我們聽了一場關于“金屬材料課件”的演講讓我們思考了很多。老師會對課本中的主要教學內(nèi)容整理到教案課件中，所以老師寫教案可不能隨便對待。教案是評估學生學習效果的有效依據(jù)。經(jīng)過閱讀本頁你的認識會更加全面！
教材分析
本課教材分為四個部分：
第一部分，了解銅、鐵、鋁的用途。教材首先提出，銅、鐵、鋁是生產(chǎn)生活中常見的材料。許多用品都是用它們制成的。緊接著呈現(xiàn)了鋁制品、鐵制品、銅制品三組插圖。生活中銅、鐵、鋁制品是很常見的，學生應該也很熟悉的，除了教材上所列舉的這些之外，學生一定還能說出很多來。
第二部分，探究銅、鐵、鋁有哪些共同特點。分別選取銅絲、鐵絲、鋁絲各一段，研究它們有哪些特點。教材上呈現(xiàn)了四幅插圖分別是連接到電路中、把一端置于熱水中、用砂布打磨和用小錘敲砸，分別研究的是銅、鐵、鋁的容易導電、容易傳熱、有金屬光澤、容易延展四個方面的特點。實驗還要求學生記錄實驗的過程和發(fā)現(xiàn)的現(xiàn)象，教材上出示了一個表格，列舉了材料名稱欄（銅、鐵、鋁），做法欄只是為學生做了個示范，填寫了“連接到電路上”一欄，剩下的三欄要求學生補充完整，現(xiàn)象欄空缺，要求學生邊實驗邊作好記錄，這種類型的表格可能是學生第一次接觸，教師應該指導學生填寫。實驗完后，分析實驗記錄，找出銅、鐵、鋁有哪些共同特點，把結果記錄下來。這就需要學生對所做的實驗現(xiàn)象進行分析概括，歸納出銅、鐵、鋁三種物體的共同特點。
第三部分，概括金屬的共同特點。教材首先提出問題，在生產(chǎn)生活中，還可以見到哪些和銅、鐵、鋁有相同特點的材料？它們有什么作用？緊接著呈現(xiàn)了鋅制品、鉛制品、錫制品三組插圖，除了教材所列舉的這些之外，學生能說出具有相同特點的材料，教師都要予以肯定。接下來，教材呈現(xiàn)了一段文字，銅、鐵、鋁以及和它們具有相同特點的材料，都是金屬材料。人們利用金屬的特點，可以制作各種工具、物品，提高工作效率，提高工作水平。在這一部分里，要注意培養(yǎng)學生的思維，先找到與銅、鐵、鋁有相同特點（容易導電、容易傳熱、有金屬光澤、容易延展）的材料，再告訴學生銅、鐵、鋁以及與它們具有相同特點的材料都是金屬材料，由此推想出金屬的共同特點是：容易導電、容易傳熱、有金屬光澤、容易延展。
第四部分，利用金屬的特點設計作品。就是要求學生根據(jù)金屬的特點（四個特點當中的任何一個都可以），設計制作一件作品，把自己的設想寫或畫出來。
教材上也為學生留出了寫或畫的方框?？梢杂蓪W生在課堂上設計作品，在課外完成作品。
學情分析
五年級的學生大多喜歡實驗，但孩子們只是憑自己的興趣邊玩邊做，導致于觀察不仔細，實驗無序操作，科學探究的習慣尚未養(yǎng)成，也常常使學習任務難已按教學計劃完成，需教師有效引導。
學習目標
1、知道金屬具有容易導電、容易傳熱、有金屬光澤、容易延展等共同特點。
2、經(jīng)歷對金屬共同特點的探究過程，能利用簡單的表格整理實驗現(xiàn)象。 3.意識到人們在認識到金屬的共同特點后，就能夠更好的利用金屬為人們服務
教學重難點
認識金屬的各種特點。 評價任務
通過實驗探究認識銅、鐵、鋁等的特點，進而歸納出金屬的特點。
教學準備
教師準備：
分組材料：銅絲、鐵絲、鋁絲、砂紙、導線、電池、小燈座、電池夾、小燈泡、燒杯、熱水、小錘子等。
演示材料：金屬制品的實物及圖片或者視頻資料。
學生準備：課前了解生活中哪些地方用到了銅、鐵、鋁。
教學過程
一、了解銅、鐵、鋁的用途
1.銅、鐵、鋁是生產(chǎn)生活中常見的材料。許多用品都是用它們制成的，你能列舉生活中的這三種金屬制品嗎？
2.學生根據(jù)自己的生活認知回答。
3.讓學生看課本上的鋁制品、鐵制品、銅制品三組插圖：除了這些之外，同學們在生活中還見過哪些金屬制品呢？
二、探究銅、鐵、鋁有哪些共同特點
1.下面我們分別選取銅絲、鐵絲、鋁絲各一段，研究它們有哪些特點。 2.引導學生根據(jù)課本上的四幅插圖分別連接到電路中、把一端置于熱水中、用砂布打磨和用小錘敲砸，認識它們的特點。
3.引導同學們記錄實驗的過程和發(fā)現(xiàn)的現(xiàn)象，然后填寫課本上的表格，要求學生邊實驗邊作好記錄，教師指導學生填寫。
4.實驗完后，分析實驗記錄，找出銅、鐵、鋁有哪些共同特點，把結果記錄下來。
5.小結：銅、鐵、鋁等金屬有容易導電、容易傳熱、有金屬光澤、容易延展四個方面的特點。
三、概括金屬的共同特點
1.在生產(chǎn)生活中，還可以見到哪些和銅、鐵、鋁有相同特點的材料？它們有什么作用？
2.除了課本上所列舉的這些之外，請同學們說說還有哪些具有相同特點的材料。
3.學生找到與銅、鐵、鋁有相同特點（容易導電、容易傳熱、有金屬光澤、容易延展）的材料。
4.小結：銅、鐵、鋁以及與它們具有相同特點的材料都是金屬材料，由此推想出金屬的共同特點是：容易導電、容易傳熱、有金屬光澤、容易延展。
四、利用金屬的特點設計作品
根據(jù)金屬的特點（四個特點當中的任何一個都可以），設計制作一件作品，把自己的設想寫或畫出來。
教學反思
1.整體把握本課教學內(nèi)容，本課的教學重點是金屬的共同特點，首先從學生熟悉的銅、鐵、鋁入手，了解銅、鐵、鋁在生產(chǎn)生活中的應用，通過實驗的方法來研究銅、鐵、鋁各有什么特點，再通過比較，找到銅、鐵、鋁的共同特點，然后找一找生產(chǎn)生活中還有哪些材料具有與銅、鐵、鋁相同的特點，最后歸納為它們都是金屬，所以金屬的特點就是容易導電、容易傳熱、有金屬光澤、容易延展。從教材編寫來看，是逐步展開了不完全歸納法，從銅、鐵、鋁的個體特點研究開始，然后找銅、鐵、鋁三個個體的共同特點，再找與銅、鐵、鋁有共同特點的物體（這樣的物體越多越好），最后因這些物體都是金屬，所以銅、鐵、鋁所具有的共同特點也是金屬的共同特點。
2.實驗中需要注意的事項：
一、電路的材料應提前檢測好，避免課堂上又去為檢測電路而耽擱時間；
二、教材上用加熱燒杯中的水做傳熱實驗，這樣比直接在酒精燈上加熱金屬會安全得多，但是，這種方法的弊端是要花去較多的時間，所以，可以把這個實驗改成直接把銅、鐵、鋁放進熱水中，這樣既安全，又能用較短的時間見到實驗效果；
三、用小錘敲砸銅、鐵、鋁的實驗，要注意下面要墊上一些硬的物體，特別要注意的是如果在教室里上此課時，不要影響別的班級的教學。使用小錘子也要強調(diào)安全使用的問題；
四、實驗記錄需要教師指導，像教材上所呈現(xiàn)的那樣的表格，學生可能還是第一次接觸到，所以需要教師指導學生填寫，教師可以制一個相同的大表格，在學生做完一個實驗后在黑板上示范填寫一個，講解記錄方法，其他的由學生自己記錄。
一、金屬與氧氣的反應
2Mg+O2
2MgO
4Al+3O2
2Al2O3
3Fe+2O2
點燃
Fe3O4
2Cu+O2
加熱
2CuO
Au不與氧氣反應
金屬活動性：Mg、Al＞Fe、Cu＞Au
二、金屬與酸的反應
Mg+2HCl==MgCl2+H2↑
Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑
Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑
Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑
Fe+2HCl==FeCl2+H2↑
Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑
Cu不與鹽酸、稀硫酸反應
金屬活動性：Mg＞Zn＞Fe＞Cu
三、置換反應：A+BC→AC+B
【教學資源】
鞏固練習
基礎題
1.鋁在一百多年里產(chǎn)量得到大幅度的提高，并被廣泛地使用，原因之一就是鋁的抗腐蝕性能好。鋁具有良好抗腐蝕性能的原因是
A.鋁的化學性質(zhì)不活潑
B.鋁不與酸、堿反應
C.鋁常溫下不與氧氣反應
D.鋁表面生成一層致密的氧化鋁保護膜
2.芯片是電腦、“智能”加點的核心部件，它是用高純度硅制成的。下面是生產(chǎn)單質(zhì)硅過程中的一個重要反應：SiO2+2C高溫Si+2CO↑，該反應的基本類型是
A．化合反應
B．分解反應
C．置換反應
D．復分解反應
3.下列化學方程式正確的是
A.2Fe+6HCl====2FeCl3+3H2↑
2+Ca(OH)2===CaCO3↓+H2O
C.CaCO3+HCl====CaCl+CO2↑+H2O
D.Mg+O2MgO
4.面對紛繁復雜的化學變化，如果我們逐個進行學習和研究，時間上不允許，同時也不便于尋找規(guī)律，因此有必要對化學反應進行分類學習。下列反應屬于置換反應類型的是
A.Fe+2AgNO3====Fe(NO3)2+2Ag
B.3Fe+2O2Fe3O4
C.CH4+2O2CO2+2H2O
D.2HgO2Hg+O2↑
5.寫出下列變化的化學反應方程式。
（1）用砂紙打磨過的鋁片放置在空氣中：_________________________________。
（2）鐵釘在稀硫酸溶液中：_____________________________________________。
6.“金、銅、鐵、鋅”，根據(jù)所學知識判斷，不能與鹽酸反應的金屬是
（填化學式）。世界上常用黃金作金融儲備、貨幣等，其原因是。
提高題
7.相同質(zhì)量的M、N兩種活潑金屬，分別與足量質(zhì)量分數(shù)為8%的鹽酸反應（M、N在生成物中均為+2價），生成H2質(zhì)量和反應時間的關系如右圖。下列敘述正確的是
A．金屬的活潑性N＞M
B．兩個反應生成H2的體積相等
C．相對原子質(zhì)量N＞M
D．兩個反應消耗鹽酸的質(zhì)量一定相等
8.小明同學用6.5g不純的鋅粉與足量鹽酸完全反應，收集到H2的質(zhì)量0.205g。已知其中只含有另一種金屬雜質(zhì)。這種金屬雜質(zhì)不可能是下列物質(zhì)中的
A.鐵
B.鋁
C.銅
D.鎂
9.廢舊手機的某些部件中含有Mg、Al、Cu等金屬，為了回收重金屬，將舊手機的部件粉碎并浸入足量稀硫酸中充分反應過濾，所得固體中含有的金屬是
A.Mg、Al
B.Cu
C.Al、Cu
D.Mg、Cu
10.我國約在南北朝時就開始冶煉黃銅，黃銅是銅和鋅的合金（Cu-Zn），它可用來制造電器零件及日用品。小華利用一瓶稀鹽酸和相關的儀器，測定黃銅樣品的組成（不考慮黃銅中的其他雜質(zhì)）。將30mL稀鹽酸分三次加入到10g黃銅樣品粉末中，每次充分反應后，測定生成氫氣的質(zhì)量，實驗數(shù)據(jù)見下表：
第一次
第二次
第三次
連續(xù)加入鹽酸的體積/mL
10
10
10
生成氫氣的質(zhì)量/g
0.08
0.08
0.04
（1）從上表數(shù)據(jù)分析，小華用10g合金粉末總共收集到氫氣_______g；
（2）求該合金中銅的質(zhì)量分數(shù)。
【教學評價】
本節(jié)內(nèi)容知識貼近生活，是學生比較感興趣的內(nèi)容。我先從問題引入，我向同學們尋求幫助，“老師的一位朋友在網(wǎng)上買了一條金手鏈，但不知道真的還是假的，如何幫他鑒別？”很好地激發(fā)了學生的學習本節(jié)內(nèi)容的興趣，同時培養(yǎng)學生理論聯(lián)系實際的能力。學生在學習本節(jié)課內(nèi)容之前，已經(jīng)做過鎂條、鐵絲等與氧氣反應的實驗，因此，我讓學生回顧之前實驗的現(xiàn)象，講授金屬與氧氣反應的內(nèi)容時，我采用圖片展示的方法，既形象又提高課堂效率。
在學習金屬與酸反應知識之前，向學生提出問題：“你家庭廚房中盛放醋的容器是什么材料的呢？能用鐵或鋁罐裝嗎？豬腳煲姜醋能用鐵鍋或者鋁鍋嗎？”引發(fā)學生思考，激發(fā)學生的學習興趣。探究金屬能否與酸反應的實驗，我將學生分成A、B兩大組來做對比實驗，A組（1-3小組）同學做金屬與稀鹽酸反應的實驗，B組（4-6小組）同學做金屬與稀硫酸反應的實驗，可以提高課堂效率。學生通過對比實驗，討論交流，填寫實驗現(xiàn)象，寫出方程式，得出實驗結論。
化學源于生活，也應回歸于生活。讓學生回答老師之前提出的問題：“你家庭廚房中盛放醋的容器是什么材料的呢？能用鐵或鋁罐裝嗎？豬腳煲姜醋能用鐵鍋或者鋁鍋嗎？”
“老師的一位朋友在網(wǎng)上買了一條金手鏈，但不知道真的還是假的，如何幫他鑒別？”首尾呼應，鞏固本節(jié)課的內(nèi)容，同時，激發(fā)學生學習化學的興趣。
本節(jié)課的不足之處在于學生做實驗的時候，探究實驗所花時間太長，再加上有些實驗現(xiàn)象不是特別明顯，使得本節(jié)課的課堂容量有些過大，從而導致本節(jié)課時間有些不充足，造成后面沒有充足的時間進行練習反饋。
教學傳授過程也是一個學習的過程，只有認真地進行總結，才能在今后的教學中得到不斷的完善，水平才能得到提高！努力改進不足，提高自己的教學能力水平。
【教材分析】
鋁是一種非常重要的金屬，鋁單質(zhì)及其合金在生產(chǎn)和生活中的用途廣泛，鋁及其化合物的性質(zhì)是高中階段的重要知識點，本節(jié)內(nèi)容可以進一步豐富學生對金屬元素及其化合物知識的認識，給他們一個更為廣闊的認識物質(zhì)世界的空間，也為后面學習元素周期律和元素周期表打下基礎。同時讓學生了解金屬及其合金在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和生活等方面的重要應用，認識鋁的物理、化學性質(zhì)與應用之間的密切聯(lián)系，激發(fā)學習興趣。
【學情分析】
鋁是日常生活中常用的一種金屬，也是學生接觸比較多的一種金屬元素，在前面的學習中，學生已經(jīng)了解了鈉、鎂、鐵等金屬單質(zhì)，因此，學生學起來會有一種熟悉感。教學過程中，充分利用好這一資源，激發(fā)和調(diào)動學生的學習積極性。
【設計思路】
本節(jié)課主要采取實驗、探究、啟發(fā)教學方法，目的是讓學生對鋁的性質(zhì)能認識得更深入、更透徹，同時，提高他們分析問題、解決問題的能力。對于鋁的物理性質(zhì)及鋁與酸的反應，采用新舊知識對比的方法，目的是培養(yǎng)學生對所學知識進行遷移、拓展的能力。對于鋁與氧氣、鋁與氫氧化鈉及鋁熱反應，主要采用的是實驗探究的方法，一方面培養(yǎng)學生的學習興趣，另一方面培養(yǎng)學生透過現(xiàn)象看本質(zhì)的能力。最后的活動與探究是為了提高學生綜合運用知識以及培養(yǎng)學生通過設計實驗解決問題的能力而設置的。
【教學目標】
知識與技能：了解鋁的物理性質(zhì)；掌握鋁的化學性質(zhì)。
過程與方法：增強學生的實驗探究能力，加深對元素化合物知識學習方法的認識。
情感態(tài)度與價值觀：加深學生的辯證唯物主義觀點的認識。
【教學重難點】
重點：鋁的還原性，氧化鋁和氫氧化鋁的性質(zhì)
難點：鋁及其化合物的特性。
【教學過程】
教學環(huán)節(jié) 教學活動 教學中可能出現(xiàn)的情況 設計意圖
通過鋁的應用創(chuàng)設學習情境，引入主題。
【引言】在已經(jīng)發(fā)現(xiàn)的110多種元素中，大約有4/5是金屬。金屬在社會發(fā)展進程中，起著非常重要的作用。如：青銅時代、鐵器時代在歷史上都留下光輝的一頁。鋼鐵是工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)的基礎，即使在新材料層出不窮的今天，金屬仍然有它不可取代的地位。我們?nèi)粘Ｉ钪薪?jīng)常接觸到各種各樣的金屬，因此，了解金屬的'性質(zhì)是非常有必要的。
【展示】“神舟六號”載人飛船成功發(fā)射的圖片
【設問】飛船艙體的成分有什么？
【展示】身邊的鋁制品
【提問】誰還能列舉一些你見過的鋁制品？
【課題引入】鋁的性質(zhì)對用途起很大作用。這節(jié)課我們一起探討鋁的性質(zhì)。
【回答】有鋁。
【回答】包裝用的鋁箔；化學反應器；醫(yī)療器械；太陽能灶；航空航天材料等。 激發(fā)學生的愛國情感，引導學生學會觀察。體會化學的實用性。
學生根據(jù)閱讀和觀察歸納鋁的物理性質(zhì)。
通過演示實驗認識鋁和氧氣的反應。
【板書】第二節(jié) 鋁 金屬材料
一、鋁的物理性質(zhì)
【引導】根據(jù)課本鋁的用途和觀察說出鋁的物理性質(zhì)。
【板書】顏色：銀白色；狀態(tài)：固態(tài)；密度：較??；導電性：良好；導熱性：良好；延展性：良好；熔點：較低（660.4℃）。
【提問】鋁是典型的金屬，你能推測它具有哪些化學性質(zhì)？
【追問】能否從實質(zhì)分析鋁為什么可能具有這樣的性質(zhì)？
【講述】我們通過實驗來驗證鋁的化學性質(zhì)。
【板書】二、鋁單質(zhì)的化學性質(zhì)
1、與非金屬的反應
【演示實驗】鋁和氧氣的反應
（1）將鋁箔在空氣中用酒精燈點燃
（2）將鋁粉灑向酒精燈火焰
（3）將鋁箔放入純氧中點燃
【引導】加熱打磨后的鋁片，發(fā)現(xiàn)現(xiàn)象不同。說明氧化鋁薄膜對鋁的保護作用。鋁粉在酒精燈上的燃燒，發(fā)現(xiàn)改變實驗條件會改變實驗現(xiàn)象。鋁易與氧結合，鋁還能奪去金屬氧化物中的氧。
【板書】4Al+ 3O2=== 2 Al2O3
【追問】鋁很容易與氧氣反應，為什么生活中有很多鋁制品？
【小結】鋁不但可以與氧氣反應，還能與其它非金屬單質(zhì)反應。（如Cl2等）
【回答】顏色：銀白色；狀態(tài)：固態(tài)；密度：較小；導電性：良好；導熱性：良好；延展性：良好；熔點：較低。
【思考】金屬活動順序表中鋁是較活潑的金屬，具有金屬的通性：與非金屬反應、與酸反應、金屬間的置換等。
【回答】化合價的角度，鋁有還原性，可以與氧化劑反應。
觀察實驗現(xiàn)象、思考分析實驗現(xiàn)象并討論得出結論。
書寫方程式
【實驗現(xiàn)象】
（1）只熔化不燃燒
（2）鋁粉燃燒，發(fā)出耀眼的點點星光。
（3）鋁箔劇烈燃燒，發(fā)出耀眼的白光，放出大量的熱，生成白色固體。
【討論】鋁制品表面可形成一層致密的氧化物薄膜，具有抗腐蝕性。
寫方程式：
2Al+3Cl2＝2AlCl3
引導學生學會用化學思維方式來分析問題。訓練學生類比、分析、綜合的能力，鞏固氧化還原反應的知識。
在實驗中發(fā)現(xiàn)特殊現(xiàn)象，激發(fā)學生求知欲，引出新知識。
通過比較引發(fā)學生認識反應條件的重要性。
鋁熱反應 【板書】2、與某些金屬氧化物反應
【演示實驗】鋁熱反應
【追問】該現(xiàn)象說明什么？
【設問】該反應成為鋁熱反應，鋁熱反應在實際生產(chǎn)中有什么應用？
【板書】（1）制備某些高熔點金屬單質(zhì)
4Al+3MnO2 === 2Al2O3+3Mn
2Al+Cr2O3 === Al2O3+2Cr
（2）焊接鋼軌
2Al+ Fe2O3 == Al2O3+ 2Fe 觀察并寫出方程式，標出電子轉移的方向和數(shù)目。
2Al+ Fe2O3 == Al2O3+ 2Fe
【實驗現(xiàn)象】有耀眼的白光，并有熔融物生成。
【回答】鋁可以置換出金屬，該反應放熱。
培養(yǎng)學生的觀察能力。了解鋁的廣泛應用，體會化學的實用性。
通過學生分組設計實驗、觀察現(xiàn)象、得出結論
【板書】3、與酸反應
2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑
【思考】鋁還能與哪些酸發(fā)生類似的反應？
【強調(diào)】鋁在濃硫酸、濃硝酸中常溫下象鐵一樣鈍化，生成一層至密的氧化膜。
【學生分組實驗】
【實驗現(xiàn)象】鋁表面有氣泡產(chǎn)生；鋁片逐漸溶解；試管壁發(fā)熱；反應一開始比較慢，后來逐漸加快
【討論】稀硫酸、醋酸等，所以鋁鍋不能用來盛食醋。
培養(yǎng)學生動手能力。進行嚴謹?shù)目茖W態(tài)度教育。
演示鋁與NaOH溶液反應
【演示實驗】鋁與NaOH溶液反應
【板書】4、與強堿的反應
2Al+2NaOH+2H2O=2Na[Al(OH)4]+ 3H2↑
【說明】鋁是一種兩性金屬 觀察、分析實驗
【現(xiàn)象】鋁溶解，產(chǎn)生氣泡。 激發(fā)學生的求知欲。
總結 【總結】通過上述學習，我們知道鋁既能與強酸溶液反應，又能與強堿溶液反應，即鋁既具有金屬性，又具有非金屬性，是一種兩性金屬。但從氧化還原觀點分析鋁具有還原性。 領悟、記錄。 促進學生歸納總結的能力。
【例題】兩份鋁粉，第一份和足量氫氧化鈉溶液反應，第二份和足量鹽酸反應。如在相同條件下放出等體積的氣體，則兩份鋁粉的質(zhì)量比為 。
解析：鋁分別和氫氧化鈉、鹽酸反應的方程式如下：
2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2↑
2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2↑
由化學方程式可知，只要在酸、堿用量足夠的情況下，生成H2的多少決定于參加反應的鋁的多少。生成相同物質(zhì)的量的H2, 消耗掉鋁的質(zhì)量相同。
答案：1∶1
【課堂練習】
1、下列用途主要體現(xiàn)鋁的物理性質(zhì)的是
①家用鋁鍋 ②盛濃硝酸的容器 ③制導線 ④焊接鋼軌 ⑤包裝鋁箔 ⑥煉鋼的脫氧機 ⑦做防銹油漆
A.①②③④ B.⑥⑦ C.①③⑤ D.②④⑥
2、下列有關廚房鋁制品的使用中，你認為合理的是
A.盛放食醋 B.燒煮開水
C.用金屬絲擦洗表面的污垢 D.用堿水洗滌
3、由鋅、鐵、鎂、鋁四種金屬中的兩種組成的混合物10g，與足量的鹽酸反應產(chǎn)生的氫氣在標準狀況下為11.2L，則混合物中一定含有的金屬
A.鋅 B.鐵 C.鋁 D.鎂
【課堂檢測】
1、屬于鋁熱反應的是
A.Al+HCl B.Al+H2SO4 C.Al+MgO D.Al+WO3
2、鋁制品比鐵制品在空氣中不易被銹蝕，原因是
A.鋁的金屬性比鐵弱 B.鋁的密度比鐵的密度小
C.鋁在空氣中易與氧氣形成一層致密的氧化膜
D.鋁不能與氧氣發(fā)生化學反應
3、下列離子方程式書寫正確的是
A.燒堿溶液與小蘇打溶液反應：OH－＋HCO3－ H2O＋CO2↑
B.鋁粉與燒堿溶液反應：2Al＋2OH－＋H2O 2AlO2－＋2H2↑
C.氯化亞鐵溶液中滴加氯水：2Fe2＋＋Cl2 2Fe3＋＋2Cl－
D.氯氣通入冷的氫氧化鈉溶液中：
2Cl2＋2OH－ 3Cl－＋ClO－＋H2O
4、將等質(zhì)量的鈉、鎂、鋁分別投入足量的鹽酸中，完全反應后產(chǎn)生的氫氣最多的是
A、鋁 B、鎂 C、鈉 D、一樣多
5、除去鎂粉中含有的少量鋁粉，可選用的試劑是
A .鹽酸 B .NaOH溶液 C .硝酸 D .氨水
【課后作業(yè)】課本課后1、2.
【課堂反思】
本節(jié)課主要采取實驗、探究、啟發(fā)教學方法，讓學生對鋁的性質(zhì)能認識得更深入、更透徹，增強學生的實驗探究能力，加深學生對“外因通過內(nèi)因起作用”的辨證唯物主義觀點的認識。在課堂環(huán)節(jié)中注重學生的主體地位，教師引導學生參與課堂教學中。
【專家點評】
1、教學目標體現(xiàn)課程標準的基本理念和三維目標要求；定位準確，符合單元教學要求以及學生學習和生活實際，有利于學生發(fā)展。
2、重點、難點、詳略處理得當；在正確理解教材、抓住教材特點的基礎上，合理有效地開發(fā)課程資源；教學過程安排合理、科學、和諧。
3、合理運用教具、學具及先進的教學手段。
4、課后能認真對照課標圍繞“教了什么”、“怎么教的”“為什么這樣教”進行反思，找出差距，明確整改方向和目標。
5、備課認真充分，體現(xiàn)規(guī)范性、實用性、創(chuàng)新性和嚴謹治學的態(tài)度；作業(yè)設計量適質(zhì)優(yōu)，體現(xiàn)鞏固性、層次性和開放性。
關于無機非金屬材料專業(yè)方向動態(tài)課程體系設計與教學改革探究論文
一、無機非金屬材料專業(yè)教學環(huán)境
生源現(xiàn)狀：由于學生和家長在高考時，對無機非金屬材料專業(yè)相關知識了解甚少，導致該專業(yè)超過喜歡，又缺乏了解和熱情。四年學習中，相當部分學生選修計算機、電子信息、通信工程等第二學位，心思根本不在主業(yè)上，甚至將主業(yè)放棄，并打算畢業(yè)后改考或改作第二學位專業(yè)工作。另一方面，專業(yè)方向課授課一般都安排在第七學期，此時正值大四學生考研、找工作的關鍵時期，使得專業(yè)方向課教學變得十分艱難。
就業(yè)現(xiàn)狀：傳統(tǒng)無機非金屬材料主要包括水泥、玻璃、陶瓷、石墨等多個領域。在這些行業(yè)中，目前，就業(yè)率較高的是水泥行業(yè)，這主要取決于國家大氣候的影響，其它幾個行業(yè)就業(yè)率相對較低，這也是導致學生厭學的一個主要原因。新專業(yè)方向課主要是指科學含量高、技術先進、社會急需的科研方向或領域相關的技術，如：半導體材料與器件、光電信息材料與器件、電工電子材料與器件等。由于這些技術現(xiàn)階段處于研究推廣時期，尚未普及，正在形成大規(guī)模生產(chǎn)格局，急需大量人才，因而就業(yè)率一直很高。
二、動態(tài)專業(yè)方向課程體系設計
本科生專業(yè)方向課程體系、教學方法、手段和教學內(nèi)容的改革，必須適應經(jīng)濟、社會發(fā)展的要求，必須從整體人才培養(yǎng)目標出發(fā)，根據(jù)培養(yǎng)目標和人才培養(yǎng)模式的要求，更新教學內(nèi)容，優(yōu)化課程體系。加強課程與課程體系間邏輯上和結構上的聯(lián)系是我們設置新型無機非金屬材料專業(yè)方向課程體系的指導思想。同時，考慮專業(yè)的發(fā)展歷史與特點，在三次教學改革與課程體系調(diào)整的基礎上，進行第四次調(diào)整。新設置的專業(yè)方向課程體系在保有傳統(tǒng)的電工、光電信息材料特色的基礎上，擴大專業(yè)方向，新增生物材料方向。動態(tài)專業(yè)方向課程體系改革方案。
三、專業(yè)方向課教學內(nèi)容的改革(以B方向為例)
1.專業(yè)理論課程教學內(nèi)容設計與改革
B方向教學目的是培養(yǎng)在光電信息材料制造行業(yè)從事光電信息材料設計、制造、組織生產(chǎn)、管理等高級工程技術人才。授課對象以無機非金屬材料工程專業(yè)本科生為主，同時，作為高分子材料本科生選修科目。現(xiàn)階段B方向主要講授三門課程：“光纖光纜制造技術與材料制造”、“光纜設備與測試技術”、“光通訊技術”。學時分配為結構、種類及特點和應用;光纖光纜的基本概念及物理解釋，光纖導光及傳輸原理和相應的電磁場、電磁波理論及光學射線理論;光纖光纜結構設計與計算;光纖光纜制造技術與設備;光纖光纜材料制造;光纖光纜性能測試與測試設備;光纖通信理論及網(wǎng)絡技術;光纖通信網(wǎng)絡中光電邏輯器件;光纖網(wǎng)絡結構與類型、特點、設計與計算;全光通信技術與光孤子通信等等。在短短的技術更新的周期呈現(xiàn)越來越短的趨勢，新知識、新技術層出不窮，令人眼花繚亂，目不睱接，尤其是光纖技術更是日新月異。在這樣的大氣候下，如何將光纖光纜領域的最新技術與基礎理論知識全面系統(tǒng)地傳授給學生，在要求的72理論學時內(nèi)，困難可想而知。在這樣的內(nèi)外教學環(huán)境下，為更好地完成教學目的，實現(xiàn)要求的教學效果，充分利用有限的教學環(huán)節(jié)是非常必要的。因此在教學方法和內(nèi)容的安排上，主要從幾個方面入手：
(基本概念、原理和設計計算等理論性強的內(nèi)容;(3)對涉及理論知識較少的內(nèi)容安排學生自修，教師要列出需要弄清楚的問題，要求學生有目的地自主學習;(4)對于涉及的光纖光纜制造部分的內(nèi)容課堂僅安排2-3次課，主要利用在4周的生產(chǎn)實習期間到相應的生產(chǎn)企業(yè)實地學習，這樣更直觀更易講解和接受，效果更好;(5)實際動手能力要求強的內(nèi)容，如光纖光纜性能測試，則安排在實驗課時完成;(6)有關光纖光纜技術的最新發(fā)展，則要求學生在課余時間查找資料并寫出總結報告;(7)光纖光纜結構設計與計算及材料制造的相關內(nèi)容在課程設計與畢業(yè)設計兩個教學環(huán)節(jié)中完成。
將集中的授課內(nèi)容，分散到若干個教學環(huán)節(jié)中，化整為零，這樣的安排結果使得學生既可以系統(tǒng)地學習到有關光纖光纜設計、制造、測試及光纖通信的理論知識，又能及時了解掌握國內(nèi)外最新的發(fā)展動態(tài)，同時，實際設計、生產(chǎn)組織、制造能力和動手能力也得到了煅煉，對培養(yǎng)工程類人才是非常有效的。
2.開放實驗教學內(nèi)容及方式
對高年級大三、大四學生，為使他們盡快接觸專業(yè)，設置光電信息材料方向開放實驗，采用不同的學習研究方式，滿足不同學生的需要。對學生實際設計、生產(chǎn)組織、制造能力和動手能力進行切實的鍛煉，夯實基礎，這種教學方式對培養(yǎng)工程類人才是非常有效的。
目前開放實驗的題目有Cu-Cr/SiO綠色熒光新材料的'分子設計合成與發(fā)光性能研究、納米結構二氧化硅空心球的制備及在低介電常數(shù)材料中的應用、碳納米管/HAP復合陶瓷力學性能的研究”。通過開放實驗的開展，使本科生的動手能力及創(chuàng)新能力得到充分提高和展示。
四、教學方法與手段的改革
每門課程必須有一套適合本門課程教學并行之有效的方法，才能顯著地提高學生學習的主動性和創(chuàng)造性，為多數(shù)學生所接受。教學過程中，充分注意應用現(xiàn)代教育技術，采用多種素材輔助教學;注重采用啟發(fā)式、互動式、現(xiàn)場教學，課堂互動只是一種形式，關鍵是要開展研究型教學，發(fā)揮學生的主觀能動性，培養(yǎng)學生發(fā)現(xiàn)問題、分析問題和解決問題的能力。素材資源在教學過程中發(fā)揮了傳統(tǒng)教學方法無法比擬的優(yōu)勢，在強化教學效果，提高教學效率上取得了顯著成效。以素材資源庫為基礎開發(fā)的“光纖光纜與制造技術”助學課件、試題庫與精品課程網(wǎng)站用于教學過程中。利用網(wǎng)絡和多媒體技術教學補充課堂教學的不足和局限，培養(yǎng)學生自學及創(chuàng)造性學習能力，并注意培養(yǎng)學生與人溝通的技能，強調(diào)學生職業(yè)道德的培養(yǎng)。
五、結束語
無機非金屬材料工程是一門高新尖技術，是傳統(tǒng)與新興互滲的一門學科，涉及多學科交叉，多領域合作，發(fā)展速猛，若要無機非金屬材料專業(yè)方向課程體系、培養(yǎng)模式、教學內(nèi)容、教學方法和手段與國際無機非金屬材料技術的發(fā)展速度相適應，課程體系、教學內(nèi)容、方法、手段的改革必須要不斷地深化，只有這樣，我們才能培養(yǎng)出高質(zhì)量、高素質(zhì)，適應21世紀需要的無機非金屬材料專業(yè)的高級工程技術人才。
教學目標
知識與技能：
(1)通過日常生活中廣泛使用金屬材料等具體事例，認識金屬材料與人類生活和社會發(fā)展的密切關系;
(2)了解常見金屬的物理性質(zhì)，知道物質(zhì)的性質(zhì)在很大程度上決定了物質(zhì)的用途，但還需要考慮其他因素，如價格、資源、回收等;
(3) 認識合金，知道生鐵和鋼等重要的合金，以及合金比純金屬具有更廣泛的用途。
過程與方法：
(1)學習運用觀察、實驗等方法獲取信息。
(2)學習運用比較、分析、歸納等方法對獲取的信息進行加工。
情感態(tài)度與價值觀：
(1)進一步培養(yǎng)對生活中化學現(xiàn)象的好奇心和探究欲，激發(fā)學習化學的興趣。
(2)樹立事物是普遍聯(lián)系的觀點，逐步形成合理使用物質(zhì)的觀念。
(3)樹立為社會進步而學習化學的志向。
教學重難點
教學重點
(1)金屬材料的物理性質(zhì)。
(2)物質(zhì)性質(zhì)與用途的關系。
教學難點：能正確區(qū)別物質(zhì)的變化。
教學工具
投影儀、金屬制品(如曲別針、鋁箔、銅絲、水龍頭等)、金屬制品的掛圖(如飛機、坦克、輪船等)、鐵架臺(帶鐵圈)、鐵片、酒精燈、綠豆粒大小的焊錫、錫、鉛、火柴等
教學過程
學習情景
展示金屬制品(如曲別針、鋁箔、銅絲、水龍頭等)和金屬制品的圖片(如飛機、坦克、輪船等)。
介紹：以上這些實物或圖片中的物質(zhì)都是由金屬材料制成的。金屬材料包括純金屬以及它們的合金。
設問：看到這些實物或圖片，你想到了什么?
學生發(fā)表感想]如：
1.想到金屬與人類的生活、生產(chǎn)關系密切。
2.感到金屬在各個領域都有廣泛的用途。
3.想要知道它們是由什么金屬制成的。
4.想知道制造不同的東西根據(jù)什么選用金屬。
[新課引入]通過大家剛才的發(fā)言，可以看出大家對金屬材料的重要性有了一定的認識，而且也對它們很感興趣，當然也有很多疑問。本單元我們就來學習金屬和金屬材料。
第八單元金屬和金屬材料
課題1 金屬材料
[設問]根據(jù)你的生活經(jīng)驗，你所知道的金屬有哪些?我們最常見的金屬又有哪些呢?
[學生回答、交流]
[小結]金屬的種類有很多，而我們最常見的金屬是鐵、鋁和銅。
[講解]銅和鐵是人類使用較早的金屬，我國勞動人民在商代就制造出精美的青銅器，春秋戰(zhàn)國時期就會冶鐵和煉鋼?！才c學生一起欣賞第2頁的兩幅圖〕鋁的利用要比銅和鐵晚得多，那僅僅是100多年前的事情。但由于鋁的密度小和具有抗腐蝕等優(yōu)良性能，現(xiàn)在世界上鋁的年產(chǎn)量已超過了銅，位于鐵之后，居第二位。
[過渡]下面，我們就以銅、鋁、鐵為例，來對金屬的物理性質(zhì)進行探討。
一、金屬的物理性質(zhì)
[活動與探究]
請學生取三塊同樣大小的`銅片、鋁片和鐵片，進行探究。
1.觀察它們的顏色和光澤。然后用細砂紙打磨，再觀察它們的顏色和光澤。
2.感覺一下它們的質(zhì)量大小，由此判斷它們的密度大小。
3.試試它們是否容易被彎曲、折斷，并感覺一下它們的硬度。
4.用手拿著金屬片的一端，在酒精燈上方烘烤它的另一端(注意：時間不要長，防止燙傷)，試試它能不能傳熱。
5.用電池和小燈泡試試它們能不能導電，并比較燈泡的亮度是否相同。
學生活動，教師巡視
總結、思考，討論
實驗1的結論：金屬都有顏色、有光澤。
思考：
1.常溫下，是不是所有的金屬都是固體?
2.金屬用砂紙打磨前后，其顏色和光澤是否相同?這說明了什么?
答案
1.常溫下汞(即水銀)為液態(tài)。
2.砂紙打磨后的金屬光澤與打磨前不一樣，說明這些金屬表面可能和某些物質(zhì)發(fā)生反應而使光澤發(fā)生了變化。
[設問]金屬的顏色和光澤在生活中有什么用途?請舉例說明。
[回答]可做裝飾品。如金、銀首飾，金屬紐扣等。
[教師補充]春節(jié)寫對聯(lián)時所用的“銀粉”和涂暖氣、水管等管道時常用的涂料——“銀漆”，實際上就是鋁粉，鋁粉的銀白色光澤可起到裝飾作用。(金屑粉末多數(shù)呈黑色，如鐵粉、銀粉均為黑色)
[反問]寫對聯(lián)或做裝飾品時所用的“金粉”是不是真正的金粉?為什么?
[回答]肯定不是!因為金子太昂貴了!
[評價]大家能聯(lián)系實際回答問題，很好!
[實驗2和3的結論]金屬不同，其密度、硬度大小也不相同，金屬能被彎曲，而且不易折斷。
[設問]大家想一想，制造飛機和制造機器底座，對所用金屬的密度和硬度會有何要求?
[回答]前者密度要小，后者密度要大;兩者為防止變形都需要有較高的硬度。
[設問]實驗4說明金屬有什么樣的通性?該性質(zhì)決定它們可應用在哪些方面?
[回答]導熱性。它們可用作炊具、餐具、熱交換器、散熱器等。
[追問]炊具加熱時有沒有被熔化?說明它們的熔點怎么樣?
[回答]沒有，說明它們的熔點較高。
[教師補充]在制造餐具的材料中，鋁、鐵制品最多，但需注意人體若攝入鋁過量，可能導致大腦遲鈍，故餐具最好少用鋁，多用鐵，因為鐵是人體必需的一種元素。
[實驗5的結論]金屑具有導電的通性，不同金屬的導電能力各不相同。
[介紹]一般來講，導電性好的金屬其導熱性也好。
思考：電爐絲是用金屬鎢制成的，你認為它利用了金屬的什么性質(zhì)?
答案：導電、導熱、熔點高的性質(zhì)。
[學習情景]展示細鐵絲、銅絲、鋁箔等。
[設問]金屬的這種形變說明金屬具有什么性質(zhì)?
[回答]延展性!
[教師]對!抽成細絲的性質(zhì)為延性，打軋成薄片的性質(zhì)為展性。金屬的延展性決定了金屬一般具有良好的機械強度。
[過渡]請大家根據(jù)以上探討結果，總結出金屬的物理性質(zhì)，并用簡短的語言進行回答。
[學生分組討論、歸納、總結并匯報]
[教師總結并板書]常溫下為固態(tài)(除汞外)，有顏色和光澤，有良好的導電性、導熱性和延展性，熔點較高，密度、硬度因金屬的不同而不同。
[設問]物質(zhì)的性質(zhì)和用途之間又有什么關系呢?
[回答]物質(zhì)的性質(zhì)決定物質(zhì)的用途。
[過渡]下面是一些常見金屬物理性質(zhì)的比較(見投影PPT)。
[教師]請大家根據(jù)你的生活經(jīng)驗和表8—1所提供的信息，分組討論以下問題。
[投影展示]討論：
1.為什么菜刀、鐮刀，錘子等用鐵制而不用鉛制?
2.銀的導電性比銅好，為什么電線一般用銅制而不用銀制?
3.為什么燈泡里的燈絲用鎢制而不用錫制?如果用錫制的話，可能會出現(xiàn)什么情況?
4.為什么有的鐵制品如水龍頭等要鍍鉻?如果鍍金怎么樣?
[學生分組討論后，由小組代表到前面陳述討論結果，其他小組可宣布自己的不同答案]
(注意：答案不唯一)
[討論結果可能有以下一些]
1.因鐵的硬度大于鉛;鉛的硬度很小，若菜刀、鐮刀用鉛制，容易券刃;而錘子用鉛制，很易變形。
2.電線用銅制而不用銀制的理由：
(1)銀在自然界的含量少，價格昂貴;
(2)銀的密度大，不易架設。
3.燈泡里的燈絲用鎢制是由于鎢有較高的熔點，且易導電。若用錫制的話，燈絲導電產(chǎn)生的熱量易使燈絲熔斷(因錫的熔點低)，從而影響燈泡的壽命。
4.水龍頭鍍鉻：
(1)可增加水龍頭的硬度，而使其不易變形;
(2)不易生銹;
(3)鍍鉻可使水龍頭變得美觀大方。
鍍金更好看，更耐腐蝕，但不經(jīng)濟。
思考：根據(jù)以上討論結果并結合實際思考物質(zhì)的性質(zhì)是否是決定其用途的唯一因素?如若不是，你認為還需考慮哪些因素?
[小組討論，并交流討論結果]
[教師總結并板書]用途主要由性質(zhì)決定。還需考慮價格，資源，是否美觀，使用是否便利，廢料是否容易回收利用和對環(huán)境的影響等。
[轉折]我們知道，在一切比賽中，當冠軍的感覺都是最好的。那么，哪些金屬能獲得如此殊榮呢?請大家看資料：
[閱讀]閱讀課本第4頁：金屬之最。
[比一比，賽一賽]你能很快記住它們嗎?以小組為單位，比一比，賽一賽，看誰是冠軍。
[學生活動]（筆稿范文網(wǎng) biJiAogAo.cOM）
課后小結
通過本節(jié)課我們知道，金屬的物理性質(zhì)主要包括顏色、光澤、熔點沸點、硬度、密度、延展性、導電性、導熱性等;金屬的物理性質(zhì)可決定金屬的一些用途，但這不是唯一的決定因素，即同時還要考慮經(jīng)濟、環(huán)境、資源、美觀等方面的問題。這也啟示我們在看待任何問題時，都不應是孤立的、片面的，而是要從大局出發(fā)，權衡利弊，然后再作決定。
一、教學目標
1.知識目標
了解金屬的物理性質(zhì)，認識金屬材料在生產(chǎn)、生活和社會發(fā)展中的重要作用；掌握金屬的一些重要化學性質(zhì)。
2.能力目標
通過比較學習，幫助學生形成獲取信息和處理信息的能力，并構建出與金屬材料相關聯(lián)的知識體系。
3.情感目標
激勵學生的合作參與意識，在探究活動中增進合作、增進友誼。并使學生體會到化學學科不是孤立的，它影響到方方面面，我們的生產(chǎn)生活離不開化學。
二、教學要點
1.金屬的化學性質(zhì)
2.有關金屬活動性順序的解題思路
三、教學流程
四、教學過程
師：同學們，前面我們學習了金屬和金屬材料，這部分內(nèi)容與我們的生產(chǎn)、生活有密切的關系。現(xiàn)在我們一起對這部分知識進行回顧和總結。
首先請同學們獨立完成學案上的“自我診斷”。
生：參照“自我診斷”，測評自己對復習目標的達成度。對于出現(xiàn)的疑問，采取看書或小組內(nèi)交流的形式解決。
(設計意圖：使學生通過回顧教材內(nèi)容，從知識、技能、方法等方面搞好自我排查，發(fā)現(xiàn)自己的不足與存在的問題)
師（出示一根鐵絲和銅絲）：你能區(qū)別開鐵絲和銅絲嗎？你是利用了它們的什么性質(zhì)把它們區(qū)別開的？
生：小組內(nèi)討論、交流，在此基礎上選派代表發(fā)言。
（設計意圖：通過發(fā)散性思維訓練，培養(yǎng)學生綜合分析問題和解決問題問題的能力。）
師（提出問題）：相同質(zhì)量的金屬鎂和鋅分別跟足量的稀硫酸充分反應，你能用圖象表示該反應的情況嗎（橫坐標表示的是稀硫酸的質(zhì)量，縱坐標表示的是氫氣的質(zhì)量）？
生：在小組內(nèi)合作交流的基礎上完成任務，并將結論填寫在學案上。
師（實物投影學生完成的任務）：引導學生總結曲線的斜率和高度分別是由什么決定的。
（設計意圖：通過進行學法指導，使學生意識到及時總結解題規(guī)律的重要性。）
師：通過剛才的系統(tǒng)復習，請同學們嘗試總結本單元的知識網(wǎng)絡，并將其寫在學案上。
生：在小組內(nèi)合作交流的基礎上完成任務，小組選代表到黑板前展示本組完成的知識網(wǎng)絡，并且提出自己的疑問和困惑，其他學生答疑、補充、評價。
（設計意圖：解決各組的疑難問題，生成完整的`知識網(wǎng)絡，培養(yǎng)學生的展示交流與思辨能力。）
師：請同學們打開學案，完成“知能應用”中的內(nèi)容。
生：自主解答后組內(nèi)交流（或者班內(nèi)展示），解決做題過程中遇到的疑難問題。
（設計意圖：使所學知識得以強化，特別是解決生活、社會中遇到的有關問題，做到“從化學走向社會”。在這個過程中，教師要注意引導學生總結解題方法和思路及涉及的知識點，并進一步提升為這一類問題的解題方法和思路。）
師：發(fā)放達標測試題，實施達標測試。
生：學生小組內(nèi)交流、討論，并將小組內(nèi)不能解決的問題拿到全班同學面前進行討論、解決。并根據(jù)各自的課堂表現(xiàn)，對自己從知識與技能掌握、學習方法運用、復習效率等方面進行評價，找出優(yōu)缺點，有利于改進今后的復習。
（設計意圖：從三維目標考慮，知識與能力方面的達標主要以測試的形式進行，過程與方法、情感態(tài)度與價值觀方面的主要通過自評或他評完成。具體評價要從學習方法、學習態(tài)度、合作交流、展示表現(xiàn)等方面考慮。）
一、說教材
本節(jié)課是化學九年級下冊第八單元課題1《金屬材料》。金屬材料是與我們的生活密切聯(lián)系的教學內(nèi)容，本課題分為兩部分。第一部分主要介紹了幾種重要金屬的物理性質(zhì)和用途以及兩者之間的關系，第二部分重點介紹了合金。
二、說學情
在物理課的相關學習中，學和生對金屬的物理性質(zhì)已有了一定的了解，在生活中也經(jīng)常接觸到一些金屬制品，因此，學生對金屬、金屬材料及其在生活、生產(chǎn)中的廣泛應用已有不同程度的認識。此前，學生也具備了一定的問題探究能力，能通過查找資料、調(diào)查研究進行一些分析和總結。但由于學生參與自主學習時承擔責任的意愿和能力有所不同，需要教師給予一定的幫助。
三、說教學目標
知識與技能：
（1）通過日常生活中廣泛使用金屬材料等具體事例，認識金屬材料與人類生活和社會發(fā)展的密切關系。
（2）了解常見金屬的物理性質(zhì)，知道物質(zhì)的性質(zhì)在很大程度上決定了物質(zhì)的用途，但同時還需考慮如價格、資源以及廢料是否易于回收等其他因素。
（3）能區(qū)分生鐵和鋼，認識金屬與金屬材料的關系。
過程與方法：
（1）引導學生自主實驗探究金屬的物理性質(zhì)，培養(yǎng)學生的實驗探究能力。
（2）通過討論探究物質(zhì)的性質(zhì)與用途的關系，培養(yǎng)學生綜合分析問題的能力。
（3）培養(yǎng)學生學會主動與他人進行交流和討論，清楚地表達自己的觀點，逐步形成良好的學習習慣和學習方法。
情感態(tài)度與價值觀：通過日常生活中廣泛應用金屬材料的具體事例，認識金屬材料與人類生活和社會發(fā)展的密切關系。
四、說重點、難點
重點：
（1）引導學生自主探究金屬的物理性質(zhì)。
（2）物質(zhì)性質(zhì)與用途之間的辯證關系。
難點：
（1）培養(yǎng)學生運用探究方法得出相關結論的能力。
（2）提高學生綜合分析問題的能力。
五、說教法
根據(jù)化學課程標準"要培養(yǎng)學生科學探究能力，提高學生的科學素養(yǎng)"的要求，以及本節(jié)課的內(nèi)容。我確定的教學方法是：采用實驗探究法，按照提出問題—實驗探究—觀察分析—得出結論的程序實行探究式討論教學通過教學，將學生的思維活動由認識知識到認識方法，由書本知識拓展到課外知識，教學活動層次逐步深化，學生的個性得到最大的張揚，學生的學習興趣保持在最佳興奮的狀態(tài)。
六、說學法
由于本課實驗的探究的內(nèi)容很多，學生的思維又特別活躍，學生主動參與探究式的學習方式中，會使學生在實踐過程中學生會取長補短，形成技能，培養(yǎng)合作意識，使創(chuàng)新能力逐步得到發(fā)展。
七、說教學過程
課堂導入：教師講授前面已學習了碳、氫、氧等非金屬單質(zhì)的知識，今天我們要研究另一類單質(zhì)-金屬。請同學們說出日常生活中接觸到的金屬制品，并展示他們課前收集到的金屬制品，如：銅錢、硬幣、紀念章等，使學生感覺到我們的生活離不開金屬材料。并用多媒體播放金屬材料在生產(chǎn)、生活和社會等各個領域中的應用資料，請同學們講出，還有哪些領域用到了金屬制品，進一步突出化學與社會的密切聯(lián)系，同時也增強了學生對金屬材料的興趣和好奇心，從而產(chǎn)生了解金屬性質(zhì)的探究欲。
新課講授：
教師創(chuàng)設問題情景：我們知道金屬有很多用途，可為什么金屬會有這么廣泛的用途呢？這是由它們本身所具有的一些物理性質(zhì)決定的。同學們想知道金屬的性質(zhì)嗎？
請學生利用實驗臺上的儀器、材料，盡可能多地探究出金屬的物理性質(zhì)。（教師可以預先設計一些試驗步驟，并在多媒體上放映。）學生分別取出鐵絲、銅絲、鋁絲。①用細砂紙打磨這些金屬絲，用濾紙擦拭后，觀察它們的顏色和光澤；②用力試試它們是否容易被彎曲、折斷；③分別用小刀割一下；④分別用鐵錘用力錘一下；⑤用手拿著金屬絲的一端，在酒精燈上加熱另一端，試試它們能不能傳熱；⑥用電池、小燈泡試試它們能不能導電。
學生匯報自己的實驗結果，介紹實驗探究方法，同時進行師生評價?？茖W探究結束，讓學生歸納出常見金屬的物理性質(zhì)，如：大多數(shù)是銀白色，有金屬光澤，常溫下多數(shù)是固體，密度、硬度一般較大，有良好的導電導熱性和延展性等。
多媒體展示物理性質(zhì)圖
教師指出：金屬除具有一些共同的物理性質(zhì)外，還具有各自的特性。如：鐵、鋁等大多數(shù)金屬都呈銀白色，但銅卻呈紫紅色，金呈黃色；在常溫下，鐵、鋁、銅等大多數(shù)金屬都是固體，但體溫計中的汞卻是液體……金屬的導電性、導熱性、密度、熔點、硬度等物理性質(zhì)差別也較大。出示幾種金屬的物理性質(zhì)數(shù)據(jù)表，請同學們分析，留意導電性最好，密度最大，熔點最高，熔點最低，硬度最大金屬是什么等）的物理性質(zhì)。
讓學生結合自己在生活中看到的其他現(xiàn)象，討論分析課本第三頁中的問題。學生分析討論后分別回答，根據(jù)學生的回答引導學生得出以下結論：物質(zhì)的性質(zhì)在很大程度上決定了物質(zhì)的用途，但這不是唯一的決定因素，在考慮物質(zhì)的用途時，還需要考慮價格、資源存量、是否美觀，使用是否便利，以及廢料是否易于回收和對環(huán)境的影響等多種因素。從而使學生理解性質(zhì)決定用途，用途反映性質(zhì)的辨證關系。
教師提出問題：
1、我們在生活中所見到的金屬是不是純金屬？
2、什么是合金？常見的合金有哪些？
3、合金與純金屬有什么不同呢？
學生閱讀課文第4~5頁相互討論。讓同學進行自主學習探究的目的是培養(yǎng)學生的自學能力。然后指導學生分組實驗。學生帶著問題分組實驗，觀察黃銅片和銅片、焊錫和錫的光澤和顏色；將它們互相刻劃、比較硬度，比較焊錫，錫、鋁的熔化溫度?？偨Y出合金比純金屬的硬度大、韌性強、熔點低的特性。
鞏固提高：
歸納總結金屬和合金的物理性質(zhì)，并與合金進行比較。
將從身邊的金屬材料制品中的用途與其物理性質(zhì)相聯(lián)系設計了以下連線題目。
鐵鍋作為炊具延展性
金屬鈕扣密度小
古代黃金作為貨幣有金屬光澤
鋁合金應用廣泛熔點高
小結作業(yè)：
課堂小結，讓學生在學案中自己小結，能使學生體會到一堂課中的樂趣和收獲，老師做要點補充。采取學生先小結，老師后總結的方式，目的在于：
1、訓練學生概括總結的思維能力
2、實施以主動建構為基礎的精簡教學策略，以圖表的方式直觀讓學生清楚本節(jié)的內(nèi)容要點，及各知識點之間的內(nèi)在聯(lián)系，使學生知識系統(tǒng)化，網(wǎng)絡化。
布置作業(yè)：
1.資料"金屬之最"以及"形狀記憶合金"具有較強的趣味性，可以結合這些內(nèi)容引導學生進一步查閱有關資料，辦一期化學小報或墻報。
2.環(huán)顧你家里的日常生活用品，觀察超市或商店里貨架上的商品，或詢問你的父母。調(diào)查一下你身邊有哪些金屬制品，然后將你的調(diào)查結果填入下表里。
八、說板書
板書采用提綱式，清楚地列出了本節(jié)課的主要內(nèi)容：
第八單元課題1金屬材料
一、物理性質(zhì)
1、共性：常溫下大部分為固體（汞是液體），有金屬光澤，大多為電和熱的良導體，有延展性，密度較大，熔點較高。
2、特性：
二、性質(zhì)決定用途
三、合金
教學目標：
1、能夠進行探究金屬性質(zhì)的研究
2、知道金屬有光澤、易傳熱、具有延展性的特點
3、了解常見的金屬性質(zhì)，知道性質(zhì)決定了金屬的用途。
教學重點：
探究金屬的共同性質(zhì)
教學難點：
探究金屬具有延展性，即能變形。
課時安排：
一課時
活動準備：
學生課前準備一些金屬片，如鐵釘、易拉罐（鋁的），粗銅絲，砂紙、鐵錘等。
教學過程：
一、談話激趣，導入新課
師：課前老師讓大家收集了一些金屬材料制成的物品，今天你帶來了哪些金屬材料的物品呢？學生出示金屬物品。金屬在人們的生活中應用非常廣泛，廚房用具、常用工具、高雅電線、交通工具、金銀首飾等，哪一個方面都少不了金屬。
過渡：金屬到底有哪些特殊的本領使得它的用途如此廣泛并深受人們喜愛呢？下面我們一起來研究金屬。（媒體呈現(xiàn)生活中的金屬圖片）
二、探究金屬的共同性質(zhì)
（一）猜測金屬的特點
1、師:同學們，金屬有什么特點呢？生1：比較硬件生2：有的有光澤生3：有的容易生銹生4：有的易變形……
2、師：教師已經(jīng)對金屬的特點做出了猜測，你們猜測的理由分別是什么呢？請同學們小組內(nèi)交流各自猜測的理由。
4、班內(nèi)交流猜測成果。
組1：我們組是根據(jù)日常生活中常見金屬，常見的現(xiàn)象。組2：我們組是根據(jù)一些書上、網(wǎng)上所了解到的。 ……
（二）設計實驗方案
師：同學們已經(jīng)根據(jù)自己的理由對金屬的特點做出猜測，那么怎樣才能確定你所做出的猜測是正確還是錯誤的？在進行實驗前，我們首先要設計好實驗方案。下面請同學們選擇自己的研究課題，設計實驗方案。
學生展示自己的實驗方案。其他學生做出補充。
（三）實驗
1、老師出示研究材料及工具，認識實驗器材：砂紙、錘子、小刀……
2、出示鐵絲、銅絲、開始探究。
3、師巡視指導，特別提醒注意安全，并隨時糾正不正確的實驗方法。
4、實驗后小組內(nèi)交流實驗現(xiàn)象，回報收獲，教師隨時板書。金屬的共同性質(zhì)：金屬的質(zhì)地一般比較堅硬、有光澤、容易導熱、具有延展性、經(jīng)敲打后比較容易變形，金屬還具有導電性質(zhì)
三、金屬在日常生活中的應用
師：剛上課時，同學們展示的金屬物品，你知道它是利用了金屬的什么特點嗎？
生：金屬的質(zhì)地一般比較堅硬、有光澤、容易導熱、具有延展性、經(jīng)敲打后比較容易變形，金屬還具有導電性質(zhì)。
四、認識金屬是人造材料。
1、師：根據(jù)生活經(jīng)驗來你能說說金屬是從哪兒來的？
2、師：今天老師給你們帶來了一段視頻，大家能更好地了解金屬的來源。（播放鐵的冶煉過程）
3、師：金屬不但給我們生活帶來了方便，還能進行節(jié)約使用、回收利用金屬，所以大家在日常生活中不要隨便丟棄它們，我們可以收集與利用，希望我們能節(jié)約利用好金屬。
考點1 金屬材料包括純金屬和合金兩類。
金屬屬于金屬材料，但金屬材料不一定是純金屬，也可能是合金。
考點2 金屬材料的發(fā)展史 商朝，人們開始使用青銅器;春秋時期開始冶鐵;戰(zhàn)國時期開始煉鋼;銅和鐵一直是人類廣泛應用的金屬材料。在100多年前，又開始了鋁的使用，因鋁具有密度小和抗腐蝕等許多優(yōu)良性能，鋁的產(chǎn)量已超過了銅，位于第二位。
考點3 金屬的'物理性質(zhì)
1.共性：大多數(shù)金屬都具有金屬光澤，密度和硬度較大，熔沸點較高，具有良好的延展性和導電、導熱性。在室溫下除汞為液體，其余金屬均為固體。
2.一些金屬的特性：鐵、鋁等大多數(shù)金屬都呈銀白色，銅呈紫紅色，金呈黃色;常溫下大多數(shù)金屬都是固體，汞卻是液體;各種金屬的導電性、導熱性、密度、熔點、硬度等差異較大;銀的導電性和導熱性最好，鎢的熔點最高，汞的熔點最低，鉻的硬度最大。
考點4 物質(zhì)的性質(zhì)與物質(zhì)的用途之間的關系
1.物質(zhì)的性質(zhì)決定物質(zhì)的用途，而物質(zhì)的用途又反映出物質(zhì)的性質(zhì)。
2.物質(zhì)的性質(zhì)很大程度上決定了物質(zhì)的用途。但這不是唯一的決定因素，在考慮物質(zhì)的用途時，還需要考慮價格、資源、是否美觀、使用是否便利，以及廢料是否易于回收和對環(huán)緊的影響等多種因素。
請下載附件：《中考化學考點：第八單元 金屬和金屬材料》 ?? 本地下載教學目標
1.理解合金的定義;
2.比較合金與純金屬在性質(zhì)方面的差異,并根據(jù)這些差異得出合金的用途更為廣泛的結論。
教學重難點
【教學重點】
1.合金和其組成純金屬性質(zhì)的比較。
2.合金的性質(zhì)和用途的關系。
【教學難點】
1.物質(zhì)性質(zhì)和用途的關系。
2.提高學生綜合分析問題的能力。
教學過程
學習指導一：合金
【自主練習】
閱讀書本4-6頁有關內(nèi)容,回答下列問題：
1.在金屬中加熱熔合某些金屬或非金屬,就可以制得具有金屬特性的合金。故合金一定是混合物。
2.鋼和生鐵就是含碳量不同的兩種鐵合金,它們的主要成分是鐵。生鐵的含碳量為2%~4.3%,鋼的含碳量為0.03%~2%。
3.判斷對錯：
(1)合金是純凈物,金屬與金屬熔合在一起才能制得合金。(×)
(2)合金是混合物,金屬與金屬熔合在一起能制得合金，金屬與非金屬熔合在一起也能制得合金。(√)
【跟蹤練習】
1.下列有關合金的敘述中,正確的是③④⑤⑥。
①合金中至少含兩種金屬②合金中的元素以化合物形式存在③合金中一定含有金屬④合金一定是混合物⑤生鐵是含雜質(zhì)較多的鐵合金⑥合金的強度和硬度一般比組成它們的純金屬更高,抗腐蝕性能等更好
2.下列材料不屬于合金的是(D)
A.焊錫 B.黃銅 C.生鐵 D.石墨
3.試根據(jù)下表所列金屬的熔點和沸點的數(shù)據(jù),判斷不能制得合金的是(B)
A.K-Na合金 B.K-Fe合金
C.Na-Al合金 D.Fe-Cu合金
學習指導二：合金與其組分金屬相比具有的優(yōu)良性能
【自主練習】
閱讀書本5-7頁的有關內(nèi)容,回答下列問題：
1.在實驗8-1中,比較黃銅片和銅片、硬鋁片和鋁片的光澤和顏色;將它們互相刻劃,比較它們的硬度。實驗現(xiàn)象：黃銅片和硬鋁片的顏色比較鮮艷,銅片和鋁片的表面有劃痕。實驗結論：合金的顏色比較鮮艷和合金的硬度比其組分金屬的硬度大。
2.觀察下表提供的數(shù)據(jù),寫出結論。(焊錫和武德合金都是由鉛、鎘、鉍、錫組成的合金)
3.觀察書本第6頁上方的表格,得出合金與其組分金屬相比,合金的抗腐蝕性能更好。
4.鈦和鈦合金被認為是21世紀的重要金屬材料,它們具有很多優(yōu)良的性能：熔點高、密度小、可塑性好、易于加工、機械性能好。鈦合金與人體有很好的相容性,可以用來制造人造骨;其熔點高、密度小，可以用來制造航天飛機外殼;其抗腐蝕性能好，可以用來制造船舶。
【小組討論】
合金為什么能被廣泛的應用?
【跟蹤練習】
1.已知24K黃金的含金量為99.99%,則18K黃金中含金量約為75%。
2.世界衛(wèi)生組織把鋁確定為“食品污染源之一”。鋁的下列應用必須加以控制的是(C)
A.用鋁合金制門窗
B.用鋁合金制飛機材料
C.用金屬鋁制碳酸飲料的易拉罐
D.用金屬鋁做導線
3.聯(lián)合國衛(wèi)生組織經(jīng)過嚴密的科學分析,認為我國的鐵鍋是最理想的炊具,并向全世界大力推廣,其主要原因是(C)
A.鐵具有良好的導熱性
B.鐵資源豐富,價格低廉
C.使食物中增加微量鐵元素
D.鐵不與氧氣發(fā)生反應
【當堂訓練】
教學至此,敬請使用學案當堂訓練部分。
無機非金屬材料的主角------硅 教案
院系:化學化工學院 時間:15min 科目:化學必修一 課題:無機非金屬材料的主角---硅(一)主講人: 汪敏 訓練技能：
一、教學目標
1.知識與技能
⑴了解二氧化硅在自然界中的含量、存在、用途 ⑵了解二氧化硅的物理性質(zhì)，掌握二氧化硅的化學性質(zhì) 2.過程與方法
⑴自主學習，培養(yǎng)學生自學的能力。⑵對比歸納學習二氧化硅的性質(zhì) 3.情感態(tài)度價值觀
⑴認識二氧化硅用途，體會化學的實用性
⑵感受化學在生活生產(chǎn)中的重要地位，增強將化學知識應用到生活、生產(chǎn)和科學技術中的意識。
二、教學重難點
重 點：二氧化硅的性質(zhì)和用途
難 點：二氧化硅的性質(zhì)
三、教學過程
教學步驟、內(nèi)容
[引言］(講述)在上課之前，我給大家講一個發(fā)生在我生活中的故事。一天，我送給我的雙胞胎表妹一對精美的玻璃杯，然而我的雙胞胎表妹不滿意了，說是不喜歡和對方一樣的東西，你們總送我們一樣的東西，太沒新意了。我想也是，人都希望自己是與眾不同的，對待自己的東西也一樣。那么，我該怎樣讓我的禮物與眾不同呢。我想到了這樣一個辦法，（圖片展示）用此法，我在一個玻璃杯上刻上大表妹喜歡的貓咪頭像，另一個杯子上刻上小表妹喜歡的小熊圖案，分別送給表妹們，她們都滿意了。故事講完了（設問）引入課題 ［板書］第一節(jié)無機非金屬材料的主角——硅 ［自學輔導、教學點撥］請同學們閱讀教材第74頁、75頁，待會我會請一位同學總結二氧化硅的含量和存在形態(tài)。［板書］
一、二氧化硅SiO2
1、存在形式：
［屏幕顯示］總結、評價學生的回答。SiO2是硅最重要的化合物。地球上的天然二氧化硅約占地殼質(zhì)量的12%，其存在形式有結晶型和無定型兩大類，統(tǒng)稱硅石。［板書］結晶型 無定型
即然天然二氧化硅在地殼中占了不小的比例，那么它究竟存在與哪些物質(zhì)中呢？我們一起來看一下這幾幅圖片吧。自然界存在的石英、水晶、瑪瑙廣泛地應用在飾品制造中，和我們的生活有著密切聯(lián)系。比如老師手上的這塊表，它的表盤就是石英材質(zhì)的。那么我們在看一下這幅圖片，大家有沒有什么印象。金鑲玉”是北京奧運會的獎牌，喻示中國傳統(tǒng)文化中的“金玉良緣”，體現(xiàn)了中國人對奧林匹克精神的禮贊和對運動員的褒獎。介紹了較之不菲的玉，看一下這幅圖片，沙子，在我們的生活中更是隨處可見了，相對來說較前幾者都廉價多了，但是不論是石英、瑪瑙，水晶還是廉價的沙子，他們的組成都含有二氧化硅。［過渡］講完了二氧化硅的存在，我們一起來學習一起它的性質(zhì) ［板書］
2、二氧化硅的性質(zhì)
（講述）請同學們根據(jù)剛才老師列舉的二氧化硅的存在的例子推測一下它具有怎么的物理性質(zhì) ［板書］（1）物理性質(zhì)
（引導學生總結，并板書）熔點高、硬度大，不溶于水的固體。
［過渡］那么為什么二氧化硅具有熔點高硬度大，這樣良好的物理性質(zhì)，結構決定性質(zhì)，為了探究其根本原因，我們來分析一下的結構 ［屏幕顯示］展示二氧化硅空間結構。
［分析引導］觀察二氧化硅的空間結構示意圖，與金剛石的結構很相似，猜測二氧化硅很堅硬，在通常情況下化學性質(zhì)很穩(wěn)定，實驗室里石英坩堝用來作高溫反應儀器，也正是證明了這一點猜測。那它的化學性質(zhì)究竟是怎樣的呢？ ［板書］（2）化學性質(zhì)
[ 講述 ] 既然二氧化碳和二氧化硅的結構相似，就意味著兩者的化學性質(zhì)也相近。那我們通過對比兩者的化學性質(zhì)，來進一步學習二氧化硅的化學性質(zhì)吧。［屏幕顯示］CO2和SiO2化學性質(zhì)的比較
(1)CO2 SiO2與水反應：CO2＋H2O==H2CO3；SiO2與水不反應。
(2)與堿反應CO2＋2NaOH==Na2CO3＋H2O SiO2＋2NaOH===Na2SiO3＋H2O(3)與堿性氧化物反應CO2＋CaO==CaCO3 SiO2＋CaO==CaSiO3 ［設疑］裝氫氧化鈉的試劑瓶瓶塞不能用磨砂玻璃塞，而用橡膠塞？
［分析］裝氫氧化鈉的試劑瓶瓶塞不能用磨砂玻璃塞，因為玻璃的主要成分二氧化硅易與堿液反應生成對應的硅酸鹽，SiO2＋2NaOH===Na2SiO3＋H2O俗稱泡花堿，是一種水溶性硅酸鹽，其水溶液為水玻璃有較強的粘結力強將瓶蓋黏合。［設疑］為什么實驗室不用玻璃試劑瓶盛裝HF酸？
［分析］實驗室不用玻璃試劑瓶盛裝HF酸，因為玻璃的主要成分是二氧化硅，氫氟酸與二氧化硅反應：SiO2＋4HF==SiF4↑＋2H2O； ［屏幕顯示］展示二氧化硅的用途的圖片。［小結］總結回顧二氧化硅的物理,化學性質(zhì)。［隨堂訓練］
1.①鹽酸、②濃硫酸、③氧氣、④氫氟酸、⑤氫氧化鉀溶液中，能與地殼中含量第一和第二的兩元素形成的化合物起化學反應的是（）A．①② B．④⑤ C．②④ D．③④ 2.熔融燒堿應選用的器皿是（）A．鐵制坩堝 B．普通玻璃坩堝 C ．石英坩堝 D ．陶瓷坩堝
總板書設計
第一節(jié) 無機非金屬材料的主角——硅 一、二氧化硅
（1）存在形式：結晶形、無定形
（2）性質(zhì)
物理性質(zhì)：熔點高、硬度大，不溶于水的固體。
化學性質(zhì)： SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O SiO2+4HF= SiF4↑ +2H2O（3）用途：
教學目標
1．通過日常生活中廣泛使用金屬材料等具體事例，認識金屬材料與人類生活和社會發(fā)展的密切聯(lián)系。
2．了解常見金屬的物理性質(zhì)，知道物質(zhì)的性質(zhì)很大程度上決定物質(zhì)的用途，但同時還需要考慮價格、資源以及廢料是否易于收回等其他因素。
3．認識在金屬中加熱熔合某些金屬或非金屬可以制得合金，知道生鐵和鋼等重要合金，以及合金比純金屬具有更廣泛的用途。
教學重點：知道物質(zhì)的性質(zhì)很大程度上決定物質(zhì)的用途，但還需考慮價格等因素。認識合金。
教學難點：采用活動與探究的方式來研究金屬及合金的物理性質(zhì)上的差異。
教學過程：
一、引入新課
教師先展示一些物品，然后設問：這些物品是由什么材料制成？教師引導學生，如何根據(jù)金屬的一些用途，推斷金屬的物理性質(zhì)。使學生明白：物質(zhì)的性質(zhì)、資源、價格、美觀等決定其用途。引導學生查詢資料解決實際問題。教會學生如何獲取新的知識。通過實物引入合金的概念。舉例說明合金與純金屬的區(qū)別。
二、新課學習
（一）幾種重要的金屬
引導學生通過實驗，探究一些合金與純金屬物理性質(zhì)上的差異。引導學生用自己的語言描述金屬及合金的性質(zhì)和用途。
播放動畫：金屬材料
在日常生活中，鋁、鈦、鋅、銅等金屬的應用非常廣泛，如：鋁合金的門窗、銅線、銅火鍋、銅電器，以及鋅在常見干電池的應用等。
（二）合金
合金：合金是由一種金屬跟其它一種或幾種金屬（或金屬跟非金屬）一起熔合而成的具有金屬特性的物質(zhì)。
我們在日常生活中接觸到的鋼鐵都是鐵碳合金。根據(jù)含碳量的不同，鐵碳合金又分為生鐵和鋼。
一些合金和組成它們的純金屬性質(zhì)比較：繼續(xù)播放動畫：金屬材料
三、小結
今天我們了解了多種金屬材料，知道了他們的性質(zhì)。把一種金屬跟其它一種或幾種金屬（或金屬跟非金屬）一起熔合而成的具有金屬特性的物質(zhì)就是合金。合金在生活中的應用比純金屬更加廣泛。
1、認真閱讀教材107～113頁，了解硅元素在自然界中以什么形態(tài)存在，人類應用最早的硅酸鹽材料是什么？制造它的主要原料是什么？具有特殊結構、特殊功能的新型無機非金屬材料有哪些？所有同學規(guī)范完成導學案預習自學部分，并記熟基礎知識。
2、C層規(guī)范完成預習案并掌握課本相關的基礎知識，AB層在掌握預習案基礎上進一步完成探究案和針對訓練。標有的訓練題目C層不做。
預習案
1、非金屬單質(zhì)有哪些化學通性，預測硅的化學性質(zhì)，寫出有關反應的化學方程式。
2、工業(yè)上，首先在電爐子中高溫用炭粉還原二氧化硅制得“粗硅”，再將“粗硅”在高溫下與氯氣反應（生成SiCl4）提純，所得產(chǎn)物在高溫下再被氫氣還原，從而得到高純硅。請寫出上述過程中有關反應的化學方程式。
3、制造普通玻璃的主要原料是什么？寫出生產(chǎn)玻璃的過程中主要反應的化學方程式。
普通玻璃的成分是什么？有無固定的.熔點？
4、制造水泥的主要原料是什么？
普通水泥的主要成分是什么？（寫出名稱和化學式）
無機非金屬材料的主角------硅(二)教案
備課人：
課題：第四章 第一節(jié)
無機非金屬材料的主角------硅(二)知識 教
學
目的 與 技能 過程 與 方法 情感 態(tài)度 價值觀 重 點 難 點 通過對硅酸鹽材料及硅的用途學習，使學生了解新型無機非金屬材料，培養(yǎng)學生熱愛科學的情感。
硅、硅酸鹽的豐富性和多樣性
通過學習，掌握研究非金屬元素單質(zhì)及化合物的一般方法 通過硅與碳的比較學習，引導學生學會運用對比的方法來認識物質(zhì)。
1、了解硅酸鹽、硅的主要性質(zhì)
2、認識硅酸鹽、硅等在生產(chǎn)、信息技術、材料科學等領域的應用
授課班級
課
時
二、硅酸鹽
1、定義：硅酸鹽是由硅、氧、金屬所組成的化合物的總稱。
2、硅酸鈉 知 識 結 構 與 板 書 設 計(1)物理性質(zhì)：白色固體，易溶于水，水溶液俗稱水玻璃或泡花堿，是一種泡花堿
(2)化學性質(zhì)：相對穩(wěn)定，不能燃燒，不易被腐蝕，熱穩(wěn)定性強
3、表示方法：
原則：金屬氧化物（較活潑------較不活潑）找組成元素
○2 寫成氧化物的形式 方法：○3 原子個數(shù)比不變
○4 檢查有無遺漏
○
三、硅單質(zhì)
1、存在形態(tài)：有晶體硅和無定形硅兩種同素異形體
2、晶體結構：正四面體形
3、物理性質(zhì)：灰黑色具有金屬光澤的固體、熔點高、硬度大、質(zhì)脆、導電性介于導體和絕緣體之間，是好的半導體材料。
4、化學性質(zhì)(1)常溫下的反應：
Si+2F2==SiFSi+4HF==SiF4↑+2H2 ↑ Si+2NaOH +H2O == Na2SiO3+2H2↑(2)高溫下的反應：
Si+O2 高溫 SiO
2Si+2Cl2 高溫 SiCl4
5、硅的制備(1)工業(yè)上制粗硅
SiO2 + 2C(2)由粗硅制純硅
Si+2Cl2 高溫 高溫
Si+2CO ↑
石英砂
焦炭
電爐中
粗硅
SiClSiCl4+2H2 教學過程
教學
方法手段師生活動
高溫 Si+4HCl
教學步驟、內(nèi)容
［思考］SiO2與CO2在物理、化學性質(zhì)方面有哪些相似性和不同 之處 ［投影回顧］ 物理性質(zhì) CO2
無色無味氣體，熔沸點都很低，微溶于水，存在于空氣中
SiO2
灰黑色固體，熔沸點都高，不溶于水，存在于巖中，俗名硅石、石英、水晶纖維、玻璃、硅藻土中都量含有
化學性質(zhì) 和堿 CO2+2NaOH==Na2CO3+H2O
和酸 和水--------CO2+H2O===H2CO3 和堿性氧化物 CO2+CaO==CaCO3
SiO2 CaSiO3
SiO2+2NaOH==Na2SiO3+
2O
+CO高溫
SiO2+4HF==SiF4↑+2H2O--------［回顧］上節(jié)課我們提到，用可溶性硅酸鹽Na2SiO3來制備H2SiO3。事實上，在自然界中，硅酸鹽是構成地殼巖石的主要成分，大多數(shù)硅酸鹽是不溶于水的。自然界中存在的各種天然硅酸鹽礦物約占地殼總質(zhì)量的5%。
［板書］
二、硅酸鹽
1、定義：硅酸鹽是由硅、氧、金屬所組成的化合物的總稱。
［講］硅酸鹽結構復雜，一般不溶于水，性質(zhì)很穩(wěn)定。最簡單的硅酸鹽是硅酸鈉，下面我們主要研究一下硅酸鈉的性質(zhì)
［板書］
2、硅酸鈉
(1)物理性質(zhì)：白色固體，易溶于水，水溶液俗稱水玻璃或泡花堿，是一種泡花堿
［投影實驗］P77 實驗4-
2、現(xiàn)象 結論 放入蒸餾水 當水分蒸發(fā)后燃燒
放入Na2SiO3飽和溶液 當水分蒸發(fā)后不易燃燒
用水玻璃浸泡過的木材或織物可防火
［板書］(2)化學性質(zhì)：相對穩(wěn)定，不能燃燒，不易被腐蝕，熱穩(wěn)定性強
［講］硅酸鹽的種類很多，結構復雜，為了方便記憶和計算，常用氧化物的形式表示硅酸鹽的組成
［板書］
3、表示方法：
原則：金屬氧化物（較活潑------較不活潑）找組成元素
○2 寫成氧化物的形式 方法：○3 原子個數(shù)比不變
○4 檢查有無遺漏
○［投影］例、請用氧化物的形式表示下列硅酸鹽的組成： 硅酸鈉（Na2SiO3）
————————————
鎂橄欖石（Mg2SiO4）———————————— 高嶺土 {Al2(Si2O5)(OH)4} ———————————— ［講］硅酸鹽材料具有很多優(yōu)良的性能，為我們的生活、為人類的科技進步作出了很大的貢獻。受傳統(tǒng)陶瓷某些特殊性能的啟發(fā)，科技工作者在此基礎上進行了一次又一次的創(chuàng)新，又研制出了許多種組成不同、性能更特殊的新型陶瓷。請大家閱讀教材P77上的科學視野。
［投影］傳統(tǒng)硅酸鹽材料：(1)陶瓷：日用器皿、建筑飾材、衛(wèi)生潔具(2)玻璃：
(3)水泥：以黏土和石灰石為主要原料 具有特殊功能的含硅物質(zhì)：(1)碳化硅（金剛砂）
硅鋼：導磁性良好，用作變壓器鐵芯(3)硅橡膠
(4)分子篩：具有均勻微孔結構的鋁硅酸鹽(5)生物陶瓷：人造骨
［過］雖然硅的化合物很多，隨處可見，而且從遠古時期人類就已經(jīng)學會加工和使用陶瓷，但是硅的單質(zhì)卻到很晚------18世紀上半葉才制備出來。
硅別看起來灰溜溜的，它自己及化合物的作用卻大得很，大到高科技領域，小到我們的周圍，到處都有Si及其化合物的蹤影，當今電子工業(yè)的飛速發(fā)展，更是人們對Si的性質(zhì)的認識息息相關，本節(jié)我們就來學習Si及其化合物的有關知識。
［板書］
三、硅單質(zhì)
1、存在形態(tài)：有晶體硅和無定形硅兩種同素異形體
［投影］展示晶體Si和晶體Si的結構模型
［板書］
2、晶體結構：正四面體形
［講］晶體Si的結構類似于金剛石的正四面體型，因此物理性質(zhì)與金剛石類似。
［板書］
3、物理性質(zhì)：灰黑色具有金屬光澤的固體、熔點高、硬度大、質(zhì)脆、導電性介于導體和絕緣體之間，是好的半導體材料。
［講］因為Si在元素周期表中的位置僅次于金屬與非金屬分界線附近，因此硅有些性質(zhì)與金屬相似。硅的化學性質(zhì)不活潑，常溫下硅的化學性質(zhì)很穩(wěn)定，除F2、HF和NaOH外，Si不跟其他物質(zhì)起反應。
［板書］
4、化學性質(zhì)(1)常溫下的反應：
Si+2F2==SiF4
Si+4HF==SiF4↑+2H2 ↑
Si+2NaOH +H2O == Na2SiO3+2H2↑
［講］在高溫下，Si能與O2等非金屬單質(zhì)發(fā)生反應 ［板書］(2)高溫下的反應：
Si+O2 高溫 SiOSiCl4 Si+2Cl2 高溫 ［講］硅可用來制造集成電路、晶體管、硅整流器等半導體器件，還可以制成太陽能電池，可制成有良好導磁性、耐酸性的合金。半導體晶體管及芯片的出現(xiàn),促進了信息技術革命。請大家閱讀教材P79-80上的內(nèi)容，了解一下硅的用途。［投影小結］ 信息技術的關健材料，——半導體、晶體管、芯片?！? 半導體性能——將太陽能轉換為光能的重要材料——光電池
○3 硅合金 ○［板書］
5、硅的制備(1)工業(yè)上制粗硅
SiO2 + 2C(2)由粗硅制純硅
Si+2Cl2 高溫 高溫
Si+2CO ↑
石英砂
焦炭
電爐中
粗硅
SiCl4 Si+4HCl
SiCl4+2H2 高溫 ［總結］本節(jié)課我們學習了硅酸鹽的重要用途及性質(zhì)，了解了硅酸鈉的特性------耐火。知道了Si單質(zhì)的重要用途。從結構上、從周期表的位置，進一步理解了Si的性質(zhì)。21世紀人類所面臨的重大問題之一是能源危機。而從書上我們了解到Si是具發(fā)展前景的新能源材料。同學們，隨著人類對Si及其化合物的認識越來越深刻，隨著科學技術的不斷發(fā)展，我們有理由相信Si及其化合物對人類作出更大的貢獻，給人類帶來更大的驚喜!［自我評價］
1、下列關于硅的說法不正確的是(C)
A、硅是非金屬元素，它的單質(zhì)是灰黑色，有金屬光澤的固體
B、硅的導電性能介于導體和絕緣體之間，是良好的半導體材料。
C、硅的化學性質(zhì)不活潑，常溫下不與任何物質(zhì)反應 D、加熱到一定溫度時，硅能與氧氣、氯氣等非金屬反應
2、下列關于碳和硅的敘述中，不正確的是(AD)
A、氧化物都能與氫氧化鈉溶液反應
B、單質(zhì)在加熱時都能跟氧氣反應
C、氧化物溶于水都生成相應的酸
D、碳和硅兩種元素都有同素異型體
教學回顧：
感謝您閱讀“幼兒教師教育網(wǎng)”的《金屬材料課件14篇》一文，希望能解決您找不到幼兒園教案時遇到的問題和疑惑，同時，yjs21.com編輯還為您精選準備了金屬材料課件專題，希望您能喜歡！
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