習(xí)氧化還原反應(yīng)方程式的配平打下基礎(chǔ)。

已具備的能力：已有一定分析問(wèn)題的能力和類比的能力,以及簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)操作能力

綜上所述，結(jié)合新課程的基本理念：關(guān)注社會(huì)生活，強(qiáng)化科學(xué)探究意識(shí)，培養(yǎng)學(xué)生的創(chuàng)新精神和實(shí)踐能力。我確定了本節(jié)課的教學(xué)目標(biāo)

(1)知識(shí)技能：了解硝酸的物理性質(zhì)，掌握硝酸的不穩(wěn)定性和強(qiáng)氧化性等兩大特性。

(2)過(guò)程方法：

通過(guò)創(chuàng)設(shè)情景、理論聯(lián)系實(shí)際，培養(yǎng)學(xué)生分析推理、

(3)情感態(tài)度價(jià)值觀：

通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)肅認(rèn)真、事實(shí)事求是的實(shí)驗(yàn)習(xí)慣和科學(xué)態(tài)度。

利用“玻爾巧藏諾貝爾金質(zhì)獎(jiǎng)?wù)隆钡墓适?，激發(fā)學(xué)生熱愛(ài)科學(xué)，熱愛(ài)祖國(guó)的愛(ài)國(guó)主義思想，提高學(xué)生的思想素質(zhì)。

雖然硝酸在初中化學(xué)中曾經(jīng)介紹過(guò)，但作為硝酸的性質(zhì)只是簡(jiǎn)單提及，而且濃硝酸、稀硝酸的氧化性不盡相同，還原產(chǎn)物也不同，這就使得硝酸的氧化性與濃硫酸的氧化性相比更加復(fù)雜，更難掌握，因此確立本節(jié)課的教學(xué)重難點(diǎn)為：

同時(shí)我還設(shè)計(jì)了本節(jié)課的創(chuàng)新點(diǎn)：在探究硝酸性質(zhì)中既有理論探究也有實(shí)驗(yàn)探究還有實(shí)驗(yàn)儀器的改進(jìn)

學(xué)生活動(dòng)的體驗(yàn)點(diǎn)：體驗(yàn)硝酸泄露的可怕性，硝酸的強(qiáng)氧化性以及實(shí)驗(yàn)儀器的改進(jìn)

教是為了不教，我采用學(xué)案導(dǎo)學(xué)、情景激學(xué)、目標(biāo)驅(qū)動(dòng)、實(shí)驗(yàn)助學(xué)的方式去幫助學(xué)生逐步形成良好的學(xué)習(xí)習(xí)慣，充分體現(xiàn)教師的引導(dǎo)作用。學(xué)生通過(guò)信息歸納、類比推理、實(shí)驗(yàn)探究、聯(lián)系實(shí)際去體驗(yàn)科學(xué)探究的過(guò)程，養(yǎng)成合作與交流，觀察與思考的良好習(xí)慣，學(xué)有所得，學(xué)有所用，樂(lè)學(xué)其中!

學(xué)生心里都有很強(qiáng)的好奇心和探索未知世界的熱情。新課程的教學(xué)關(guān)鍵，是教師應(yīng)創(chuàng)設(shè)利于學(xué)生探索、求新的教學(xué)情境，為學(xué)生提供發(fā)現(xiàn)問(wèn)題和探索規(guī)律的機(jī)會(huì)，讓學(xué)生在主動(dòng)求知的過(guò)程得以快速成長(zhǎng)。

于是本節(jié)課我通過(guò)硝酸泄露事件作為線索，將本節(jié)課的知識(shí)點(diǎn)與生活實(shí)際融合在一起，這不同于以往的邊講邊實(shí)驗(yàn)的教學(xué)模式，而是給學(xué)生提供一個(gè)開(kāi)放的學(xué)習(xí)環(huán)境，讓學(xué)生通過(guò)科學(xué)猜想、方案設(shè)計(jì)、方案實(shí)施、方案反思、實(shí)驗(yàn)改進(jìn)，來(lái)體驗(yàn)探究學(xué)習(xí)的過(guò)程，旨在增強(qiáng)學(xué)生的分析能力和知識(shí)遷移能力，啟發(fā)學(xué)生的創(chuàng)新思維。

那么如何才能引發(fā)學(xué)生的探究欲望呢?

設(shè)計(jì)意圖：激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)興趣。以實(shí)際生活問(wèn)題為線索為學(xué)生提供發(fā)現(xiàn)問(wèn)題和探索規(guī)律的機(jī)會(huì)。

讓學(xué)生根據(jù)學(xué)案觀看錄像，整理由錄像中所得到的信息：結(jié)合閱讀教材歸納出硝酸的物理性質(zhì)。

設(shè)計(jì)意圖：培養(yǎng)學(xué)生的觀察能力、自學(xué)歸納能力和表達(dá)能力。

你能用化學(xué)方程式舉例說(shuō)明硝酸的酸性嗎?

設(shè)計(jì)意圖：讓學(xué)生溫故而知新，硝酸能與金屬反應(yīng)為“硝酸的強(qiáng)化性”的學(xué)習(xí)環(huán)節(jié)提供發(fā)現(xiàn)問(wèn)題的理論基礎(chǔ)。

問(wèn)題：高速公路上紅棕色的煙是什么?長(zhǎng)久放置的濃硝酸為何呈黃色?

設(shè)計(jì)意圖：學(xué)會(huì)通過(guò)對(duì)比、遷移、質(zhì)疑、閱讀獲取新知識(shí)，掌握“性質(zhì)決定保存”的規(guī)律!

并且從上理論探究：硝酸的分解產(chǎn)物除了二氧化氮還有什么?引導(dǎo)他們從氧化還原反應(yīng)的角度去分析，并由學(xué)生推導(dǎo)并完成化學(xué)反應(yīng)方程式。

設(shè)計(jì)意圖：通過(guò)層層遞進(jìn)地提出問(wèn)題培養(yǎng)學(xué)生思維的嚴(yán)謹(jǐn)性和科學(xué)的推理能力

這是本節(jié)課教學(xué)的重點(diǎn)和難點(diǎn)，要融合知識(shí)、方法、能力等多重目標(biāo)的實(shí)現(xiàn)。為了能順利的突破這一教學(xué)難點(diǎn)，我采用了沿著科學(xué)家的腳步去探索

實(shí)驗(yàn)探究：(科學(xué)猜想--方案設(shè)計(jì)—方案實(shí)施—方案反思—實(shí)驗(yàn)改進(jìn)—實(shí)驗(yàn)小結(jié))

雖然已經(jīng)學(xué)過(guò)濃硫酸的強(qiáng)氧化性，但是我所面對(duì)的是農(nóng)村中學(xué)的學(xué)生，基礎(chǔ)知識(shí)和表達(dá)能力相對(duì)薄弱，因而在實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)方案上我相應(yīng)地降低了難度：

(2)設(shè)計(jì)方案：我讓學(xué)生根據(jù)提供的藥品和儀器，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)對(duì)以上猜想進(jìn)行驗(yàn)證

基于環(huán)保、節(jié)約、攜帶方便，我對(duì)實(shí)驗(yàn)儀器進(jìn)行了改進(jìn)，采用一套微型實(shí)驗(yàn)儀器，由于沒(méi)有配套的微型試管塞，我采用了氣密性更好的試管帽。并在學(xué)生進(jìn)行操作前進(jìn)行了詳細(xì)說(shuō)明。

(4)方案反思：稀硝酸與銅反應(yīng)中我們觀察到有無(wú)色氣體產(chǎn)生，于是可能有的學(xué)生就會(huì)提出質(zhì)疑：產(chǎn)生的氣體會(huì)不會(huì)是氫氣呢?

這時(shí)，我引導(dǎo)學(xué)生進(jìn)行反思：那么該實(shí)驗(yàn)應(yīng)如何改進(jìn)才能確認(rèn)究竟是氫氣還是一氧化氮?

設(shè)計(jì)意圖：使學(xué)生的分組實(shí)驗(yàn)不僅僅停留在機(jī)械的動(dòng)手、觀察，還要讓學(xué)生明確“我在做什么，為什么這

樣做，還能怎樣做更好”，是實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ倪M(jìn)一步提升!由實(shí)驗(yàn)裝置的改進(jìn)再改進(jìn)，優(yōu)中求優(yōu)，啟發(fā)學(xué)生的創(chuàng)新思維，增強(qiáng)環(huán)保意識(shí)。

(6)實(shí)驗(yàn)小結(jié)：同是硝酸與銅的反應(yīng)，但濃度不同產(chǎn)物就不一樣。

設(shè)計(jì)意圖：由此對(duì)學(xué)生進(jìn)行辯證法的教育，量變引起質(zhì)變!

投影：“玻爾巧藏諾貝爾金質(zhì)獎(jiǎng)?wù)隆焙湍承┬膽巡卉壍慕鸾秤猛跛畞?lái)偷金的故事。

設(shè)計(jì)意圖：激發(fā)學(xué)生熱愛(ài)科學(xué)，熱愛(ài)祖國(guó)的愛(ài)國(guó)主義思想，提高學(xué)生的思想素質(zhì)。

設(shè)計(jì)意圖：當(dāng)堂反饋學(xué)生掌握情況，將學(xué)生易混淆的問(wèn)題提出，使學(xué)生掌握的知識(shí)更準(zhǔn)確，更深入。

最后我預(yù)留幾分鐘，倡導(dǎo)學(xué)生自我評(píng)價(jià)，活動(dòng)評(píng)價(jià)，關(guān)注學(xué)生的個(gè)性發(fā)展，激勵(lì)每一個(gè)學(xué)生走向成功。同時(shí)也給學(xué)生提供發(fā)現(xiàn)問(wèn)題和探索交流的機(jī)會(huì)，讓學(xué)生的疑問(wèn)能及時(shí)解決，做到釋疑的高效性和及時(shí)性。

比如有的學(xué)生思維比較活躍的，就會(huì)質(zhì)疑：硫酸具有脫水性和吸水性，硝酸是否也具有這樣的性質(zhì)呢?波爾是如何從王水中再提取單質(zhì)金呢?

五、教學(xué)反思：本節(jié)課以“硝酸的性質(zhì)”這個(gè)知識(shí)技能作載體，通過(guò)多種探究活動(dòng)，使學(xué)生體驗(yàn)科學(xué)研究的過(guò)程;以“發(fā)現(xiàn)問(wèn)題—理論分析--實(shí)驗(yàn)探究—解決問(wèn)題”的過(guò)程與方法為核心，實(shí)現(xiàn)了“激學(xué)—促學(xué)—助學(xué)—樂(lè)學(xué)”的情感價(jià)值觀，促進(jìn)學(xué)生學(xué)習(xí)觀念的轉(zhuǎn)變。

硝酸的課件 篇5

一、復(fù)習(xí)等式的性質(zhì)

1、前一節(jié)課我們學(xué)習(xí)了等式的性質(zhì)，誰(shuí)還記得？

2、在一個(gè)等式兩邊同時(shí)加上或減去同一個(gè)數(shù)，所得結(jié)果仍然是等式。那同學(xué)們猜想一下，如果在一個(gè)等式兩邊同時(shí)乘或除以同一個(gè)數(shù)（除以一個(gè)數(shù)時(shí)0除外），所得結(jié)果還會(huì)是等式嗎？

3、生自由猜想，指名說(shuō)說(shuō)自己的理由。

4、那么，下面我們就通過(guò)學(xué)習(xí)來(lái)驗(yàn)證一下我們的猜想。

二、教學(xué)例五

1、引導(dǎo)學(xué)生仔細(xì)觀察例五圖，并看圖填空。

2、集體核對(duì)

3、通過(guò)這些圖和算式，你有什么發(fā)現(xiàn)？

4、接下來(lái)，請(qǐng)大家要課練本上任意寫(xiě)一個(gè)等式。請(qǐng)你將這個(gè)等式兩邊同時(shí)乘同一個(gè)數(shù)，計(jì)算并觀察一下，還是等式嗎？再將這個(gè)等式兩邊同時(shí)除以同一個(gè)數(shù)，還是等式嗎？能同時(shí)除以0嗎？

5、通過(guò)剛才的活動(dòng)，你又有什么發(fā)現(xiàn)？

6、引導(dǎo)學(xué)生初步總結(jié)等式的性質(zhì)（關(guān)于乘除的）

7、板書(shū)出示：等式兩邊同時(shí)乘或除以同一個(gè)不等于0的數(shù)，所得結(jié)果仍然是等式。

8、練一練第一題

⑴、指名讀題

⑵、生獨(dú)立填寫(xiě)在書(shū)上，集體核對(duì)

⑶、你是根據(jù)什么來(lái)填寫(xiě)的？

三、教學(xué)例六

1、出示例六教學(xué)掛圖，指名讀題，同時(shí)要求學(xué)生仔細(xì)觀察例六圖。

2、長(zhǎng)方形的面積怎樣計(jì)算？

3、根據(jù)題意怎樣列出方程？指名口答，你是怎么想的？板書(shū)：40x=960。

4、在計(jì)算時(shí)，方程兩邊都要除以幾？為什么？

5、生獨(dú)立計(jì)算，指名上黑板。全班核對(duì)。

6、計(jì)算出x=24后，我們?cè)鯓硬拍艽_定這個(gè)數(shù)是否正確？請(qǐng)大家口算檢驗(yàn)一下。最后將例六填寫(xiě)完整。

7、小結(jié)：在剛才計(jì)算例六的過(guò)程中，我們將方程的兩邊都同時(shí)除以40，這是為什么？為什么將等式兩邊都同時(shí)除以40，等式仍成立？

8、試一試

⑴、出示x÷0、2=0、8。

⑵、生獨(dú)立解方程，指名上黑板。師巡視并幫助有困難的學(xué)生。

⑶、集體核對(duì)，指名口答：你是怎樣解方程的？為什么可以這樣做？

9、練一練第二題

⑴、生獨(dú)立解方程。指名上黑板，師巡視。

⑵、集體訂正。

四、鞏固練習(xí)題

⑴、請(qǐng)每位同學(xué)在小組里說(shuō)一說(shuō)每一題應(yīng)該怎樣解，指名口答。（第三組）

⑵、生獨(dú)立解方程。指名上黑板。

⑶、集體核對(duì)。

2、練習(xí)二第二題。

⑴、指名讀題。

⑵、生獨(dú)立填寫(xiě)，師巡視。

⑶、你在填的時(shí)候是怎樣想的？

硝酸的課件 篇6

【前置作業(yè)】通過(guò)標(biāo)注不同含氮物質(zhì)中氮元素化合價(jià)，復(fù)習(xí)氧化還原反應(yīng)的價(jià)態(tài)規(guī)律，使學(xué)生思考硝酸具有的性質(zhì)。

【實(shí)驗(yàn)探究】一、通過(guò)濃硝酸與銅反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)探究，引導(dǎo)學(xué)生寫(xiě)出化學(xué)方程式，并用雙線橋進(jìn)行分析，得出濃硝酸的強(qiáng)氧化性和酸性。 二、通過(guò)稀硝酸與銅反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)探究，引導(dǎo)學(xué)生通過(guò)觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，寫(xiě)出化學(xué)方程式，并用雙線橋進(jìn)行分析，得出稀硝酸的強(qiáng)氧化性和酸性。

一、強(qiáng)氧化性：1、與金屬反應(yīng)2、與非金屬單質(zhì)反應(yīng)3、與還原性化合物反應(yīng)。引導(dǎo)得出：結(jié)構(gòu)

三、酸的通性：1、與指示劑作業(yè)2、與金屬反應(yīng)3、與金屬氧化物反應(yīng)4、與鹽反應(yīng)

化學(xué)、不穩(wěn)定性 性質(zhì)決定保存觀 、酸的通性 物理：顏色、氣味、溶解性

通過(guò)硝酸性質(zhì)的教學(xué) ,首先在課堂氣氛上極大的激發(fā)了學(xué)生的興趣,學(xué)生的親手參與是感性知識(shí)上升到理性知識(shí)的基礎(chǔ)，這樣才能以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)，形成理論概念，去解決實(shí)際問(wèn)題，充分發(fā)揮了學(xué)生的主體作用，達(dá)到了教與學(xué)的融合，充分發(fā)揮了教師的主導(dǎo)作用。

通過(guò)這節(jié)實(shí)驗(yàn)教學(xué) ,感受很深,感想很多:。蘇霍姆林斯基曾說(shuō)過(guò)：“人的內(nèi)心有一種根深蒂固的需要----總感到自己是一個(gè)發(fā)現(xiàn)者、研究者、探索者，在兒童的精神世界中，這種需要更為強(qiáng)烈?！边@一堂課，我感覺(jué)深刻。學(xué)生的潛能太大了，這種“根深蒂固”的需要太強(qiáng)烈了，我們做老師的如果對(duì)之加以忽視，是對(duì)學(xué)生潛能的巨大浪費(fèi)。應(yīng)當(dāng)充分地開(kāi)發(fā)、培養(yǎng)學(xué)生的大膽嘗試、自主思維、探究性學(xué)習(xí)的能力。正因?yàn)槿绱?，把課堂交給學(xué)生是可行的。

硝酸的課件 篇7

一、教學(xué)內(nèi)容。

課標(biāo)版小學(xué)數(shù)學(xué)第八冊(cè)第四單元的例1、例2、例3及“做一做”。

二、教學(xué)目標(biāo)

(1)借助實(shí)物和直觀圖，使學(xué)生理解和掌握小數(shù)的性質(zhì)，會(huì)應(yīng)用小數(shù)的性質(zhì)把一個(gè)小數(shù)化簡(jiǎn)和把一個(gè)數(shù)改寫(xiě)成指定位數(shù)的小數(shù)。

(2)通過(guò)小數(shù)性質(zhì)的概括，培養(yǎng)學(xué)生的抽象、概括能力。通過(guò)應(yīng)用小數(shù)性質(zhì)，培養(yǎng)學(xué)生應(yīng)用所學(xué)知識(shí)，解決實(shí)際問(wèn)題的能力。

(3)通過(guò)理解小數(shù)的性質(zhì)，滲透“變”與“不變”的辯證思想。

三、教學(xué)重點(diǎn)

小數(shù)性質(zhì)的推導(dǎo)和理解，真正掌握并正確運(yùn)用這一性質(zhì)解決相關(guān)問(wèn)題。

四、教學(xué)難點(diǎn)

掌握在小數(shù)部分什么位置添“0”去“0”，小數(shù)大小不變。

五、教具準(zhǔn)備.三條米尺、題卡

六、教學(xué)過(guò)程。

1、情景導(dǎo)入，激趣揭題。

同學(xué)們，你們喜歡聽(tīng)故事嗎?今天老師給大家講一個(gè)《西游記》唐僧師徒一起去西天取經(jīng)的故事。有一天，他們口渴了，唐僧要把三根甘蔗分給三個(gè)徒弟吃，事先他把甘蔗分別裝進(jìn)三個(gè)袋子里，上面標(biāo)注著長(zhǎng)度：0.l米、0.10米、0.100米，饞嘴的八戒搶先一步說(shuō)：“我的肚子大，我吃長(zhǎng)的。”說(shuō)著拿回了標(biāo)有“0.100米”的袋子。沙和尚好不服氣，上前對(duì)師傅說(shuō)：“八戒好吃懶做，長(zhǎng)的應(yīng)該讓給大師兄悟空吃?！蔽蚩招α诵φf(shuō)：“兩位師弟別吵了，無(wú)論哪個(gè)袋子都一樣呀!”唐僧聽(tīng)了悟空的話，微笑著點(diǎn)了點(diǎn)頭。

同學(xué)們，你們知道為什么師傅對(duì)悟空的話點(diǎn)頭微笑呢?這是因?yàn)榇髱熜治蚩照莆樟诵?shù)很重要的性質(zhì)，學(xué)習(xí)了這節(jié)課，我們就知道其中的奧秘了”。(板書(shū)：小數(shù)的性質(zhì))

【設(shè)計(jì)意圖】這樣的設(shè)汁，旨在把枯燥的數(shù)學(xué)知識(shí)貫穿在小學(xué)生喜聞樂(lè)道的故事中，引發(fā)起學(xué)主的學(xué)習(xí)興趣，點(diǎn)燃他們求知欲望的火花，從而進(jìn)入最佳的學(xué)習(xí)狀態(tài)，為主動(dòng)探究新知識(shí)聚集動(dòng)力。

2、教學(xué)例1

(1)用米尺演示0.1米、0.10米、0.100米。

①0.1米、0.10米、0.100米分別可以寫(xiě)成哪個(gè)比米小的單位表示?

②用分?jǐn)?shù)又怎樣表示

③你發(fā)現(xiàn)了什么?

(2)小組匯報(bào)得出：(師板書(shū))

①0.1米是1/10米→1分米

0.10米是10/100米→10厘米

0.100米是100/1000米→100毫米

②0.1米、0.10米、0.100米都是指米尺上同一段的長(zhǎng)度。(找三位同學(xué)演示)

又因?yàn)?分米=10厘米=100毫米

所以0.1米=0.10米=0.100米(多請(qǐng)幾個(gè)學(xué)生說(shuō)一說(shuō))

【設(shè)計(jì)意圖】這樣，學(xué)生根據(jù)小數(shù)的意義，主動(dòng)從“0.l米、0.10米、0.100米”出發(fā)研究問(wèn)題。在問(wèn)題得以解決的過(guò)程中，學(xué)生鍛煉了運(yùn)用已有知識(shí)解答新問(wèn)題的能力，培養(yǎng)了運(yùn)用數(shù)學(xué)知識(shí)的意識(shí)?！稊?shù)學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn))強(qiáng)調(diào)：數(shù)學(xué)活動(dòng)必須建立在學(xué)生的認(rèn)知發(fā)展水平和已有的知識(shí)經(jīng)驗(yàn)基礎(chǔ)上，這樣教學(xué)，也正是使本節(jié)課牢牢地扎根于小數(shù)意義的基礎(chǔ)上，是小數(shù)意義的運(yùn)用，而不是簡(jiǎn)單的重復(fù)，因而是有意義學(xué)習(xí)。

(3)觀察得小數(shù)的性質(zhì)

①這三個(gè)數(shù)從左往右有什么變化?(小數(shù)的末尾添上0，小數(shù)的大小不變)

②這三個(gè)數(shù)從右往左有什么變化?(小數(shù)的末尾去掉0，小數(shù)的大小不變)

③你發(fā)現(xiàn)了什么規(guī)律?

小數(shù)的末尾添上或者去掉0，小數(shù)的大小不變。這就是小數(shù)的性質(zhì)。(點(diǎn)題)

呼應(yīng)課始，揭示奧秘：由于悟空掌握了小數(shù)的性質(zhì)，所以他面對(duì)兩位師弟的爭(zhēng)執(zhí)說(shuō)：“無(wú)論哪一袋都一樣”。

【設(shè)計(jì)意圖】這樣教學(xué)，把靜態(tài)的知識(shí)結(jié)論轉(zhuǎn)化動(dòng)態(tài)的求知過(guò)程，讓學(xué)生真正成為學(xué)習(xí)的主人，對(duì)所學(xué)的內(nèi)容理解深刻，記憶牢固，不但知其然，而且知其所以然。同時(shí)，還培養(yǎng)了學(xué)生歸納概括事物本質(zhì)屬性的能力。

(4)練習(xí)：

①辨別下面各數(shù)中的“0”，哪些“0”是屬于小數(shù)末尾的“0”(按數(shù)位說(shuō))

0.080 0.6030 050 0.1000

②58頁(yè)做一做(學(xué)生先在書(shū)上練,再出示卡片展示)

【設(shè)計(jì)意圖】這樣使學(xué)生的思維從形象思維逐步過(guò)渡到抽象思維，達(dá)到突破難點(diǎn)的目的，同時(shí)，通過(guò)看書(shū)交流，培養(yǎng)了學(xué)生的自學(xué)能力和合作意識(shí)。

3、小數(shù)性質(zhì)的應(yīng)用：

在實(shí)際生活中我們可以根據(jù)需要，有時(shí)要把某些小數(shù)化簡(jiǎn)，有時(shí)則要把某些小數(shù)改寫(xiě)成含有指定小數(shù)位數(shù)的小數(shù)。怎樣才能滿足這些需要呢?請(qǐng)大家?guī)е@兩個(gè)問(wèn)題自做下面兩道題：

(1)、教學(xué)例2：化簡(jiǎn)下面的小數(shù)

0.70= 105.0900= 10.000=

練一練：下面各數(shù)中，哪些“0”可以去掉59頁(yè)做一做1

(2)、教學(xué)例3：不改變數(shù)的大小，把下面各數(shù)寫(xiě)成三位小數(shù)

0.2= 4.08= 3=

(注意：整數(shù)的右下角點(diǎn)上小數(shù)點(diǎn)，再添0。)

練一練、59頁(yè)做一做2

4、探究練習(xí)

1、0.70去掉末尾的0大小有變化嗎?

4.08去掉0會(huì)怎樣?

0.31可以填0嗎?

2、小結(jié):添“0”或去“0”只能在小數(shù)的末尾。

七、鞏固練習(xí)

1、校外超市進(jìn)了一批冰塊，你能幫忙設(shè)計(jì)一下價(jià)格標(biāo)簽嗎?

鹽水棒冰每支5角

隨便每支1元5角

可愛(ài)多每支2元5角

2、判斷理解：(“末尾”能否說(shuō)成“小數(shù)點(diǎn)的后面)

(1)、0.080=0.8 ( )

(2)、4.01=4.100 ( )

(3)、6角=0.60元 ( )

(4)、30=30.00 ( )

(5)、小數(shù)點(diǎn)后面添上“0”或去掉“0”，小數(shù)的大小不變。 ( )

八、拓展練習(xí)。

1、智力游戲。誰(shuí)能只動(dòng)兩筆，就可以在5、50、500之間劃上等號(hào)。

2、帖數(shù)游戲。讓自愿參加的九位學(xué)生，每人拿一個(gè)數(shù)(卡片)，教師板書(shū)“50.3”，要求學(xué)生在“50.3”的下面貼上與它相等的數(shù)，不相等的貼在旁邊。

50.03 5.30 5.3 50.300 50.30 503 50 五十又十分之三 500.3

【設(shè)計(jì)意圖】這是教學(xué)中不可缺少的環(huán)節(jié)，這一階段是學(xué)生鞏固知識(shí)，形成技能，技巧，發(fā)展智力的重要過(guò)程。在這一階段，特別是抓住學(xué)生的求勝心理進(jìn)行了練習(xí)、進(jìn)一步激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，讓學(xué)生有了思考的方向，為探究和提煉改寫(xiě)規(guī)定小數(shù)部分位數(shù)的方法提供了很好的方法指導(dǎo)，同時(shí)也為各個(gè)能力階段的孩子提供了自主探究的空間和機(jī)會(huì)。確保學(xué)習(xí)任務(wù)的圓滿完成。

九、全課小結(jié)

1.這節(jié)課你有哪些收獲?

十、作業(yè)布置

63頁(yè)第1題、第2題、第3題。

硝酸的課件 篇8

各位評(píng)委老師好：

我說(shuō)課的題目是《硝酸與銅的反應(yīng)》，我將從實(shí)驗(yàn)教學(xué)目標(biāo)、實(shí)驗(yàn)內(nèi)容設(shè)計(jì)、實(shí)驗(yàn)方法設(shè)計(jì)、教學(xué)過(guò)程設(shè)計(jì)、教學(xué)反思與自我評(píng)價(jià)五個(gè)角度進(jìn)行說(shuō)課。

一、實(shí)驗(yàn)教學(xué)目標(biāo)知識(shí)與技能：能夠解釋和分析濃、稀硝酸和銅反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，能正確寫(xiě)出濃、稀硝酸和銅反應(yīng)的化學(xué)方程式

過(guò)程與方法：通過(guò)觀察濃、稀硝酸和銅反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象并解釋實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，討論得出反應(yīng)的產(chǎn)物 情感態(tài)度價(jià)值觀：養(yǎng)成學(xué)生觀察并總結(jié)實(shí)驗(yàn)的能力

實(shí)驗(yàn)原理：硝酸中氮元素為+5價(jià)因而具有強(qiáng)氧化性能與不活潑金屬銅反應(yīng)Cu+4HNO3（濃）=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O

3Cu+8HNO3（?。?3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O

實(shí)驗(yàn)用品及儀器：注射器、銅片、銅絲、濃硝酸、稀硝酸、U型管、分液漏斗、玻璃導(dǎo)管、燒杯、鐵架臺(tái)

實(shí)驗(yàn)一：銅與濃硝酸反應(yīng) 實(shí)驗(yàn)步驟：1、拉出注射器拉桿，向注射器中加入一片銅。 2、向小試管中加入1—2ml濃硝酸，將帶止水夾的塑料導(dǎo)管插入小試管中液面以下。

3、打開(kāi)止水夾，慢慢拉動(dòng)拉桿，吸入1ml濃硝酸。

實(shí)驗(yàn)步驟：1. 向U型管中注入稀硝酸，插入銅絲。擰緊橡膠塞，涂抹凡士林防止漏氣。

2. 帶反應(yīng)一段時(shí)間后，打開(kāi)分液漏斗玻璃塞，打開(kāi)分液漏斗活塞。

3、關(guān)閉分液漏斗活塞，蓋上玻璃塞。

實(shí)驗(yàn)結(jié)論：濃硝酸具有強(qiáng)氧化性能與銅反應(yīng)生成NO2。稀硝酸具有強(qiáng)的氧化性能與銅反應(yīng)，生成

在第二章已經(jīng)學(xué)過(guò)氧化還原反應(yīng)，根據(jù)硝酸中氮元素的化合價(jià)為+5價(jià)（最高價(jià)），推斷硝酸應(yīng)具有較強(qiáng)的氧化性，此外在本章的第三節(jié)已經(jīng)學(xué)過(guò)二氧化氮、一氧化氮的性質(zhì)，加之學(xué)生熟知的銅離子的藍(lán)色，因此現(xiàn)象明顯是此實(shí)驗(yàn)的關(guān)鍵，使用注射器、U型管和分液漏斗使觀察溶液顏色和NO遇到空氣變紅棕色更加明顯。

硝酸的課件 篇9

第一課時(shí)

教學(xué)目標(biāo)：

① 使學(xué)生理解分?jǐn)?shù)的基本性質(zhì)，并會(huì)應(yīng)用分?jǐn)?shù)的基本性質(zhì)把不同分母的分?jǐn)?shù)化成分母相同而大小不變的分?jǐn)?shù)。

② 培養(yǎng)學(xué)生觀察、分析和抽象概括能力。

③滲透“事物之間是相互聯(lián)系”的辯證唯物主義觀點(diǎn)。

教學(xué)重點(diǎn)?：?理解分?jǐn)?shù)的基本性質(zhì)。

教學(xué)用具：??每位學(xué)生準(zhǔn)備三張同樣的長(zhǎng)方形紙條；教師：紙條、投影片等。

教學(xué)過(guò)程：

一、創(chuàng)設(shè)導(dǎo)入

同學(xué)們，你知道哪只猴子分得多嗎？

猴山上的猴子最喜歡吃猴王做的餅了。有一天，猴王做了三塊大小一樣的餅分小猴們吃，它先把第一塊餅平均切成二塊，分給第一個(gè)小猴子一塊。第二個(gè)小猴子見(jiàn)到說(shuō)：“太小了，我要兩塊?！焙锿蹙桶训诙K餅平均切成四塊，分給第二個(gè)小猴子兩塊。第三個(gè)小猴子更貪，它搶著說(shuō)：“我要四塊，我要四塊?！庇谑牵锿跤职训谌龎K餅平均切成八塊，分給第三個(gè)小猴子四塊。這就是今天我們要解決問(wèn)題。教師板書(shū)課題：分?jǐn)?shù)的基本性質(zhì)。

二、出示學(xué)習(xí)目標(biāo)（學(xué)生齊讀）

1)經(jīng)歷探索分?jǐn)?shù)的基本性質(zhì)的過(guò)程，理解分?jǐn)?shù)的基本性質(zhì)。

2)能運(yùn)用分?jǐn)?shù)的基本性質(zhì),把一個(gè)分?jǐn)?shù)化成指定分母(或分子)而大小不變的分?jǐn)?shù)。

三、出示自學(xué)提示（指名讀）

1、分別把三張一樣大的正方形紙平均分成兩份、四份、八份

再把平均分成兩份的將其中的一份涂上顏色，把平均分成四份的將其中的兩份涂上顏色，把平均分成八份的將其中的四份涂上顏色。比一比：發(fā)現(xiàn)了什么？

2、根據(jù)分?jǐn)?shù)與除法的關(guān)系，以及整數(shù)除法中商的變化規(guī)律，你能說(shuō)明分?jǐn)?shù)的基本性質(zhì)嗎？

四、學(xué)生自主合作學(xué)習(xí)

五、小組展示學(xué)習(xí)成果（出示展示評(píng)價(jià)分工表）

六、評(píng)價(jià)質(zhì)疑拓展

1、仔細(xì)觀察這三個(gè)分?jǐn)?shù)什么變了？什么沒(méi)變？

2、那它的分子分母發(fā)生了怎樣的變化呢？讓我們從左往右看。

從右往左看，它的分子分母又發(fā)生了怎樣的變化呢？

（分?jǐn)?shù)的分子和分母同時(shí)乘相同的數(shù)，分?jǐn)?shù)的大小不變。

分?jǐn)?shù)的分子和分母同時(shí)除以相同的數(shù)，分?jǐn)?shù)的大小不變。）

3、根據(jù)分?jǐn)?shù)與除法的關(guān)系，以及整數(shù)除法中商的變化規(guī)律，你能說(shuō)明分?jǐn)?shù)的基本性質(zhì)嗎？?（被除數(shù)相當(dāng)于分子,除數(shù)相當(dāng)于分母;被除數(shù)與除數(shù)同時(shí)擴(kuò)大或縮小相同的倍數(shù),就是分子與分母同時(shí)乘或除以相同的數(shù)(0除外);商不變也是分?jǐn)?shù)大小不變）.

4、觀察比較后引導(dǎo)學(xué)生得出：?分?jǐn)?shù)的分子和分母同時(shí)乘或者除以相同的數(shù)，（0除外）分?jǐn)?shù)的大小不變。這叫做分?jǐn)?shù)的基本性

七、檢測(cè)示答糾錯(cuò)

1、理解性的練習(xí)

2、判斷、說(shuō)理練習(xí)

3、在下面（??）內(nèi)填上合適的數(shù)。

八、回顧總結(jié)評(píng)價(jià)

九、作業(yè)

練習(xí)十七??第一題、第二題

板書(shū)設(shè)計(jì)：

分?jǐn)?shù)的分子和分母同時(shí)乘相同的數(shù)，分?jǐn)?shù)的大小不變。

分?jǐn)?shù)的分子和分母同時(shí)除以相同的數(shù)，分?jǐn)?shù)的大小不變

分?jǐn)?shù)的分子和分母同時(shí)乘或者除以相同的數(shù)，?（0除外）?分?jǐn)?shù)的大小不變。這叫做分?jǐn)?shù)的基本性質(zhì)。

硝酸的課件 篇10

今天我說(shuō)課的題目是人教版第二冊(cè)第一章第三節(jié)《硝酸》,本節(jié)說(shuō)課分為六個(gè)環(huán)節(jié):

氮族元素是在學(xué)完元素周期表和元素周期律的理論知識(shí)的基礎(chǔ)上學(xué)習(xí)的最后一個(gè)主族，氮是氮族元素重要的代表元素，而硝酸不僅是氮的重要化合物，也是重要化工原料，有著廣泛的用途。硝酸的性質(zhì)不僅是本章的重點(diǎn)，而且貫穿中學(xué)化學(xué)的始終，也是各類考試常常涉及的熱點(diǎn)。學(xué)好本節(jié)內(nèi)容，能使學(xué)生系統(tǒng)掌握硝酸的性質(zhì)，進(jìn)一步加深對(duì)氧化還原反應(yīng)等化學(xué)理論的理解。

依據(jù)教學(xué)大綱、考試說(shuō)明、教材內(nèi)容和學(xué)生的知識(shí)水平，確定本節(jié)課的教學(xué)目標(biāo)如下：

了解硝酸的物理性質(zhì)、掌握硝酸的化學(xué)性質(zhì)、了解硝酸的用途和王水的組成

通過(guò)對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的觀察、分析和推理，培養(yǎng)學(xué)生的實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Α⒂^察能力、思維能力和創(chuàng)新能力，提高學(xué)生的化學(xué)素養(yǎng)。

教學(xué)過(guò)程中滲透由現(xiàn)象看本質(zhì)，由特殊到一般的辯證唯物主義關(guān)系，并且通過(guò)玻爾巧藏

諾貝爾獎(jiǎng)?wù)碌墓适?，?duì)學(xué)生的進(jìn)行愛(ài)國(guó)主義教育。

雖然硝酸的部分性質(zhì)在初中化學(xué)中曾經(jīng)介紹過(guò)，但作為硝酸的性質(zhì)只是簡(jiǎn)單提及，而且濃硝酸、稀硝酸的氧化性不盡相同，還原產(chǎn)物也不同，這就使得硝酸的氧化性與濃硫酸的氧化性相比更加復(fù)雜，更難掌握，因此確立硝酸的特性是本節(jié)的重點(diǎn)；強(qiáng)氧化性是本節(jié)的難點(diǎn)。

高二年級(jí)學(xué)生已具備了一定的化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)：初中學(xué)過(guò)酸的通性，很容易分析得出硝酸酸性；高一學(xué)過(guò)濃H2SO4的強(qiáng)氧化性。具備了一定的實(shí)驗(yàn)操作能力，觀察分析能力，歸納總結(jié)能力。“興趣是最好的老師”， 學(xué)生對(duì)實(shí)驗(yàn)很好奇，所以本節(jié)采用實(shí)驗(yàn)——探究方法能很好地調(diào)動(dòng)學(xué)生的學(xué)習(xí)積極性。

為完成以上教學(xué)目標(biāo)，結(jié)合學(xué)生情況，我設(shè)計(jì)了相應(yīng)教學(xué)方法。

在教學(xué)中采用探究式的實(shí)驗(yàn)教學(xué)方法，通過(guò)實(shí)驗(yàn)啟發(fā)→學(xué)生觀察→對(duì)比（類比）→討論（推理）→歸納。分散難點(diǎn)，調(diào)動(dòng)學(xué)生的主觀能動(dòng)性，激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，將實(shí)驗(yàn)演示與物質(zhì)性質(zhì)的類比結(jié)合起來(lái),引導(dǎo)學(xué)生主動(dòng)學(xué)習(xí)，鍛煉他們的`創(chuàng)造性思維活動(dòng)。

教學(xué)過(guò)程中，利用多媒體將討論題.練習(xí)題和實(shí)驗(yàn)觀察重點(diǎn)展示出來(lái)，可以節(jié)約課堂時(shí)間，也有利于學(xué)生掌握知識(shí)和找準(zhǔn)學(xué)習(xí)重點(diǎn)；有些演示實(shí)驗(yàn)可在多媒體上做，可以減少污染，配合教學(xué)。

通過(guò)本節(jié)的教學(xué)，使學(xué)生掌握以下基本學(xué)習(xí)方法。

1.觀察 學(xué)會(huì)觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,通過(guò)現(xiàn)象分析本質(zhì)。

2.聯(lián)想 將硝酸知識(shí)和大量豐富的生活實(shí)際聯(lián)系起來(lái),使感性知識(shí)和理性知識(shí)有機(jī)結(jié)合。

3.類比 將硝酸性質(zhì)和濃硫酸進(jìn)行類比，用已學(xué)知識(shí)進(jìn)行分析。

我先展示了一個(gè)實(shí)際情境：最近媒體經(jīng)常有關(guān)于有人用黃銅仿制“黃金”行騙，被騙者后悔不迭的報(bào)道。然后提出，假如是你，你會(huì)上當(dāng)么？你能不能利用所學(xué)的知識(shí)來(lái)識(shí)別黃金的真假？學(xué)生思索一陣，感到以前所學(xué)的知識(shí)對(duì)該問(wèn)題無(wú)能為力。此時(shí)，我順勢(shì)提出：學(xué)好了這一節(jié)課我們就有了鑒別的本領(lǐng)。學(xué)生的情緒被調(diào)動(dòng)起來(lái)了。望著他們充滿期待的眼神，我深深地體會(huì)到好的引課對(duì)激發(fā)學(xué)生的求知欲多么的重要。

展示樣品，組織學(xué)生觀察濃硝酸的顏色狀態(tài)，讓一名學(xué)生小心聞氣味并演示，結(jié)合課本重點(diǎn)歸納出硝酸：沸點(diǎn)低/易揮發(fā)/酸霧。

（2）通過(guò)學(xué)生閱讀自學(xué)、教師演示實(shí)驗(yàn)及問(wèn)題探究法引導(dǎo)學(xué)生學(xué)習(xí)硝酸的不穩(wěn)定性。 我們首先展示一瓶在無(wú)色試劑瓶中久置發(fā)黃的濃硝酸，引導(dǎo)學(xué)生討論產(chǎn)生這種現(xiàn)象的原因，然后演示濃硝酸受熱的對(duì)比實(shí)驗(yàn)，讓學(xué)生根據(jù)觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象評(píng)判自己的推測(cè)，再讓學(xué)生根據(jù)對(duì)現(xiàn)象的分析，討論下列問(wèn)題：

①分析加熱濃硝酸的現(xiàn)象，由此可得出什么結(jié)論？推測(cè)相關(guān)化學(xué)方程式。

②實(shí)驗(yàn)室應(yīng)如何保存濃硝酸？為什么？

③這樣的保存方法還適用于哪些試劑？

學(xué)生討論完后，我再點(diǎn)撥疑難點(diǎn)，以加深學(xué)生對(duì)硝酸不穩(wěn)定性的認(rèn)識(shí)和理解。

（3）新舊知識(shí)遷移、實(shí)驗(yàn)探究、問(wèn)題討論相結(jié)合突出重點(diǎn)——強(qiáng)氧化性

新課的中心內(nèi)容是硝酸的氧化性。硝酸是繼硫酸之后的另一種強(qiáng)氧化性酸，因此，我先引導(dǎo)學(xué)生復(fù)習(xí)：我們學(xué)過(guò)的濃硫酸有強(qiáng)氧化性，主要表現(xiàn)在什么方面呢？濃硝酸是否也有強(qiáng)氧化性呢？設(shè)計(jì)什么樣的實(shí)驗(yàn)?zāi)軌蚣右蕴骄磕?？，這樣學(xué)生就很容易進(jìn)行知識(shí)的遷移。

這樣進(jìn)行知識(shí)類比遷移，就可以從濃硫酸的性質(zhì)推測(cè)出硝酸可以與銅反應(yīng)、常溫下鐵、鋁可以在濃硝酸中鈍化、濃硝酸可以與炭反應(yīng)等知識(shí)，然后演示［實(shí)驗(yàn)1－7］來(lái)進(jìn)行驗(yàn)證。

② 生成氣體的顏色；

③ 反應(yīng)前后溶液顏色如何變化。

為了更順利地證明銅與稀硝酸反應(yīng)生成的氣體是NO而又盡量避免對(duì)環(huán)境的污染，我將實(shí)驗(yàn)加以改進(jìn)，具體如下：將單孔塞換成雙孔膠塞，并在塞子上安裝一個(gè)能自由開(kāi)關(guān)的玻璃彎管，開(kāi)始時(shí)先關(guān)閉此管，等看到試管中產(chǎn)生無(wú)色氣體后打開(kāi)此管，向試管中鼓入空氣，便出現(xiàn)明顯的顏色變化：氣體由無(wú)色變?yōu)榧t棕色。這樣既便于學(xué)生確定生成的是一氧化氮?dú)怏w，又能防止有毒氣體散失到空氣中。

根據(jù)對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的分析，學(xué)生就能很容易掌握硝酸的強(qiáng)氧化性。

然后擴(kuò)展到其他金屬與硝酸的反應(yīng)，常溫下鐵、鋁可以在濃硝酸中鈍化。

最后擴(kuò)展到與其他像硫化氫、亞硫酸鈉等還原性物質(zhì)的反應(yīng)。 這樣就全面總結(jié)出硝酸的反應(yīng)規(guī)律：

金屬與硝酸反應(yīng)，一般都不產(chǎn)生氫氣，其中常溫下鐵、鋁遇濃硝酸會(huì)鈍化。 稀HNO3與濃HNO3 都有強(qiáng)氧化性，濃度越大，氧化性越強(qiáng)。

為了全面掌握硝酸的性質(zhì)，讓學(xué)生復(fù)習(xí)鞏固酸的通性，

學(xué)生可通過(guò)石蕊先變紅后褪色的現(xiàn)象，既可引入酸性的復(fù)習(xí)，又可體會(huì)硝酸的強(qiáng)氧化性。 這樣就對(duì)硝酸的性質(zhì)就有了一個(gè)深入全面的了解。

最后聯(lián)系性質(zhì)，推知硝酸用途，使學(xué)生認(rèn)識(shí)到硝酸對(duì)國(guó)民經(jīng)濟(jì)所起的重大作用，從而使學(xué)生增強(qiáng)學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣。提出硝酸雖氧化性強(qiáng)但不能氧化鉑、金。有沒(méi)有能氧化鉑、金的物質(zhì)呢？通過(guò)設(shè)問(wèn)，自然引出王水。簡(jiǎn)介王水的組成和超氧化性。要牢牢記住王水的組成，可引導(dǎo)學(xué)生妙用王水中的“王”字的筆畫(huà)，“王，三橫一豎，3：1”幫助記憶。最后通過(guò)玻爾巧藏諾貝爾獎(jiǎng)?wù)碌墓适拢ぐl(fā)同學(xué)們的愛(ài)國(guó)熱情。

進(jìn)行完知識(shí)探究后，進(jìn)行歸納總結(jié)，使學(xué)生能全面的掌握硝酸的性質(zhì)。

自我測(cè)評(píng)：

5 常溫下物質(zhì)的量相同的銅片、銀片、鐵片和鋁片分別置于足量的濃硝酸中，同溫同壓下，生成NO2體積最大的是（ ）

7．探究性學(xué)習(xí)：現(xiàn)有銅、稀HNO3、濃HNO3要制備硝酸銅，既要考慮節(jié)約原料又要防止污染空氣，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)合理的實(shí)驗(yàn)來(lái)制取。

板書(shū)硝酸的物理性質(zhì)可以簡(jiǎn)略，重點(diǎn)板書(shū)硝酸的化學(xué)性質(zhì)，書(shū)寫(xiě)相關(guān)的化學(xué)反應(yīng)方程式。

硝酸的課件 篇11

[教學(xué)目標(biāo)]

1．知識(shí)目標(biāo)

（1）掌握硝酸的物理性質(zhì)（易溶于水、揮發(fā)性），硝酸（第一課時(shí)）。

（2）掌握硝酸的化學(xué)性質(zhì)（不穩(wěn)定性、強(qiáng)氧化性和強(qiáng)酸性）。

2．能力和方法目標(biāo)

（1）通過(guò)有關(guān)硝酸強(qiáng)氧化性的實(shí)驗(yàn)，提高對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的觀察分析能力，提高根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象進(jìn)行推理分析的能力；

（2）通過(guò)從酸的一般通性到硝酸的性質(zhì)的推理分析，提高運(yùn)用復(fù)分解規(guī)律、氧化還原反應(yīng)理論解決問(wèn)題的能力。

3．情感和價(jià)值觀目標(biāo)

（1）通過(guò)硝酸跟硫酸、鹽酸等的對(duì)比和分析，對(duì)學(xué)生進(jìn)行辯證唯物主義教育。

（2）通過(guò)硝酸的用途讓學(xué)生對(duì)化學(xué)為提高人類生活作出貢獻(xiàn)有一個(gè)感性的認(rèn)識(shí)。

[教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)] 硝酸的強(qiáng)氧化性。

[教學(xué)過(guò)程]

[引言]硝酸是中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)的三大強(qiáng)酸之一，現(xiàn)在老師手中拿著的是一瓶濃硝酸，請(qǐng)同學(xué)們仔細(xì)觀察，觀察后總結(jié)一下你從中可以判斷出硝酸具有哪些物理性質(zhì)。（以此為落點(diǎn)讓學(xué)生邊觀察邊作簡(jiǎn)單的推理分析，提高學(xué)生的觀察能力和根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象推出結(jié)論的推理能力）

[板書(shū)]

1．硝酸的`物理性質(zhì)

（1）無(wú)色（觀察硝酸溶液的顏色得出）；

（2）有刺激性氣味（打開(kāi)瓶塞可嗅到）；

（3）易溶于水（觀察瓶中標(biāo)簽濃硝酸的濃度為65%可得出）；濃度大于98%的硝酸會(huì)在空氣產(chǎn)生大量的白霧，故稱為發(fā)煙硝酸。

……

[教師引導(dǎo)]我們可以斷定硝酸具有酸的通性，請(qǐng)同學(xué)們根據(jù)酸的通性來(lái)分析解決下列問(wèn)題，并把結(jié)果填信表格中：

推測(cè)可能現(xiàn)象

有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式

硝酸跟氧化鈣反應(yīng)

硝酸跟碳酸鈣反應(yīng)

硝酸跟氫氧化鋁、氫氧化鈉反應(yīng)

硝酸跟金屬鋁、鐵、銅反應(yīng)

硝酸溶液中滴入酚酞試劑

[學(xué)生分析時(shí)可能出現(xiàn)的情況]估計(jì)絕大部分學(xué)生對(duì)前三個(gè)問(wèn)題都能得出正確結(jié)論，對(duì)于后兩個(gè)問(wèn)題，可能會(huì)出現(xiàn)多種不同的結(jié)論。這正是后面進(jìn)一步探究硝酸的氧化性創(chuàng)設(shè)了問(wèn)題情景。

[板書(shū)]

2．硝酸的化學(xué)性質(zhì)

（1）酸的通性------強(qiáng)酸

[教師活動(dòng)]鹽酸、硫酸跟鐵和銅等金屬反應(yīng)情況？試推斷鐵、銅跟硝酸反應(yīng)反應(yīng)情況。

[實(shí)驗(yàn)演示]

A．稀硝酸中投入鐵片、稀硝酸中投入銅片

B．濃硝酸中投入鐵片、濃硝酸中投入銅片

C．濃硝酸跟投入鐵片并加熱

[學(xué)生觀察并分析]

鐵、銅跟稀硝酸都能在常溫下反應(yīng)產(chǎn)生氣體（引導(dǎo)學(xué)生分析研究實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生的氣體是不是氫氣？）。

鐵片跟濃硝酸在常溫下沒(méi)有明顯的反應(yīng)現(xiàn)象，銅片跟濃硝酸反應(yīng)產(chǎn)生一種紅棕色的氣體、同時(shí)溶液顯藍(lán)色。

[師生共同研究得出結(jié)論]

硝酸具有強(qiáng)氧化性，濃、稀硝酸都可跟不活潑金屬（活潑金屬當(dāng)然能反應(yīng)）反應(yīng)，反應(yīng)中一般不產(chǎn)生氫氣，冷的濃硝酸遇鐵、鋁等要發(fā)生鈍化作用。

硫、碳等非金屬單質(zhì)遇硝酸能否發(fā)氧化還原反應(yīng)？

亞硫酸鈉、硫酸亞鐵等還原性較強(qiáng)的化合物遇硝酸能否發(fā)生氧化還原反應(yīng)？

[實(shí)驗(yàn)研究]

D．焦炭投入熱濃硝酸中

E．硫酸亞鐵溶液中滴入濃硝酸溶液

[板書(shū)]

（2）具有強(qiáng)氧化性，化學(xué)教案《硝酸（第一課時(shí)）》。反應(yīng)規(guī)律如下：

還原產(chǎn)物

范圍

濃硝酸

一般NO2

不活潑金屬、碳等非金屬單質(zhì)、某些還原性較強(qiáng)的化合物

稀硝酸

一般是NO

硝酸強(qiáng)氧化性的其它方面的表現(xiàn)：熱濃硝酸遇酸堿指示劑會(huì)起漂白作用，鐵、鋁等金屬遇冷濃硝酸會(huì)起鈍化作用。

[學(xué)生練習(xí)]

寫(xiě)出銅跟濃、稀硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式。寫(xiě)出硫、碳跟濃硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式。

Cu+4HNO3(濃) =Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O

3Cu+8HNO3(稀) =3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O

C+4HNO3(濃) =CO2↑+4NO2↑+2H2O

S+6HNO3(濃) =H2SO4+6NO2↑+3H2O

[教師展示]一瓶久置變質(zhì)的濃硝酸、一瓶未變質(zhì)的濃硝酸，讓學(xué)生觀察顏色并進(jìn)行比較。

[學(xué)生觀察結(jié)果]變質(zhì)硝酸顯黃色。

[教師引導(dǎo)]試分析久置濃硝酸為什么會(huì)變黃色？

[師生共同分析]硝酸分解會(huì)生成二氧化氮，二氧化氮易溶于水，使溶液顯黃色。

[板書(shū)]

（3）硝酸是一種不穩(wěn)定性的酸，見(jiàn)光、受熱易分解。

4HNO3 4NO2+O2+2H2O

所以保存硝酸時(shí)要注意避光、放在陰暗和低溫處。

[總結(jié)鞏固]試比較硝酸、硫酸、鹽酸三大強(qiáng)酸在性質(zhì)的異同點(diǎn)：

色、態(tài)

刺激性

揮發(fā)性

氧化性

硝酸

鹽酸

硫酸

[鞏固練習(xí)]

1．將足量的NO2和一定量的SO2混合氣體通入氯化鋇中，產(chǎn)生的沉淀（ ）。

（A）不可能是亞硫酸鋇 （B）一定是亞硫酸鋇

（C）一定是硫酸鋇 （D）一定是亞硫酸鋇和硫酸鋇

2．常溫下，下列溶液中能溶解鐵的是（ ）。

（A）稀硝酸 （B）濃硝酸 （C）濃鹽酸 （D）濃硫酸

3．常溫下，在VL密閉容器中有a molNO氣體，壓強(qiáng)為bkPa，若再充入a molO2，保持溫度不變，反應(yīng)后容器的壓強(qiáng)是（ ）。

（A）1.5bkPa （B）2bkPa （C）略小于1.5bkPa （D）略大于1.5bkPa

4．下列盛放試劑的方法，錯(cuò)誤的是（ ）。

（A）把硝酸放在棕色試劑瓶中，并放置在陰暗處

（B）把硝酸銀放在棕色試劑瓶中

（C）把氫氧化鈉溶液放在帶橡膠塞的玻璃瓶中

（D）把氫氟酸放在玻璃瓶中

5．取三張藍(lán)色石蕊試紙濕潤(rùn)后貼在玻璃片上，然后按順序分別滴加65%硝酸溶液、98%的硫酸溶液、新制氯水，三張?jiān)嚰堊罱K變成（ ）。

（A）白、紅、白 （B）紅、黑、白

（C）紅、紅、紅

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