2024硝酸的課件(匯編11篇)

教案課件是我們老師的部分工作，而現(xiàn)在又到了寫課件的時候了。?無論是教學課件或教案制作，都是提高效果的重要工具。今天幼兒教師教育網為大家準備了有關“硝酸的課件”的內容，為了避免重要信息遺失建議您收藏該網頁鏈接！

硝酸的課件 篇1

知識目標：

使學生掌握硝酸的化學性質（酸性、不穩(wěn)定性、氧化性）；

使學生了解硝酸的用途。

能力目標：

培養(yǎng)學生根據硝酸的性質解釋日常見到的現(xiàn)象、學以致用，解決各種實際問題的能力（如：常溫下可用鋁槽車裝運濃硝酸，王水可溶解鉑、金等）。

情感目標：

通過硝酸的濃度變化―量變引起質變對學生進行辯證唯物主義教育。通過課后的“閱讀”和“選學”資料對學生進行發(fā)奮學習的教育和安全教育。

在初中曾經介紹過硝酸具有酸的通性，對于硝酸的氧化性只是簡單提及。本節(jié)是在初中的基礎上進一步介紹硝酸的一些性質。教材從硝酸與金屬反應不生成氫氣引入，介紹了硝酸的兩種特性―氧化性和不穩(wěn)定性。

硝酸的氧化性是全章的重點內容，也是本節(jié)的教學難點?。教材在處理這部分內容時從實驗入手，通過引導學生觀察銅與濃硝酸和稀硝酸反應時的不同現(xiàn)象。加深學生對硝酸氧化性的認識及對反應產物的記憶，同時也解開了學生在初中時學習實驗室制氫氣時不能選用硝酸的疑惑。并且還從反應中氮元素的化合價變化和電子得失，來簡單分析硝酸與金屬的反應，使學生理解反應的實質，同時也復習了氧化還原反應的知識。

硝酸是在學習了濃硫酸后，再次接觸到的一種強氧化性酸。因此，建議本節(jié)的教學在復習濃硫酸物理性質、特性的基礎上，找出硝酸和濃硫酸性質上的相同點和不同點，以訓練學生學習化學的方法。

通過學習閱讀教材和觀察實物和實驗，歸納硝酸的性質，并引導學生與濃硫酸、濃鹽酸進行比較。

可采用如下的教學過程?：

此方法通過實驗培養(yǎng)學生分析問題和解決問題的能力。

2．硝酸的氧化性。

可先復習濃硫酸與不活潑金屬銅的反應，以引導學生學習與金屬的反應。通過演示[實驗1―7]由實驗現(xiàn)象引導學生分析反應產物并寫出濃、稀硝酸與銅反應的化學方程式。

（1）引導學生觀察實驗現(xiàn)象①劇烈程度；②產生氣體的顏色（若為敞開體系稀硝酸產生的氣體在管口處變?yōu)榧t棕色，說明無色氣體不是 。）③溶液的顏色。

（2）由實驗觀察引導學生分析①硝酸的還原產物及氮元素的化合價；②銅的氧化產物；③寫出反應的化學方程式。

（3）師生共同歸納濃、稀硝酸的化學性質①濃、稀硝酸均具有強氧化性；②金屬與硝酸反應均不產生氫氣；③金屬與濃硝酸反應，還原產物一般為 ；金屬與稀硝酸反應，還原產物一般為NO；而金屬被氧化為相應的硝酸鹽。

此外，教師應指出：硝酸的氧化性強弱不應根據硝酸被還原的產物的化合價改變的大小來決定，而在根據其得電子的難易程度來決定，硝酸的濃度越大，氧化性越強。

硝酸與非金屬的反應，可啟發(fā)學生聯(lián)想濃硫酸與碳的反應，寫出硝酸與堿反應的化學方程式。對于學有余力的學生，可引導他們歸納①濃硝酸與某些非金屬反應時，還原產物一般為 ；②非金屬一般被氧化為最高價氧化物，若最高價氧化物易溶于水，則生成相應的含氧酸。

在介紹王水時，可結合閱讀材料對學生進行德育滲透。

知識目標? 使學生掌握硝酸的化學性質并了解其用途。

能力目標? 提高理論聯(lián)系實際、學以致用的能力及類比學習的方法。

情感目標? 激發(fā)學生學習興趣，對學生進行辯證唯物主義和愛國主義教育。

二、教學重點? 硝酸的不穩(wěn)定性和氧化性。

三、教學難點?? 硝酸的氧化性。

四、實驗準備? 濃硝酸、稀硫酸、銅片、鋅片、鐵片、鋁片、木炭、燒杯、試管、滴管、石棉網、鐵架臺（帶鐵圈）、酒精燈、無色透明塑料袋。

【引言】三大強酸中的鹽酸、硫酸我們已學過，今天來學習硝酸，硝酸除了具有酸性外，還有些我們所不了解的性質，這些我們所不熟知的性質就是這節(jié)課學習的重點。

【展示】兩瓶不同濃度的硝酸（一瓶濃硝酸，

【指導閱讀】要知道“發(fā)煙”硝酸及常用濃硝酸的質量分數，并比較三大強酸的物理特性。

【實驗】一位同學上臺，通過實驗（聞氣味，打開瓶塞觀霧，與水混合放熱）總結、歸納。

【過渡】硝酸是一種強酸，在水中完全電離出 和 。因為有 ，所以硝酸具有酸的通性。

質？

【質疑】濃硫酸能氧化Cu和C等，硝酸是否也可以？

【演示實驗1－7】硝酸的氧化性。觀察實驗現(xiàn)象。推測產物，試寫出反應的化學方程式，并標出電子轉移方向和數目。

【講述】Cu與濃、稀硝酸在常溫下都可發(fā)生化學反應，說明硝酸具有強氧化性。

在 中，氮元素呈現(xiàn)其最高價態(tài)＋5價，在氧化還原反應中，硝酸具有氧化性。

加濃硝酸的試管，反應劇烈，放出紅棕色氣體，溶液變?yōu)榫G色。

加稀硝酸的.試管，反應較緩慢，放出無色氣體，進入空氣氣體變?yōu)榧t棕色，溶液變?yōu)樗{色。

Cu與稀硝酸反應生成了無色NO，NO遇空氣后又生成了紅棕色NO2。

【質疑】由于硝酸的濃度不同，反應產物就不同，說明了什么？

【演示Zn、Al、Fe分別與濃硝酸反應】（增加）將Zn片插入一盛有少量濃硝酸的燒杯中，有紅棕色氣體放出，立即拿出。再將Al片、Fe片放入濃硝酸中。觀察現(xiàn)象。

無明顯變化。像濃硫酸能使Al、Fe鈍化一樣，在常溫下濃硝酸也能使之鈍化。

【講解】大多數金屬（除金、鉑等少數金屬外）都可被硝酸氧化，由于硝酸濃度不同，被還原為NO2或NO。

【指導閱讀】濃硝酸和濃鹽酸按體積比1：3混合后的混合物，氧化能力極強，可溶解金和鉑。閱讀課本（玻爾的諾貝爾金質獎章）。

在燒杯里盛10mL濃硝酸，用酒精燈加熱。把一塊燒紅熱的木炭浸入熱的濃硝酸中。

【提示】觀察加熱濃硝酸和加入紅熱木炭后的現(xiàn)象？寫出化學方程式。

【展示】一瓶久置而發(fā)黃的濃硝酸，為何出現(xiàn)這種現(xiàn)象？

加熱濃硝酸有紅棕色氣體產生。

加入紅熱木炭后，木炭繼續(xù)燃燒，同時產生大量紅棕色氣體。

①進一步證明硝酸有強氧化性。

可能有NO2產生，并溶于硝酸中。

【啟發(fā)】有 NO2生成，那么硝酸的分解產物還有什么物質？

【追問】硝酸應如何保存？

【強調】硝酸應放在棕色瓶中保存。

在硝酸中，氫元素化合價為＋1價，氮元素為＋5價，均為其最高價態(tài)，氧元素為－2價，又因為生成NO2，氮元素化合價降低了，只有氧元素化合價升高，因而有O2產生。

硝酸的性質，強氧化性和不穩(wěn)定性。

1．如何洗凈內壁有銅附著的試管？

2．如何貯存和運輸大量的濃硝酸？

3．用以下三種途徑來制取相等質量的硝酸銅：（1）銅跟濃硝酸反應；（2）銅跟稀硝酸反應；（3）銅先跟氧氣反應生成氧化銅，氧化銅再跟硝酸反應。

4．在 反應中，被氧化的氮原子與被還原的氮原子的原子個數比為（??? ）

A．3：5?????? B．5：5?????? C．5：3??????? D．5：8

硝酸的課件 篇2

硝酸的教案

第一節(jié)：認識硝酸

硝酸，化學式HNO3，是一種無色透明的液體。它是一種極具腐蝕性的強酸，可以溶解許多金屬和無機物質。硝酸在實驗室中廣泛應用，常用于制備其他化學物品和進行化學反應。

第二節(jié)：硝酸的性質

硝酸的化學性質非常活潑，它與許多物質都能發(fā)生化學反應。例如，硝酸和銅粉反應會產生氮氧化合物，發(fā)生劇烈的爆炸。因此在實驗室中使用硝酸時，一定要注意安全，避免發(fā)生意外。

第三節(jié)：硝酸的用途

硝酸在化工生產中有著廣泛的用途，可以用來制備硝基化合物、硝化苯等化學品。硝酸還可以作為腐蝕劑來清洗金屬表面，去除氧化物和污垢。在醫(yī)藥行業(yè)中，硝酸也被用來制備某些藥物。

第四節(jié)：實驗操作

在進行硝酸實驗時，一定要注意以下幾點：

1. 戴上實驗手套和護目鏡，以防止硝酸濺到皮膚或眼睛中造成灼傷。

2. 硝酸不能和有機物混合使用，否則會產生有毒氣體。

3. 硝酸是強腐蝕劑，要遠離火源和易燃物質，以免引發(fā)火災事故。

4. 硝酸的波動操作時，應在通風良好的實驗室條件下進行，避免吸入有毒氣體。

第五節(jié)：實驗案例

以下是一個使用硝酸的實驗案例：

實驗目的：利用硝酸和銅反應制備氮氧化合物。

實驗材料：硝酸、銅粉、試管、試管夾、瓶塞。

實驗步驟：

1. 取一定量的銅粉放入試管中。

2. 在銅粉上方加入適量的硝酸。

3. 用試管夾將試管固定在支架上，加上瓶塞。

4. 等待片刻，觀察試管內的氣體變化。

實驗結果：實驗過程中會產生大量氮氧化合物，同時伴隨著氣體的產生和試管的變化。通過觀察這些變化，可以驗證硝酸和銅的反應產物。

以上就是關于硝酸的教案內容，希望可以幫助大家更深入了解硝酸的性質和用途，同時也要注意安全操作。祝大家實驗順利！

硝酸的課件 篇3

[比較學習法]：濃硫酸、硝酸的氧化性有許多相似的地方，通過比較可以加深理解、方便記憶。如濃硫酸、硝酸作氧化劑時，都是硫、氮元素被還原;都是濃的溶液氧化性比稀的溶液強;濃硫酸、濃硝酸都能與不活潑金屬和一些非金屬反應;在常溫下，濃硫酸、濃硝酸都能使鐵、鋁表面氧化生成牢固的氧化物薄膜，從而阻止酸與內層金屬的反應等。

[實驗觀察]：Cu與濃硝酸和稀硝酸反應的比較：

3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O

觀察現(xiàn)象：①產生無色氣體。②溶液由無色變?yōu)樗{色。③銅在不斷的溶解。

此氣體遇空氣變?yōu)榱思t棕色，所以無色氣體是NO。

結論：銅和稀硝酸常溫下反應比較緩慢。

C+4HNO3(濃)4NO2+CO2+2H2O現(xiàn)象：①產生紅棕色氣體。②溶液由無色變?yōu)榫G色。③銅在不斷溶解。

結論：銅和濃硝酸常溫下反應劇烈。

[錯誤點撥]：硝酸愈稀被還原的程度愈大，說明硝酸愈稀氧化能力愈強。

指出：硫酸、硝酸都是濃的溶液氧化性比稀的溶液強，不看被還原的程度大小。

同樣，金屬還原性的強弱，只看失去電子的難易，不看失電子的多少。

[資料介紹]：王水的成分：濃硝酸與濃鹽酸的混合物，其體積比為1：3。氧化能力極強，可溶解金和鉑。

[知識拓寬]：鎂、鋅等金屬與不同濃度的硝酸作用能得到氮的不同低價態(tài)的還原產物。例如，當硝酸中HNO3的質量分數為9%～33%時，反應按下式進行：4Zn+10HNO3=4Zn(NO3)2+5H2O+N2O。若硝酸更稀，反應會生成氨，氨與過量的硝酸進一步反應生成硝酸銨。4Zn+10HNO3=4Zn(NO3)2+NH4NO3+3H2O。

[例題分析]：1。在標準狀況時，把NO2和O2按4:1的體積比混合使其充滿一個大試管，把大試管倒立于水中，水面逐漸上升，最后試管中溶液的物質的量濃度mol.L-1(不考慮試管中溶液擴散)為()A.0.8B.0.72C.0.1D.0.036

補充兩個重要的關系式：4NO2-----O2，4NO------3O2

2.用廢銅屑和工業(yè)硝酸為原料，制取硝酸銅，請設計2~3個方案，并對實驗方案進行評價。補充習題：

1.Murad等三位教授最早提出了NO分子在人體內有獨特功能，近年來他們在此研究領域有很大進展，因此這三位教授榮獲了1998年諾貝爾獎。關于NO的下列敘述不正確的是()A、NO可以是某些含低價態(tài)氮物質的氧化產物B、NO不是亞硝酸的酸酐C、NO可以是某些含高價氮物質的還原產物D、NO是紅棕色氣體2.某氮的氧化物和CO在催化劑的作用下充分反應，生成N2和CO2。若測得N2和CO2的物質的量之比為1:2，則該N的氧化物是()A、N2OB、NOC、NO2D、N2O5

3.某金屬硝酸鹽受熱分解生成金屬氧化物、二氧化氮和氧氣。若生成的二氧化氮和氧氣的物質的量之比為8∶1，則金屬元素的化合價在反應過程中的變化是()A升高B降低C不變D無法確定4.0.3molCu2S和HNO3溶液恰好完全反應，生成Cu(NO3)2、H2SO4、NO和H2O，則末被還原的HNO3的物質的量是A、1.0molB、1.2molC、0.3molD、2.2mol5.已知2Cu(NO3)2=2CuO+4NO2+O2,現(xiàn)把Cu(NO3)20.01摩緩慢加熱直到分解完全,用排水法收集產生的氣體于試管中,下列描述正確的是A.水仍充滿試管B.試管中可收集到0.112升無色氣體(標況)C.向試管中滴入石蕊試液顯紅色D.向試管中加入鋅?？僧a生燃性氣體6.常溫下30mlNO2和10mlNO的混合氣體通入足量的飽和NaHCO3溶液中，將逸出的氣體通過裝有足量Na2O2的干燥管。(1)從干燥管逸出的氣體是_______________，體積是___________。(2)若NO2和NO的體積比大于3:1，則逸出的氣體是____________。(3)若NO2和NO的體積比小于3:1，則逸出的氣體是____________。7.汽車尾氣(含有碳氫化合物、CO、SO2和NO等)是城市空氣污染的污染源之一。綜合治理的方法之一是在汽車的排氣管上裝一個催化轉化器(用鉑、鈀合金做催化劑)。它的特點是使CO和NO反應，生成可參與大氣生態(tài)循環(huán)的無毒氣體，并促使碳氫化合物充分燃燒及二氧化硫的轉化。認為汽車尾氣的過多排放可能引起的主要環(huán)境問題有_______________和_______________。寫出CO和NO在催化劑存在的條件下反應的化學方程式。____________________，控制城市空氣污染的方法有：_______________。A開發(fā)利用氫能源B使用電動車C植樹造林D戴上呼吸面具

參考答案：1、D2、B3、B4、D5、AC文章

硝酸的課件 篇4

本節(jié)內容是在了解了硝酸具有酸性的基礎上進一步介紹硝酸的兩種特性—強氧化性和不穩(wěn)定性，硝酸的氧化性，既是本節(jié)的重點也是本章的重點，而硝酸與金屬的反應又是學生突破硝酸強氧化性的一條重要途徑。為此本節(jié)課重點探究硝酸與金屬的反應。通過本節(jié)課的學習，學生對三大強酸的性質以及氮的化合物知識將有一個較全面的認識，同時可加深對物質結構理論及氧化還原知識的理解，它所涉及到的一些較復雜的化學方程式為學習氧化還原反應方程式的配平打下基礎。

已具備的能力：已有一定分析問題的能力和類比的能力,以及簡單的實驗操作能力

綜上所述，結合新課程的基本理念：關注社會生活，強化科學探究意識，培養(yǎng)學生的創(chuàng)新精神和實踐能力。我確定了本節(jié)課的教學目標

(1)知識技能：了解硝酸的物理性質，掌握硝酸的不穩(wěn)定性和強氧化性等兩大特性。

(2)過程方法：

通過創(chuàng)設情景、理論聯(lián)系實際，培養(yǎng)學生分析推理、

(3)情感態(tài)度價值觀：

通過實驗探究培養(yǎng)學生嚴肅認真、事實事求是的實驗習慣和科學態(tài)度。

利用“玻爾巧藏諾貝爾金質獎章”的故事，激發(fā)學生熱愛科學，熱愛祖國的愛國主義思想，提高學生的思想素質。

雖然硝酸在初中化學中曾經介紹過，但作為硝酸的性質只是簡單提及，而且濃硝酸、稀硝酸的氧化性不盡相同，還原產物也不同，這就使得硝酸的氧化性與濃硫酸的氧化性相比更加復雜，更難掌握，因此確立本節(jié)課的教學重難點為：

同時我還設計了本節(jié)課的創(chuàng)新點：在探究硝酸性質中既有理論探究也有實驗探究還有實驗儀器的改進

學生活動的體驗點：體驗硝酸泄露的可怕性，硝酸的強氧化性以及實驗儀器的改進

教是為了不教，我采用學案導學、情景激學、目標驅動、實驗助學的方式去幫助學生逐步形成良好的學習習慣，充分體現(xiàn)教師的引導作用。學生通過信息歸納、類比推理、實驗探究、聯(lián)系實際去體驗科學探究的過程，養(yǎng)成合作與交流，觀察與思考的良好習慣，學有所得，學有所用，樂學其中!

學生心里都有很強的好奇心和探索未知世界的熱情。新課程的教學關鍵，是教師應創(chuàng)設利于學生探索、求新的教學情境，為學生提供發(fā)現(xiàn)問題和探索規(guī)律的機會，讓學生在主動求知的過程得以快速成長。

于是本節(jié)課我通過硝酸泄露事件作為線索，將本節(jié)課的知識點與生活實際融合在一起，這不同于以往的邊講邊實驗的教學模式，而是給學生提供一個開放的學習環(huán)境，讓學生通過科學猜想、方案設計、方案實施、方案反思、實驗改進，來體驗探究學習的過程，旨在增強學生的分析能力和知識遷移能力，啟發(fā)學生的創(chuàng)新思維。

那么如何才能引發(fā)學生的探究欲望呢?

設計意圖：激發(fā)學生學習興趣。以實際生活問題為線索為學生提供發(fā)現(xiàn)問題和探索規(guī)律的機會。

讓學生根據學案觀看錄像，整理由錄像中所得到的信息：結合閱讀教材歸納出硝酸的物理性質。

設計意圖：培養(yǎng)學生的觀察能力、自學歸納能力和表達能力。

你能用化學方程式舉例說明硝酸的酸性嗎?

設計意圖：讓學生溫故而知新，硝酸能與金屬反應為“硝酸的強化性”的學習環(huán)節(jié)提供發(fā)現(xiàn)問題的理論基礎。

問題：高速公路上紅棕色的煙是什么?長久放置的濃硝酸為何呈黃色?

設計意圖：學會通過對比、遷移、質疑、閱讀獲取新知識，掌握“性質決定保存”的規(guī)律!

并且從上理論探究：硝酸的分解產物除了二氧化氮還有什么?引導他們從氧化還原反應的角度去分析，并由學生推導并完成化學反應方程式。

設計意圖：通過層層遞進地提出問題培養(yǎng)學生思維的嚴謹性和科學的推理能力

這是本節(jié)課教學的重點和難點，要融合知識、方法、能力等多重目標的實現(xiàn)。為了能順利的突破這一教學難點，我采用了沿著科學家的腳步去探索

實驗探究：(科學猜想--方案設計—方案實施—方案反思—實驗改進—實驗小結)

雖然已經學過濃硫酸的強氧化性，但是我所面對的是農村中學的學生，基礎知識和表達能力相對薄弱，因而在實驗設計方案上我相應地降低了難度：

(2)設計方案：我讓學生根據提供的藥品和儀器，設計實驗對以上猜想進行驗證

基于環(huán)保、節(jié)約、攜帶方便，我對實驗儀器進行了改進，采用一套微型實驗儀器，由于沒有配套的微型試管塞，我采用了氣密性更好的試管帽。并在學生進行操作前進行了詳細說明。

(4)方案反思：稀硝酸與銅反應中我們觀察到有無色氣體產生，于是可能有的學生就會提出質疑：產生的氣體會不會是氫氣呢?

這時，我引導學生進行反思：那么該實驗應如何改進才能確認究竟是氫氣還是一氧化氮?

設計意圖：使學生的分組實驗不僅僅停留在機械的動手、觀察，還要讓學生明確“我在做什么，為什么這

樣做，還能怎樣做更好”，是實驗能力的進一步提升!由實驗裝置的改進再改進，優(yōu)中求優(yōu)，啟發(fā)學生的創(chuàng)新思維，增強環(huán)保意識。

(6)實驗小結：同是硝酸與銅的反應，但濃度不同產物就不一樣。

設計意圖：由此對學生進行辯證法的教育，量變引起質變!

投影：“玻爾巧藏諾貝爾金質獎章”和某些心懷不軌的金匠用王水來偷金的故事。

設計意圖：激發(fā)學生熱愛科學，熱愛祖國的愛國主義思想，提高學生的思想素質。

設計意圖：當堂反饋學生掌握情況，將學生易混淆的問題提出，使學生掌握的知識更準確，更深入。

最后我預留幾分鐘，倡導學生自我評價，活動評價，關注學生的個性發(fā)展，激勵每一個學生走向成功。同時也給學生提供發(fā)現(xiàn)問題和探索交流的機會，讓學生的疑問能及時解決，做到釋疑的高效性和及時性。

比如有的學生思維比較活躍的，就會質疑：硫酸具有脫水性和吸水性，硝酸是否也具有這樣的性質呢?波爾是如何從王水中再提取單質金呢?

五、教學反思：本節(jié)課以“硝酸的性質”這個知識技能作載體，通過多種探究活動，使學生體驗科學研究的過程;以“發(fā)現(xiàn)問題—理論分析--實驗探究—解決問題”的過程與方法為核心，實現(xiàn)了“激學—促學—助學—樂學”的情感價值觀，促進學生學習觀念的轉變。

硝酸的課件 篇5

一、復習等式的性質

1、前一節(jié)課我們學習了等式的性質，誰還記得？

2、在一個等式兩邊同時加上或減去同一個數，所得結果仍然是等式。那同學們猜想一下，如果在一個等式兩邊同時乘或除以同一個數（除以一個數時0除外），所得結果還會是等式嗎？

3、生自由猜想，指名說說自己的理由。

4、那么，下面我們就通過學習來驗證一下我們的猜想。

二、教學例五

1、引導學生仔細觀察例五圖，并看圖填空。

2、集體核對

3、通過這些圖和算式，你有什么發(fā)現(xiàn)？

4、接下來，請大家要課練本上任意寫一個等式。請你將這個等式兩邊同時乘同一個數，計算并觀察一下，還是等式嗎？再將這個等式兩邊同時除以同一個數，還是等式嗎？能同時除以0嗎？

5、通過剛才的活動，你又有什么發(fā)現(xiàn)？

6、引導學生初步總結等式的性質（關于乘除的）

7、板書出示：等式兩邊同時乘或除以同一個不等于0的數，所得結果仍然是等式。

8、練一練第一題

⑴、指名讀題

⑵、生獨立填寫在書上，集體核對

⑶、你是根據什么來填寫的？

三、教學例六

1、出示例六教學掛圖，指名讀題，同時要求學生仔細觀察例六圖。

2、長方形的面積怎樣計算？

3、根據題意怎樣列出方程？指名口答，你是怎么想的？板書：40x=960。

4、在計算時，方程兩邊都要除以幾？為什么？

5、生獨立計算，指名上黑板。全班核對。

6、計算出x=24后，我們怎樣才能確定這個數是否正確？請大家口算檢驗一下。最后將例六填寫完整。

7、小結：在剛才計算例六的過程中，我們將方程的兩邊都同時除以40，這是為什么？為什么將等式兩邊都同時除以40，等式仍成立？

8、試一試

⑴、出示x÷0、2=0、8。

⑵、生獨立解方程，指名上黑板。師巡視并幫助有困難的學生。

⑶、集體核對，指名口答：你是怎樣解方程的？為什么可以這樣做？

9、練一練第二題

⑴、生獨立解方程。指名上黑板，師巡視。

⑵、集體訂正。

四、鞏固練習題

⑴、請每位同學在小組里說一說每一題應該怎樣解，指名口答。（第三組）

⑵、生獨立解方程。指名上黑板。

⑶、集體核對。

2、練習二第二題。

⑴、指名讀題。

⑵、生獨立填寫，師巡視。

⑶、你在填的時候是怎樣想的？

硝酸的課件 篇6

【前置作業(yè)】通過標注不同含氮物質中氮元素化合價，復習氧化還原反應的價態(tài)規(guī)律，使學生思考硝酸具有的性質。

【實驗探究】一、通過濃硝酸與銅反應的實驗探究，引導學生寫出化學方程式，并用雙線橋進行分析，得出濃硝酸的強氧化性和酸性。 二、通過稀硝酸與銅反應的實驗探究，引導學生通過觀察實驗現(xiàn)象，寫出化學方程式，并用雙線橋進行分析，得出稀硝酸的強氧化性和酸性。

一、強氧化性：1、與金屬反應2、與非金屬單質反應3、與還原性化合物反應。引導得出：結構

三、酸的通性：1、與指示劑作業(yè)2、與金屬反應3、與金屬氧化物反應4、與鹽反應

化學、不穩(wěn)定性 性質決定保存觀 、酸的通性 物理：顏色、氣味、溶解性

通過硝酸性質的教學 ,首先在課堂氣氛上極大的激發(fā)了學生的興趣,學生的親手參與是感性知識上升到理性知識的基礎，這樣才能以實驗為基礎，形成理論概念，去解決實際問題，充分發(fā)揮了學生的主體作用，達到了教與學的融合，充分發(fā)揮了教師的主導作用。

通過這節(jié)實驗教學 ,感受很深,感想很多:。蘇霍姆林斯基曾說過：“人的內心有一種根深蒂固的需要----總感到自己是一個發(fā)現(xiàn)者、研究者、探索者，在兒童的精神世界中，這種需要更為強烈?！边@一堂課，我感覺深刻。學生的潛能太大了，這種“根深蒂固”的需要太強烈了，我們做老師的如果對之加以忽視，是對學生潛能的巨大浪費。應當充分地開發(fā)、培養(yǎng)學生的大膽嘗試、自主思維、探究性學習的能力。正因為如此，把課堂交給學生是可行的。

硝酸的課件 篇7

一、教學內容。

課標版小學數學第八冊第四單元的例1、例2、例3及“做一做”。

二、教學目標

(1)借助實物和直觀圖，使學生理解和掌握小數的性質，會應用小數的性質把一個小數化簡和把一個數改寫成指定位數的小數。

(2)通過小數性質的概括，培養(yǎng)學生的抽象、概括能力。通過應用小數性質，培養(yǎng)學生應用所學知識，解決實際問題的能力。

(3)通過理解小數的性質，滲透“變”與“不變”的辯證思想。

三、教學重點

小數性質的推導和理解，真正掌握并正確運用這一性質解決相關問題。

四、教學難點

掌握在小數部分什么位置添“0”去“0”，小數大小不變。

五、教具準備.三條米尺、題卡

六、教學過程。

1、情景導入，激趣揭題。

同學們，你們喜歡聽故事嗎?今天老師給大家講一個《西游記》唐僧師徒一起去西天取經的故事。有一天，他們口渴了，唐僧要把三根甘蔗分給三個徒弟吃，事先他把甘蔗分別裝進三個袋子里，上面標注著長度：0.l米、0.10米、0.100米，饞嘴的八戒搶先一步說：“我的肚子大，我吃長的?！闭f著拿回了標有“0.100米”的袋子。沙和尚好不服氣，上前對師傅說：“八戒好吃懶做，長的應該讓給大師兄悟空吃?！蔽蚩招α诵φf：“兩位師弟別吵了，無論哪個袋子都一樣呀!”唐僧聽了悟空的話，微笑著點了點頭。

同學們，你們知道為什么師傅對悟空的話點頭微笑呢?這是因為大師兄悟空掌握了小數很重要的性質，學習了這節(jié)課，我們就知道其中的奧秘了”。(板書：小數的性質)

【設計意圖】這樣的設汁，旨在把枯燥的數學知識貫穿在小學生喜聞樂道的故事中，引發(fā)起學主的學習興趣，點燃他們求知欲望的火花，從而進入最佳的學習狀態(tài)，為主動探究新知識聚集動力。

2、教學例1

(1)用米尺演示0.1米、0.10米、0.100米。

①0.1米、0.10米、0.100米分別可以寫成哪個比米小的單位表示?

②用分數又怎樣表示

③你發(fā)現(xiàn)了什么?

(2)小組匯報得出：(師板書)

①0.1米是1/10米→1分米

0.10米是10/100米→10厘米

0.100米是100/1000米→100毫米

②0.1米、0.10米、0.100米都是指米尺上同一段的長度。(找三位同學演示)

又因為1分米=10厘米=100毫米

所以0.1米=0.10米=0.100米(多請幾個學生說一說)

【設計意圖】這樣，學生根據小數的意義，主動從“0.l米、0.10米、0.100米”出發(fā)研究問題。在問題得以解決的過程中，學生鍛煉了運用已有知識解答新問題的能力，培養(yǎng)了運用數學知識的意識。《數學課程標準)強調：數學活動必須建立在學生的認知發(fā)展水平和已有的知識經驗基礎上，這樣教學，也正是使本節(jié)課牢牢地扎根于小數意義的基礎上，是小數意義的運用，而不是簡單的重復，因而是有意義學習。

(3)觀察得小數的性質

①這三個數從左往右有什么變化?(小數的末尾添上0，小數的大小不變)

②這三個數從右往左有什么變化?(小數的末尾去掉0，小數的大小不變)

③你發(fā)現(xiàn)了什么規(guī)律?

小數的末尾添上或者去掉0，小數的大小不變。這就是小數的性質。(點題)

呼應課始，揭示奧秘：由于悟空掌握了小數的性質，所以他面對兩位師弟的爭執(zhí)說：“無論哪一袋都一樣”。

【設計意圖】這樣教學，把靜態(tài)的知識結論轉化動態(tài)的求知過程，讓學生真正成為學習的主人，對所學的內容理解深刻，記憶牢固，不但知其然，而且知其所以然。同時，還培養(yǎng)了學生歸納概括事物本質屬性的能力。

(4)練習：

①辨別下面各數中的“0”，哪些“0”是屬于小數末尾的“0”(按數位說)

0.080 0.6030 050 0.1000

②58頁做一做(學生先在書上練,再出示卡片展示)

【設計意圖】這樣使學生的思維從形象思維逐步過渡到抽象思維，達到突破難點的目的，同時，通過看書交流，培養(yǎng)了學生的自學能力和合作意識。

3、小數性質的應用：

在實際生活中我們可以根據需要，有時要把某些小數化簡，有時則要把某些小數改寫成含有指定小數位數的小數。怎樣才能滿足這些需要呢?請大家?guī)е@兩個問題自做下面兩道題：

(1)、教學例2：化簡下面的小數

0.70= 105.0900= 10.000=

練一練：下面各數中，哪些“0”可以去掉59頁做一做1

(2)、教學例3：不改變數的大小，把下面各數寫成三位小數

0.2= 4.08= 3=

(注意：整數的右下角點上小數點，再添0。)

練一練、59頁做一做2

4、探究練習

1、0.70去掉末尾的0大小有變化嗎?

4.08去掉0會怎樣?

0.31可以填0嗎?

2、小結:添“0”或去“0”只能在小數的末尾。

七、鞏固練習

1、校外超市進了一批冰塊，你能幫忙設計一下價格標簽嗎?

鹽水棒冰每支5角

隨便每支1元5角

可愛多每支2元5角

2、判斷理解：(“末尾”能否說成“小數點的后面)

(1)、0.080=0.8 ( )

(2)、4.01=4.100 ( )

(3)、6角=0.60元 ( )

(4)、30=30.00 ( )

(5)、小數點后面添上“0”或去掉“0”，小數的大小不變。 ( )

八、拓展練習。

1、智力游戲。誰能只動兩筆，就可以在5、50、500之間劃上等號。

2、帖數游戲。讓自愿參加的九位學生，每人拿一個數(卡片)，教師板書“50.3”，要求學生在“50.3”的下面貼上與它相等的數，不相等的貼在旁邊。

50.03 5.30 5.3 50.300 50.30 503 50 五十又十分之三 500.3

【設計意圖】這是教學中不可缺少的環(huán)節(jié)，這一階段是學生鞏固知識，形成技能，技巧，發(fā)展智力的重要過程。在這一階段，特別是抓住學生的求勝心理進行了練習、進一步激發(fā)學生的學習興趣，讓學生有了思考的方向，為探究和提煉改寫規(guī)定小數部分位數的方法提供了很好的方法指導，同時也為各個能力階段的孩子提供了自主探究的空間和機會。確保學習任務的圓滿完成。

九、全課小結

1.這節(jié)課你有哪些收獲?

十、作業(yè)布置

63頁第1題、第2題、第3題。

硝酸的課件 篇8

各位評委老師好：

我說課的題目是《硝酸與銅的反應》，我將從實驗教學目標、實驗內容設計、實驗方法設計、教學過程設計、教學反思與自我評價五個角度進行說課。

一、實驗教學目標知識與技能：能夠解釋和分析濃、稀硝酸和銅反應的實驗現(xiàn)象，能正確寫出濃、稀硝酸和銅反應的化學方程式

過程與方法：通過觀察濃、稀硝酸和銅反應的實驗現(xiàn)象并解釋實驗現(xiàn)象，討論得出反應的產物 情感態(tài)度價值觀：養(yǎng)成學生觀察并總結實驗的能力

實驗原理：硝酸中氮元素為+5價因而具有強氧化性能與不活潑金屬銅反應Cu+4HNO3（濃）=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O

3Cu+8HNO3（?。?3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O

實驗用品及儀器：注射器、銅片、銅絲、濃硝酸、稀硝酸、U型管、分液漏斗、玻璃導管、燒杯、鐵架臺

實驗一：銅與濃硝酸反應 實驗步驟：1、拉出注射器拉桿，向注射器中加入一片銅。 2、向小試管中加入1—2ml濃硝酸，將帶止水夾的塑料導管插入小試管中液面以下。

3、打開止水夾，慢慢拉動拉桿，吸入1ml濃硝酸。

實驗步驟：1. 向U型管中注入稀硝酸，插入銅絲。擰緊橡膠塞，涂抹凡士林防止漏氣。

2. 帶反應一段時間后，打開分液漏斗玻璃塞，打開分液漏斗活塞。

3、關閉分液漏斗活塞，蓋上玻璃塞。

實驗結論：濃硝酸具有強氧化性能與銅反應生成NO2。稀硝酸具有強的氧化性能與銅反應，生成

在第二章已經學過氧化還原反應，根據硝酸中氮元素的化合價為+5價（最高價），推斷硝酸應具有較強的氧化性，此外在本章的第三節(jié)已經學過二氧化氮、一氧化氮的性質，加之學生熟知的銅離子的藍色，因此現(xiàn)象明顯是此實驗的關鍵，使用注射器、U型管和分液漏斗使觀察溶液顏色和NO遇到空氣變紅棕色更加明顯。

硝酸的課件 篇9

第一課時

教學目標：

① 使學生理解分數的基本性質，并會應用分數的基本性質把不同分母的分數化成分母相同而大小不變的分數。

② 培養(yǎng)學生觀察、分析和抽象概括能力。

③滲透“事物之間是相互聯(lián)系”的辯證唯物主義觀點。

教學重點?：?理解分數的基本性質。

教學用具：??每位學生準備三張同樣的長方形紙條；教師：紙條、投影片等。

教學過程：

一、創(chuàng)設導入

同學們，你知道哪只猴子分得多嗎？

猴山上的猴子最喜歡吃猴王做的餅了。有一天，猴王做了三塊大小一樣的餅分小猴們吃，它先把第一塊餅平均切成二塊，分給第一個小猴子一塊。第二個小猴子見到說：“太小了，我要兩塊。”猴王就把第二塊餅平均切成四塊，分給第二個小猴子兩塊。第三個小猴子更貪，它搶著說：“我要四塊，我要四塊?！庇谑?，猴王又把第三塊餅平均切成八塊，分給第三個小猴子四塊。這就是今天我們要解決問題。教師板書課題：分數的基本性質。

二、出示學習目標（學生齊讀）

1)經歷探索分數的基本性質的過程，理解分數的基本性質。

2)能運用分數的基本性質,把一個分數化成指定分母(或分子)而大小不變的分數。

三、出示自學提示（指名讀）

1、分別把三張一樣大的正方形紙平均分成兩份、四份、八份

再把平均分成兩份的將其中的一份涂上顏色，把平均分成四份的將其中的兩份涂上顏色，把平均分成八份的將其中的四份涂上顏色。比一比：發(fā)現(xiàn)了什么？

2、根據分數與除法的關系，以及整數除法中商的變化規(guī)律，你能說明分數的基本性質嗎？

四、學生自主合作學習

五、小組展示學習成果（出示展示評價分工表）

六、評價質疑拓展

1、仔細觀察這三個分數什么變了？什么沒變？

2、那它的分子分母發(fā)生了怎樣的變化呢？讓我們從左往右看。

從右往左看，它的分子分母又發(fā)生了怎樣的變化呢？

（分數的分子和分母同時乘相同的數，分數的大小不變。

分數的分子和分母同時除以相同的數，分數的大小不變。）

3、根據分數與除法的關系，以及整數除法中商的變化規(guī)律，你能說明分數的基本性質嗎？?（被除數相當于分子,除數相當于分母;被除數與除數同時擴大或縮小相同的倍數,就是分子與分母同時乘或除以相同的數(0除外);商不變也是分數大小不變）.

4、觀察比較后引導學生得出：?分數的分子和分母同時乘或者除以相同的數，（0除外）分數的大小不變。這叫做分數的基本性

七、檢測示答糾錯

1、理解性的練習

2、判斷、說理練習

3、在下面（??）內填上合適的數。

八、回顧總結評價

九、作業(yè)

練習十七??第一題、第二題

板書設計：

分數的分子和分母同時乘相同的數，分數的大小不變。

分數的分子和分母同時除以相同的數，分數的大小不變

分數的分子和分母同時乘或者除以相同的數，?（0除外）?分數的大小不變。這叫做分數的基本性質。

硝酸的課件 篇10

今天我說課的題目是人教版第二冊第一章第三節(jié)《硝酸》,本節(jié)說課分為六個環(huán)節(jié):

氮族元素是在學完元素周期表和元素周期律的理論知識的基礎上學習的最后一個主族，氮是氮族元素重要的代表元素，而硝酸不僅是氮的重要化合物，也是重要化工原料，有著廣泛的用途。硝酸的性質不僅是本章的重點，而且貫穿中學化學的始終，也是各類考試常常涉及的熱點。學好本節(jié)內容，能使學生系統(tǒng)掌握硝酸的性質，進一步加深對氧化還原反應等化學理論的理解。

依據教學大綱、考試說明、教材內容和學生的知識水平，確定本節(jié)課的教學目標如下：

了解硝酸的物理性質、掌握硝酸的化學性質、了解硝酸的用途和王水的組成

通過對實驗現(xiàn)象的觀察、分析和推理，培養(yǎng)學生的實驗能力、觀察能力、思維能力和創(chuàng)新能力，提高學生的化學素養(yǎng)。

教學過程中滲透由現(xiàn)象看本質，由特殊到一般的辯證唯物主義關系，并且通過玻爾巧藏

諾貝爾獎章的故事，對學生的進行愛國主義教育。

雖然硝酸的部分性質在初中化學中曾經介紹過，但作為硝酸的性質只是簡單提及，而且濃硝酸、稀硝酸的氧化性不盡相同，還原產物也不同，這就使得硝酸的氧化性與濃硫酸的氧化性相比更加復雜，更難掌握，因此確立硝酸的特性是本節(jié)的重點；強氧化性是本節(jié)的難點。

高二年級學生已具備了一定的化學基礎知識：初中學過酸的通性，很容易分析得出硝酸酸性；高一學過濃H2SO4的強氧化性。具備了一定的實驗操作能力，觀察分析能力，歸納總結能力。“興趣是最好的老師”， 學生對實驗很好奇，所以本節(jié)采用實驗——探究方法能很好地調動學生的學習積極性。

為完成以上教學目標，結合學生情況，我設計了相應教學方法。

在教學中采用探究式的實驗教學方法，通過實驗啟發(fā)→學生觀察→對比（類比）→討論（推理）→歸納。分散難點，調動學生的主觀能動性，激發(fā)學生的學習興趣，將實驗演示與物質性質的類比結合起來,引導學生主動學習，鍛煉他們的`創(chuàng)造性思維活動。

教學過程中，利用多媒體將討論題.練習題和實驗觀察重點展示出來，可以節(jié)約課堂時間，也有利于學生掌握知識和找準學習重點；有些演示實驗可在多媒體上做，可以減少污染，配合教學。

通過本節(jié)的教學，使學生掌握以下基本學習方法。

1.觀察 學會觀察實驗現(xiàn)象,通過現(xiàn)象分析本質。

2.聯(lián)想 將硝酸知識和大量豐富的生活實際聯(lián)系起來,使感性知識和理性知識有機結合。

3.類比 將硝酸性質和濃硫酸進行類比，用已學知識進行分析。

我先展示了一個實際情境：最近媒體經常有關于有人用黃銅仿制“黃金”行騙，被騙者后悔不迭的報道。然后提出，假如是你，你會上當么？你能不能利用所學的知識來識別黃金的真假？學生思索一陣，感到以前所學的知識對該問題無能為力。此時，我順勢提出：學好了這一節(jié)課我們就有了鑒別的本領。學生的情緒被調動起來了。望著他們充滿期待的眼神，我深深地體會到好的引課對激發(fā)學生的求知欲多么的重要。

展示樣品，組織學生觀察濃硝酸的顏色狀態(tài)，讓一名學生小心聞氣味并演示，結合課本重點歸納出硝酸：沸點低/易揮發(fā)/酸霧。

（2）通過學生閱讀自學、教師演示實驗及問題探究法引導學生學習硝酸的不穩(wěn)定性。 我們首先展示一瓶在無色試劑瓶中久置發(fā)黃的濃硝酸，引導學生討論產生這種現(xiàn)象的原因，然后演示濃硝酸受熱的對比實驗，讓學生根據觀察到的實驗現(xiàn)象評判自己的推測，再讓學生根據對現(xiàn)象的分析，討論下列問題：

①分析加熱濃硝酸的現(xiàn)象，由此可得出什么結論？推測相關化學方程式。

②實驗室應如何保存濃硝酸？為什么？

③這樣的保存方法還適用于哪些試劑？

學生討論完后，我再點撥疑難點，以加深學生對硝酸不穩(wěn)定性的認識和理解。

（3）新舊知識遷移、實驗探究、問題討論相結合突出重點——強氧化性

新課的中心內容是硝酸的氧化性。硝酸是繼硫酸之后的另一種強氧化性酸，因此，我先引導學生復習：我們學過的濃硫酸有強氧化性，主要表現(xiàn)在什么方面呢？濃硝酸是否也有強氧化性呢？設計什么樣的實驗能夠加以探究呢？，這樣學生就很容易進行知識的遷移。

這樣進行知識類比遷移，就可以從濃硫酸的性質推測出硝酸可以與銅反應、常溫下鐵、鋁可以在濃硝酸中鈍化、濃硝酸可以與炭反應等知識，然后演示［實驗1－7］來進行驗證。

② 生成氣體的顏色；

③ 反應前后溶液顏色如何變化。

為了更順利地證明銅與稀硝酸反應生成的氣體是NO而又盡量避免對環(huán)境的污染，我將實驗加以改進，具體如下：將單孔塞換成雙孔膠塞，并在塞子上安裝一個能自由開關的玻璃彎管，開始時先關閉此管，等看到試管中產生無色氣體后打開此管，向試管中鼓入空氣，便出現(xiàn)明顯的顏色變化：氣體由無色變?yōu)榧t棕色。這樣既便于學生確定生成的是一氧化氮氣體，又能防止有毒氣體散失到空氣中。

根據對實驗現(xiàn)象的分析，學生就能很容易掌握硝酸的強氧化性。

然后擴展到其他金屬與硝酸的反應，常溫下鐵、鋁可以在濃硝酸中鈍化。

最后擴展到與其他像硫化氫、亞硫酸鈉等還原性物質的反應。 這樣就全面總結出硝酸的反應規(guī)律：

金屬與硝酸反應，一般都不產生氫氣，其中常溫下鐵、鋁遇濃硝酸會鈍化。 稀HNO3與濃HNO3 都有強氧化性，濃度越大，氧化性越強。

為了全面掌握硝酸的性質，讓學生復習鞏固酸的通性，

學生可通過石蕊先變紅后褪色的現(xiàn)象，既可引入酸性的復習，又可體會硝酸的強氧化性。 這樣就對硝酸的性質就有了一個深入全面的了解。

最后聯(lián)系性質，推知硝酸用途，使學生認識到硝酸對國民經濟所起的重大作用，從而使學生增強學習化學的興趣。提出硝酸雖氧化性強但不能氧化鉑、金。有沒有能氧化鉑、金的物質呢？通過設問，自然引出王水。簡介王水的組成和超氧化性。要牢牢記住王水的組成，可引導學生妙用王水中的“王”字的筆畫，“王，三橫一豎，3：1”幫助記憶。最后通過玻爾巧藏諾貝爾獎章的故事，激發(fā)同學們的愛國熱情。

進行完知識探究后，進行歸納總結，使學生能全面的掌握硝酸的性質。

自我測評：

5 常溫下物質的量相同的銅片、銀片、鐵片和鋁片分別置于足量的濃硝酸中，同溫同壓下，生成NO2體積最大的是（ ）

7．探究性學習：現(xiàn)有銅、稀HNO3、濃HNO3要制備硝酸銅，既要考慮節(jié)約原料又要防止污染空氣，請設計合理的實驗來制取。

板書硝酸的物理性質可以簡略，重點板書硝酸的化學性質，書寫相關的化學反應方程式。

硝酸的課件 篇11

[教學目標]

1．知識目標

（1）掌握硝酸的物理性質（易溶于水、揮發(fā)性），硝酸（第一課時）。

（2）掌握硝酸的化學性質（不穩(wěn)定性、強氧化性和強酸性）。

2．能力和方法目標

（1）通過有關硝酸強氧化性的實驗，提高對實驗現(xiàn)象的觀察分析能力，提高根據實驗現(xiàn)象進行推理分析的能力；

（2）通過從酸的一般通性到硝酸的性質的推理分析，提高運用復分解規(guī)律、氧化還原反應理論解決問題的能力。

3．情感和價值觀目標

（1）通過硝酸跟硫酸、鹽酸等的對比和分析，對學生進行辯證唯物主義教育。

（2）通過硝酸的用途讓學生對化學為提高人類生活作出貢獻有一個感性的認識。

[教學重點、難點] 硝酸的強氧化性。

[教學過程]

[引言]硝酸是中學化學常見的三大強酸之一，現(xiàn)在老師手中拿著的是一瓶濃硝酸，請同學們仔細觀察，觀察后總結一下你從中可以判斷出硝酸具有哪些物理性質。（以此為落點讓學生邊觀察邊作簡單的推理分析，提高學生的觀察能力和根據實驗現(xiàn)象推出結論的推理能力）

[板書]

1．硝酸的`物理性質

（1）無色（觀察硝酸溶液的顏色得出）；

（2）有刺激性氣味（打開瓶塞可嗅到）；

（3）易溶于水（觀察瓶中標簽濃硝酸的濃度為65%可得出）；濃度大于98%的硝酸會在空氣產生大量的白霧，故稱為發(fā)煙硝酸。

……

[教師引導]我們可以斷定硝酸具有酸的通性，請同學們根據酸的通性來分析解決下列問題，并把結果填信表格中：

推測可能現(xiàn)象

有關反應的化學方程式

硝酸跟氧化鈣反應

硝酸跟碳酸鈣反應

硝酸跟氫氧化鋁、氫氧化鈉反應

硝酸跟金屬鋁、鐵、銅反應

硝酸溶液中滴入酚酞試劑

[學生分析時可能出現(xiàn)的情況]估計絕大部分學生對前三個問題都能得出正確結論，對于后兩個問題，可能會出現(xiàn)多種不同的結論。這正是后面進一步探究硝酸的氧化性創(chuàng)設了問題情景。

[板書]

2．硝酸的化學性質

（1）酸的通性------強酸

[教師活動]鹽酸、硫酸跟鐵和銅等金屬反應情況？試推斷鐵、銅跟硝酸反應反應情況。

[實驗演示]

A．稀硝酸中投入鐵片、稀硝酸中投入銅片

B．濃硝酸中投入鐵片、濃硝酸中投入銅片

C．濃硝酸跟投入鐵片并加熱

[學生觀察并分析]

鐵、銅跟稀硝酸都能在常溫下反應產生氣體（引導學生分析研究實驗中產生的氣體是不是氫氣？）。

鐵片跟濃硝酸在常溫下沒有明顯的反應現(xiàn)象，銅片跟濃硝酸反應產生一種紅棕色的氣體、同時溶液顯藍色。

[師生共同研究得出結論]

硝酸具有強氧化性，濃、稀硝酸都可跟不活潑金屬（活潑金屬當然能反應）反應，反應中一般不產生氫氣，冷的濃硝酸遇鐵、鋁等要發(fā)生鈍化作用。

硫、碳等非金屬單質遇硝酸能否發(fā)氧化還原反應？

亞硫酸鈉、硫酸亞鐵等還原性較強的化合物遇硝酸能否發(fā)生氧化還原反應？

[實驗研究]

D．焦炭投入熱濃硝酸中

E．硫酸亞鐵溶液中滴入濃硝酸溶液

[板書]

（2）具有強氧化性，化學教案《硝酸（第一課時）》。反應規(guī)律如下：

還原產物

范圍

濃硝酸

一般NO2

不活潑金屬、碳等非金屬單質、某些還原性較強的化合物

稀硝酸

一般是NO

硝酸強氧化性的其它方面的表現(xiàn)：熱濃硝酸遇酸堿指示劑會起漂白作用，鐵、鋁等金屬遇冷濃硝酸會起鈍化作用。

[學生練習]

寫出銅跟濃、稀硝酸反應的化學方程式。寫出硫、碳跟濃硝酸反應的化學方程式。

Cu+4HNO3(濃) =Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O

3Cu+8HNO3(稀) =3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O

C+4HNO3(濃) =CO2↑+4NO2↑+2H2O

S+6HNO3(濃) =H2SO4+6NO2↑+3H2O

[教師展示]一瓶久置變質的濃硝酸、一瓶未變質的濃硝酸，讓學生觀察顏色并進行比較。

[學生觀察結果]變質硝酸顯黃色。

[教師引導]試分析久置濃硝酸為什么會變黃色？

[師生共同分析]硝酸分解會生成二氧化氮，二氧化氮易溶于水，使溶液顯黃色。

[板書]

（3）硝酸是一種不穩(wěn)定性的酸，見光、受熱易分解。

4HNO3 4NO2+O2+2H2O

所以保存硝酸時要注意避光、放在陰暗和低溫處。

[總結鞏固]試比較硝酸、硫酸、鹽酸三大強酸在性質的異同點：

色、態(tài)

刺激性

揮發(fā)性

氧化性

硝酸

鹽酸

硫酸

[鞏固練習]

1．將足量的NO2和一定量的SO2混合氣體通入氯化鋇中，產生的沉淀（ ）。

（A）不可能是亞硫酸鋇 （B）一定是亞硫酸鋇

（C）一定是硫酸鋇 （D）一定是亞硫酸鋇和硫酸鋇

2．常溫下，下列溶液中能溶解鐵的是（ ）。

（A）稀硝酸 （B）濃硝酸 （C）濃鹽酸 （D）濃硫酸

3．常溫下，在VL密閉容器中有a molNO氣體，壓強為bkPa，若再充入a molO2，保持溫度不變，反應后容器的壓強是（ ）。

（A）1.5bkPa （B）2bkPa （C）略小于1.5bkPa （D）略大于1.5bkPa

4．下列盛放試劑的方法，錯誤的是（ ）。

（A）把硝酸放在棕色試劑瓶中，并放置在陰暗處

（B）把硝酸銀放在棕色試劑瓶中

（C）把氫氧化鈉溶液放在帶橡膠塞的玻璃瓶中

（D）把氫氟酸放在玻璃瓶中

5．取三張藍色石蕊試紙濕潤后貼在玻璃片上，然后按順序分別滴加65%硝酸溶液、98%的硫酸溶液、新制氯水，三張試紙最終變成（ ）。

（A）白、紅、白 （B）紅、黑、白

（C）紅、紅、紅

感謝您閱讀“幼兒教師教育網”的《2024硝酸的課件(匯編11篇)》一文，希望能解決您找不到幼師資料時遇到的問題和疑惑，同時，yjs21.com編輯還為您精選準備了硝酸課件專題，希望您能喜歡！