楞次定律教案五篇。
教案課件是每個(gè)老師在開學(xué)前需要準(zhǔn)備的東西，每個(gè)老師都要認(rèn)真寫教案課件。教案是學(xué)生自主學(xué)習(xí)和教師引導(dǎo)學(xué)習(xí)的重要實(shí)踐，老師應(yīng)該從什么方面去寫教案課件？來看看編輯準(zhǔn)備的這篇關(guān)于“楞次定律教案”的內(nèi)容，感恩光臨希望我們的資源對您有幫助！
楞次定律教學(xué)設(shè)計(jì)模板
一、教學(xué)內(nèi)容分析
楞次定律和法拉第電磁感應(yīng)定律是電磁學(xué)中的重要定律，一個(gè)判定感應(yīng)電流的方向，一個(gè)判定感應(yīng)電動(dòng)勢的大小，二者前后關(guān)聯(lián)，映襯了電磁感應(yīng)現(xiàn)象規(guī)律的多樣性和復(fù)雜性。
教材指明了教學(xué)的方向，讓學(xué)生經(jīng)歷科學(xué)探究過程，認(rèn)識(shí)科學(xué)探究的意義，嘗試應(yīng)用實(shí)驗(yàn)探究的方法研究物理問題，探究物理規(guī)律。但在探究的細(xì)節(jié)和過程上，留給了教師和學(xué)生廣闊的思考和設(shè)計(jì)空間，有助與激發(fā)新思維，發(fā)現(xiàn)新方法，提出新問題，得出新結(jié)論，體現(xiàn)新課程。
從教材內(nèi)容來看，楞次定律將學(xué)生知識(shí)范圍內(nèi)有關(guān)“場”的概念從“靜態(tài)場”過渡到“動(dòng)態(tài)場”，而且它涉及的物理量多，關(guān)系復(fù)雜，為教學(xué)帶來了很大的難度。
楞次定律是電磁學(xué)的`一個(gè)重要規(guī)律，對學(xué)生而言是以后分析和解決電磁學(xué)問題的理論基礎(chǔ)，在高考試題中常以綜合題的形式表現(xiàn)出來，要求學(xué)生能夠靈活的運(yùn)用。
二、學(xué)情分析
（一）知識(shí)層面
學(xué)生已從第二節(jié)課的學(xué)習(xí)中掌握了電磁感應(yīng)產(chǎn)生的條件，學(xué)生通過電場、電流、磁場部分的學(xué)習(xí)，已經(jīng)認(rèn)識(shí)到了電流也能產(chǎn)生磁場，并能熟練利用安培定則來判定通電線圈和螺線管的磁場方向。但是學(xué)生在學(xué)習(xí)本節(jié)課時(shí)仍存在幾個(gè)難點(diǎn)：
楞次定律涉及的物理量多，關(guān)系復(fù)雜。易導(dǎo)致學(xué)生思維混亂，影響學(xué)生對該定律的理解。
（二）能力層面
學(xué)生已從第二節(jié)課的學(xué)習(xí)中掌握了實(shí)驗(yàn)的思路及操作方法，具備了實(shí)驗(yàn)探究能力，此時(shí)探究感應(yīng)電流方向的時(shí)機(jī)已成熟。但楞次定律的抽象性和概括性很強(qiáng)，而高中二年級的大多數(shù)學(xué)生，抽象思維和空間想象能力并不高，對物理知識(shí)的理解、判斷、分析、推理也常常表現(xiàn)出相當(dāng)?shù)闹饔^性、片面性和表面性。
所以，本節(jié)課力圖通過學(xué)生自己的合作探究，總結(jié)出電磁感應(yīng)現(xiàn)象中感應(yīng)電流方向的判斷所遵守的一般規(guī)則。
根據(jù)教學(xué)大綱的要求和教材的特點(diǎn)，結(jié)合學(xué)生實(shí)際，特制定本課的教學(xué)目標(biāo)如下：
三、教學(xué)目標(biāo)
（一）科學(xué)思維
通過實(shí)驗(yàn)探究得出感應(yīng)電流與磁通量變化的關(guān)系，并會(huì)敘述楞次定律的內(nèi)容。
通過實(shí)驗(yàn)過程的回放分析，體會(huì)楞次定律內(nèi)容中“阻礙”二字的含義，感受“磁通量變化”的方式和途徑，能夠用因果關(guān)系和矛盾論的辨正觀點(diǎn)認(rèn)識(shí)楞次定律。
（二）科學(xué)探究
通過提出問題，猜想與假設(shè)，實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)，實(shí)驗(yàn)準(zhǔn)備，實(shí)驗(yàn)過程，總結(jié)規(guī)律，對規(guī)律的驗(yàn)證幾個(gè)步驟。旨在帶領(lǐng)學(xué)生重演科學(xué)發(fā)展之路，體會(huì)科學(xué)探究的過程，感知物理科學(xué)探究過程的美妙性。學(xué)生的觀察能力、分析推理能力、歸納總結(jié)能力、理解能力等是這節(jié)課能力培養(yǎng)的重點(diǎn)。
（三）科學(xué)態(tài)度與責(zé)任
認(rèn)識(shí)到物理研究是建立在觀察和實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)上的一項(xiàng)創(chuàng)造性工作，物理研究是一種對自然現(xiàn)象進(jìn)行抽象和創(chuàng)造性的工作。
四、教學(xué)重難點(diǎn)
教學(xué)重點(diǎn)
楞次定律探究實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)和實(shí)驗(yàn)結(jié)果的總結(jié)
教學(xué)難點(diǎn)
1、感應(yīng)電流激發(fā)的磁場與原來磁場之間的關(guān)系。
2、定律內(nèi)容表述中阻礙二字的理解。
五、教學(xué)策略選擇
（一）教法介紹
現(xiàn)代素質(zhì)教學(xué)理論強(qiáng)調(diào)：學(xué)生的學(xué)習(xí)行為是由動(dòng)機(jī)引起的。本課采用物理實(shí)驗(yàn)，巧設(shè)物理情景激發(fā)動(dòng)機(jī)，誘發(fā)學(xué)生強(qiáng)烈的探索欲望，培養(yǎng)學(xué)生的學(xué)習(xí)主動(dòng)性；由學(xué)生的探索實(shí)驗(yàn)和老師的情景演示強(qiáng)化動(dòng)機(jī)，讓學(xué)生體會(huì)探索、發(fā)現(xiàn)的快樂，培養(yǎng)學(xué)生的學(xué)習(xí)積極性和創(chuàng)造性；最后再通過物理游戲保持動(dòng)機(jī)，讓學(xué)生體會(huì)收獲與成功的喜悅，并把這種情感帶到以后的學(xué)習(xí)中去。
對來源于觀察實(shí)驗(yàn)的知識(shí)運(yùn)用歸納法進(jìn)行加工整理，得出一般性的物理規(guī)律是本課的突出教學(xué)方法。本課教學(xué)學(xué)生通過教師引導(dǎo)，使學(xué)生再一次領(lǐng)略到物理知識(shí)的邏輯性和嚴(yán)整性，從而發(fā)現(xiàn)物理世界的“美”。
六、教學(xué)程序設(shè)計(jì)
科學(xué)探究部分
1、實(shí)驗(yàn)引入，提出問題；2、提出猜想假設(shè)；3、設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)；實(shí)驗(yàn)準(zhǔn)備；5、進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，收集證據(jù)；6、總結(jié)規(guī)律。
楞次定律教案教學(xué)反思
楞次定律教案教學(xué)反思該怎么寫呢？怎么處理好教學(xué)中遇到問題，并且反思自己的不足呢？下面是楞次定律教案教學(xué)反思，我們一起來看看吧！
楞次定律教案教學(xué)反思
“楞次定律”是高中物理電磁學(xué)部分的重要內(nèi)容，面對新課程改革的要求，為營造一個(gè)讓學(xué)生自主學(xué)習(xí)的良好環(huán)境，對本節(jié)內(nèi)容采用“探究式”教學(xué)，即：“回顧舊知識(shí)→創(chuàng)設(shè)一個(gè)問題情景→學(xué)生討論→猜想→設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)→探索實(shí)驗(yàn)→分析實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象→得出楞次定律→課堂講練→鞏固練習(xí)”。這種通過讓學(xué)生自己動(dòng)手操作、動(dòng)眼觀察、動(dòng)腦思考，引導(dǎo)他們自己獲取知識(shí)，不僅活躍了課堂氣氛，還發(fā)展了學(xué)生的思維能力和創(chuàng)新能力。
這節(jié)課，我嘗試的探究課強(qiáng)調(diào)的是學(xué)生的一種參與和體驗(yàn)，讓學(xué)生成為課堂學(xué)習(xí)的真正主人。具體到探究課的設(shè)計(jì)，我在強(qiáng)調(diào)“過程性”的前提下總體上把握好了這樣幾個(gè)環(huán)節(jié)。
1、激發(fā)學(xué)生進(jìn)入問題情境
構(gòu)建情景，引出問題，用復(fù)習(xí)已有的知識(shí)或?qū)W生喜聞樂見的事物、事件引出問題進(jìn)而讓學(xué)生去發(fā)現(xiàn)問題，以此激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，讓學(xué)生化被動(dòng)為主動(dòng)，產(chǎn)生強(qiáng)烈的求知沖動(dòng)：“我想要學(xué)習(xí)。”
2、引導(dǎo)學(xué)生主動(dòng)參與
我讓學(xué)生在實(shí)踐中努力嘗試用各種方法去解決問題，尋求規(guī)律。強(qiáng)調(diào)動(dòng)手實(shí)踐，在實(shí)踐中才能創(chuàng)新，讓學(xué)生“參與”，這對教師提出了較高的要求。學(xué)生有較多的時(shí)間，能夠通過各種渠道，運(yùn)用各種手段去了解、學(xué)習(xí)許多新的知識(shí)，并在課堂上向老師發(fā)問。這一來，教師做起來就難多了。但是再難，也要給學(xué)生這個(gè)機(jī)會(huì)。今天我們教師確應(yīng)具有轉(zhuǎn)換自身角色的緊迫感。教師要與學(xué)生一起交流，共同學(xué)習(xí)，只有這樣才能真正實(shí)現(xiàn)學(xué)生的全面參與、全面發(fā)展。
3、促使學(xué)生用心體驗(yàn)
在學(xué)生探究過程中，我引導(dǎo)學(xué)生努力運(yùn)用假設(shè)猜測、分析比較、歸納推理等科學(xué)方法，去獲取知識(shí)，更去體驗(yàn)發(fā)現(xiàn)規(guī)律過程中的艱辛和快樂，這種體驗(yàn)的'不斷沉積，潛移默化中培養(yǎng)出他們一種能力——學(xué)力。當(dāng)然，僅僅強(qiáng)調(diào)第二環(huán)節(jié)中的參與，一堂課或許也會(huì)非常熱鬧，但熱鬧的下面卻可能會(huì)沒有任何實(shí)質(zhì)的內(nèi)容。我想說：參與的最終目的是為了更好的體驗(yàn)，實(shí)實(shí)在在地體驗(yàn)過程才是探究課所要達(dá)到的更高境界。當(dāng)然，在這里還要再次強(qiáng)調(diào)運(yùn)用現(xiàn)代化信息技術(shù)手段在推進(jìn)素質(zhì)教育過程中的重要作用。在學(xué)生參與體驗(yàn)中，將學(xué)生動(dòng)手實(shí)驗(yàn)與先進(jìn)的多媒體技術(shù)相結(jié)合，將會(huì)給學(xué)生一種全新的認(rèn)識(shí)——實(shí)驗(yàn)結(jié)果可信，媒體演示直觀，讓學(xué)生能夠更
熱情地參與，同時(shí)更真切地體驗(yàn)，以此給學(xué)生創(chuàng)造一個(gè)舒適、愉快的學(xué)習(xí)氛圍，使之自覺、主動(dòng)地投入學(xué)習(xí)，在獲取知識(shí)的過程中學(xué)會(huì)學(xué)習(xí)。
4、激勵(lì)學(xué)生在發(fā)現(xiàn)規(guī)律后不斷探索
我還有意識(shí)地去培養(yǎng)學(xué)生一種發(fā)現(xiàn)新問題的習(xí)慣。學(xué)生時(shí)時(shí)獲取，又不斷有所發(fā)現(xiàn)：實(shí)踐，認(rèn)識(shí)，再實(shí)踐，再認(rèn)識(shí)??這大概就是“可持續(xù)發(fā)展”的一種循環(huán)狀態(tài)吧？
當(dāng)然在這節(jié)公開課的教學(xué)過程中我還存在很多不足的地方：比如在創(chuàng)設(shè)情境問題上，要放在能激發(fā)學(xué)生感興趣的東西上；在知識(shí)模塊的時(shí)間安排上還要更合理些；在課堂上，還需要進(jìn)一步加強(qiáng)與學(xué)生的互動(dòng)，讓學(xué)生能更積極主動(dòng)地去摸索。而且我覺得在探究過程中，關(guān)鍵還在于體現(xiàn)其“重過程”的核心要求。還要應(yīng)針對學(xué)生原有的知識(shí)基礎(chǔ)和認(rèn)知水平，大膽地放開，讓學(xué)生用心去體驗(yàn)獲取知識(shí)過程中的快樂與艱辛，讓學(xué)生真正學(xué)會(huì)學(xué)習(xí)，擁有可持續(xù)發(fā)展的學(xué)力。
總之，我覺得探究課中的環(huán)節(jié)，環(huán)環(huán)相扣，互為依存。同時(shí)各環(huán)節(jié)又都有其追尋的目標(biāo)，有新意；學(xué)生參與講究“全”：要讓全體學(xué)生參與，更要讓每一位學(xué)生全方位的參與；用心體驗(yàn)強(qiáng)調(diào)“細(xì)”：要慢，要給學(xué)生足夠的空間和時(shí)間，要引導(dǎo)學(xué)生仔細(xì)，成功和失敗的體驗(yàn)同樣重要；獲取規(guī)律后力求“變”：既要讓學(xué)生能夠靈活運(yùn)用規(guī)律，更要培養(yǎng)學(xué)生發(fā)現(xiàn)新問題的能力。這四個(gè)字“新、全、細(xì)、變”或許就是探究課眾多模式當(dāng)中的一種了。
（一）引入新課
教師：［演示］按下圖將磁鐵從線圈中插入和拔出，引導(dǎo)學(xué)生觀察現(xiàn)象，提出：
①為什么在線圈內(nèi)有電流？
②插入和拔出磁鐵時(shí)，電流方向一樣嗎？為什么？
③怎樣才能判斷感應(yīng)電流的方向呢？
本節(jié)我們就來學(xué)習(xí)感應(yīng)電流方向的判斷方法。
（二）進(jìn)行新課
1、楞次定律
教師：讓我們一起進(jìn)行下面的實(shí)驗(yàn)。（利用CAI課件，屏幕上打出實(shí)驗(yàn)內(nèi)容）
［實(shí)驗(yàn)?zāi)康模菅芯扛袘?yīng)電流方向的判定規(guī)律。
［實(shí)驗(yàn)步驟］
（1）按右圖連接電路，閉合開關(guān)，記錄下G中流入電流方向與電流表G中指針偏轉(zhuǎn)方向的關(guān)系。（如電流從左接線柱流入，指針向右偏還是向左偏？）
（2）記下線圈繞向，將線圈和靈敏電流計(jì)構(gòu)成通路。
（3）把條形磁鐵N極（或S極）向下插入線圈中，并從線圈中拔出，每次記下電流表中指針偏轉(zhuǎn)方向，然后根據(jù)步驟（1）結(jié)論，判定出感應(yīng)電流方向，從而可確定感應(yīng)電流的磁場方向。
根據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)果，填表：
磁鐵運(yùn)動(dòng)情況N極下插N極上拔S極下插S極上拔磁鐵產(chǎn)生磁場方向線圈磁通量變化感應(yīng)電流磁場方向
教師：N極向下插入線圈中，磁鐵在線圈中產(chǎn)生的磁場方向如何？
教師：再把該磁鐵從線圈中拔出時(shí)，磁鐵在線圈中產(chǎn)生的磁場方向如何？
教師：S極向下插入線圈中，情況怎樣呢？
教師：再把S極從線圈中拔出時(shí)，情況如何？
教師：通過上面的實(shí)驗(yàn)，同學(xué)們發(fā)現(xiàn)了什么？
教師：剛才幾位同學(xué)的說法都正確。物理學(xué)家楞次概括了各種實(shí)驗(yàn)結(jié)果，在1834年提出了感應(yīng)電流方向的判定方法，這就是楞次定律。投影打出楞次定律的內(nèi)容。
［投影］感應(yīng)電流具有這樣的方向，即感應(yīng)電流的磁場總要阻礙引起感應(yīng)電流的磁通量的變化，這就是楞次定律。
（師生共同活動(dòng)：理解楞次定律的內(nèi)涵）
（1）“阻礙”并不是“阻止”，一字之差，相去甚遠(yuǎn)。要知道原磁場是主動(dòng)的，感應(yīng)電流的磁場是被動(dòng)的，原磁通仍要發(fā)生變化，感應(yīng)電流的磁場只是起阻礙變化而已。
（2）楞次定律判斷感應(yīng)電流的方向具有普遍意義。
教師：楞次定律符合能量守恒。從上面的實(shí)驗(yàn)可以發(fā)現(xiàn)：感應(yīng)電流在閉合電路中要消耗能量，在磁體靠近（或遠(yuǎn)離）線圈過程中，都要克服電磁力做功，克服電磁力做功的過程就是將其他形式的能轉(zhuǎn)化為電能的過程。
楞次定律也符合唯物辯證法。唯物辯證法認(rèn)為：“矛盾是事物發(fā)展的動(dòng)力”。電磁感應(yīng)中，矛盾雙方即條形磁鐵的磁場（B原）和感應(yīng)電流的磁場（B感），兩者都處于同一線圈中，且感應(yīng)電流的磁場總要阻礙原磁場的變化，形成既相互排斥又相互依賴的矛盾，在回路中對立統(tǒng)一，正是“阻礙”的形成產(chǎn)生了電磁感應(yīng)現(xiàn)象。
2、楞次定律的應(yīng)用
教師：［投影］應(yīng)用楞次定律判斷感應(yīng)電流方向的基本步驟：
（1）明確原磁場的方向。
（2）明確穿過閉合電路的磁通量是增加還是減少。
（3）根據(jù)楞次定律確定感應(yīng)電流的磁場方向。
（4）利用安培定則確定感應(yīng)電流的方向。
教師：下面讓我們通過對例題的分析，熟悉應(yīng)用楞次定律判斷感應(yīng)電流方向的基本步驟，同時(shí)加深對楞次定律的理解。
要點(diǎn)：理解楞次定律的內(nèi)容；理解楞次定律和能量守恒相符合；會(huì)用楞次定律解答有關(guān)問題
課堂設(shè)計(jì)：本節(jié)課通過實(shí)驗(yàn)操作，讓學(xué)生自己從實(shí)驗(yàn)當(dāng)中發(fā)現(xiàn)現(xiàn)象，總結(jié)出規(guī)律，這對理解愣次定律來說是很有幫助的，所以先搞清楚從電流表中指針的偏轉(zhuǎn)來判斷電路中電流的流向以及螺線管的繞向就顯得比較重要，實(shí)驗(yàn)之前先講清。再者原磁通量變化產(chǎn)生感應(yīng)電流，電流又要產(chǎn)生磁場對學(xué)生來說不能聯(lián)系，需要先強(qiáng)調(diào)。而后根據(jù)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行。
解決難點(diǎn)：感應(yīng)電流關(guān)鍵搞清“阻礙”，以實(shí)驗(yàn)來讓學(xué)生自己總結(jié)，
學(xué)生現(xiàn)狀：知道磁通量的變化引起感應(yīng)電流，知道電流能夠產(chǎn)生磁場，但不知道這之間的聯(lián)系。
課堂教具：線圈、條形磁鐵、導(dǎo)線、干電池、蹄形磁鐵、靈敏電流計(jì)、楞次定律演示器
（2）法拉第電磁感應(yīng)定律表達(dá)式。
2提出問題：感應(yīng)電流的產(chǎn)生與磁通量變化量有關(guān)、感應(yīng)電流的大小也與磁通量的變化量有關(guān)，那么感應(yīng)電流的方向與磁通量的變化量是否也有關(guān)？
實(shí)驗(yàn)準(zhǔn)備：明確電流表指針的偏轉(zhuǎn)方向與電流方向的關(guān)系，搞清螺線管導(dǎo)線的繞向。
實(shí)驗(yàn)：用條形磁鐵的.N、S極插入線圈，或從線圈中撥出。
實(shí)驗(yàn)要求：要求觀察四種情況下，電流表指針的擺動(dòng)方向（把握電流的流向），條形磁鐵的磁場方向、磁通量的變化量情況（增減）。
學(xué)生觀察上表，總結(jié)歸納，條形磁鐵的磁場方向，感應(yīng)電流磁場的方向，磁通量的變化量三者之間的內(nèi)在聯(lián)系。
教師引導(dǎo)學(xué)生說出歸納情況。
原磁通量增加時(shí)，引起的感應(yīng)電流的磁場方向與條形磁鐵磁場的方向相反，阻礙原來磁通量的增加；原磁通量減小時(shí)，引起的感應(yīng)電流的磁場方向與條形磁鐵的磁場方向相同，阻礙原來磁通量的減少。
【板書】愣次定律的內(nèi)容：感應(yīng)電流具有這樣的方向，即感應(yīng)電流的磁場總要阻礙引起感應(yīng)電流的磁通量的變化?！白璧K”并非“阻止”
總之：從磁通量的變化角度來看，感應(yīng)電流總要阻礙磁通量的變化；
從導(dǎo)體和磁體的相對運(yùn)動(dòng)的角度來看，感應(yīng)電流總要阻礙相對運(yùn)動(dòng)。
分析思考與討論總結(jié)：
從能量轉(zhuǎn)換的角度來分析：楞次定律是能量守恒定律在電磁感應(yīng)現(xiàn)象中的具體表現(xiàn)
如果條形磁鐵的N極靠近螺線管的上端，螺線管中用楞次定律得出的感應(yīng)電流所形成的磁場，在螺線管上端為N極，這個(gè)N極將排斥外來的條形磁鐵的運(yùn)動(dòng)，條形磁鐵受此排斥力的作用而運(yùn)動(dòng)速度逐漸減小，即動(dòng)能要減少；要維持其運(yùn)動(dòng)速度則需要有外力對磁鐵做功?？梢姡姶鸥袘?yīng)現(xiàn)象中線圈的電能是外部的機(jī)械能通過做功轉(zhuǎn)化而來的。因此，楞次定律與能量轉(zhuǎn)換與守恒規(guī)律是相符合的。
反之，我們可以設(shè)想一下，若感應(yīng)電流方向與用楞次定律判斷得出的方向相反，則螺線管的磁場將與條形磁鐵相互吸引，這樣條形磁鐵的速度會(huì)愈來愈大。也就是說在電路獲得電能的同時(shí)，磁鐵的動(dòng)能也增加了。這時(shí)，對于電路和磁鐵組成的系統(tǒng)來說，它將找不到是由什么能量轉(zhuǎn)化而來的，電能和動(dòng)能是憑空產(chǎn)生了，這顯然與自然界最基本的規(guī)律之一―能量守恒定律相違背。
教師引導(dǎo)學(xué)生找出判斷感生電流方向的方法。
【板書】判斷感生電流方向的方法：
①確定引起感應(yīng)電流產(chǎn)生的磁場的方向。
②判斷原磁通量的變化情況。
③確定感應(yīng)電流的磁場方向。（增時(shí)兩磁場方向相反，減時(shí)兩磁場方向相反）
口答：（1）如果引起感應(yīng)電流的磁場方向向上，而感應(yīng)電流的磁場方向也向上，磁通量是增加還是減少？（減少）
（2）如果磁通量是減少的，感應(yīng)電流的磁場方向向上，那么引起感應(yīng)電流的磁場的方向是向上還是向下？（向上）
（3）如果兩個(gè)磁場的方向相反，磁通量是增加的還是減少的？（增加）
（4）如果引起感應(yīng)電流的磁場的方向向下，磁通量增加，那么感應(yīng)電流的磁場的方向是向上還是向下？（向上）總結(jié)記憶。
楞次定律并不難，理解運(yùn)用記心上；先找外磁場方向，再看磁通增還減；
減時(shí)二場方向同，增時(shí)二場正相反；最后定下電流向，螺旋安培把好關(guān)。
內(nèi)容：感應(yīng)電流的磁場總是阻礙引起感應(yīng)電流的磁通量的變化，這就是楞次定律。
2判斷穿過閉合電路磁通量的變化情況；
3根據(jù)楞次定律判斷感應(yīng)電流的磁場方向；
4根據(jù)安培定則判斷感應(yīng)電流的磁場方向。
楞次定律作為本章的第3節(jié)內(nèi)容，與第1節(jié)“劃時(shí)代的發(fā)現(xiàn)”、第2節(jié)“探究感應(yīng)電流的產(chǎn)生條件”一起，從感應(yīng)電流的角度來認(rèn)識(shí)電磁感應(yīng)現(xiàn)象，這是認(rèn)識(shí)電磁感應(yīng)現(xiàn)象的第一個(gè)階段，也是學(xué)習(xí)電磁感應(yīng)現(xiàn)象的基礎(chǔ)，為后面深入地從感應(yīng)電動(dòng)勢來認(rèn)識(shí)電磁感應(yīng)現(xiàn)象打下了基礎(chǔ)。
楞次定律是本章教學(xué)的重點(diǎn)與難點(diǎn)。一是涉及的因素多(磁場方向、磁通量的變化、線圈繞向、電流方向等)關(guān)系復(fù)雜;二是規(guī)律比較隱蔽，其抽象性和概括性很強(qiáng)。因此學(xué)生理解楞次定律有較大的難度，成為本章教學(xué)難點(diǎn)。課程標(biāo)準(zhǔn)要求在楞次定律的教學(xué)中“通過實(shí)驗(yàn)探究，理解楞次定律”。因此，學(xué)習(xí)本課需要注意的是引導(dǎo)學(xué)生在實(shí)驗(yàn)的基礎(chǔ)上，鼓勵(lì)學(xué)生總結(jié)規(guī)律，培養(yǎng)操作能力和探究意識(shí)。在探究楞次定律后，通過應(yīng)用楞次定律進(jìn)行有關(guān)判斷，可以幫助學(xué)生深刻理解楞次定律，順利突破這一難點(diǎn)。
1、知識(shí)與技能目標(biāo)的細(xì)化過程：
內(nèi)容 概念體系 知識(shí)地位 楞次定律 楞次定律的內(nèi)容、含義 重要 感應(yīng)電流的方向 非常重要 第三步：根據(jù)概念圖，分解行為動(dòng)詞，確定行為條件，確定行為程度。
楞次定律 楞次定律的內(nèi)容 具體 說出 通過觀察和實(shí)驗(yàn)探究歸納總結(jié) 準(zhǔn)確 無前備經(jīng)驗(yàn) “阻礙變化”的含義 抽象 闡述 分析實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù) 準(zhǔn)確 無前備經(jīng)驗(yàn) 感應(yīng)電流的方向 具體 判斷 運(yùn)用楞次定律 熟練 無前備經(jīng)驗(yàn)
綜合上述思考，得到以下知識(shí)與技能目標(biāo)：
(1)通過觀察和實(shí)驗(yàn)探究歸納總結(jié)準(zhǔn)確說出楞次定律的內(nèi)容。
(2)分析實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，準(zhǔn)確闡述楞次定律內(nèi)容中“阻礙變化”的含義。
(3)熟練運(yùn)用楞次定律判斷感應(yīng)電流方向。
(1)通過實(shí)踐活動(dòng)，觀察得到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，體驗(yàn)楞次定律實(shí)驗(yàn)探究的過程，提高分析論證，概括及表述的能力。
(2)通過應(yīng)用楞次定律判斷感應(yīng)電流的方向，培養(yǎng)應(yīng)用物理規(guī)律解決實(shí)際問題的能力。
(1)感受科學(xué)家對規(guī)律的研究過程，學(xué)習(xí)他們對工作嚴(yán)肅認(rèn)真不怕困難的科學(xué)態(tài)度。
1.楞次定律的獲得及理解。
對楞次定律“阻礙變化”的理解及實(shí)際應(yīng)用。
1.已有知識(shí)與技能基礎(chǔ)： 學(xué)生已經(jīng)掌握了電流、電場、磁場基礎(chǔ)知識(shí);已經(jīng)知道了通電導(dǎo)線在磁場中的受力方向以及右手螺旋定則;已經(jīng)利用(條形磁鐵、電流計(jì)、線圈等)實(shí)驗(yàn)器材研究感應(yīng)電流產(chǎn)生的條件。?
“楞次定律”其理論的抽象性和知識(shí)的復(fù)雜性比前面知識(shí)高了一個(gè)層次.前面學(xué)習(xí)的“電場”和“磁場”只局限于從“靜態(tài)場”方面考慮，而“楞次定律”所涉及的是變化的磁場與感應(yīng)電流的磁場之間的相互關(guān)系，是一種“動(dòng)態(tài)場”，“由靜到動(dòng)”是一個(gè)大的飛躍，學(xué)生要難理解得多。?
“楞次定律”涉及的物理量多，關(guān)系復(fù)雜，產(chǎn)生感應(yīng)電流的原磁場與感應(yīng)電流的磁場兩者都處于同一個(gè)線圈中，且感應(yīng)電流的磁場總要阻礙原磁場的變化，它們形成相互依賴又相互排斥的矛盾。在講授時(shí)，如果不明確指出各個(gè)物理量之間的關(guān)系，使學(xué)生有一個(gè)清晰的思路，勢必造成學(xué)生思路混亂，影響學(xué)生對該定律的理解。?
從學(xué)生的原有知識(shí)水平來看，大多數(shù)學(xué)生的抽象思維和空間想象能力還比較低，對物理知識(shí)的理解、判斷、分析、推理常常表現(xiàn)出一定的主觀性、片面性和表面性，要能夠理解“楞次定律”，必須具備一定的抽象思維能力，在物理觀念上要有所更新。
1.教法：秉承“科學(xué)探究”、“教師為主導(dǎo)，學(xué)生為主體”的教學(xué)理念。主要采用實(shí)驗(yàn)探究法、利用“中介”研究和表述問題的方法、比較總結(jié)法等教學(xué)方式，運(yùn)用觀察、引導(dǎo)、實(shí)驗(yàn)、多媒體輔助教學(xué)等展開教學(xué)。
2.學(xué)法：實(shí)驗(yàn)觀察、小組討論、歸納總結(jié)、抽象概括等。
1.教師實(shí)驗(yàn)：鋁管兩根(1米)、小圓柱形磁鐵和木塊、條形磁鐵、電池、靈敏電流計(jì)、線圈、楞次定律演示儀等。
2.學(xué)生實(shí)驗(yàn)：靈敏電流計(jì)、線圈、條形磁鐵、電池、導(dǎo)線等。
引入 演示實(shí)驗(yàn)：
1、永磁鐵靠近、遠(yuǎn)離楞次定律演示儀的鋁圓環(huán)。
2、小圓柱形磁鐵和木塊分別通過兩根相同鋁管。
問：大家看到了什么現(xiàn)象?如何解釋我們看到的現(xiàn)象?導(dǎo)入新課。 觀看實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，思考。帶著好奇心進(jìn)入學(xué)習(xí)狀態(tài)。? 激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)興趣。 復(fù)習(xí)
2、演示上節(jié)課的實(shí)驗(yàn)，引導(dǎo)學(xué)生觀察并回答：
= 1 GB3 ① 靈敏電流表指針偏轉(zhuǎn)說明回路中產(chǎn)生了感應(yīng)電流，左右偏轉(zhuǎn)又能說明什么?
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教師要研究如何設(shè)計(jì)啟發(fā)和點(diǎn)撥學(xué)生的思維程序及要點(diǎn)。教案是老師提高教學(xué)質(zhì)量的基本條件。編寫教案應(yīng)有基本原則，基本要求和基本規(guī)律。你知道什么是教案嗎？在此，你不妨閱讀一下歐姆定律教案，請閱讀后分享你的朋友！
(一)教學(xué)目的
1。理解歐姆定律的內(nèi)容及其表達(dá)式的物理意義，了解定律中各量的單位；
2。能較熟練地運(yùn)用歐姆定律分析解決有關(guān)的簡單問題；
3。知道什么叫伏安法；
4。培養(yǎng)運(yùn)用物理公式解答物理問題的習(xí)慣和能力。
(二)教具
寫有課堂練習(xí)題的小黑板(或幻燈片)。
(三)教學(xué)過程
1。復(fù)習(xí)提問引入新課
教師：上節(jié)課我們通過實(shí)驗(yàn)得出了導(dǎo)體中的電流跟它兩端的電壓和它的電阻的關(guān)系，請一位同學(xué)敘述一下這個(gè)關(guān)系(抽中等學(xué)生或差等生不看書回答)。大家認(rèn)為他說得對嗎？(不足之處由學(xué)生訂正)上節(jié)課我們曾經(jīng)把這個(gè)關(guān)系用數(shù)學(xué)式子表示出來，請一位同學(xué)回答是怎樣表示的？(學(xué)生回答教師板書)
板書：R一定時(shí)，I1／I2=U1／U2(1)
U一定時(shí)，I1／I2=R2／R1(2)
教師：我們這節(jié)課要學(xué)習(xí)的就是將這些關(guān)系綜合起來，得出的一個(gè)電學(xué)的基本規(guī)律，即歐姆定律。
板書：歐姆定律
2。新課教學(xué)
教師：歐姆定律的內(nèi)容是什么呢？讓大家閱讀課本，請一位同學(xué)朗讀歐姆定律的內(nèi)容，教師板書。
板書：導(dǎo)體中的電流，跟這段導(dǎo)體兩端的電壓成正比，跟這段導(dǎo)體的電阻成反比。
教師：歐姆定律的內(nèi)容中好像比上節(jié)實(shí)驗(yàn)得出的關(guān)系少設(shè)了一點(diǎn)什么，你們發(fā)現(xiàn)了沒有？(在說到“正比”或“反比”時(shí)，沒有說“在電阻一定的情況下”或“電壓不變的情況下”)這是否意味著“導(dǎo)體中的電流跟它兩端的電壓成正比”不需要保持電阻不變這個(gè)條件了呢？不是的。只有電阻一定時(shí)，導(dǎo)體中的電流才會(huì)跟它兩端電壓成正比。同樣，也只有電壓不變時(shí)，導(dǎo)體中的電流才會(huì)跟它的電阻成反比。定律作了簡明的敘述，但暗含了這兩個(gè)條件。這是對定律應(yīng)注意的一個(gè)方面。另一方面，定律沒有指明“正比”、“反比”所應(yīng)滿足的條件，還意味著它能適用于電壓、電阻同時(shí)都變化時(shí)，電流應(yīng)如何變的情形，這種情形在以后的學(xué)習(xí)中將會(huì)遇到。其次歐姆定律中說到的電流、電壓、電阻都是屬于同一段導(dǎo)體的。在后面將歐姆定律用于串聯(lián)電路和并聯(lián)電路時(shí)，注意到這一點(diǎn)是很必要的。歐姆定律的內(nèi)容可以用公式來表述，請大家看看課本上是怎樣表述的。(學(xué)生看書，教師板書)
教師：歐姆定律的公式中，U、R、I各表示什么？各量各用什么單位？(學(xué)生答)。這個(gè)公式是怎樣概括表述了歐姆定律的內(nèi)容呢？我們以導(dǎo)體電阻R一定的情況來說明，若導(dǎo)體兩端的電壓由U1變?yōu)閁2時(shí)，流過導(dǎo)體電流由I1變?yōu)镮2，則由(3)式可以寫出下面兩式，(教師一邊敘述一邊板書)將兩式相除，即得到(1)式。
板書：R一定時(shí)，I1=U1／R
I2=U2／R
如果導(dǎo)體兩端的電壓一定，它的電阻由R1變?yōu)镽2時(shí)，電流由I1變?yōu)镮2。請同學(xué)們由(3)式導(dǎo)出(2)式。(學(xué)生推導(dǎo)，教師巡視后，請一個(gè)學(xué)生說出他的推導(dǎo)過程，教師板書)
板書：U一定時(shí)，I1=U／R1
I2=U／R2
教師：大家看到，歐姆定律的內(nèi)容和公式都簡潔優(yōu)美地概括了上節(jié)在一定條件下由實(shí)驗(yàn)得出的結(jié)論。而且從歐姆定律的公式我們可以看到，只要知道了導(dǎo)體的電阻值和它兩端的電壓，就可求出導(dǎo)體中的電流。所以歐姆定律更全面地反映了導(dǎo)體中電流、電壓和電阻的關(guān)系?，F(xiàn)在大家用了幾十分鐘就學(xué)習(xí)到的這個(gè)電學(xué)的基本規(guī)律，是德國物理學(xué)家花了10年的時(shí)間，自己制造了測電流的儀器和尋找到電壓穩(wěn)定的電源，經(jīng)過長期細(xì)致研究才得到的。后人為了紀(jì)念他的貢獻(xiàn)，把電阻的單位和上述電流定律都用他的名字命名。請同學(xué)們課后閱讀課本的閱讀材料，學(xué)習(xí)歐姆堅(jiān)持不懈地從事科學(xué)研究的精神。下面大家看看課本中是怎樣運(yùn)用歐姆定律去解答實(shí)際問題的。(為節(jié)約篇幅，這里沒有抄錄課文及其例題，請讀者參看課本)閱讀完后請思考黑板上提出的三個(gè)方面的問題(學(xué)生開始閱讀時(shí)，教師板書。然后巡視指導(dǎo)約6—7分鐘后，提醒學(xué)生結(jié)合板書的三方面思考)
板書：
(1)可以計(jì)算的'問題：(U、R、I三個(gè)量中，知道兩個(gè)可求其余一個(gè))
(2)解答問題的思路和格式：(畫出電路圖或?qū)懗鲆阎獥l件、求解物理量→寫出根據(jù)公式→代入數(shù)據(jù)→計(jì)算結(jié)果)
(3)物理量的單位的運(yùn)用：(若已知量的單位不是伏、安、歐，要先化為伏、安、歐再代入式子計(jì)算)
以上問題圓括號中的內(nèi)容先不板書。
教師：現(xiàn)在請同學(xué)們回答前兩個(gè)方面的問題。(分別由兩個(gè)學(xué)生各回答一個(gè)問題，學(xué)生回答后，教師小結(jié)并寫出上面板書(1)、(2)中括號內(nèi)的內(nèi)容)在例2中(見課本)，如果已知電流為450毫安時(shí)，應(yīng)怎樣用公式計(jì)算結(jié)果？(學(xué)生回答后，教師小結(jié)并寫出(3)后括號內(nèi)的內(nèi)容)。現(xiàn)在哪位同學(xué)來回答，什么叫伏安法？(指示學(xué)生看課文最后一段)
現(xiàn)在請大家解答下面兩個(gè)問題。(出示小黑板或幻燈片。請兩個(gè)學(xué)生在黑板上解答，教師巡視指導(dǎo)。兩個(gè)問題均有兩種解法。例如①，可以先用歐姆定律解出電阻值，再用歐姆定律解電流值；也可以直接用前面比例式(1)求解。)
問題①一個(gè)定值電阻兩端的電壓是0.25伏時(shí)，流過它的電流是0.13安。如果流過它的電流變?yōu)?.91安，此時(shí)它兩端的電壓多大？
問題②一個(gè)電阻箱接在電壓不變的電源上。把它的電阻調(diào)到350歐時(shí)，流過它的電流是21毫安。若再調(diào)節(jié)電阻箱，使流過它的電流變?yōu)?26毫安，此時(shí)電阻箱的電阻應(yīng)是多大？
教師：在解答問題①時(shí)，除了黑板上的解法外，有同學(xué)還用了另一種解法(教師板書出來)大家看都對嗎？(學(xué)生答)歐姆定律是一個(gè)普遍適用的定律。但在涉及只求兩個(gè)量的變化關(guān)系的問題中，直接用比例式解通常要簡捷些。
讓大家閱讀“想想議議”中提出的問題，議論一下。(學(xué)生閱讀，分組議論)
教師：為什么安培表不能直接接到電源兩極上去？(學(xué)生回答，教師訂正)伏特表接到電源兩極上為什么不會(huì)被燒毀？(學(xué)生回答，教師訂正)
4。小結(jié)
教師：這節(jié)課我們在實(shí)驗(yàn)得出的規(guī)律的基礎(chǔ)上概括總結(jié)出了歐姆定律。剛才大家看到，應(yīng)用歐姆定律，不僅可以定量計(jì)算各種電學(xué)問題，而且還能簡單明了地解釋像安培表為什么不能直接接到電源兩極上這類物理問題。今后學(xué)習(xí)中我們將會(huì)接觸到這一電學(xué)基本規(guī)律的廣泛應(yīng)用。今天的復(fù)習(xí)任務(wù)首先是把定律的物理意義真正理解清楚。在作業(yè)中一定要注意解答的書寫格式，養(yǎng)成簡明、正確表達(dá)的好習(xí)慣。
5。布置作業(yè)
(1)工廠中車床照明燈采用36伏的安全電壓，某車床照明燈工作時(shí)燈絲電阻是32歐，求通過燈絲的電流。
(2)一段導(dǎo)體兩端電壓是2伏時(shí)，導(dǎo)體中的電流是0.5安，如果電壓增大到3伏，導(dǎo)體中的電流多大？
(3)電壓保持不變，當(dāng)接電阻為242歐的燈泡時(shí)，電路中的電流為0.91安，如改接電阻為165歐的電烙鐵，電路中的電流是多大？
(四)設(shè)想、體會(huì)
1。本課題教學(xué)設(shè)計(jì)的關(guān)鍵之一是處理好第一節(jié)的實(shí)驗(yàn)規(guī)律和歐姆定律的關(guān)系，使學(xué)生易于理解歐姆定律的內(nèi)容和公式的物理意義。特別是歐姆定律的公式為什么那樣表達(dá)，是初中物理教學(xué)中的一個(gè)難點(diǎn)。采用根據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)果寫出，再令K=1的辦法引出，超出初中學(xué)生的數(shù)學(xué)知識(shí)水平，是不可取的；直接把公式抬出來，不說明它為什么綜合概括了實(shí)驗(yàn)規(guī)律，就急急忙忙用公式去解題的辦法，給學(xué)生理解公式的物理意義留下懸案，也是不妥當(dāng)?shù)?。本教案設(shè)計(jì)的基本思路是，從實(shí)驗(yàn)規(guī)律出發(fā)，引出定律內(nèi)容，再把定律的結(jié)論與實(shí)驗(yàn)的結(jié)論對比理解，說明定律既概括了實(shí)驗(yàn)的結(jié)果，又比實(shí)驗(yàn)結(jié)論更具有普遍性。在引出公式后，由公式導(dǎo)出兩個(gè)實(shí)驗(yàn)的結(jié)論，說明公式也的確是實(shí)驗(yàn)結(jié)論的概括。這樣，學(xué)生對定律的內(nèi)容和公式的物理意義就有了切實(shí)的理解。對課文開頭提出的歐姆定律是“實(shí)驗(yàn)結(jié)果綜合起來”的才會(huì)有真切的體會(huì)。這樣做的前提是在本章第一節(jié)的教學(xué)中，先通過實(shí)例運(yùn)用學(xué)生在小學(xué)和中學(xué)數(shù)學(xué)學(xué)習(xí)中已較熟悉的比例知識(shí)導(dǎo)出本教案中的(1)(2)兩式，根據(jù)第一節(jié)的內(nèi)容和課時(shí)實(shí)際，不
難做到。培養(yǎng)學(xué)生理解運(yùn)用數(shù)學(xué)表達(dá)物理規(guī)律和應(yīng)用數(shù)學(xué)解決物理問題的能力是本章的一個(gè)重要特點(diǎn)。上述設(shè)計(jì)和課堂練習(xí)題的設(shè)計(jì)都有利于這種能力的培養(yǎng)。
2。本課題的另一重點(diǎn)教學(xué)目標(biāo)是初步培養(yǎng)學(xué)生應(yīng)用歐姆定律解題的能力?！罢莆諝W姆定律”的教學(xué)要求是本章以至電學(xué)學(xué)完后的最終要求。這節(jié)課只應(yīng)是既簡單又基礎(chǔ)的應(yīng)用。由于學(xué)生已經(jīng)較長時(shí)間沒有涉及到用公式進(jìn)行定量計(jì)算，在這一節(jié)課對解題加以強(qiáng)調(diào)是非常必要的。教案中采取學(xué)生先閱讀課文例題，再一起概括小結(jié)解題思路方法；在本課小結(jié)中再次強(qiáng)調(diào)，對學(xué)生提出要求等措施來實(shí)現(xiàn)。
3。由于采用了學(xué)生閱讀課文的措施，這不僅有力地發(fā)揮學(xué)生在學(xué)習(xí)中的主體作用，而且也減少了教師的重復(fù)板書，節(jié)約了一些教學(xué)時(shí)間，有條件加兩個(gè)課堂練習(xí)題。這兩個(gè)練習(xí)題的目的不僅在于強(qiáng)調(diào)在涉及物理量的變化關(guān)系時(shí)，可以用比例法巧解，而且也再一次強(qiáng)化了歐姆定律與實(shí)驗(yàn)所得的規(guī)律的一致性的認(rèn)識(shí)。但對U、I、R三個(gè)量同時(shí)變的問題，僅在教師闡明定律的意義時(shí)提及，在練習(xí)題中沒有涉及，留待后續(xù)學(xué)習(xí)中去深化，以免加大學(xué)習(xí)的難度。
4。定律中的U、I、R是對同一導(dǎo)體而言，在本節(jié)課只需提醒學(xué)生注意就可以了。不必去講不同導(dǎo)體的U、I、R要用下標(biāo)區(qū)別的問題。待學(xué)習(xí)電阻的串聯(lián)時(shí)，有了這種需要再提出來，才能收到事半功倍的效果。
一、教學(xué)目的。
1、理解歐姆定律的內(nèi)容和公式。
2、會(huì)利用歐姆定律計(jì)算簡單的電路問題。
3、通過介紹歐姆定律的發(fā)現(xiàn)問題，了解科學(xué)家為追求真理所做的不懈的努力，學(xué)習(xí)科學(xué)家的優(yōu)秀品質(zhì)。
二、教學(xué)重點(diǎn)和難點(diǎn)。
歐姆定律及利用歐姆定律對電路問題進(jìn)行計(jì)算。
三、教具。
小黑板。
四、教學(xué)過程。
（一）復(fù)習(xí)提問。
1、（出示小黑板）請你分析表1、表2中的數(shù)據(jù)，看看可以分別得出什么結(jié)論。
2、將上一問中所得出的兩個(gè)結(jié)論概括在一起，如何用簡煉而又準(zhǔn)確的語言表達(dá)？
（1）學(xué)生可以各抒己見，相互間糾正概括中出現(xiàn)的錯(cuò)誤，補(bǔ)充概括中的漏洞，得到較完整的結(jié)論。
（2）教師復(fù)述結(jié)論，指出這一結(jié)論就是著名的歐姆定律。
（二）講授新課。
（板書：二、歐姆定律）
1、歐姆定律的內(nèi)容和公式。
（1）內(nèi)容：導(dǎo)體中的電流，跟這段導(dǎo)體兩端的電壓成正比，跟這段導(dǎo)體的電阻成反比。如果用U表示導(dǎo)體兩端的電壓，單位用伏；用R表示導(dǎo)體的電阻，單位用歐；用I表示導(dǎo)體中的電流，單位用安。
對歐姆定律作幾點(diǎn)說明：
①此定律精辟地說出了電流、電壓和電阻之間的關(guān)系。
電流、電壓和電阻，它們是三個(gè)不同的電學(xué)量，但它們間卻有著內(nèi)在的聯(lián)系。定律中兩個(gè)“跟”字，反映了電流的大小由電壓和電阻共同決定，“正比”“反比”則準(zhǔn)確的說出了電流隨電壓、電阻變化所遵循的規(guī)律（教師在“跟”“正比”“反比”的字樣下方用彩筆畫上“ ”）。
②定律中所說的電流、電壓、電阻是對同一段導(dǎo)體而言的（教師用彩筆在“導(dǎo)體中的”“這段導(dǎo)體兩端的”、“這段導(dǎo)體的”字樣下方畫上“”）。
需要在字母旁加腳標(biāo)時(shí)，I、U、R的腳標(biāo)應(yīng)一致，如
③歐姆定律的發(fā)現(xiàn)過程，滲透著科學(xué)家的辛勤勞動(dòng)。
向?qū)W生介紹歐姆的優(yōu)秀品質(zhì)，并對學(xué)生進(jìn)行思想教育，要抓住以下三個(gè)要點(diǎn)：
其一：歐姆的研究工作遇到了很大的困難，如當(dāng)時(shí)沒有電流計(jì)、又沒有電壓穩(wěn)定的電源。
其二：歐姆不是知難而退，而是勇于正視困難并解決困難。他先后制成了相當(dāng)精密的測量電流的扭秤，找到了電壓穩(wěn)定的電源，又經(jīng)過長期的細(xì)致研究，終于取得了成果，他的這項(xiàng)研究工作，花費(fèi)了十年的心血。
其三：我們應(yīng)學(xué)習(xí)歐姆的哪種優(yōu)秀品質(zhì)。
④歐姆定律為我們提供了解決電學(xué)問題的方法，如過去要知道電路中電流的大小，只有采用安培計(jì)測量的方法，而如今，除上述方法外，還可以在已知電壓、電阻的情況下，利用歐姆定律進(jìn)行計(jì)算。
下面我們就利用歐姆定律來計(jì)算一些電路問題。
（板書：2、應(yīng)用歐姆定律計(jì)算電路問題。）
介紹解題的一般步驟：
①讀題、審題。
②根據(jù)題意畫出完整的電路圖或某一段電路的示意圖。
③在圖上標(biāo)明已知量的符號、數(shù)值和未知量的符號。
④選用物理公式進(jìn)行計(jì)算（書寫格式要完整，規(guī)范）。
例1：一盞白熾電燈，電阻為807歐，接在220伏的電源上，如圖1所示，求通過這盞電燈的電流。
教師結(jié)合此題具體講解解題步驟，并板演解題格式。
已知：R=807歐 U=220伏，求：I=？
答：通過白熾電燈的電流約為0.27安。
例2：如圖2所示，有一種指示燈，電阻為6.3歐，通過的電流為0。45安時(shí)才能正常發(fā)光。要使這種指示燈正常發(fā)光，應(yīng)加多大的電壓？
由學(xué)生讀題，并分析題目中的已知量、未知量及如何求解未知量，學(xué)生口述解題過程，教師板書。
已知：R=6.3歐 I=0.45安，求：U=？
答：要使這種指示燈正常發(fā)光，應(yīng)加大約2。8伏的電壓。
例3：用電壓表測出一段導(dǎo)體兩端的電壓是7。2伏，用安培計(jì)測出通過這段導(dǎo)體的電流為0。4安，求這段導(dǎo)體的電阻。
學(xué)生個(gè)人作練習(xí)，由一位同學(xué)在黑板上解題，然后教師進(jìn)行講評。
在解例3的基礎(chǔ)上，教師介紹伏安法測電阻的原理，并說明下節(jié)課我們將學(xué)習(xí)用電壓表和電流表測定電阻的方法。
（三）課堂小結(jié)。
明確歐姆定律這一電學(xué)中極其重要的規(guī)律是怎樣得到的，它精確地闡述了什么問題？歐姆定律的重要意義以及怎樣利用歐姆定律解決電路的計(jì)算問題。
（四）鞏固知識(shí)。
討論課本46頁“想想議議”中的問題。
（五）布置作業(yè)。
1、課本習(xí)題
2、補(bǔ)充計(jì)算題：
（1）某電流表的電阻為0。02歐，允許通過它的最大電流為3安，通過計(jì)算回答，能否把這個(gè)電流表直接接到電壓為2伏的電源的兩極上？
（2）有一個(gè)電烙鐵，工作時(shí)電阻絲里的電流是0.5安，如果電阻是72歐，電烙鐵兩端的電壓是多少伏？
（3）家庭電路中的某燈泡正常發(fā)光時(shí)通過燈絲的電流是0.2安，這時(shí)燈絲的電阻是多少歐？
3、閱讀課本三、實(shí)驗(yàn)：用電壓表和電流表測電阻。
初中物理《歐姆定律》教案
一：導(dǎo)入新課
教師多媒體展示小品《狹路相逢》的視頻片段。教師提出問題：視頻中交警手里拿的是什么?喝多喝少拿它測一測就知道了是怎么做到的呢?引發(fā)學(xué)生思考，順勢引入新課《歐姆定律》。
二：新課講授
1.歐姆定律的內(nèi)容
教師帶領(lǐng)學(xué)生回顧舊知：上節(jié)課的實(shí)驗(yàn)結(jié)論分別是什么?學(xué)生根據(jù)所學(xué)可以回答在電阻一定的情況下，電流和電壓成正比;在電壓一定的情況下，電流和電阻成反比。
教師提出問題：如果將兩條結(jié)論綜合起來，又可以得到什么結(jié)論?學(xué)生通過思考可以得出：通過導(dǎo)體的電流與導(dǎo)體兩端的電壓成正比，與導(dǎo)體本身的電阻成反比。
教師組織學(xué)生小組討論：這個(gè)關(guān)系如何用數(shù)學(xué)方式表達(dá)出來?通過討論結(jié)合學(xué)生回答，教師進(jìn)行總結(jié)：電流和電壓成正比的圖像是一條傾斜的直線、電流和電阻成反比的
教學(xué)目標(biāo)
（一）知識(shí)目標(biāo)
1、知道電動(dòng)勢的定義．
2、理解閉合電路歐姆定律的公式，理解各物理量及公式的物理意義，并能熟練地用來解決有關(guān)的電路問題．
3、知道電源的電動(dòng)勢等于電源沒有接入電路時(shí)兩極間的電壓，電源的電動(dòng)勢等于內(nèi)、外電路上電勢降落之和．
4、理解路端電壓與電流(或外電阻)的關(guān)系，知道這種關(guān)系的公式表達(dá)和圖線表達(dá)，并能用來分析、計(jì)算有關(guān)問題．
5、理解閉合電路的功率表達(dá)式．
6、理解閉合電路中能量轉(zhuǎn)化的情況．
（二）能力目標(biāo)
1、培養(yǎng)學(xué)生分析解決問題能力，會(huì)用閉合電路歐姆定律分析外電壓隨外電阻變化的規(guī)律
2、理解路端電壓與電流（或外電阻）的關(guān)系，知道這種關(guān)系的公式表達(dá)和圖線表達(dá)，并能用來分析、計(jì)算有關(guān)問題．
3、通過用公式、圖像分析外電壓隨外電阻改變規(guī)律，培養(yǎng)學(xué)生用多種方式分析問題能力．
（三）情感目標(biāo)
1、通過外電阻改變引起電流、電壓的變化，樹立學(xué)生普遍聯(lián)系觀點(diǎn)
2、通過分析外電壓變化原因，了解內(nèi)因與外因關(guān)系
3、通過對閉合電路的分析計(jì)算，培養(yǎng)學(xué)生能量守恒思想
4、知道用能量的觀點(diǎn)說明電動(dòng)勢的意義
教學(xué)建議
1、電源電動(dòng)勢的概念在高中是個(gè)難點(diǎn)，是掌握閉合電路歐姆定律的關(guān)鍵和基礎(chǔ)，在處理電動(dòng)勢的概念時(shí)，可以根據(jù)教材，采用不同的講法．從理論上分析電源中非靜電力做功從電源的負(fù)極將正電荷運(yùn)送到正極，克服電場力做功，非靜電力搬運(yùn)電荷在兩極之間產(chǎn)生電勢差的大小，反映了電源做功的本領(lǐng)，由此引出電動(dòng)勢的概念；也可以按本書采取討論閉合電路中電勢升降的方法，給出電動(dòng)勢等于內(nèi)、外電路上電勢降落之和的結(jié)論．教學(xué)中不要求論證這個(gè)結(jié)論．教材中給出一個(gè)比喻（兒童滑梯），幫助學(xué)生接受這個(gè)結(jié)論．
需要強(qiáng)調(diào)的是電源的電動(dòng)勢反映的電源做功的能力，它與外電路無關(guān)，是由電源本生的特性決定的．
電動(dòng)勢是標(biāo)量，沒有方向，這要給學(xué)生說明，如果學(xué)生程度較好，可以向?qū)W生說明，做為電源，由正負(fù)極之分，在電源內(nèi)部，電流從負(fù)極流向正極，為了說明問題方便，也給電動(dòng)勢一個(gè)方向，人們規(guī)定電源電動(dòng)勢的方向?yàn)閮?nèi)電路的電流方向，即從負(fù)極指向正極．
2、路端電壓與電流（或外電阻）的關(guān)系，是一個(gè)難點(diǎn)．希望作好演示實(shí)驗(yàn)，使學(xué)生有明確的感性認(rèn)識(shí)，然后用公式加以解釋．路端電壓與電流的關(guān)系圖線，可以直觀地表示出路端電壓與電流的關(guān)系，務(wù)必使學(xué)生熟悉這個(gè)圖線．
學(xué)生應(yīng)該知道，斷路時(shí)的路端電壓等于電源的電動(dòng)勢．因此，用電壓表測出斷路時(shí)的路端電壓就可以得到電源的電動(dòng)勢．在考慮電壓表的內(nèi)阻時(shí)，希望通過第五節(jié)的“思考與討論”，讓學(xué)生自己解決這個(gè)問題．
3、最后講述閉合電路中的功率，得出公式 ， ．要從能量轉(zhuǎn)化的觀點(diǎn)說明，公式左方的 表示單位時(shí)間內(nèi)電源提供的電能．理解了這一點(diǎn)，就容易理解上式的意義：電源提供的電能，一部分消耗在內(nèi)阻上，其余部分輸出到外電路中．
教學(xué)設(shè)計(jì)方案
閉合電路的歐姆定律
一、教學(xué)目標(biāo)
1、在物理知識(shí)方面的要求：
（1）鞏固產(chǎn)生恒定電流的條件；
（2）知道電動(dòng)勢是表征電源特性的物理量，它在數(shù)值上等于電源沒有接入電路時(shí)兩極間的電壓．
（3）明確在閉合回路中電動(dòng)勢等于電路上內(nèi)、外電壓之和．
（4）掌握閉合電路的歐姆定律，理解各物理量及公式的物理意義
（5）掌握路端電壓、輸出功率、電源效率隨外電阻變化的規(guī)律．
2、在物理方法上的要求：
（1）通過電動(dòng)勢等于電路上內(nèi)、外電壓之和的教學(xué)，使學(xué)生學(xué)會(huì)運(yùn)用實(shí)驗(yàn)探索物理規(guī)律的方法．
（2）從能量和能量轉(zhuǎn)化的角度理解電動(dòng)勢的物理意義．
（3）通過對路端電壓、輸出功率、電源效率隨外電阻變化的規(guī)律的討論培養(yǎng)學(xué)生的推理能力．
（4）通過用公式、圖像分析外電壓隨外電阻改變規(guī)律，培養(yǎng)學(xué)生用多種方式分析
二、重點(diǎn)、難點(diǎn)分析
1、重點(diǎn)：
（1）電動(dòng)勢是表示電源特性的物理量
（2）閉合電路歐姆定律的內(nèi)容；
（3）應(yīng)用定律討論路端電壓、輸出功率、電源效率隨外電阻變化的規(guī)律．
2、難點(diǎn)：
（1）閉合回路中電源電動(dòng)勢等于電路上內(nèi)、外電壓之和．
（2）短路、斷路特征
（3）應(yīng)用閉合電路歐姆定律討論電路中的路端電壓、電流強(qiáng)度隨外電阻變化的關(guān)系
三、教學(xué)過程設(shè)計(jì)
引入新課：
教師：同學(xué)們都知道，電荷的定向移動(dòng)形成電流．那么，導(dǎo)體中形成電流的條件是什么呢？（學(xué)生答：導(dǎo)體兩端有電勢差．）
演示：將小燈泡接在充滿電的電容器兩端，會(huì)看到什么現(xiàn)象？（小燈泡閃亮一下就熄滅．）為什么會(huì)出現(xiàn)這種現(xiàn)象呢？
分析：當(dāng)電容器充完電后，其上下兩極板分別帶上正負(fù)電荷，如圖1所示，兩板間形成電勢差．當(dāng)用導(dǎo)線把小燈泡和電容器兩極板連通后，電子就在電場力的作用下通過導(dǎo)線產(chǎn)生定向移動(dòng)而形成電流，但這是一瞬間的電流．因?yàn)閮蓸O板上正負(fù)電荷逐漸中和而減少，兩極板間電勢差也逐漸減少為零，所以電流減小為零，因此只有電場力的作用是不能形成持續(xù)電流的．
教師：為了形成持續(xù)的電源，必須有一種本質(zhì)上完全不同于靜電性的力，能夠不斷地分離正負(fù)電荷來補(bǔ)充兩極板上減少的電荷．這才能使兩極板保持恒定的電勢差，從而在導(dǎo)線中維持恒定的電流，能夠提供這種非靜電力的裝置叫電源．電源在維持恒定電流時(shí)，電源中的非靜電力將不斷做功，從而把已經(jīng)流到低電勢處的正電荷不斷地送回到高電勢處．使它的電勢能增加．
板書：1、電源：電源是一種能夠不斷地把其他形式的能量轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置．它并不創(chuàng)造能量，也不創(chuàng)造電荷．例如：干電池是把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，發(fā)電機(jī)是把機(jī)械能、核能等轉(zhuǎn)化為電能的裝置．
教師：電源能夠不斷地把其他形式的能量轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔埽⑶夷軌蛱峁┖愣ǖ碾妷?，那么不同的電源，兩極間的電壓相同嗎？展示各種干電池（1號、2號、5號、7號），請幾個(gè)同學(xué)觀察電池上面寫的規(guī)格，發(fā)現(xiàn)盡管電池的型號不同，但是都標(biāo)有“1.5V”字樣．我們把示教電壓表直接接在干電池的兩端進(jìn)行測量，發(fā)現(xiàn)結(jié)果確實(shí)是1.5V．講臺(tái)上還擺放有手搖發(fā)電機(jī)、蓄電池、紐扣電池，它們兩端的電壓是否也是1.5V呢？（學(xué)生回答：不是）那么如何知道它們兩端的電壓呢？（學(xué)生：用電壓表直接測量）
結(jié)論：電源兩極間的電壓完全由電源本身的性質(zhì)（如材料、工作方式等）決定，同種電池用電壓表測量其兩極間的電壓是相同的，不同種類的電池用電壓表測量其兩極間的電壓是不同的．為了表示電源本身的這種特性，物理學(xué)中引入了電動(dòng)勢的概念．
板書：2、電源電動(dòng)勢
教師：從上面的演示和分析可知，電源的電動(dòng)勢在數(shù)值上等于電源未接入電路時(shí)兩極間的電壓．[來源:高考資源網(wǎng)]
板書：電源的電動(dòng)勢在數(shù)值上等于電源沒有接入電路時(shí)其兩極間的電壓．
例如，各種型號的干電池的電動(dòng)勢都是1.5V．那么把一節(jié)1號電池接入電路中，它兩極間的電壓是否還是1.5V呢？用示教板演示，電路如圖所示，結(jié)論：開關(guān)閉合前，電壓表示數(shù)是1.5V，開關(guān)閉合后，電壓表示數(shù)變?yōu)?.4V．實(shí)驗(yàn)表明，電路中有了電流后，電源兩極間的電壓減少了．
教師：上面的實(shí)驗(yàn)中，開關(guān)閉合后，電源兩極間的電壓降為1.4V，那么減少的電壓哪去了呢？用投影儀展示實(shí)驗(yàn)電路，介紹閉合電路可分為內(nèi)、外電路兩部分，電源內(nèi)部的叫內(nèi)電路，電源外部的叫外電路．接在電源外電路兩端的電壓表測得的電壓叫外電壓．在電源內(nèi)部電極附近的探針A、B上連接的電壓表測得的電壓叫內(nèi)電壓．我們現(xiàn)在就通過實(shí)驗(yàn)來研究閉合電路中電動(dòng)勢和內(nèi)、外電壓之間的關(guān)系．
板書：3、內(nèi)電壓和外電壓
教師：向?qū)W生介紹實(shí)驗(yàn)裝置及電路連接方法，重點(diǎn)說明內(nèi)電壓的測量．實(shí)驗(yàn)中接通電鍵，移動(dòng)滑動(dòng)變阻器的滑動(dòng)頭使其阻值減小，由兩個(gè)電壓表讀出若干組內(nèi)、外電壓
和的值．再斷開電鍵，由電壓表測出電動(dòng)勢．分析實(shí)驗(yàn)結(jié)果可以發(fā)現(xiàn)什么規(guī)律呢？
學(xué)生：在誤差許可的范圍內(nèi)，內(nèi)、外電壓之和等于電源電動(dòng)勢．
板書：在閉合電路中，電源的電動(dòng)勢等于內(nèi)、外電壓之和，即．
下面我們來分析在整個(gè)電路中電壓、電流、電阻之間的關(guān)系．
教師：我們來做一個(gè)實(shí)驗(yàn)，電路圖如圖所示
觀察電鍵S先后接通1和2時(shí)小燈泡的亮度．
結(jié)論：把開關(guān)撥到2后，發(fā)現(xiàn)小燈泡的亮度比剛才接3V的電源時(shí)還稍暗些．怎么解釋這個(gè)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象呢？這就要用到我們將要學(xué)習(xí)的內(nèi)容——閉合電路的歐姆定律．
板書：閉合電路的歐姆定律
教師：在圖1所示電路圖中，設(shè)電流為，根據(jù)歐姆定律， ， ，那么 ，電流強(qiáng)度 ，這就是閉合電路的歐姆定律．
板書：4、閉合電路的歐姆定律的內(nèi)容：閉合電路中的電流強(qiáng)度和電源電動(dòng)勢成正比，和電路的內(nèi)外電阻之和成反比．表達(dá)式為 ．
同學(xué)們從這個(gè)表達(dá)式可以看出，在電源恒定時(shí)，電路中的電流強(qiáng)度隨電路的外電阻變化而變化；當(dāng)外電路中的電阻是定值電阻時(shí)，電路中的電流強(qiáng)度和電源有關(guān)．
教師：同學(xué)們能否用閉合電路的歐姆定律來解釋上一個(gè)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象呢？
學(xué)生：9V的電源如果內(nèi)電阻很大，由閉合電路的歐姆定律可知，用它做電源，電路中的電流I可能較小；而電動(dòng)勢3V的電源內(nèi)阻如果很小，電路中的電流可能比 大，用這兩個(gè)電源分別給相同的小燈泡供電，燈泡的亮度取決于 ，那么就出現(xiàn)了剛才的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象了．
教師：很好．一般電源的電動(dòng)勢和內(nèi)電阻在短時(shí)間內(nèi)可以認(rèn)為是不變的．那么外電阻 的變化，就會(huì)引起電路中電流的變化，繼而引起路端電壓 、輸出功率 、電源效率 等的變化．
幾個(gè)重要推論
（1）路端電壓 隨外電阻 變化的規(guī)律
板書：5幾個(gè)重要推論
（l）路端電壓 隨外電阻 變化的規(guī)律演示實(shí)驗(yàn),圖3所示電路，
[來源:]
4節(jié)1號電池和1個(gè)10Ω的定值電阻串聯(lián)組成電源（因?yàn)橥ǔｋ娫磧?nèi)阻很小， 的變化也很小，現(xiàn)象不明顯）移動(dòng)滑動(dòng)變阻器的滑動(dòng)片，觀察電流表和電壓表的示數(shù)是如何隨 變化？
教師：從實(shí)驗(yàn)出發(fā)，隨著電阻 的增大，電流 逐漸減小，路端電壓 逐漸增大．大家能用閉合電路的歐姆定律來解釋這個(gè)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象嗎？
學(xué)生：因?yàn)?變大，閉合電路的總電阻增大，根據(jù)閉合電路的歐姆定律， ，電路中的總電流減小，又因?yàn)?，則路端電壓增大．
教師：正確．我們得出結(jié)論，路端電壓隨外電阻增大而增大，隨外電阻減小而減?。话阏J(rèn)為電動(dòng)勢和內(nèi)電阻在短時(shí)間內(nèi)是不變的，初中我們認(rèn)為電路兩端電壓是不變的，應(yīng)該是有條件的，當(dāng) →無窮大時(shí)， →0，外電路可視為斷路， →0，根據(jù) ，則 ，即當(dāng)外電路斷開時(shí)，用電壓表直接測量電源兩極電壓，數(shù)值等于電源的電動(dòng)勢；當(dāng) 減小為0時(shí)，電路可視為短路， 為短路電流，路端電壓 ．
板書5：路端電壓隨外電阻增大而增大，隨外電阻減小而減小．?dāng)嗦窌r(shí)， →∞， →0， ；短路時(shí)， ， ．
電路的路端電壓與電流的關(guān)系可以用圖像表示如下
（2）電源的輸出功率 隨外電阻 變化的規(guī)律．
教師：在純電阻電路中，當(dāng)用一個(gè)固定的電源（設(shè) 、r是定值）向變化的外電阻供電時(shí)，輸出的功率 ，
又因?yàn)?，
所以 ，
當(dāng) 時(shí)，電源有最大的輸出功率 ．我們可以畫出輸出功率隨外電阻變化的圖線，如圖所示．
板書6：在純電阻電路中，當(dāng)用一個(gè)固定的電源（即 、 是定值）向變化的外電阻供電時(shí)，輸出的功率有最大值．
教師：當(dāng)輸出功率最大時(shí)，電源的效率是否也最大呢？
板書7：電源的效率 隨外電阻 變化的規(guī)律
教師：在電路中電源的總功率為 ，輸出的功率為 ，內(nèi)電路損耗的功率為 ，則電源的效率為 ，當(dāng) 變大， 也變大．而當(dāng) 時(shí)，即輸出功率最大時(shí)，電源的效率 =50％．
板書8：電源的效率 隨外電阻 的增大而增大．
四、講解例題
五、總結(jié)
探究活動(dòng)
1、調(diào)查各種不同電源的性能特點(diǎn)。
（包括電動(dòng)勢、內(nèi)阻、能量轉(zhuǎn)化情況、工作原理、可否充電）
2、考察目前對廢舊電池的回收情況。
（1）化學(xué)電池的工作原理；
（2）廢舊電池對環(huán)境的污染主要表現(xiàn)在哪些方面；
（3）當(dāng)前社會(huì)對廢舊電池的重視程度；
（4）廢舊電池的回收由哪些主要的途徑和利用方式；
（5）如何更好的變廢為寶或使廢舊電池對環(huán)境的污染減小到最小。
3、通過本章節(jié)的學(xué)習(xí)，根據(jù)全電路歐姆定律有關(guān)知識(shí)，可以得出結(jié)論：電源的輸出功率最大時(shí)，內(nèi)外電阻應(yīng)該相等，而此時(shí)電源的效率則只有50%；請你設(shè)計(jì)出一種方案，在實(shí)際應(yīng)用中如何配置電源和負(fù)載之間的關(guān)系，使電源的輸出功率和效率盡可能的達(dá)到較大。
一、教學(xué)目標(biāo)
（一）知識(shí)目標(biāo)
1、知道電流的產(chǎn)生原因和條件。
2、理解電流的概念和定義式，并能進(jìn)行有關(guān)的計(jì)算。
3、理解電阻的定義式，掌握歐姆定律并能熟練地用來解決有關(guān)的電路問題。知道導(dǎo)體的伏安特性。
（二）能力目標(biāo)
1、通過電流與水流的類比，培養(yǎng)學(xué)生知識(shí)自我更新的能力。
2、掌握科學(xué)研究中的常用方法——控制變量方法，培養(yǎng)學(xué)生依據(jù)實(shí)驗(yàn)，分析、歸納物理規(guī)律的能力。
（三）情感目標(biāo)
通過電流產(chǎn)生的歷史材料的介紹，使學(xué)生了解知識(shí)規(guī)律的形成要經(jīng)過漫長曲折的過程，培養(yǎng)他們學(xué)習(xí)上持之以恒的思想品質(zhì)。
二、重點(diǎn)、難點(diǎn)分析
1、電流強(qiáng)度的概念、歐姆定律是教學(xué)重點(diǎn)。
2、電流強(qiáng)度概念、電阻的伏安特性曲線學(xué)生來說比較抽象，是教學(xué)中的難點(diǎn)。
三、教具
學(xué)生直流電源（穩(wěn)壓），電壓表，電流表，滑動(dòng)變阻器，導(dǎo)線若干，開關(guān)，待測電阻。
四、主要教學(xué)過程
（一）引入新課
上一節(jié)課我們學(xué)習(xí)了電場，電場對放入其中的電荷有力的作用，促使電荷移動(dòng)，知道電荷的定向移動(dòng)形成電流。如：靜電場中的導(dǎo)體在達(dá)到靜電平衡狀態(tài)之前，其中自由電荷在電場力作用下定向移動(dòng)。電容器充放電過程中也有電荷定向移動(dòng)。由于電流與我們生活很密切，所以我們有必要去認(rèn)識(shí)它，這節(jié)課我們將在初中的基礎(chǔ)上對電流作進(jìn)一步了解。
（二）教學(xué)過程
眾所周知，人們對電路知識(shí)和規(guī)律的認(rèn)識(shí)與研究，也如對其他科技知識(shí)的認(rèn)識(shí)與研究一樣，都經(jīng)歷了漫長的、曲折的過程。18世紀(jì)末，意大利著名醫(yī)生伽伐尼受偶然發(fā)現(xiàn)的啟迪，經(jīng)進(jìn)一步研究后，已能利用兩種不同的金屬與青蛙腿相接觸而引起肌肉痙攣，于是伽伐尼電池誕生了。但他對此并不理解，認(rèn)為這是青蛙體內(nèi)產(chǎn)生了“動(dòng)物電”。伽伐尼的發(fā)現(xiàn)引起了意大利著名物理學(xué)家伏打的極大興趣。經(jīng)過一番研究，伏打于1792年將不同的金屬板浸入一種電解液中，組成了第一個(gè)直流電源——伏打電池。后來，他利用幾個(gè)容器盛了鹽水，把插在鹽水里的銅板、鋅板連接起來，電流就產(chǎn)生了。
1、電流
（1）什么是電流？
大量電荷定向移 動(dòng)形成電流。
（2）電流形成的條件：例如：
靜電場中導(dǎo)體達(dá)到靜電平衡之前有電荷定向移動(dòng)；
電容器充放電，用導(dǎo)體與電源兩極相接。
①導(dǎo)體，有自由移動(dòng)電荷，可以定向移動(dòng)。同時(shí)導(dǎo)體也提供自由電荷定向移動(dòng)的“路”。導(dǎo)體包括金屬、電解液等，自由電荷有電子、離子等。
②導(dǎo)體內(nèi)有電場強(qiáng)度不為零的電場，或者說導(dǎo)體兩端有電勢差，從而自由電荷在電場力作用下定向移動(dòng)。
③持續(xù)電流形成條件：要形成持續(xù)電流，導(dǎo)體中場強(qiáng)不能為零，要保持下去，導(dǎo)體兩端保持電勢差（電壓）。電源的作用就是保持導(dǎo)體兩端電壓，使導(dǎo)體中有持續(xù)電流。
導(dǎo)體中電流有強(qiáng)有弱，用一個(gè)物理量描述電荷定向移動(dòng)的快慢，從而描述電流的強(qiáng)弱。
（3）電流強(qiáng)度（I）
①定義：通過導(dǎo)體橫截面的電量跟通過這些電量所用時(shí)間的比值。這樣可以通過電荷定向移動(dòng)的快慢來描述電流強(qiáng)弱，這個(gè)比值稱為電流強(qiáng)度。簡稱電流，用 表示
②表達(dá)式：I=q/t
③單位：安培（A）毫安（mA），微安（μA）
④性質(zhì)：電流強(qiáng)度是標(biāo)量。初中學(xué)過并聯(lián)電路干路電流等于各支路電流之和。但電流是有方向的。（有方向的量不一定是矢量，是否矢量關(guān)鍵看滿不滿足平行四邊形法則）
⑤電流方向的規(guī)定：正電荷定向移動(dòng)的方向?yàn)殡娏鞣较?，?fù)電荷定向移動(dòng)方向與電流方向相反。
正電荷在電場力的作用下，從高電勢向低電勢運(yùn)動(dòng)，所以電流是有高電勢向低電勢流動(dòng)，在電源外部，是由電源正極流向負(fù)極。
（4）電流分類：
按方向分成兩大類：直流電和交流電
直流電：方向不變,如果直流電大小不變，就稱為恒定電流，這是高中階段電流知識(shí)的重點(diǎn)。
交流電：方向隨時(shí)間變化
前面討論了電流，尤其是持續(xù)電流的形成，要求導(dǎo)體兩端有電勢差，即電壓。電流強(qiáng)度與電壓究竟有什么關(guān)系？這可利用實(shí)驗(yàn)來研究。
演示
先給學(xué)生介紹實(shí)驗(yàn)電路圖，教師按電路圖連接實(shí)驗(yàn)電路，并請學(xué)生觀察電表的正負(fù)接線柱，要求學(xué)生注意，正負(fù)接線柱的接法， 為待測電阻（定值電阻）。
演示
閉合S后，移動(dòng)滑動(dòng)變阻器觸頭，觀察電表的變化，說明導(dǎo)體兩端的電壓和電流都隨導(dǎo)體的電阻有關(guān)。
啟發(fā)學(xué)生思考：如何由實(shí)驗(yàn)得到電壓和電流與電阻的關(guān)系呢？
分析：用控制變量法，先保證其中的一個(gè)量保持不變，讓其余兩個(gè)量之間相關(guān)，然后結(jié)合起來分析。
保證電阻不變，調(diào)節(jié)電壓，記下觸頭在不同位置時(shí)電壓表和電流表讀數(shù)。電壓表測得的是導(dǎo)體R兩端電壓，電流表測得的是通過導(dǎo)體 的電流，記錄在下面表格中。
注意：這一方法可以類比數(shù)學(xué)中函數(shù)圖像，用描點(diǎn)法來研究，啟發(fā)學(xué)生思考物理與數(shù)學(xué)的聯(lián)系。
把所得數(shù)據(jù)描繪在I-U直角坐標(biāo)系中，確定I和U之間的函數(shù)關(guān)系。
教學(xué)目標(biāo)
認(rèn)識(shí)變化的電路，準(zhǔn)確找出變化前后兩電路的變化
重點(diǎn)、難點(diǎn)
動(dòng)態(tài)電路的連接方式，動(dòng)態(tài)電路的電阻、電流和電壓
課前導(dǎo)入知識(shí)：
在并聯(lián)電路中，新增加一個(gè)支路對干路中的電流的影響？
知識(shí)點(diǎn)一:伏安法測電阻中的誤差和非誤差
（1）非誤差：如果用燈泡代替電阻，燈泡兩端的電壓逐漸減小，燈泡逐漸變暗，測出來的電阻值是逐漸減小的。顯然，這不是實(shí)驗(yàn)的誤差。這是因?yàn)殡S著燈泡兩端的電壓的減小，燈泡的溫度也隨之降低，溫度越低，鎢絲的電阻越小。因此，利用多次測量求平均值并不能減少誤差，測量的數(shù)值會(huì)偏小，不是鎢絲正常工作時(shí)的電阻。
（2）誤差：標(biāo)準(zhǔn)伏安法測電阻電路中，電流表測的是電阻和電壓表的總電流，雖然電壓表阻值很大，流過的電流很小，但電流表的示數(shù)總比流過的被測電阻的電流大，根據(jù)R=U/I可知測出的數(shù)據(jù)偏小。
例題 南京市某中學(xué)九年級課外興趣組的同學(xué)，按照正確的電路圖連接實(shí)物圖做測定小燈泡的電阻實(shí)驗(yàn)（燈泡標(biāo)有2.5V字樣），在實(shí)驗(yàn)過程中得到了如下的一組U和I的數(shù)據(jù)：
實(shí)驗(yàn)次數(shù) 1 2 3 4 5 6
燈兩端U(V) 0.5 1.0 1.5 2.0 2.5 3.0
電流I(A) 0.18 0.22 0.26 0.30 0.32 0.34
燈泡發(fā)光情況 微亮→逐漸變亮
（1）分析比較表格中的數(shù)據(jù)可以看出 ．
（2）在燈絲中電流逐漸增大的過程中，燈絲的電阻 （填“變大、變小或不變”），
造成這一差異的原因是 ．
知識(shí)點(diǎn)二：動(dòng)態(tài)電路分析
（1）當(dāng)滑動(dòng)變阻器與定值電阻串聯(lián)時(shí)，滑片的移動(dòng)會(huì)引起電流和電壓的變化。定性分析變化的一般思路是：○1知道電源電壓不變；○2根據(jù)滑動(dòng)編組器的變化確定總電阻的變化；○3再由總電阻的變化確定電流的變化；○4根據(jù)電流的變化判斷定值電阻兩端電壓的變化；○5根據(jù)不變的總電壓和定值電阻兩端電壓的變化確定滑動(dòng)變阻器兩端電壓的變化情況。
（2）當(dāng)滑動(dòng)變阻器與定值電阻并聯(lián)時(shí)，滑片的運(yùn)動(dòng)只能引起干路和其所在支路的電流和電壓的變化。除短路外，對其他支路沒有影響。
（3）開關(guān)的閉合和斷開也會(huì)造成電路中的電阻變化，從而引起電流和電壓的變化，分析思路與（1）相同，關(guān)鍵是確定電阻的變化。
【注意】 確認(rèn)電路變化前后連接方式和電路中電阻的變化，準(zhǔn)確判斷電壓表測量的對象是分析電流電壓變化的關(guān)鍵。
知識(shí)點(diǎn)三：串聯(lián)分壓、并聯(lián)分流
（1）串聯(lián)電路的分壓定律
兩個(gè)電阻R1和R2組成的串聯(lián)電路中，它們兩端的電壓與電阻的關(guān)系滿足：U1:U2=R1:R2
這個(gè)關(guān)系式稱為分壓定律。該關(guān)系式告訴我們，兩個(gè)電阻串聯(lián)時(shí)，電阻大的分得電壓多。
（2）關(guān)于并聯(lián)電路的分流定律
兩電阻R1和R2并聯(lián)，通過它們的電流與各自電阻的關(guān)系滿足：I1:I2=R2:R1
這個(gè)關(guān)系式稱為分流定律，該關(guān)系式告訴我們，兩個(gè)電阻并聯(lián)后，電阻越大，通過的電流就越小。電流的分配與電阻成反比。
知識(shí)點(diǎn)四：應(yīng)用歐姆定律綜合計(jì)算
（1）必備知識(shí)
○1歐姆定律公式及變形公式
○2串聯(lián)電路中電流、電壓和電阻的特點(diǎn)：
○3并聯(lián)電路中電流、電壓和電阻的特點(diǎn)
（2）計(jì)算時(shí)要注意的問題
○1歐姆定律使用于從電源正極到負(fù)極之間的整個(gè)電路或其中某一部分電路，并且是純電阻電路。
○2定律中“通過”的電流I，“兩端”的電壓U及“導(dǎo)體”的電阻R，是針對同一個(gè)導(dǎo)體或同一段電路而言，具有對應(yīng)性。
○3歐姆定律中三個(gè)物理量間有同時(shí)性，即在同一部分電路上，由于開關(guān)的閉合或斷開以及滑動(dòng)變阻器滑片位置的移動(dòng)，都將引起電路的變化，因而公式R=U/I中三個(gè)量是同一時(shí)間值。
○4公式中三個(gè)物理量，必須使用國際單位制中的單位，即電流安培，電壓伏特，電阻歐姆。
隨堂練習(xí)：
1、如圖所示電路,電壓U不變,當(dāng)閉合開關(guān)S時(shí),下列判斷正確的是：( )
(A)電壓示數(shù)增大,電流表示數(shù)減小
(B)電壓表示數(shù)增大,電流表示數(shù)增大
(C)電壓表示數(shù)減小,電流表示數(shù)減小
(D)電壓表示數(shù)減小,電流表示數(shù)增大
2、某同學(xué)連接電路如圖2所示，閉合開關(guān)S，發(fā)現(xiàn)燈不亮，為檢查電路故障，他用電壓表進(jìn)行測量，結(jié)果是UAD=3V，UAB=3V，UBC=0，UCD=0。此電路故障可能是
A、開關(guān)S接觸不良 B、電燈L燈絲斷了
C、電燈L短路 D、電阻R短路
3、在如圖3所示的電路中，電源電壓為6V。閉合開關(guān)后，電壓表V1的示數(shù)為0，電壓表V2的示數(shù)為6V。此電路的故障可能是 (雙選) ：
A、電阻R1短路B、電阻R1開C、電阻R2短路D、電阻R2開路
4、如圖4所示電路，閉合開關(guān)S后，發(fā)現(xiàn)燈L1不亮，L2正常發(fā)光。此電路的故障可能是（單選）：
A、開關(guān)S接觸不良 B、電燈L1燈絲斷了 C、電燈L1短路 D、電燈L2短路
5、把一根長1米、粗細(xì)均勻的電阻絲接在電壓不變的電源兩極上，通過電阻絲的電流強(qiáng)度是1安培，若將此電阻絲對折起來后再接到這電源的兩極上，通過電阻絲的總電流強(qiáng)度是( )
(A)4安培(B)2安培(C)0.25安培(D)0.5安培
6、如圖所示，R1=4歐姆，R2=R3=8歐姆，電源電壓為6伏特，電流表1、電流表2、電流表3的示數(shù)分別為I1、I2、I3，則I1、I2、I3的大小關(guān)系正確的是( )
(A)I1＞I2＞I3；(B)I1＜I2＜I3；
(C)I1=I2=I3(D)I1=I2＞I3
7、如圖所示，電源電壓不變，R1∶R2=4∶1。當(dāng)K1斷開，K2閉合時(shí)，電流表示數(shù)I1。當(dāng)K1、K2都閉合時(shí)，電流表示數(shù)為I2。則I1與I2之比為〔 〕
(A)4∶1(B)1∶4(C)3∶4(D)4∶5
8、如圖所示，電源電壓為9伏特，定值電阻R為5歐姆，滑動(dòng)變阻器R的最大阻值為4歐姆，那么當(dāng)滑動(dòng)片由滑動(dòng)變阻器的a端滑向b端時(shí)，電壓表的示數(shù)是( )
(A)由0逐漸增大到9伏(B)由0逐漸增大到5伏
(C)由0逐漸增大到4伏(D)由4伏逐漸減小到0
9、把甲、乙兩段電阻線接在相同的電壓下，甲線中的電流大于乙線中的電流，忽略溫度的影響，下列判斷中錯(cuò)誤的是( )
A.當(dāng)它們材料、粗細(xì)都相同時(shí)，甲線長乙線短
B.當(dāng)它們材料、長度都相同時(shí)，甲線粗乙線細(xì)
C.當(dāng)它們長度、粗細(xì)都相同時(shí)，兩線的材料一定不同
D.甲、乙兩電阻線的材料、長短、粗細(xì)不可能完全相同
二、填空題
10如圖所示的電路中，當(dāng)開關(guān)S閉合，S1、S2斷開時(shí)，
燈泡＿串聯(lián)；當(dāng)開關(guān)S,S1、S2均閉合時(shí)，燈泡＿并聯(lián)，此時(shí)電流表測的是 中的電流．
11、如圖11所示，當(dāng)開關(guān)由閉合到斷開時(shí)，電壓表和電流表的示數(shù)變化的情況是： A1_________；A2 _________；V __________。
12、如圖12所示電路，電源電壓不變。當(dāng)滑動(dòng)變阻器R2的滑片P向右移動(dòng)時(shí)，電路的總電阻將______；電流表A的示數(shù)將_______；電壓表V1的示數(shù)將_______；電壓表V2的示數(shù)將________。
13、如圖13所示電路，電源電壓不變。當(dāng)滑動(dòng)變阻器的滑片P從a端向b端移動(dòng)時(shí)， A表的示數(shù)將______；V表的示數(shù)將______。
三、連圖題
14、按照圖14甲、乙電路圖，將對應(yīng)右圖各實(shí)物元件連接起來。
四、實(shí)驗(yàn)題
15、用伏安法測定一只電阻的阻值，現(xiàn)給你一塊電壓表、一塊電流表、一個(gè)電池組、滑動(dòng)變阻器和開關(guān)各一個(gè)，未知阻值的電阻一只、導(dǎo)線若干。
（1）實(shí)驗(yàn)的原理是____________________；
（2）在右邊的方框內(nèi)畫出實(shí)驗(yàn)電路圖（標(biāo)出電表的“+”、“--”接線柱）。
（3）在實(shí)驗(yàn)中電流表用0～0.6A量程、電壓表用0～15V量程。根據(jù)你畫的電路圖，以筆畫線代替導(dǎo)線，將下面圖16中所給的實(shí)驗(yàn)器材連接起來（導(dǎo)線不要交叉）。
（4）在這次實(shí)驗(yàn)中，電流表和電壓表的指示位置如圖17所示，那么未知電阻Rx中的電流是______A，Rx兩端的電壓是__________V，Rx的阻值是___________Ω。
五、計(jì)算題
16、如圖18所示電路，R1=7Ω,R2=3Ω,當(dāng)S閉合時(shí)，電壓表的示數(shù)為21V，當(dāng)S斷開時(shí)，電壓表的示數(shù)為14V。求R3的阻值。
17．如圖114所示電路，已知R1=2歐姆，R2=4歐姆，U1=2伏特，求(1)通過R1的電流強(qiáng)度I1；(2)R2兩端的電壓U2。
18．在圖115的電路里，安培表的示數(shù)是0.3安培，如果小燈泡L的電阻是10歐姆，整個(gè)電路里的電阻是30歐姆。求：
(1)小燈泡L兩端的電壓；
(2)滑動(dòng)變阻器連入電路中的電阻；
(3)伏特表的示數(shù)。
19．如圖106所示，已知電阻R1=6歐姆，通過R2的電流強(qiáng)度I2=0.5安培，通過R1和R2的電流強(qiáng)度之比為I1：I2=2：3求R2的阻值和總電壓U。
20．如圖104所示，電源電壓為8伏特，電阻R1=4R2，安培表的示數(shù)為0.2安培；求電阻R1和R2的電阻值各為多少歐姆？
一、教學(xué)目標(biāo)
1．知識(shí)與技能：
（1）了解伏安法測電阻的原理，會(huì)用伏安法測電阻，加深對電阻概念的理解。
（2）能正確畫出伏安法測電阻的電路圖，并按電路圖連接實(shí)物電路。
（3）學(xué)會(huì)正確選擇電壓表量程，并用試觸法確定電流表的量程。
（4）理解小電燈的電阻隨溫度的升高而增大。
2．過程與方法：
設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)電路圖，并且比較各個(gè)電路圖的優(yōu)缺點(diǎn)，從而確定本實(shí)驗(yàn)用哪個(gè)電路圖。
3．情感、態(tài)度與價(jià)值觀：
激發(fā)學(xué)生積極參與實(shí)驗(yàn)的熱情，產(chǎn)生探測未知電阻阻值的欲望，積極動(dòng)手操作，培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)肅認(rèn)真、實(shí)事求是做好實(shí)驗(yàn)的科學(xué)態(tài)度，感受用物理知識(shí)成功解決問題的喜悅。
二、設(shè)計(jì)思路
用伏安法測電阻屬于歐姆定律變換式的具體應(yīng)用，對于加深學(xué)生歐姆定律和電阻概念的理解有重要作用，同時(shí)又給學(xué)生提供了綜合使用初中常用電學(xué)器材的機(jī)會(huì)，有利于提高學(xué)生的實(shí)驗(yàn)操作能力。本節(jié)課分為四個(gè)部分：第一部分提出“如何測量一個(gè)定值電阻的阻值”問題后，由學(xué)生設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，通過交流和討論發(fā)現(xiàn)，應(yīng)該用有滑動(dòng)變阻器的電路圖進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，好處是可以通過多次測量求平均值的方法來減小誤差，在此基礎(chǔ)上進(jìn)一步思考并設(shè)計(jì)出實(shí)驗(yàn)表格；第二部分準(zhǔn)備需要哪些器材，了解實(shí)連接圖如何連接，并根據(jù)實(shí)物圖說出實(shí)驗(yàn)中的注意點(diǎn)，為下面的實(shí)驗(yàn)做好準(zhǔn)備；第三部分開展實(shí)驗(yàn)，先進(jìn)行定值電阻阻值的測量，對實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)進(jìn)行分析，討論為什么電阻兩端的電壓變了，通過它的電流也變了，電阻幾乎沒變？第四部分，仿一仿，開展實(shí)驗(yàn)測量小電燈的電阻的測量，討論為什么小燈泡阻值變化比較大？從而分析出小電燈不需要求平均值。兩個(gè)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行對比，加深學(xué)生對電阻概念的理解。
三、教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)
1、教學(xué)重點(diǎn)：能夠設(shè)計(jì)電路和表格。
2、難點(diǎn)：分析出燈絲電阻受溫度的影響。
四、實(shí)驗(yàn)器材：
每組配備干電池兩節(jié)，電壓表、電流表、滑動(dòng)變阻器、開關(guān)各1件，待測電阻一只(5歐或10歐，其電阻值用不透明白膠布粘封，并標(biāo)以Rx字樣。要求學(xué)生暫不揭開。)，導(dǎo)線若干條，小燈泡（2、5V）。
五、教學(xué)過程
(一)引入新課
（“憶一憶”）
師：前面我們學(xué)習(xí)了電學(xué)中的一條什么重要規(guī)律？歐姆定律的表達(dá)式如何寫？(學(xué)生回答略)
（“想一想”）
師：怎樣利用歐姆定律測量導(dǎo)體的電阻？引出本節(jié)。 板書：（第四節(jié) 歐姆定律的應(yīng)用 測電阻）
(二)進(jìn)行新課
（“動(dòng)一動(dòng)”）
1、設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)
(1)測量電阻的方法
師：同學(xué)們說說看，你準(zhǔn)備如何測量電阻的阻值？板書：（一）測未知電阻Rx
答：用電壓表測電阻兩端的電壓，用電流表測通過它的電流。
(2)問：實(shí)驗(yàn)的原理是什么？ 板書：實(shí)驗(yàn)原理
答：根據(jù)歐姆定律的變形公式計(jì)算出它的電阻。 板書：R=u/I
(3)問：根據(jù)同學(xué)所說的方法，你們能否設(shè)計(jì)出實(shí)驗(yàn)電路圖？ 板書：實(shí)驗(yàn)電路
學(xué)生設(shè)計(jì)，教師巡視，選擇具有代表性的幾張電路圖實(shí)物投影，師生共同評價(jià)。
師：這是同學(xué)們設(shè)計(jì)的電路圖，我們一起來分析一下，哪幅電路圖更好一些，好在哪里。（提醒：實(shí)驗(yàn)中總是有誤差的，為了減小誤差，我們應(yīng)該怎么辦？聯(lián)系前面學(xué)的一個(gè)重要的器材，如何改進(jìn)？） 投影正確的實(shí)驗(yàn)電路圖
（“考一考”）
師：滑動(dòng)變阻器起到什么作用？
學(xué)生回答，投影：①改變待測電阻兩端的電壓和通過它的電流，多次測量取平均植，減小誤差。②保護(hù)電路
（“探一探”）
2、實(shí)驗(yàn)準(zhǔn)備
（1）需要哪些實(shí)驗(yàn)器材？板書：實(shí)驗(yàn)器材
電源（干電池2節(jié)）、電流表、待測電阻R 、滑動(dòng)變阻器、開關(guān)、電壓表、導(dǎo)線若干 （投影）
檢查和認(rèn)識(shí)自己小組的實(shí)驗(yàn)器材。注意認(rèn)清哪個(gè)元件是待測定值電阻Rx。
（2）設(shè)計(jì)表格 板書：設(shè)計(jì)表格
提醒：要測哪些物理量？計(jì)算什么？表格需要幾列幾行？
學(xué)生設(shè)計(jì)，教師巡視，實(shí)物投影并作出評價(jià)，強(qiáng)調(diào)表格的規(guī)范，并讓學(xué)生完善自己設(shè)計(jì)的表格。
問：三次測量的平均值放哪里？
引導(dǎo)學(xué)生在表格后加一列平均值，為了計(jì)算方便，可以調(diào)節(jié)電路中的電流為整
數(shù)值（投影完整的實(shí)驗(yàn)表格）
實(shí)驗(yàn)次數(shù) 電壓
U/ V 電流
I/ A 電阻
R/ Ω 電阻平均值
R/ Ω
（3）連接實(shí)物圖（根據(jù)所設(shè)計(jì)的電路圖連接）
師：請一位同學(xué)到屏幕上將電路圖連成實(shí)物圖，其他同學(xué)在下面觀察是否正確，若有錯(cuò)誤的地方，請同學(xué)們糾正。
（4）實(shí)驗(yàn)注意點(diǎn) 板書：實(shí)驗(yàn)注意點(diǎn)
師：請同學(xué)們說一說，實(shí)驗(yàn)中要注意哪些方面？
學(xué)生要進(jìn)行討論，師生共同總結(jié)實(shí)驗(yàn)的注意事項(xiàng)：（1）連接電路時(shí)開關(guān)應(yīng)該斷開（2）滑動(dòng)變阻器應(yīng)該一上一下接，實(shí)驗(yàn)前將阻值調(diào)到最大處（3）電流表，電壓表的量程選擇 （投影）
（5）這個(gè)實(shí)驗(yàn)需要哪些步驟？ 板書：實(shí)驗(yàn)步驟
學(xué)生回答，教師小結(jié)： ①按電路圖連接電路。連接電路時(shí)開關(guān)應(yīng)是斷開狀態(tài)。
滑動(dòng)變阻器的滑片要放在最大電阻值位置。電壓表和電流表的正負(fù)接線柱要連
接正確。電壓表使用0～3伏量程，電流表用試觸法確定量程。
②檢查電路連接無誤后，閉合開關(guān)；調(diào)節(jié)滑動(dòng)變阻器的滑片，改變電路中的電流，觀察電流的示數(shù)為0、1A,0、2A,0、25A時(shí)電壓表的示數(shù)記錄在表格中。
③根據(jù)記錄的三組實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)分別算出未知電阻的三個(gè)值。為了減小誤差，算出電阻的平均值，作為被測電阻的阻值。
④實(shí)驗(yàn)要求：積極動(dòng)手，按要求操作，記錄數(shù)據(jù)、計(jì)算結(jié)果要實(shí)事求是。實(shí)驗(yàn)完畢要整理好儀器。
以上內(nèi)容，邊講邊投影
（“做一做”）
3、實(shí)驗(yàn)探究（伏安法測電阻）
教師巡視，指出學(xué)生在操作中有問題的地方
（“比一比”）
哪個(gè)小組的實(shí)驗(yàn)規(guī)范 準(zhǔn)確 迅速
4、分析與討論
實(shí)物投影學(xué)生的測量結(jié)果。揭開定值電阻Rx上的封條，核對自己測試結(jié)果的正確性。
思考：你測量的電阻值為什么和定值電阻上標(biāo)出的數(shù)值不完全相同？
答：由于實(shí)驗(yàn)電路和儀表造成的誤差。
（“議一議”）
分析：1、為什么電阻兩端的電壓變了，通過它的電流也變了，電阻幾乎沒變？
電阻是導(dǎo)體本身的一種性質(zhì),不隨電壓和電流的變化而變化。
（“仿一仿”）
小電燈也有電阻，將待測電阻R換成小電燈，仿照剛才的實(shí)驗(yàn)測小電燈的電阻。
注意：加在小電燈兩端的電壓不要超過小電燈上所標(biāo)注的電壓
實(shí)驗(yàn)時(shí)，觀察小電燈的亮度并用手摸一摸它的溫度
板書：（二）測小電燈的電阻
匯報(bào)測小電燈的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)和實(shí)驗(yàn)結(jié)果，然后帶領(lǐng)學(xué)生進(jìn)行分析：
2、為什么小燈泡阻值變化比較大？
這似乎與剛才的實(shí)驗(yàn)結(jié)論優(yōu)點(diǎn)矛盾，誰來分析一下這是什么原因呢？
小電燈的燈絲是利用電流的熱效應(yīng)進(jìn)行工作的，電燈越亮，燈絲的溫度就越高，電阻隨溫度的升高而增大。
（有的材料受溫度影響較大，有的幾乎部首影響）
問：對于小電燈的燈絲，他的電阻隨溫度的升高而增大，那么求出小電燈阻值的平均值是否有意義？表格中還有必要寫平均值嗎？
師生共同得出結(jié)論
檢查儀器是否收拾好，按要求擺放。
（三）課堂小結(jié)
（“談一談”）
師：這節(jié)課有哪些收獲？
師：通過這節(jié)課，我們懂得了如何去測量一個(gè)未知電阻的阻值和小電燈的電阻，并且根據(jù)所測出的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)機(jī)進(jìn)行分析比較，得出了電阻是導(dǎo)體本身的一種性質(zhì)，它會(huì)隨溫度的升高而增大。
（四）布置作業(yè) ：完成本節(jié)實(shí)驗(yàn)報(bào)告。
(五)說明：本節(jié)實(shí)驗(yàn)要引導(dǎo)學(xué)生按實(shí)驗(yàn)的目的，完成電路設(shè)計(jì)、器材選用、實(shí)驗(yàn)步驟、設(shè)計(jì)表格等項(xiàng)要求，以培養(yǎng)學(xué)生的實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Α?/p>
（六）板書設(shè)計(jì)
四、歐姆定律的應(yīng)用
（一）測未知電阻Rx
1、原理：歐姆定律的變形式：R=u/I
2、電路圖
3、實(shí)驗(yàn)器材
4、設(shè)計(jì)表格
5、實(shí)驗(yàn)注意點(diǎn)
6、實(shí)驗(yàn)步驟
（二）測小電燈的電阻
方法：伏安法測電阻
(一)教學(xué)目的
1。理解歐姆定律的內(nèi)容及其表達(dá)式的物理意義，了解定律中各量的單位；
2。能較熟練地運(yùn)用歐姆定律分析解決有關(guān)的簡單問題；
3。知道什么叫伏安法；
4。培養(yǎng)運(yùn)用物理公式解答物理問題的習(xí)慣和能力。
(二)教具
寫有課堂練習(xí)題的小黑板(或幻燈片)。
(三)教學(xué)過程
1。復(fù)習(xí)提問引入新課
教師：上節(jié)課我們通過實(shí)驗(yàn)得出了導(dǎo)體中的電流跟它兩端的電壓和它的電阻的關(guān)系，請一位同學(xué)敘述一下這個(gè)關(guān)系(抽中等學(xué)生或差等生不看書回答)。大家認(rèn)為他說得對嗎？(不足之處由學(xué)生訂正)上節(jié)課我們曾經(jīng)把這個(gè)關(guān)系用數(shù)學(xué)式子表示出來，請一位同學(xué)回答是怎樣表示的？(學(xué)生回答教師板書)
板書：R一定時(shí)，I1／I2=U1／U2(1)
U一定時(shí)，I1／I2=R2／R1(2)
教師：我們這節(jié)課要學(xué)習(xí)的就是將這些關(guān)系綜合起來，得出的一個(gè)電學(xué)的基本規(guī)律，即歐姆定律。
板書：歐姆定律
2。新課教學(xué)
教師：歐姆定律的內(nèi)容是什么呢？讓大家閱讀課本，請一位同學(xué)朗讀歐姆定律的內(nèi)容，教師板書。
板書：導(dǎo)體中的電流，跟這段導(dǎo)體兩端的電壓成正比，跟這段導(dǎo)體的電阻成反比。
教師：歐姆定律的內(nèi)容中好像比上節(jié)實(shí)驗(yàn)得出的關(guān)系少設(shè)了一點(diǎn)什么，你們發(fā)現(xiàn)了沒有？(在說到“正比”或“反比”時(shí)，沒有說“在電阻一定的情況下”或“電壓不變的情況下”)這是否意味著“導(dǎo)體中的電流跟它兩端的電壓成正比”不需要保持電阻不變這個(gè)條件了呢？不是的。只有電阻一定時(shí)，導(dǎo)體中的電流才會(huì)跟它兩端電壓成正比。同樣，也只有電壓不變時(shí)，導(dǎo)體中的電流才會(huì)跟它的電阻成反比。定律作了簡明的敘述，但暗含了這兩個(gè)條件。這是對定律應(yīng)注意的一個(gè)方面。另一方面，定律沒有指明“正比”、“反比”所應(yīng)滿足的條件，還意味著它能適用于電壓、電阻同時(shí)都變化時(shí)，電流應(yīng)如何變的情形，這種情形在以后的學(xué)習(xí)中將會(huì)遇到。其次歐姆定律中說到的電流、電壓、電阻都是屬于同一段導(dǎo)體的。在后面將歐姆定律用于串聯(lián)電路和并聯(lián)電路時(shí)，注意到這一點(diǎn)是很必要的。歐姆定律的內(nèi)容可以用公式來表述，請大家看看課本上是怎樣表述的。(學(xué)生看書，教師板書)
教師：歐姆定律的公式中，U、R、I各表示什么？各量各用什么單位？(學(xué)生答)。這個(gè)公式是怎樣概括表述了歐姆定律的內(nèi)容呢？我們以導(dǎo)體電阻R一定的情況來說明，若導(dǎo)體兩端的電壓由U1變?yōu)閁2時(shí)，流過導(dǎo)體電流由I1變?yōu)镮2，則由(3)式可以寫出下面兩式，(教師一邊敘述一邊板書)將兩式相除，即得到(1)式。
板書：R一定時(shí)，I1=U1／R
I2=U2／R
如果導(dǎo)體兩端的電壓一定，它的電阻由R1變?yōu)镽2時(shí)，電流由I1變?yōu)镮2。請同學(xué)們由(3)式導(dǎo)出(2)式。(學(xué)生推導(dǎo)，教師巡視后，請一個(gè)學(xué)生說出他的推導(dǎo)過程，教師板書)
板書：U一定時(shí)，I1=U／R1
I2=U／R2
教師：大家看到，歐姆定律的內(nèi)容和公式都簡潔優(yōu)美地概括了上節(jié)在一定條件下由實(shí)驗(yàn)得出的結(jié)論。而且從歐姆定律的公式我們可以看到，只要知道了導(dǎo)體的電阻值和它兩端的電壓，就可求出導(dǎo)體中的電流。所以歐姆定律更全面地反映了導(dǎo)體中電流、電壓和電阻的關(guān)系。現(xiàn)在大家用了幾十分鐘就學(xué)習(xí)到的這個(gè)電學(xué)的基本規(guī)律，是德國物理學(xué)家花了10年的時(shí)間，自己制造了測電流的儀器和尋找到電壓穩(wěn)定的電源，經(jīng)過長期細(xì)致研究才得到的。后人為了紀(jì)念他的貢獻(xiàn)，把電阻的單位和上述電流定律都用他的名字命名。請同學(xué)們課后閱讀課本的閱讀材料，學(xué)習(xí)歐姆堅(jiān)持不懈地從事科學(xué)研究的精神。下面大家看看課本中是怎樣運(yùn)用歐姆定律去解答實(shí)際問題的。(為節(jié)約篇幅，這里沒有抄錄課文及其例題，請讀者參看課本)閱讀完后請思考黑板上提出的三個(gè)方面的問題(學(xué)生開始閱讀時(shí)，教師板書。然后巡視指導(dǎo)約6—7分鐘后，提醒學(xué)生結(jié)合板書的三方面思考)
板書：
(1)可以計(jì)算的問題：(U、R、I三個(gè)量中，知道兩個(gè)可求其余一個(gè))
(2)解答問題的思路和格式：(畫出電路圖或?qū)懗鲆阎獥l件、求解物理量→寫出根據(jù)公式→代入數(shù)據(jù)→計(jì)算結(jié)果)
(3)物理量的單位的運(yùn)用：(若已知量的單位不是伏、安、歐，要先化為伏、安、歐再代入式子計(jì)算)
以上問題圓括號中的內(nèi)容先不板書。
教師：現(xiàn)在請同學(xué)們回答前兩個(gè)方面的問題。(分別由兩個(gè)學(xué)生各回答一個(gè)問題，學(xué)生回答后，教師小結(jié)并寫出上面板書(1)、(2)中括號內(nèi)的內(nèi)容)在例2中(見課本)，如果已知電流為450毫安時(shí)，應(yīng)怎樣用公式計(jì)算結(jié)果？(學(xué)生回答后，教師小結(jié)并寫出(3)后括號內(nèi)的內(nèi)容)?，F(xiàn)在哪位同學(xué)來回答，什么叫伏安法？(指示學(xué)生看課文最后一段)
現(xiàn)在請大家解答下面兩個(gè)問題。(出示小黑板或幻燈片。請兩個(gè)學(xué)生在黑板上解答，教師巡視指導(dǎo)。兩個(gè)問題均有兩種解法。例如①，可以先用歐姆定律解出電阻值，再用歐姆定律解電流值；也可以直接用前面比例式(1)求解。)
問題①一個(gè)定值電阻兩端的電壓是0.25伏時(shí)，流過它的電流是0.13安。如果流過它的電流變?yōu)?.91安，此時(shí)它兩端的電壓多大？
問題②一個(gè)電阻箱接在電壓不變的電源上。把它的電阻調(diào)到350歐時(shí)，流過它的電流是21毫安。若再調(diào)節(jié)電阻箱，使流過它的電流變?yōu)?26毫安，此時(shí)電阻箱的電阻應(yīng)是多大？
教師：在解答問題①時(shí)，除了黑板上的解法外，有同學(xué)還用了另一種解法(教師板書出來)大家看都對嗎？(學(xué)生答)歐姆定律是一個(gè)普遍適用的定律。但在涉及只求兩個(gè)量的變化關(guān)系的問題中，直接用比例式解通常要簡捷些。
讓大家閱讀“想想議議”中提出的問題，議論一下。(學(xué)生閱讀，分組議論)
教師：為什么安培表不能直接接到電源兩極上去？(學(xué)生回答，教師訂正)伏特表接到電源兩極上為什么不會(huì)被燒毀？(學(xué)生回答，教師訂正)
4。小結(jié)
教師：這節(jié)課我們在實(shí)驗(yàn)得出的規(guī)律的基礎(chǔ)上概括總結(jié)出了歐姆定律。剛才大家看到，應(yīng)用歐姆定律，不僅可以定量計(jì)算各種電學(xué)問題，而且還能簡單明了地解釋像安培表為什么不能直接接到電源兩極上這類物理問題。今后學(xué)習(xí)中我們將會(huì)接觸到這一電學(xué)基本規(guī)律的廣泛應(yīng)用。今天的復(fù)習(xí)任務(wù)首先是把定律的物理意義真正理解清楚。在作業(yè)中一定要注意解答的書寫格式，養(yǎng)成簡明、正確表達(dá)的好習(xí)慣。
5。布置作業(yè)
(1)工廠中車床照明燈采用36伏的安全電壓，某車床照明燈工作時(shí)燈絲電阻是32歐，求通過燈絲的電流。
(2)一段導(dǎo)體兩端電壓是2伏時(shí)，導(dǎo)體中的電流是0.5安，如果電壓增大到3伏，導(dǎo)體中的電流多大？
(3)電壓保持不變，當(dāng)接電阻為242歐的燈泡時(shí)，電路中的電流為0.91安，如改接電阻為165歐的電烙鐵，電路中的電流是多大？
(四)設(shè)想、體會(huì)
1。本課題教學(xué)設(shè)計(jì)的關(guān)鍵之一是處理好第一節(jié)的實(shí)驗(yàn)規(guī)律和歐姆定律的關(guān)系，使學(xué)生易于理解歐姆定律的內(nèi)容和公式的物理意義。特別是歐姆定律的公式為什么那樣表達(dá)，是初中物理教學(xué)中的一個(gè)難點(diǎn)。采用根據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)果寫出，再令K=1的辦法引出，超出初中學(xué)生的數(shù)學(xué)知識(shí)水平，是不可取的；直接把公式抬出來，不說明它為什么綜合概括了實(shí)驗(yàn)規(guī)律，就急急忙忙用公式去解題的辦法，給學(xué)生理解公式的物理意義留下懸案，也是不妥當(dāng)?shù)?。本教案設(shè)計(jì)的基本思路是，從實(shí)驗(yàn)規(guī)律出發(fā)，引出定律內(nèi)容，再把定律的結(jié)論與實(shí)驗(yàn)的結(jié)論對比理解，說明定律既概括了實(shí)驗(yàn)的結(jié)果，又比實(shí)驗(yàn)結(jié)論更具有普遍性。在引出公式后，由公式導(dǎo)出兩個(gè)實(shí)驗(yàn)的結(jié)論，說明公式也的確是實(shí)驗(yàn)結(jié)論的概括。這樣，學(xué)生對定律的內(nèi)容和公式的物理意義就有了切實(shí)的理解。對課文開頭提出的歐姆定律是“實(shí)驗(yàn)結(jié)果綜合起來”的才會(huì)有真切的體會(huì)。這樣做的前提是在本章第一節(jié)的教學(xué)中，先通過實(shí)例運(yùn)用學(xué)生在小學(xué)和中學(xué)數(shù)學(xué)學(xué)習(xí)中已較熟悉的比例知識(shí)導(dǎo)出本教案中的(1)(2)兩式，根據(jù)第一節(jié)的內(nèi)容和課時(shí)實(shí)際，不
難做到。培養(yǎng)學(xué)生理解運(yùn)用數(shù)學(xué)表達(dá)物理規(guī)律和應(yīng)用數(shù)學(xué)解決物理問題的能力是本章的一個(gè)重要特點(diǎn)。上述設(shè)計(jì)和課堂練習(xí)題的設(shè)計(jì)都有利于這種能力的培養(yǎng)。
2。本課題的另一重點(diǎn)教學(xué)目標(biāo)是初步培養(yǎng)學(xué)生應(yīng)用歐姆定律解題的能力?！罢莆諝W姆定律”的教學(xué)要求是本章以至電學(xué)學(xué)完后的最終要求。這節(jié)課只應(yīng)是既簡單又基礎(chǔ)的應(yīng)用。由于學(xué)生已經(jīng)較長時(shí)間沒有涉及到用公式進(jìn)行定量計(jì)算，在這一節(jié)課對解題加以強(qiáng)調(diào)是非常必要的。教案中采取學(xué)生先閱讀課文例題，再一起概括小結(jié)解題思路方法；在本課小結(jié)中再次強(qiáng)調(diào)，對學(xué)生提出要求等措施來實(shí)現(xiàn)。
3。由于采用了學(xué)生閱讀課文的措施，這不僅有力地發(fā)揮學(xué)生在學(xué)習(xí)中的主體作用，而且也減少了教師的重復(fù)板書，節(jié)約了一些教學(xué)時(shí)間，有條件加兩個(gè)課堂練習(xí)題。這兩個(gè)練習(xí)題的目的不僅在于強(qiáng)調(diào)在涉及物理量的變化關(guān)系時(shí)，可以用比例法巧解，而且也再一次強(qiáng)化了歐姆定律與實(shí)驗(yàn)所得的規(guī)律的一致性的認(rèn)識(shí)。但對U、I、R三個(gè)量同時(shí)變的問題，僅在教師闡明定律的意義時(shí)提及，在練習(xí)題中沒有涉及，留待后續(xù)學(xué)習(xí)中去深化，以免加大學(xué)習(xí)的難度。
4。定律中的U、I、R是對同一導(dǎo)體而言，在本節(jié)課只需提醒學(xué)生注意就可以了。不必去講不同導(dǎo)體的U、I、R要用下標(biāo)區(qū)別的問題。待學(xué)習(xí)電阻的串聯(lián)時(shí)，有了這種需要再提出來，才能收到事半功倍的效果。
一、學(xué)習(xí)目標(biāo)
1、理解閉合電路歐姆定律及其表達(dá)式并能熟練地用來解決有關(guān)的電路問題
2、理解路端電壓與負(fù)載的關(guān)系
二、學(xué)習(xí)過程
一、路端電壓與負(fù)載的關(guān)系
1、路端電壓與外電阻的關(guān)系
○1根據(jù)U=E-Ir、I=可知：當(dāng)R_____時(shí)，U增大，當(dāng)R_____時(shí)，U減小
○2當(dāng)外電路斷開時(shí)，R=，I=_____,U=_____
當(dāng)外電路短路時(shí)，R=0，I=_____,U=_____
2、路端電壓與電流的關(guān)系圖像
由U=E-Ir可知，U-I圖像是一條向下傾斜的直線如圖
說出：
○1圖線與縱軸截距的意義_____________________
○2圖線與橫軸截距的意義_____________________
○3圖像斜率的意義___________________________
○4與部分電路歐姆定律UI曲線的區(qū)別________
_________________________________________
一、預(yù)習(xí)目標(biāo)
理解閉合電路歐姆定律及其表達(dá)式
二、預(yù)習(xí)內(nèi)容
閉合電路歐姆定律
1、電動(dòng)勢E、外電壓U外與內(nèi)電壓U內(nèi)三者之間的關(guān)系________________
○1、電動(dòng)勢等于電源___________時(shí)兩極間的電壓
○2、用電壓表接在電源兩極間測得的電壓U外___E
2、閉合電路歐姆定律
○1、內(nèi)容___________
○2、表達(dá)式
高一物理閉合電路的歐姆定律
○3常用變形式U外=E-Ir
三、提出疑惑
同學(xué)們，通過你的自主學(xué)習(xí)，你還有哪些疑惑，請把它填在下面的表格中
疑惑點(diǎn)疑惑內(nèi)容
教學(xué)目的
1．理解歐姆定律的內(nèi)容和公式。
2．會(huì)利用歐姆定律計(jì)算簡單的電路問題。
3．通過介紹歐姆定律的發(fā)現(xiàn)問題，了解科學(xué)家為追求真理所做的不懈的努力，學(xué)習(xí)科學(xué)家的優(yōu)秀品質(zhì)。
教學(xué)重點(diǎn)和難點(diǎn)
歐姆定律及利用歐姆定律對電路問題進(jìn)行計(jì)算。
教具
小黑板。
教學(xué)過程
(一)復(fù)習(xí)提問
1．(出示小黑板)請你分析表1、表2中的數(shù)據(jù)，看看可以分別得出什么結(jié)論。
2．將上一問中所得出的兩個(gè)結(jié)論概括在一起，如何用簡煉而又準(zhǔn)確的語言表達(dá)？
學(xué)生可以各抒己見，相互間糾正概括中出現(xiàn)的錯(cuò)誤，補(bǔ)充概括中的漏洞，得到較完整的結(jié)論。
教師復(fù)述結(jié)論，指出這一結(jié)論就是著名的歐姆定律。
(二)講授新課
(板書)二、歐姆定律
1．歐姆定律的內(nèi)容和公式
內(nèi)容：導(dǎo)體中的電流，跟這段導(dǎo)體兩端的電壓成正比，跟這段導(dǎo)體的電阻成反比。
如果用U表示導(dǎo)體兩端的電壓，單位用伏；
用R表示導(dǎo)體的電阻，單位用歐；
用I表示導(dǎo)體中的電流，單位用安。
那么，歐姆定律的公式寫為：
對歐姆定律作幾點(diǎn)說明：
(l)此定律精辟地說出了電流、電壓和電阻之間的關(guān)系。
電流、電壓和電阻，它們是三個(gè)不同的電學(xué)量，但它們間卻有著內(nèi)在的聯(lián)系。定律中兩個(gè)“跟”字，反映了電流的大小由電壓和電阻共同決定，“正比”“反比”則準(zhǔn)確的說出了電流隨電壓、電阻變化所遵循的規(guī)律(教師在“跟”“正比”“反比”的字樣下方用彩筆畫上“ ”)。
(2)定律中所說的電流、電壓、電阻是對同一段導(dǎo)體而言的(教師用彩筆在“導(dǎo)體中的”“這段導(dǎo)體兩端的”、“這段導(dǎo)體的”字樣下方畫上“”)。
需要在字母旁加腳標(biāo)時(shí)，I、U、R的腳標(biāo)應(yīng)一致，如
由學(xué)生讀題，并分析題目中的已知量、未知量及如何求解未知量，學(xué)生口述解題過程，教師板書。
已知：R=6.3歐 I=0.45安
求：U=？
3．家庭電路中的某燈泡正常發(fā)光時(shí)通過燈絲的電流是0.2安，這時(shí)燈絲的電阻是多少歐？
閱讀課本三、實(shí)驗(yàn)：用電壓表和電流表測電阻。
【評析】
這是一個(gè)很好的教案，教案不僅層次分明，內(nèi)容豐富完整，而且注意了教書育人。歐姆是一位偉大的科學(xué)家，他的優(yōu)秀品質(zhì)是對學(xué)生進(jìn)行教育的很好內(nèi)容，教案正體現(xiàn)了這一點(diǎn)，是值得各位老師仿效的。教案的另一個(gè)優(yōu)點(diǎn)是注意利用和鞏固前一節(jié)課，同時(shí)又為下一節(jié)課打基礎(chǔ)。教案中的三個(gè)補(bǔ)充題也很好，比較聯(lián)系實(shí)際。教案中的舉例示范很規(guī)范，這一點(diǎn)對新教師來說很重要，對學(xué)生來說就更應(yīng)如此了。
下面由幼兒教師教育網(wǎng)小編給您帶來的“質(zhì)量守恒定律教案”，希望您閱讀后有所收獲。每位老師不可或缺的課件是教案課件，又到了老師開始寫教案課件的時(shí)候了。只有寫好每份教案課件，老師在教學(xué)過程也能更得心應(yīng)手。
各位評委、老師：
大家好！今天我說課的內(nèi)容是質(zhì)量守恒定律。我主要從以下幾個(gè)方面來說：
一、說教材
1．教材的地位及作用
質(zhì)量守恒定律是初中化學(xué)唯一的定律，也是化學(xué)反應(yīng)前后質(zhì)量關(guān)系的概括，其中蘊(yùn)含的守恒思想不僅是化學(xué)學(xué)科思想，更是所有自然科學(xué)中一個(gè)最核心的思想。本教材把這一節(jié)內(nèi)容安排在第二章第三節(jié)“化學(xué)變化中的質(zhì)量守恒”中，在此之前，學(xué)生學(xué)習(xí)了元素符號、化學(xué)式、分子和原子以及物質(zhì)的量的初步知識(shí)，對微觀粒子和化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)發(fā)生了質(zhì)的變化已經(jīng)有了一定的認(rèn)識(shí)。本節(jié)課的教學(xué)主要通過實(shí)驗(yàn)來探討化學(xué)反應(yīng)過程中反應(yīng)物總質(zhì)量與生成物總質(zhì)量之間的關(guān)系，通過一系列探究活動(dòng)，引導(dǎo)學(xué)生從微觀粒子模型聯(lián)系到宏觀物質(zhì)的反應(yīng)，從量的方面去研究并得出化學(xué)反應(yīng)的客觀規(guī)律，為化學(xué)方程式書寫和計(jì)算的教學(xué)作好理論準(zhǔn)備?？梢姳菊n題的學(xué)習(xí)對整個(gè)九年級化學(xué)的學(xué)習(xí)起到非常重要的作用。
新教材與老教材相比在這部分內(nèi)容上做了一些調(diào)整，老教材的編排順序是先宏觀假設(shè)，再實(shí)驗(yàn)論證，后微觀解釋。而新教材先是微觀分析初步得到結(jié)論，進(jìn)而聯(lián)系宏觀，提出假設(shè)，并實(shí)驗(yàn)論證。由于新教材在此之前已經(jīng)有了物質(zhì)的量的概念，所以先進(jìn)行微觀分析，通過物質(zhì)的量聯(lián)系到宏觀，讓學(xué)生體會(huì)物質(zhì)的量這個(gè)橋梁在宏觀和微觀之間的聯(lián)系作用，同時(shí)有了微觀的分析，也使宏觀的假設(shè)有了可靠的前提，然后學(xué)生在設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)來驗(yàn)證是否符合微觀分析，這樣的設(shè)計(jì)也更符合學(xué)生認(rèn)知特點(diǎn)。
2．教學(xué)目標(biāo)
課程標(biāo)準(zhǔn)中對質(zhì)量守恒定律的三維目標(biāo)要求是BBA，提出的活動(dòng)建議是——實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)：驗(yàn)證化學(xué)反應(yīng)前后反應(yīng)物總質(zhì)量和生成物總質(zhì)量的關(guān)系。根據(jù)課標(biāo)要求以及教材的編寫
意圖、本節(jié)的特點(diǎn)和初三學(xué)生的認(rèn)知水平、心理特點(diǎn)等，我確定本課時(shí)教學(xué)目標(biāo)為：
1.知識(shí)與技能
（1）理解質(zhì)量守恒定律的涵義，以及質(zhì)量守恒的微觀原因。
（2）能用質(zhì)量守恒定律來解釋一些生活中現(xiàn)象。
2．過程和方法
（1）通過“微觀分析，宏觀驗(yàn)證”的過程，體驗(yàn)微觀與宏觀互相聯(lián)系的思維方式。
（2）通過設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究的過程，初步感受定量實(shí)驗(yàn)研究方法。
3．情感態(tài)度和價(jià)值觀
（1）通過對實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的觀察、記錄、分析，學(xué)會(huì)由感性到理性、由個(gè)別到一般的研究方法，體驗(yàn)科學(xué)家發(fā)現(xiàn)真理的途徑和方法。
（2）通過對化學(xué)史的學(xué)習(xí)，感悟科學(xué)家細(xì)致嚴(yán)謹(jǐn)，求實(shí)創(chuàng)新的科學(xué)精神。
3．教學(xué)重點(diǎn)難點(diǎn)以及解決方法
重點(diǎn)：由于本節(jié)課的主要目標(biāo)就是質(zhì)量守恒定律，所以本節(jié)課所有的安排都是圍繞讓學(xué)生理解質(zhì)量守恒定律的。所以我確定本節(jié)課的重點(diǎn)是：理解質(zhì)量守恒定律的涵義及實(shí)質(zhì)。
難點(diǎn)：在質(zhì)量守恒定律中，學(xué)生很容易接受“質(zhì)量”“相等”這些關(guān)鍵詞，但對于定律中的限定詞“參加”“總和”等學(xué)生比較難理解，而且這也是掌握本定律的最核心的地方。因此我確定本節(jié)課的難點(diǎn)是：對定律內(nèi)容中的“參加”、“總和”關(guān)鍵詞的層層突破。
教學(xué)重、難點(diǎn)的解決方法:
重點(diǎn)突破：整節(jié)課的設(shè)計(jì)均圍繞如何讓學(xué)生更好的理解質(zhì)量守恒定律，開始先讓學(xué)生自己動(dòng)手分解水分子模型，學(xué)生有了親身的感性認(rèn)識(shí)，基本上能得到化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)，可以初步得到微觀粒子變化后質(zhì)量是相等的，再由物質(zhì)的量聯(lián)系到宏觀，那宏觀上質(zhì)量是否相等？學(xué)生有了第一次疑惑。而后通過設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，對實(shí)驗(yàn)進(jìn)行分析，驗(yàn)證了在宏觀上質(zhì)量是相等，由于是學(xué)生親自參與設(shè)計(jì)并實(shí)驗(yàn)，接受程度會(huì)更深。接著教師演示碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)，學(xué)生發(fā)現(xiàn)質(zhì)量減少？形成了認(rèn)知沖突，思維有了碰撞，然后師生一起分析，最終發(fā)現(xiàn)問題，改進(jìn)裝置，從而完善了對定律的理解。這幾個(gè)前后聯(lián)系過程的實(shí)施，能有效的幫助學(xué)生突破重點(diǎn)。
難點(diǎn)突破：對于“參加”“總和”這些關(guān)鍵詞的突破，我是安排在第一個(gè)學(xué)生實(shí)驗(yàn)的分析中進(jìn)行的，讓學(xué)生講出第一次稱量中有哪些物質(zhì)，第二次稱量中有哪些物質(zhì)，然后對反應(yīng)前的氫氧化鈉進(jìn)行拆分，一部分為參加反應(yīng)的，一部分為未反應(yīng)完的，理所當(dāng)然未反應(yīng)的肯定在后面的稱量中也有，最后對兩次都稱量的相互抵消。剩下的就變成參加反應(yīng)的氫氧化鈉和硫酸銅溶液的質(zhì)量會(huì)等于生成的氫氧化銅和硫酸鈉溶液的質(zhì)量。通過拆分氫氧化鈉，讓學(xué)生理解了定律中的“參加”。
二、說學(xué)情
經(jīng)過兩年的科學(xué)課以及物理課程的學(xué)習(xí)，學(xué)生對自然科學(xué)的學(xué)習(xí)已積累了一定的知識(shí)
基礎(chǔ)和方法基礎(chǔ)，
（1）學(xué)生的知識(shí)狀況：已了解了元素符號、化學(xué)式、分子和原子以及物質(zhì)的量的相關(guān)知識(shí)，初步掌握了一些簡單的化學(xué)反應(yīng)。
（2）學(xué)生的能力狀況：初步掌握了簡單的化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作技能，而對化學(xué)探究學(xué)習(xí)方法的了解尚處于啟蒙階段。
（3）學(xué)生的心理狀況：學(xué)生剛開始化學(xué)學(xué)習(xí)，情緒和心理都處于比較興奮、好奇狀態(tài)，要緊緊抓住這一點(diǎn)，利用各種手段吸引學(xué)生的注意力。
因此做好演示實(shí)驗(yàn)和調(diào)動(dòng)好學(xué)生的積極性，不斷提供動(dòng)腦的問題情景，提供動(dòng)手的練習(xí)機(jī)會(huì)，讓每個(gè)學(xué)生參與到學(xué)習(xí)中來是上好本節(jié)課的關(guān)鍵。
三、說教法學(xué)法
對于初三的學(xué)生來說，由于剛接觸化學(xué)不久，已有的化學(xué)知識(shí)和對于化學(xué)探究學(xué)習(xí)方法的了解都屬于啟蒙階段，若探究和聯(lián)系過程不符合學(xué)生現(xiàn)有的認(rèn)知水平和心理特點(diǎn)，過于放開或加大難度，不僅不能收到理想的探究效果，而且會(huì)挫傷學(xué)生參與探究性學(xué)習(xí)的積極性。在這節(jié)課上，我采用教師引導(dǎo)下的學(xué)生歸納推理、實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證的辦法，按科學(xué)認(rèn)知的一般程序即“分析現(xiàn)象——提出假說——實(shí)驗(yàn)求證——得出結(jié)論——實(shí)際應(yīng)用”來引導(dǎo)學(xué)生。同時(shí)注意課堂提問的有效性和啟發(fā)性，
為了讓學(xué)生更好的接受學(xué)習(xí)內(nèi)容，我主要從兩方面著手。
（1）實(shí)驗(yàn)探究法：《中學(xué)化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)》中指出：“要充分重視化學(xué)實(shí)驗(yàn)，特別是要重視發(fā)揮實(shí)驗(yàn)的探究功能?！北菊n內(nèi)容就需要進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究，在探究的過程中，學(xué)生自己會(huì)發(fā)現(xiàn)問題，對實(shí)驗(yàn)問題充滿好奇心，繼而引起學(xué)生強(qiáng)烈的探究欲望并認(rèn)真去思考問題，這樣的實(shí)驗(yàn)活動(dòng)充分鍛煉了學(xué)生的思維分析能力，使學(xué)生能自主獲取知識(shí)、發(fā)現(xiàn)問題。
（2）合作學(xué)習(xí)法：學(xué)生心理發(fā)展不夠成熟，認(rèn)知水平有限，為克服認(rèn)識(shí)的膚淺和片面，在教師的指導(dǎo)下，學(xué)生采用合作交流探究的學(xué)習(xí)方式，完成一些簡單的化學(xué)實(shí)驗(yàn)，驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律，理解質(zhì)量守恒定律的實(shí)質(zhì)，形成初步科學(xué)探究意識(shí)。
四、說教學(xué)程序
1．教具學(xué)具準(zhǔn)備
（1）實(shí)驗(yàn)用品準(zhǔn)備：
藥品：硫酸銅溶液、氫氧化鈉溶液、碳酸鈉、鹽酸。
儀器用品：電子天平、錐形瓶、燒杯、試管、硬質(zhì)塑料瓶。
（2）媒體準(zhǔn)備：制作多媒體課件
2．教學(xué)流程
本課題的教學(xué)過程我是按照科學(xué)認(rèn)知的一般程序即分析現(xiàn)象——提出假說——實(shí)驗(yàn)求證——得出結(jié)論——實(shí)際應(yīng)用來設(shè)計(jì)，具體過程如下：
（1）提問引入
以“你印象最深的化學(xué)反應(yīng)是什么？”為問題進(jìn)行引入，學(xué)生之前見過也做過一些化學(xué)反應(yīng)，其中會(huì)有很多明顯的現(xiàn)象引起學(xué)生興趣，對這個(gè)問題學(xué)生肯定都有話可以說。學(xué)生說的都是從宏觀現(xiàn)象來描述化學(xué)反應(yīng)，接著老師再問大家，我們身邊的物質(zhì)是由什么構(gòu)成的？學(xué)生會(huì)回答由分子，原子構(gòu)成的，此時(shí)老師話鋒一轉(zhuǎn)，能否從微觀粒子的角度來描述化學(xué)反應(yīng)了？這樣很自然的引入到課題中來。
（2）微觀分析，得出結(jié)論
提供給學(xué)生兩個(gè)用橡皮泥捏成的水分子模型（用不同顏色的小球代表氫原子和氧原子），要求學(xué)生變成氫分子和氧分子。學(xué)生通過動(dòng)手拆分，很容易明白變化前后原子個(gè)數(shù)，種類以及質(zhì)量都不變，并能得到化學(xué)變化實(shí)質(zhì)就是原子的重新組合，從微觀角度看變化前后的質(zhì)量相等。
（3）微觀聯(lián)系到宏觀
提問：如果把水分子個(gè)數(shù)擴(kuò)大阿伏伽德羅常數(shù)倍呢？你會(huì)有什么發(fā)現(xiàn)？引導(dǎo)學(xué)生想到宏觀物質(zhì)質(zhì)量在反應(yīng)前后有什么變化。同時(shí)也讓學(xué)生體會(huì)到物質(zhì)的量在聯(lián)系微觀和宏觀之間的橋梁作用。
（4）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，宏觀驗(yàn)證，
給學(xué)生氫氧化鈉和硫酸銅溶液的反應(yīng)，要求學(xué)生根據(jù)化學(xué)實(shí)質(zhì)，假設(shè)反應(yīng)前后物質(zhì)質(zhì)量的變化情況，并設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證。實(shí)驗(yàn)完成后和學(xué)生一起分析兩次稱量的物質(zhì)成分，相同物質(zhì)的可以抵消，同時(shí)注意把氫氧化鈉拆分成參加反應(yīng)的和沒有參加反應(yīng)的，能抵消的只是沒有參加反應(yīng)的，這就巧妙引出了定律中的“參加”關(guān)鍵詞。同時(shí)引導(dǎo)學(xué)生分析兩次稱量的方法，引出新的思維“整體稱量”。
（5）制造認(rèn)知沖突
提問學(xué)生是否只這一個(gè)實(shí)驗(yàn)就能證明，引導(dǎo)學(xué)生要選用不同的反應(yīng)來驗(yàn)證規(guī)律的普遍性，注意科學(xué)探究的嚴(yán)密性。然后教師演示碳酸鈉和鹽酸的反應(yīng)，稱量前后質(zhì)量發(fā)現(xiàn)變小了，學(xué)生出現(xiàn)疑惑，思維有了碰撞，然后教師引導(dǎo)學(xué)生分析原因，并改進(jìn)裝置，再一次實(shí)驗(yàn)，結(jié)果還是符合我們的定律。這個(gè)經(jīng)歷使學(xué)生的思維更加嚴(yán)密，也明確了對于有氣體參加或生成的反應(yīng)，需在密封裝置中進(jìn)行質(zhì)量稱量。
（6）形成概念
在前面提供了大量的背景和素材的前提下，請學(xué)生自主說質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容，這樣由學(xué)生自己說出來，更能加深對概念的理解。
（7）感悟科學(xué)精神
PPT呈現(xiàn)化學(xué)史：拉瓦錫和波義爾的實(shí)驗(yàn)。問題：為什么同樣的反應(yīng)，得到了不同的實(shí)驗(yàn)結(jié)果？感悟科學(xué)家善于發(fā)現(xiàn)，細(xì)致嚴(yán)謹(jǐn)?shù)目茖W(xué)精神。
（8）練習(xí)鞏固并小結(jié)
3.板書設(shè)計(jì)
質(zhì)量守恒定律：
1.參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。
2.原因：化學(xué)變化前后
學(xué)案
班級___________姓名____________學(xué)號___________
一：實(shí)驗(yàn)探究
實(shí)驗(yàn)名稱：探究氫氧化鈉溶液和硫酸銅溶液反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量變化。
實(shí)驗(yàn)用品：燒杯、試管、電子天平、硫酸銅溶液、氫氧化鈉溶液
反應(yīng)原理：氫氧化鈉+硫酸銅氫氧化銅+硫酸鈉
NaOHCuSO4Cu(OH)2Na2SO4
我的假設(shè)：mNaOHmCuSO4mCu(OH)2mFeSO4
實(shí)驗(yàn)步驟：略。
數(shù)據(jù)記錄：
反應(yīng)前稱量的質(zhì)量
反應(yīng)后稱量的質(zhì)量
反應(yīng)前稱量了哪些物質(zhì)質(zhì)量
反應(yīng)后稱量了哪些物質(zhì)質(zhì)量
一、基礎(chǔ)性作業(yè)
1．在反應(yīng)A＋B→C＋D中，若15gA與10gB完全反應(yīng)沒有剩余，則生成的C和D的質(zhì)量總和為（）。
A．15gB．10gC．25gD．5g
2．12g碳在空氣中完全燃燒后，生成物二氧化碳的質(zhì)量一定（）。
A．等于12gB．大于12gC．小于12gD．等于0
3．4克氫氣在32克氧氣中燃燒，恰好完全反應(yīng)，生成克水；若4克氫氣在100克氧氣中燃燒，生成克水。
4．有人說：“蠟燭燃燒后質(zhì)量變小，說明質(zhì)量守恒定律不是普遍規(guī)律。”你認(rèn)為他說的對嗎？如何解釋？
一、教材分析
1、本節(jié)在教材中的地位和作用
《質(zhì)量守恒定律》是人教版初三化學(xué)第5章第一節(jié)內(nèi)容，是初中化學(xué)中的一個(gè)重要化學(xué)定律，是化學(xué)定量研究的基礎(chǔ)。在前面內(nèi)容的學(xué)習(xí)中，學(xué)生已經(jīng)學(xué)習(xí)很多有關(guān)化學(xué)變化的例子，掌握了常見物質(zhì)參與的化學(xué)反應(yīng)，并能用文字表達(dá)式表示出來。還學(xué)習(xí)了物質(zhì)的微觀構(gòu)成，認(rèn)識(shí)到物質(zhì)是由分子、原子、離子三種微粒構(gòu)成的，并了解到物質(zhì)之間發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的微粒解釋以及元素符號、化學(xué)式的寫法。在學(xué)生積累一定的定性認(rèn)識(shí)的基礎(chǔ)上，來學(xué)習(xí)質(zhì)量守恒定律，是遵循了學(xué)生的認(rèn)知特點(diǎn)的，一氣呵成，促成了學(xué)生對物質(zhì)從定性到定量探究能力的形成。
在質(zhì)量守恒定律部分內(nèi)容中，教材不是從定義出發(fā)，把質(zhì)量守恒定律強(qiáng)加給學(xué)生，而是首先提出在化學(xué)反應(yīng)中反應(yīng)物的質(zhì)量同生成物的質(zhì)量之間存在什么關(guān)系的問題，讓學(xué)生思考，然后通過作出假設(shè)、設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)、實(shí)驗(yàn)探究、交流討論、得出結(jié)論等科學(xué)探究方法，知道學(xué)生觀察、思索。使學(xué)生從自己親身觀察到的事實(shí)中，經(jīng)過由此及彼、由表及里的思考，得到參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和這藝規(guī)律。教材的這種處理方法，學(xué)生接受起來十分自然，實(shí)驗(yàn)也具有很強(qiáng)的說服力，而且學(xué)習(xí)質(zhì)量守恒定律，也是學(xué)生進(jìn)行辯證唯物主義教育的重要內(nèi)容。
本課題的活動(dòng)與探究內(nèi)容較多，應(yīng)將學(xué)生分為幾個(gè)小組進(jìn)行。應(yīng)使每一位學(xué)生都能邊操作、邊觀察、邊思索，使其得到更多的鍛煉機(jī)會(huì)，其收益會(huì)更大一些。
各實(shí)驗(yàn)小組所測定的化學(xué)反應(yīng)各不相同，但通過比較、判斷，不斷地揭示矛盾和解決矛盾，必然會(huì)激起學(xué)生更強(qiáng)烈的求知欲，同時(shí)也是開發(fā)智力的有效手段。
講好這部分知識(shí)，對學(xué)生從定性認(rèn)識(shí)要定量認(rèn)識(shí)模型的構(gòu)筑，今后學(xué)習(xí)化學(xué)方程式及根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算有著非常重要的意義，對激起學(xué)生的求知欲，提高學(xué)生的興趣起著非常重要的作用。
2、教學(xué)目標(biāo)
{1}知識(shí)與技能：
a、知道質(zhì)量守恒定律，能用微觀的觀點(diǎn)說明質(zhì)量守恒的本質(zhì)原因。
b、能用質(zhì)量守恒定律解釋常見化學(xué)反應(yīng)中質(zhì)量關(guān)系。
c、認(rèn)識(shí)定量研究對化學(xué)科學(xué)發(fā)展的意義。
{2}過程與方法：
a、通過對質(zhì)量守恒定律實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)，認(rèn)識(shí)科學(xué)探究的意義和基本過程，能提出問題，進(jìn)行初步的探究活動(dòng)。
b、通過探究活動(dòng)，學(xué)生能主動(dòng)與他人進(jìn)行交流和討論，清楚地表達(dá)自己的觀點(diǎn)，逐步形成良好的學(xué)習(xí)習(xí)慣和學(xué)習(xí)方法。
{3}情感態(tài)度與價(jià)值觀：
a、讓學(xué)生通過這一探究性學(xué)習(xí)活動(dòng)，體驗(yàn)科學(xué)探究的過程和方法，享受探究的樂趣和成功的喜悅。
b、通過向?qū)W生介紹質(zhì)量守恒定律的發(fā)現(xiàn)史，使學(xué)生產(chǎn)生“自己的研究與科學(xué)家的研究相似”的自豪感和滿足感，樹立“將來我也能成為科學(xué)家”的信念。
3、教學(xué)重點(diǎn)和難點(diǎn)
重點(diǎn)：通過實(shí)驗(yàn)探究認(rèn)識(shí)質(zhì)量守恒定律。
難點(diǎn)：運(yùn)用所學(xué)物質(zhì)微粒構(gòu)成知識(shí)解釋質(zhì)量守恒定律。
教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)的確定依據(jù)：提高學(xué)生科學(xué)素養(yǎng)，培養(yǎng)科學(xué)探究能力是新課標(biāo)的核心，這是我確定本課重點(diǎn)的依據(jù)：根據(jù)學(xué)生以往的練習(xí)反饋，以及學(xué)生的年齡特點(diǎn)，對微觀世界缺乏感性認(rèn)識(shí)，這是我確定本課難點(diǎn)的原因。
二、學(xué)情分析
根據(jù)教學(xué)中青少年身心發(fā)展的特點(diǎn)，我從學(xué)生現(xiàn)有的知識(shí)基礎(chǔ)，學(xué)習(xí)動(dòng)力，能力等方面分析。
1、學(xué)生現(xiàn)有的基礎(chǔ)
學(xué)生經(jīng)過前面內(nèi)容的學(xué)習(xí)，對物質(zhì)的構(gòu)成微粒，化學(xué)式和化合物中元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算有一定的認(rèn)識(shí)，在上節(jié)中對燃燒有了一定了解，這對學(xué)習(xí)本節(jié)有較好的基礎(chǔ)，有助于本節(jié)的理解。但本節(jié)比較系統(tǒng)地開展質(zhì)量守恒定律的探究性學(xué)習(xí)活動(dòng)是學(xué)生首次接觸，學(xué)生沒有明確的思路，還有些學(xué)生對前面物質(zhì)的構(gòu)成微粒還缺乏確切的理解，這給突破質(zhì)量守恒定律的微觀解釋這一難點(diǎn)帶來一定的困難。
2、學(xué)習(xí)動(dòng)力、能力
初中生好奇，對親身參與活動(dòng)感興趣，但受年齡特征及基礎(chǔ)知識(shí)限制，實(shí)驗(yàn)操作技能不高，觀察，分析能力不強(qiáng)，語言表達(dá)，歸納概括能力較低，這給教學(xué)帶來不利影響，增加了教學(xué)難度，因此在教學(xué)中引導(dǎo)學(xué)生在這些方面下功夫。
三、教法分析
我用多媒體flash動(dòng)畫的形式，吸引學(xué)生的注意力，然后引導(dǎo)思考，提出問題。在根據(jù)提出的假設(shè)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)教學(xué)中，注意引導(dǎo)學(xué)生根據(jù)生活中的體驗(yàn)，分別從反應(yīng)前后物質(zhì)質(zhì)量的“增加、減少、不變”三個(gè)方面設(shè)計(jì)出實(shí)驗(yàn)方案。對學(xué)生設(shè)計(jì)出的實(shí)驗(yàn)，組織同學(xué)們進(jìn)行互相評論，休整錯(cuò)誤，改進(jìn)設(shè)計(jì)，從而選出具有代表性的實(shí)驗(yàn)進(jìn)行操作。在實(shí)驗(yàn)探究時(shí)，我采用實(shí)驗(yàn)一討論的教學(xué)模式，通過對實(shí)驗(yàn)事實(shí)的分析，層層誘導(dǎo)，由學(xué)生自己歸納出質(zhì)量守恒定律這一結(jié)論。通過練習(xí)，使學(xué)生應(yīng)用所學(xué)知識(shí)解釋前面引入時(shí)的例子，這就擴(kuò)展了學(xué)生有關(guān)該概念的思路，加深理解，并回應(yīng)本節(jié)課開始時(shí)提出的問題。在處理質(zhì)量守恒定律的微觀解釋這一難點(diǎn)內(nèi)容時(shí)，我采用多媒體模擬展示，分析，歸納等方法，引導(dǎo)學(xué)生形象直觀地從微觀的角度解釋質(zhì)量守恒定律。
四、學(xué)法分析
1、教學(xué)的全過程是學(xué)生活動(dòng)的全過程，是教師指導(dǎo)與輔導(dǎo)的全過程，學(xué)是中心，會(huì)學(xué)才是目的。我個(gè)人認(rèn)為本課題的教學(xué)重點(diǎn)應(yīng)放在對質(zhì)量守恒定律的探究上，不僅僅是為了獲得質(zhì)量守恒定律的知識(shí)，更重要是讓學(xué)生學(xué)會(huì)“動(dòng)手作、動(dòng)腦想、大膽猜、嚴(yán)格證”的探究性學(xué)習(xí)方法，增加學(xué)生參與的機(jī)會(huì)，使學(xué)生在掌握知識(shí)，形成技能的同時(shí)，培養(yǎng)其科學(xué)的學(xué)習(xí)精神的學(xué)習(xí)方法。
2、質(zhì)量守恒定律是通過實(shí)驗(yàn)，分析實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的基礎(chǔ)上得出的，實(shí)驗(yàn)分為“質(zhì)量增加、質(zhì)量減少、質(zhì)量不變”三個(gè)方案實(shí)施，在整個(gè)探究過程中，教師的組織和引導(dǎo)作用非常重要。尤其要注意在實(shí)驗(yàn)的基礎(chǔ)上組織好討論，這是有關(guān)質(zhì)量守恒定律探究活動(dòng)能否成功的重要特征。
五、教學(xué)程序
本節(jié)課我設(shè)計(jì)五個(gè)環(huán)節(jié)完成我的教學(xué)：分別為一、創(chuàng)設(shè)情境，導(dǎo)入新課，二，講授新課，三、反饋練習(xí)，四、歸納總結(jié)，五、布置作業(yè)。具體過程如下：
{一}創(chuàng)設(shè)情境，導(dǎo)入新課
1、蠟燭在空氣中燃燒后，質(zhì)量變重還是變輕了？
2、酒精燃燒，到最后為什么連灰燼都沒有留下？
3、為什么鐵生銹后質(zhì)量變重了？
{設(shè)計(jì)意圖：創(chuàng)設(shè)問題情境，提高學(xué)生的興趣，激起學(xué)生的求知欲。}
{二}講授新課
活動(dòng)1、探究性學(xué)習(xí)活動(dòng)
1、創(chuàng)設(shè)問題情境，激起學(xué)生的求知欲
2、發(fā)現(xiàn)和提出問題
引導(dǎo)學(xué)生在呈現(xiàn)的問題情景中思考，發(fā)現(xiàn)并提出“如何確定化學(xué)變化中物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系”“化學(xué)變化前后物質(zhì)的總質(zhì)量會(huì)發(fā)生怎樣的變化”等問題。
{設(shè)計(jì)意圖：培養(yǎng)學(xué)生通過觀察，積極思考、發(fā)現(xiàn)問題的科學(xué)素養(yǎng)。}
3、提出假設(shè)
學(xué)生根據(jù)已有的化學(xué)知識(shí)和平時(shí)積累的經(jīng)驗(yàn)，提出對“化學(xué)變化前后物質(zhì)的總質(zhì)量會(huì)發(fā)生怎樣的變化”的假設(shè)，并與同學(xué)們交流討論{學(xué)生可能會(huì)提出化學(xué)變化前后物質(zhì)的總質(zhì)量會(huì)增加，減少，不變?nèi)N假設(shè)。}
{設(shè)計(jì)意圖：引導(dǎo)學(xué)生形成嚴(yán)謹(jǐn)思考，大膽猜想良好的思維方式。}
4、設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)
我啟發(fā)學(xué)生根據(jù)提出假設(shè)的依據(jù)和事先查閱的有關(guān)資料，設(shè)計(jì)出驗(yàn)證的實(shí)驗(yàn)方案。
組織學(xué)生在班級里交流實(shí)驗(yàn)方案，討論評議。從學(xué)生的實(shí)驗(yàn)方案中選出具有代表性的實(shí)驗(yàn)方案，供學(xué)生進(jìn)行探究實(shí)驗(yàn)。
5、實(shí)驗(yàn)探究
組織學(xué)生分組進(jìn)行探究實(shí)驗(yàn)
實(shí)驗(yàn)1、蠟燭的燃燒{用于驗(yàn)證反應(yīng)后質(zhì)量減少的假設(shè)}
實(shí)驗(yàn)2、鐵粉在空氣中與氧氣的反
應(yīng){用于驗(yàn)證反應(yīng)后質(zhì)量增加的假設(shè)}
實(shí)驗(yàn)3、大理石與鹽酸的反應(yīng){用于驗(yàn)證反應(yīng)后質(zhì)量不變的假設(shè)}
實(shí)驗(yàn)時(shí)，教師應(yīng)引導(dǎo)學(xué)生注意側(cè)重觀察實(shí)驗(yàn)反應(yīng)前后各物質(zhì)總質(zhì)量的變化，還有及時(shí)鼓勵(lì)正確操作的學(xué)生，同時(shí)糾正學(xué)生操作中的錯(cuò)誤。在實(shí)驗(yàn)過程中，可能有些同學(xué)沒有獲得成功，或沒有得到參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于生成物的各物質(zhì)的質(zhì)量總和的結(jié)論。這是老師要結(jié)合介紹質(zhì)量守恒定律的發(fā)現(xiàn)史，告訴大家，科學(xué)上的許多重大發(fā)現(xiàn)都是與科學(xué)家百折不撓的科學(xué)精神和嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)的科學(xué)態(tài)度分不開的，鼓勵(lì)學(xué)生不要?dú)怄V，仔細(xì)查找實(shí)驗(yàn)過程中產(chǎn)生誤差的原因，組織學(xué)生課后修正實(shí)驗(yàn)方案重新實(shí)驗(yàn)。
{設(shè)計(jì)意圖：培養(yǎng)學(xué)生觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象能力，分析問題能力，歸納概括能力，發(fā)展學(xué)生善于合作，勤于思考，嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)，勇于創(chuàng)新和實(shí)踐的科學(xué)精神。}
6、交流與評價(jià)
組織學(xué)生交流，每一小組派代表向全班同學(xué)交流實(shí)驗(yàn)結(jié)果。針對學(xué)生可能得到的不同結(jié)論，引導(dǎo)學(xué)生圍繞下列問題進(jìn)行討論，并讓學(xué)生充分發(fā)表自己的意見。
{1}、化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量的變化是不是沒有規(guī)律？
{2}、得到不同結(jié)論的實(shí)驗(yàn)方案是否存在差異？
{3}、測定反應(yīng)前后各物質(zhì)總質(zhì)量變化的實(shí)驗(yàn)應(yīng)在什么條件下進(jìn)行？
教師綜合分析學(xué)生的意見和實(shí)驗(yàn)裝置的差異，引導(dǎo)學(xué)生分析探究實(shí)驗(yàn)得到不同結(jié)論的原因，使學(xué)生形成“測定反應(yīng)前后各物質(zhì)總質(zhì)量變化的實(shí)驗(yàn)必須在密閉容器中進(jìn)行”的認(rèn)識(shí)。
{設(shè)計(jì)意圖；鍛煉學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)?shù)倪壿嬎季S能力和語言組織及表達(dá)能力。}
7、形成結(jié)論
在學(xué)生通過實(shí)驗(yàn)研究得出“反應(yīng)前后各物質(zhì)總質(zhì)量保持不變”的結(jié)論基礎(chǔ)上，教師可進(jìn)一步指出：用與上述相似的方法，對許多化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行研究，都可以得到一條基本規(guī)律—質(zhì)量守恒定律。
活動(dòng)2、質(zhì)量守恒定律的微觀解釋
{交流與討論}：為什么“參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和呢”？你能用物質(zhì)由微粒構(gòu)成的觀點(diǎn)對質(zhì)量守恒定律作出解釋嗎？請以金屬鎂和氧氣的反應(yīng)為例，與同學(xué)們進(jìn)行討論。
針對學(xué)生對物質(zhì)的微觀構(gòu)成缺乏直觀的印象，從而造成他們對質(zhì)量守恒定律的微觀解釋理解困難，為突破難點(diǎn)，我采用啟發(fā)式和多媒體模擬結(jié)合的方法，啟示學(xué)生從反應(yīng)前后原子的種類和數(shù)目不變的角度來分析問題，再展示其模擬過程，這樣會(huì)給學(xué)生直觀的現(xiàn)象，符合學(xué)生的心理和認(rèn)知特點(diǎn)，使學(xué)生很好地理解質(zhì)量守恒定律的微觀解釋。
{三}反饋練習(xí)
1、比較下列物質(zhì)質(zhì)量大小，用“＞”“”＜“＝”填寫空白。
{1}、木材燃燒，余下灰燼的質(zhì)量{}原木材的質(zhì)量。
{2}、銅絲在火焰上灼燒，灼燒后的“銅絲”質(zhì)量{}原銅絲的質(zhì)量。
{3}、加熱高錳酸鉀，剩余固體的質(zhì)量{}原高錳酸鉀的質(zhì)量。
2、某同學(xué)定量研究化學(xué)反應(yīng)時(shí)發(fā)現(xiàn)：木炭燃燒后質(zhì)量減小了，鐵釘生銹后質(zhì)量增加了，請你幫助他分析一下，這些反應(yīng)也遵守質(zhì)量守恒定律嗎？
{設(shè)計(jì)意圖：這些題目既鞏固所學(xué)知識(shí)又充分激發(fā)學(xué)生的興趣，培養(yǎng)學(xué)生的思維能力及學(xué)生靈活運(yùn)用知識(shí)解決具體問題的能力。}
{四}歸納總結(jié)
1、讓學(xué)生回顧質(zhì)量守恒定律的概念及注意的問題。
2、由學(xué)生從微觀角度解釋質(zhì)量守恒定律。
3、定量研究方法是科學(xué)研究的重要方法之一。
{五}布置作業(yè)
課本P111本章作業(yè)第8題
{設(shè)計(jì)意圖：檢驗(yàn)學(xué)生對質(zhì)量守恒定律設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)的理解，培養(yǎng)學(xué)生分析問題，解決問題及嚴(yán)謹(jǐn)思維的能力。}
六、教學(xué)評價(jià)
本課的教學(xué)設(shè)計(jì)堅(jiān)持以“以學(xué)為本，因?qū)W論教”為指導(dǎo)思想，通過多種現(xiàn)代教學(xué)方法引導(dǎo)學(xué)生對質(zhì)量守恒定律進(jìn)行探究性學(xué)習(xí)活動(dòng)及其微觀解釋，充分調(diào)動(dòng)學(xué)生的情感因素，提高學(xué)生的科學(xué)素養(yǎng)，又培養(yǎng)了學(xué)生多種能力。
七、板書設(shè)計(jì)
課題一：質(zhì)量守恒定律
一、探究性活動(dòng)
1、根據(jù)問題提出假設(shè){1}減小{2}增加{3}不變
2、設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)
3、實(shí)驗(yàn)探究
4、交流與評價(jià)
5、得出結(jié)論：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。
二、質(zhì)量守恒定律的微觀解釋
鎂+氧氣→氧化鎂
2mgo22mgo
原子數(shù)：氧原子：2氧原子：2
鎂原子：2鎂原子：2
相對質(zhì)量：24×2+16×2=802×{24+16}=80
在化學(xué)變化中：
反應(yīng)前后原子種類和數(shù)目不變
↓
質(zhì)量守恒
一、說教材
1、教材的地位和作用
《質(zhì)量守恒定律》是中學(xué)化學(xué)的一個(gè)重要定律，是分析物質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中質(zhì)量關(guān)系的理論依據(jù)。本節(jié)內(nèi)容在初中化學(xué)里有承上啟下的作用。在學(xué)習(xí)這節(jié)內(nèi)容之前學(xué)生已經(jīng)學(xué)習(xí)了元素符號、化學(xué)式、分子和原子的初步知識(shí)，他們對化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)發(fā)生“質(zhì)”的變化有了初步認(rèn)識(shí)；通過這節(jié)課的教學(xué)，引導(dǎo)學(xué)生對化學(xué)反應(yīng)的認(rèn)識(shí)從“質(zhì)”過渡到“量”；并為化學(xué)方程式的書寫、計(jì)算構(gòu)建理論鋪墊。本課不僅是本單元的一個(gè)重點(diǎn)，也是整個(gè)中學(xué)化學(xué)的教學(xué)重點(diǎn)之一。
2、教材內(nèi)容分析
本節(jié)課是義務(wù)教育課程標(biāo)準(zhǔn)人教版化學(xué)實(shí)驗(yàn)教科書九年級上冊第五單元課題１《質(zhì)量守恒定律》的第一課時(shí)，包括質(zhì)量守恒定律的涵義、質(zhì)量守恒的原因及應(yīng)用。教材不是從定義出發(fā)，把“質(zhì)量守恒定律”強(qiáng)加給學(xué)生，而是“立足實(shí)際操作，以學(xué)生的發(fā)展為中心”，通過一系列的探究活動(dòng)，引導(dǎo)學(xué)生從量的方面去體驗(yàn)并得出化學(xué)反應(yīng)的規(guī)律。
3、教學(xué)目標(biāo)設(shè)計(jì)
①學(xué)生知識(shí)狀況：已了解了元素符號、化學(xué)式、分子、原子及化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)。初步掌握了一些簡單的化學(xué)反應(yīng)。
②學(xué)生能力狀況：初步掌握了化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作技能，而對化學(xué)探究學(xué)習(xí)方法的了解尚處于啟蒙階段。
③學(xué)生心理狀況：學(xué)生剛開始化學(xué)學(xué)習(xí)，情緒和心理都處于比較興奮、好奇狀態(tài)，具有較強(qiáng)的探究欲望。
根據(jù)以上學(xué)生情況以及教材內(nèi)容，確定以下教學(xué)目標(biāo)：
（１）知識(shí)與技能
①能正確說出并理解質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容；
②能通過實(shí)驗(yàn)進(jìn)行探究，并對現(xiàn)象、結(jié)果進(jìn)行分析和初步歸納。
（２）過程與方法
①通過對化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)質(zhì)量是否發(fā)生變化的探究，培養(yǎng)學(xué)生進(jìn)行科學(xué)探究的思維和實(shí)驗(yàn)操作能力；
②通過設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案、合作完成實(shí)驗(yàn)操作以及交流、討論、分析實(shí)驗(yàn)，培養(yǎng)學(xué)生邏輯推理、綜合分析的能力。
（３）情感態(tài)度價(jià)值觀
①通過對質(zhì)量守恒定律內(nèi)涵的理解，體會(huì)化學(xué)變化中“變”與“不變”的辨證統(tǒng)一觀點(diǎn)；
②通過探究過程培養(yǎng)學(xué)生的合作意識(shí)及勤于思考、嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)、勇于創(chuàng)新和實(shí)踐的科學(xué)精神。
4、教學(xué)重點(diǎn)與難點(diǎn)
重點(diǎn)：質(zhì)量守恒定律的探究
難點(diǎn)：質(zhì)量守恒定律的理解及應(yīng)用
二、說教法
１、情境激趣法：創(chuàng)設(shè)問題情境，激發(fā)學(xué)習(xí)興趣，調(diào)動(dòng)學(xué)生的學(xué)習(xí)動(dòng)力。
2、實(shí)驗(yàn)法：通過小組實(shí)驗(yàn)，觀察分析現(xiàn)象，探究質(zhì)量守恒定律。
3、多媒體輔助教學(xué)法：運(yùn)用先進(jìn)的教學(xué)手段，將微觀現(xiàn)象宏觀化，將瞬間變化定格化，有助于學(xué)生掌握化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)及質(zhì)量守恒定律的實(shí)質(zhì)。
４、歸納、演繹法：通過學(xué)生對實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的歸納和邏輯推導(dǎo)，最終得出質(zhì)量守恒定律的結(jié)論。
三、說學(xué)法
實(shí)驗(yàn)探究法
四、教學(xué)程序
1、創(chuàng)設(shè)情境、激趣導(dǎo)入。（本環(huán)節(jié)用時(shí)約1分鐘）
上課之初，以兩幅反應(yīng)圖片引入。
2、探究置疑、突出重點(diǎn)。（本環(huán)節(jié)用時(shí)約20分鐘）
這一環(huán)節(jié)我首先讓學(xué)生大膽假設(shè)，然后采用兩個(gè)探究實(shí)驗(yàn)組織教學(xué)。
實(shí)驗(yàn)一：碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)前后質(zhì)量的測定。
實(shí)驗(yàn)二：硫酸銅溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng)前后質(zhì)量的測定。
在設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案時(shí)，教師盡量減少對學(xué)生的限制，并適時(shí)的給學(xué)生以幫助，鼓勵(lì)學(xué)生充分發(fā)揮自己的想象力和主觀能動(dòng)性，獨(dú)立思考，大膽探索，標(biāo)新立異。通過此過程培養(yǎng)學(xué)生分析問題的能力，語言表達(dá)能力。在實(shí)驗(yàn)操作中學(xué)生體驗(yàn)了科學(xué)探究過程，動(dòng)手能力得到了加強(qiáng)，培養(yǎng)了學(xué)生的觀察能力、探究問題的科學(xué)方法和嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)的科學(xué)品質(zhì)。同時(shí)還培養(yǎng)了學(xué)生的合作意識(shí)。
3、回應(yīng)反饋、得出結(jié)論（本環(huán)節(jié)用時(shí)約10分鐘）
實(shí)驗(yàn)結(jié)束，課堂已進(jìn)入回應(yīng)反饋階段，此階段我將組織各小組討論并選派代表匯報(bào)實(shí)驗(yàn)結(jié)果，有問題大膽置疑，進(jìn)行全班討論、共同解決。最后師生共同得出結(jié)論：質(zhì)量守恒的內(nèi)容，然后引導(dǎo)學(xué)生結(jié)合自己探究過程分析質(zhì)量守恒定律概念中的關(guān)鍵詞并輔之以適當(dāng)習(xí)題，進(jìn)行強(qiáng)化，以突出重點(diǎn)。如：“參加化學(xué)反應(yīng)”的理解。
4、互動(dòng)深化、突破難點(diǎn)（本環(huán)節(jié)用時(shí)約11分鐘）
措施一：多媒體動(dòng)畫模擬
[創(chuàng)設(shè)問題]：為什么在化學(xué)反應(yīng)中質(zhì)量守恒？如何從微觀角度來認(rèn)識(shí)質(zhì)量守恒定律？激發(fā)學(xué)生的認(rèn)知沖突。
然后師生共同分析，得出守恒的原因：在一切化學(xué)反應(yīng)中，原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量都沒有改變。
5、互動(dòng)小結(jié)、體驗(yàn)成功（本環(huán)節(jié)用時(shí)約3分鐘）
尊敬的評委老師：
大家好!我是×號考生，我說課的內(nèi)容是人教版初中化學(xué)九年級上冊第五單元內(nèi)容《質(zhì)量守恒定律》，我將從四個(gè)方面進(jìn)行說課。
一、說教材
質(zhì)量守恒定律是初中化學(xué)的一個(gè)重要化學(xué)規(guī)律，是分析物質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系的理論依據(jù)，它的應(yīng)用貫穿于整個(gè)中學(xué)化學(xué)。本節(jié)教材在初中化學(xué)里有著承上啟下的作用。在此之前，學(xué)生學(xué)習(xí)了元素符號、化學(xué)式、分子和原子的初步知識(shí)，對化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)發(fā)生了質(zhì)的變化已經(jīng)有了一定的認(rèn)識(shí)。本節(jié)課的教學(xué)將引領(lǐng)學(xué)生對化學(xué)反應(yīng)的認(rèn)識(shí)開始了從“質(zhì)”到“量”的過渡，也為之后化學(xué)方程式的書寫和計(jì)算的教學(xué)構(gòu)建了理論鋪墊。
九年級的學(xué)生雖然剛開始接觸化學(xué)學(xué)科但是經(jīng)過前一段時(shí)間的學(xué)習(xí)，學(xué)生已經(jīng)基本適應(yīng)了化學(xué)實(shí)驗(yàn)探究學(xué)習(xí)的方式，熟悉一些基本實(shí)驗(yàn)操作，具有初步進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究的能力。這些技能在本節(jié)課教學(xué)過程中鼓勵(lì)學(xué)生大膽嘗試。另外此階段的學(xué)生自我意識(shí)得到充足的發(fā)展，思維主要由經(jīng)驗(yàn)型向理論性過渡。
結(jié)合以上的教材分析，立足于對于學(xué)生的實(shí)際情況的分析，確定本節(jié)課的教學(xué)目標(biāo)如下：
1.知識(shí)與技能目標(biāo);學(xué)生能夠認(rèn)識(shí)質(zhì)量守恒定律，能說明常見化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系。能夠運(yùn)用質(zhì)量守恒定律解決化學(xué)相關(guān)問題。
2.過程與方法目標(biāo):通過定量實(shí)驗(yàn)，探究化學(xué)反應(yīng)在封閉體系和開放體系中的質(zhì)量關(guān)系，體會(huì)科學(xué)探究的方法。
3.情感、態(tài)度與價(jià)值觀目標(biāo):初步養(yǎng)成嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)的科學(xué)態(tài)度。感受探究學(xué)習(xí)所帶來的的樂趣
分析教材內(nèi)容和研究學(xué)生已有的認(rèn)知經(jīng)驗(yàn)確定本節(jié)課的教學(xué)重難點(diǎn)如下：
教學(xué)重點(diǎn)：通過實(shí)驗(yàn)探究認(rèn)識(shí)質(zhì)量守恒定律。
教學(xué)難點(diǎn)：學(xué)生理解質(zhì)量守恒的原因，從而達(dá)到從定量角度理解化學(xué)反應(yīng)。
二、說教法
化學(xué)學(xué)科主要是以實(shí)驗(yàn)探究為主的學(xué)科，本篇課題也需要大量的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)作為支撐，因此本篇課題會(huì)采用實(shí)驗(yàn)探究法鼓勵(lì)學(xué)生在科學(xué)探究中發(fā)現(xiàn)并總結(jié)質(zhì)量守恒定律，同時(shí)學(xué)生在合作中測定反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量、強(qiáng)化學(xué)生的實(shí)驗(yàn)基本操作技能，逐步學(xué)會(huì)分析現(xiàn)象得出結(jié)論的方法。
三、說學(xué)法
在本篇課題中國鼓勵(lì)學(xué)生采用觀察，分析，記錄結(jié)合起來的學(xué)習(xí)方法可以有效的幫助學(xué)生參與課堂，感受質(zhì)量守恒定律的由來。
四、教學(xué)過程：
環(huán)節(jié)一：情境導(dǎo)入
在課堂之初引導(dǎo)學(xué)生回憶磷在氧氣中燃燒生成了五氧化二磷的反應(yīng)，并提問那么生成的五氧化二磷的質(zhì)量與反應(yīng)物磷和氧氣的質(zhì)量有什么時(shí)候關(guān)系呢?引發(fā)學(xué)生猜想，提升學(xué)生學(xué)習(xí)這節(jié)課的興趣。
(板書課題：質(zhì)量守恒定律)
環(huán)節(jié)二：探究活動(dòng)
結(jié)合本篇課題中呈現(xiàn)的四個(gè)實(shí)驗(yàn)方案，方案一、紅磷燃燒前后質(zhì)量的測定，方案二.鐵釘跟硫酸銅溶液反應(yīng)前后質(zhì)量的測定;方案三.鹽酸跟碳酸鈉反應(yīng)前后質(zhì)量的測定(開放體系);方案四.鎂條燃燒前后質(zhì)量的測定(開放體系)請學(xué)生分組實(shí)驗(yàn)，并在實(shí)驗(yàn)過程中仔細(xì)觀察注意記錄實(shí)驗(yàn)結(jié)果，并分析四組實(shí)驗(yàn)，反應(yīng)前的質(zhì)量和反應(yīng)后的質(zhì)量。
根據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)果思考封閉體系和開放體系中反應(yīng)前后的質(zhì)量關(guān)系，之后向?qū)W生講解科學(xué)家經(jīng)過大量的實(shí)驗(yàn)研究，得出“參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，這個(gè)規(guī)律就叫做質(zhì)量守恒定律”。
(板書：質(zhì)量守恒定律的宏觀描述)
【這一環(huán)節(jié)的設(shè)計(jì)意圖：學(xué)生親身經(jīng)歷實(shí)驗(yàn)的探究的過程，積累豐富的實(shí)驗(yàn)活動(dòng)經(jīng)驗(yàn)，同時(shí)對于質(zhì)量守恒定律的使用條件有更深入的理解?！?/p>
實(shí)驗(yàn)名稱反應(yīng)的符號表達(dá)式實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象M前M后分析
白磷燃燒
鐵釘跟硫酸銅溶液反應(yīng)
鹽酸跟碳酸鈉反應(yīng)
鎂條燃燒
環(huán)節(jié)三：微觀解釋
先讓學(xué)生以組為單位，利用球棍模型，模擬水分解的微觀過程;然后教師利用多媒體演示水分解的微觀過程。
【這一環(huán)節(jié)的設(shè)計(jì)意圖：通過微觀模擬總結(jié)質(zhì)量守恒定律的本質(zhì)原因，并幫助學(xué)生從“質(zhì)”到“量”的過渡?！?/p>
(板書：質(zhì)量守恒定律的微觀解析)
環(huán)節(jié)四：課堂小結(jié)
在課堂小結(jié)的環(huán)節(jié)教師提出問題：學(xué)完本節(jié)課，你的收獲有哪些?引導(dǎo)學(xué)生回答質(zhì)量守恒定律的宏觀和微觀兩個(gè)角度的認(rèn)識(shí)。
【這一環(huán)節(jié)的設(shè)計(jì)意圖：總結(jié)本節(jié)課的教學(xué)內(nèi)容，并且體會(huì)化學(xué)的實(shí)驗(yàn)探究方法，積累實(shí)驗(yàn)活動(dòng)經(jīng)驗(yàn)?！?/p>
環(huán)節(jié)五：作業(yè)布置
布置開放性的作業(yè)，請學(xué)生用質(zhì)量守恒定律解釋：鐵在氧氣中燃燒后物質(zhì)增加啦?
【這一環(huán)節(jié)的設(shè)計(jì)意圖：建立化學(xué)與生活中的聯(lián)系，加深對于質(zhì)量守恒定律的理解?！?/p>
我的說課到此結(jié)束，謝謝各位評委老師。
尊敬的各位老師好！今天，我說課的題目是人教版九年級化學(xué)上冊第五單元 課題1 質(zhì)量守恒定律 第一課時(shí)。在學(xué)習(xí)新課程后，新課程所體現(xiàn)出三大課堂教學(xué)理念“生活性、發(fā)展性、生命性”。只有在這樣的教學(xué)理念指導(dǎo)下，才會(huì)使課堂煥發(fā)活力。今天我的說課也將在這樣的教學(xué)理念指導(dǎo)下，從以下五個(gè)方面展開。
一、教材分析
一、教材的地位及其作用
在前面的學(xué)習(xí)中學(xué)生關(guān)于化學(xué)反應(yīng)主要是從定性的角度來分析的。本節(jié)課是學(xué)生從定性角度向定量角度過渡的第一站。同時(shí)，他又為后續(xù)學(xué)習(xí)化學(xué)方程式的書寫與計(jì)算做鋪墊。所以，本節(jié)課在整本書中起到承上啟下的重要作用。
鑒于此，我把本節(jié)課的教學(xué)目標(biāo)設(shè)置如下：
二、教學(xué)目標(biāo)：
(1)知識(shí)與技能：認(rèn)識(shí)質(zhì)量守恒定律，運(yùn)用質(zhì)量守恒定律解決相關(guān)問題。
(2)過程與方法：通過探究實(shí)驗(yàn)、小組討論等活動(dòng)，培養(yǎng)學(xué)生動(dòng)手能力、實(shí)踐能力、分析推理能力。
(3)情感態(tài)度與價(jià)值觀：在參與過程中體驗(yàn)科學(xué)探究的艱辛和喜悅，感受化學(xué)與生活的密切聯(lián)系。
三、教學(xué)重難點(diǎn)：
教學(xué)重點(diǎn)：通過實(shí)驗(yàn)探究認(rèn)識(shí)質(zhì)量守恒定律。
教學(xué)難點(diǎn)：從微觀的角度解釋質(zhì)量守恒定律。
二、學(xué)情分析：
現(xiàn)在教學(xué)要求從學(xué)生的實(shí)際情況出發(fā)，那么學(xué)生在學(xué)習(xí)本節(jié)課時(shí)是怎樣一種情況呢?
（1）知識(shí)狀況：學(xué)生已經(jīng)了解了元素符號、化學(xué)式等基礎(chǔ)知識(shí)，并初步掌握了一些簡單的化學(xué)反應(yīng)。
（2）能力狀況：學(xué)生已經(jīng)掌握了簡單的化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作技能，但對探究實(shí)驗(yàn)學(xué)習(xí)方法尚處于啟蒙階段。
（3）心理狀況： 學(xué)生對于化學(xué)實(shí)驗(yàn)，在情緒和心理都處于比較好奇和興奮的狀態(tài)，往往渴望動(dòng)手進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究。這些都為本節(jié)課的學(xué)習(xí)做了很好的準(zhǔn)備。
三、教法、學(xué)法分析：
本節(jié)課中我主要采用的教學(xué)方法是“實(shí)驗(yàn)探究法”，分組合作法、討論法等作為輔助方法進(jìn)行教學(xué)，整個(gè)的課堂以實(shí)驗(yàn)探究為核心，以“學(xué)生為主，教師為輔”為原則，通過“激疑—探究—形成”這條教學(xué)思路，最終讓學(xué)生自主形成質(zhì)量守恒定律。那么，到底這個(gè)定律是如何形成在學(xué)生頭腦中的呢？讓我們一同走進(jìn)我的課堂！
四、教學(xué)過程：
該過程由以下四部分構(gòu)成
（一）創(chuàng)設(shè)情境，引入課題
課堂之初， 我會(huì)給我的學(xué)生舉兩個(gè)生活小例子：1、為什么蠟燭燃燒后質(zhì)量會(huì)變小了？2、為什么鐵刀放置一段時(shí)間后質(zhì)量會(huì)增加？讓學(xué)生思考：物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化前后的總質(zhì)量是否變化呢？對這個(gè)問題，學(xué)生出現(xiàn)了分歧，引發(fā)了思維沖突，從而順利進(jìn)入實(shí)驗(yàn)探究階段。
（二）合作探究，解決課題
整個(gè)探究環(huán)節(jié)共分為三個(gè)部分：
首先，第一部分：我向?qū)W生介紹課本上未曾涉及的，對化學(xué)反應(yīng)定量研究作出貢獻(xiàn)一位科學(xué)家—波義爾，他在敞口的容器中進(jìn)行實(shí)驗(yàn)測得質(zhì)量不相等了，而另一位科學(xué)家是拉瓦錫，他用較精確的實(shí)驗(yàn)法在密閉的條件下測得反應(yīng)后總質(zhì)量相等。這樣通過化學(xué)史料的矛盾將學(xué)生的思維沖突推向一個(gè)新高度。這也是本節(jié)課的一個(gè)小亮點(diǎn)。
接著第二部分是教師的演示實(shí)驗(yàn)，我準(zhǔn)備的演示實(shí)驗(yàn)是氫氧化鈉和硫酸銅反應(yīng)。在做實(shí)驗(yàn)之前，我會(huì)強(qiáng)調(diào)學(xué)生觀察實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象及天平的平衡狀態(tài)，最終得出結(jié)論：反應(yīng)前后，參加反應(yīng)的物質(zhì)總質(zhì)量相等。本環(huán)節(jié)的目的是使質(zhì)量守恒思想在學(xué)生頭腦中初步形成。
接著乘勝追擊，第三部分學(xué)生的探究實(shí)驗(yàn)。我為學(xué)生準(zhǔn)備的探究實(shí)驗(yàn)共有兩組，探究實(shí)驗(yàn)一“鐵釘和硫酸銅溶液的反應(yīng)”，該反應(yīng)在反應(yīng)容器是敞口和密閉的兩種方案下進(jìn)行，結(jié)果相同；實(shí)驗(yàn)二“碳酸鈉和稀鹽酸的反應(yīng)”，這個(gè)實(shí)驗(yàn)反應(yīng)在兩種方案下前后質(zhì)量不相等。這樣通過探究實(shí)驗(yàn)，學(xué)生自主建構(gòu)了：反應(yīng)在密閉條件下總質(zhì)量相等。到此質(zhì)量守恒思想形成。接下來我會(huì)給學(xué)生重點(diǎn)講一下質(zhì)量守恒定律需注意點(diǎn)，完善理解。
為了使學(xué)生更深入的理解質(zhì)量守恒定律，我?guī)ьI(lǐng)學(xué)生繼續(xù)探究質(zhì)量相等的原因。我以電解水微觀動(dòng)畫過程為例，學(xué)生會(huì)觀察到在整個(gè)變化過程中，分子分裂為原子，原子重新組合成新的分子，（按一下ppt）。學(xué)生討論得出：化學(xué)反應(yīng)前后質(zhì)量之所以守恒是因?yàn)樽兓^程中原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量都沒有改變。到此，通過教師的演示實(shí)驗(yàn)，學(xué)生自主探究實(shí)驗(yàn)，以及學(xué)生觀察討論，本節(jié)課的教學(xué)重點(diǎn)和難點(diǎn)，都得以解決，質(zhì)量守恒定律也真正的建構(gòu)在學(xué)生的腦中。
（三）歸納概括，小結(jié)課題
為了加深學(xué)生印象對本節(jié)課做了歸納小結(jié)。讀
（四）反饋練習(xí)，鞏固課題
準(zhǔn)備幾道小題使學(xué)生能夠把知識(shí)轉(zhuǎn)化為能力。
五、教學(xué)反思
總體上看，本節(jié)課的教學(xué)過程貫穿“激疑—探究—形成”這樣一條教學(xué)主線，體現(xiàn)了生活性、發(fā)展性、生命性的教學(xué)理念。正如教育家葉瀾教授說過的一句話“讓課堂煥發(fā)出生命的活力！”
我的說課到此完畢，謝謝大家！
一、說教材
本課題是《陜西省考試說明》的考試內(nèi)容及要求中《物質(zhì)的化學(xué)變化》的第三講內(nèi)容。質(zhì)量守恒定律（復(fù)習(xí)）包括三方面的內(nèi)容：質(zhì)量守恒定律、化學(xué)方程式、根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算。本節(jié)課主要完成質(zhì)量守恒定律的復(fù)習(xí)。
1、教材的地位和作用
質(zhì)量守恒定律是初中化學(xué)的一個(gè)重要化學(xué)規(guī)律，是分析物質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系的理論依據(jù)，它的應(yīng)用貫穿于整個(gè)中學(xué)化學(xué)。本節(jié)教材在初中化學(xué)里有著承上啟下的作用。在此之前，學(xué)生學(xué)習(xí)了元素符號、化學(xué)式、分子和原子的初步知識(shí)，對化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)發(fā)生了質(zhì)的變化已經(jīng)有了一定的認(rèn)識(shí)。本節(jié)課的教學(xué)將引領(lǐng)學(xué)生對化學(xué)反應(yīng)的認(rèn)識(shí)開始了從“質(zhì)”到“量”的過渡，也為之后化學(xué)方程式的書寫和計(jì)算的教學(xué)構(gòu)建了理論鋪墊，所以本課內(nèi)容不僅是本單元的一個(gè)重點(diǎn),也是整個(gè)中學(xué)化學(xué)的教學(xué)重點(diǎn)之一。
2、教學(xué)目標(biāo)
知識(shí)與技能：1、理解質(zhì)量守恒定律的概念和明確其使用范圍；
2、能利用質(zhì)量守恒定律解釋常見的現(xiàn)象并進(jìn)行簡單的計(jì)算。
過程與方法：1、通過質(zhì)量守恒定律的實(shí)驗(yàn)探究，提高學(xué)生科學(xué)探究能力。
2、初步培養(yǎng)學(xué)生運(yùn)用實(shí)驗(yàn)的方法來定量研究問題和分析問題的能力。
情感價(jià)值觀：1、培養(yǎng)學(xué)生用宏觀與微觀、現(xiàn)象與本質(zhì)的思維方法認(rèn)識(shí)客觀事物。
2、在交流討論中，體驗(yàn)分享的快樂。
3、教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)
教學(xué)重點(diǎn)：理解質(zhì)量守恒定律的涵義
教學(xué)難點(diǎn)：如何引導(dǎo)學(xué)生通過實(shí)驗(yàn)探究得出結(jié)論，如何使學(xué)生理解質(zhì)量守恒的原因，從而達(dá)到從定量角度理解化學(xué)反應(yīng)。
4、對教材的改進(jìn)
課本P88活動(dòng)與探究的方案一操作要求較高：因?yàn)椴ＡЧ茏茻岷蠹纫杆俨迦氲藉F形瓶中，又要恰好與瓶中的白磷接觸，而且容易使學(xué)生產(chǎn)生這樣的疑問：在插入過程中，瓶內(nèi)外的氣體是否發(fā)生了交換？為此，我作了如下調(diào)整：不用玻璃管引燃白磷，而用氣球套緊瓶口，再將錐形瓶放在石棉網(wǎng)上加熱至白磷自發(fā)燃燒完全。
課本方案二的操作容易給學(xué)生造成疑問，水分會(huì)不會(huì)蒸發(fā)，空氣會(huì)不會(huì)溶解在液體中等。對此，我將小燒杯換成了錐形瓶，同樣在瓶口套上一只氣球，使學(xué)生看清反應(yīng)前后瓶內(nèi)外物質(zhì)無交換，從而使實(shí)驗(yàn)操作過程更嚴(yán)密、更科學(xué)，可以得出令人信服的實(shí)驗(yàn)結(jié)論。
二、說教法
德國大教育家第斯多惠說：“科學(xué)知識(shí)是不應(yīng)該傳授給學(xué)生的，而應(yīng)該引導(dǎo)學(xué)生去發(fā)現(xiàn)它們，獨(dú)立地掌握它們?！痹趯W(xué)習(xí)本節(jié)課內(nèi)容之前，學(xué)生的化學(xué)知識(shí)和對于化學(xué)探究學(xué)習(xí)方法的了解都屬于啟蒙階段，若探究過程不符合學(xué)生現(xiàn)有的認(rèn)知水平和心理特點(diǎn)，過于放開或加大難度，不僅不能收到理想的探究效果，而且會(huì)挫傷學(xué)生參與探究性學(xué)習(xí)的積極性。因此本節(jié)課我采用的是教師引導(dǎo)下的學(xué)生自主探究法和討論法。
三、說學(xué)法
1.學(xué)情分析
（1）學(xué)生的知識(shí)狀況：已了解了元素符號、化學(xué)式、化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，初步掌握了一些簡單的化學(xué)反應(yīng)。
（2）學(xué)生的.能力狀況：初步掌握了簡單的化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作技能，而對化學(xué)探究學(xué)習(xí)方法的了解尚處于啟蒙階段。
（3）學(xué)生的心理狀況：學(xué)生剛開始化學(xué)學(xué)習(xí)，情緒和心理都處于比較興奮、好奇狀態(tài)，我緊緊抓住這一點(diǎn)。
2.學(xué)法指導(dǎo)
（1）實(shí)驗(yàn)探究法：學(xué)會(huì)在科學(xué)探究中如何發(fā)現(xiàn)問題、分析問題、解決問題、獲得知識(shí)、培養(yǎng)能力。
（2）合作學(xué)習(xí)法：通過合作探究，培養(yǎng)學(xué)生合作互助的團(tuán)體意識(shí)。
正如德國大教育家第斯多惠說：“一個(gè)差的教師只會(huì)奉獻(xiàn)，而好的教師則教給學(xué)生發(fā)現(xiàn)真理”。
四、說教學(xué)過程
１.教學(xué)流程設(shè)計(jì)如下：
2、教學(xué)過程
（1）創(chuàng)設(shè)情境、引發(fā)問題
先由蠟燭燃燒，引出問題一“在化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)的質(zhì)量會(huì)有什么變化呢？”接著介紹三位化學(xué)家對此進(jìn)行的研究，并著重介紹拉瓦錫的研究實(shí)驗(yàn)原理。進(jìn)而提出問題二“是否所有化學(xué)反應(yīng)反應(yīng)物質(zhì)量總和都等于生成物質(zhì)量總和呢？”提出兩個(gè)探究實(shí)驗(yàn)①測定蠟燭燃燒前后的質(zhì)量變化和探究實(shí)驗(yàn)②鎂條在空氣中燃燒前后的質(zhì)量變化。學(xué)生在教師的指導(dǎo)下進(jìn)行分組探究實(shí)驗(yàn)。
設(shè)計(jì)意圖：讓學(xué)生在教師創(chuàng)設(shè)的問題情境中，去親歷實(shí)驗(yàn)并感悟質(zhì)量變化的關(guān)系，這正是新課程所倡導(dǎo)的。
問題三“由此你對化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)的質(zhì)量變化關(guān)系得到了哪些結(jié)論？”學(xué)生可能有三種猜想：①化學(xué)反應(yīng)后總質(zhì)量變小；②化學(xué)反應(yīng)后總質(zhì)量變大；③化學(xué)反應(yīng)后總質(zhì)量保持不變。“確實(shí)如此嗎？”進(jìn)入第二流程
（2）實(shí)驗(yàn)探究、引導(dǎo)發(fā)現(xiàn)
①確定探究內(nèi)容
為了減少探究的盲目性，先引導(dǎo)學(xué)生確定探究內(nèi)容。
探究實(shí)驗(yàn)一：白磷在空氣中燃燒前后質(zhì)量變化情況
探究實(shí)驗(yàn)二：鐵釘和硫酸銅溶液反應(yīng)前后質(zhì)量變化情況
②設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案
由于學(xué)生對這兩個(gè)探究實(shí)驗(yàn)的化學(xué)反應(yīng)原理都不了解，因而首先講解其原理。然后向?qū)W生提供以下實(shí)驗(yàn)儀器和藥品，讓學(xué)生自主選擇，分組設(shè)計(jì)探究實(shí)驗(yàn)方案。
③分組實(shí)驗(yàn)、分析討論
實(shí)驗(yàn)儀器和藥品：
探究實(shí)驗(yàn)一：天平、250mL錐形瓶、250mL燒杯、酒精燈、鑷子、三角架、石棉網(wǎng)、氣球、沙子、切好的白磷；
學(xué)生對探究實(shí)驗(yàn)一設(shè)計(jì)的方案可能主要有兩種類型：主要區(qū)別在于反應(yīng)容器是敞口還是封閉。學(xué)生對兩種方案分別實(shí)驗(yàn)后發(fā)現(xiàn)，第一種方案的生成物質(zhì)量變大；第二種方案的生成物質(zhì)量不變。“究竟哪一種方案的結(jié)論正確？”讓學(xué)生對方案展開評價(jià)。
設(shè)計(jì)意圖：通過引發(fā)學(xué)生的思維沖突，激起學(xué)生強(qiáng)烈的探究欲望，既可強(qiáng)化其設(shè)計(jì)興趣，又調(diào)動(dòng)了學(xué)生主動(dòng)思維。
經(jīng)討論得出：第一種方案有缺陷，因?yàn)闆]有考慮白磷燃燒后重新進(jìn)入敞口容器的空氣質(zhì)量，所以得出生成物質(zhì)量變大的結(jié)論是不準(zhǔn)確的；第二種方案在密閉條件下進(jìn)行，整個(gè)操作過程中容器內(nèi)外沒有物質(zhì)的交換，實(shí)驗(yàn)過程嚴(yán)密科學(xué)，結(jié)論令人信服。
探究實(shí)驗(yàn)二：天平、錐形瓶、氣球、鐵釘、硫酸銅溶液。
學(xué)生對探究實(shí)驗(yàn)二設(shè)計(jì)的方案也可能主要有兩種類型：主要區(qū)別也就在于反應(yīng)容器是敞口還是封閉。兩種方案的結(jié)果都是生成物質(zhì)量不變。通過討論得出：在常溫下反應(yīng)水分蒸發(fā)帶來的質(zhì)量誤差可忽略不計(jì)。
剛才兩個(gè)探究實(shí)驗(yàn)的共同結(jié)果是——反應(yīng)前后質(zhì)量不變。“為什么呢？”這是學(xué)生理解的難點(diǎn)，于是我利用動(dòng)畫模擬突破難點(diǎn)，即進(jìn)入第三流程。
（3）動(dòng)畫模擬、突破難點(diǎn)
用動(dòng)畫模擬白磷在空氣中燃燒的微觀過程，直觀形象地說明：化學(xué)反應(yīng)中原子種類、數(shù)目和質(zhì)量肯定不變，至此得出，所有化學(xué)反應(yīng)都遵循的規(guī)律——質(zhì)量守恒定律。
設(shè)計(jì)意圖：學(xué)生通過自己設(shè)計(jì)并成功的嘗試實(shí)驗(yàn)，獲得結(jié)論，體驗(yàn)到學(xué)習(xí)的樂趣，學(xué)會(huì)了科學(xué)實(shí)驗(yàn)需要嚴(yán)謹(jǐn)，主動(dòng)建構(gòu)了屬于自己的認(rèn)知體系。
接著提問“為什么蠟燭在空氣中燃燒后質(zhì)量變小，鎂條在空氣中燃燒后質(zhì)量變大呢？”通過討論，使學(xué)生認(rèn)識(shí)到用質(zhì)量守恒定律分析化學(xué)反應(yīng)時(shí)，切記不要忽略反應(yīng)中進(jìn)入的或出去的氣體這類隱含的物質(zhì)。
（4）聯(lián)系實(shí)際、學(xué)以致用
①100g水和100g酒精混合，質(zhì)量等于200g，這是否符合質(zhì)量守恒定律？為什么？
②高錳酸鉀在空氣中加熱后，固體質(zhì)量減少了，有人說這個(gè)事實(shí)不符合質(zhì)量守恒定律，你說對嗎？為什么？
③已知12g木炭與32g氧氣恰好完全反應(yīng)，則生成二氧化碳的質(zhì)量是_______g；若6g碳在18g的氧氣中充分燃燒，生成二氧化碳______g，剩余______：______g，為什么？
第1題意在突出質(zhì)量守恒定律只適用于化學(xué)反應(yīng)中；第2題再次凸顯守恒的是反應(yīng)物和生成物的質(zhì)量總和；第3題意在讓學(xué)生發(fā)現(xiàn)質(zhì)量守恒定律中“參加”兩字的含義。
設(shè)計(jì)意圖：通過環(huán)環(huán)相扣、層層遞進(jìn)的問題，使本節(jié)課的重點(diǎn)知識(shí)得以強(qiáng)化，也鍛煉學(xué)生運(yùn)用化學(xué)知識(shí)解決實(shí)際問題的能力和語言表達(dá)能力。
（5）課堂小結(jié)
通過本課題的學(xué)習(xí)，你獲得了哪些知識(shí)？懂得了什么樣的化學(xué)學(xué)習(xí)方法？
五、教學(xué)設(shè)計(jì)反思
本節(jié)課的教學(xué)設(shè)計(jì)我主要采用教師引導(dǎo)，學(xué)生為主，師生協(xié)作，以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)，以思維為重點(diǎn)的合作探究教學(xué)形式，著重了兩個(gè)體現(xiàn)、四個(gè)突出。
1.兩個(gè)體現(xiàn)
（1）體現(xiàn)新課程改革素質(zhì)教育的教學(xué)理念；
（2）體現(xiàn)學(xué)生自主探究的學(xué)習(xí)方式。
2.四個(gè)突出
（1）以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)，引導(dǎo)科學(xué)發(fā)現(xiàn)；
（2）以思維為核心，開展問題探究；
（3）以學(xué)生為主體，促進(jìn)知識(shí)內(nèi)化；
（4）以小組為單位，構(gòu)建研究氛圍。
今天主編要向您們介紹的是一篇我們精選的文章，題目名為“質(zhì)量守恒定律教案”。所有的教師在授課之前，都需要精心準(zhǔn)備教案課件，再一次，老師們開始投入到編寫教案課件的任務(wù)中。在設(shè)計(jì)教案的過程中，需注重對知識(shí)點(diǎn)的科學(xué)整合和策劃。我們有信心，您必定能在這里找到所尋求的信息！
一、教材分析
本節(jié)課是《化學(xué)義務(wù)教育課程標(biāo)準(zhǔn)實(shí)驗(yàn)教科書》上教版上冊第五章課題一（定量認(rèn)識(shí)化學(xué)變化）的第一課時(shí)，主要通過實(shí)驗(yàn)來探討化學(xué)反應(yīng)過程中反應(yīng)物總質(zhì)量與生成物總質(zhì)量之間的關(guān)系，開始了從生成何種物質(zhì)向生成多少物質(zhì)方面的過渡，引導(dǎo)學(xué)生從量的方面去研究化學(xué)反應(yīng)的客觀規(guī)律，為化學(xué)方程式書寫和計(jì)算的教學(xué)做好理論準(zhǔn)備。
二、學(xué)情分析
初三學(xué)生經(jīng)過對自然科學(xué)的學(xué)習(xí)已積累了一定的知識(shí)基礎(chǔ)和方法基礎(chǔ)，可以開始嘗試培養(yǎng)學(xué)生的實(shí)驗(yàn)探究學(xué)習(xí)能力和分析歸納能力，但是學(xué)生自我管理和調(diào)控能力還不夠，學(xué)習(xí)過程中還需要教師的嚴(yán)格管理、控制。
初中生的思維方式要求逐步由形象思維向抽象思維過渡，因此在教學(xué)中應(yīng)注意積極引導(dǎo)學(xué)生應(yīng)用已掌握的基礎(chǔ)知識(shí)，通過理論分析和推理判斷來獲得新知識(shí)，發(fā)展抽象思維能力。當(dāng)然在此過程仍需以一些感性認(rèn)識(shí)作為依托，可以借助實(shí)驗(yàn)或多媒體電教手段，加強(qiáng)直觀性和形象性，以便學(xué)生理解和掌握。
因此做好演示實(shí)驗(yàn)和調(diào)動(dòng)好學(xué)生的積極性，不斷提供動(dòng)腦的問題情景，提供動(dòng)手的練習(xí)機(jī)會(huì)，讓每個(gè)學(xué)生參與到學(xué)習(xí)中來是上好本節(jié)課的關(guān)鍵。
三、教學(xué)目標(biāo)
1、知識(shí)與技能：學(xué)生通過實(shí)驗(yàn)測定知道質(zhì)量守恒定律；初步培養(yǎng)應(yīng)用實(shí)驗(yàn)方法來定量研究問題和分析問題的能力，通過直觀教學(xué)手段培養(yǎng)學(xué)生空間思維和抽象思維能力。
2、過程與方法：體會(huì)由感性到理性，由個(gè)別到一般的認(rèn)識(shí)方法。
3、情感、態(tài)度、價(jià)值觀：培養(yǎng)學(xué)生善于質(zhì)疑的精神和嚴(yán)謹(jǐn)?shù)目茖W(xué)態(tài)度。
四、教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)及疑點(diǎn)
1、重點(diǎn)：理解質(zhì)量守恒定律的涵義。
2、難點(diǎn)：質(zhì)量守恒的原因及其應(yīng)用。
3、疑點(diǎn)：聯(lián)系實(shí)際，在應(yīng)用中加深理解，如"蠟燭燃燒后完全消失；鎂條燃燒質(zhì)量增加"，以上反應(yīng)符合質(zhì)量守恒定律的原因。
五、學(xué)法的指導(dǎo)
本課題質(zhì)量守恒定律的教學(xué)采用教師講解、實(shí)驗(yàn)相結(jié)合的組織形式，來激發(fā)學(xué)生探究的動(dòng)機(jī)。在教師的指導(dǎo)下，學(xué)生采用合作探究為主要學(xué)習(xí)方式，完成一些簡單的化學(xué)實(shí)驗(yàn)，驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律，理解質(zhì)量守恒定律的實(shí)質(zhì)，形成初步科學(xué)探究意識(shí)。
六、教學(xué)突破
對質(zhì)量守恒定律的教學(xué)，教師可先講解并演示一個(gè)實(shí)驗(yàn)，接著讓學(xué)生合作探究不同的實(shí)驗(yàn)，學(xué)生在實(shí)驗(yàn)后自己總結(jié)實(shí)驗(yàn)結(jié)果。在此基礎(chǔ)上，教師再進(jìn)一步引導(dǎo)學(xué)生更深入地認(rèn)識(shí)質(zhì)量守恒定律，增強(qiáng)學(xué)生進(jìn)一步探究的熱情，使學(xué)生在活動(dòng)與探究中真正理解質(zhì)量守恒定律及其實(shí)質(zhì)。
七、教學(xué)過程
依照教材的安排和特點(diǎn)，知識(shí)線索為：質(zhì)量守恒定律的涵義→質(zhì)量守恒定律的原因→質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用。重點(diǎn)抓好以下幾個(gè)環(huán)節(jié)：
（一）設(shè)置問題創(chuàng)設(shè)情境
問題引入：請兩位學(xué)生到黑板上寫出磷在氧氣中燃燒和高錳酸鉀受熱分解的文字表達(dá)式
問題1：大家思考一個(gè)問題，反應(yīng)物的質(zhì)量同生成物的質(zhì)量之間有什么關(guān)系呢？
問題2：到底有沒有關(guān)系呢？如果有會(huì)是怎樣的關(guān)系呢？
學(xué)生分組討論提出猜想：可能大于、等于或小于的關(guān)系。
設(shè)計(jì)意圖：學(xué)生在以前的學(xué)習(xí)中只知道物質(zhì)經(jīng)過化學(xué)反應(yīng)可以生成新物質(zhì)，但是沒有涉及到反應(yīng)物和生成物之間量的關(guān)系。這樣設(shè)置學(xué)生感覺驚愕、意想不到，就會(huì)積極的思考由此產(chǎn)生了學(xué)習(xí)動(dòng)機(jī)。
通過聯(lián)系學(xué)生熟悉的問題情境，以吸引學(xué)生注意力，激發(fā)學(xué)生的探究興趣。
（二）重視實(shí)驗(yàn)體驗(yàn)探究
[質(zhì)量守恒定律的概念]這一部分內(nèi)容是本節(jié)的重點(diǎn)，教師演示實(shí)驗(yàn)（白磷在空氣中燃燒前后質(zhì)量的測定）得出反應(yīng)物的總質(zhì)量等于生成物的總質(zhì)量，這一結(jié)論是否具有普遍規(guī)律呢？學(xué)生通過做分組實(shí)驗(yàn)，得出了同樣的結(jié)論，從而由學(xué)生總結(jié)出質(zhì)量守恒定律。
設(shè)計(jì)意圖：①老師根據(jù)本班的實(shí)際先做演示實(shí)驗(yàn)可以縮短探究的時(shí)間，降低學(xué)習(xí)的難度，同時(shí)可有效地激發(fā)學(xué)生的創(chuàng)造性和探究意識(shí)。②學(xué)生再通過親自動(dòng)手實(shí)驗(yàn)，體驗(yàn)自己探究知識(shí)的樂趣；通過不同的實(shí)驗(yàn)得出同樣的結(jié)論，讓學(xué)生知道由個(gè)別到一般的認(rèn)識(shí)方法；同時(shí)也體驗(yàn)質(zhì)量守恒的存在。
（三）突破難點(diǎn)
[質(zhì)量守恒定律原因]設(shè)問：為什么在發(fā)生化學(xué)反應(yīng)前后，各物質(zhì)的質(zhì)量總和相等呢？先由學(xué)生分組討論自己的看法，然后老師通過講解磷在氧氣中燃燒這個(gè)實(shí)驗(yàn)中粒子的微觀變化。學(xué)生再小組討論，進(jìn)一步探究質(zhì)量守恒的本質(zhì)。結(jié)論：原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量都沒有改變。
設(shè)計(jì)意圖：讓學(xué)生更加深刻地去認(rèn)識(shí)質(zhì)量守恒定律的實(shí)質(zhì)，達(dá)到本節(jié)課難點(diǎn)的突破。從而有助于培養(yǎng)學(xué)生的抽象思維和分析能力。
（四）聯(lián)系實(shí)際學(xué)以致用
[質(zhì)量實(shí)恒定律的應(yīng)用]這一部分是本節(jié)的一個(gè)難點(diǎn)，教師設(shè)計(jì)一些符合生活常識(shí)性的問題，學(xué)生也可以提出一些有疑問的化學(xué)現(xiàn)象，大家共同討論，使學(xué)生真正會(huì)用質(zhì)量守恒定律解釋化學(xué)反應(yīng)現(xiàn)象，以此培養(yǎng)學(xué)生善于質(zhì)疑的精神和嚴(yán)謹(jǐn)?shù)目茖W(xué)態(tài)度，達(dá)到突破疑點(diǎn)的目的。
（五）歸納小結(jié)
[小結(jié)]：師生共同小結(jié)本節(jié)課的內(nèi)容以及活動(dòng)探究的心得，交流收獲，體驗(yàn)成功，學(xué)生通過本節(jié)內(nèi)容的學(xué)習(xí)，總結(jié)自己的收獲。
設(shè)計(jì)意圖：再一次培養(yǎng)學(xué)生歸納概括能力。完成對知識(shí)的內(nèi)化和順應(yīng)。
（六）布置作業(yè)，持續(xù)學(xué)習(xí)
設(shè)計(jì)意圖：使本節(jié)課的知識(shí)能得到延續(xù)、提高，進(jìn)一步培養(yǎng)學(xué)生的科學(xué)素養(yǎng)。
八、板書設(shè)計(jì)
課題：質(zhì)量守恒定律
一、質(zhì)量守恒定律的概念
參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和
二、質(zhì)量守恒定律的原因
1、原子的種類沒有改變
2、原子的數(shù)目沒有改變
3、原子的質(zhì)量也沒有改變
三、質(zhì)量守恒質(zhì)量的運(yùn)用
【教學(xué)目標(biāo)】
知識(shí)技能：1.認(rèn)識(shí)質(zhì)量守恒定律，能說明常見化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系。
2.能用分子、原子觀點(diǎn)解釋質(zhì)量守恒定律，并能用它解釋一些簡單現(xiàn)象以及進(jìn)行一些簡單計(jì)算。
3.認(rèn)識(shí)定量研究對于化學(xué)科學(xué)發(fā)展的重大作用。
能力培養(yǎng)：通過引導(dǎo)學(xué)生對質(zhì)量守恒定律進(jìn)行探究并應(yīng)用，培養(yǎng)學(xué)生的'探究分析能力、表達(dá)能力、歸納總結(jié)能力和解決問題的能力。
重點(diǎn)： 質(zhì)量守恒定律的理解及應(yīng)用。
難點(diǎn)： 從微觀角度解釋質(zhì)量守恒定律，運(yùn)用質(zhì)量守恒定律進(jìn)行相關(guān)計(jì)算。
輔助手段：多媒體
【教學(xué)過程】
教師活動(dòng)
學(xué)生活動(dòng)
教學(xué)意圖
[引言]一天，福爾摩斯像往常一樣滋滋有味地抽著他的煙斗，房間里充滿了刺鼻的煙味。他的助手華聲問道“敬愛的神探先生，別人都說你很聰明，那么你能告訴我你吐出的這些煙和氣體有多重嗎？”請同學(xué)們來回答神探助理提出的問題。由此引出本節(jié)課內(nèi)容，并板書課題“質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用專題復(fù)習(xí)”。
[展示]多媒體展示本專題考情分析以及中考對本節(jié)內(nèi)容的要求。
[課前回顧]復(fù)習(xí)質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容（并板書“一、基礎(chǔ)回顧”），對相關(guān)問題加以強(qiáng)調(diào)，如：對內(nèi)容中“參加”一詞的理解；質(zhì)量守恒定律只適應(yīng)于化學(xué)變化；只是質(zhì)量守恒，不能擴(kuò)大到其他物理量；應(yīng)用質(zhì)量守恒定律時(shí)，要特別注意有氣體或沉淀參與的化學(xué)反應(yīng)。
多媒體展示相關(guān)內(nèi)容。
[知識(shí)延伸]引導(dǎo)學(xué)生回顧并思考化學(xué)反應(yīng)前后的變量，不變量，以及可能變量。即從微觀角度理解并解釋質(zhì)量守恒定律。
[板書]二.質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用
1. 推斷物質(zhì)的元素組成
2 .確定物質(zhì)的化學(xué)式
3. 解釋生活或?qū)嶒?yàn)中的一些現(xiàn)象
4. 用質(zhì)量差確定某一物質(zhì)的質(zhì)量
5.化學(xué)計(jì)量數(shù)的待定
6.表格數(shù)據(jù)分析
多媒體展示例題，并引導(dǎo)學(xué)生進(jìn)行分析歸納，得出根據(jù)質(zhì)量守恒定律解決一些問題的一般方法。
[板書]三.直通中考
分析近五年有關(guān)質(zhì)量守恒定律應(yīng)用的考題，并用多媒體展示。
[小結(jié)] 本節(jié)課同學(xué)們都有哪些收獲？
傾聽并思考，舉手回答解決引言中問題的方法。
觀看
思考，并積極配合老師，回答老師提出的相關(guān)問題。
回顧思考
積極思考，并進(jìn)行分組討論，解決相關(guān)問題。
歸納總結(jié)
思考，討論
小結(jié)歸納
激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣
明確復(fù)習(xí)目標(biāo)，準(zhǔn)確把握中考動(dòng)向，做到有的放矢。
使相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)條理、系統(tǒng)化，加深對質(zhì)量守恒定律的理解和認(rèn)識(shí)。
實(shí)現(xiàn)宏觀到微觀的跨越，更加透徹的認(rèn)識(shí)并分析質(zhì)量守恒定律。
明確相關(guān)知識(shí)考題類型，做到有的放矢。
了解中考動(dòng)向
培養(yǎng)學(xué)生的總結(jié)，歸納能力，表達(dá)能力
一、說教材
1、教材的地位和作用
質(zhì)量守恒定律是中學(xué)化學(xué)的一個(gè)重要化學(xué)規(guī)律，是分析物質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系的理論依據(jù)，它的應(yīng)用貫穿于整個(gè)中學(xué)化學(xué)。本課題在初中化學(xué)里起著承上啟下的作用。在此之前，學(xué)生已經(jīng)學(xué)習(xí)了元素符號、化學(xué)式、分子和原子的初步知識(shí)，對化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)有了一定的認(rèn)識(shí)。本節(jié)課開始引導(dǎo)學(xué)生從量的方面去認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)的客觀規(guī)律，是從"質(zhì)"到"量"的過渡，也為之后化學(xué)方程式的書寫和計(jì)算的學(xué)習(xí)構(gòu)建理論鋪墊，所以本課內(nèi)容不僅是本單元的一個(gè)重點(diǎn)，也是整個(gè)中學(xué)化學(xué)的教學(xué)重點(diǎn)之一，對今后的化學(xué)學(xué)習(xí)起到至關(guān)重要的作用。
2、教學(xué)目標(biāo)
本課題的第一課時(shí)的教學(xué)內(nèi)容包括質(zhì)量守恒定律的涵義、質(zhì)量守恒的原因及其應(yīng)用。根據(jù)化學(xué)課標(biāo)、教材的編寫意圖、本課題的特點(diǎn)以及九年級學(xué)生的認(rèn)知水平、心理特點(diǎn)，確定本課時(shí)教學(xué)目標(biāo)為：
（1）知識(shí)與技能：
①初步理解質(zhì)量守恒定律的涵義以及守恒的原因。
②會(huì)運(yùn)用質(zhì)量守恒定律解釋和解決一些化學(xué)現(xiàn)象和問題。
（2）過程與方法：
①通過實(shí)驗(yàn)及分析，培養(yǎng)實(shí)驗(yàn)操作能力、觀察能力。
②利用實(shí)驗(yàn)培養(yǎng)學(xué)生發(fā)現(xiàn)問題、探究問題的能力以及分析、綜合歸納能力。
③通過實(shí)驗(yàn)探究，使學(xué)生初步了解自然科學(xué)研究的基本途徑和方法。
（3）情感、態(tài)度、價(jià)值觀：
①通過探究學(xué)習(xí)，培養(yǎng)學(xué)生善于合作、勇于探索、嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)的科學(xué)態(tài)度。
②對學(xué)生進(jìn)行透過現(xiàn)象認(rèn)識(shí)事物本質(zhì)的辯證唯物主義教育。
3、教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)
根據(jù)化學(xué)課標(biāo)、教材的設(shè)置及對今后教學(xué)的影響，本課題：
教學(xué)重點(diǎn)為：理解和運(yùn)用質(zhì)量守恒定律。
教學(xué)難點(diǎn)：引導(dǎo)學(xué)生通過實(shí)驗(yàn)探究得出結(jié)論，使學(xué)生理解質(zhì)量守恒的原因，從而達(dá)到從定量角度理解化學(xué)反應(yīng)。
4、對教材的改進(jìn)
本課題中的實(shí)驗(yàn)內(nèi)容是學(xué)生體驗(yàn)和領(lǐng)悟質(zhì)量守恒定律的關(guān)鍵，包括兩個(gè)密閉條件下的"活動(dòng)與探究"實(shí)驗(yàn)和兩個(gè)開放敞口狀態(tài)下的實(shí)驗(yàn)。學(xué)生從密閉體系下的兩個(gè)實(shí)驗(yàn)認(rèn)識(shí)、理解、得出質(zhì)量守恒定律結(jié)論的基本內(nèi)容比較容易。緊接著觀察開放體系下兩個(gè)實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象似乎又對剛剛得出的質(zhì)量守恒定律有所懷疑，設(shè)置這兩個(gè)實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖且龑?dǎo)學(xué)生對質(zhì)量守恒定律內(nèi)容進(jìn)行進(jìn)一步地理性思維，突破認(rèn)知障礙。因而，根據(jù)學(xué)生的認(rèn)識(shí)特點(diǎn)，做完這兩個(gè)開放體系下的實(shí)驗(yàn)后，及時(shí)對其進(jìn)行改進(jìn)很有必要。即：將碳酸鈉與鹽酸在敞口容器內(nèi)發(fā)生的反應(yīng)改進(jìn)為在密閉體系下反應(yīng)，用細(xì)線系緊小試管管口，將少許稀鹽酸注入小試管中，豎直放入盛有碳酸鈉粉末的飲料瓶中，擰緊瓶蓋。分別進(jìn)行反應(yīng)前后兩次稱量，觀察天平指針的變化。從而使實(shí)驗(yàn)操作過程更嚴(yán)密、更科學(xué)，得出令學(xué)生信服的實(shí)驗(yàn)結(jié)論。
二、說教法
根據(jù)新課程理念和學(xué)生的認(rèn)知特點(diǎn)，為了讓更多的學(xué)生有更多的機(jī)會(huì)主動(dòng)體驗(yàn)探究過程，發(fā)現(xiàn)知識(shí)，養(yǎng)成科學(xué)的態(tài)度、獲得科學(xué)的方法，本節(jié)課，我采取"以學(xué)定教"的教學(xué)方式，充分發(fā)揮學(xué)生的主體作用，讓學(xué)生在"做中學(xué)"，采用小組合作學(xué)習(xí)方式在教師"問題引導(dǎo)"下的自主探究法和討論法。讓學(xué)生親自進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究，并暢所欲言、各抒己見，在師生互動(dòng)、生生互動(dòng)中得出結(jié)論。
三、說學(xué)法
1、學(xué)情分析
①學(xué)生的知識(shí)狀況：已了解了元素符號、化學(xué)式、化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，初步掌握了一些簡單的化學(xué)反應(yīng)。
②學(xué)生的能力狀況：初步掌握了簡單的化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作技能，但，對化學(xué)探究學(xué)習(xí)方法的了解尚處于啟蒙階段。
③學(xué)生的心理狀況：學(xué)生剛開始化學(xué)學(xué)習(xí)，情緒和心理都處于比較興奮、好奇狀態(tài)，尤其對化學(xué)實(shí)驗(yàn)的興趣很高。
2、學(xué)法指導(dǎo)
①實(shí)驗(yàn)探究法：通過小組合作學(xué)習(xí)，在科學(xué)探究中學(xué)會(huì)發(fā)現(xiàn)問題、分析問題、解決問題，初步了解化學(xué)等自然學(xué)科科學(xué)研究的基本途徑和方法。
②討論法：通過探究實(shí)驗(yàn)的分析，讓學(xué)生暢所欲言、各抒己見，在師生互動(dòng)、生生互動(dòng)中得出結(jié)論。
四、說教學(xué)過程
1、教學(xué)流程設(shè)計(jì)如下：這節(jié)課，我按"創(chuàng)設(shè)情境、引發(fā)問題——實(shí)驗(yàn)探究、引導(dǎo)發(fā)現(xiàn)——?jiǎng)赢嬆M、突破難點(diǎn)——聯(lián)系實(shí)際、學(xué)以致用——交流收獲、體驗(yàn)成功"五個(gè)環(huán)節(jié)組織教學(xué)。
2、教學(xué)過程
（1）創(chuàng)設(shè)情境、引發(fā)問題
讓學(xué)生在黑板上寫出紅磷燃燒反應(yīng)的文字表達(dá)式，提問學(xué)生，化學(xué)反應(yīng)文字表達(dá)式表示哪些意義？從而引出學(xué)生從未想過的問題："在化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)的質(zhì)量會(huì)有什么變化呢？"接著介紹拉瓦錫利用氧化汞分解和合成反應(yīng)中各物質(zhì)質(zhì)量的關(guān)系。進(jìn)而提出問題二"是否所有化學(xué)反應(yīng)反應(yīng)物質(zhì)質(zhì)量總和都等于生成物質(zhì)量總和呢？"
設(shè)計(jì)意圖：從學(xué)生原有的經(jīng)驗(yàn)認(rèn)識(shí)出發(fā)，使學(xué)生在教師創(chuàng)設(shè)的新問題中產(chǎn)生思維碰撞，激發(fā)強(qiáng)烈的學(xué)習(xí)欲望。
（2）實(shí)驗(yàn)探究、引導(dǎo)發(fā)現(xiàn)
活動(dòng)與探究一：
提出兩個(gè)"活動(dòng)與探究"實(shí)驗(yàn)①白磷燃燒前后質(zhì)量的測定②鐵釘與硫酸銅溶液反應(yīng)前后質(zhì)量的測定。讓學(xué)生小組在教師的指導(dǎo)下進(jìn)行分組探究實(shí)驗(yàn)。
各組分析實(shí)驗(yàn)、通過討論，初步得出質(zhì)量守恒定律的基本內(nèi)容。
設(shè)計(jì)意圖：讓學(xué)生在教師創(chuàng)設(shè)的問題情境中，在"做中學(xué)"、親自實(shí)驗(yàn)，主動(dòng)感悟并發(fā)現(xiàn)質(zhì)量變化的關(guān)系，這正是新課程所倡導(dǎo)的以學(xué)生為主體的基本理念。
問題三：是不是所有的化學(xué)反應(yīng)中都遵循著質(zhì)量守恒定律這個(gè)結(jié)論呢？
分組實(shí)驗(yàn)、分析討論
活動(dòng)與探究二：碳酸鈉與鹽酸溶液反應(yīng)
各組學(xué)生對碳酸鈉與鹽酸溶液反應(yīng)的探究實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)，生成物質(zhì)量變小，天平不再平衡了。 "究竟質(zhì)量守恒定律是否正確呢？"讓學(xué)生對前后兩次實(shí)驗(yàn)方案展開評價(jià)。
討論出：前后兩次實(shí)驗(yàn)是有區(qū)別的，在于反應(yīng)容器是敞口還是封閉。探究一的兩個(gè)實(shí)驗(yàn)是在密閉條件下進(jìn)行，整個(gè)操作過程中容器內(nèi)外沒有物質(zhì)的交換，實(shí)驗(yàn)過程嚴(yán)密科學(xué)，結(jié)論令人信服。探究二中碳酸鈉與鹽酸溶液反應(yīng)是在敞口容器中進(jìn)行的，生成的二氧化碳?xì)怏w逸散在空氣中，沒有稱量到。因而反應(yīng)后所稱量的燒杯中的物質(zhì)質(zhì)量減少。
問題四：怎樣將"碳酸鈉與鹽酸溶液反應(yīng)"的實(shí)驗(yàn)進(jìn)行改進(jìn)，使得該反應(yīng)也符合質(zhì)量守恒定律呢？
討論并驗(yàn)證改進(jìn)后的在密閉容器中進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)：用細(xì)線系緊小試管管口，將少許稀鹽酸注入小試管中，豎直放入盛有碳酸鈉粉末的飲料瓶中，連著細(xì)線擰緊瓶蓋。分別進(jìn)行反應(yīng)前后兩次稱量，觀察天平指針的變化。
設(shè)計(jì)意圖：通過引發(fā)學(xué)生的思維沖突，激起學(xué)生強(qiáng)烈的探究欲望，認(rèn)識(shí)到科學(xué)實(shí)驗(yàn)需要嚴(yán)謹(jǐn)，既可強(qiáng)化其設(shè)計(jì)興趣，又調(diào)動(dòng)了學(xué)生主動(dòng)思維。培養(yǎng)他們勇于探索、嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)的科學(xué)態(tài)度。改進(jìn)實(shí)驗(yàn)使學(xué)生深化理解了質(zhì)量守恒定律的涵義，建構(gòu)了屬于他們自己的認(rèn)知體系。
接下來，為強(qiáng)化學(xué)生對質(zhì)量守恒定律的認(rèn)識(shí)，理解化學(xué)反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量和既包括參加反應(yīng)的氣體也包括放出的氣體。教師實(shí)驗(yàn)演示：鎂條燃燒前后質(zhì)量的測定。學(xué)生解釋鎂條燃燒后質(zhì)量不但沒增重反而減輕的原因。
問題五：通過實(shí)驗(yàn)證實(shí)：化學(xué)反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量和不變。"這是為什么呢？"
——這是學(xué)生理解的難點(diǎn)，于是我利用動(dòng)畫模擬突破難點(diǎn)，即進(jìn)入第三流程。
（3）動(dòng)畫模擬、突破難點(diǎn)
教師用動(dòng)畫模擬白磷在空氣中燃燒的微觀過程，學(xué)生觀察并討論說明：化學(xué)反應(yīng)中原子種類、數(shù)目和質(zhì)量肯定不變，至此得出，所有化學(xué)反應(yīng)都遵循的規(guī)律——質(zhì)量守恒定律。
設(shè)計(jì)意圖：學(xué)生通過觀看動(dòng)畫模擬，進(jìn)一步領(lǐng)悟微觀粒子在化學(xué)反應(yīng)前后的變化關(guān)系，理解化學(xué)變化的本質(zhì)和量的關(guān)系，體驗(yàn)化學(xué)規(guī)律的再發(fā)現(xiàn)過程，學(xué)習(xí)科學(xué)家發(fā)現(xiàn)真理的途徑和方法。對學(xué)生進(jìn)行透過現(xiàn)象認(rèn)識(shí)事物本質(zhì)的辯證唯物主義教育。
（4）聯(lián)系實(shí)際、學(xué)以致用
建立理解質(zhì)量守恒定律之后，運(yùn)用它來解釋、解決一些化學(xué)現(xiàn)象和問題，是本節(jié)課的重點(diǎn)。為此，我設(shè)置了幾組習(xí)題：
①100g水和100g酒精混合，質(zhì)量等于200g，這是否符合質(zhì)量守恒定律？為什么？
②高錳酸鉀在空氣中加熱后，固體質(zhì)量減少了，有人說這個(gè)事實(shí)不符合質(zhì)量守恒定律，你說對嗎？為什么？
③已知12g木炭與32 g氧氣恰好完全反應(yīng)，則生成二氧化碳的質(zhì)量是_______g；若6g碳在18 g的氧氣中充分燃燒，生成二氧化碳______g，剩余______：______g，為什么？
④將4、9gKClO3跟1、1gMnO2混合后，加熱一段時(shí)間，稱得剩余固體的質(zhì)量為4、8g，則生成了g氧氣？
第1題意在突出質(zhì)量守恒定律只適用于化學(xué)反應(yīng)中；第2題再次凸顯守恒的是反應(yīng)物和生成物的質(zhì)量總和；第3題意在讓學(xué)生發(fā)現(xiàn)質(zhì)量守恒定律中"參加"兩字的含義；第4題旨在引導(dǎo)學(xué)生認(rèn)識(shí)反應(yīng)前后質(zhì)量總和沒變，質(zhì)量總和可以包括沒參加反應(yīng)的各物質(zhì)。
設(shè)計(jì)意圖：通過環(huán)環(huán)相扣、層層遞進(jìn)的問題，使本節(jié)課的重點(diǎn)知識(shí)得以強(qiáng)化，也鍛煉學(xué)生運(yùn)用化學(xué)知識(shí)解決實(shí)際問題的能力和語言表達(dá)能力。
（5）交流收獲、體驗(yàn)成功——課堂小結(jié)
通過本課題的學(xué)習(xí)，學(xué)生表述獲得了哪些知識(shí)？懂得了什么樣的化學(xué)學(xué)習(xí)方法？
五、板書設(shè)計(jì)：
第五單元課題1質(zhì)量守恒定律
一、內(nèi)容：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)質(zhì)量總和。
二、守恒原因：變與不變
化學(xué)反應(yīng)前后：原子的種類不變→元素種類不變；
原子的數(shù)目不變；
原子的質(zhì)量不變。
分子種類改變。
三、應(yīng)用
六、教學(xué)設(shè)計(jì)反思
本節(jié)課的教學(xué)設(shè)計(jì)我主要采用教師問題引導(dǎo)，以學(xué)生為主體，師生協(xié)作，以實(shí)驗(yàn)為探究形式，以討論為培養(yǎng)思維手段，著重體現(xiàn)了新課程理念。突出了四方面的設(shè)計(jì)意圖
（1）以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)，引導(dǎo)科學(xué)發(fā)現(xiàn)；
（2）以思維為核心，開展問題探究；
（3）以學(xué)生為主體，促進(jìn)知識(shí)內(nèi)化；
（4）以小組為單位，構(gòu)建研究氛圍。
教學(xué)目標(biāo)
知識(shí)目標(biāo)
通過對化學(xué)反應(yīng)中反應(yīng)物及生成物質(zhì)量的實(shí)驗(yàn)測定，使學(xué)生理解質(zhì)量守恒定律的含義及守恒的原因；
根據(jù)質(zhì)量守恒定律能解釋一些簡單的實(shí)驗(yàn)事實(shí)，能推測物質(zhì)的組成。
能力目標(biāo)
提高學(xué)生實(shí)驗(yàn)、思維能力，初步培養(yǎng)學(xué)生應(yīng)用實(shí)驗(yàn)的方法來定量研究問題和分析問題的能力。
情感目標(biāo)
通過對實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的觀察、記錄、分析，學(xué)會(huì)由感性到理性、由個(gè)別到一般的研究問題的科學(xué)方法，培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)、勇于探索的科學(xué)品質(zhì)及合作精神；
使學(xué)生認(rèn)識(shí)永恒運(yùn)動(dòng)變化的物質(zhì) ，即不能憑空產(chǎn)生，也不能憑空消失的道理。滲透物質(zhì)不滅定律的辯證唯物主義的觀點(diǎn)。
教學(xué)建議
教材分析
質(zhì)量守恒定律是初中化學(xué)的重要定律，教材從提出在化學(xué)反應(yīng)中反應(yīng)物的質(zhì)量同生成物的質(zhì)量之間存在什么關(guān)系入手，從觀察白磷燃燒和氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系出發(fā)，通過思考去“發(fā)現(xiàn)”質(zhì)量守恒定律，而不是去死記硬背規(guī)律。這樣學(xué)生容易接受。在此基礎(chǔ)上，提出問題“為什么物質(zhì)在發(fā)生化學(xué)反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和相等呢？”引導(dǎo)學(xué)生從化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)上去認(rèn)識(shí)質(zhì)量守恒定律。在化學(xué)反應(yīng)中，只是原子間的重新組合，使反應(yīng)物變成生成物，變化前后，原子的種類和個(gè)數(shù)并沒有變化，所以，反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和必然相等。同時(shí)也為化學(xué)方程式的學(xué)習(xí)奠定了基礎(chǔ)。
教法建議
引導(dǎo)學(xué)生從關(guān)注化學(xué)反應(yīng)前后"質(zhì)"的變化，轉(zhuǎn)移到思考反應(yīng)前后"量"的問題上，教學(xué)可進(jìn)行如下設(shè)計(jì)：
1．創(chuàng)設(shè)問題情境，學(xué)生自己發(fā)現(xiàn)問題
學(xué)生的學(xué)習(xí)是一個(gè)主動(dòng)的學(xué)習(xí)過程，教師應(yīng)當(dāng)采取"自我發(fā)現(xiàn)的方法來進(jìn)行教學(xué)"?？墒紫韧队扒懊鎸W(xué)過的化學(xué)反應(yīng)文字表達(dá)式，然后提問：對于化學(xué)反應(yīng)你知道了什么？學(xué)生各抒己見，最后把問題聚焦在化學(xué)反應(yīng)前后質(zhì)量是否發(fā)生變化上。這時(shí)教師不失適宜的提出研究主題：通過實(shí)驗(yàn)來探究化學(xué)反應(yīng)前后質(zhì)量是否發(fā)生變化，學(xué)生的學(xué)習(xí)熱情和興趣被最大限度地調(diào)動(dòng)起來，使學(xué)生進(jìn)入主動(dòng)學(xué)習(xí)狀態(tài)。
2．體驗(yàn)科學(xué)研究過程、設(shè)計(jì)、實(shí)施實(shí)驗(yàn)方案
學(xué)生以小組探究方式，根據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康模▽?shí)驗(yàn)化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)總質(zhì)量是否發(fā)生變化）利用實(shí)驗(yàn)桌上提供的儀器和藥品設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案。在設(shè)計(jì)過程中，教師盡量減少對學(xué)生的限制，并適時(shí)的給學(xué)生以幫助，鼓勵(lì)學(xué)生充分發(fā)揮自己的想象力和主觀能動(dòng)性，獨(dú)立思考，大膽探索，標(biāo)新立異。在設(shè)計(jì)方案過程中培養(yǎng)學(xué)生分析問題的能力，在交流方案過程中，各組間互相補(bǔ)充，互相借鑒，培養(yǎng)了學(xué)生的語言表達(dá)能力。在實(shí)施實(shí)驗(yàn)時(shí)學(xué)生體驗(yàn)了科學(xué)過程，動(dòng)手能力得到了加強(qiáng)，培養(yǎng)了學(xué)生的觀察能力、研究問題的科學(xué)方法和嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)的科學(xué)品質(zhì)及勇于探索的意志力。同時(shí)在實(shí)驗(yàn)過程中培養(yǎng)了學(xué)生的合作意識(shí)。通過自己探索，學(xué)生不僅獲得了知識(shí)，也體驗(yàn)了科學(xué)研究過程。
3．反思研究過程、總結(jié)收獲和不足
探索活動(dòng)結(jié)束后可讓學(xué)生進(jìn)行總結(jié)收獲和不足，提高學(xué)生的認(rèn)知能力。
一、教材分析
1、教材內(nèi)容、地位和作用：
本節(jié)課的教學(xué)將引導(dǎo)學(xué)生從量的角度去研究化學(xué)反應(yīng)的客觀規(guī)律，為化學(xué)方程式的教學(xué)以及利用化學(xué)方程式的計(jì)算做好理論準(zhǔn)備。本課題的學(xué)習(xí)是學(xué)好本單元的基礎(chǔ)，在初中化學(xué)體系中有承上啟下的重要作用。
2、三維目標(biāo)：
3、重點(diǎn)難點(diǎn)及突破方法：
重點(diǎn)：質(zhì)量守恒定律的建立
難點(diǎn)：質(zhì)量守恒定律的理解與應(yīng)用;質(zhì)量守恒定律的實(shí)質(zhì)
對質(zhì)量守恒定律的教學(xué)，我的設(shè)計(jì)思路是利用三組探究實(shí)驗(yàn)來攻破，教師演示白磷與空氣中的氧氣反應(yīng)，接著讓學(xué)生合作完成氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液的反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，學(xué)生在實(shí)驗(yàn)后自己總結(jié)實(shí)驗(yàn)結(jié)果，初步認(rèn)識(shí)質(zhì)量守恒定律，在此基礎(chǔ)上，教師再演示敞口情況下碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，對比分析探究實(shí)驗(yàn)一與三，讓學(xué)生認(rèn)識(shí)到不能忽略氣體的參加與生成，然后深入分析白磷與氧氣反應(yīng)天平平衡的原因，設(shè)置問題引導(dǎo)學(xué)生歸納、解讀質(zhì)量守恒定律，學(xué)生在活動(dòng)與探究中真正理解質(zhì)量守恒定律，為難點(diǎn)的突破奠定基礎(chǔ)(質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用)。
在深刻理解質(zhì)量守恒定律基礎(chǔ)上，我又設(shè)計(jì)一些符合生活常識(shí)的問題，分基礎(chǔ)、應(yīng)用、提高三個(gè)層次，理論聯(lián)系實(shí)際，用知識(shí)去解釋日常生活中的現(xiàn)象就水到渠成。微觀實(shí)質(zhì)：主要采用學(xué)生活動(dòng)、多媒體輔助教學(xué)的方法。學(xué)生在課堂上動(dòng)手拆分模型，分析討論，總結(jié)化學(xué)反應(yīng)的不變量與變量，借助多媒體展示水通電的微觀過程，讓學(xué)生領(lǐng)悟到質(zhì)量守恒定律的實(shí)質(zhì)，在于化學(xué)反應(yīng)前后原子的“三不變”。
二、教學(xué)方法
為了激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，讓學(xué)生有更多的機(jī)會(huì)主動(dòng)地體驗(yàn)探究過程，本課題的教學(xué)采用教師演示、分組探究和多媒體課件相結(jié)合的組織形式。
1、在教師的指導(dǎo)下，學(xué)生以合作探究為主要學(xué)習(xí)方式，完成一些簡單的分組實(shí)驗(yàn)，探究質(zhì)量守恒定律，模型拆分的活動(dòng)，理解質(zhì)量守恒定律的實(shí)質(zhì)，初步形成科學(xué)探究，合作學(xué)習(xí)的意識(shí)。
引發(fā)思考：化學(xué)反應(yīng)前后，物質(zhì)的質(zhì)量會(huì)發(fā)生怎樣變化?之后鼓勵(lì)學(xué)生大膽猜想。設(shè)計(jì)意圖：通過質(zhì)量守恒定律發(fā)現(xiàn)史的實(shí)例引入、設(shè)疑;激發(fā)學(xué)生興趣和求知欲，而且自然過渡到實(shí)驗(yàn)探究環(huán)節(jié)。
(二)《實(shí)驗(yàn)探究新知》
質(zhì)量守恒定律的理解是本節(jié)的重難點(diǎn)，我設(shè)計(jì)了六個(gè)環(huán)節(jié)來攻破：
提出問題--建立猜想--制定方案并實(shí)驗(yàn)--分析實(shí)驗(yàn)獲得結(jié)論--解讀質(zhì)量守恒定律--應(yīng)用定律
為了然讓學(xué)生深刻理解質(zhì)量守恒定律，我設(shè)計(jì)了三組實(shí)驗(yàn)：
實(shí)驗(yàn)探究一：教師演示實(shí)驗(yàn)(白磷在空氣中燃燒前后質(zhì)量的測定)得出反應(yīng)物的總質(zhì)量等于生成物的總質(zhì)量，提出疑惑：這一結(jié)論是否具有普遍規(guī)律呢?引導(dǎo)學(xué)生進(jìn)行分組探究。
2、實(shí)驗(yàn)探究二：學(xué)生通過做分組實(shí)驗(yàn)，得出了同樣的結(jié)論，從而由學(xué)生總結(jié)出質(zhì)量守恒。
實(shí)驗(yàn)探究三：在學(xué)生初步認(rèn)識(shí)質(zhì)量守恒的基礎(chǔ)上，教師再演示敞口情況下碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，讓學(xué)生深入體會(huì)質(zhì)量總和守恒。
設(shè)計(jì)意圖：
①老師演示實(shí)驗(yàn)可以縮短探究的時(shí)間，降低學(xué)習(xí)的難度，同時(shí)可有效地激發(fā)學(xué)生的探究意識(shí)。
②學(xué)生通過親自動(dòng)手實(shí)驗(yàn)，體驗(yàn)自己探究知識(shí)的樂趣;通過不同的實(shí)驗(yàn)得出同樣的結(jié)論，讓學(xué)生知道由個(gè)別到一般的認(rèn)識(shí)方法;同時(shí)也體驗(yàn)質(zhì)量守恒的存在。
③深入地認(rèn)識(shí)質(zhì)量守恒定律，增強(qiáng)學(xué)生進(jìn)一步探究的熱情，使學(xué)生在活動(dòng)與探究中真正理解質(zhì)量守恒定律。
④對學(xué)生容易忽視氣體質(zhì)量的這個(gè)難點(diǎn)，采用了兩個(gè)演示實(shí)驗(yàn)，從正反兩個(gè)角度啟發(fā)學(xué)生的思維，培養(yǎng)學(xué)生逆向思維及對比分析的思維方法。
通過探究實(shí)驗(yàn)得到“質(zhì)量總和相等”之后，引導(dǎo)學(xué)生對比思考，深入分析表面的質(zhì)量相等。特別分析了過量的白磷與氧氣反應(yīng)，白磷只有一部分參加化學(xué)反應(yīng)，給質(zhì)量守恒定律中的“參加化學(xué)反應(yīng)”提供了很好的事實(shí)依據(jù)。在分析中先除去直觀因素：錐形瓶、細(xì)砂、橡皮塞、玻璃棒、玻璃管、氣球、氮?dú)?、稀有氣體等;然后再除去隱含因素：沒有參加反應(yīng)的白磷;引導(dǎo)學(xué)生歸納質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容。設(shè)計(jì)意圖：分析實(shí)驗(yàn)時(shí)，層層剝離，步步推進(jìn)，使學(xué)生通過對實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)的分析，自主發(fā)現(xiàn)表面的總質(zhì)量不變內(nèi)因是質(zhì)量守恒定律，培養(yǎng)學(xué)生分析數(shù)據(jù)，歸納概括能力。
解讀質(zhì)量守恒定律時(shí)，設(shè)置小問題：①質(zhì)量守恒定律適用于什么變化?100克水加熱變成100克水蒸氣遵守質(zhì)量守恒定律嗎?②10克氫氣和10克氧氣反應(yīng)一定生成20克水?③銅絲加熱后質(zhì)量為什么增加了?④100毫升水與100毫升酒精混合后體積是200毫升?
設(shè)計(jì)意圖：解讀質(zhì)量守恒定律時(shí)，合理引導(dǎo)學(xué)生對關(guān)鍵詞語的理解，做到“引而不灌”。
三、《探究微觀實(shí)質(zhì)》
為突破難點(diǎn)，我設(shè)計(jì)了如下四個(gè)環(huán)節(jié)、
1、分組活動(dòng)：2、組內(nèi)交流討論：3、動(dòng)畫演示：4、歸納小結(jié)
學(xué)生在課堂上動(dòng)手拆分模型，然后組內(nèi)分析討論，總結(jié)化學(xué)反應(yīng)的不變量與變量，借助多媒體展示水通電的微觀過程，讓學(xué)生領(lǐng)悟、歸納質(zhì)量守恒定律的實(shí)質(zhì)，在于化學(xué)反應(yīng)前后原子的“三不變”。
設(shè)計(jì)意圖：分子模型、動(dòng)畫摸擬形象、直觀，對學(xué)生獲得更真切的理解起著重要作用，讓學(xué)生更加形象、生動(dòng)、深刻地去認(rèn)識(shí)質(zhì)量守恒定律的實(shí)質(zhì)，達(dá)到本節(jié)課難點(diǎn)的突破。也有助于培養(yǎng)學(xué)生的抽象思維和分析能力。
四、《知識(shí)運(yùn)用》聯(lián)系實(shí)際學(xué)以致用
質(zhì)量實(shí)恒定律的應(yīng)用是本節(jié)的一個(gè)難點(diǎn)，設(shè)計(jì)一些符合生活常識(shí)的問題，分基礎(chǔ)、應(yīng)用、提高三個(gè)層次，符合學(xué)生認(rèn)知水平，也鼓勵(lì)學(xué)生提出一些有疑問的化學(xué)現(xiàn)象，大家共同討論，使學(xué)生真正會(huì)用質(zhì)量守恒定律解釋化學(xué)反應(yīng)現(xiàn)象，以此培養(yǎng)學(xué)生善于質(zhì)疑的精神和嚴(yán)謹(jǐn)?shù)目茖W(xué)態(tài)度，達(dá)到突破難點(diǎn)的目的。
五、《小結(jié)評價(jià)》
根據(jù)板書要點(diǎn)引導(dǎo)學(xué)生小結(jié)本節(jié)課的內(nèi)容以及活動(dòng)探究的心得，交流收獲，體驗(yàn)成功。
設(shè)計(jì)意圖：再一次培養(yǎng)學(xué)生歸納概括能力。完成知識(shí)的內(nèi)化。
六、設(shè)計(jì)理念
強(qiáng)調(diào)學(xué)生的主動(dòng)探索和教師的有效而及時(shí)的組織。
采用演示與引導(dǎo)學(xué)生實(shí)驗(yàn)相結(jié)合的方式，讓學(xué)生參與學(xué)習(xí)活動(dòng)，充分發(fā)揮自身的主動(dòng)性，引導(dǎo)學(xué)生在課堂上形成能力。
一、教材分析：
1、教材內(nèi)容: 《質(zhì)量守恒定律》是人教版九年義務(wù)教育課程標(biāo)準(zhǔn)實(shí)驗(yàn)教科書9年級上冊第五章課題1的內(nèi)容。
2、教材的地位和作用
本節(jié)是從化學(xué)變化中生成了什么物質(zhì)向生成了多少物質(zhì)的過渡，是后面學(xué)習(xí)化學(xué)方程式書寫和根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的重要基礎(chǔ)。同時(shí)，質(zhì)量守恒定律是中學(xué)化學(xué)中的一個(gè)重要定律，對今后學(xué)習(xí)化學(xué)起到關(guān)鍵作用。
3、教學(xué)目的:
（1）通過讓學(xué)生提出假設(shè)、對化學(xué)反應(yīng)中反應(yīng)物與生成物質(zhì)量的測定、交流合作、得出結(jié)論的科學(xué)探究方法，使學(xué)生理解質(zhì)量守恒定律以及在化學(xué)反應(yīng)中, 參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和的原因。
（2）通過直觀教學(xué)手段，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣，從而培養(yǎng)學(xué)生的空間思維和抽象思維。通過指導(dǎo)學(xué)生觀察，培養(yǎng)學(xué)生的定量研究和分析推理能力。
4、重點(diǎn)和難點(diǎn)：質(zhì)量守恒定律含義及其理解、應(yīng)用
5、課時(shí)安排：2課時(shí)
6、實(shí)驗(yàn)準(zhǔn)備:（實(shí)驗(yàn)通知單）主要有托盤天平、燒杯、錐形瓶、玻璃管、酒精燈、氣球、鑷子、石棉網(wǎng)等。白磷、CuSO4溶液、鐵釘、鎂帶、碳酸鈉、稀鹽酸。
二、教法與學(xué)法：
1、教育對象是初三.5、6班學(xué)生，接觸化學(xué)這門課后，已知道在化學(xué)反應(yīng)中能生成其他物質(zhì)。但本堂課的實(shí)驗(yàn)是學(xué)生接觸的第一個(gè)定量化學(xué)實(shí)驗(yàn)，在教學(xué)中，我運(yùn)用多媒體教學(xué)，通過利用電腦動(dòng)畫模擬化學(xué)變化中分子分解成原子, 原子再重新組合成新的分子的運(yùn)動(dòng), 從而幫助學(xué)生把抽象的理論知識(shí)直觀化，讓學(xué)生更容易接受。同時(shí)，通過讓學(xué)生劃讀、熟讀課文相關(guān)內(nèi)容，增強(qiáng)理解和記憶。
2、難點(diǎn)突破
本課中，質(zhì)量守恒定律的含義通過2個(gè)演示實(shí)驗(yàn)方案，學(xué)生是很容易理解。但為什么質(zhì)量會(huì)守恒呢？由于這個(gè)問題需要用微觀粒子運(yùn)動(dòng)的理論去解釋，比較抽象，學(xué)生理解就會(huì)有困難。因此，借助課件，主要作用就是把在化學(xué)變化中，原來的分子被分解成原子，原子再重新組合成新的分子或直接構(gòu)成物質(zhì)這一運(yùn)動(dòng)過程用動(dòng)畫模擬出來。
例如，（電腦展示）電解水：
水在通電的條件下，可分解成氫氣和氧氣，其中正極產(chǎn)生的是 ？（學(xué)生回答：氧氣）負(fù)極產(chǎn)生的是 ？（學(xué)生回答：氫氣）
水 通電 氫氣+氧氣
我們用大藍(lán)圓圈表示氧原子，用小紅圓圈表示氫原子。每個(gè)水分子是由兩個(gè)氫原子和一個(gè)氧原子構(gòu)成，每個(gè)氧分子是由兩個(gè)氧原子構(gòu)成，每個(gè)氫分子是由兩個(gè)氫原子構(gòu)成，相應(yīng)的表示方法我們媒體顯示出來。
氧原子 氫原子 水分子 氧分子 氫分子
我們在水中通電：
通電 →→→ +
2個(gè)水分子 2個(gè)氧原子 4個(gè)氫原子 1個(gè)氧分子 2個(gè)氫分子
說明：
1、水分子首先被分解成氧原子和氫原子
2、每兩個(gè)氧原子組合成1個(gè)氧分子，每兩個(gè)氫原子組合成1個(gè)氫分子。3、氧分子在正極聚集成氧氣，氫分子在負(fù)極聚集成氫氣。
啟發(fā)學(xué)生思考，在整個(gè)化學(xué)變化中，原子的種類有沒有發(fā)生變化？因?yàn)橛昧斯潭ǖ念伾痛笮肀硎就N原子，所以學(xué)生容易發(fā)現(xiàn)反應(yīng)前后只有H、O原子，原子的種類沒有改變。
再問：“在化學(xué)變化中，你們有沒有看到有些原子逃跑了？或者突然多了一些出來呢？”學(xué)生會(huì)回答：“沒有?！庇谑?，學(xué)生就可以十分直觀的了解到：在化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后原子的種類沒有改變，原子的數(shù)目沒有增減，因此，原子的質(zhì)量也沒有變化，質(zhì)量守恒。同時(shí)加大點(diǎn)難度，讓學(xué)生根據(jù)媒體的顯示，寫出符號表達(dá)式，其實(shí)就是下節(jié)課要書寫的化學(xué)方程式：2H2O通電 2H2↑ + O2 ↑。
三、教學(xué)過程
1、 復(fù)習(xí)化學(xué)變化與物理變化的區(qū)別，引導(dǎo)學(xué)生思考，化學(xué)變化是生成了新物質(zhì)，物質(zhì)的種類改變了，那么物質(zhì)的質(zhì)量有沒有變化呢?
2、通過課本兩個(gè)演示實(shí)驗(yàn)方案：白磷燃燒及鐵和硫酸銅的反應(yīng)，注意稱量記錄反應(yīng)前的總質(zhì)量是多少克，反應(yīng)后的總質(zhì)量是多少克。結(jié)果是反應(yīng)前后稱取物質(zhì)的總質(zhì)量都不得沒有改變，引出質(zhì)量守恒定律。
3、為什么質(zhì)量守恒呢？用電腦動(dòng)畫模擬電解水，在化學(xué)變化中，水分子被分解成H、O原子，H、O原子再重新組合成氫分子和氧分子。使學(xué)生看到，整個(gè)過程中原子沒有增加，也沒有減少，原子的種類也沒有改變。因此，原子的質(zhì)量也沒有變化，十分直觀地引出質(zhì)量守恒的原因是什么。
4、再演示碳酸鈉和稀鹽酸反應(yīng)、鎂與氧氣反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，通過觀察天平指針的變化引出前后總質(zhì)量不同，從而引導(dǎo)學(xué)生探究不守恒的原因。
前一反應(yīng)生成的CO2擴(kuò)散到空氣中去了，質(zhì)量減少，后一反應(yīng)增加了氧氣的量，質(zhì)量當(dāng)然增加。不過要用規(guī)范的語言描述：鎂在空氣中燃燒，是鎂和氧氣反應(yīng)生成氧化鎂，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，參加化學(xué)反應(yīng)的鎂和氧氣質(zhì)量總和等于生成的氧化鎂的質(zhì)量，所以氧化鎂的質(zhì)量比鎂帶質(zhì)量大。
這種解釋實(shí)際生活中現(xiàn)象要注意強(qiáng)調(diào)答題的格式，先說化學(xué)反應(yīng)變化，再聯(lián)系質(zhì)量守恒定律，如果有氣體，要加（減）氣體，最后得出結(jié)論。同時(shí)仍然是符合質(zhì)量守恒定律的。
5、課堂練習(xí)：精選2道習(xí)題練習(xí)，講評。完成書上P96 4題
6、小結(jié)：化學(xué)變化中，物質(zhì)的質(zhì)雖然發(fā)生了變化，但量卻沒有改變。
7、作業(yè)：P95 1題和2題（做在書上） 3題（做在作業(yè)本上）
板書設(shè)計(jì)：
第五單元 課題1 質(zhì)量守恒定律
一、質(zhì)量守恒定律：
參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和,等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。
磷 + 氧氣 點(diǎn)燃 五氧化二磷 鐵 + 硫酸銅---銅 + 硫酸亞鐵
二、質(zhì)量守恒的原因：2H2O通電 2H2↑ + O2 ↑
化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類沒有改變，原子的數(shù)目沒有改變，原子的質(zhì)量也沒有變化。所以，化學(xué)反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和相等。
化學(xué)反應(yīng)前后變化情況：
宏觀：元素種類不變、物質(zhì)的總質(zhì)量不變、物質(zhì)種類改變。
微觀：原子的種類不變、原子的數(shù)目不變、原子質(zhì)量不變。
分子種類要變，分子個(gè)數(shù)可能要變
三、質(zhì)量守恒定律的運(yùn)用
鎂 + 氧氣 點(diǎn)燃 氧化鎂 碳酸鈉 + 鹽酸---氯化鈉 + 水 + 二氧化碳
堂上練習(xí)：
1、在A+B--C+D反應(yīng)中, 5克A和4克B完全反應(yīng)生成3克的C和 克D
2、某物質(zhì)在空氣中燃燒后生成了二氧化碳和水, 則它肯定含有那些元素?
A. H B. O C. H O D. C O
各位評委、各位老師：
大家好!
我是xx號考生，今天我說課的題目是《質(zhì)量守恒定律》。根據(jù)新課標(biāo)的理念，對于本節(jié)課，我將從教材分析，教學(xué)目標(biāo)，教學(xué)方法和教學(xué)過程等幾個(gè)方面進(jìn)行我的說課。
一、教材分析：
在以前知識(shí)的學(xué)習(xí)中，學(xué)生對化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)發(fā)生質(zhì)的變化已經(jīng)有了一定的認(rèn)識(shí)，但對反應(yīng)前后物質(zhì)量的關(guān)系卻不清楚，本節(jié)課就是帶著這個(gè)問題共同研究適合于任何化學(xué)反應(yīng)的定律——質(zhì)量守恒定律。
二、教學(xué)目標(biāo)：
1.知識(shí)與技能
(1)通過實(shí)驗(yàn)探究理解質(zhì)量守恒定律，了解常見化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系。
(2)從微觀角度認(rèn)識(shí)在一切化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后原子的種類和原子的數(shù)目沒有增減。
2.過程與方法
(1)增加學(xué)生探究性實(shí)驗(yàn)，充分調(diào)動(dòng)學(xué)生的積極性，通過操作、觀察，組織討論，總結(jié)規(guī)律。
(2)加強(qiáng)實(shí)驗(yàn)中的各個(gè)環(huán)節(jié)的教學(xué)，從而拓展學(xué)生的思路。
3.情感態(tài)度與價(jià)值觀
(1)培養(yǎng)學(xué)生定量研究和分析推理的能力及解決問題的能力。
(2)通過對化學(xué)反應(yīng)的定量研究、推理，幫助學(xué)生認(rèn)識(shí)永恒運(yùn)動(dòng)和變化著的物質(zhì)，既不能憑空產(chǎn)生也不能憑空消失的道理，進(jìn)行辯證唯物主義觀點(diǎn)的教育和自然科學(xué)方法的教育。
三、教學(xué)重點(diǎn)：
質(zhì)量守恒定律的含義及應(yīng)用;化學(xué)方程式的意義。
四、教學(xué)難點(diǎn)：
1.質(zhì)量守恒定律的理解。
2.從微觀角度認(rèn)識(shí)在一切化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后原子的種類和原子的數(shù)目沒有增減。
五、教學(xué)過程：
1、課程導(dǎo)入
回顧之前學(xué)過的化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)質(zhì)的變化相關(guān)知識(shí)，引出對反應(yīng)前后物質(zhì)量的關(guān)系的疑問，引出今天所要學(xué)習(xí)的內(nèi)容：質(zhì)量守恒定律。
2、新課呈現(xiàn)
提出問題：物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化時(shí)一定有新物質(zhì)生成，那么參加反應(yīng)的物質(zhì)和生成的新物質(zhì)的質(zhì)量之間有什么關(guān)系呢?反應(yīng)后各物質(zhì)的質(zhì)量總和是增加了、減少了還是不變呢?
演示課本實(shí)驗(yàn)，讓學(xué)生觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，注意觀察反應(yīng)前后天平是否平衡，匯報(bào)后果。 提出問題“是不是所有的反應(yīng)都具備相同的實(shí)驗(yàn)結(jié)果呢?”指導(dǎo)學(xué)生分組實(shí)驗(yàn)，并總結(jié)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。
分組實(shí)驗(yàn)并觀察結(jié)果：
人們經(jīng)過許多年，選用不同的化學(xué)反應(yīng)，做了無數(shù)次的實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)得到的結(jié)論都是一樣的，因此把它作為了一條定律叫質(zhì)量守恒定律。提出質(zhì)量守恒定律的定義：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)生成各物質(zhì)的質(zhì)量總和，這個(gè)規(guī)律叫質(zhì)量守恒定律。
進(jìn)一步理解質(zhì)量守恒定律：
(1)、質(zhì)量守恒定律適用于任何化學(xué)變化(物理變化不屬于此定律)
(2)、定律研究的內(nèi)容是指質(zhì)量，不能推廣到其它物理量;
(3)、守恒的數(shù)量是總質(zhì)量不是部分質(zhì)量
(4)、守恒的范圍是“參加反應(yīng)的各物質(zhì)”
提出問題：“為什么參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和一定等于反應(yīng)后生成各物質(zhì)的質(zhì)量的總和呢?”引發(fā)學(xué)生的思考。
請一名同學(xué)寫出電解水的化學(xué)反應(yīng)表達(dá)式
完成化學(xué)反應(yīng)表達(dá)式
提問：“電解水實(shí)驗(yàn)說明了哪些問題?”
①水是由氫氧兩種元素組成的②在化學(xué)變化中分子可分，原子不能再分。引導(dǎo)學(xué)生從化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)上去認(rèn)識(shí)質(zhì)量守恒定律
師生總結(jié)：在一切化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后原子的種類沒有改變，原子的個(gè)數(shù)沒有增減，原子的質(zhì)量也沒有變化。教師擴(kuò)展：這些原子在數(shù)量、種類、質(zhì)量上的守恒必然導(dǎo)致由元素組成的宏觀物質(zhì)在質(zhì)量上存在著守恒關(guān)系。
提問：“鎂條燃燒后，生成氧化鎂的質(zhì)量增加了。蠟燭燃燒后，完全消失了。這些反應(yīng)符合質(zhì)量守恒定律嗎?”學(xué)生討論：對守恒定律內(nèi)容里的關(guān)鍵詞(“參加化學(xué)反應(yīng)”、“質(zhì)量總和”)再次加深理解。
3、小結(jié)：質(zhì)量守恒定律
4、鞏固練習(xí)
為了更加準(zhǔn)確的理解和把握質(zhì)量守恒定律，請同學(xué)們完成以下習(xí)題：
1、在A+B=C+D反應(yīng)中，5克A和4克B恰好完全反應(yīng)生成3克C，則反應(yīng)生成D的質(zhì)量是
2、蠟燭在空氣中燃燒后只生二氧化碳和水，試推斷蠟燭的元素組成中一定含有 元素，可能含有 元素。
3、A、B、C、D物質(zhì)各10克，混合加熱充分反應(yīng)后，還有C物質(zhì)16克，同時(shí)生成新物質(zhì)D8克，剩余部分A物質(zhì)，而B無剩余，則參加反應(yīng)A、B的質(zhì)量之比為 .
六、板書設(shè)計(jì)：
1、質(zhì)量守恒定律：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)生成各物質(zhì)的質(zhì)量總和，這個(gè)規(guī)律叫質(zhì)量守恒定律。
2、特征
(1)、質(zhì)量守恒定律適用于任何化學(xué)變化(物理變化不屬于此定律)
(2)、定律研究的內(nèi)容是指質(zhì)量，不能推廣到其它物理量;
(3)、守恒的數(shù)量是總質(zhì)量不是部分質(zhì)量
(4)、守恒的范圍是“參加反應(yīng)的各物質(zhì)”
1教學(xué)目標(biāo)
（一）知識(shí)與技能目標(biāo)
1、知道質(zhì)量守恒定律的含義
2、能用微粒觀點(diǎn)說明質(zhì)量守恒的本質(zhì)原因
3、通過學(xué)生自己設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，動(dòng)手實(shí)驗(yàn)，使學(xué)生能用實(shí)驗(yàn)定量研究化學(xué)問題。培養(yǎng)學(xué)生分析問題、解決問題、歸納、總結(jié)和實(shí)踐能力。
（二）過程與方法目標(biāo)
1、通過學(xué)生的猜想，并用自己設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)進(jìn)行驗(yàn)證，使學(xué)生會(huì)進(jìn)行初步的探究活動(dòng)。
2、通過實(shí)驗(yàn)、匯報(bào)等，使學(xué)生初步學(xué)會(huì)運(yùn)用觀察、實(shí)驗(yàn)等方法獲取信息，初步學(xué)會(huì)運(yùn)用比較、分類、歸納、概括等方法加工信息。
3、通過討論、交流，使學(xué)生能表達(dá)自己的觀點(diǎn)，逐步形成良好的學(xué)習(xí)習(xí)慣和學(xué)習(xí)方法。
（三）情感態(tài)度與價(jià)值觀
1、通過實(shí)驗(yàn)探究，激發(fā)學(xué)生的好奇心，發(fā)展學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣。培養(yǎng)學(xué)生善于合作、勤于思考、勇于實(shí)踐、樂于創(chuàng)新的科學(xué)精神。
2、培養(yǎng)學(xué)生“物質(zhì)是永恒存在的”辯證唯物主義觀點(diǎn)。
2重點(diǎn)難點(diǎn)
3教學(xué)過程
教學(xué)活動(dòng)
活動(dòng)1【導(dǎo)入】質(zhì)量守恒定律
教師活動(dòng)
學(xué)生活動(dòng)
設(shè)計(jì)意圖
一、情景設(shè)置
故事引入
聽故事
調(diào)動(dòng)學(xué)生參與學(xué)習(xí)的積極性，激發(fā)學(xué)習(xí)興趣。
二、提出問題
鼓勵(lì)同學(xué)們根據(jù)已有的化學(xué)知識(shí)和平時(shí)積累的生活經(jīng)驗(yàn)，思考參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的總質(zhì)量與反應(yīng)生成的各物質(zhì)的總質(zhì)量之間有無變化呢？
三、猜想與假設(shè)
回答三種可能：
1、增大。
2、減小。
3、相等。
調(diào)動(dòng)了學(xué)生大膽質(zhì)疑并闡明自己觀點(diǎn)，教師適時(shí)激勵(lì)評價(jià)，激發(fā)了學(xué)生的信心和勇氣。
四、制定方案
從討論的情況來看，有三種不同意見，那么哪一種是正確的呢？我們不妨用實(shí)驗(yàn)來驗(yàn)證。
參考實(shí)驗(yàn)：
方案一、白磷燃燒前后物質(zhì)總質(zhì)量的測定。
演示實(shí)驗(yàn)
提問學(xué)生觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象并總結(jié)
點(diǎn)燃白磷，觀察到劇烈燃燒，放熱并產(chǎn)生大量白煙（氣球先膨脹后縮?。?/p>
天平平衡，質(zhì)量守恒
方案二、鐵釘跟硫酸銅溶液反應(yīng)前后物質(zhì)總質(zhì)量的測定。
實(shí)驗(yàn)步驟：
1、取適量硫酸銅溶液于小試管中，并置于小燒杯中；
2、取三根鐵釘用砂紙打磨干凈；
3、將1、2中所有物品一起放在托盤天平上稱量；（注意：鐵釘置于燒杯外）
4、取下小燒杯，將鐵釘放入硫酸銅溶液中，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象；
5、一段時(shí)間后，再將其放回天平上稱量，觀察天平是否平衡。
總結(jié)歸納實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及結(jié)論
學(xué)生根據(jù)教師的指導(dǎo)，設(shè)計(jì)簡單的化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案并積極分工協(xié)作，共同順利完成實(shí)驗(yàn)。
仔細(xì)觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象并記錄
……
結(jié)論
使學(xué)生將個(gè)人探究所得與他人的經(jīng)驗(yàn)互相借鑒和補(bǔ)充，實(shí)驗(yàn)學(xué)習(xí)過程的合作、動(dòng)手、思維創(chuàng)新，使學(xué)習(xí)成果不斷地豐富和提升。
五、總結(jié)結(jié)論
設(shè)問：你們這組在實(shí)驗(yàn)中是怎么做的？實(shí)驗(yàn)中得到了什么結(jié)論？
組織與適時(shí)點(diǎn)撥，進(jìn)一步歸納定律的內(nèi)容，突出重點(diǎn)。
板書：課題及質(zhì)量守恒定律。
詳細(xì)講述質(zhì)量守恒定律的定義及注意事項(xiàng)
跟隨老師節(jié)奏，學(xué)習(xí)并掌握質(zhì)量守恒定律
培養(yǎng)學(xué)生總結(jié)、歸納的能力。同時(shí)培養(yǎng)了學(xué)生實(shí)事求是、一絲不茍的科學(xué)態(tài)度。
六、深入探究
質(zhì)量守恒定律是否對所有的化學(xué)反應(yīng)都適應(yīng)呢？
實(shí)驗(yàn)5—1教師演示
讓學(xué)生觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象并討論原因
提問學(xué)生，再歸納總結(jié)
學(xué)生觀看實(shí)驗(yàn)，討論、歸納實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及原因
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：
固體粉末溶解，有大量的氣泡產(chǎn)生；天平失去平衡指針向右傾斜（變輕）
原因：反應(yīng)產(chǎn)生了氣體
再次激發(fā)學(xué)生對定律的思索，以便使學(xué)生深入的體會(huì)知識(shí)，加深對質(zhì)量守恒定律的理解
七、直擊重點(diǎn)
為什么參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和會(huì)等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和呢？
教師先演示“水電解”等有關(guān)“化學(xué)變化中分子被破壞，原子重新組合成其它物質(zhì)的分子”的動(dòng)畫課件。
在質(zhì)量守恒定律中，有三個(gè)關(guān)鍵詞“化學(xué)變化”、“參加與生成”、“質(zhì)量總和”等易被學(xué)生忽視，教師要用著重號標(biāo)明，并從宏觀和微觀角度來歸納定律中心“五個(gè)不變，兩個(gè)一定改變，一個(gè)可能改變”。
觀看動(dòng)畫，討論、歸納、小結(jié)。
通過師生問答等形式，使互動(dòng)交流達(dá)到高潮，使問題得到逐步明晰和解決，使知識(shí)得到構(gòu)建。在教師的指導(dǎo)下使學(xué)生感覺到知識(shí)的掌握不再是艱澀難懂的，而是充滿樂趣的探索過程。
八、課后小結(jié)
通過本節(jié)課的學(xué)習(xí)與探究，你收獲了什么，還有哪些疑問？
教師補(bǔ)充、點(diǎn)撥。
爭先恐后地談?wù)撌斋@，暢所欲言展示自我。
使學(xué)生樹立了信心與勇氣，使每位學(xué)生各有所得。
九、知識(shí)融匯、學(xué)以致用
投影：準(zhǔn)備好了嗎？開始檢測了：
……
十、布置作業(yè)
課本P98頁練習(xí)與應(yīng)用
這里是我為大家整理的有關(guān)“質(zhì)量守恒定律教案”必須知道的內(nèi)容。為了讓課堂教學(xué)更出色，每位老師都需要撰寫出精心設(shè)計(jì)的教案和課件，因此每份教案課件都必須認(rèn)真編制。教案是教師發(fā)揮教育智慧、促進(jìn)教學(xué)質(zhì)量的重要手段之一。非常歡迎你到我們的網(wǎng)站來參閱！
各位評委、各位老師：
大家好!
我是xx號考生，今天我說課的題目是《質(zhì)量守恒定律》。根據(jù)新課標(biāo)的理念，對于本節(jié)課，我將從教材分析，教學(xué)目標(biāo)，教學(xué)方法和教學(xué)過程等幾個(gè)方面進(jìn)行我的說課。
一、教材分析：
在以前知識(shí)的學(xué)習(xí)中，學(xué)生對化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)發(fā)生質(zhì)的變化已經(jīng)有了一定的認(rèn)識(shí)，但對反應(yīng)前后物質(zhì)量的關(guān)系卻不清楚，本節(jié)課就是帶著這個(gè)問題共同研究適合于任何化學(xué)反應(yīng)的定律——質(zhì)量守恒定律。
二、教學(xué)目標(biāo)：
1.知識(shí)與技能
(1)通過實(shí)驗(yàn)探究理解質(zhì)量守恒定律，了解常見化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系。
(2)從微觀角度認(rèn)識(shí)在一切化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后原子的種類和原子的數(shù)目沒有增減。
2.過程與方法
(1)增加學(xué)生探究性實(shí)驗(yàn)，充分調(diào)動(dòng)學(xué)生的積極性，通過操作、觀察，組織討論，總結(jié)規(guī)律。
(2)加強(qiáng)實(shí)驗(yàn)中的各個(gè)環(huán)節(jié)的教學(xué)，從而拓展學(xué)生的思路。
3.情感態(tài)度與價(jià)值觀
(1)培養(yǎng)學(xué)生定量研究和分析推理的能力及解決問題的能力。
(2)通過對化學(xué)反應(yīng)的定量研究、推理，幫助學(xué)生認(rèn)識(shí)永恒運(yùn)動(dòng)和變化著的物質(zhì)，既不能憑空產(chǎn)生也不能憑空消失的道理，進(jìn)行辯證唯物主義觀點(diǎn)的教育和自然科學(xué)方法的教育。
三、教學(xué)重點(diǎn)：
質(zhì)量守恒定律的含義及應(yīng)用;化學(xué)方程式的意義。
四、教學(xué)難點(diǎn)：
1.質(zhì)量守恒定律的理解。
2.從微觀角度認(rèn)識(shí)在一切化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后原子的種類和原子的數(shù)目沒有增減。
五、教學(xué)過程：
1、課程導(dǎo)入
回顧之前學(xué)過的化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)質(zhì)的變化相關(guān)知識(shí)，引出對反應(yīng)前后物質(zhì)量的關(guān)系的疑問，引出今天所要學(xué)習(xí)的內(nèi)容：質(zhì)量守恒定律。
2、新課呈現(xiàn)
提出問題：物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化時(shí)一定有新物質(zhì)生成，那么參加反應(yīng)的物質(zhì)和生成的新物質(zhì)的質(zhì)量之間有什么關(guān)系呢?反應(yīng)后各物質(zhì)的質(zhì)量總和是增加了、減少了還是不變呢?
演示課本實(shí)驗(yàn)，讓學(xué)生觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，注意觀察反應(yīng)前后天平是否平衡，匯報(bào)后果。 提出問題“是不是所有的反應(yīng)都具備相同的實(shí)驗(yàn)結(jié)果呢?”指導(dǎo)學(xué)生分組實(shí)驗(yàn)，并總結(jié)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。
分組實(shí)驗(yàn)并觀察結(jié)果：
人們經(jīng)過許多年，選用不同的化學(xué)反應(yīng)，做了無數(shù)次的實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)得到的結(jié)論都是一樣的，因此把它作為了一條定律叫質(zhì)量守恒定律。提出質(zhì)量守恒定律的定義：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)生成各物質(zhì)的質(zhì)量總和，這個(gè)規(guī)律叫質(zhì)量守恒定律。
進(jìn)一步理解質(zhì)量守恒定律：
(1)、質(zhì)量守恒定律適用于任何化學(xué)變化(物理變化不屬于此定律)
(2)、定律研究的內(nèi)容是指質(zhì)量，不能推廣到其它物理量;
(3)、守恒的數(shù)量是總質(zhì)量不是部分質(zhì)量
(4)、守恒的范圍是“參加反應(yīng)的各物質(zhì)”
提出問題：“為什么參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和一定等于反應(yīng)后生成各物質(zhì)的質(zhì)量的總和呢?”引發(fā)學(xué)生的思考。
請一名同學(xué)寫出電解水的化學(xué)反應(yīng)表達(dá)式
完成化學(xué)反應(yīng)表達(dá)式
提問：“電解水實(shí)驗(yàn)說明了哪些問題?”
①水是由氫氧兩種元素組成的②在化學(xué)變化中分子可分，原子不能再分。引導(dǎo)學(xué)生從化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)上去認(rèn)識(shí)質(zhì)量守恒定律
師生總結(jié)：在一切化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后原子的種類沒有改變，原子的個(gè)數(shù)沒有增減，原子的質(zhì)量也沒有變化。教師擴(kuò)展：這些原子在數(shù)量、種類、質(zhì)量上的守恒必然導(dǎo)致由元素組成的宏觀物質(zhì)在質(zhì)量上存在著守恒關(guān)系。
提問：“鎂條燃燒后，生成氧化鎂的質(zhì)量增加了。蠟燭燃燒后，完全消失了。這些反應(yīng)符合質(zhì)量守恒定律嗎?”學(xué)生討論：對守恒定律內(nèi)容里的關(guān)鍵詞(“參加化學(xué)反應(yīng)”、“質(zhì)量總和”)再次加深理解。
3、小結(jié)：質(zhì)量守恒定律
4、鞏固練習(xí)
為了更加準(zhǔn)確的理解和把握質(zhì)量守恒定律，請同學(xué)們完成以下習(xí)題：
1、在A+B=C+D反應(yīng)中，5克A和4克B恰好完全反應(yīng)生成3克C，則反應(yīng)生成D的質(zhì)量是
2、蠟燭在空氣中燃燒后只生二氧化碳和水，試推斷蠟燭的元素組成中一定含有 元素，可能含有 元素。
3、A、B、C、D物質(zhì)各10克，混合加熱充分反應(yīng)后，還有C物質(zhì)16克，同時(shí)生成新物質(zhì)D8克，剩余部分A物質(zhì)，而B無剩余，則參加反應(yīng)A、B的質(zhì)量之比為 .
六、板書設(shè)計(jì)：
1、質(zhì)量守恒定律：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)生成各物質(zhì)的質(zhì)量總和，這個(gè)規(guī)律叫質(zhì)量守恒定律。
2、特征
(1)、質(zhì)量守恒定律適用于任何化學(xué)變化(物理變化不屬于此定律)
(2)、定律研究的內(nèi)容是指質(zhì)量，不能推廣到其它物理量;
(3)、守恒的數(shù)量是總質(zhì)量不是部分質(zhì)量
(4)、守恒的范圍是“參加反應(yīng)的各物質(zhì)”
一、說教材
1.教材內(nèi)容的地位和作用
在本節(jié)之前，學(xué)生已經(jīng)學(xué)習(xí)了一些化學(xué)知識(shí)，知道了物質(zhì)經(jīng)過化學(xué)反應(yīng)可以生成新的物質(zhì)，但是并沒有涉及到反應(yīng)物與生成物質(zhì)量之間的問題。而本節(jié)開始了從生成何種物質(zhì)向生成多少物質(zhì)方面的過渡，引導(dǎo)學(xué)生從量的方面去研究化學(xué)反應(yīng)的客觀規(guī)律，為化學(xué)方程式書寫和計(jì)算的教學(xué)做好理論準(zhǔn)備。以往一些學(xué)生不能正確書寫化學(xué)方程式或進(jìn)行有關(guān)計(jì)算，就是因?yàn)闆]有正確理解質(zhì)量守恒定律，所以本節(jié)內(nèi)容是第四章的基礎(chǔ)，也將對全部初中化學(xué)乃至今后的化學(xué)學(xué)習(xí)起到至關(guān)重要的作用。
2.教學(xué)目標(biāo)
教學(xué)目標(biāo)的確定必須科學(xué)、簡明，切合教材要求、切準(zhǔn)學(xué)生實(shí)際，切實(shí)突出重點(diǎn)，體現(xiàn)全面性、綜合性和發(fā)展性。為此，確定了以下教學(xué)目標(biāo)：
（1）知識(shí)目標(biāo)
①記住質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容，能理解質(zhì)量守恒定律的涵義，會(huì)運(yùn)用質(zhì)量守恒定律解釋，解決一些化學(xué)現(xiàn)象和問題。
②學(xué)有余力的同學(xué)能對質(zhì)量守恒定律的簡單應(yīng)用進(jìn)行分類歸納。
（2）能力目標(biāo)
①培養(yǎng)學(xué)生的實(shí)驗(yàn)操作能力、觀察能力。
②培養(yǎng)學(xué)生全面分析、邏輯推理和綜合歸納能力。
③初步了解自然科學(xué)研究的基本方法。
（3）情感目標(biāo)
①樹立透過現(xiàn)象認(rèn)識(shí)事物的'本質(zhì)的辯證唯物主義觀點(diǎn)。
②體驗(yàn)科學(xué)發(fā)現(xiàn)真理的途徑和方法。
3.教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)
根據(jù)教學(xué)大綱、教材內(nèi)容設(shè)置及對今后教學(xué)的影響，本節(jié)的教學(xué)重點(diǎn)為理解和運(yùn)用質(zhì)量守恒定律。這也是本節(jié)教學(xué)的難點(diǎn)。
二、說教法
根據(jù)教學(xué)目標(biāo)的要求、教材和學(xué)生的特點(diǎn)，本節(jié)課我采用講授法、談話法、討論法、實(shí)驗(yàn)法。
1.講授法。它能在較短的時(shí)間內(nèi)通過口頭語言，簡捷地傳授化學(xué)知識(shí)信息。如上課之初，教師導(dǎo)出本節(jié)課所要學(xué)習(xí)的主題，提出所要達(dá)到的目標(biāo)，這樣便于學(xué)生明確探索方向，激發(fā)學(xué)習(xí)動(dòng)機(jī)。
2.談話法。就是教師根據(jù)學(xué)生已有的知識(shí)和經(jīng)驗(yàn)，幫助學(xué)生發(fā)現(xiàn)問題，讓學(xué)生基于以往的經(jīng)驗(yàn)，依靠他們的認(rèn)識(shí)能力、形成對問題的解釋、提出他們對問題的假設(shè)的方法。如在本節(jié)中當(dāng)學(xué)生發(fā)現(xiàn)“反應(yīng)物的質(zhì)量同生成物的質(zhì)量之間究竟有什么關(guān)系”這個(gè)問題后，教師引導(dǎo)學(xué)生對自己發(fā)現(xiàn)的問題作出盡可能多的假設(shè)，教師不壓抑學(xué)生思維，不管對或錯(cuò)，都不忙于作出結(jié)論，這樣學(xué)生的思路會(huì)開闊，思維的火花會(huì)閃現(xiàn)。
本節(jié)課是義務(wù)教育課程標(biāo)準(zhǔn)人教版化學(xué)實(shí)驗(yàn)教科書九年級上冊第五單元課題1《質(zhì)量守恒定律》的第一課時(shí)，包括質(zhì)量守恒定律的涵義、質(zhì)量守恒的原因及其應(yīng)用。
質(zhì)量守恒定律是初中化學(xué)的一個(gè)重要化學(xué)規(guī)律，是分析物質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系的理論依據(jù)，它的應(yīng)用貫穿于整個(gè)中學(xué)化學(xué)，有著承上啟下的作用。本節(jié)課的教學(xué)將引領(lǐng)學(xué)生對化學(xué)反應(yīng)的認(rèn)識(shí)開始了從“質(zhì)”到“量”的過渡，也為之后化學(xué)方程式的書寫和計(jì)算的教學(xué)構(gòu)建了理論鋪墊，所以本課內(nèi)容不僅是本單元的一個(gè)重點(diǎn),也是整個(gè)中學(xué)化學(xué)的教學(xué)重點(diǎn)之一。
根據(jù)新課標(biāo)的精神、教材的編寫意圖、本節(jié)的特點(diǎn)、九年級學(xué)生的認(rèn)知水平、心理特點(diǎn),確定本課時(shí)教學(xué)目標(biāo)為:
知識(shí)與技能:
(1)實(shí)驗(yàn)認(rèn)識(shí)質(zhì)量守恒定律，了解化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系。
(2)從微觀角度認(rèn)識(shí)在化學(xué)發(fā)應(yīng)前后原子的種類、數(shù)目沒有改變和增加。
過程與方法：
(1)通過學(xué)生觀察實(shí)驗(yàn)，培養(yǎng)學(xué)生的觀察分析能力。
(2)通過對化學(xué)反應(yīng)實(shí)質(zhì)的分析及質(zhì)量守恒的原因的分析，培養(yǎng)學(xué)生的研究問題能力和邏輯推理能力
情感態(tài)度與價(jià)值觀：
(1)通過實(shí)驗(yàn)的探究，激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣,同時(shí)培養(yǎng)學(xué)生的辨證唯物主義觀點(diǎn)。
(2)通過演示實(shí)驗(yàn)，培養(yǎng)學(xué)生的觀察能力，思維能力，探究能力及良好的合作意識(shí)
(2)從微觀角度認(rèn)識(shí)在一切化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后原子的種類和原子的數(shù)目沒有增減。
學(xué)生經(jīng)過之前的學(xué)習(xí)，對自然科學(xué)的學(xué)習(xí)已積累了一定的知識(shí)基礎(chǔ)和方法基礎(chǔ)，了解了元素符號、化學(xué)式、化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，初步掌握了一些簡單的化學(xué)反應(yīng)、化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作技能，但對化學(xué)探究學(xué)習(xí)方法的了解尚處于啟蒙階段。學(xué)生剛開始學(xué)習(xí)化學(xué)，情緒和心理都處于比較興奮、好奇狀態(tài)。因此做好演示實(shí)驗(yàn)和調(diào)動(dòng)好學(xué)生的積極性是上好本節(jié)課的關(guān)鍵。
本節(jié)課我采用的是教師引導(dǎo)下的學(xué)生實(shí)驗(yàn)探究法。即“發(fā)現(xiàn)問題——提出假設(shè)——設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)——實(shí)驗(yàn)求證——得出結(jié)論”來引導(dǎo)學(xué)生，學(xué)生經(jīng)歷初次探究的挫折后，分析原因，優(yōu)化設(shè)計(jì)，再次探究，最終發(fā)現(xiàn)質(zhì)量守恒定律；為理解質(zhì)量守恒定律，我采用多媒體輔助教學(xué)法，借助多媒體展示水通電的微觀過程，讓學(xué)生領(lǐng)悟到質(zhì)量守恒定律的精髓，在于化學(xué)反應(yīng)前后原子的“三不變”。
以問題引入課題：1.為什么蠟燭燃燒后質(zhì)量會(huì)變小了呢？2.為什么鐵放置一段時(shí)間后質(zhì)量會(huì)增加呢？將學(xué)生的思緒帶進(jìn)我們的課堂。讓學(xué)生思考：物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化前后的總質(zhì)量有沒有什么變化呢？對這個(gè)問題，學(xué)生出現(xiàn)了分歧，引發(fā)了思維沖突。這樣，我以身邊的實(shí)例創(chuàng)設(shè)情境，引出本節(jié)課學(xué)習(xí)內(nèi)容，體現(xiàn)化學(xué)來源于生活。而引發(fā)學(xué)生的思維沖突更是為下一實(shí)驗(yàn)探究環(huán)節(jié)提前調(diào)動(dòng)了學(xué)生的學(xué)習(xí)熱情，從而順利進(jìn)入實(shí)驗(yàn)探究階段。
“實(shí)踐是檢驗(yàn)真理的唯一標(biāo)準(zhǔn)”，接下來我將帶領(lǐng)學(xué)生一同走進(jìn)實(shí)驗(yàn)探究環(huán)節(jié)，老師提出問題：化學(xué)反應(yīng)前后質(zhì)量有沒有變？并讓學(xué)生做出自己的猜想。教師做演示實(shí)驗(yàn)，讓學(xué)生帶著問題觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象以及天平的平衡狀態(tài)，這樣學(xué)生通過觀察實(shí)驗(yàn)，歸納總結(jié)出質(zhì)量守恒的內(nèi)容。
為了使學(xué)生更深入的理解質(zhì)量守恒定律，通過對化學(xué)變化的實(shí)質(zhì)的復(fù)習(xí)和水分解的微觀過程的觀察得出：反應(yīng)前后質(zhì)量守恒是因?yàn)樽兓^程中原子的種類、原子的數(shù)目、原子的質(zhì)量都沒有改變。到此，通過教師的演示實(shí)驗(yàn)，以及學(xué)生觀察、講解質(zhì)量守恒的原因，本節(jié)課的教學(xué)重點(diǎn)和難點(diǎn)，都得以解決，質(zhì)量守恒定律也真正的建構(gòu)在學(xué)生的腦中。
接下來以問題:質(zhì)量守恒定律應(yīng)用于所有的化學(xué)反應(yīng)嗎？引入后面的兩個(gè)驗(yàn)證實(shí)驗(yàn)，在做實(shí)驗(yàn)之前，強(qiáng)調(diào)學(xué)生注意觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象以及天平的平衡狀態(tài)，結(jié)果發(fā)現(xiàn)這兩個(gè)實(shí)驗(yàn)天平都失去平衡，教師提出問題并組織學(xué)生討論天平都失去平衡的原因，應(yīng)如何改進(jìn)裝置？學(xué)生很快就有了結(jié)果-----反應(yīng)要在密閉容器中進(jìn)行。最后讓學(xué)生利用本節(jié)課所學(xué)的知識(shí)，解決課前的兩個(gè)問題1.為什么蠟燭燃燒后質(zhì)量會(huì)變小了？ 2.為什么鐵放置一段時(shí)間后質(zhì)量會(huì)增加呢？讓學(xué)生學(xué)以致用，鞏固知識(shí)。
這個(gè)環(huán)節(jié)，以質(zhì)量守恒定理為中心，把本節(jié)課的知識(shí)點(diǎn)做一總結(jié)。本節(jié)課主要探究了質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容，適用范圍，守恒的原因以及應(yīng)用。
當(dāng)學(xué)生記住質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容，理解質(zhì)量守恒的原因后，就可以利用定律去解決一些實(shí)際問題了。以此擴(kuò)大知識(shí)的應(yīng)用面，拓展學(xué)生的思維，使他們能夠把知識(shí)轉(zhuǎn)化為能力。
一、教學(xué)內(nèi)容分析
1、課標(biāo)中的內(nèi)容
認(rèn)識(shí)質(zhì)量守恒定律，能說明常見化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系，用微粒的觀點(diǎn)對質(zhì)量守恒定律作出解釋。
2、教材中的內(nèi)容
教材不是從定義出發(fā)，把質(zhì)量守恒定律強(qiáng)加給學(xué)生，而是首先提出在化學(xué)反應(yīng)中反應(yīng)物的質(zhì)量與生成物的質(zhì)量之間存在什么關(guān)系的問題，讓學(xué)生思考，然后通過作出假設(shè)、實(shí)驗(yàn)探究，交流討論，得出結(jié)論等科學(xué)探究方法，設(shè)計(jì)并實(shí)施一些實(shí)驗(yàn)方案，指導(dǎo)學(xué)生觀察、思索，使學(xué)生從自己親身觀察到的事實(shí)中，經(jīng)過思考，得到參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和這一規(guī)律，然后教材又給出蠟燭燃燒前后質(zhì)量的測定，鎂條燃燒前后質(zhì)量的測定這兩個(gè)實(shí)驗(yàn)方案，讓學(xué)生比較前后質(zhì)量變化情況，并分析發(fā)生變化的原因，進(jìn)而較深刻地認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系。
二、教學(xué)對象分析
1、知識(shí)技能基礎(chǔ)
初三剛開設(shè)化學(xué)課，學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣較高，通過學(xué)習(xí)，也掌握了一定的實(shí)驗(yàn)技能，針對這些情況，我們采用實(shí)驗(yàn)探究的方法，鼓勵(lì)學(xué)生動(dòng)手、動(dòng)腦，在實(shí)驗(yàn)中觀察，在觀察中討論，在討論中形成共識(shí)，不僅使學(xué)生學(xué)到新的化學(xué)知識(shí)，也可使學(xué)生對化學(xué)知識(shí)的內(nèi)在聯(lián)系有更深的理解。
2、學(xué)習(xí)能力方法
所授課班級學(xué)生的學(xué)習(xí)能力較強(qiáng)，學(xué)習(xí)較主動(dòng)，思維靈活，方法得當(dāng)。
3、非智力因素
有良好的學(xué)習(xí)習(xí)慣，喜歡探索新問題，能主動(dòng)與他人合作，積極表達(dá)自己的觀點(diǎn)。
三、教學(xué)設(shè)計(jì)思想
從促進(jìn)學(xué)生發(fā)展出發(fā)制訂教學(xué)目標(biāo)，全面考慮“知識(shí)與技能”、“過程與方法”、“情感態(tài)度與價(jià)值觀”三方面的課程目標(biāo)；注重科學(xué)方法教育，培養(yǎng)學(xué)生的探究能力；運(yùn)用現(xiàn)代信息技術(shù)，發(fā)揮多媒體的教學(xué)功能。
四、教學(xué)目標(biāo)
1、知識(shí)與技能
認(rèn)識(shí)質(zhì)量守恒定律，了解常見化學(xué)反應(yīng)中反應(yīng)物與生成物的質(zhì)量關(guān)系，從微觀角度認(rèn)識(shí)，在一切化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后原子的種類和原子的數(shù)目沒有增減。
2、過程與方法
通過具體的探究活動(dòng)，了解質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容，并從微觀角度解釋化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)。
3、情感態(tài)度與價(jià)值觀
通過對質(zhì)量守恒定律的探究，讓學(xué)生體會(huì)成功的樂趣，培養(yǎng)學(xué)生團(tuán)結(jié)協(xié)作的團(tuán)隊(duì)精神。
五、教學(xué)的重點(diǎn)和難點(diǎn)
1、教學(xué)重點(diǎn)
質(zhì)量守恒定律的理解及運(yùn)用。
2、教學(xué)難點(diǎn)
引導(dǎo)學(xué)生從化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)上去認(rèn)識(shí)質(zhì)量守恒定律。
六、學(xué)習(xí)評價(jià)設(shè)計(jì)
1、通過活動(dòng)表現(xiàn)評價(jià)學(xué)生的探究能力和情感態(tài)度與價(jià)值觀。在學(xué)生的活動(dòng)與探究過程中，教師通過觀察學(xué)生們在各項(xiàng)活動(dòng)中的表現(xiàn)，從學(xué)生參與探究活動(dòng)的積極性、實(shí)驗(yàn)技能、記錄和處理數(shù)據(jù)的能力、交流討論和發(fā)表見解的情況作出綜合的評價(jià)，并給予恰當(dāng)?shù)姆答佉约?lì)學(xué)生進(jìn)步。
下面方案中分組做前面2個(gè)實(shí)驗(yàn)，教師演示后面2個(gè)實(shí)驗(yàn)學(xué)生并觀察記錄現(xiàn)象，實(shí)驗(yàn)后小組內(nèi)交流討論。
2、通過課堂的紙筆練習(xí)來評價(jià)學(xué)生運(yùn)用知識(shí)解決問題的能力，幫助學(xué)生較全面地認(rèn)識(shí)自己在群體中的相對水平，明確發(fā)展方向和需要克服的弱點(diǎn)。
[紙筆評價(jià)]（在課內(nèi)進(jìn)行，時(shí)間5分鐘）
1、參加反應(yīng)的各物質(zhì)質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)質(zhì)量總和，是因?yàn)椋ǎ?/p>
A、反應(yīng)后物質(zhì)的種類沒有變化B、反應(yīng)后原來的種類沒有變化
C、反應(yīng)后原子的種類、數(shù)目和質(zhì)量沒有變化
D、反應(yīng)后分子的種類、數(shù)目和質(zhì)量沒有變化
2、現(xiàn)有化學(xué)反應(yīng)A+B=C，若mgA和ngB在一定條件下充分反應(yīng)，生成C的質(zhì)量是（）
A、等于（m+n）g B、小于（m+n）g
C、大于（m+n）g D、不大于（m+n）g
3、小明在練習(xí)制作“糖葫蘆”時(shí)，在給蔗糖加熱時(shí)產(chǎn)生了炭黑和水（整個(gè)過程密閉），這一事實(shí)說明了（）
A、蔗糖是由炭黑和水組成的純凈物
B、蔗糖是炭黑和水組成的混合物
C、蔗糖分子是由碳元素和水分子組成的
D、蔗糖是由碳、氫、氧元素組成的
4、下列各組物質(zhì)，在敞口容器里發(fā)生反應(yīng)，容器內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量在反應(yīng)前后不變的是（）
A、鎂條放入鹽酸中B、高錳酸鉀固體受熱分解
C、硫酸銅溶液加入氫氧化鈉溶液D、在空氣中加熱銅粉
5、根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，鐵絲在氧氣中空氣燃燒后生成的質(zhì)量為（）
A、大于鐵絲質(zhì)量B、小于鐵絲質(zhì)量
C、等于鐵絲質(zhì)量D、可能等于鐵絲質(zhì)量
6、高錳酸鉀受熱分解后，剩余固體質(zhì)量是比反應(yīng)物高錳酸鉀的質(zhì)量小，因此不遵守質(zhì)量守恒定律，對嗎？為什么？如何設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)來進(jìn)行驗(yàn)證？
七、本教學(xué)設(shè)計(jì)的特點(diǎn)
采用自主、合作、探究性學(xué)習(xí)的方式，以問題教學(xué)為中心，培養(yǎng)學(xué)生提出問題，分析問題、解決問題的能力，采用現(xiàn)代化教學(xué)方法與手段，力求做到重點(diǎn)突出，難點(diǎn)突破，有系統(tǒng)地對學(xué)生進(jìn)行指導(dǎo)，既關(guān)注學(xué)生學(xué)習(xí)的過程，更關(guān)注學(xué)生的興趣激發(fā)，良好的學(xué)習(xí)習(xí)慣的養(yǎng)成，正確的學(xué)習(xí)態(tài)度以及學(xué)習(xí)過程中情感體驗(yàn)和價(jià)值觀的形成。
八、教學(xué)反思
該課較好地完成了教學(xué)目標(biāo)，在活動(dòng)與探究中，引導(dǎo)學(xué)生認(rèn)真完成實(shí)驗(yàn)和做好結(jié)果記錄，對實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象進(jìn)行思索歸納，并與同學(xué)、教師進(jìn)行交流和討論，得出結(jié)論。這些實(shí)踐活動(dòng)不但有利于學(xué)生獲得知識(shí)技能，也培養(yǎng)了學(xué)生認(rèn)真扎實(shí)的科學(xué)態(tài)度和科學(xué)探索的學(xué)習(xí)方法。本節(jié)課對演示實(shí)驗(yàn)1的改進(jìn)，使學(xué)生對封閉體系和開放體系中的化學(xué)反應(yīng)都能遵守質(zhì)量守恒定律有了更直觀的理解，使認(rèn)識(shí)更加深刻，效果較好。
(1)理解質(zhì)量守恒定律的涵義;
培養(yǎng)定量研究和分析推理能力及應(yīng)用質(zhì)量守恒定律解決問題的能力。
課前準(zhǔn)備儀器：托盤天平、錐形瓶、燒瓶、鑷子、坩堝鉗、酒精燈、石棉網(wǎng)
師：[激趣] 演示向氫氧化鈉溶液中加入硫酸銅溶液，觀察反應(yīng)前后質(zhì)量的變化。
[引言]已知：原子是化學(xué)變化中的最小粒子，大家先猜想一下：
①化學(xué)反應(yīng)的前后，原子的種類有無變化?
②化學(xué)反應(yīng)的前后，原子的個(gè)數(shù)有無變化?
③化學(xué)反應(yīng)的前后，各種物質(zhì)的總質(zhì)量有無變化?
比如：P+O2──P2O5 Fe+CuSO4──FeSO4+Cu
下面讓我們通過實(shí)驗(yàn)來探究這些問題。
1、布置自學(xué)內(nèi)容。
2、指導(dǎo)自學(xué)方法：對照思考題看書，有疑問的地方可以問老師或同學(xué)。然后在書上寫出結(jié)論。
[自學(xué)思考題]
1、質(zhì)量守恒定律概念中的關(guān)鍵詞是什么?
2、質(zhì)量守恒的原因是什么?
3、鐵器生銹后，質(zhì)量增加了，為什么?
師：設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究活動(dòng)方案，并布置學(xué)生探究活動(dòng)。
[提出問題] 當(dāng)物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)生成新物質(zhì)時(shí)，反應(yīng)物的質(zhì)量總和與生成物的質(zhì)量總和相比較，存在什么關(guān)系?
[問題假設(shè)](1)質(zhì)量增加;(2)質(zhì)量減少;(3)質(zhì)量相等。
《質(zhì)量守恒定律》是中學(xué)化學(xué)的一個(gè)重要定律，是分析物質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中質(zhì)量關(guān)系的理論依據(jù)。本節(jié)內(nèi)容在初中化學(xué)里有承上啟下的作用。在學(xué)習(xí)這節(jié)內(nèi)容之前學(xué)生已經(jīng)學(xué)習(xí)了元素符號、化學(xué)式、分子和原子的初步知識(shí)，他們對化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)發(fā)生“質(zhì)”的變化有了初步認(rèn)識(shí)；通過這節(jié)課的教學(xué)，引導(dǎo)學(xué)生對化學(xué)反應(yīng)的認(rèn)識(shí)從“質(zhì)”過渡到“量”；并為化學(xué)方程式的書寫、計(jì)算構(gòu)建理論鋪墊。本課不僅是本單元的一個(gè)重點(diǎn)，也是整個(gè)中學(xué)化學(xué)的教學(xué)重點(diǎn)之一。
本節(jié)課是義務(wù)教育課程標(biāo)準(zhǔn)人教版化學(xué)實(shí)驗(yàn)教科書九年級上冊第五單元課題1《質(zhì)量守恒定律》的第一課時(shí)，包括質(zhì)量守恒定律的涵義、質(zhì)量守恒的原因及應(yīng)用。教材不是從定義出發(fā)，把“質(zhì)量守恒定律”強(qiáng)加給學(xué)生，而是“立足實(shí)際操作，以學(xué)生的發(fā)展為中心”，通過一系列的探究活動(dòng)，引導(dǎo)學(xué)生從量的'方面去體驗(yàn)并得出化學(xué)反應(yīng)的規(guī)律。
①學(xué)生知識(shí)狀況：已了解了元素符號、化學(xué)式、分子、原子及化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)。初步掌握了一些簡單的化學(xué)反應(yīng)。
②學(xué)生能力狀況：初步掌握了化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作技能，而對化學(xué)探究學(xué)習(xí)方法的了解尚處于啟蒙階段。
③學(xué)生心理狀況：學(xué)生剛開始化學(xué)學(xué)習(xí)，情緒和心理都處于比較興奮、好奇狀態(tài)，具有較強(qiáng)的探究欲望。
根據(jù)以上學(xué)生情況以及教材內(nèi)容，確定以下教學(xué)目標(biāo)：
①能正確說出并理解質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容；
②能通過實(shí)驗(yàn)進(jìn)行探究，并對現(xiàn)象、結(jié)果進(jìn)行分析和初步歸納。
①通過對化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)質(zhì)量是否發(fā)生變化的探究，培養(yǎng)學(xué)生進(jìn)行科學(xué)探究的思維和實(shí)驗(yàn)操作能力；
②通過設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案、合作完成實(shí)驗(yàn)操作以及交流、討論、分析實(shí)驗(yàn)，培養(yǎng)學(xué)生邏輯推理、綜合分析的能力。
①通過對質(zhì)量守恒定律內(nèi)涵的理解，體會(huì)化學(xué)變化中“變”與“不變”的辨證統(tǒng)一觀點(diǎn)；
②通過探究過程培養(yǎng)學(xué)生的合作意識(shí)及勤于思考、嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)、勇于創(chuàng)新和實(shí)踐的科學(xué)精神。
教學(xué)目標(biāo)
知識(shí)目標(biāo)
通過對化學(xué)反應(yīng)中反應(yīng)物及生成物質(zhì)量的實(shí)驗(yàn)測定，使學(xué)生理解質(zhì)量守恒定律的含義及守恒的原因；
根據(jù)質(zhì)量守恒定律能解釋一些簡單的實(shí)驗(yàn)事實(shí)，能推測物質(zhì)的組成。
能力目標(biāo)
提高學(xué)生實(shí)驗(yàn)、思維能力，初步培養(yǎng)學(xué)生應(yīng)用實(shí)驗(yàn)的方法來定量研究問題和分析問題的能力。
情感目標(biāo)
通過對實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的觀察、記錄、分析，學(xué)會(huì)由感性到理性、由個(gè)別到一般的研究問題的科學(xué)方法，培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)、勇于探索的科學(xué)品質(zhì)及合作精神；
使學(xué)生認(rèn)識(shí)永恒運(yùn)動(dòng)變化的物質(zhì) ，即不能憑空產(chǎn)生，也不能憑空消失的道理。滲透物質(zhì)不滅定律的辯證唯物主義的觀點(diǎn)。
教學(xué)建議
教材分析
質(zhì)量守恒定律是初中化學(xué)的重要定律，教材從提出在化學(xué)反應(yīng)中反應(yīng)物的質(zhì)量同生成物的質(zhì)量之間存在什么關(guān)系入手，從觀察白磷燃燒和氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系出發(fā)，通過思考去“發(fā)現(xiàn)”質(zhì)量守恒定律，而不是去死記硬背規(guī)律。這樣學(xué)生容易接受。在此基礎(chǔ)上，提出問題“為什么物質(zhì)在發(fā)生化學(xué)反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和相等呢？”引導(dǎo)學(xué)生從化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)上去認(rèn)識(shí)質(zhì)量守恒定律。在化學(xué)反應(yīng)中，只是原子間的重新組合，使反應(yīng)物變成生成物，變化前后，原子的種類和個(gè)數(shù)并沒有變化，所以，反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和必然相等。同時(shí)也為化學(xué)方程式的學(xué)習(xí)奠定了基礎(chǔ)。
教法建議
引導(dǎo)學(xué)生從關(guān)注化學(xué)反應(yīng)前后"質(zhì)"的變化，轉(zhuǎn)移到思考反應(yīng)前后"量"的問題上，教學(xué)可進(jìn)行如下設(shè)計(jì)：
1．創(chuàng)設(shè)問題情境，學(xué)生自己發(fā)現(xiàn)問題
學(xué)生的學(xué)習(xí)是一個(gè)主動(dòng)的學(xué)習(xí)過程，教師應(yīng)當(dāng)采取"自我發(fā)現(xiàn)的方法來進(jìn)行教學(xué)"?？墒紫韧队扒懊鎸W(xué)過的化學(xué)反應(yīng)文字表達(dá)式，然后提問：對于化學(xué)反應(yīng)你知道了什么？學(xué)生各抒己見，最后把問題聚焦在化學(xué)反應(yīng)前后質(zhì)量是否發(fā)生變化上。這時(shí)教師不失適宜的提出研究主題：通過實(shí)驗(yàn)來探究化學(xué)反應(yīng)前后質(zhì)量是否發(fā)生變化，學(xué)生的學(xué)習(xí)熱情和興趣被最大限度地調(diào)動(dòng)起來，使學(xué)生進(jìn)入主動(dòng)學(xué)習(xí)狀態(tài)。
2．體驗(yàn)科學(xué)研究過程、設(shè)計(jì)、實(shí)施實(shí)驗(yàn)方案
學(xué)生以小組探究方式，根據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康模▽?shí)驗(yàn)化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)總質(zhì)量是否發(fā)生變化）利用實(shí)驗(yàn)桌上提供的儀器和藥品設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案。在設(shè)計(jì)過程中，教師盡量減少對學(xué)生的限制，并適時(shí)的給學(xué)生以幫助，鼓勵(lì)學(xué)生充分發(fā)揮自己的想象力和主觀能動(dòng)性，獨(dú)立思考，大膽探索，標(biāo)新立異。在設(shè)計(jì)方案過程中培養(yǎng)學(xué)生分析問題的能力，在交流方案過程中，各組間互相補(bǔ)充，互相借鑒，培養(yǎng)了學(xué)生的語言表達(dá)能力。在實(shí)施實(shí)驗(yàn)時(shí)學(xué)生體驗(yàn)了科學(xué)過程，動(dòng)手能力得到了加強(qiáng)，培養(yǎng)了學(xué)生的觀察能力、研究問題的科學(xué)方法和嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)的科學(xué)品質(zhì)及勇于探索的意志力。同時(shí)在實(shí)驗(yàn)過程中培養(yǎng)了學(xué)生的合作意識(shí)。通過自己探索，學(xué)生不僅獲得了知識(shí)，也體驗(yàn)了科學(xué)研究過程。
3．反思研究過程、總結(jié)收獲和不足
探索活動(dòng)結(jié)束后可讓學(xué)生進(jìn)行總結(jié)收獲和不足，提高學(xué)生的認(rèn)知能力。
尊敬的各位老師好！今天，我說課的題目是人教版九年級化學(xué)上冊第五單元 課題1 質(zhì)量守恒定律 第一課時(shí)。在學(xué)習(xí)新課程后，新課程所體現(xiàn)出三大課堂教學(xué)理念“生活性、發(fā)展性、生命性”。只有在這樣的教學(xué)理念指導(dǎo)下，才會(huì)使課堂煥發(fā)活力。今天我的說課也將在這樣的教學(xué)理念指導(dǎo)下，從以下五個(gè)方面展開。
一、教材分析
一、教材的地位及其作用
在前面的學(xué)習(xí)中學(xué)生關(guān)于化學(xué)反應(yīng)主要是從定性的角度來分析的。本節(jié)課是學(xué)生從定性角度向定量角度過渡的第一站。同時(shí)，他又為后續(xù)學(xué)習(xí)化學(xué)方程式的書寫與計(jì)算做鋪墊。所以，本節(jié)課在整本書中起到承上啟下的重要作用。
鑒于此，我把本節(jié)課的教學(xué)目標(biāo)設(shè)置如下：
二、教學(xué)目標(biāo)：
(1)知識(shí)與技能：認(rèn)識(shí)質(zhì)量守恒定律，運(yùn)用質(zhì)量守恒定律解決相關(guān)問題。
(2)過程與方法：通過探究實(shí)驗(yàn)、小組討論等活動(dòng)，培養(yǎng)學(xué)生動(dòng)手能力、實(shí)踐能力、分析推理能力。
(3)情感態(tài)度與價(jià)值觀：在參與過程中體驗(yàn)科學(xué)探究的艱辛和喜悅，感受化學(xué)與生活的密切聯(lián)系。
三、教學(xué)重難點(diǎn)：
教學(xué)重點(diǎn)：通過實(shí)驗(yàn)探究認(rèn)識(shí)質(zhì)量守恒定律。
教學(xué)難點(diǎn)：從微觀的角度解釋質(zhì)量守恒定律。
二、學(xué)情分析：
現(xiàn)在教學(xué)要求從學(xué)生的實(shí)際情況出發(fā)，那么學(xué)生在學(xué)習(xí)本節(jié)課時(shí)是怎樣一種情況呢?
（1）知識(shí)狀況：學(xué)生已經(jīng)了解了元素符號、化學(xué)式等基礎(chǔ)知識(shí)，并初步掌握了一些簡單的化學(xué)反應(yīng)。
（2）能力狀況：學(xué)生已經(jīng)掌握了簡單的化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作技能，但對探究實(shí)驗(yàn)學(xué)習(xí)方法尚處于啟蒙階段。
（3）心理狀況： 學(xué)生對于化學(xué)實(shí)驗(yàn)，在情緒和心理都處于比較好奇和興奮的狀態(tài)，往往渴望動(dòng)手進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究。這些都為本節(jié)課的學(xué)習(xí)做了很好的準(zhǔn)備。
三、教法、學(xué)法分析：
本節(jié)課中我主要采用的教學(xué)方法是“實(shí)驗(yàn)探究法”，分組合作法、討論法等作為輔助方法進(jìn)行教學(xué)，整個(gè)的課堂以實(shí)驗(yàn)探究為核心，以“學(xué)生為主，教師為輔”為原則，通過“激疑—探究—形成”這條教學(xué)思路，最終讓學(xué)生自主形成質(zhì)量守恒定律。那么，到底這個(gè)定律是如何形成在學(xué)生頭腦中的呢？讓我們一同走進(jìn)我的課堂！
四、教學(xué)過程：
該過程由以下四部分構(gòu)成
（一）創(chuàng)設(shè)情境，引入課題
課堂之初， 我會(huì)給我的學(xué)生舉兩個(gè)生活小例子：1、為什么蠟燭燃燒后質(zhì)量會(huì)變小了？2、為什么鐵刀放置一段時(shí)間后質(zhì)量會(huì)增加？讓學(xué)生思考：物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化前后的總質(zhì)量是否變化呢？對這個(gè)問題，學(xué)生出現(xiàn)了分歧，引發(fā)了思維沖突，從而順利進(jìn)入實(shí)驗(yàn)探究階段。
（二）合作探究，解決課題
整個(gè)探究環(huán)節(jié)共分為三個(gè)部分：
首先，第一部分：我向?qū)W生介紹課本上未曾涉及的，對化學(xué)反應(yīng)定量研究作出貢獻(xiàn)一位科學(xué)家—波義爾，他在敞口的容器中進(jìn)行實(shí)驗(yàn)測得質(zhì)量不相等了，而另一位科學(xué)家是拉瓦錫，他用較精確的實(shí)驗(yàn)法在密閉的條件下測得反應(yīng)后總質(zhì)量相等。這樣通過化學(xué)史料的矛盾將學(xué)生的思維沖突推向一個(gè)新高度。這也是本節(jié)課的一個(gè)小亮點(diǎn)。
接著第二部分是教師的演示實(shí)驗(yàn)，我準(zhǔn)備的演示實(shí)驗(yàn)是氫氧化鈉和硫酸銅反應(yīng)。在做實(shí)驗(yàn)之前，我會(huì)強(qiáng)調(diào)學(xué)生觀察實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象及天平的平衡狀態(tài)，最終得出結(jié)論：反應(yīng)前后，參加反應(yīng)的物質(zhì)總質(zhì)量相等。本環(huán)節(jié)的目的是使質(zhì)量守恒思想在學(xué)生頭腦中初步形成。
接著乘勝追擊，第三部分學(xué)生的探究實(shí)驗(yàn)。我為學(xué)生準(zhǔn)備的探究實(shí)驗(yàn)共有兩組，探究實(shí)驗(yàn)一“鐵釘和硫酸銅溶液的反應(yīng)”，該反應(yīng)在反應(yīng)容器是敞口和密閉的兩種方案下進(jìn)行，結(jié)果相同；實(shí)驗(yàn)二“碳酸鈉和稀鹽酸的反應(yīng)”，這個(gè)實(shí)驗(yàn)反應(yīng)在兩種方案下前后質(zhì)量不相等。這樣通過探究實(shí)驗(yàn)，學(xué)生自主建構(gòu)了：反應(yīng)在密閉條件下總質(zhì)量相等。到此質(zhì)量守恒思想形成。接下來我會(huì)給學(xué)生重點(diǎn)講一下質(zhì)量守恒定律需注意點(diǎn)，完善理解。
為了使學(xué)生更深入的理解質(zhì)量守恒定律，我?guī)ьI(lǐng)學(xué)生繼續(xù)探究質(zhì)量相等的原因。我以電解水微觀動(dòng)畫過程為例，學(xué)生會(huì)觀察到在整個(gè)變化過程中，分子分裂為原子，原子重新組合成新的分子，（按一下ppt）。學(xué)生討論得出：化學(xué)反應(yīng)前后質(zhì)量之所以守恒是因?yàn)樽兓^程中原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量都沒有改變。到此，通過教師的演示實(shí)驗(yàn)，學(xué)生自主探究實(shí)驗(yàn)，以及學(xué)生觀察討論，本節(jié)課的教學(xué)重點(diǎn)和難點(diǎn)，都得以解決，質(zhì)量守恒定律也真正的建構(gòu)在學(xué)生的腦中。
（三）歸納概括，小結(jié)課題
為了加深學(xué)生印象對本節(jié)課做了歸納小結(jié)。讀
（四）反饋練習(xí)，鞏固課題
準(zhǔn)備幾道小題使學(xué)生能夠把知識(shí)轉(zhuǎn)化為能力。
五、教學(xué)反思
總體上看，本節(jié)課的教學(xué)過程貫穿“激疑—探究—形成”這樣一條教學(xué)主線，體現(xiàn)了生活性、發(fā)展性、生命性的教學(xué)理念。正如教育家葉瀾教授說過的一句話“讓課堂煥發(fā)出生命的活力！”
我的說課到此完畢，謝謝大家！
一、教材分析
（一）、教材的地位和作業(yè)
首先來說教材，我們先來看看教材的地位和用；本節(jié)內(nèi)容節(jié)選自人教版九年級化學(xué)第五單元課題一《質(zhì)量守恒定律》課題一第一課時(shí)，它包括了質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容和驗(yàn)證方法。在此之前學(xué)生已經(jīng)學(xué)習(xí)了元素、化學(xué)式等知識(shí)，對化學(xué)變化伴隨的現(xiàn)象以及化學(xué)變化的實(shí)質(zhì)有了一定的認(rèn)識(shí)，本節(jié)課將引領(lǐng)學(xué)生對化學(xué)變化的認(rèn)識(shí)從質(zhì)過度到量，為化學(xué)方程式的書寫和根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算奠定了基礎(chǔ)，所以本節(jié)內(nèi)容在整個(gè)初中化學(xué)教學(xué)中起到承上啟下的作用。它是整個(gè)初中化學(xué)教學(xué)的重點(diǎn)內(nèi)容。
（二）學(xué)情分析
為了有好的教學(xué)效果，我從以下三個(gè)方面對學(xué)生進(jìn)行了分析。
1、具備知識(shí)：了解元素、化學(xué)式、化學(xué)反應(yīng)的現(xiàn)象和實(shí)質(zhì)。
2、具備能力：掌握了簡單的化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作技能。
3、心理特點(diǎn)：興奮、好奇，有強(qiáng)烈的動(dòng)手探究欲望
學(xué)生已經(jīng)掌握了一定的化學(xué)用語和實(shí)驗(yàn)基本操作技能，在心理上比較興奮、好奇心比較強(qiáng)，有強(qiáng)烈的動(dòng)手探究欲望，但是定量意識(shí)、動(dòng)手能力不足。
根據(jù)教材、學(xué)情分析和新課程標(biāo)準(zhǔn)要求，我確定本節(jié)課的教學(xué)目標(biāo)如下；
（三）教學(xué)目標(biāo)
1.在實(shí)驗(yàn)探究中建立“質(zhì)量守恒定律”的概念、開始從“量”的角度認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)。
2.提高動(dòng)手實(shí)驗(yàn)、合作、交流等能力，特別是提高思維能力。
3.增強(qiáng)創(chuàng)新意識(shí)、感知數(shù)字實(shí)驗(yàn)的功能。
（四）重、難點(diǎn)
重點(diǎn)：質(zhì)量守恒定律的“建立”
難點(diǎn)：質(zhì)量守恒定律的“理解”
突破：
1.用氧氣傳感器測量反應(yīng)后剩余的氣體中含有氧氣，理解“參加”的含義。
2.通過對過氧化氫分解的分析和裝置的改進(jìn)再改進(jìn)，幫助學(xué)生理解“質(zhì)量總和”的含義。
二、教學(xué)策略
教法：啟發(fā)引導(dǎo)、實(shí)驗(yàn)探究法、多媒體輔助
學(xué)法：動(dòng)手實(shí)驗(yàn)、合作學(xué)習(xí)法、自主探究法
充分體現(xiàn)以教師為主導(dǎo)、學(xué)生為主體的教學(xué)理念。
教學(xué)過程是教學(xué)目標(biāo)得以實(shí)現(xiàn)的關(guān)鍵，下面我重點(diǎn)說說教學(xué)過程。
三、教學(xué)過程
我采用以下五個(gè)教學(xué)環(huán)節(jié)進(jìn)行教學(xué)：
1、情景導(dǎo)入、提出問題
2、猜想與假設(shè)
3、實(shí)驗(yàn)探究、得出結(jié)論
4、反思、優(yōu)化裝置
5、學(xué)以致用
具體如下：
1、情景導(dǎo)入、提出問題
我的情景導(dǎo)入是表演兩個(gè)化學(xué)小魔術(shù):1、“自制果凍”，硫酸銅溶液和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成沉淀，類似果凍的現(xiàn)象。2、不打開瓶塞，不用火，就可以把燃燒匙中的鐵粉點(diǎn)著。燃燒匙中裝的是納米鐵粉，激光手電發(fā)出的激光就可以引燃它。
神秘有趣的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象激發(fā)了學(xué)生的興趣，引發(fā)了學(xué)生的探究動(dòng)力，此時(shí)提出問題：這兩個(gè)化學(xué)反應(yīng)以及其他的化學(xué)反應(yīng)前后的總質(zhì)量是否發(fā)生改變呢？學(xué)生提出自己的猜想，并能設(shè)計(jì)出測量方案。
2、實(shí)驗(yàn)探究、得出結(jié)論
（1）實(shí)驗(yàn)方案
《質(zhì)量守恒定律》第一課時(shí)說課稿
設(shè)計(jì)意圖：用激光手電引燃納米鐵粉代替書中學(xué)生難以完成的磷燃燒前后質(zhì)量的測定，硫酸銅溶液和氫氧化鈉溶液反應(yīng)代替書中的鐵與硫酸銅的反應(yīng)，操作簡單，現(xiàn)象明顯有趣；同時(shí)讓學(xué)生接觸納米鐵粉、激光手電從而感受高科技的魅力！
用電子稱代替天平，可以快速的測量反應(yīng)前后質(zhì)量的變化情況，所以學(xué)生可以同時(shí)完成兩個(gè)方案。
（2）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)
因?yàn)榧す馐蛛姲l(fā)出的光較為耀眼，所以方案一要在老師的指導(dǎo)下進(jìn)行，與此同時(shí)，利用手機(jī)、同屏器把學(xué)生的實(shí)驗(yàn)操作同步在大屏幕上，其他小組的同學(xué)可以觀看，起到了示范的作用。并且可以同時(shí)拍下精彩的瞬間，傳到班級的微信群、QQ群中，學(xué)生可以自己下載欣賞、向親友展示，從而提高學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣和自豪感！
（3）收集證據(jù)、得了結(jié)論
學(xué)生測量后發(fā)現(xiàn)反應(yīng)前后的總質(zhì)量不變，此時(shí)以方案一為例讓學(xué)生分析反應(yīng)前后測量的總質(zhì)量包含哪些物質(zhì)或物體，啟發(fā)學(xué)生還可能有剩余的鐵粉和氧氣。
此時(shí)老師用數(shù)字化實(shí)驗(yàn)，氧氣傳感器定量的測量反應(yīng)后剩余氣體中確實(shí)有氧氣剩余！這不僅讓學(xué)生真實(shí)的感受到了氧氣的剩余，同時(shí)感受到數(shù)字化實(shí)驗(yàn)的功能，開闊了眼界！
對等式兩邊的進(jìn)一步分析，學(xué)生能深刻的理解“參加”二字的含義，從而突破了這一難點(diǎn)。
同樣對方案二分析，學(xué)生就能用自己的語言總結(jié)出質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容。并且找出重點(diǎn)詞語。
（4）反思、優(yōu)化裝置
學(xué)生動(dòng)手實(shí)驗(yàn)意猶未盡之時(shí)給學(xué)生提供藥品和儀器，請?jiān)O(shè)計(jì)一套測量過氧化氫分解前后的質(zhì)量測定，設(shè)計(jì)這一環(huán)節(jié)的目的是，學(xué)生對過氧化氫分解的反應(yīng)原理非常的熟悉，在探究實(shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn)問題、解決問題，從而理解質(zhì)量守恒定律中“質(zhì)量總和”的含義。
學(xué)生設(shè)計(jì)出兩套裝置，敞口的發(fā)現(xiàn)質(zhì)量減輕，很容易的分析出是因?yàn)樗魵夂脱鯕庖莩觥?/p>
采用氣球密封的學(xué)生剛開始很驚喜，測量后發(fā)現(xiàn)質(zhì)量依然減輕，不由得疑惑、深思，為什么用氣球密封還是減輕呢？
因?yàn)橛H身經(jīng)歷了實(shí)驗(yàn)探究，激活了學(xué)生的思維，有的學(xué)生提出了氣密性不好、測量誤差的原因，其他學(xué)生經(jīng)過分析給予了否定，有的提出了是因?yàn)闆]有冷卻到室溫，經(jīng)過學(xué)生自己分析也不是主要原因，此時(shí)有的學(xué)生提出是氣球脹大受到浮力，其他同學(xué)認(rèn)可，此時(shí)課堂氣氛達(dá)到了高潮！此時(shí)老師追問，如何消除浮力的因素呢？此時(shí)，引發(fā)了學(xué)生的深度思維，學(xué)生深思后交流討論出了我沒有預(yù)料到的方法，降溫至室溫以下（熱脹冷縮）、降溫到氧氣為液態(tài)、放在壓強(qiáng)大的地方測量、把氧氣收集起來等。
在老師提示是否可以用消耗氧氣的方法消除浮力時(shí)，激發(fā)了學(xué)生的創(chuàng)新思維，學(xué)生提出了用紅磷燃燒消耗氧氣、白磷燃燒消耗氧氣、納米鐵粉燃燒消耗氧氣，并根據(jù)前面的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)出這樣的裝置。因?yàn)檫@個(gè)實(shí)驗(yàn)時(shí)間所需較長，在課堂無法完成，我事先錄制了視頻讓學(xué)生欣賞自己高計(jì)的成果，這是部分視頻畫面。
學(xué)生通過過氧化氫分解裝置的改進(jìn)和再改進(jìn)實(shí)驗(yàn)探究，不僅深刻理解了“質(zhì)量總和”的含義，而且養(yǎng)成了嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)的態(tài)度，用氣球密封后并沒有想象中的相等。在遇到問題、解決問題、又遇到新的問題過程中，激發(fā)了學(xué)生的深度思維、創(chuàng)新思維。此時(shí)了解質(zhì)量守恒定律的發(fā)展史，學(xué)生會(huì)感同身受，產(chǎn)生強(qiáng)烈的共鳴。
（5）學(xué)以致用
用解決生活中的兩個(gè)問題更能加深對質(zhì)量守恒的理解。
四、板書設(shè)計(jì)
參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和=反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。
簡單明了突出了重難點(diǎn)。
五、教學(xué)感想
在教學(xué)時(shí)會(huì)擔(dān)心較多的實(shí)驗(yàn)完不成,分析浮力和消除浮力時(shí)會(huì)遇到問題,而在實(shí)際的教學(xué)中,學(xué)生興奮起來,實(shí)際的動(dòng)手能力、思維能力、創(chuàng)新意識(shí)令我贊嘆不已!我會(huì)和學(xué)生繼續(xù)探究和創(chuàng)新下去。
1教學(xué)目標(biāo)
（一）知識(shí)與技能目標(biāo)
1、知道質(zhì)量守恒定律的含義
2、能用微粒觀點(diǎn)說明質(zhì)量守恒的本質(zhì)原因
3、通過學(xué)生自己設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，動(dòng)手實(shí)驗(yàn)，使學(xué)生能用實(shí)驗(yàn)定量研究化學(xué)問題。培養(yǎng)學(xué)生分析問題、解決問題、歸納、總結(jié)和實(shí)踐能力。
（二）過程與方法目標(biāo)
1、通過學(xué)生的猜想，并用自己設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)進(jìn)行驗(yàn)證，使學(xué)生會(huì)進(jìn)行初步的探究活動(dòng)。
2、通過實(shí)驗(yàn)、匯報(bào)等，使學(xué)生初步學(xué)會(huì)運(yùn)用觀察、實(shí)驗(yàn)等方法獲取信息，初步學(xué)會(huì)運(yùn)用比較、分類、歸納、概括等方法加工信息。
3、通過討論、交流，使學(xué)生能表達(dá)自己的觀點(diǎn)，逐步形成良好的學(xué)習(xí)習(xí)慣和學(xué)習(xí)方法。
（三）情感態(tài)度與價(jià)值觀
1、通過實(shí)驗(yàn)探究，激發(fā)學(xué)生的好奇心，發(fā)展學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣。培養(yǎng)學(xué)生善于合作、勤于思考、勇于實(shí)踐、樂于創(chuàng)新的科學(xué)精神。
2、培養(yǎng)學(xué)生“物質(zhì)是永恒存在的”辯證唯物主義觀點(diǎn)。
2重點(diǎn)難點(diǎn)
3教學(xué)過程
教學(xué)活動(dòng)
活動(dòng)1【導(dǎo)入】質(zhì)量守恒定律
教師活動(dòng)
學(xué)生活動(dòng)
設(shè)計(jì)意圖
一、情景設(shè)置
故事引入
聽故事
調(diào)動(dòng)學(xué)生參與學(xué)習(xí)的積極性，激發(fā)學(xué)習(xí)興趣。
二、提出問題
鼓勵(lì)同學(xué)們根據(jù)已有的化學(xué)知識(shí)和平時(shí)積累的生活經(jīng)驗(yàn)，思考參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的總質(zhì)量與反應(yīng)生成的各物質(zhì)的總質(zhì)量之間有無變化呢？
三、猜想與假設(shè)
回答三種可能：
1、增大。
2、減小。
3、相等。
調(diào)動(dòng)了學(xué)生大膽質(zhì)疑并闡明自己觀點(diǎn)，教師適時(shí)激勵(lì)評價(jià)，激發(fā)了學(xué)生的信心和勇氣。
四、制定方案
從討論的情況來看，有三種不同意見，那么哪一種是正確的呢？我們不妨用實(shí)驗(yàn)來驗(yàn)證。
參考實(shí)驗(yàn)：
方案一、白磷燃燒前后物質(zhì)總質(zhì)量的測定。
演示實(shí)驗(yàn)
提問學(xué)生觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象并總結(jié)
點(diǎn)燃白磷，觀察到劇烈燃燒，放熱并產(chǎn)生大量白煙（氣球先膨脹后縮?。?/p>
天平平衡，質(zhì)量守恒
方案二、鐵釘跟硫酸銅溶液反應(yīng)前后物質(zhì)總質(zhì)量的測定。
實(shí)驗(yàn)步驟：
1、取適量硫酸銅溶液于小試管中，并置于小燒杯中；
2、取三根鐵釘用砂紙打磨干凈；
3、將1、2中所有物品一起放在托盤天平上稱量；（注意：鐵釘置于燒杯外）
4、取下小燒杯，將鐵釘放入硫酸銅溶液中，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象；
5、一段時(shí)間后，再將其放回天平上稱量，觀察天平是否平衡。
總結(jié)歸納實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及結(jié)論
學(xué)生根據(jù)教師的指導(dǎo)，設(shè)計(jì)簡單的化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案并積極分工協(xié)作，共同順利完成實(shí)驗(yàn)。
仔細(xì)觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象并記錄
……
結(jié)論
使學(xué)生將個(gè)人探究所得與他人的經(jīng)驗(yàn)互相借鑒和補(bǔ)充，實(shí)驗(yàn)學(xué)習(xí)過程的合作、動(dòng)手、思維創(chuàng)新，使學(xué)習(xí)成果不斷地豐富和提升。
五、總結(jié)結(jié)論
設(shè)問：你們這組在實(shí)驗(yàn)中是怎么做的？實(shí)驗(yàn)中得到了什么結(jié)論？
組織與適時(shí)點(diǎn)撥，進(jìn)一步歸納定律的內(nèi)容，突出重點(diǎn)。
板書：課題及質(zhì)量守恒定律。
詳細(xì)講述質(zhì)量守恒定律的定義及注意事項(xiàng)
跟隨老師節(jié)奏，學(xué)習(xí)并掌握質(zhì)量守恒定律
培養(yǎng)學(xué)生總結(jié)、歸納的能力。同時(shí)培養(yǎng)了學(xué)生實(shí)事求是、一絲不茍的科學(xué)態(tài)度。
六、深入探究
質(zhì)量守恒定律是否對所有的化學(xué)反應(yīng)都適應(yīng)呢？
實(shí)驗(yàn)5—1教師演示
讓學(xué)生觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象并討論原因
提問學(xué)生，再歸納總結(jié)
學(xué)生觀看實(shí)驗(yàn)，討論、歸納實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及原因
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：
固體粉末溶解，有大量的氣泡產(chǎn)生；天平失去平衡指針向右傾斜（變輕）
原因：反應(yīng)產(chǎn)生了氣體
再次激發(fā)學(xué)生對定律的思索，以便使學(xué)生深入的體會(huì)知識(shí)，加深對質(zhì)量守恒定律的理解
七、直擊重點(diǎn)
為什么參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和會(huì)等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和呢？
教師先演示“水電解”等有關(guān)“化學(xué)變化中分子被破壞，原子重新組合成其它物質(zhì)的分子”的動(dòng)畫課件。
在質(zhì)量守恒定律中，有三個(gè)關(guān)鍵詞“化學(xué)變化”、“參加與生成”、“質(zhì)量總和”等易被學(xué)生忽視，教師要用著重號標(biāo)明，并從宏觀和微觀角度來歸納定律中心“五個(gè)不變，兩個(gè)一定改變，一個(gè)可能改變”。
觀看動(dòng)畫，討論、歸納、小結(jié)。
通過師生問答等形式，使互動(dòng)交流達(dá)到高潮，使問題得到逐步明晰和解決，使知識(shí)得到構(gòu)建。在教師的指導(dǎo)下使學(xué)生感覺到知識(shí)的掌握不再是艱澀難懂的，而是充滿樂趣的探索過程。
八、課后小結(jié)
通過本節(jié)課的學(xué)習(xí)與探究，你收獲了什么，還有哪些疑問？
教師補(bǔ)充、點(diǎn)撥。
爭先恐后地談?wù)撌斋@，暢所欲言展示自我。
使學(xué)生樹立了信心與勇氣，使每位學(xué)生各有所得。
九、知識(shí)融匯、學(xué)以致用
投影：準(zhǔn)備好了嗎？開始檢測了：
……
十、布置作業(yè)
課本P98頁練習(xí)與應(yīng)用
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