物質(zhì)的量教案1500字精選

物質(zhì)的量教案。

俗話說，磨刀不誤砍柴工。作為幼兒園的老師，我們都希望小朋友們能在課堂上學到知識，因此，老師們都會選擇準備一份教案，教案對教學過程進行預(yù)測和推演，從而更好地實現(xiàn)教學目標。你知道怎么寫具體的幼兒園教案內(nèi)容嗎？小編特地為大家精心收集和整理了“物質(zhì)的量教案1500字精選”，相信你能找到對自己有用的內(nèi)容。

物質(zhì)的量教案(篇1)

1、物bai質(zhì)的量(n)

①物質(zhì)的量是國際單位制中七個基本物理量之一。

②用物質(zhì)的量可以衡量組成該物質(zhì)的基本單元(即微觀粒子群)的數(shù)目的多少，它的單位是摩爾，即一個微觀粒子群為1摩爾。

③摩爾是物質(zhì)的量的單位。摩爾是國際單位制中七個基本單位之一，它的符號是mol。

④ “物質(zhì)的量”是以摩爾為單位來計量物質(zhì)所含結(jié)構(gòu)微粒數(shù)的物理量。

⑤摩爾的量度對象是構(gòu)成物質(zhì)的基本微粒(如分子、原子、離子、質(zhì)子、中子、電子等)或它們的特定組合。如1molCaCl2可以說含1molCa2+，2molCl-或3mol陰陽離子，或含54mol質(zhì)子，54mol電子。摩爾不能量度宏觀物質(zhì)，如果說“1mol氫”就違反了使用準則，因為氫是元素名稱，不是微粒名稱，也不是微粒的符號或化學式。

⑥使用摩爾時必須指明物質(zhì)微粒的名稱或符號或化學式或符號的特定組合。 2.阿伏加德羅常數(shù)(NA)：

①定義值(標準)：以0.012kg(即12克)碳-12原子的數(shù)目為標準;1摩任何物質(zhì)的指定微粒所含的指定微粒數(shù)目都是阿伏加德羅常數(shù)個。

②近似值(測定值)：經(jīng)過科學測定，阿伏加德羅常數(shù)的近似值一般取6.02×1023，單位是mol-1，用符號NA表示。

3.摩爾質(zhì)量(M)：

①定義：1mol某微粒的質(zhì)量

②定義公式：摩爾質(zhì)量M=m/n

③摩爾質(zhì)量的單位：克/摩。

④數(shù)值：某物質(zhì)的摩爾質(zhì)量在數(shù)值上等于該物質(zhì)的原子量、分子量或化學式式量。⑤注意：摩爾質(zhì)量有單位，是克/摩，而原子量、分子量或化學式的式量無單位。

4.氣體摩爾體積(Vm)

①定義：在標準狀況下(0℃，101kPa時)，1摩爾氣體所占的體積叫做氣體摩爾體積。

②定義公式為:Vn=V/n

③數(shù)值：氣體的摩爾體積約為22.4升/摩(L/mol)。

④注意：對于氣體摩爾體積，在使用時一定注意如下幾個方面：一個條件(標準狀況，符號SPT)，一個對象(只限于氣體，不管是純凈氣體還是混合氣體都可)，兩個數(shù)據(jù)(“1摩”、“約22.4升”)。如“1mol氧氣為22.4升”、“標準狀況下1摩水的體積約為22.4升”、“標準狀況下NO2的體積約為22.4升”都是不正確的。

⑤理解：我們可以認為22.4升/摩是特定溫度和壓強(0℃，101kPa)下的氣體摩爾體積。當溫度和壓強發(fā)生變化時，氣體摩爾體積的數(shù)值一般也會發(fā)生相應(yīng)的變化，如273℃，101kPa時，氣體的摩爾體積為44.8升/摩。

5.阿伏加德羅定律

①決定物質(zhì)體積的三因素：物質(zhì)的體積由物質(zhì)的微粒數(shù)、微粒本身體積、微粒間的距離三者決定。氣體體積主要取決于分子數(shù)的多少和分子間的距離;同溫同壓下氣體分子間距離基本相等，故有阿伏加德羅定律：在相同的溫度和壓強下，相同體積的任何氣體都含有相同數(shù)目的分子。反之也成立。

②阿伏加德羅定律：在相同的溫度和壓強下，相同體積的任何氣體都含有相同數(shù)目的分子。

③阿伏加德羅定律及推論適用的前提和對象：可適用于同溫、同壓的任何氣體。

6.阿伏加德羅定律的有關(guān)推論：

(其中V、n 、p、ρ、M分別代表氣體的體積、物質(zhì)的量、壓強、密度和摩爾質(zhì)量。)

①同溫同壓下： ;

②同溫同體積： 。

7.標準狀況下氣體密度的計算

根據(jù)初中所學知識，密度=質(zhì)量÷體積，下面我們?nèi)藴薁顩r下1mol某氣體，則該氣體的質(zhì)量在數(shù)值上等于摩爾質(zhì)量，體積在數(shù)值上等于摩爾體積，所以可得如下計算公式：

標況下氣體的密度(g·L-1)=氣體的摩爾質(zhì)量(g·mol-1)÷標況下氣體的摩爾體積(L·mol-1)。

8.物質(zhì)的量濃度

濃度是指一定溫度、壓強下，一定量溶液中所含溶質(zhì)的量的多少。常見的濃度有溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)，溶液中溶質(zhì)的體積分數(shù)，以及物質(zhì)的量濃度

物質(zhì)的量教案(篇2)

各位評委老師：

上午好，（鞠躬），我是來應(yīng)聘高中化學的5號考生，今天我抽到的題目是《物質(zhì)的量在化學實驗中的應(yīng)用》（板書）下面我將從說教材、說學情、說教法學法、說教學過程、說板書設(shè)計來開始我的說課。

一、說教材

《物質(zhì)的量濃度》是人教版必修1第一章第二節(jié)的內(nèi)容，本節(jié)課在介紹“物質(zhì)的量”基礎(chǔ)上引入新的表示溶液組成的物理量，這部分內(nèi)容不僅是本節(jié)課重點也是整個高中化學的重點，探究物質(zhì)的量在化學實驗中的應(yīng)用，擴充學生對溶液組成表示方法的認識，提高化學計算能力。

通過以上對教材地位的分析來制定我的三維教學目標。

知識與技能目標：理解物質(zhì)的量濃度概念并加以運用，掌握溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)與物質(zhì)的量濃度之間的區(qū)別與聯(lián)系；

過程與方法目標：通過對物質(zhì)的量濃度概念的構(gòu)建，培養(yǎng)學生自主探究獲取知識應(yīng)用知識的能力；

情感與態(tài)度價值觀目標：通過對概念的透徹理解，培養(yǎng)學生嚴謹、認真的學習態(tài)度，感受宏觀與微觀的聯(lián)系。

根據(jù)教材內(nèi)容剖析，確定本節(jié)課重難點，本節(jié)課重點：理解并初步運用物質(zhì)的量濃度。本節(jié)課難點：如何構(gòu)建物質(zhì)的量濃度概念，學會用推理歸納等學習方法以及自主學習。

二、說學情

學生是學習的主體，教師有必要了解學生的學習情況，從知識經(jīng)驗來說，通過初中化學學習，學生已經(jīng)初步掌握化學學科的基礎(chǔ)知識，但是對溶液體積和溶劑體積存在一定混淆；從認知發(fā)展水平來說，高一學生思維活躍，強烈的好奇心和求知欲，但獨立分析解決問題的能力還有待提高，這些都是我教學過程中需要注意的地方。

三、說教法學法

為了培養(yǎng)學生自主探究獲取知識、應(yīng)用知識的能力，本節(jié)課，我將主要探究式教學方法，利用多媒體輔助教學。探究式教學以學生為主體，教師指導(dǎo)，應(yīng)用科學方法獲取知識、運用知識、培養(yǎng)學生化學核心素養(yǎng)的主要方法。本節(jié)課中教師啟發(fā)學生自己嘗試進行計算溶液的物質(zhì)的量濃度，學生在計算過程中獲得計算方法，并經(jīng)過類比初中學習的物質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)，感受物質(zhì)的量濃度表達溶液濃度中的作用。

四、說教學過程

下面開始說課的重要環(huán)節(jié)說教學過程，我將從情景導(dǎo)入、探究新知、鞏固練習、小結(jié)、布置作業(yè)來展開。

環(huán)節(jié)一：情境導(dǎo)入

首先課前事先讓學生準備生活中常見溶液的標簽如：眼藥水、消毒液、礦泉水、酒等，老師準備實驗室常見的酸堿溶液的標簽，學生根據(jù)自己手中的標簽歸納表示溶液組成的方法：v/v；m/m； m/v； n/v，從而引出課題—物質(zhì)的量濃度。通過創(chuàng)設(shè)情境導(dǎo)入，使同學感受化學來源于生活，并鍛煉學生獲取信息、加工信息的能力。

環(huán)節(jié)二：得出概念

下面探究物質(zhì)的量濃度概念，先讓學生自主閱讀課本感受概念，請同學敘述所理解的物質(zhì)的量濃度概念（板書）師生共同總結(jié)并寫出表達式。利用多媒體展示3個實例運用概念計算物質(zhì)的量濃度（板書），

1、1mol NaOH固體溶于水，配置體積1L的溶液；

2、1g NaOH固體溶于水，配置體積1L的溶液；

3、1mol NaOH固體溶于1L水配置的溶液，將同學前后分6個小組，討論交流，派小組代表回答問題，其他同學補充和修改。第一個練習，讓同學體驗簡單運用物質(zhì)的量濃度的表達式，初步理解概念；第二個問題，鞏固前一節(jié)學習物質(zhì)的量與物質(zhì)質(zhì)量之間的換算，使新舊知識建立聯(lián)系；第三個練習，強調(diào)單位體積溶液與單位體積溶劑的區(qū)別，同時回顧質(zhì)量的加和性與體積的非加和性，通過小組交流自主合作學習和教師引導(dǎo)，找出所缺的條件—溶液的密度，再次進行計算，掌握物質(zhì)的量濃度的概念。

環(huán)節(jié)三：建立知識聯(lián)系

探究物質(zhì)的量濃度和溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)都是用來表示溶液組成的物理量，那么，它們之間又有什么樣的區(qū)別和聯(lián)系呢（板書）？同學之間討論交流自行設(shè)計表格，引導(dǎo)同學從溶質(zhì)單位、溶液單位、表達式進行對比，最后師生共同總結(jié)歸納完善表格。培養(yǎng)學生比較歸納推理的能力。

環(huán)節(jié)四：鞏固練習

為鞏固知識，設(shè)計概念性題，判斷1L 1mol/L H2SO4 溶液，氫離子濃度是否為1mol/L；判斷1L 1mol/L NaOH 溶液是否含NaOH分子1mol，解釋學生存在的誤區(qū)。設(shè)計意圖通過三個實例層層遞進，在學生已有的認知基礎(chǔ)上，構(gòu)建教學環(huán)節(jié)，突破重難點，并在教學過程中，給予學生積極性評價，關(guān)注學生在教學過程中情感態(tài)度。

環(huán)節(jié)五：全課小結(jié)

在課堂小結(jié)中，我會讓同學來發(fā)表這節(jié)課的感受和收獲，進而梳理本節(jié)課的知識點。在課后，讓大家討論在物質(zhì)的量濃度和溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)之間有著什么樣的聯(lián)系？

五、說板書設(shè)計

下面來說下我的板書設(shè)計，提綱式板書設(shè)計，簡單明了突出本節(jié)課的重點。

板書設(shè)計：

物質(zhì)的量濃度

一、物質(zhì)的量濃度：以單位體積溶液里所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量來表示溶液組成的物理量。

符號：cB 單位：mol/L 表達式：cB = nB /V

二、物質(zhì)的量濃度簡單計算

三、物質(zhì)的量濃度和溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)區(qū)別

物質(zhì)的量教案(篇3)

[課題]

第三章第一節(jié):物質(zhì)的量

[課時]

1課時

[教學目的要求]

1、使學生了解物質(zhì)的量及其單位------摩爾，了解物質(zhì)的量與微觀粒子數(shù)之間的關(guān)系。

2、使學生了解摩爾質(zhì)量的概念。

3、使學生了解物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量、物質(zhì)的質(zhì)量之間的關(guān)系。

[教學重點]

物質(zhì)的量及其單位

[教學過程]

[引入基本概念] 18克水可以用托盤天平稱量，但1個水分子卻無法稱；1把大米可以稱量，1粒大米卻無法稱，但1粒大米質(zhì)量可以計算，同理，1個水分子的質(zhì)量也可以計算，通過物質(zhì)的量進行換算?？茖W上用“物質(zhì)的量”這個物理量把一定數(shù)目的原子、分子或離子等微觀粒子與可稱量的物質(zhì)聯(lián)系起來。

[板書] 一、物質(zhì)的量

[類比] 物質(zhì)的量是國際單位制的7個基本單位之一，是一個基本物理量。（幻燈或小黑板）7個基本物理量一覽。正如時間、質(zhì)量這些物理量一樣，物質(zhì)的量這四個字是一個整體，不能拆開理解。物質(zhì)的量的符號為n。

[板書]1、表示含有一定數(shù)目粒子的集體。

2、符號：n。

[講述] 1971年，第十四屆國際計量大會決定用摩爾作為計量原子、分子或離子等微觀粒子的物質(zhì)的量的單位。摩爾的符號為mol，簡稱摩。

[板書] 二、摩爾

1、摩爾是物質(zhì)的量的單位。

2、符號：mol。

[過渡] 1mol的粒子到底含有多少個粒子？又怎么跟質(zhì)量聯(lián)系起來呢？

[講述] 每個基本物理量的單位都有它的標準，如質(zhì)量的單位——千克的標準是國際千克原器。摩爾這個單位是以0.012kg12C中所含的原子數(shù)目為標準的。而0.012kg12C中所含的原子數(shù)目約為6.02×1023個，也即1mol12C中所含C原子個數(shù)約為6.02×1023個。1mol任何粒子的粒子數(shù)叫做阿伏加德羅常數(shù)，以NA約為6.02×1023個。

[板 書] 3、1mol任何粒子的粒子數(shù)叫做阿伏加德羅常數(shù)，約為6.02×1023個。

[舉 例]

1摩爾

物質(zhì)的量教案(篇4)

今天，我說課的內(nèi)容是蘇教版普通高中課程標準實驗教科書《化學1必修》專題一第一單元化學家眼中的物質(zhì)世界中第2課時物質(zhì)的量。我將從教材、教法及教學過程三大方面談?wù)勎覍@節(jié)課的認識和想法。

一、說教材

（一）教材地位及作用

作為聯(lián)系物質(zhì)宏觀數(shù)量和微觀粒子數(shù)量的橋梁，本節(jié)教材編排在“物質(zhì)的分類和轉(zhuǎn)化”之后，為學生定量認識物質(zhì)組成和化學反應(yīng)提供了新的視角。同時，“物質(zhì)的量”及相關(guān)概念是屬于“工具性”概念，是學生掌握化學的必備知識，是化學學習中最重要的概念，貫穿在高中化學所有學習的內(nèi)容中。

（二）教學目標

1、知識與技能：

（1）認識摩爾是物質(zhì)的是的基本單位，了解物質(zhì)的量與微觀粒子之間的關(guān)系，了解摩爾質(zhì)量的概念，了解提出摩爾這一概念的重要性和必要性，懂得阿伏加德羅常數(shù)的涵義

（2）了解物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量、物質(zhì)的質(zhì)量之間的關(guān)系，能用于進行簡單的化學計算。

2、過程與方法：

（1）初步培養(yǎng)學生演繹推理、歸納推理、邏輯推理和運用化學知識進行計算的能力

（2）通過物質(zhì)的量這一聯(lián)系微觀粒子與宏觀質(zhì)量的物理量的學習，引導(dǎo)學生以化學的眼光、從微觀的角度地認識豐富多彩的物質(zhì)世界，認識到宏觀和微觀的相互轉(zhuǎn)化是研究化學的科學方法之一。

3、情感態(tài)度與價值觀：

通過對概念的透徹理解，培養(yǎng)學生嚴謹、認真的學習態(tài)度，體會定量研究的方法對研究和學習化學的重要作用。

（三）教學重點和難點

1、重點：物質(zhì)的量及摩爾質(zhì)量的涵義；物質(zhì)的量與阿伏伽德羅常數(shù)、微粒之間運算關(guān)系。

2、難點：物質(zhì)的量及其單位

二、教學策略

針對本節(jié)內(nèi)容擬采用：故事導(dǎo)入----啟發(fā)----分析---歸納---應(yīng)用教學方法。本節(jié)內(nèi)容概念比較多，理論性比較強，而且比較抽象，因此要想辦法采用學生容易理解的方式進行講解。因此在本節(jié)教學中主要采具體應(yīng)用、對比、類比、邏輯推理、形象化的啟發(fā)式教學，鍛煉他們邏輯思能力，讓學生在學習過程中學會學習和思考結(jié)合，逐步訓練他們獨立思考能力和思維能力。

三、教學過程

（一）創(chuàng)設(shè)情景

本節(jié)課概念多，理解難度大，學生認知水平又比較低，所以教師應(yīng)采用學生容易理解的方式，加強直觀性教學。所以，創(chuàng)設(shè)情景，非常重要。

情景1：走進生活中的計量。 一雙筷子

一打鉛筆

一箱啤酒

接著引出對于外觀越小的物質(zhì)比如說大米和大頭針，我們就很少說買多少粒大米，我們一般說買多少斤大米，再比如我們很少說買一個大頭針，我們一般都說買一盒大頭針。

設(shè)計意圖：使學生感受到化學與我們的生活息息相關(guān)。同時，學生會很自然地總結(jié)出外觀越小的物質(zhì)，用集團來計量較方便。為學生建構(gòu)微觀粒子的集合作鋪墊。

情景2: 逐步抽象，揭示本質(zhì)。越小的物質(zhì)，小到極致，就是我們的微觀粒子。設(shè)問一滴水中到底有多少個水分子呢？給出學生一個數(shù)據(jù)并生動的描述它的大小。

設(shè)計意圖：水大家很熟悉，這一情景的創(chuàng)設(shè)與原有的舊知識經(jīng)驗相聯(lián)系，這樣新知識最容易被同化，理解和接受。學生自然會感覺到描述微觀粒子采用集團計量,勢在必行,問題繼續(xù)推進：多少個作為一個集團合適呢？一個集團又應(yīng)該稱為什么呢？繼續(xù)推進, 我們必須引入一個能夠代表微粒“集團”的物理量，引入今天的課題，物質(zhì)的量。

（1）物質(zhì)的量概念的講解：這是重點也是難點，它包括物質(zhì)的量概念的由來，七種基本物理量放在一起類比，物質(zhì)的量的含義及其注意事項

設(shè)計意圖：用類比推理的方法引導(dǎo)學生把新引進的物理量與所熟悉的物理量時間、長度、質(zhì)量及其單位放在一起產(chǎn)生類比，消除了學生對新知識的陌生感，降低了心理難度。

（2）摩爾作為物質(zhì)的量單位的講解：包括簡稱，符號，由來。通過對質(zhì)量單位---千克的標準是國際千克原器，來引出摩爾的標準。1mol粒子的數(shù)目是0.012Kg 12C中所含的碳原子數(shù)。老師給出一個c原子的質(zhì)量學生自己計算出1mol粒子大約含有的個數(shù)。在使用摩爾為單位時所注意的事項。

設(shè)計意圖：

（1）自己計算出問0.012kg12C中含有的碳原子數(shù)，這樣，可以加深學生對規(guī)定和數(shù)據(jù)的印象。

（2）讓學生感覺到：其實每一個物理量或數(shù)據(jù)的出現(xiàn)，都是為了方便，人為規(guī)定的。

（3）阿伏加德羅常數(shù)的講解：由來，符號，單位，近似值，總結(jié)其與1mol粒子的粒子數(shù) 與0.012Kg12C中所含原子數(shù)的關(guān)系。自然地感受到阿伏加德羅常數(shù)的大小。

（6）教學意圖：講述阿伏加德羅這位學者的生平和成就，讓學生了解化學史，激發(fā)他們潛在對化學學科的興趣。

（4）最后來一組簡單的計算探究題，學生做完后，自己推出物質(zhì)的量n,阿伏加德羅常數(shù)NA ,粒子數(shù)N之間的運算關(guān)系。

教學意圖：讓學生自己推導(dǎo)物質(zhì)的量n,阿伏加德羅常數(shù)NA ,粒子數(shù)N之間的運算關(guān)系，增加學生學的成就感和信心。

（二）深入引導(dǎo)，總結(jié)提高

小結(jié)采取學生先小結(jié)，老師后總結(jié)的方式（本節(jié)課介紹了阿伏加德羅常數(shù)、摩爾、物質(zhì)的量、概念及相互關(guān)系。知道了物質(zhì)的量是把一定數(shù)目的微觀粒子與可稱量的宏觀物質(zhì)聯(lián)系起來的基本物理量。對本節(jié)內(nèi)容作一個簡要回顧。重溫一下三個名詞，一個公式，并認識了一個偉大的科學家。使知識條理清晰。）

物質(zhì)的量教案(篇5)

教學目標：

（一）知識目標：

1、使學生了解物質(zhì)的量及其單位——mol，了解物質(zhì)的量與微觀粒子之間的關(guān)系；了解摩爾質(zhì)量的概念。

2、了解提出摩爾這一概念的重要性和必要性，懂得阿伏加德羅常數(shù)的涵義。

3、使學生了解物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量、物質(zhì)的質(zhì)量之間的關(guān)系。

（二）能力目標：

初步培養(yǎng)學生演繹推理、歸納推理、邏輯推理和運用化學知識進行計算的能力。

（三）情感目標：

通過對概念的透徹理解，培養(yǎng)學生嚴謹、認真的學習態(tài)度，使學生掌握科學的學習方法。

教學重點：

物質(zhì)的量及其單位。

教學過程：

[引入] 復(fù)習C + O2=CO2指出化學方程式的意義。

在實驗中，我們可以取12gC和32gO2反應(yīng)，而無法只取1個C原子和1個氧分子反應(yīng)，那么12gC中含多少個C呢？要解決這個問題，我們要學習“第三章 物質(zhì)的量”。

物質(zhì)的組成微粒有分子、原子和離子，這些微觀的看不見的粒子怎樣與宏觀的便于稱量的物質(zhì)聯(lián)系起來呢？科學上采用“物質(zhì)的量”將它們聯(lián)系的。

　[板書]第一節(jié)物質(zhì)的量

物質(zhì)的量也是與質(zhì)量、長度一樣的物理量。單位為摩爾，符號為mol

1． 物質(zhì)的量及其單位——mol

[講述]這是國際單位制中的7個基本物理量，表中分別列出了它們的單位名稱和單位符號。從中可以看出，物質(zhì)的量是國際單位制中的7個基本物理量之一。

強調(diào)：1、物質(zhì)的量表示物質(zhì)所含微粒的多少，這四個字是一個整體，不得簡化或增添任何字，物質(zhì)的量實際上表示含有一定數(shù)目粒子的集體。

2、物質(zhì)的量是以微觀粒子為計量的對象，而這里的“粒子”是指構(gòu)成物質(zhì)的“基本單元”、這個基本單元可以是分子、原子、離子、中子、質(zhì)子等單一粒子，也可以是這些粒子的特定組合。

3、物質(zhì)的量用符號“n”表示。

[設(shè)問]正如1kg有多重，1mol有多少個微粒呢？

[板書] 2，物質(zhì)的量的基準endrikfelipe.com

請大家從教材45頁的第二段中找出答案。

[投影] 閱讀提綱：

1、0. 012kg12C所含的碳原子數(shù)為多少？

2、多少kg12C所含的碳原子數(shù)與1mol粒子中的粒子數(shù)目相同？

3、0.012kg12C所含的碳原子數(shù)為________常數(shù)的值，該常數(shù)的符號為________，其近似值為________mol－1。

[講述]規(guī)定：0.012kg12C所含的碳原子數(shù)就是阿伏加德羅常數(shù)（NA）

1mol任何粒子的粒子數(shù)叫做阿伏加德羅常數(shù)，符號NA，通常使用6.02×1023

mol－1這個近似值。

　[投影]：做以下幾個練習

1.0.5 mol水中含有________個水分子。

2.2 mol水中含有________個水分子，________個氫原子。

3.1 mol H2SO4中含有________個H2SO4分子，________個硫酸根離子。

4.1 mol HCl溶于水，水中存在的溶質(zhì)粒子是什么？它們的物質(zhì)的量各是多少？

5.1個水分子中有________個電子，1 mol H2O中呢？

講述：使用摩爾表示物質(zhì)的量時，應(yīng)用化學式指明粒子的種類，而不使用該粒子的中文名稱。

[討論] 通過上述練習能否總結(jié)出物質(zhì)的量（n），粒子數(shù)目（N）、阿伏加德羅常數(shù)（NA）三者之間的關(guān)系？

[板書] 3、物質(zhì)的量與粒子數(shù)目之間的換算

n＝N / NA

　[投影練習]

1、1mol H2O含________個H2O；________mol H________mol 質(zhì)子。

2、0.5 mol H2SO4中含________個H，________molO，________mol 電子。

3、0.2mol H3PO4有相同H原子數(shù)的HNO3為________mol，有相同氧原子數(shù)的H2SO4有________個 ，有相同的分子數(shù)的HCl 有________mol，有相同原子總數(shù)的NH3________mol。

4、0.2molNaOH含Na+________mol， 含OH－________mol， 與________mol Ba（OH）2所含OH-相同。

5、在MnO2+ 4HCl =MnCl2+ Cl2+ 2H2O中制取2molCl2，需________molHCl， 其中有________molHCl被氧化。

物質(zhì)的量教案(篇6)

1.物質(zhì)的量濃度概念的理解

n(B)在公式c(B)=中V(B)

(1)溶質(zhì)是用物質(zhì)的量表示而不是質(zhì)量表示;體積表示溶液的體積，而不表示溶劑的體積，并且體積單位為L。

(2)帶結(jié)晶水的物質(zhì)溶于水后，溶質(zhì)是不含結(jié)晶水的化合物，溶劑中的水包括結(jié)晶水。

(3)從一定物質(zhì)的量濃度溶液中取出任意體積的溶液，物質(zhì)的量濃度不變，但隨溶液體積的變化溶質(zhì)的物質(zhì)的量不同。

(4)氣體溶于一定體積的水中，溶液的體積不等于溶劑的體積而應(yīng)根據(jù)溶液密度和溶液質(zhì)量求算。

(5)若濃溶液稀釋或濃度差別較大的溶液混合，混合后溶液的總體積比原來的體積之和小。

2.辨析比較

物質(zhì)的量濃度與溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)

(1)按所配溶液的體積選擇合適規(guī)格的容量瓶

選擇容量瓶必須指明規(guī)格，其規(guī)格應(yīng)與所配溶液的體積相等。如果不等，應(yīng)選擇略大于此體積的容量瓶，如配制500mL1molL-1的NaCl溶液應(yīng)選擇500mL容量瓶，若需要480mL上述溶液，因無480mL容量瓶，也選擇500mL容量瓶，配500mL溶液所需溶質(zhì)的物質(zhì)的量應(yīng)按配制500mL溶液計算。

(2)容量瓶使用前一定要檢驗是否漏液

方法是：向容量瓶中注入少量水，塞緊玻璃塞，用手指按住瓶塞，另一只手按住瓶底倒轉(zhuǎn)容量瓶，一段時間后觀察瓶塞處是否有液體滲出，若無液體滲出，將其放正，把玻璃塞旋轉(zhuǎn)180，再倒轉(zhuǎn)觀察。

(3)不能將固體或濃溶液直接在容量瓶中溶解或稀釋，容量瓶不能作反應(yīng)器，不能加熱，也不能久貯溶液。

(4)配制好的溶液應(yīng)及時轉(zhuǎn)移到試劑瓶中，并貼上標簽。

化學《物質(zhì)的量濃度》教案二

一、物質(zhì)的量

1.定義：表示物質(zhì)所含微粒多少的物理量，也表示含有一定數(shù)目粒子的集合體。

2.物質(zhì)的量是以微觀粒子為計量的對象。

3.物質(zhì)的量的符號為“n”。

二、摩爾

1.物質(zhì)的量的單位單位：克/摩符號：g/mol

數(shù)值：等于物質(zhì)的原子量、分子量、原子團的式量。

2.符號是mol。

3.使用摩爾表示物質(zhì)的量時，應(yīng)該用化學式指明粒子的種類。

+例如：1molH表示mol氫原子，1molH2表示1mol氫分子(氫氣)，1molH表示1mol氫離子，

但如果說“1mol氫”就違反了使用標準，因為氫是元素名稱，不是微粒名稱，也不是微粒的符號或化學式。

4.計算公式：

n=N/NAn=m/M

化學《物質(zhì)的量濃度》教案三

1.阿伏加德羅常數(shù)NA

阿伏加德羅常數(shù)是一個物理量，單位是mol1，而不是純數(shù)。-+

不能誤認為NA就是6.021023。

例如：1molO2中約含有個6.0210氧分子

242molC中約含有1.20410個碳原子

231molH2SO4中約含有6.0210硫酸分子

23+23-1.5molNaOH中約含有9.0310個Na和9.0310個OH;

23nmol某微粒集合體中所含微粒數(shù)約為n6.0210。

由以上舉例可以得知：物質(zhì)的量、阿伏伽德羅常數(shù)以及微粒數(shù)之間存在什么樣的關(guān)系式?由以上內(nèi)容可以看出，物質(zhì)的量與微粒數(shù)之間存在正比例關(guān)系。如果用n表示物質(zhì)的量，NA表示阿伏伽德羅常數(shù)，N表示微粒數(shù)，三者之間的關(guān)系是：N=nNA,由此可以推知n=N/NANA=N/n

2.一定物質(zhì)的量濃度溶液配制過程中的注意事項

(1)向容量瓶中注入液體時，應(yīng)沿玻璃棒注入，以防液體濺至瓶外。

(2)不能在容量瓶中溶解溶質(zhì)，溶液注入容量瓶前要恢復(fù)到室溫。

(3)容量瓶上只有一個刻度線，讀數(shù)時要使視線、容量瓶刻度線與溶液凹液面的最低點相切。

(4)如果加水定容時超過刻度線或轉(zhuǎn)移液體時溶液灑到容量瓶外，均應(yīng)重新配制。

(5)定容后再蓋上容量瓶塞搖勻后出現(xiàn)液面低于刻度線，不能再加蒸餾水。

(6)稱量NaOH等易潮解和強腐蝕性的藥品，不能放在紙上稱量，應(yīng)放在小燒杯里稱量。若稀釋濃H2SO4，需在燒杯中加少量蒸餾水再緩緩加入濃H2SO4，并用玻璃棒攪拌。

物質(zhì)的量教案(篇7)

[課題]第三章第一節(jié):物質(zhì)的量

[課時]1課時

[教學目的要求]

1、使學生了解物質(zhì)的量及其單位------摩爾，了解物質(zhì)的量與微觀粒子數(shù)之間的關(guān)系。

2、使學生了解摩爾質(zhì)量的概念。

3、使學生了解物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量、物質(zhì)的質(zhì)量之間的`關(guān)系。

[教學重點]物質(zhì)的量及其單位

[教學過程]

[引入基本概念]18克水可以用托盤天平稱量，但1個水分子卻無法稱；1把大米可以稱量，1粒大米卻無法稱，但1粒大米質(zhì)量可以計算，同理，1個水分子的質(zhì)量也可以計算，通過物質(zhì)的量進行換算?？茖W上用“物質(zhì)的量”這個物理量把一定數(shù)目的原子、分子或離子等微觀粒子與可稱量的物質(zhì)聯(lián)系起來。

[板書]一、物質(zhì)的量

[類比]物質(zhì)的量是國際單位制的7個基本單位之一，是一個基本物理量。（幻燈或小黑板）7個基本物理量一覽。正如時間、質(zhì)量這些物理量一樣，物質(zhì)的量這四個字是一個整體，不能拆開理解。物質(zhì)的量的符號為n。

[板書]1、表示含有一定數(shù)目粒子的集體。

2、符號：n。

[講述]1971年，第十四屆國際計量大會決定用摩爾作為計量原子、分子或離子等微觀粒子的物質(zhì)的量的單位。摩爾的符號為mol，簡稱摩。

[板書]二、摩爾

1、摩爾是物質(zhì)的量的單位。

2、符號：mol。

[過渡]1mol的粒子到底含有多少個粒子？又怎么跟質(zhì)量聯(lián)系起來呢？

[講述]每個基本物理量的單位都有它的標準，如質(zhì)量的單位——千克的標準是國際千克原器。摩爾這個單位是以0.012kg12C中所含的原子數(shù)目為標準的。而0.012kg12C中所含的原子數(shù)目約為6.02×1023個，也即1mol12C中所含C原子個數(shù)約為6.02×1023個。1mol任何粒子的粒子數(shù)叫做阿伏加德羅常數(shù)，以NA約為6.02×1023個。

[板書]3、1mol任何粒子的粒子數(shù)叫做阿伏加德羅常數(shù)，約為6.02×1023個。

[舉例]

1摩爾

氧原子

約為6.021023個

1摩爾

水分子

約為6.021023個

1摩爾

氯離子

約為6.021023個

[講述]應(yīng)注意的幾個問題

1、摩爾這個概念只適用于微觀

2、使用摩爾時必須指明物質(zhì)微粒的名稱或符號。例:1molH2、2molNa+。

3、6.02×1023只是阿伏加德羅常數(shù)的近似值，約字不能漏掉。

[計算]n=N/NA

0.1molH2中，含有molH。

2molCH4中，含有molC，molH。

3.01×1023個H2O中，含有molH,molO。

0.1molNa作還原劑時，失去的電子數(shù)是個。

[過渡]1mol不同物質(zhì)中所含的分子、原子或離子的數(shù)目雖然相同，但1mol不同物質(zhì)的質(zhì)量是否相同呢？

[復(fù)習]相對原子質(zhì)量的計算

以12C質(zhì)量的1/12作為標準，其它原子的質(zhì)量跟它比較所得的比值，就是這種原子的相對原子質(zhì)量。例：1個12C原子質(zhì)量是：1.993×10-26kg，1個O原子質(zhì)量是：2.657×10-26。那么，O的相對原子質(zhì)量=12×2.657×10-26/1.993×10-26=16。

[講述]由此我們可以看出，1個C的質(zhì)量與1個O的質(zhì)量之比是12∶16。因此1molC與1molO的質(zhì)量之比是12∶16。又1molC質(zhì)量為12g,因此1molO質(zhì)量為16g。

由此推出，1mol任何粒子的質(zhì)量，就是以克為單位，數(shù)值上等于該粒子的相對原子質(zhì)量或相對分子質(zhì)量。這個質(zhì)量就是摩爾質(zhì)量，即單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量。

[板書]三、摩爾質(zhì)量

1、單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量。

2、符號：M

3、單位：g/mol

4、計算公式：M=m/n

[舉例]課本上例題。

[小結(jié)]物質(zhì)的量、摩爾、摩爾質(zhì)量概念。

[作業(yè)]課本P48習題。

物質(zhì)的量教案(篇8)

一、物質(zhì)的量的單位——摩爾

1.物質(zhì)的量(n)是表示含有一定數(shù)目粒子的集體的物理量。

2.摩爾(mol): 把含有6.02 ×1023個粒子的任何粒子集體計量為1摩爾。

3.阿伏加德羅常數(shù)：把6.02 X1023mol-1叫作阿伏加德羅常數(shù)。

4.物質(zhì)的量 = 物質(zhì)所含微粒數(shù)目/阿伏加德羅常數(shù) n =N/NA

5.摩爾質(zhì)量(M)

(1)定義：單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量叫摩爾質(zhì)量.

(2)單位：g/mol 或 g..mol-1

(3)數(shù)值：等于該粒子的相對原子質(zhì)量或相對分子質(zhì)量.

6.物質(zhì)的量=物質(zhì)的質(zhì)量/摩爾質(zhì)量 ( n = m/M )

二、氣體摩爾體積

1.氣體摩爾體積(Vm)

(1)定義：單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積叫做氣體摩爾體積.

(2)單位：L/mol

2.物質(zhì)的量=氣體的體積/氣體摩爾體積n=V/Vm

3.標準狀況下, Vm = 22.4 L/mol

三、物質(zhì)的量在化學實驗中的應(yīng)用

1.物質(zhì)的量濃度.

(1)定義：以單位體積溶液里所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量來表示溶液組成的物理量，叫做溶質(zhì)B的物質(zhì)的濃度。

(2)單位：mol/L

(3)物質(zhì)的量濃度 = 溶質(zhì)的物質(zhì)的量/溶液的體積 CB = nB/V

2.一定物質(zhì)的量濃度的配制

(1)基本原理:根據(jù)欲配制溶液的體積和溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度，用有關(guān)物質(zhì)的量濃度計算的方法，求出所需溶質(zhì)的質(zhì)量或體積，在容器內(nèi)將溶質(zhì)用溶劑稀釋為規(guī)定的體積,就得欲配制得溶液.

(2)主要操作

a.檢驗是否漏水.b.配制溶液 1計算.2稱量.3溶解.4轉(zhuǎn)移.5洗滌.6定容.7搖勻8貯存溶液.

(3)注意事項

A 選用與欲配制溶液體積相同的容量瓶.

B 使用前必須檢查是否漏水.

C 不能在容量瓶內(nèi)直接溶解.

D 溶解完的溶液等冷卻至室溫時再轉(zhuǎn)移.

E 定容時，當液面離刻度線1―2cm時改用滴管，以平視法觀察加水至液面最低處與刻度相切為止.

3.溶液稀釋：C(濃溶液)/V(濃溶液) =C(稀溶液)/V(稀溶液)

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