2024九年級化學下冊課件通用9篇

討論與“九年級化學下冊課件”有關的議題是本文的主要內容。教案課件是老師工作中的一部分，沒有寫的老師就需要抓緊完成了。教案是提升教師教學實力的有效途徑。欲了解更多信息請繼續(xù)往下閱讀！

九年級化學下冊課件 篇1

2．掌握飽和溶液與不飽和溶液相互轉化的外界條件，對學生進行辯證唯物主義教育。

〔引言〕同學們知道，糖或食鹽很容易溶解在水里，但是在一杯水里是不是無限制地溶解呢？生活經驗告訴我們，在一杯水里，如果糖或食鹽放得太多，在杯底就會剩下溶解不了的糖或食鹽。下面我們做兩種物質的溶解實驗。請同學們想一想：這個實驗說明了什么問題？

在各盛有10mL水的兩支試管里，分別緩緩地加入氯化鈉和硝酸鉀的固體，邊加入、邊振蕩，到試管里有剩余固體、不能再溶解為止。（保留試管里的溶液，供下面的實驗用）

10mL水里，氯化鈉或硝酸鉀不能無限制地溶解。

〔講述〕在上面的實驗里，在室溫下當氯化鈉或硝酸鉀還能繼續(xù)溶解的時候，試管里的溶液是不飽和溶液；當氯化鈉或硝酸鉀不能繼續(xù)溶解而有固體剩余的時候，試管里的溶液就是飽和溶液了。

〔板書〕1．飽和溶液：在一定溫度下，在一定量的溶劑里，不能再溶解某種溶質的溶液叫做這種溶質的飽和溶液。

2．不飽和溶液：在一定溫度下，在一定量的溶劑里，還能繼續(xù)溶解某種溶質的'溶液，叫做這種溶質的不飽和溶液。

〔講述〕在講飽和溶液和不飽和溶液時，為什么要指明一定溫度和一定量溶劑呢？

〔板書〕二、飽和溶液與不飽和溶液相互轉化的外界因素。

給（實驗一）里盛有硝酸鉀溶液和剩余硝酸鉀固體的試管緩緩加熱、邊加熱、邊振蕩，觀察試管里剩余的硝酸鉀固體有什么變化？

給（實驗一）里盛有氯化鈉溶液和剩余氯化鈉固體的試管緩緩加入水，邊加邊振蕩，觀察試管里剩余的氯化鈉固體有什么變化。再加水振蕩，直至氯化鈉固體完全溶解。

〔講述〕這兩個實驗說明，在升高溫度或增加溶劑的量的情況下，原來的飽和溶液可以變成不飽和溶液。因此只有指明在一定溫度下和一定量溶劑里，溶液的飽和或不飽和才有確定的意義。

顯示投影卡片：

〔小結〕定性特征，一般說，要確定某一溶液是否飽和，只要看在一定溫度下，有沒有不能繼續(xù)溶解的剩余溶質存在，如有，且溶質的量不再減少，那么這種溶液就是飽和溶液。

九年級化學下冊課件 篇2

九年級化學下冊金屬知識點

金屬材料

1、純金屬(90多種)合金 (幾千種)

2、金屬的物理性質：

(1)常溫下一般為固態(tài)(汞為液態(tài))，有金屬光澤。

(2)大多數呈銀白色(銅為紫紅色，金為黃色)

(3)有良好的導熱性、導電性、延展性

3、金屬之最：

(1)鋁：地殼中含量最多的金屬元素 (2)鈣：人體中含量最多的金屬元素

(3)鐵：目前世界年產量最多的金屬(鐵銅)

(4)銀：導電、導熱性最好的金屬(銀金鋁)

(5)鉻：硬度最高的金屬 (6)鎢：熔點最高的金屬

(7)汞：熔點最低的金屬 (8)鋨：密度最大的金屬

(9)鋰 ：密度最小的金屬

4、金屬分類：

黑色金屬：通常指鐵、錳、鉻及它們的合金。

有色金屬：通常是指除黑色金屬以外的其他金屬。

有色金屬 重金屬：如銅、鋅、鉛等

輕金屬：如鈉、鎂、鋁等;

5、合金：由一種金屬跟其他一種或幾種金屬(或金屬與非金屬)一起熔合而成具有金屬特性物質。

一般說來，合金的熔點比各成分低，硬度比各成分大，抗腐蝕性能更好

合金鐵的合金銅合金焊錫鈦和鈦合金(形狀記憶金屬)

成分生鐵(含碳量2%~4.3%)

鋼(含碳量0.03%~2%)黃銅(銅鋅)

青銅(銅錫)鉛錫鈦鎳合金

備注 不銹鋼：含鉻、鎳的鋼，具有抗腐蝕性能 紫銅為純銅 熔點低

注：鈦和鈦合金：被認為是21世紀的重要金屬材料，鈦合金與人體有很好的相容性，因此可用來制造人造骨等。

(1)熔點高、密度小

優(yōu)點 (2)可塑性好、易于加工、機械性能好

(3)抗腐蝕性能好

選擇題答題技巧

做標記。標記出否定敘述，要求選出“不正確”或“錯誤”選項的題，考生在審題時要做個標記，以便在答題和檢查時提醒自己別選成“正確”的。

留痕跡。錯誤選項在審題時可以在選項上劃一個小小的符號，組合式的選擇題更要把錯誤的或正確的標記出來，審題時應留下具體的痕跡，這也是幫助考生答對題的好辦法。

巧聯(lián)系。選擇題的答題方法是多樣化的，既能從題干出發(fā)作答，也能從選項出發(fā)作答，要看清楚選項與選項之間的區(qū)別與聯(lián)系，合理采用排除法、比較法、代入法、猜測法等方法。

化學常考句子

1.自然界中密度最小的物質：氫氣。

2.氫氣燃燒：2H2+O2==2H2O

現象：氫氣燃燒時發(fā)出淡藍色火焰，放出大量熱，罩在火焰上方的燒杯內有水珠產生。

3.點燃任何可燃性氣體之前都要驗純。

4.氫氣作為理想能源的優(yōu)點：(1)來源廣泛(2)熱值高(3)燃燒產物是水，無污染。

5.碳單質常考物理性質：金剛石硬度大，石墨能導電，活性炭有吸附性。

6.金剛石和石墨物理性質不同的原因：碳原子排列方式不同。

7.活性炭、木炭有吸附性的原因：為疏松多孔結構，所以有很強的吸附能力。

8.古代的字畫能長久保存的原因：在常溫下，碳的化學性質穩(wěn)定。

9.碳具有可燃性：C+O2===CO2(充分燃燒)2C+O2===2CO(不充分燃燒)

碳在氧氣中燃燒的現象：發(fā)出白光;放熱;生成能使澄清石灰水變渾濁的氣體。

10.一氧化碳的物理性質：沒有氣味，難溶于水。

九年級化學下冊課件 篇3

1.使學生了解鐵的物理性質。

2.要求學生掌握鐵跟氧氣、鹽酸、稀硫酸、硫酸銅溶液反應的實驗現象和化學方程式。

3.使學生對鐵制品銹蝕的主要原因和一般防銹方法有個粗略認識。

2.對鐵的“化學性質比較活潑”的理解及建立反應條件對化學反應的結果有很大影響的觀點。

[提問]

1.你知道日常生活中哪些用品是鐵制成的？

2.你知道鐵有哪些性質？（學生回答肯定是不完全的.）。

[引入新課]同學們對鐵的性質認識是很不夠的，這節(jié)課，我們學習鐵的性質。

研究物質的性質，首先是物理性質。請同學們根據自己的日常生活中的觀察、了解，回憶一下你知道的鐵有哪些物理性質？教師可按下面板書進行啟發(fā)。

____色，____態(tài)，____延展性，____傳導性，硬度____，密度____，熔點____，沸點____。

二、鐵的化學性質。

[提問]鐵在氧氣中燃燒有什么現象？說明了什么？

[講解]鐵在純氧中燃燒生成四氧化三鐵，在空氣中會怎樣呢？分析實驗，得出三個結論。（1）常溫下，在干燥的空氣中，鐵很難跟氧氣反應；（2）在隔絕空氣情況下，鐵不與水反應；（3）在含水分的空氣中鐵與水和氧氣發(fā)生反應、生成鐵銹。

[講解]鋼鐵防銹的意義。如：全世界每年因生銹損失的鋼鐵，約占世界年產量的四分之一等。

[提問]常用的防銹方法有哪些？它們的原理是什么？

[學生實驗]在兩支試管中各放入一根潔凈的鐵釘，然后分別注入約5mL稀鹽酸和稀硫酸。觀察現象。（有氣泡產生，溶液的顏色由無色變成淺綠色）

[講解]根據鐵的這個性質，我們可用鐵與酸反應來制取氫氣，同時也知道了使用鐵制品時應避免與酸接觸。

[學生實驗]在裝有硫酸銅溶液的試管中，插入一根潔凈的鐵絲，過一會取出。

[提問]觀察鐵絲有什么變化？你知道這是什么原因嗎？

[講解]鐵跟硫酸銅溶液反應，置換出單質銅，覆蓋在鐵絲表面。

[提問]你們知道我國人民在哪個朝代就開始用于生產了嗎？

九年級化學下冊課件 篇4

《生活中常見的鹽》

【教學目標】

1.知識與技能：

（1）能根據復分解反應的條件判斷酸、堿、鹽之間的反應能否發(fā)生。

（2）歸納鹽的相似化學性質。

（3）根據不同標準將物質分類。

2.過程與方法：

（1）會對實驗中出現的問題進行分析、歸納。

（2）會觀察實驗現象，并能通過討論、歸納整理實驗現象。

3.情感態(tài)度與價值觀：

（1）意識到化學與生產、生活的關系。

（2）進一步增強學好化學的信心，樹立為民族振興、為社會進步而學習的志向。

教學重難點

【教學重點】

1. 鹽的相似化學性質。

2. 物質的分類。

【教學難點】

鹽的化學性質。

教學工具

【教具準備】 大理石（或石灰石）、稀鹽酸、碳酸鈉、碳酸氫鈉、試管（若干）、澄清石灰水、帶橡皮塞的導管、多媒體課件等。

　教學過程

【導入新課】

上一節(jié)課我們學習了生活中幾種常見的鹽及C032-（或HC03-）離子的檢驗，這節(jié)課我們來繼續(xù)學習鹽的相關知識。

【活動與探究1】

請同學們按教材P75“探究”要求進行活動。

1. 歸納出常見酸、堿、鹽的溶解性。

2. 按要求判斷表中物質能否發(fā)生復分解反應。

【歸納總結】

常見酸、堿、鹽的溶解性。

1. 溶于水的堿有五種：K0H、Na0H、NH3o H20、Ba（ 0H） 2、Ca（ 0H） 2。

2. 鉀鹽、鈉鹽、銨鹽、硝酸鹽都溶于水。

3.鹽酸鹽不溶于水的有AgCl。

4. 硫酸鹽中不溶于水的有：BaS04；微溶于水的有：CaS04、Ag2S〇4。

5. 碳酸鹽大多數不溶于水。

【提出問題】

上一單元我們學習酸堿的化學性質時，發(fā)現并歸納出了酸、堿的通性，那么鹽是否也有相似的化學性質呢？

【交流討論】

學生分組，討論并交流鹽有哪些化學性質。

【歸納總結】

師生互動，歸納鹽的化學性質

1. 鹽+金屬→新鹽+新金屬

如：Fe + CuS04=Cu + FeS04 Cu +2AgN03=2Ag+Cu（NO3）2

反應條件：①鹽必須為可溶性鹽；②“前換后”即金屬活動性順序中排在前面的金屬把排在后面的金屬從其鹽溶液中置換出來（除K、Ca、Na外）。

2. 鹽+酸→新鹽+新酸條件：滿足復分解反應條件即可。

3.鹽+堿→新鹽+新堿條件：①滿足復分解條件，②反應物均必須可溶。

4. 鹽+鹽→新鹽+新鹽條件：①滿足復分解條件，②反應物均必須可溶。

【隨堂鞏固練習】

依據鹽的化學性質及反應條件，判斷下列反應能否發(fā)生，能的請完成化學方程式，并說明理由。

①Zn+CuC12 —— ② Fe+AgC1——

③K+CuS04 —— ④MgC12+Zn——

⑤BaC12+HN03—— ⑥BaC12+H2S04——

⑦AgN03+HC1—— ⑧K2C03+HC1——

⑨BaC12+K0H—— ⑩Mg（0H）2+CuC12——

【活動與探究2】

請同學們分組按教材P76‘討論”中的要求進行活動，然后做好歸納。

【交流討論】

1. 根據物質的組成是否單一，可以把物質分為混合物和純凈物。

2. 在純凈物中，根據組成元素的異同，可以把它們分成單質和化合物。

3.在單質中，可以按性質的差異把它們分為金屬單質和非金屬單質。

4. 在化合物中，可以按組成的差異把它們分成酸、堿、鹽和氧化物。

【歸納總結】

課后小結

【課堂小結】

本節(jié)課我們歸納出鹽的化學性質及物質的分類，通過本節(jié)課的學習，同學們應學會利用復分解反應條件及酸、堿、鹽間的反應規(guī)律，判斷酸、堿、鹽間的復分解反應能否發(fā)生，并能寫出正確的化學反應方程式。

　課后習題

【布置作業(yè)】

完成本課時對應練習，并提醒學生預習下一節(jié)的內容。

九年級化學下冊課件 篇5

鐵和鐵的化合物在歷年高考當中出現的幾率非常之大，故學好這一章對以后的總復習來說非常的重用。而且學習了本章內容之后，元素化合物的知識將較為完整，同時本節(jié)內容的學習也為第八章中金屬活動性順序和酸、堿、鹽的知識奠定基礎，而且本節(jié)內容貼近生活實際，可豐富學生的知識，開拓視野。

(1)知識和技能目標：解鐵的物理性質，掌握鐵的化學性質；會鐵制品的一般防銹方法。

(2)過程和方法目標：通過小組合作進行研究性學習，使學生能主動與他人進行交流和討論，初步學會運用對比、歸納、概括等方法對獲取的信息進行加工，并用化學語言進行表述，初步認識科學探究的意義和基本過程；識規(guī)律的教學過程，對學生進行科學方法的教育，幫助其形成良好的學習習慣和方法。

(3)情感態(tài)度和價值觀目標：探究性學習，增強學生對化學的好奇心和求知欲，激發(fā)學習興趣，并樹立珍惜資源、合理利用資源的觀念；通過宣化鋼鐵公司的發(fā)展史及我國鋼鐵史的學習，增強學生愛家鄉(xiāng)、愛祖國的情感。樹立為民族振興，為社會進步學好化學的志向。

(2)難點：鋼鐵制品銹蝕條件的探究；學生對“鐵的化學性質比較活潑”的理解。

在日常生活中，學生對鐵制品已是司空見慣，對鐵的一些物理性質也有所了解。因此，對于鐵的物理性質，可采用以生活中常見的鐵制品入手，在教師指導下由學生分析、討論、歸納。關于鐵的化學性質，在本章之前已經學過了細鐵絲在氧氣中燃燒的實驗。鐵與酸的反應，在學習氫氣的實驗室制法時也曾接觸，則可用溫故知新的方法加以引導，進一步學習。

(1)課前布置學生調查宣化鋼鐵公司生產發(fā)展情況，鋼鐵在生產生活中的應用，我國的鋼鐵發(fā)展史及產量情況等資料的收集。每一組推選一人課堂發(fā)言，教師評價總結后轉入鐵的性質學習。這樣處理能使學生自主認識身邊常見物質在社會生產和生活中的應用，了解化學與社會、技術的相互聯(lián)系，學會收集處理信息，同時增強學生愛家鄉(xiāng)、愛祖國的情感。

(2)鐵的物理性質主要通過討論題的形式完成，教師選取生活中的鋼鐵制品為例，由學生討論各應用了鐵的哪些物理性質。在此過程中指導學生學習認識金屬物理性質的一般順序和方法。

(3)鐵的化學性質采取“引導——探究”的教學模式。例如，在學習鐵跟氧氣的反應時，在學生了解鐵絲在純氧中能夠燃燒但在空氣中不能燃燒的基礎上，引導學生回憶在空氣中點燃鎂條的實驗，探究鐵鎂兩種金屬跟氧氣反應時的條件的差別，得出鎂比鐵活潑的結論。在學習鐵與酸反應時，由氫氣的實驗室制法導入，學生親自動手做鋅、鐵、銅與酸混合的實驗，探究鋅、鐵、銅的活潑性差異。學習鐵與硫酸銅溶液的反應時，則通過一個新奇的實驗導入：一把明亮的小刀浸入硫酸銅溶液，片刻取出，“鐵刀”變成了“銅刀”，引導學生分析其中奧妙，探究反應的實質。如上的教材處理目的在于使學生通過觀察現象——比較分析——歸納結論——總結規(guī)律的過程，獲得主動發(fā)現的快感，增強了學習興趣。

(4)關于鋼鐵制品生銹及防銹措施的內容，在本節(jié)課的一周以前，布置研究性學習課題“鋼鐵制品銹蝕條件及防銹措施的探究”。由學生代表匯報探究結果，引發(fā)討論，使學生認識到防銹措施和銹蝕條件的關系。通過此過程，幫助學生提高與他人交流、討論和語言表達能力，并逐漸樹立珍惜資源，合理、正確使用資源的觀念。發(fā)展科學探究的精神，積極將所學的化學知識應用于生活實踐。

2.學法指導：指導學生學會認識金屬單質物理性質的一般方法；通過探究實驗，培養(yǎng)學生觀察能力和分析問題的能力。

3.評價方式：側重學生學習過程中的參與意識，合作精神，思路的綜合評價。

導語小組代表簡述收集的資料使學生體驗信息怎樣收集和處理，增強愛家鄉(xiāng)、愛祖國的情感評價總結傾聽發(fā)揮評價激勵功能投影展示鋼鐵廠生產場景觀看激發(fā)學習興趣提出有關鐵的物理性質的討論題思考、討論培養(yǎng)分析、歸納、總結能力引導回憶相關知識制氫氣的實驗為探究鐵的化學性質做準備指導學生探究鐵的化學積極思考回憶有關鎂、鐵分別在空氣、氧氣中燃燒的實驗及實驗室性質通過思考、實驗、觀察、分析、比較得出結論培養(yǎng)學生科學的學習方法組織學生匯報有關“鋼鐵制品銹蝕條件”“防止銹蝕”的學習成果，并簡要評價匯報、討論、評價使學生了解鋼鐵銹蝕原理和一般防銹方法，初步學會研究性學習，培養(yǎng)科學使用資源的觀念課堂小結傾聽、思考并回憶鞏固知識達標練習教師精心挑選，回扣本節(jié)重難點(習題另附)思考回答鞏固知識，提高能力，強化愛國情感，增強為民族振興、為社會進步學好化學的志向

采用提綱式板書，概括本節(jié)課主要內容，體現教學重點和關鍵。簡單明了，條理清晰，便于記錄和復習。

九年級化學下冊課件 篇6

教學目標

1.知道鎂、鐵、銅等常見金屬與氧氣的反應。 2.初步認識常見金屬與鹽酸,硫酸的置換反應。

3.通過金屬與氧氣、酸反應的實驗探究,初步了解金屬的活動性。 學時重點

金屬與氧氣、酸的反應。 學時難點

用實驗探究金屬的活動性。 教學活動

【導入】創(chuàng)設情境 導入新課

[提問]前邊咱們講了金屬的一些物理性質，誰能告訴我合金與純金屬相比較有什么優(yōu)良性能?

【講述】隨著生活水平的提高,黃金及黃金飾品越來越多的成為尋常百姓的裝飾品。隨之而來的假黃金詐騙案也越來越多， 提示：黃銅為銅鋅合金，外觀和黃金相似

【討論】人們?yōu)楹螘袭?你能想出一個鑒別真假黃金的辦法嗎? 【回答】通過測密度;硬度不同,相互刻畫等

【設問】那么, 能不能使用化學方法鑒別呢?要想解決這個問題，我們要先來學習金屬的化學性質。

【過渡】金屬有哪些化學性質呢? 【活動】溫故知新 歸納總結 評論

【提問】請同學們回憶有哪些金屬能和氧氣的反應? 【回答】金屬鐵和鎂

【投影】鎂在空氣中點燃;鐵在純氧氣中燃燒的圖片。

【提問】鎂在空氣中加熱即可發(fā)生反應,而鐵必須在純氧中才能燃燒,從反應條件上比較,可以得出什么樣的結論? 【回答】鎂比鐵活潑。

教師出示表面氧化的鎂片,再用砂紙打磨一半后，引導學生對比觀察

鎂鋁在常溫下就能和氧氣反應,鐵銅在常溫下幾乎不和氧氣反應,但在高溫條件下卻能和氧氣反應,我們得出金屬的第一個化學性質

【板書】一 多數金屬能和氧氣反應(但反應的劇烈程度不一樣)

【投影】燃燒金戒指的圖片：俗話說 “真金不怕火煉” ，其中蘊含著怎樣的化學原理? 教師啟發(fā)引導

【回答】金在高溫時也不與氧氣反應

【解釋】金的化學性質不活潑，金難與氧氣發(fā)生反應 【提問】學到這同學們有沒有鑒別真假黃金的方法了? 【回答】用火燒

【提問】 你能描述具體的操作方法嗎? 【講述】很好，取少量金屬塊在火焰上加熱，若金屬表面發(fā)黑則原試樣為黃銅，若無變化，則為真金。

【分析與討論】1.比較鎂鋁鐵銅金分別與氧氣反應時的難易程度有何不同呢?

2.你能得出什么結論?

【學生討論交流】

【教師總結】不同的金屬活潑程度(即金屬活動性)不一樣。越活潑的金屬越容易與別的物質起反應,且反應現象越劇烈。

【總結】我們知道了鎂、鋁等在常溫下就能與氧氣反應,鐵、銅等在常溫下幾乎不與氧氣反應,但在高溫時能與氧氣反應。金即使在高溫時也不與氧氣反應,從而我們可以得出這樣的結論: 鎂鋁、鐵銅、金的活動性依次減弱 【投影】聯(lián)系生活，鐵制品易生銹，鋁制品卻不易生銹

【提問】鋁的化學性質很活潑,為什么通常鋁制品卻很耐腐蝕?閱讀教材,回答問題。

【回答】鋁在空氣中與氧氣反應,其表面生成一層致密的氧化鋁(Al2O3)薄膜,從而阻止鋁進一步氧化,因此,鋁具有很好的抗腐蝕性能。 【提問】能不能用鋼絲球擦洗鋁鍋? 【回答】不能，會破壞表面的氧化膜

【過渡】以上是金屬與氧氣的反應。那么金屬還可以與哪些物質反應呢? 回想你家庭廚房中盛放醋的容器是什么材料的呢?能用鐵或鋁嗎? 【活動】實驗探究

【學生分組實驗】

【投影】實驗內容及實驗過程中需觀察注意的問題 學生結束試驗后

【提問】請同學試著描述實驗現象 【回答】金屬表面有氣泡產生

【講述】有氣泡產生說明將稀鹽酸加入到金屬中后，產生了新物質，從而咱們可以知道金屬和酸發(fā)生了化學反應，所以咱們得到了金屬的第二個化學性質 二.金屬能和酸反應(只介紹和鹽酸硫酸的反應)

【提問】根據現象，討論，哪些金屬能和酸反應，哪些不和酸反應?

【回答】鎂鋅鐵表面有氣泡，能和酸反應;銅絲 表面沒現象，不能和酸反應 【提問】根據是否能和酸反應，你能把金屬分為哪兩類?哪類金屬活潑些? 【回答】能和酸反應的活潑些

所以我們得出銅在這幾種金屬中最不活潑

【設問】那么鎂鋅鐵三種金屬的活潑性又是怎樣的呢?

【提問】第三個問題，回想實驗過程中鎂鋅鐵與酸反應的劇烈程度如何呢? 【回答】鎂反應最劇烈，鋅次之，鐵最慢

所以鎂比鋅活潑，鋅比鐵活潑

根據能不能和酸反應和反應的劇烈程度你能得出這幾種金屬的活動性順序嗎? 【探究結果】鎂、鋅、鐵、銅的金屬活動性由強到弱依次為Mg>Zn>Fe>Cu 【提問】學到這里，你能總結出判斷金屬活動性的方法嗎? 【總結】1.根據金屬與氧氣反應的難易程度或者反應現象的劇烈程度判斷

2.金屬是否與酸反應，及反應的劇烈程度判斷

教師引導學生寫出幾種金屬與酸反應的化學方程式

【講解】鐵與鹽酸或硫酸反應時，生成的是正2價的鐵，亞鐵 Fe+2HCl= FeCl2+H2↑ Fe+H2SO4= FeSO4+H2↑ 學生試著寫出鎂鋅分別和鹽酸硫酸反應的化學方程式 Mg+2HCl=MgCl2+H2↑ Mg + H2SO4 === MgSO4 + H2↑ Zn+2HCl= ZnCl2+H2↑ Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

【提問】從反應物和生成物的物質類別角度分析，上述反應有什么特點? 學生討論交流后教師引導學生小結。

【總結】由一種單質與一種化合物反應，生成另一種單質與另一種化合物的反應叫做置換反應。表達式：A + BC = B+ AC 判斷依據:單質+化合物 → 單質+化合物

【練一練】：學過的反應中有置換反應嗎? 【提問】我們還學過哪些基本反應類型?

化合反應 ‘’由多變一‘’分解反應 ‘由一變多’

練習;下面幾個反應中哪些是置換反應 哪些是化合反應 哪些是分解反應 學生小結這節(jié)課學到了什么? 學生總結所學知識 投影;課堂小結

板書設計

金屬的化學性質

一. 多數金屬能和氧氣反應

△

2Cu+O2= 2CuO 4Al+3O2==2Al2O3

Mg、Al>Fe、Cu>Au(金) 二. 金屬和酸反應

Mg+2HCl=MgCl2+H2↑ Mg+ H2SO4 === MgSO4 + H2↑ Zn+2HCl= ZnCl2+H2↑ Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ Fe+2HCl= FeCl2+H2↑ Fe+H2SO4= FeSO4+H2↑

Mg>Zn>Fe>Cu 置換反應：判斷依據：單質+化合物 → 單質+化合物

九年級化學下冊課件 篇7

九年級下冊《金屬的化學性質》第二課時教案設計

一、教學目標

1、知識與技能

（1）初步認識常見金屬與鹽溶液的置換反應，能用置換反應解釋一些與日常生活有關的化學問題。

（2）能用金屬活動性順序對有關的置換反應進行簡單地判斷，并能利用金屬活動性順序解釋一些與日常生活有關的化學問題。

2、過程與方法

（1） 課堂中，教師組織、引導和點拔，學生通過實驗探究和討論交流，認識金屬的化學性質及其活動性順序。

（2） 初步學會運用觀察、實驗等方法獲取信息，并能用圖表和化學語言表達有關的信息。

（4）初步學會運用比較、歸納、概括等方法對獲取的信息進行加工，使學生逐步形成良好學習習慣和方法。

3、情感態(tài)度與價值觀

（1） 通過對五彩紛呈的化學現象的觀察，激發(fā)學生的好奇心和求知欲，發(fā)展學習化學的興趣。

（2）培養(yǎng)學生的合作意識以及勤于思考、勇于創(chuàng)新實踐、嚴謹求實的科學精神。

（3）了解化學與日常生活和生產的密切關系，提高學生解決實際問題的能力。

（4）在有趣的實驗與老師的點撥中輕松掌握化學知識，體驗到學習的快樂。

二、教學重、難點

重點：

金屬活動性順序。

2、認識金屬的重要化學性質

難點：

對金屬活動性順序的初步探究及利用金屬活動性順序對置換反應的判斷，對實驗事實進行篩選、分析、歸納、綜合等科學方法的建構。

三、課時安排 1課時

我們還有沒有其他的辦法來證明不同金屬活動性的相對強弱呢？

[問]大家還記得鐵釘與硫酸銅溶液的反應嗎？能不能寫出反應的化學方程式？

[講解]鐵比銅活潑，所以鐵可以把銅從硫酸銅溶液中置換出來。

[投影]活動性強的金屬能把活動性弱的金屬從它們的化合物中反應出來。

[過渡]下面，我們通過此結論來探究鋁、銅、銀三種金屬的活動性順序。

[投影展示活動與探究的內容]

1．把一根用砂紙打磨過的鋁絲浸入硫酸銅溶液中，過一會兒取出，觀察，有什么現象發(fā)生？

2．把一根潔凈的銅絲浸入硝酸銀溶液中，過一會兒取出，觀察，有什么現象發(fā)生？

3．把另一根潔凈的`銅絲浸入硫酸鋁溶液中，過一會兒取出，觀察，有什么現象發(fā)生？

[問]通過這幾個實驗你可分別得出什么結論？能否據此得出鋁、銅、銀的金屬活動性順序？

[小結] 金屬與金屬化合物溶液發(fā)生化學反應，生成新的金屬化合物和新金屬。

[板書]金屬+金屬化合物→新金屬化合物+新金屬

[投影]比較剛才實驗中用到的這3種金屬的活動性

[講解]經過了許多類似上述實驗的探究過程，人們進行了認真的去偽存真，由表及里的分析，歸納和總結出了常見金屬在溶液中的活動性順序：

[板書]二、金屬活動性順序

[投影并講解]金屬活動性順序在工農業(yè)生產和科學研究中有重要應用，它可以給你以下一些判斷的依據：

1、在金屬活動性順序里，金屬的位置越靠前，它的活動性就越強。

2、在金屬活動性順序里，位于氫前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫。

3、在金屬活動性順序里，位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們化合物的溶液里置換出來。

[投影練習]下列物質能否發(fā)生反應？寫出能發(fā)生反應的化學方程式并判斷它們是否為置換反應。（1）銀與稀鹽酸（2）鋅與硫酸銅溶液

（3）銅與硫酸鋅溶 （4）鋁與硝酸銀溶液

思考題1：波爾多液是一種農業(yè)上常用的殺菌劑，它是由硫酸銅、石灰加水配制而成，為什么不能用鐵制容器來配制波爾多液？

思考題2：黃金飾品中的假貨常常魚目混珠，社會上有些不法分子時常以黃銅冒充黃金進行欺詐活動。黃銅（銅鋅合金）與黃金的外觀很相似，我們可用什么辦法來鑒別它們呢？

[小結]通過本課題的學習，我們知道了多數金屬能與氧氣反應，且不同金屬的活動性各不相同。根據金屬與酸或金屬與另一種金化合物的反應，可判斷出金屬活動性的相對強弱。我們也了解幾種常見金屬的活動性順序。同時，我們也認識了一種新的反應類型──置換反應。

[布置作業(yè)]習題3，6，8[回憶并寫化學方程式]

Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

[學生進行探究實驗并填寫表格]

現象

化學方程式

鋁絲浸入硫酸銅溶液中

溶液藍色變淺，鋁絲上附著一層紅色固體

2Al+3CuO4=Al（SO4）3+3Cu

銅絲浸入硝酸銀溶液中

銅絲上附有白色固體，溶液由無色變?yōu)樗{色

Cu+2AgNO3=Cu（NO3）2+2Ag

銅絲浸入硫酸鋁溶液中

無明顯現象

[答]實驗1說明鋁的活動性強于銅。

實驗2說明銅的活動性強于銀。

實驗3說明銅的活動性弱于鋁。

[思考回答]金屬的活動性順序：

Al＞Cu＞Ag

[答案]（1）（3）不反應；（2）（4）反應，且均為置換反應，化學方程式略。

[思考答案]：1、因波爾多液中的硫酸銅要與鐵反應：CuSO4+Fe==FeSO4+Cu，從而腐蝕鐵制容器；

[思考回答]：1、“真金不怕火煉”，用火燒一下，變黑的為黃銅，不變色的為黃金。2、能更稀鹽酸、稀硫酸反應的為黃銅，不反應的為黃金3、黃銅與黃金的密度不同，測一下它們的密度即可區(qū)別。4、黃銅與黃金的硬度不同，把它們互相刻畫，硬度大的為黃銅，小的為黃金……設懸念，引導學生思考溫故而知新，為金屬與鹽的反應做鋪學生認識水平有限，先把這個結論給出，以便進一步學習培養(yǎng)學生的探究能力；這個實驗現象明顯，豐富學生的感性材料，輕松地掌握金屬與鹽溶液的反應；進一步增強學習化學的興趣。每個小組派學生代表回答匯報。提高學生把獲取的信息進行加工整理的能力；提高學生分析、對比、總結歸納的能力。

通過小節(jié)，把金屬與鹽反應的知識系統(tǒng)化

輕松得出結論

經過探究和討論，得出金屬的活動性順序

自然而然，順利突破難點，學生體會到獲得知識的喜悅

系統(tǒng)地介紹金屬活動性順序的運用

能用金屬活動性順序對有關的置換反應進行簡單地判斷

能利用置換反應解釋一些與日常生活有關的化學問題。

把化學運用到生活中來，能利用金屬活動性順序解釋一些與日常生活有關的化學問題，提高學生的綜合能力，分析能力。

小結本課內容，知道本課的內容

課后習題，鞏固所學知識

5分鐘檢測題

1、下列各組金屬中，按金屬活動性由強到弱順序排列的

是（ ? ?）

A、Na、Fe、Mg ? ? ? ?B、K、Cu、Fe

C、Ca、Ag、Zn ? ? ? ?D、AI、Zn、Hg

2、向含有AgNO3、Cu（NO3）2的混合溶液中加入一定量的鐵粉，充分反應后過濾，向濾出的固體中滴加稀硫酸，有氣體生成，則濾出的固體一定為（ ? ?）

A、Ag、Cu兩種單質的混合物

B、Cu、Fe兩種單質的混合物

C、Ag、Fe兩種單質的混合物

D、Ag、Cu、Fe三種單質的混合物

3、X、Y、Z三種金屬中，只有Z能和稀硫酸反應；將Y放入X的鹽溶液中，Y表面有X析出。則X、Y、Z三種金屬的活動性順序為（ ? ?）

A、X﹥Z﹥Y ?B、Y﹥X﹥Z ?C、Y﹥Z﹥X ?D、Z﹥Y﹥X

4、能用鐵制容器盛放的試劑是（ ? ）

A、鹽酸 ? B、稀硫酸 ? C、硫酸銅溶液 ? D、酒精

5、某金屬單質R，不能跟稀硫酸發(fā)生反應，但能跟硝酸汞溶液發(fā)生置換反應，則R可能是（ ? ?）

A、Fe ? ? B、Mg ? ?C、Ag ? ? D、Cu

6、現有鐵、銅、銀三種金屬，限用一種試劑一次性就可驗證它們的金屬活動性強弱，則該試劑是（ ? ? ）

A、ZnSO4溶液 ? ? ? ? ? B、CuSO4溶液

C、KNO3溶液 ? ? ? ? ? ?D、稀硫酸

九年級化學下冊課件 篇8

教學目標

了解人體的元素組成;了解某些元素(如鈣、鐵、鋅等)對人體健康的重要作用;懂得一些生活常識。

初步學會運用多種手段(特別是網絡)查找資料，運用比較、分類、歸納、概括等方法獲取有用信息;主動與他人進行交流和分享。

逐步建立科學的世界觀，用一分為二的觀點看待元素對人體健康的影響;初步認識化學科學的發(fā)展在幫助人類戰(zhàn)勝疾病與營養(yǎng)保健方面的重大貢獻。

重點和難點

無機鹽的生理功能，即一些元素與人體健康的關系。

教學準備

教師：制作多媒體課件。制作可現場上網的課件，隨時上網查閱資料。

學生：①查閱資料并整理打印，填寫下表(可從網上、報刊、雜志、醫(yī)學書籍、調查訪問等途徑獲得)，上課帶來。

②調查市場上有哪些補鈣、補鋅、補碘、補硒和補鐵等的保健藥劑或營養(yǎng)補劑出售，查看它們的標簽或說明書，了解它們的主要成分，上課帶來。

③收集幾種不同品牌和不同產地的食鹽包裝袋、牛奶瓶(或牛奶袋)，上課帶來。

教材分析

課題2包括人體的元素組成和一些元素對人體健康的影響兩部分內容，著重敘述了組成無機鹽的一些元素對人體健康的影響(如鈣、鈉、鉀)，同時教材還以表格的形式列出了鐵、鋅、硒、碘、氟幾種元素的生理功能。教材指出了微量元素分必需元素、非必需元素和有害元素三類，而必需元素也有一個合理攝入量問題，攝入過多、過少均不利于人體健康。這將使學生認識到，對含某些元素的營養(yǎng)補劑要科學地、辯證地看待。

教學設計

九年級化學下冊課件 篇9

《金屬材料》教案

教學目標

知識與技能：

（1）通過日常生活中廣泛使用金屬材料等具體事例，認識金屬材料與人類生活和社會發(fā)展的密切關系；

（2）了解常見金屬的物理性質，知道物質的性質在很大程度上決定了物質的用途，但還需要考慮其他因素，如價格、資源、回收等；

（3）認識合金，知道生鐵和鋼等重要的合金，以及合金比純金屬具有更廣泛的用途。

過程與方法：

（1）學習運用觀察、實驗等方法獲取信息。

（2）學習運用比較、分析、歸納等方法對獲取的信息進行加工。

情感態(tài)度與價值觀：

（1）進一步培養(yǎng)對生活中化學現象的好奇心和探究欲，激發(fā)學習化學的興趣。

（2）樹立事物是普遍聯(lián)系的觀點，逐步形成合理使用物質的觀念。

（3）樹立為社會進步而學習化學的志向。

教學重難點

教學重點：

（1）金屬材料的物理性質。

（2）物質性質與用途的關系。

教學難點：能正確區(qū)別物質的變化。

教學工具

投影儀、金屬制品（如曲別針、鋁箔、銅絲、水龍頭等）、金屬制品的掛圖（如飛機、坦克、輪船等）、鐵架臺（帶鐵圈）、鐵片、酒精燈、綠豆粒大小的焊錫、錫、鉛、火柴等

教學過程

學習情景

展示金屬制品（如曲別針、鋁箔、銅絲、水龍頭等）和金屬制品的圖片（如飛機、坦克、輪船等）。

介紹：以上這些實物或圖片中的物質都是由金屬材料制成的。金屬材料包括純金屬以及它們的合金。

設問：看到這些實物或圖片，你想到了什么？

學生發(fā)表感想]如：

1.想到金屬與人類的生活、生產關系密切。

2.感到金屬在各個領域都有廣泛的用途。

3.想要知道它們是由什么金屬制成的。

4.想知道制造不同的東西根據什么選用金屬。

[新課引入]通過大家剛才的發(fā)言，可以看出大家對金屬材料的重要性有了一定的認識，而且也對它們很感興趣，當然也有很多疑問。本單元我們就來學習金屬和金屬材料。

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