化學教案(范例8篇)

不為明天做好準備的人是沒有未來的，作為幼兒園的老師，我們都希望小朋友們能在課堂上學到知識，為了給孩子提供更高效的學習效率，教案是個不錯的選擇，教案有利于老師提前熟悉所教學的內容，提供效率。您知道幼兒園教案應該要怎么下筆嗎？小編特地花時間為你收集并編輯了化學教案(范例8篇)，僅供參考，歡迎閱讀。

化學教案 篇1

碳酸鹽的性質與用途化學教案

一、教學目標

知識與技能：

1、了解碳酸鈉、碳酸氫鈉、碳酸鈣的組成及在生活中的用途。

2、掌握碳酸根離子的檢驗方法。

3、理解復分解反應，掌握復分解反應的條件。

過程與方法：

1、通過分析討論培養(yǎng)學生的思維能力，通過實驗培養(yǎng)學生的動手能力、觀察能力和分析能力。

2、使學生初步掌握實驗探索法和知識整理歸納法.

情感、態(tài)度與價值觀：

1、引導學生熱愛科學和尊重科學、依靠科學的思想。

2、培養(yǎng)學生嚴謹求實的科學態(tài)度和創(chuàng)新合作精神。

教學重點、難點：

1.碳酸根離子的檢驗方法。2.碳酸鹽的化學性質的歸納。

二、教學過程設計：

[創(chuàng)設情景，引入新課]

師：同學們，今天我們來復習碳酸鹽的性質與用途。首先我們來做一個有獎競猜的`小游戲，答對的同學，老師將會獎勵給你們一包神秘禮物哦。

展示競猜游戲的內容。

生：踴躍舉手回答。

師：嗯，同學們回答的都很好，我?guī)У亩Y物還不夠呢？你能寫出他們的化學式嗎?你會發(fā)現(xiàn)它們的化學式有什么相似的的地方。又有哪些不同呢？

生：他們都屬于碳酸鹽。生：都是白色的固體

師：又有哪些不同呢？

生：碳酸鈣不溶于水，為塊狀，碳酸鈉和碳酸氫鈉溶于水，為粉末狀。

師：你觀察的真仔細呀，總結的很全面。

【學生交流討論】

師：試回憶有碳酸鹽參與的反應，請同學們交流討論后，寫出你知道的化學方程式。并挑選出你們組個子最高的一名學生來展示你們的化學方程式。生：小組內討論結束并展示。師：好，剛才我看到第四組的王戈很積極，書寫很認真。第一組的張兵同學還添加CaCO3=高溫==CO2↑+CaO，更加細心，和我想到一塊了。

師：我剛才送給大家的禮物中有氯化鈉和碳酸鈉，你們怎么把他們區(qū)分開呢？ 生：用鹽酸可以區(qū)分

生：用氫氧化鈣也行

生：我會選用氯化鈣溶液

【分組實驗】

師：下面我們就用實驗來驗證你們的猜想吧，完成實驗（1）（2）（3）并總結出他們反應的規(guī)律。

生：Na2CO3＋2HCl ==2NaCl＋H2O＋ CO2↑

碳酸鹽 + 酸 ==新鹽 + CO2↑+H2O

生：Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH

鹽 + 堿 = 新鹽 + 新堿

生：Na 2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl

鹽 +鹽 =新鹽 + 新鹽

師：碳酸鹽不僅用于我們的實驗中，他們還廣泛存在我們的生活中，用你所學知識看能否解決下面的問題。生：積極舉手，爭先恐后

師：現(xiàn)在又到了我們喜洋洋（碳酸鈉）大戰(zhàn)灰太狼的環(huán)節(jié)，誰來幫他順利選擇成功通關的出口呢？并說出你的理由。

生：三名學生分析

師：光說不練非好漢，讓我們一起進入中考練兵營，快來試試我們的身手吧。

1、（山東泰安，20題）現(xiàn)有a、b、c、d四種無色溶液，分別是碳酸鉀溶液、硫酸溶液、氯化鋇溶液、鹽酸中的一種。兩兩混合后出現(xiàn)右圖所示的現(xiàn)象，請確

定a、b、c、d分別是 （ ）

A．硫酸溶液、碳酸鉀溶液、氯化鋇溶液、鹽酸

B．氯化鋇溶液、鹽酸、碳酸鉀溶液、硫酸溶液

C．碳酸鉀溶液、硫酸溶液、鹽酸、氯化鋇溶液

D．鹽酸、硫酸溶液、碳酸鉀溶液、氯化鋇溶液

2、（20江西，20題）（8分）小昊用鐵、硫酸、氫氧化鋇、硫酸銅和碳酸鈉五種物質玩化學拼圖游戲（如右圖），游戲規(guī)則要求圖中相鄰物質之間能發(fā)生反應。其中C溶液的顏色為藍色，A與E反應產(chǎn)生的氣體是光合作用的原料。（已知：碳酸鋇不溶于水） ⑴C物質是 ；

⑵A與E反應的化學方程式是 ；

(3)B與E反應的基本類型是 ；

(4)按游戲規(guī)則，下列能替代D物質的是（填序號）

[課堂小結]

師：從這節(jié)課中你學到了什么？ 生：各抒己見 我會畫碳酸鈉的知識樹

生： 我會用鹽酸和石灰水證明某物質是不是碳酸鹽

師：只要我們用心發(fā)現(xiàn)，其實碳酸鹽就在我們身邊，我們要熱愛化學，更要熱愛生活。最后愿我們的生活能更美好！

化學教案 篇2

教學重點：

1.影響鹽類水解的因素，與水解平衡移動。

2.鹽類水解的應用。

師生共同鞏固第一課時相關。

醋酸鉀溶液呈性，原因；

主要因素是鹽本身的性質。

組成鹽的酸根對應的酸越弱，水解程度也越大，堿性就越強，越高。

組成鹽的陽離子對應的堿越弱，水解程度也越大，酸性就越強，越低。

(1)溫度：鹽的水解是吸熱反應，因此升高溫度水解程度增大。

鹽濃度越大，水解程度越小。

(3)外加酸堿能促進或抑制鹽的水解。例如水解呈酸性的鹽溶液加入堿，就會中和溶液中的，使平衡向水解方向移動而促使水解，若加酸則抑制水解。

根據(jù)鹽的組成及水解規(guī)律分析。“誰弱誰水解，誰強顯誰性”作為常規(guī)判斷依據(jù)。

分析：溶液是顯酸性？還是顯堿性？為什么？溶液是顯酸性？還是顯堿性？為什么？

∵的酸性比酸性強。

∴水解程度大于水解程度。

電解質水溶液K存在著離子和分子，它們之間存在著一些定量關系，也存在量的大小關系。

(1)大小比較：

①多元弱酸溶液，根據(jù)多元酸分步電離，且越來越難電離分析。如：在溶液中，

②多元弱酸正鹽溶液，根據(jù)弱酸根分步水解分析。如：在溶液中，

③不同溶液中同一離子濃度的比較要看溶液中其他離子對其影響因素。

④混合溶液中各離子濃度比較，要進行綜合分析，要考慮電離、水解等因素。

①應用“電荷守恒”分析：

電解質溶液呈電中性，即溶液中陽離子所帶正電荷總數(shù)與陰離子所帶負電荷總數(shù)相等。如溶液中，陽離子有和，陰離子有，根據(jù)電荷守恒原理有：

②應用“物料守恒”分析。

電解質溶液中某一組份的原始濃度(起始濃度)應等于它在溶液中各種存在形式的濃度之和。如：晶體中，在溶液中：

總結、擴展：

1.影響鹽類水解的因素及其影響原理。

2.鹽類水解知識的應用：

(1)配制某些鹽溶液，如配制澄清溶液。

(2)除去溶液中某些雜質離子。如除去溶液中混有的。

泡沫滅火劑包括溶液(約1mol/L)，溶液(約1mol/L)及起泡劑。使用時發(fā)生的化學反應方程式是。溶液和溶液的體積比約是。若用等體積、等濃度的溶液代替溶液，在使用時噴不出泡沫，這是因為；若用固體代替溶液，在使用時也噴不出泡沫，這是因為。泡沫滅火器內的玻璃筒里盛硫酸鋁溶液，鐵筒里盛碳酸氫鈉溶液，不能把硫酸鋁溶液盛在鐵筒里的原因是。

(1)誰弱誰“水解”，誰強顯誰“性”，可作為鹽溶液性質(酸性或堿性)的常規(guī)分析方法。

(2)越弱越水解。

①堿越弱，對應陽離子水解程度越大，溶液酸性越強，對應弱堿陽離子濃度越小。

②酸越弱，酸根陰離子水解程度越大，溶液堿性越強，對應酸根離子濃度越小。

(3)水解是微弱的。

(1)應用水解知識，配制某些鹽溶液。如配制澄清溶液。方法：加酸，抑制水解。

(2)除去溶液中某些雜質離子：如溶液中混有雜質。方法：加熱，促使水解，使生成除去。

化學教案 篇3

一、設計思路

1、關于常溫下，碳的化學性質很穩(wěn)定的教學。

從生活實際出發(fā)創(chuàng)設問題情景，激發(fā)學生學習興趣，提高學生思考的驅動性。認識到化學就在身邊，進一步認識“性質決定用途”。

實物展示:用墨抄寫的古書。

多媒體播放（字畫的奧妙）:用墨寫的字畫。

我國有著悠久的歷史文化，古代一些書法家、畫家用墨寫字作畫，我們知道墨的主要成分是碳黑，這些字畫歷經(jīng)千百年，但墨跡依然清晰不變，這是為什么？

常溫下，碳的化學性質很穩(wěn)定

2、關于碳的可燃性教學。

通過播放影音文件，從生活實際出發(fā)創(chuàng)設問題情景

冬季人們?yōu)榱说钟鶉篮３Ｔ谑覂扔妹籂t燒煤取暖，但如果使用不慎，就會發(fā)生“煤氣”中毒事件，你們能猜測一下“煤氣”是什么嗎？“煤氣”又是怎樣產(chǎn)生的？四個人一小組討論一下，討論的主題不僅要找到“煤氣”是什么，更重要的是找出“煤氣”是怎樣產(chǎn)生的？

含碳元素的燃料燃燒時，如果氧氣不足都會產(chǎn)生CO，所以，預防“煤氣”中毒采取的措施之一是煙道通暢，燃氣熱水器使用時，使室內保持良好通風，有充足的氧氣，使燃料充分燃燒。

通過對“碳的可燃性”的學習，對學生進行安全教育，聯(lián)系生活實際，認識身邊物質的科學知識，結合已有知識和經(jīng)驗分析解決問題，進一步提高認識。

3、有關碳的還原性的教學（重點探究）

碳與氧氣反應，既可生成CO2 ，又可生成CO 。那么，碳能否與氧化物（氧化銅）反應，即碳能否奪得氧化銅中的氧呢？

引導學生分析問題提出假設──從問題出發(fā)進行大膽地假設，提出各種可能性。

討論后對假設小結

（1）．碳能與氧化銅反應；C＋CuO

Cu＋CO2↑

（2）．碳能與氧化銅反應；C＋CuO

Cu＋CO

（3）．碳與氧化銅不反應。

利用課件引導學生分析──思維探究

通過學生交流、辯論設計好實驗裝置。培養(yǎng)學生動腦通過實驗探究科學知識的`意識。

小組合作完成實驗并記錄實驗現(xiàn)象。

收集材料進行分析、歸納、總結和概括。

碳與氧化銅在加熱條件下反應生成銅和二氧化碳。

碳具有還原性

理論應用于實際，了解生活和生產(chǎn)中的問題。

拓展提高──碳的還原性應用

拓展提高──煤爐中碳發(fā)生的反應

及時總結培養(yǎng)學生良好的學習習慣。

及時鞏固所學知識。

對本節(jié)課學生的表現(xiàn)及時總結與評價，激勵學生學習的積極性。

二、教案

課題

碳的化學性質

授課人

學校

教學目標

知識與技能

1．掌握碳的化學性質，重點掌握碳還原氧化銅實驗的裝置、現(xiàn)象和結論。

2．根據(jù)碳的化學性質，了解碳的用途。

3．培養(yǎng)學生動手實驗能力（基本操作、觀察、記錄實驗現(xiàn)象）。

4．培養(yǎng)學生分析問題、解決問題以及語言表達能力。

過程與方法

1．通過對生活中一些常見碳單質的使用情況，了解碳單質在常溫下的穩(wěn)定性和可燃性；

2．在學習了碳單質可燃性的基礎上，提出問題——碳能否與化合態(tài)的氧發(fā)生反應呢？通過學生的討論和教師的引導，學習碳單質的還原性，即，實驗探究——碳還原氧化銅。

情感態(tài)度、價值觀

1．引導學生體會化學實驗是獲取化學知識和學習科學探究方法等的重要手段，證明實踐出真知的真理性，同時培養(yǎng)學生嚴謹?shù)目茖W態(tài)度和尊重客觀事實、善于合作等優(yōu)良品質。

2．通過解決實際問題培養(yǎng)學生學化學的興趣和社會責任感，同時體驗探究活動的過程、方法和成功后的喜悅從而使學生產(chǎn)生熱愛化學的情感。

3．通過對“碳的可燃性”的學習，對學生進行安全教育和辯證唯物主義的“事物變化的內外因關系原理”的教育。

重點

學習碳的還原性。

難點

探究碳還原氧化銅的實驗裝置。

教學方法

實驗探究和思維探究

儀器

藥品

試管、具支試管、單孔膠塞、止水夾、導氣管、藥匙、酒精燈、試管架、鐵架臺等。

碳、氧化銅、澄清石灰水、火柴等。

教師活動

學生活動

設計意圖

1.實物展示:用墨抄寫的古書。

2.多媒體播放:用墨寫的字畫。

觀看

創(chuàng)設情景，激發(fā)學生興趣，提高學生思考的驅動性。

我國有著悠久的歷史文化，古代一些書法家、畫家用墨寫字作畫，我們知道墨的主要成分是碳黑，這些字畫歷經(jīng)千百年，但墨跡依然清晰不變，這是為什么？

一、常溫下，碳的化學性質很穩(wěn)定。

思考、討論、回答

從生活實際出發(fā)引課，認識到化學就在身邊，進一步認識“性質決定用途”。

教師活動

學生活動

設計意圖

回憶木炭在氧氣中充分燃燒的實驗，寫出此反應的化學方程式。

二.碳的可燃性：

1.完全燃燒——O2充足

C ＋ O2 點燃

化學教案 篇4

一、設計思想

新化學課程標準提出：“高中化學課程應有利于學生體驗科學探究的過程，學習科學研究的基本方法，加深對科學本質的認識，增強創(chuàng)新精神和實踐能力”，這就要求教師必須更新原有的教育觀念、教育模式和教學方法，注重高中化學教學中的“引導—探究”教學模式的實施，培養(yǎng)具有獨立思考能力以及強烈的創(chuàng)新意識等綜合素質的人才。

化學平衡屬于化學熱力學知識范疇，是中學化學教材體系中重要的基礎理論之一?；瘜W基礎理論的教學應根據(jù)課程標準和教學實際要求、學生的發(fā)展和認知水平，把握好知識的深度和廣度，重視學生科學方法和思維能力的培養(yǎng)。

二、教材分析

化學平衡觀點的建立是很重要的，也具有一定的難度。教材注意精心設置知識臺階，通過類比、聯(lián)想等方法，幫助學生建立化學平衡的觀點。

教材以固體溶質溶解為例，分析溶質溶解過程中結晶與溶解速率的變化，并指出在飽和溶液中，當蔗糖溶解的速率與結晶速率相等時，處于溶解平衡狀態(tài)，以此順勢引入化學平衡狀態(tài)概念，并強調在可逆反應中，當正反應速率與逆反應速率相等時，就處于化學平衡狀態(tài)。這樣層層引導，通過熟悉的例子類比幫助學生理解，借此在一定程度上突破化學平衡狀態(tài)建立的教學難點。

化學平衡是化學反應速率知識的延伸，也是以后學習有關化學平衡的移動等知識的理論基礎，是中學化學所涉及的溶解平衡、電離平衡、水解平衡等知識的基礎與核心，因此《化學平衡》是一節(jié)承前啟后的關鍵課。化學平衡概念的建立和化學平衡特征是本節(jié)教材的重點和難點。

三、學情分析

學生在接觸化學平衡前對化學反應速率及可逆反應已有一定的認識，但要接受和理解化學平衡這一抽象概念并非易事。因此在學習中應集中注意力，采用自主學習，積極想象等學習方式提高自己觀察、理解和分析、解決問題的能力。教師需要根據(jù)學生已有的知識和理解能力，采用“引導—探究”教學模式，合理利用現(xiàn)代教育技術，采取深入淺出、生動形象的方式進行有效教學。

四、教學目標、重難點、方法和手段

1、教學目標

知識目標：

(1)使學生建立化學平衡的概念

(2)使學生理解化學平衡的特征

(3)掌握化學平衡狀態(tài)的判斷

能力目標：

(1)通過回憶比較已學知識，掌握新的知識

(2)培養(yǎng)學生探究問題、分析、歸納及解決問題的能力

情感目標：

(1)培養(yǎng)學生嚴謹?shù)膶W習態(tài)度和積極思維習慣

(2)結合平衡是相對的、有條件的、動態(tài)的等特點，對學生進行辨證唯物主義教育

2、教學重點、難點

化學平衡的建立及其特征

3、教學方法和手段

合理利用現(xiàn)代教育技術，采用引導探究、比較發(fā)現(xiàn)、推理論證等方法，通過復習聯(lián)系舊知識，架設探究橋梁，借助多種教學方法，在引導探究、啟發(fā)討論中讓學生發(fā)現(xiàn)規(guī)律，形成概念，掌握知識。采用“引導探究教學模式”“創(chuàng)設情境引發(fā)沖突”“引導探究”“討論交流”“答疑點撥強化拓展”“變式探討體驗歸納”“聯(lián)系實際討論應用”

化學教案 篇5

（1）正確理解排列的意義。能利用樹形圖寫出簡單問題的所有排列；

（2）了解排列和排列數(shù)的意義，能根據(jù)具體的問題，寫出符合要求的排列；

（3）掌握排列數(shù)公式，并能根據(jù)具體的問題，寫出符合要求的排列數(shù)；

（4）會分析與數(shù)字有關的排列問題，培養(yǎng)學生的抽象能力和邏輯思維能力；

（5）通過對排列應用問題的學習，讓學生通過對具體事例的觀察、歸納中找出規(guī)律，得出結論，以培養(yǎng)學生嚴謹?shù)膶W習態(tài)度。 教學建議

一、知識結構

二、重點難點分析

本小節(jié)的重點是排列的定義、排列數(shù)及排列數(shù)的公式，并運用這個公式去解決有關排列數(shù)的應用問題．難點是導出排列數(shù)的公式和解有關排列的應用題．突破重點、難點的關鍵是對加法原理和乘法原理的掌握和運用，并將這兩個原理的基本思想方法貫穿在解決排列應用問題當中．

從n個不同元素中任取m（m≤n）個元素，按照一定的順序排成一列，稱為從n個不同元素中任取m個元素的一個排列．因此，兩個相同排列，當且僅當他們的元素完全相同，并且元素的排列順序也完全相同．排列數(shù)是指從n個不同元素中任取m（m≤n）個元素的所有不同排列的種數(shù)，只要弄清相同排列、不同排列，才有可能計算相應的排列數(shù)．排列與排列數(shù)是兩個概念，前者是具有m個元素的排列，后者是這種排列的不同種數(shù)．從集合的角度看，從n個元素的有限集中取出m個組成的有序集，相當于一個排列，而這種有序集的個數(shù)，就是相應的排列數(shù)．

公式推導要注意緊扣乘法原理，借助框圖的直視解釋來講解．要重點分析好 的推導．

排列的應用題是本節(jié)教材的難點，通過本節(jié)例題的分析，應注意培養(yǎng)學生解決應用問題的能力．

在分析應用題的解法時，教材上先畫出框圖，然后分析逐次填入時的種數(shù)，這樣解釋比較直觀，教學上要充分利用，要求學生作題時也應盡量采用．

在教學排列應用題時，開始應要求學生寫解法要有簡要的文字說明，防止單純的只寫一個排列數(shù)，這樣可以培養(yǎng)學生的分析問題的能力，在基本掌握之后，可以逐漸地不作這方面的要求．

三、教法建議

①在講解排列數(shù)的概念時，要注意區(qū)分“排列數(shù)”與“一個排列”這兩個概念．一個排列是指“從n個不同元素中，任取出m個元素，按照一定的順序擺成一排”，它不是一個數(shù)，而是具體的一件事；排列數(shù)是指“從n個不同元素中取出m個元素的所有排列的個數(shù)”，它是一個數(shù)．例如，從3個元素a，b，c中每次取出2個元素，按照一定的順序排成一排，有如下幾種： ab，ac，ba，bc，ca，cb，

其中每一種都叫一個排列，共有6種，而數(shù)字6就是排列數(shù)，符號 表示排列數(shù)．

②排列的定義中包含兩個基本內容，一是“取出元素”，二是“按一定順序排列”．

從定義知，只有當元素完全相同，并且元素排列的順序也完全相同時，才是同一個排列，元素完全不同，或元素部分相同或元素完全相同而順序不同的排列，都不是同一排列。叫不同排列．

在定義中“一定順序”就是說與位置有關，在實際問題中，要由具體問題的性質和條件來決定，這一點要特別注意，這也是與后面學習的組合的根本區(qū)別．

在排列的定義中 ，如果 有的書上叫選排列，如果 ，此時叫全排列． 要特別注意，不加特殊說明，本章不研究重復排列問題．

③關于排列數(shù)公式的推導的教學．公式推導要注意緊扣乘法原理，借助框圖的直視解釋來講解．課本上用的是不完全歸納法，先推導 ，?，再推廣到 ，這樣由特殊到一般，由具體到抽象的講法，學生是不難理解的．

導出公式 后要分析這個公式的構成特點，以便幫助學生正確地記憶公式，防止學生在“n”、“m”比較復雜的時候把公式寫錯．這個公式的特點可見課本第229頁的一段話：“其中，公式右邊第一個因數(shù)是n，后面每個因數(shù)都比它前面一個因數(shù)少1，最后一個因數(shù)是 ，共m個因數(shù)相乘．”這實際是講三個特點：第一個因數(shù)是什么？最后一個因數(shù)是什么？一共有多少個連續(xù)的自然數(shù)相乘．

公式 是在引出全排列數(shù)公式 后，將排列數(shù)公式變形后得到的公式．對這個公式指出兩點：（1）在一般情況下，要計算具體的排列數(shù)的值，常用前一個公式，而要對含有字母的排列數(shù)的式子進行變形或作有關的論證，要用到這個公式，教材中第230頁例2就是用這個公式證明的問題；（2）為使這個公式在 時也能成立，規(guī)定 ，如同 時 一樣，是一種規(guī)定，因此，不能按階乘數(shù)的原意作解釋．

④建議應充分利用樹形圖對問題進行分析，這樣比較直觀，便于理解．

⑤學生在開始做排列應用題的作業(yè)時，應要求他們寫出解法的簡要說明，而不能只列出算式、得出答數(shù)，這樣有利于學生得更加扎實．隨著學生解題熟練程度的提高，可以逐步降低這種要求．

教學設計示例 排列 教學目標

（1）正確理解排列的意義。能利用樹形圖寫出簡單問題的所有排列；

（2）了解排列和排列數(shù)的意義，能根據(jù)具體的問題，寫出符合要求的排列；

（3）會分析與數(shù)字有關的排列問題，培養(yǎng)學生的抽象能力和邏輯思維能力； 教學重點難點

重點是排列的定義、排列數(shù)并運用這個公式去解決有關排列數(shù)的應用問題。

難點是解有關排列的應用題。 教學過程設計

一、復習引入

上節(jié)課我們學習了兩個基本原理，請大家完成以下兩題的練習（用投影儀出示）：

1．書架上層放著50本不同的社會科學書，下層放著40本不同的自然科學的書．

（1）從中任取1本，有多少種取法？

（2）從中任取社會科學書與自然科學書各1本，有多少種不同的取法？

2．某農場為了考察三個外地優(yōu)良品種a，b，c，計劃在甲、乙、丙、丁、戊共五種類型的土地上分別進行引種試驗，問共需安排多少個試驗小區(qū)？

找一同學談解答并說明怎樣思考的的過程

第1（1）小題從書架上任取1本書，有兩類辦法，第一類辦法是從上層取社會科學書，可以從50本中任取1本，有50種方法；第二類辦法是從下層取自然科學書，可以從40本中任取1本，有40種方法．根據(jù)加法原理，得到不同的取法種數(shù)是50+40=90．第（2）小題從書架上取社會科學、自然科學書各1本（共取出2本），可以分兩個步驟完成：第一步取一本社會科學書，第二步取一本自然科學書，根據(jù)乘法原理，得到不同的取法種數(shù)是： 50×40=2000．

第2題說，共有a，b，c三個優(yōu)良品種，而每個品種在甲類型土地上實驗有三個小區(qū)，在乙類型的土地上有三個小區(qū)??所以共需3×5=15個實驗小區(qū)．

二、講授新課

學習了兩個基本原理之后，現(xiàn)在我們繼續(xù)學習排列問題，這是我們本節(jié)討論的重點．先從實例入手：

1．北京、上海、廣州三個民航站之間的直達航線，需要準備多少種不同飛機票？

由學生設計好方案并回答．

（1）用加法原理設計方案．

首先確定起點站，如果北京是起點站，終點站是上?；驈V州，需要制2種飛機票，若起點站是上海，終點站是北京或廣州，又需制2種飛機票；若起點站是廣州，終點站是北京或上海，又需要2種飛機票，共需要2+2+2=6種飛機票．

（2）用乘法原理設計方案．

首先確定起點站，在三個站中，任選一個站為起點站，有3種方法．即北京、上海、廣泛任意一個城市為起點站，當選定起點站后，再確定終點站，由于已經(jīng)選了起點站，終點站只能在其余兩個站去選．那么，根據(jù)乘法原理，在三個民航站中，每次取兩個，按起點站在前、終點站在后的順序排列不同方法共有3×2=6種．

根據(jù)以上分析由學生（板演）寫出所有種飛機票

再看一個實例．

在航海中，船艦常以“旗語”相互聯(lián)系，即利用不同顏色的旗子發(fā)送出各種不同的信號．如有紅、黃、綠三面不同顏色的旗子，按一定順序同時升起表示一定的信號，問這樣總共可以表示出多少種不同的信號？

找學生談自己對這個問題的想法．

事實上，紅、黃、綠三面旗子按一定順序的一個排法表示一種信號，所以不同顏色的同時升起可以表示出來的信號種數(shù)，也就是紅、黃、綠這三面旗子的所有不同順序的排法總數(shù)．

首先，先確定最高位置的旗子，在紅、黃、綠這三面旗子中任取一個，有3種方法；

其次，確定中間位置的旗子，當最高位置確定之后，中間位置的旗子只能從余下的兩面旗中去取，有2種方法．剩下那面旗子，放在最低位置．

根據(jù)乘法原理，用紅、黃、綠這三面旗子同時升起表示出所有信號種數(shù)是：3×2×1=6（種）．

根據(jù)學生的分析，由另外的同學（板演）寫出三面旗子同時升起表示

初中化學教案教學目標模板

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教案模板教學目標包括

語文教案教學目標模板

化學教案 篇6

第二章 化學課程與化學教材教學目標

第一節(jié) 關于課程的基礎知識

一、課程及其制約因素

1.課程及其要素

課程是客觀實在與主觀理念統(tǒng)一的復雜體，其實質是人類的經(jīng)驗，是在學校教育環(huán)境中，使學生獲得適應個體發(fā)展和社會進步需要的經(jīng)驗的目的、計劃和過程，是目標、過程和結果的統(tǒng)一體；其存在的形態(tài)是對教學內容及進程的安排計劃，包括課程設置（計劃）、課程標準（大綱）、教科書和教學方案等，它們應該體現(xiàn)課程目的，為課程目的服務。

課程要素：課程理念、課程目標、課程內容、課程結構、課程媒體、課程實施、課程評價、課程管理等。

2.課程的制約因素

(1)社會狀況及其發(fā)展需要

（2）經(jīng)驗的結構和特點

（3）學生的發(fā)展水平和發(fā)展需要

（4）課程工作者和教師的觀念與水平

二、課程目標

1.課程目標的涵義及其在教育活動中的層次

課程目標是在課程編制過程中所確定的目標，及學校課程在一定階段力圖達到的教育目標，是通過課程實施（即教學）所要完成的指標體系，是課程使學生發(fā)展的基本標準即最低要求，即通過一定學段的學校課程學習時學生達到的發(fā)展狀態(tài)。

教育 培養(yǎng) 課程 教學

目的 目標 目標 目標

2.課程目標的取向和制定

（1）課程目標的取向

預期行為取向 用預期學生行為的發(fā)展、變化來表述課程目標。

優(yōu)點：行為目標比較具體、明確，有較好的可操作性，便于評價。

缺點：不適于描述難于測評、難于表現(xiàn)為外部行為的目標；可能會造成目標詳略不一的情況；可能不符合實施時的實際。

進展情況取向 這種取向注重的不是事先規(guī)定的目標，而是根據(jù)課堂教學的實際進展情況提出相應的目標，這種課程目標稱為過程展開目標。

特點：對教師要求高，操作難度大，不太適合班級教學。

個性表現(xiàn)取向 這種取向十分重視課程目標的個性化。

課程目標由預期行為取向到個性表現(xiàn)取向反映了人們的認識深化和進步。

（2）課程目標的制定

根據(jù)社會需要確定課程目標

根據(jù)學生發(fā)展需要確定課程目標

從課程內容（或其載體）的邏輯和系統(tǒng)性需要確定課程目標

對上述三個方面進行整合，即形成一個完整的課程目標。

3.課程目標的分類

認知領域、情感領域、行為領域、技能目標。

認知領域的層次：知道、領會、掌握、綜合運用、創(chuàng)新。

情感領域的層次：接受或注意、積極反應、偏向、追求（形成責任感）、性格化、角色化。

行為領域的層次：產(chǎn)生知覺行為、產(chǎn)生自覺行為、形成行為能力、形成行為定勢、形成創(chuàng)造行為。

技能目標的層次：知道、領會、掌握、綜合運用、創(chuàng)新。

4.課程目標的表述

傳統(tǒng)的知識與技能目標具有結果性，通常用可觀察的行為詞語表述，并根據(jù)目標要求劃分為不同的水平層次；非傳統(tǒng)性目標大多不作程度要求，因而沒有水平層次之分。

（1）傳統(tǒng)型目標的表述

認知性目標 技能性目標

（2）非傳統(tǒng)性目標的表述

經(jīng)歷性目標 表現(xiàn)性目標 體驗性目標

表述認知性目標的詞語

（能）識別、辨認、找到

水 了解、知道、記住、（能）說出

平 （能）區(qū)分、判斷、比較、分類、舉例、列舉

由 （能）解釋、說明、（用新方式）表示

低 （能）檢驗、質疑、辯解

到 （能）總結、概述、概括

高 （用于）預測、推斷、推廣、設計等

表述技能性目標的詞語

水 能通過模仿完成分步的活動

平 初步學會 能獨立完成分步的活動

由 能通過模仿連貫地完成簡單的活動

低 能通過模仿連貫地完成比較復雜的活動

到 學 會 能獨立地連貫地完成簡單的活動

高 能獨立地連貫地完成比較復雜的活動

三、課程的內容與結構

1.課程內容的選擇與組織

課程內容通常是由學生的直接經(jīng)驗以及經(jīng)過選擇的間接經(jīng)驗組成，具有一定的系統(tǒng)性，可按某種方式加以組織。

利于學生全面發(fā)展的課程內容：道德經(jīng)驗、認知經(jīng)驗、審美經(jīng)驗、健體經(jīng)驗。 利于學生全面發(fā)展的課程內容選擇：

（1）關于自然、社會或人的基本事實、概念、規(guī)律、原理、方法、規(guī)則和某些經(jīng)驗。

（2）關于態(tài)度、情感方面的內容；包括有關的情感、動機、意志、態(tài)度及評價活動經(jīng)歷和體驗。

（3）關于行為方面的內容；包括基本活動方式、技能、能力、實踐活動的經(jīng)驗等。

2.課程的結構

第二節(jié) 化學課程的改革和設計

一、中學化學課程的形成和發(fā)展

1.中學化學課程的形成和發(fā)展概況

19世紀中葉，化學正式成為歐洲中學里的一門課程。

2.我國中學化學課程的發(fā)展

19世紀中葉，化學成為某些學校的一門課程，20世紀前半葉受美國影響較大，中葉受前蘇聯(lián)影響，末葉博采眾長，形成特色，八九十年代進入課改高潮 資料：我國的化學課程發(fā)展

我國化學課程的設置，始于1865年（清同治四年）。當年清政府在上海設立江南制造局附設機械學堂，講授包括化學在內的科學課程。化學學科的內容主要從西方引入 。

1902年，清政府頒布了《欽定中學堂章程》，對于學制和化學課程的設置作了規(guī)定，由此標志著化學課程在我國新教育制度中正式確立了自己的地位。

1922年，民國政府學習歐美，在中小學實行“六三三”新學制，在初、高中均開設化學課程，這一改革奠定了我國現(xiàn)代學制的基礎 。

1949年10月1日新中國誕生，開創(chuàng)了化學教育的新局面。1952年12月頒布《中學化學教學大綱（草案）》。該文件總結了國內過去的經(jīng)驗，參考了最新的蘇聯(lián)教學大綱。

1986年頒布的《全日制中學化學教學大綱》明確提出培養(yǎng)學生的“觀察”、“思維”、“實驗”和“自學”能力，重視“科學態(tài)度和科學方法教育”，注意培養(yǎng)“學生的創(chuàng)新精神”。

1992年頒布的《九年義務教育初中化學教學大綱（試行）》，首次單獨規(guī)定了初中化學教學的目的，將素質教育必須高度關注的思想品德教育、情感和態(tài)度教育、智力和能力教育融入其中。在體例和結構上，該大綱中的教學內容不再按邏輯順序列舉章節(jié)，而是采用知識點（塊）歸類列舉，逐項確定教學要求的層次。在目標的達成上，不再限于認知領域，還包括情感領域和實驗領域，主張從定性和定量兩方面去測量。

我國現(xiàn)行的中學化學教學大綱是2000年頒布的《九年義務教育全日制初級中學化學教學大綱（試用修訂版）》和與該大綱銜接的2002年頒布的《全日制普通高級中學化學教學大綱》。另外，2001年還頒布了供實驗地區(qū)用的《全日制義務教育化學課程標準（實驗稿）》，與之相對應的高級中學化學課程標準2003年上半年頒布。

資料：化學教學大綱與課程標準的區(qū)別與聯(lián)系

化學教學大綱是根據(jù)中學的培養(yǎng)目標和教學計劃，以綱要的形式制定的有關中學化學教學的指導性文件。它是教學的依據(jù)、考試命題的依據(jù)和對教學質量評估的依據(jù)。以及編制教材的依據(jù)。

課程標準關心的是課程目標、課程改革的基本概念和課程設計思路；關注的是學生學習的過程和方法，以及伴隨這一過程而產(chǎn)生的積極情感體驗和正確的價值觀；要求教師在使用課程標準的過程中，關注如何利用化學學科所特有的優(yōu)勢促進每一個學生的健康發(fā)展；而不是僅僅關心學生對某個結論是否記住，記得是否明確，某些技能是否形成，并且運用起來是否得心應手。

３．我國現(xiàn)行化學教學大綱規(guī)定之教學目的（課程目標）

初中

（１）使學生學習一些化學基本概念和基本原理，學習幾種常見的元素和一些重要的化合物的基礎知識，學習一些化學實驗和化學計算的基本技能，初步認識化學在實際中的應用。

（２）激發(fā)學生學習化學的興趣，培養(yǎng)學生的科學態(tài)度、科學的學習方法，以及

關心自然、關心社會的情感。

（３）培養(yǎng)學生的能力和創(chuàng)新精神，使學生會初步運用化學知識解決一些簡單問題。

（４）對學生進行辯證唯物主義和熱愛社會主義祖國的教育。

高中

（１）知識 技能

在義務教育初中化學的基礎上，進一步學習基礎知識和基本技能，了解化學與社會、生產(chǎn)、生活、科學技術等的密切關系及重要應用。

（２）能力 方法

培養(yǎng)和發(fā)展學生的觀察、實驗、思維能力和自學能力，是學生能綜合運用化學和其他科學知識、技能解釋和解決一些簡單的實際問題。訓練學生的科學方法，挖掘學生的潛能，培養(yǎng)他們的創(chuàng)新精神，發(fā)展他們的個性和特長。

（３）情感 態(tài)度

激發(fā)學生學習化學的興趣，教育他們關心環(huán)境、能源、衛(wèi)生、健康等與現(xiàn)代社會有關的化學問題。培養(yǎng)他們的科學態(tài)度。結合化學學科的特點，對學生進行辯證唯物主義和愛國主義教育，培養(yǎng)他們社會責任感以及勤奮、堅毅、合作等優(yōu)良品德。

二、我國面向21世紀的中學化學課程改革

1.改革的背景

二戰(zhàn)以來至八十年代：唯知、唯智和精英主義，導致教育只面向少數(shù)人。

九十年代以來：推進素質教育，促進學生全面發(fā)展和終身發(fā)展。 教育觀念改革 課程改革 教育制度重建 教學系統(tǒng)內教學要素重組

2.我國面向21世紀的中學化學課改概況

1999年，國務院頒布《面向21世紀教育振興行動計劃》

2001年，教育部頒布全日制義務教育《化學課程標準（實驗稿）》

2003年，教育部頒布全日制高級中學《化學課程標準》

上海教育版初中化學與人教版初中化學教科書問世。此后，山東版、沿海版、湖南科技版相繼問世。

三、《基礎教育課程改革綱要（試行）》簡介

1.改變課程功能 2.改革課程結構

3.改革課程內容 4.改革課程實施

5.改革課程評價 6.改革課程管理

四、國家化學課程標準介紹

1.全日制義務教育《化學課程標準（實驗稿）》介紹

中華人民共和國教育部制訂，全日制義務教育化學課程標準（實驗稿），北京：北京師范大學出版社，2001年·

（1）課程目標

通過化學知識與技能、過程與方法、情感態(tài)度與價值觀來體現(xiàn)科學素養(yǎng)的培養(yǎng)。 科學素養(yǎng) 知識與技能；過程與方法；情感態(tài)度與價值觀

科學探究、

身邊的化學物質

物質構成的奧秘[勵志的句子 WwW.dJz525.Com]

物質的化學變化

化學與社會發(fā)展

（2）課程原則

社會要求與學生個體需要相統(tǒng)一；

學生現(xiàn)有發(fā)展水平與期望發(fā)展水平相統(tǒng)一

學科特有的功能與課程整體功能相統(tǒng)一；

以教育目標、培養(yǎng)目標作為課程目標的制定依據(jù)。

（3）課程內容

確立“科學探究”、“身邊的化學物質”、“物質構成的奧秘”、“物質的化學變化”、“化學與社會發(fā)展”五個內容主題。

（4）課程評價

重視學生自我評價；

用活動表現(xiàn)來評價學生的探究能力、情感態(tài)度與價值觀；

用紙筆測驗考核學生解決實際問題的能力；

采用定性報告與登記計分相結合的方式。

（5）教材編寫

從學生生活經(jīng)驗和社會發(fā)展的現(xiàn)實中取材；

要符合學生的思維發(fā)展水平；

培養(yǎng)學生對自然和社會的責任感；

利用多樣化實驗內容，注重學生實踐能力的培養(yǎng)；

教學過程應體現(xiàn)科學方法論的應用；

教材內容應有學習方法指導；

化學概念要體現(xiàn)直觀、關聯(lián)和發(fā)展的特點；

習題類型要多樣化，增加開放型題和實踐型題的比例；

有利于發(fā)揮教師的創(chuàng)造性。

（6）課程資源

化學實驗室；教師手冊；學生實驗活動指南；學校和社區(qū)學習資源；網(wǎng)絡；低成本儀器與藥品。

2.普通高級中學化學課程標準（實驗稿）

中華人民共和國教育部制訂，普通高中化學課程標準(實驗)，北京：人民教育出版社，2003年（ISBN 7-107--0，定價: 元）

（1）課程目標

知識與技能、過程與方法、情感態(tài)度與價值觀，具體體現(xiàn)為：科學素養(yǎng)、化學興趣、個性發(fā)展、科學探究、社會責任感、STS、科學態(tài)度、合作精神、實踐能力。見81頁。

（2）課程內容

兩個必修模塊，六個選修模塊，每個模塊2學分，每學分18課時，具體模塊見83頁。

（3）教學評價—高校招生

人文學科：不超過3個模塊；理工科：不超過4個；

化學及其相關專業(yè)：不超過6個。

第三節(jié) 化學教材的編寫和評價

一、化學教材的形態(tài)

二、中學化學教材簡介

世紀80年代以來的化學課程與教材改革趨勢

（1）加強與社會的聯(lián)系

（2）注意與其他學科的綜合

（3）加強課程的探究性

（4）加強課程的過程性。

（5）滲透人文精神

2.中學化學教材介紹

（1）人教版的幾套初中教材、高中教材英文版化學教材

（2）上海教育版的初中化學教材

（3）山東教育版的初中化學教材

（4）科學出版社與廣東教育出版社和版的初中化學教材

6

（5）沈怡文 陳德全 主編 九年級化學 上下冊 湖南教育出版社 北京市仁愛教育研究所

（6）人教版新課程高中教材

（7）山東科技版新課程高中教材

（8）臺灣的高中化學教材和初中的理化教材

化學教案 篇7

綠色化學與環(huán)境保護

摘要：綠色化學是指利用一系列原理來降低或消除在化工產(chǎn)品的設計、生產(chǎn)及應用中有 害物質的使用和產(chǎn)生的科學。它致力于從源頭上制止污染物的生成。發(fā)展綠色化學是實現(xiàn) 環(huán)境保護的途徑。

關鍵詞： 綠色化學、環(huán)境保護、可持續(xù)發(fā)展

從七八百年前人類開始用煤產(chǎn)生的空氣污染到當代多方面的全球環(huán)境問題，無不與化學科學密切相關?；瘜W工業(yè)的迅猛發(fā)展，在為人類創(chuàng)造大量物質財富的同時，產(chǎn)生的大量排放物對生態(tài)環(huán)境造成極大的威脅。為了保護環(huán)境和促進經(jīng)濟社會可持續(xù)發(fā)展，大力研究和開發(fā)從源頭上減少和消除污染的綠色化學勢在必行。

1傳統(tǒng)化學的貢獻與危害

化學對人類做出了巨大貢獻，我們每個人的衣食住行都離不開化學。化學，尤其是有機合成化學的發(fā)展和進步，在很大程度上提高了人類的生活質量，改變了人類的生活方式。藥品的發(fā)展減輕了人類的痛苦，延長了人類的壽命；農藥、化肥的大力發(fā)展使人類得以增產(chǎn)增收，減輕了人121增長對食物需求的壓力；聚合物技術的創(chuàng)新促進了制衣等日用產(chǎn)品和建筑材料以及電視、電話、計算機等高科技產(chǎn)品部件的更新?lián)Q代。20世紀化學工業(yè)的巨大成就舉世矚目，它在國民經(jīng)濟中的發(fā)展速度超出了其他任何部門。不幸的是，在許多成功的故事中蘊涵著一些化學家們所始料不及的不良后果。例如，當時人們沒有認識到那些多氯代殺蟲劑像l，l—雙(4—氯苯基)—2，2，2—三氯乙烷(DDT)，會由鳥類進行生物富集，引起蛋殼變薄和筑巢失敗，從而導致游隼、禿鷹、鶚和鵜鶘等鳥類數(shù)量的急劇下降[1]。傳統(tǒng)的化學化工對整個人類賴以生存的生態(tài)環(huán)境造成的嚴重污染和破壞是不爭之事實，人類正面臨著有史以來最為嚴峻的環(huán)境危機。

隨著世界人口的急劇增加、各國工業(yè)化進程的加快、資源和能源的大量消耗與日漸枯竭、工農業(yè)污染物和生活廢棄物等的大量排放，人類生存的生態(tài)環(huán)境迅速惡化，主要表現(xiàn)為大氣被污染、酸雨成災、全球氣候變暖、臭氧層被破壞、淡水資源緊張和被污染、海洋被污染、土地資源退化和沙漠化、森林銳減、生物多樣性減少、固體廢棄物造成污染等。目前，人類賴以生存的自然環(huán)境遭到破壞，人與自然的矛盾激化。2綠色化學的興起

在過去的20多年中，化學工業(yè)在致力于減少污染危害方面作了巨大的努力，化學家們發(fā)展了許多新方法來處理化學廢物及減輕廢物排放的后果，新的分析檢測手段、新的控制程序、綜合治療技術等被不斷提出，這些努力對減少污染危害的作用值得稱道，但這些被動的污染控制技術并不是綠色化學。

那么什么是綠色化學?綠色化學就是在化學品的設計、制造和使用過程中利用一系列的原則來減少、甚至消除有毒有害物質的使用或在過程中的生成。

綠色化學又稱可持續(xù)化學、環(huán)境友好化學、環(huán)境無害化學、清潔化學，是指利用一系列原理來降低或消除在化工產(chǎn)品的設計、生產(chǎn)及應用中有害物質的使用和產(chǎn)生的科學。它是從最基本的分子科學出發(fā)提供解決環(huán)境問題的根本辦法，而不是以“繃帶和補丁”的方式來降低危害[2]。從1991年綠色化學概念的形成到現(xiàn)在，綠色化學已成為全球研究的熱點。研究內容涉及再生的原材料、溶劑、催化劑、試劑、設計安全的化學品及合成方法等領域。面對生態(tài)環(huán)境問題的挑戰(zhàn)，綠色化學及技術將成為人類強有力的武器而發(fā)揮重要作用。

綠色化學與傳統(tǒng)化學的不同在于前者更多的考慮環(huán)境、經(jīng)濟和社會的和諧發(fā)展，使環(huán)境資源的化學變換體系成為一種更有效的運行模式，對環(huán)境支持系統(tǒng)的破壞作用更小，進而改善環(huán)境質量，促進人類和自然關系的協(xié)調。傳統(tǒng)化學只對目標產(chǎn)物有興趣，常常用收率和選擇性兩個指標來評價化學效率，而對這一化學過程所產(chǎn)生的其他物質統(tǒng)統(tǒng)視為廢物，對環(huán)境對資源關注甚少。

綠色化學與環(huán)境化學的不同之處在于前者是研究對環(huán)境友好的化學反應和技術，特別是新的催化反應技術，而環(huán)境化學則是研究影響環(huán)境的化學問題。

綠色化學與環(huán)境治理的不同在于前者是污染預防，即從源頭上防止污染的生成；環(huán)境治理是末端治理，即對已經(jīng)污染的環(huán)境進行治理。

自從綠色化學這一頗具生命力的新興交叉學科出現(xiàn)以來，受到我國高等院校、科研院所以及相關工農業(yè)部門的積極和熱情關注，并紛紛展開研究和探索。然而，綠色化學在我國尚屬于起步階段，面對機遇和挑戰(zhàn)，應大力推廣綠色化學的知識、研究和應用。

綠色化學這一新興學科絕非僅與合成化學和工程學有關，從美國提出至今，包括環(huán)境化學家和化學、化工分支學科專家都發(fā)揮著相當重要的作用。要從節(jié)約能源、資源，特別是防止生態(tài)和環(huán)境污染的觀點重新審視和革新傳統(tǒng)化學[3]。

3綠色化學十二條原理 1998年，明確了綠色化學的十二條原則，簡稱前十二條：(1)預防防止產(chǎn)生廢物比在其產(chǎn)生后再處理或清除更好。

(2)原子經(jīng)濟性設計合成方法時，應盡可能使用于生產(chǎn)加工過程的材料都進入最后的產(chǎn)品中。

(3)無害(或少害)的化學合成所設計的合成方法應該對人類 健康和環(huán)境具有小的或沒有毒性。

(4)設計無危險的化學品化學產(chǎn)品應該設計為使其有效地顯示所期望的功能而毒性最小。

(5)安全的溶劑和助劑所使用的輔助物質包括溶劑、分離試劑盒其他物品，當使用時都應該是無害的。

(6)設計要講求能效化學加工過程的能源要求應該考慮它們的環(huán)境和經(jīng)濟的影響并應盡量節(jié)省。如果可能，合成方法應在室溫和常壓下進行。

(7)使用可再生的原料當技術和經(jīng)濟上可行，原料和加工廠粗料都應 可再生。

(8)減少衍生物如果可能，盡量減少和避免利用衍生化反應。因為，此種步驟需要添加額外的試劑并且可能產(chǎn)生廢棄物。

(9)催化作用采用具有高選擇性的催化劑比化學計量學助劑要優(yōu)越得多。

(10)設計要考慮降解設計化學產(chǎn)品應使它們在功能終了時，分解為無害的降解產(chǎn)物并不在環(huán)境中長期存在。

(11)為了預防污染進行實時分析需要進一步開發(fā)新的分析方法，使其可進行實時的生產(chǎn)過程監(jiān)測并在有害物質形成之前予以控制。

(12)防止事故發(fā)生的固有安全化學在化學過程中使用的物質和物質形態(tài)的選擇，應使其盡可能地減少發(fā)生包括釋放、爆炸以及著火等化學事故的潛在可能性。

綠色化學的12條原理是相互關聯(lián)的，綜合的考慮施行更為有效。然而，在一項綠色化學研究項目中不易同時體現(xiàn)這12條原理，實質上最關鍵的核心精神就是在化學品的創(chuàng)造、應用乃至報廢的整個過程中做到少廢、無廢和無毒、無害。

綠色化學的這12條原理可被進～步濃縮成兩個主要的觀點。第一觀點是可持續(xù)發(fā)展性：也就是說，反應應該在盡可能產(chǎn)生少量廢料的情況下發(fā)生。第二點是減少廢料：也就是說，反應最后產(chǎn)生的廢物中應該還有盡量少的有毒、有害和其他廢料[4]。4發(fā)展綠色化學是實現(xiàn)生態(tài)環(huán)境保護的途徑

從科學觀點看，綠色化學是對傳統(tǒng)化學思維的創(chuàng)新和發(fā)展；從環(huán)境觀點看，綠色化學是從源頭上消除污染，保護環(huán)境的新科學和新技術；從經(jīng)濟觀點看，綠色化學是合理利用資源和能源，實現(xiàn)可持續(xù)發(fā)展的核心戰(zhàn)略之一。綠色化學是對化學工業(yè)乃至整個現(xiàn)代工業(yè)的革命。同時，綠色化學的出現(xiàn)也推動了現(xiàn)代化學面向社會生活延展，它與人類的生活質量、環(huán)境保護、人類福利及可持續(xù)發(fā)展密切相關。4．1資源利用與保護

隨著人口的增長，有限資源的使用成為可持續(xù)發(fā)展的一個重要挑戰(zhàn)。資源的重新利用是綠色化學的主要原則之一，也是研究中的一個非常活躍的領域。對于有限的資源來說，最重要的是綠色化學力求把廢棄物轉變?yōu)榭衫玫脑稀?/p>

在綠色化學和綠色工程中，氫能源成為研究得比較活躍的領域。在制造和使用中經(jīng)濟可行并且可以確保能量平衡的光電能和太陽能正在開發(fā)。通過綠色化學的研究，可能研制出產(chǎn)生風和地熱能所需的材料?？傊磥淼哪芰啃枨髴D向一種可持續(xù)發(fā)展的平衡。在這種轉變中綠色化學將發(fā)揮重要作用。

另外，水資源已成為2l世紀可持續(xù)發(fā)展最大的挑戰(zhàn)。綠色化學通過防止水源污染和環(huán)境友好的水處理方法來提高水的供給和水的質量。綠色化學的研究致力于尋找更可持續(xù)發(fā)展的方法來純化飲用水，通過使用無氯的消毒劑，水不僅得到純化而且不會產(chǎn)生毒性及生物富集物質。

4．2全球氣候變暖的減緩

目前，全球呈現(xiàn)氣候變暖的趨勢，解決該問題的核心是如何減少溫室氣體的產(chǎn)生及對大氣的排放。從經(jīng)濟可持續(xù)發(fā)展和環(huán)境保護的角度出發(fā)，重要的是發(fā)展新的科學技術。綠色化學可以設計和發(fā)展更靈活的處理二氧化碳的方法，例如，將二氧化碳轉變?yōu)榫酆喜牧匣蚪ㄖ牧?。將廢棄物二氧化碳轉變?yōu)樵蠈⑹且越?jīng)濟可持續(xù)發(fā)展和環(huán)境保護的觀點處理和控制二氧化碳的一個重要途徑。4．3環(huán)境中有毒物質的控制

有毒物質的產(chǎn)生及對環(huán)境的釋放一直是全球性的環(huán)境問題之一。目前，生物富集的化學品和內分泌干擾物等持久性有機污染物得到全世界的廣泛關注。綠色化學的最大力度就是在分子水平上審視毒性物質，通過了解毒性物質對人體及生態(tài)的作用機制，設計分子結構，使分子不顯現(xiàn)一定的毒性終點，或破壞毒性的作用機制。這些原則和技術可廣泛應用于染料、殺蟲劑、塑料及制藥等領域[5]。

5綠色化學與環(huán)境保護

自從人類環(huán)境問題被提出來。各國都是采用環(huán)境治理的辦法進行環(huán)境保護，環(huán)境治理也叫環(huán)境污染的末端治理。是對已被污染的環(huán)境進行物理、化學、生物等方法的治理，使之恢復到被污染前的情況。實際環(huán)境保護是帶有一種被動色彩。是在已經(jīng)對環(huán)境造成破壞的前提下，迫使人們去反思，是一種不得已的被動行為。人們在集累了多年的環(huán)境治理經(jīng)驗后，認識到只有改變傳統(tǒng)的生產(chǎn)模式，倡導綠色化生產(chǎn)，在污染的源頭防止污染的產(chǎn)生，走可持續(xù)發(fā)展的道路。發(fā)展綠色化學工藝宋代替?zhèn)鹘y(tǒng)的化學工藝．才能從根本上消除環(huán)境污染。綠色化學的出現(xiàn)，為人類最終從化學的角度解決環(huán)境和能源問題帶來了新希望。

綠色化學是對環(huán)境更友善的化學，這種綠色意識是人類追求自然界完美的一種高級表現(xiàn)。綠色化學與環(huán)境保護是屬于兩個不同層次的概念。它不把人看成是自然的主宰者，而是看著自然界中普通的一員，追求的是人對自然的尊重以及人與自然和諧的關系。它和通常講的“環(huán)保意識”不同。通常講的環(huán)保意識帶有明顯的被動狀態(tài)。當我們談到污染，污染給人類帶來多少疾病，多大經(jīng)濟損失的時候，實際上還是把人放在與自然相對立的位置上，是在以人為中心的基點上宋處理人與自然的關系，在這種思想的指導下。人們可以去治理和解決一些急迫的污染問題，但對于眼下不對人產(chǎn)生危害而僅危害自然的行為反應就不那么在意了。只有在以綠色意識為核心談環(huán)保意識的時候，才會有正確持續(xù)的作用。綠色化學是當今國際上化學學科研究的前沿。綠色化學是用化學的技術和方法，從源頭上減少或消滅那些對人類健康、社區(qū)安全、生態(tài)環(huán)境有害的原料、催化劑、溶劑和試劑、產(chǎn)物、副產(chǎn)物的科學。綠色化學的目標是不使用有毒、有害的物質，不生產(chǎn)廢物，不處理廢物。它和“末端治理”不同，是一門“從源頭上阻止污染”的化學。又稱環(huán)境無害化學。

綠色化學要求化學家在研究和設計化學品和化學過程的同時，考慮它的環(huán)境副作用，盡可能減少環(huán)境副作用。并且考慮它在技術上和經(jīng)濟上的可行性，所以綠色化學是從環(huán)境保護、科學技術和經(jīng)濟效益三方面來考慮的[6]。

6結語

可持續(xù)發(fā)展戰(zhàn)略是解決環(huán)境問題的根本途徑，而綠色化學是可持續(xù)發(fā)展強有力的技術支撐。綠色化學使用現(xiàn)代化學的原理和方法來減少或消除對人類和環(huán)境有害的原料、催化劑、溶劑、試劑、產(chǎn)物、副產(chǎn)物的使用和產(chǎn)生，使所開發(fā)的化學產(chǎn)品和過程更加友好。綠色化學從源頭上阻止污染，是防治污染的最好辦法。因此，無論在化學界還是在環(huán)境科學界都引起了廣泛的關注。在我國，綠色化學的研究尚處于起步階段。面對環(huán)境保護的挑戰(zhàn)，我國應大力擴展綠色化學的研究領域。綠色化學不僅要針對于化學工業(yè)過程，從節(jié)約能源和防止污染的觀點重新審視和改革傳統(tǒng)化學，而且要求我們對環(huán)境的治理從治標轉向治本，對環(huán)境科學提出更高的要求。環(huán)境科學不能只局限于像跟蹤污染物這樣的老課題——只注意污染的減輕和補救，環(huán)境研究應從單純的清除污染深入到污染的預防。因此為了保護環(huán)境和促進經(jīng)濟社會可持續(xù)發(fā)展，要為環(huán)境而設計化學，大力研究和開發(fā)從源頭上減少和消除污染的綠色化學。綠色象征著生命，象征著人與自然的和諧，綠色化學是人類生存和社會可持續(xù)發(fā)展的必然選擇。

參考文獻：

[1]趙文巖，戴樹桂，韓萌．綠色化學研究與生態(tài)環(huán)境保護[J]．生態(tài)環(huán)境，(3)：42-428．

[2] 閆立峰主編，綠色化學[M]．中國科學技術大學出版社，2007．

[3]楊德紅，楊本勇，李慧，張留學。綠色化學[M]．黃河水利出版社，2008． [4] 戴樹桂主編．環(huán)境化學[M]．高等教育出版社．2006．

[5](美)馬特洛克著，汪志勇等譯，綠色化學導論[M]．石油化工出版社．2006 [6](美)庫寧漢姆．塞果編著，戴樹桂主譯，環(huán)境科學：全球關注[M]．科學出版社，2004．

化學教案 篇8

2.2教學難點

元素概念的形成。

教學工具

多媒體、板書元素周期表

教學過程

本課題包括“元素”、“元素符號”和“元素周期表簡介”三部分內容。

在前一課題中，學生已知道了原子的結構，本課從微觀結構的角度對元素下了一個比較確切的定義，從而把對物質的宏觀組成與微觀結構的認識統(tǒng)一起來。

元素的概念比較抽象，而且容易與原子的概念混淆，教學時應注意兩者的區(qū)別。元素符號是國際通用的化學用語，是學習化學的重要工具，要求學生了解元素符號的意義，對于一些常見元素的符號，必須會寫、會讀、會用。

[復習提問]水在通電的情況下生成氫氣和氧氣。這個實驗結論說明了什么?

[追問]你還知道哪些物質含有氧元素，并把它們表示出來。

[新課引入]含有氧元素的物質很多，可見元素是組成物質的基本成分，那么什么叫元素呢?本課題我們就來學習有關元素的知識。

第1課時 元 素

[提問]學習了原子的結構后，我們該如何給元素下一個定義才比較確切呢?

[回答]元素就是具有相同核電荷數(shù)(即核內質子數(shù))的一類原子的總稱。

一、元素

[講解]定義：元素就是具有相同核電荷數(shù)(即核內質子數(shù))的一類原子的總稱。

[提問]元素指的是具有相同核電荷數(shù)(即核內質子數(shù))的一類原子的總稱。前面我們有等量關系：核電荷數(shù)=核內質子數(shù)=核外電子數(shù)。那我們可不可以說元素是具有相同核外電子數(shù)的一類原子的總稱呢?

[解答]盡管核外電子數(shù)從數(shù)量上等于核電荷數(shù)和核內質子數(shù)，但由于核外電子數(shù)在

形成物質時會發(fā)生變化，原子會得到電子或失去電子(下一節(jié)大家就會學到)，所以定義元素時不能用核外電子數(shù)，只能用核電荷數(shù)或核內質子數(shù)。

[提問]元素概念中的“一類原子”是什么意思?

[回憶]課本P69小注指出：作為相對原子質量標準的碳原子指的是含有6個質子和6個中子的碳原子，叫做碳-12。

[補充]除這種碳原子外，還有質子數(shù)為6而中子數(shù)不同的碳原子，所以元素概念中的一類原子指的是核電荷數(shù)相同而核內中子數(shù)并不一定相同的一類原子。

[過渡]搞清楚了元素的概念。我們再來看元素有哪些特點。

特點

[講解]由定義可知，元素是一類原子的總稱，具體說就是具有相同核電荷數(shù)的一類原子的總稱。因為它是一個總稱，所以它的一個特點是：只講種類，不講個數(shù)。

只講種類，不講個數(shù);

[補充]既然元素只講種類，不講個數(shù)，那么在用元素描述物質的組成時，只能說該物質由幾種元素組成，而不能說該物質由幾個元素組成。

[活動]請同學們通過模型卡片的拆拆、拼拼，用分子、原子的觀點解釋下列變化過程：

水→氫氣+氧氣

氫氣 + 氯氣→氯化氫

并思考：在化學變化中，分子是否發(fā)生變化?元素是否發(fā)生變化?

在通過同學們討論之后進行講解：在化學變化中，分子發(fā)生變化，元素不發(fā)生變化

元素分布：各種元素在地殼中的含量相差很大。

[講解]物質的種類很多，但是組成這些物質的元素并不多。到目前為止，已經(jīng)發(fā)現(xiàn)的元素只有一百多種，這一百多種元素在地殼中的含量差別很大。(展示ppt)

總結

1、地殼中含量最多的元素是氧，其次是硅。

2、地殼中含量最多的金屬元素是鋁，其次是鐵。

3、氫、碳、氮等元素在地殼中的含量相對較少。

[講解]了解一下生物細胞中的元素和介紹元素和人體健康的關系(PPT講解)

元素與原子的區(qū)別和聯(lián)系

元素舉例：“水里含有氫元素和氧元素”或“水里由氫元素和氧元素組成的”，但不能說“水是由二個氫元素和一個氧元素所組成的”。

原子舉例：“一個水分子是由兩個氫原子和一個氧原子構成的”，但不能說“一個水分子是由氫元素和氧元素組成的”。

[總結并板書]元素和原子的區(qū)別在于：元素只講種類，不講個數(shù);原子既講種類又講個數(shù)。

原子用于描述物質的微觀結構;元素用于描述物質的宏觀組成。

元素的分類(根據(jù)元素名稱的偏旁特點，我們將元素分成三類。)

稀有氣體元素：“氣”字頭

金屬元素：“金”字旁(汞除外)

元素周期表

[講解]元素周期表從橫向和縱向來看：

周期：每一橫行叫一周期，共7個周期。

族:每一縱行叫一族(其中8，9，10)三個縱行共同組成一個族,共16個族

原子序數(shù)=核電荷數(shù)=核內質子數(shù)=核外電子數(shù)

[講解]原子序數(shù)在元素周期表中的位置的意義及其本身的意義

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